陕西汉中市2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试题

0。 0000 2025~2026学年度第二学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 0 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟 888888888 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 学 校 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Cl35.5Fe56Cu64 姓 名 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.我国地大物博，资源丰富。下列资源转化过程属于化学变化的是 A.煤的干馏 B.石油分馏 C.水力发电 D.海水晒盐 班 级 2.下列化学用语表示正确的是 A.中子数为8的碳核素：gC B.丙烷的结构简式：CHCH2CH3 CI C.葡萄糖的分子式：CsHo0 D.四氯化碳的电子式：C1:C:Cl 3.下列关于物质用途的说法错误的是 A.乙烯用作水果催熟剂 B.金刚砂用作砂轮磨料 C.蛋白质用作生产肥皂的原料 D.S0,用作食品添加剂 4.化学反应速率的调控被广泛应用于生活、生产中。下列操作可减慢化学反应速率的是 A.用冰箱冷藏保鲜食物 B.向炉膛内鼓风使炉火更旺 试 场 C.工业制硫酸时采用400~500℃高温 D.工业合成氨使用催化剂 5.某同学配制1L0.10mol·LNaCl溶液的部分过程如图所示，①中天平的左右两盘均垫有滤 纸。该同学的错误操作有 容量瓶 ② ③ ⑤ 6) ⑦ A.①④⑦ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.④⑥⑦ 高一化学期末试题(H2-1)-1-(共6页) 6.下列是检验淀粉水解情况的实验步骤及现象，有关说法正确的是 定粉警水好微生草警准合省夜聚整一光来的短债 中和至碱性 碘水→溶液不变蓝 A.淀粉水解后最终得到两种产物 B.向水解液中加碘水后溶液不变蓝，说明淀粉完全水解 C.向淀粉水解液中直接加银氨溶液，也可产生光亮的银镜 D.加入银氨溶液后产生光亮的银镜，说明混合溶液中有氧化性物质 7.实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法中错误的是 价-NH, A.该实验证明氨气极易溶于水 B.酚酞溶液变红的原因：NH+H2O=NH·H20一NH+OH C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压大于外界大气压 」水（含酚酞 D.将胶头滴管和烧杯中的水换为稀盐酸也可形成喷泉 强与溶液） 8.一种盐水发电风扇原理是将镁片和碳片分别用蝴蝶夹与风扇电机连接（如图所示），倒入盐水风 扇开始工作，下列说法错误的是 A.碳片上发生氧化反应 B.镁片上发生反应：Mg-2e=Mg2 C,该装置能将化学能转化为电能 D.工作时电流由碳片经风扇电机流向镁片 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和等于Z原子的 最外层电子数，Y原子核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐 XZW的溶液。下列说法正确的是 A.离子半径：Z>Y>X>W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z C.W位于周期表中第三周期第IA族 D.XZW的溶液可用于漂白衣物 10.N元素的部分价类二维关系如图。下列说法正确的是 个氮元素的化合价 5 ●h 4-------d -●C OF- -◆b 3-8---- -----◆---g 氢化物单质氧化物酸 碱盐 物质类别 A.b在一定条件下可与氧气直接反应生成dB.b→a→c→d→e是工业制硝酸的过程 C.Cu可以与e的浓溶液反应生成c D.g和h不可能是同种物质 高一化学期末试题(H2-1)-2-(共6页) 11,设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2molS0,与1mol0,反应，生成S0,的分子数小于2N B.标准状况下，2.24L乙烷中所含非极性共价键的数目为0.1N C.常温下，5.6g铁与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为0.3N D.23gNO,和N20,的混合气体中含有的氧原子数为N 12.图ab为验证甲烷和氯气反应条件的实验装置，下列相关叙述正确的是 ,漫射日光 ,黑色纸套 CH和C2 -CH,和C2 一饱和食盐水 一饱和食盐水 A.装置ab中均可发生反应：CH,+CL,光照CH,C1+HCl B.装置a、b中的实验现象相同，但装置b反应速率较慢 C.反应过程中，装置a试管内液面上升且最终液体充满试管 D.水槽中用饱和食盐水的目的是降低CL,在水中的溶解度，抑制CL,和水反应 13.利用如图所示装置及试剂，能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 甲中的试剂 混合 气体 A 除去乙烷中的乙烯 酸性高锰酸钾溶液 浓H2S04 B 除去NO中的NO2 水 除去S02中的S0 饱和碳酸氢钠溶液 D 除去乙烯中的甲烷 溴水 14.用FCl,溶液腐蚀铜制作印刷电路板过程中产生废液X,对废液X进行回收处理，流程如图所 示。下列说法错误的是 →溶液A 废液X过量铁粉 →FeCl溶液通人CL, 过滤 固体混合物w过量稀盐酸 →溶液B 过滤 L→Cu A.流程中的CL2可用盐酸酸化的HO,溶液代替 B.不能用酸性KMmO,溶液检验溶液A中是否含Fe2 C.若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中 n(Cu2*)1 (Fe2+)+n(Fe*)'2 D.若向溶液A、溶液B中分别加人少量铁粉，只有溶液B中铁粉减少 高一化学期末试题(H2-1)-3-(共6页) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图，回 答下列问题： 一→淡水 粗盐 不含难溶性 海水海水 过程a 杂质的食盐过精盐水 →氯碱工业 淡化 ①疏酸酸化含B,的⑧空气吹出B含HBr等物⑤通入氣气工业液溴 盐卤 ②氯气海水 ④S02吸收 质的溶液 ⑥蒸馏 熔融 MgC2石灰乳 Mg(OH)2 盐酸 粗产品 i 浓缩1 MgCh6HO脱水MgC电能Mg 道 iv I.海水制盐 (1)过程a采用的操作包括溶解和 (2)粗盐中可溶性的杂质离子有S0?、Mg、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程b依 次加人的试剂（所加前三种试剂均略微过量）顺序不能为 (填字母)。 A.NaOH溶液、BaCL溶液、Na,C0,溶液、盐酸 B.BaCl2溶液、NaOH溶液、Na,C0,溶液、盐酸 C.NaOH溶液、Na,CO,溶液、BaCL,溶液、盐酸 D.BaCL,溶液、Na,CO,溶液、NaOH溶液、盐酸 Ⅱ.海水提溴 (3)步骤②通入CL2置换出Br2,说明氧化性C2 (填“<”或“>”)B2o (4)步骤④中发生反应的离子方程式为 其中 S02作 (填“氧化”或“还原”)剂。 Ⅲ.海水提镁 (5)步骤i~ⅳ中发生氧化还原反应的是 (填序号)。 (6)写出MgCL2电解生成镁的化学方程式 下列金属中也可用电解法治炼的是 (填字母)。 A.Hg B.Al C.Na D.Fe 16.(15分)A、B、C、D为四种有机物，其中A、B属于烃类物质，C、D属于烃的衍生物。AB、CD的 结构或性质如下表： 有机物 结构或性质 A 最简单的有机物 B 球棍模型为2 ,其产量可以用来衡量一个国家石油化工产业的发展水平 含有C、H、0三种元素，相对分子质量为46，能与Na反应，但不能与NaOH溶液 反应 空间填充模型为 其水溶液能使紫色石蕊溶液显红色 高一化学期末试题(Hz-1)-4-(共6页) 请回答下列问题： (1)A的结构式是 ,C中官能团的名称是 ,D的分子式 为 (2)B发生加聚反应的化学方程式为 1mlB与氯气发生加成反应，反应完全后再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气 mol。 (3)A、B、C、D中，属于平面结构的分子是 (填名称)。 (4)已知B可以发生如下转化过程： 回g回%可 浓H2SO4V △ B ①反应I、Ⅱ、V中原子利用率为100%的是 (填序号)。 ②反应V的化学方程式为 ③下列说法错误的是 (填字母)。 a.反应Ⅱ为氧化反应 b.C与CH,0CH,互为同分异构体 c.E为具有香味的油状液体 d.C、D互为同系物 17.(14分)现代社会的一切活动都离不开能源，为了更好的利用化学反应中的物质和能量变化，需 要关注化学反应的快慢和限度。 I.化学兴趣小组进行如图所示实验。 温度计 温度计 0小 一铁片 Ba(O田28HO 稀硫酸 +NH CI ① ② (1)进行实验时，温度计水银柱液面的变化：①升高，②降低，则反应①中，反应物断键吸收的能 量 (填“大于”或“小于”，下同)生成物成键释放的能量；反应②中，反应物的总能量 生成物的总能量。 Ⅱ.某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随反应时间的变化曲线 如图所示。 个n/mol 1.0 0.9 _y 0.8 0.7 0.6 0.4 0.2 0.2 -Z 0123456t/mim (2)0~2min内，用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·Li·min'。 高一化学期末试题(H亿-1)-5-（共6页） (3)2min时，容器中Y的体积分数为 (4)下列不能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的总质量不随时间变化 B.Y的消耗速率与生成速率相等 C.X的浓度不随时间变化 D.单位时间内消耗X和Z的物质的量之比为32 Ⅲ.某小组利用Na2S,0,溶液和稀硫酸的反应(S20好+2H一S↓+S02↑+H,0),通过比较反 应完全所用时间长短验证不同因素对化学反应速率的影响。实验设计如表所示： 温度 Na2S203溶液 H,S0,溶液 反应完全所用时间 实验编号 T/K c/(mol·L-l) V/mL c/(mol·L1) V/mL t/s a 298 0.1 10 0.2 10 0 b 323 0.1 10 0.2 10 5 298 0.1 10 0.2 (5)依据化学反应原理判断， (填“>”、“=”或“<”)5。 (6)通过对比实验a和c,验证H,S0,浓度对反应速率的影响。该小组发现实验c存在不科学 路 性，请提出对实验c的改进方案 18.(15分)某化学兴趣小组为探究$02的性质，按下图装置进行实验。 浓疏酸 烯 三 燕 Na,S溶液酸性品红溶液新制OuOD2 NaOH溶液 KMnO溶液 碱性悬浊液 B 0 回答下列问题： (1)装置A中需增加 (填仪器名称)才能产生S02,生成S0,的化学反应方程式为 些 (2)B中出现淡黄色沉淀，则证明$02具有」 性，反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)装置C、D中均观察到溶液褪色，体现S02的性质 (填“相同”或“不同”)；用酒精 灯对D中褪色溶液加热，可观察到的现象为 (4)当反应进行一段时间后，装置E中最终生成少量红色沉淀，为确定红色沉淀的成分，进行以 下实验： 收集红色沉淀洗涤、千爆，16g红色固体 氧气流中煅烧，冷却后称量 2.0g黑色固体 称量 已知：Cu,0为红色固体。通过分析实验数据，可推断出红色沉淀的成分是 (填“只 有Cu”、“只有C,0”或“Cu和Cu,0的混合物”)；E中出现少量红色沉淀的总反应的离子方程 式为 (5)F中NaOH溶液足量，实验结束后F中溶质的化学式为 高一化学期末试题(Hz-1)-6-(共6页)