陕西咸阳市2025-2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题

**基本信息** 注重真实情境与核心素养融合，通过物质转化、实验探究等题组覆盖高中化学核心知识，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|4/40|元素周期律、化学反应速率、实验设计|结合新能源材料情境考察物质结构与性质（化学观念），通过实验方案评价体现证据推理（科学思维）|

2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1．本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A．氮化镓（GaN）半导体属于有机材料 B．锂离子电池可将化学能转化为电能 C．光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D．电子封装时使用的纳米银属于胶体 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．中化学键：离子键、非极性共价键 C．乙烯的结构简式： D．的空间填充模型： 3．下列有关金属冶炼的说法错误的是 A．制：电解熔融（冰晶石） B．制：电解溶液 C．制：还原 D．制：加热 4．反应可用于修复壁画。下列说法正确的是 A．在反应中作氧化剂 B．和中的化合价不同 C．每生成，转移电子 D．既是氧化产物又是还原产物 5．合成氨工艺沿革，诠释科学精神传承。几种固氮方式如图，下列说法正确的是 A．上述四种固氮方式只有雷电固氮属于自然固氮 B．氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．合成氨反应是可逆反应，存在反应限度 D．新型催化剂不能改变生成的反应速率 6．某实验小组用“W”形管微型装置验证SO2的性质，①~④处的试剂分别为品红溶液、Na2S溶液、BaCl2溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法错误的是 A．①、④处溶液均褪色，SO2均表现漂白性 B．②处产生淡黄色沉淀 C．③处无明显现象 D．试剂X可为浓氢氧化钠溶液 7．下列离子方程式书写正确的是 A．工业上用石灰乳制取漂白粉： B.Na放入水中： C．过量铁粉与稀硝酸反应： D．铝与氢氧化钠溶液反应： 8．某同学用生活中常见物品组装了如图所示装置并观察到灯泡发亮。下列说法正确的是 A．铁钥匙发生了还原反应 B．铅笔芯为该原电池的负极 C．电子由铁钥匙流出，经过洁厕灵流向铅笔芯 D．铁钥匙逐渐变细且铅笔芯表面有气泡产生 9．a、b、c、d四种有机化合物分子的球棍模型如图。下列说法正确的是 A．a的二氯代物有和两种 B．b与Br2必须在光照条件下才能反应生成1,2-二溴乙烷 C．工业上常选用c和氯气为原料制备纯净的CH3CH2Cl D．d的同分异构体有2种 10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是 A．X、Y、Z、W的单质常温常压下均为气体 B．最简单氢化物的稳定性：X>Y C．X、Y、Z、W均为非金属元素 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W 11．工业上制备下列物质的生产流程错误的是 A．海带提碘： B．工业提溴： C．工业制硝酸： D．由石英砂制高纯硅： 12．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图： 下列说法错误的是 A．把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡覆盖，以保护不被腐蚀 B．由“腐蚀池”中发生的反应可知，氧化性： C．“再生池”中可加入酸化的H2O2溶液，随着反应的进行，池中溶液的pH变小 D．“置换池”后得到的固体为混合物，可用磁铁进行分离提纯 13．色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与硫酸反应（）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3溶液与H2SO4溶液混合（见下表），测得混合溶液的透光率随时间（t）的变化曲线如图所示。 实验序号 Na2S2O3溶液/mL H2SO4溶液/mL 蒸馏水/mL ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 资料：单位时间内生成沉淀的量越多，溶液的透光率越低。下列说法正确的是 A．Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 B．表中V1=0.5，V2=1.5 C．曲线L5表示实验⑤的变化曲线 D．若实验②中t=40 s时，测得溶液中，则0~40 s内用Na2S2O3表示的平均反应速率为（假设反应过程中混合溶液的体积不变） 14．下列实验能达到实验目的的是 A．探究甲烷与氯气的反应 B．制取Fe(OH)2 C．制备并收集乙酸乙酯 D．实验室制备NH3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）氯及其化合物的“价—类”二维图如图所示。a~k表示含氯元素的物质。 回答下列问题： （1）k的化学式为____________；若e的焰色为黄色，则其____________（填“属于”或“不属于”）电解质。 （2）c必须保存在棕色试剂瓶中，原因是__________________________。 （3）实验室常用MnO2与a的浓溶液在加热条件下制备b。该反应的化学方程式为_____________________，该制备原理体现了a的____________（填字母）性质。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 （4）某同学进行如下实验： 实验序号 实验1：制氯水 实验2：探究新制氯水的成分 实验操作 实验现象 蒸馏水由无色变为浅黄绿色 甲中溶液变蓝，乙中…… ①实验1中Cl2应从____________（填“m”或“n”）口通入。 ②结合化学方程式解释实验2甲中现象产生的原因________________________________________。 ③实验2乙中的现象是___________________，说明新制氯水中含有的粒子为____________（填粒子符号）。 （5）已知：可用单位质量消毒剂得到的电子数表示消毒效率。d和b均可用于自来水的消毒，消毒时均被还原为，则d的消毒效率是b的____________倍（精确到0.01）。 16．（14分）有机化合物F是一种食用香料，以淀粉为原料合成F的路线如图所示。已知E分子中含有一个甲基（—CH3），在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： （1）D所含官能团的名称为____________，E的结构简式为___________________________________________。 （2）葡萄糖的分子式为____________________，检验葡萄糖可选用的试剂为__________________（填名称）。 （3）反应Ⅱ的反应类型为______________________________。 （4）下列说法正确的是__________________（填字母）。 a．淀粉与纤维素互为同分异构体 b．E中所有原子位于同一平面上 c．B和互为同系物 d．F可与钠反应产生氢气 （5）①的化学方程式为____________________________________________。 ②用如图装置进行的实验。已知：B、C的沸点分别为、。 实验过程中铜网出现红色和____________色交替的现象。根据实验目的和题目信息，甲处应选择_________________（填“热水浴”或“冷水浴”，下同），乙处应选择_________________。 （6）两分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其结构简式为__________________。 17．（14分）亚硝酸钠（）在食品、工业等领域应用广泛，使用需严格遵守安全规范。是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气氧化为。实验室可用和过氧化钠反应制备，装置如图所示（部分夹持装置略去）。 已知：Ⅰ．，。 Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： （1）装置A中盛放浓的仪器名称为_____________________。实验开始前，先打开弹簧夹通入一段时间，目的是_____________________________________。 （2）装置B中观察到有气泡产生，铜粉溶解，发生反应的化学方程式依次为_____________________和________________________________。 （3）装置C、E中盛装的相同试剂是_______________________。 （4）装置D中发生反应：，硬质玻璃管中观察到的实验现象是_____________________________________________。 （5）装置F的作用为_____________________________________________________________。 （6）测定装置D所得样品中的纯度。实验步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性溶液至恰好反应完全（杂质不参与反应）。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次。 ①平均消耗酸性溶液，计算样品中的纯度为____________（精确到）。 ②测定时操作时间不宜过长，否则会导致测定结果____________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 18．（15分）氢气是理想的清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。回答下列问题： Ⅰ．制氢 （1）通过太阳能发电电解水是制备氢气的重要方法之一。的反应历程如图所示（，）。分解得到和____________（填“吸收”或“放出”）热量____________（用含、的代数式表示）。 （2）工业上可利用甲烷催化重整制备氢气，反应为。一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和。反应过程中测得的物质的量与时间的关系如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 6 7 0.00 0.40 0.72 0.96 1.12 1.20 1.20 1.20 ①下列说法错误的是____________（填字母）。 A．该反应在第达到平衡状态 B．第后反应停止了 C．平衡时 D．前的平均反应速率大于前的平均反应速率 ②内，用表示的平均反应速率为____________，平衡时与起始时容器内的压强之比为____________（填最简整数比）。 Ⅱ．储氢 镁铝合金参与的一种储氢与释氢的方法如图所示。 （3）熔炼制备镁铝合金（）时通入氩气的目的是____________________________。 （4）释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为____________。 Ⅲ．用氢 （5）氢氧燃料电池具有高能、轻便和无污染等优点，其总反应方程式为。如图是酸性氢氧燃料电池的工作原理示意图。 ①电极的电极反应式为____________________________。 ②电解液中的移向____________（填“”或“”）电极。 ③工作时，导线中流过电子时，理论上消耗标准状况下的体积为____________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．A 7．B 8．D 9．D 10．C 11．A 12．C 13．A 14．B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）（1）（1分） 属于（1分） （2）HClO不稳定，见光易分解（1分） （3）（2分） BC（2分） （4）①m（1分） ②新制氯水中含有的与KI发生反应：，使淀粉溶液变蓝色（2分） ③溶液先变红后褪色（1分） 、HClO（2分） （5）2.63（2分） 16．（14分）（1）羧基（1分） （1分） （2）（1分） 银氨溶液或新制氢氧化铜（1分） （3）酯化反应或取代反应（1分） （4）cd（2分） （5）①（2分） ②黑（1分） 热水浴（1分） 冷水浴（1分） （6）（2分） 17．（14分）（1）分液漏斗（1分） 排尽装置内空气，防止产物不纯（1分） （2）（2分） （2分） （3）浓硫酸（1分） （4）淡黄色粉末逐渐变白（2分） （5）吸收未反应的NO，防止污染空气（1分） （6）①88.7%（2分） ②偏小（2分） 18．（15分）（1）吸收（1分） （1分） （2）①BC（2分） ②0.035（2分） 6∶5（2分） （3）防止Mg、Al被空气氧化（1分） （4）2∶1（2分） （5）①（2分） ②b（1分） ③11.2（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $