精品解析：陕西省咸阳市2024-2025学年高一下学期7月期末化学试题

咸阳市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下述材料属于有机高分子材料的是 A. “天舟六号”货运飞船船体覆盖的耐高温陶瓷 B. “奋斗者号”潜水器载人舱用到的钛合金 C. “港珠澳大桥”使用的聚乙烯纤维缆绳 D. “中国天眼”用到的高性能碳化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．耐高温陶瓷属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，A不符合题意； B．钛合金属于金属材料，并非有机高分子材料，B不符合题意； C．聚乙烯是有机高分子化合物，所以聚乙烯纤维属于有机高分子材料，C符合题意； D．碳化硅属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 的空间填充模型： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．以球体和短棍组合表示有机物结构的式子叫球棍模型，则丙烷分子的球棍模型为：，A正确； B．表示有机分子实际结构和大小关系的模型叫空间填充模型，则的空间填充模型为：，B正确； C．C原子的质子数为6，中子数为8的C原子的质量数=6+8=14，该C原子可表示为：，C正确； D．表示Na原子的11个失去1个后剩余10个，则的结构示意图为：，D错误； 故答案：D。 3. 在完成“钠与水反应”这一实验时，与该实验安全无关的图标是 A. 排风 B. 护目镜 C. 用电 D. 锐器 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中会生成易燃气体，需要及时通风排除，A不符合题意； B．钠与水反应生成氢气和氢氧化钠反应剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B不符合题意； C．此实验不需要接电源，不需要标注用电，C符合题意； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器划伤，D不符合题意； 故答案为：C。 4. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 B. 能吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D. 液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO的漂白性源于其强氧化性，而非弱酸性，弱酸性与其漂白用途无关，A错误； B．Na2O2与CO2反应生成O2，确可用作呼吸面具的供氧剂，B正确； C．浓硫酸具有吸水性，确可用于干燥气体，C正确； D．液态NH3汽化吸热，因此其可作为制冷剂，D正确； 故选A。 5. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中会与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A不符合题意； B．、和在酸性溶液中均不反应，且所有离子均无色，B符合题意； C．会生成BaSO4沉淀，不能共存，C不符合题意； D．溶液呈紫色，与题干“无色”条件矛盾，D不符合题意； 故选B。 6. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D. 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A.左瓶电极插入苯中，苯是非电解质，不能构成原电池，灯泡不会发光，A错误； B.右瓶电极插入硫酸铜溶液中，且构成闭合回路，形成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的铜离子得到电子析出铜，所以铜棒变粗，B正确； C.金属性铁强于铜，因此右瓶中铁棒为负极，C错误； D.左瓶不能形成原电池，铁电极在苯中，不能发生反应，D错误； 答案选B。 7. 中国载人登月初步方案公布，计划2030年前实现登月。登月火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。已知水、碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 降低温度，正、逆反应速率均增大 C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D. CO属于离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂通过降低活化能加快正逆反应速率，A正确； B．降低温度会减少分子动能，导致正逆反应速率均减小，B错误； C．增大反应物水蒸气的浓度会提高单位体积内活化分子数，加快反应速率，C错误； D．CO由C和O通过共价键结合，属于共价化合物，D错误； 故答案为：A。 8. 乙基芳樟醇可用于制作各种花香型香精，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 含有两种官能团 B. 与互为同系物 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 能使溴水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有碳碳双键和羟基两种官能团，A正确； B．乙基芳樟醇含有氧原子，与的分子构成不会只相差，还有氧原子数量的不同，B错误； C．羟基可以和钠等发生取代反应，碳碳双键可以和氢气等发生加成反应，C正确； D．碳碳双键可以和溴水发生加成反应，导致溴水褪色，D正确； 故选B。 9. 利用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A. 试纸X为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中试纸会变红 B. 气球膨胀，可证明与反应放热 C. 实验结束后，滴加的试剂Y无论是稀盐酸还是水，气球均变大 D. 与可用于制作冰敷袋 【答案】D 【解析】 【分析】与反应生成氨气，方程式为：。 【详解】A．检验氨气，应该使用湿润的红色石蕊试纸，实验过程中试纸会变蓝，A错误； B．气球膨胀可能是反应产生的氨气导致，不能直接证明反应放热，B错误； C．氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，试液无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小，C错误； D．与是吸热反应，可用于制作冰敷袋，D正确； 故选D。 10. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. “蒸馏塔”中还发生了化学变化 D. 在该流程中，每提取，理论上消耗(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】海水提溴的流程为：将浓缩酸化后含的海水通入氧化：，用热空气吹出溴蒸气，再在吸收塔中用和吸收转化为进行浓缩：，再次在蒸馏塔中通入氧化，最后冷凝精馏得到产品液溴，据此分析 【详解】A．溴的沸点较低，易挥发，所以在“吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性将溴吹出然后进入吸收塔中浓缩，A正确； B．“吸收塔”主要是利用和吸收转化为进行浓缩，发生反应的离子方程式为：，B正确； C．在蒸馏塔中通入再次将氧化为：，发生了化学变化，C正确； D．根据分析流程，将海水氧化时要消耗，在蒸馏塔中还要消耗，根据转化关系的方程式可知，提取时，理论上需要消耗(标准状况)，D错误； 故答案为：D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNaOH溶液中的数目为 B. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有的分子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．未说明溶液体积，无法确定Na+数目，A错误； B．1个羟基(-OH)含9个电子，1个氢氧根离子含10个电子，则17g(1mol)羟基含9NA电子，17g(1mol)氢氧根离子含10NA电子，B错误； C．标准状况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．乙烯和丙烯最简式均为CH2，28g混合物含2mol CH2，对应4mol氢原子，则含有的氢原子数为4NA，D正确； 故选D。 12. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察出现浑浊所用时间 观察棉球颜色变化 A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 B.结论：氧化性顺序为 观察电流计指针偏转方向 观察两烧杯中是否出现浑浊 C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu D.结论：的稳定性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不同浓度的与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的先出现浑浊，说明增大反应物浓度，反应速率加快，A不符合题意； B．氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯气也可以置换出单质碘，该实验不能证明三者的氧化性，B符合题意； C．由于在该电池装置中，锌失去电子作负极，可以说明锌的还原性强于铜，C不符合题意； D．澄清石灰水变浑浊，说明物质分解产生了CO2，直接加热的Na2CO3没有分解，反而间接加热的NaHCO3分解了，说明了热稳定性：，D不符合题意； 故选B。 13. 一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 可用于自来水消毒 D. E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素X的原子核内只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，即第二周期，Y原子能形成4个键，则Y为C元素，Z原子有2个键，则Z为O元素，W只有1个键，则W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，则E为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．Y、Z、W分别为C、O、F，从左向右非金属性增强，有，即，A错误； B．Y、Z、W分别为C、O、F，从左向右原子半径逐渐减小，有，即，B错误； C．的化学式为：，是一种新型高效自来水消毒剂，C正确； D．E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：，是目前已知酸中的最强酸，D错误； 故答案为：C。 14. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C. 反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 【答案】B 【解析】 【分析】将甲与通过反应I合成氨；将氨气通过反应Ⅱ催化氧化为乙，继续通过反应Ⅲ氧化为丙，通入水中进行反应Ⅳ吸收为，最后将和反应转化为氮肥；将合成氨得到的与通入到饱和食盐水中进行反应V得到丁固体，最后进行反应VI加热分解得到纯碱，据此分析解答。 【详解】A．甲、乙、丙三种物质分别为、、，均含有氮元素，A正确； B．反应Ⅱ、Ⅲ的反应分别为：、，氧化剂为，反应Ⅳ为：，氧化剂为，氧化剂不相同，B错误； C．反应VI的方程式为：，其中的可以进行循环使用，C正确； D．常温下金属Al可在浓硝酸中产生钝化，因此可选择Al作为罐体材料盛装浓硝酸，D正确； 故答案为：B。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是_______；“焙烧”除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_______。 （2）操作I、II的名称是_______。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为_______。 （5）滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量_______(填离子符号)，检验该离子的试剂是_______。 （6）由回收的绿矾晶体配制溶液时，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快碱浸速率 ②. 可燃性有机物 （2）过滤 （3）、 （4） ①. Fe ②. （5） ①. Fe3+ ②. KSCN （6）BD 【解析】 【分析】对该题流程分析： 1. 焙烧：废旧金属材料中的可燃性有机物燃烧生成二氧化碳和水等，同时金属单质及氧化物在高温下也会发生一些反应。 2. 碱浸：加入NaOH溶液，Al、Al2O3会与NaOH反应，而Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO不与NaOH反应，经过操作Ⅰ（过滤）得到滤渣Ⅰ，主要含Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO，和滤液，主要含，后续用于回收Al。 3. 酸浸：向滤渣Ⅰ中加入硫酸，Fe、Fe2O3、FeO、CuO与硫酸反应，分别生成FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4，Cu不与稀硫酸反应。 4. 加入过量试剂：加入过量的Fe，发生反应、Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，经过操作Ⅱ（过滤）得到滤渣Ⅱ（含Cu、过量的Fe）和滤液Ⅱ（主要含FeSO4）。 5. 酸浸（回收Cu）：向滤渣Ⅱ中加入硫酸，Fe与硫酸反应生成FeSO4，Cu不反应，过滤得到Cu。 6. 操作Ⅲ（制备绿矾）：对滤液Ⅱ进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到绿矾。 【小问1详解】 “焙烧”前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是增大接触面积，加快碱浸速率；“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物； 【小问2详解】 经过操作I、II后得到滤液和滤渣，操作为过滤。 【小问3详解】 碱浸时加入NaOH溶液，Al、Al2O3会与NaOH反应，离子方程式为、。 【小问4详解】 根据分析，a物质是铁粉，铁粉将铜离子置换成铜单质，发生化合反应的离子方程式为。 小问5详解】 滤液Ⅱ，主要含FeSO4，因氧气的作用而产生的少量Fe3+，检验该离子的试剂是KSCN，Fe3+遇 KSCN 溶液显红色。 【小问6详解】 A．容量瓶内有少量蒸馏水不影响最终溶液体积，(定容时仍需加水至刻度线)，浓度不变； B．未洗涤烧杯和玻璃棒会导致溶质残留，n减小，浓度偏低； C．俯视刻度线会使实际 V小于刻度线对应体积，V偏小，浓度偏高； D．摇匀后补加蒸馏水会使V增大，浓度偏低； 故选BD。 16. 是重要工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置F的作用是_______。 （6）酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 变红 ②. 褪色 ③. 漂白性 ④. BaSO4 （4） （5）吸收SO2，防止污染空气 （6） ①. 还原 ②. 1 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备SO2：，SO2水溶液显酸性，B中湿润的红色石蕊试纸变红，SO2具有漂白性，能使湿润的品红试纸褪色，SO2水溶液显酸性，硝酸根在酸性环境下将+4价S元素氧化为+6价，C中有白色的BaSO4沉淀产生，SO2具有氧化性，能将H2S氧化为S单质，D中有黄色沉淀生成，SO2具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，E中酸性高锰酸钾溶液褪色，F中碱石灰吸收SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a的名称为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中发生反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据分析，装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸变红，湿润的品红试纸褪色，可说明具有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为：BaSO4； 【小问4详解】 装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，装置F的作用是：吸收SO2，防止污染空气； 小问6详解】 根据方程式，S元素化合价由+4价升高为+6价，反应中是还原剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是1mol。 17. A、F是烷烃裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示，回答下列问题： （1）A的电子式为_______，①的反应类型是_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）D中官能团的名称是_______，H的结构简式为_______。 （4）反应①②③中，原子利用率为100%的是反应_______(填序号)。 （5）E的同分异构体中，能与溶液反应产生的有_______种。 （6）某同学用如图所示的实验装置制取E。实验结束后，烧杯丁中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①B+D→E的化学方程式为_______。 ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以_______；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和_______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） （3） ①. 羧基 ②. （4）① （5）2 （6） ①. ②. 防倒吸 ③. 降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A为CH2=CH2，A与水发生加成反应得到B：CH3CH2OH，B发生催化氧化得到C：CH3CHO，C发生氧化得到D：CH3COOH，B与F发生酯化反应得到E：CH3COOCH2CH3；F为CH2=CHCH3，F与氨气、O2反应得到G，G发生加聚反应得到H：。 【小问1详解】 根据分析，A为CH2=CH2，电子式为：，①的反应类型是：加成反应； 小问2详解】 CH3CH2OH发生催化氧化得到CH3CHO，反应②的化学方程式为：； 【小问3详解】 D为CH3COOH，官能团的名称是：羧基，H的结构简式为：； 【小问4详解】 反应①为加成反应，②为氧化反应，③为酯化反应，②③除产物外还有水生成，故原子利用率为100%的是反应：①； 【小问5详解】 E为CH3COOCH2CH3，E的同分异构体中，能与溶液反应产生的结构中含-COOH，结构简式为：、，共2种； 【小问6详解】 ①乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，化学方程式为：； ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以防倒吸；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和降低乙酸乙酯的溶解度。 18. 汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 （1）是助氧剂，其含有的化学键类型是_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A. 　B. 　C. II.汽车尾气主要为等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下： （3）已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验(如表所示)： 实验编号 NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积 I 280 82 II 280 124 III 350 82 ①表中_______。 ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。 ③实验I和II中，随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （4）若将和通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 ②在0~4min内，用NO表示该反应的平均反应速率为_______。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.与比值保持不变 b.断开键同时生成键 c.容器内压强保持不变 d.混合气体平均相对分子质量保持不变 【答案】（1）离子键、共价键 （2）C （3） ①. ②. Ⅰ和Ⅲ ③. 乙 （4） ①. C ②. 0.025mol•L-1•min-1 ③. cd 【解析】 【小问1详解】 KClO4属于盐，钾离子、高氯酸根离子之间形成离子键，高氯酸根离子中原子之间形成共价键，故答案为：离子键、共价键； 【小问2详解】 汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，即反应物总能量高于生成物总能量，则只有C项图像符合，故选C； 【小问3详解】 ①控制变量，保证反应物起始浓度一致，则a=1.20×10-3； ②实验Ⅰ和Ⅲ催化剂的比表面积相同，温度不同，能验证温度对化学反应速率影响规律； ③实验I和Ⅱ变量为催化剂的比表面积，研究催化剂的比表面积对反应速率的影响，催化剂的比表面积越大，反应速率越快，因此表示实验Ⅱ的是曲线乙； 【小问4详解】 ①将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，则NO的起始浓度为0.3mol/L，CO的起始浓度为0.2mol/L，因此A表示NO的浓度变化；C和D起始浓度为0，为生成物，平衡之前，相同时间内C的浓度变化量是D的2倍，C表示的应为CO2浓度变化； ②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)==0.025mol•L-1•min-1； ③a．产物与比值恒定不变，不能说明反应达平衡状态，a错误； b．断开键同时生成键，化学反应速率与化学计量数不成比例，不能说明反应达平衡状态，b错误； c．各反应物均为气体，反应前后气体分子数不同，则容器内压强保持不变，可以说明反应达平衡状态，c正确； d．，各反应物均为气体，气体总质量保持不变，反应前后气体分子数不同，则气体的平均相对分子质量保持不变，可以说明反应达平衡状态，d正确； 故选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 咸阳市2024~2025学年度第二学期期末质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 国家科技实力的发展离不开化学材料的助力。下述材料属于有机高分子材料的是 A. “天舟六号”货运飞船船体覆盖的耐高温陶瓷 B. “奋斗者号”潜水器载人舱用到的钛合金 C. “港珠澳大桥”使用的聚乙烯纤维缆绳 D. “中国天眼”用到的高性能碳化硅 2. 下列化学用语或图示表示错误是 A. 丙烷分子的球棍模型： B. 的空间填充模型： C. 原子核内有8个中子的碳原子： D. 的结构示意图： 3. 在完成“钠与水反应”这一实验时，与该实验安全无关的图标是 A. 排风 B. 护目镜 C. 用电 D. 锐器 4. 下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A. HClO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 B. 能吸收二氧化碳产生氧气，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体 D. 液态汽化需要吸收大量的热，可用作制冷剂 5. 在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 某同学用如图所示实验来探究构成原电池的一般条件，下列说法中正确的是 A. 左瓶的灯泡发光 B. 右瓶的铜棒变粗 C. 右瓶中铁棒为正极 D 左瓶：Fe−2e−===Fe2+ 7. 中国载人登月初步方案公布，计划2030年前实现登月。登月火箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。已知水、碳催化制氢的反应为，下列关于该反应的说法正确的是 A. 合适的催化剂能加快反应速率 B. 降低温度，正、逆反应速率均增大 C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率 D. CO属于离子化合物 8. 乙基芳樟醇可用于制作各种花香型香精，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是 A. 含有两种官能团 B. 与互为同系物 C. 能发生取代反应和加成反应 D. 能使溴水褪色 9. 利用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A. 试纸X为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中试纸会变红 B 气球膨胀，可证明与反应放热 C. 实验结束后，滴加的试剂Y无论是稀盐酸还是水，气球均变大 D. 与可用于制作冰敷袋 10. 空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “吹出塔”步骤中利用了溴的挥发性 B. “吸收塔”内发生反应的离子方程式为 C. “蒸馏塔”中还发生了化学变化 D. 在该流程中，每提取，理论上消耗(标准状况) 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LNaOH溶液中的数目为 B. 17g羟基和17g氢氧根离子所含电子数均为 C. 标准状况下，中含有分子数为 D. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的氢原子数为 12. 下列实验方案不能得出相应结论的是 观察出现浑浊所用时间 观察棉球颜色变化 A.结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 B.结论：氧化性顺序为 观察电流计指针偏转方向 观察两烧杯中是否出现浑浊 C.结论：金属活动性顺序为Zn>Cu D.结论：的稳定性强于 A. A B. B C. C D. D 13. 一种麻醉剂的分子结构如图所示，元素X的原子核内只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数依次增大且均位于元素X的下一周期，元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 原子半径： C. 可用于自来水消毒 D. E的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸 14. 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下图所示，下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙三种物质都含有氮元素 B. 反应Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ的氧化剂相同 C. 反应VI的部分产物可在上述流程中被再次利用 D. 工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择Al作为罐体材料 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题(本大题共4小题，计58分) 15. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”前需要将废旧金属材料粉碎，其目的是_______；“焙烧”除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_______。 （2）操作I、II的名称是_______。 （3）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_______。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为_______。 （5）滤液II中可能含有因氧气的作用而产生的少量_______(填离子符号)，检验该离子的试剂是_______。 （6）由回收的绿矾晶体配制溶液时，以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。 A. 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 B. 溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 C. 定容时俯视刻度线 D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，补加蒸馏水 16. 是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对的部分性质进行探究。 （1）仪器a的名称为_______。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。 （3）装置B中的实验现象是湿润的蓝色石蕊试纸_______，湿润的品红试纸_______，可说明具有_______(填“氧化性”或“漂白性”)；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______(填化学式)。 （4）装置D中产生黄色沉淀，发生反应的化学方程式为_______。 （5）装置F的作用是_______。 （6）酸性条件下，与可发生如下反应：，使溶液褪色。反应中是_______(填“氧化”或“还原”)剂，当参加反应时，转移电子的物质的量是_______mol。 17. A、F是烷烃裂解后的两种常见产物，二者互为同系物。A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，H是高分子化合物。由制备E、H的流程如图所示，回答下列问题： （1）A的电子式为_______，①的反应类型是_______。 （2）反应②的化学方程式为_______。 （3）D中官能团的名称是_______，H的结构简式为_______。 （4）反应①②③中，原子利用率为100%的是反应_______(填序号)。 （5）E的同分异构体中，能与溶液反应产生的有_______种。 （6）某同学用如图所示的实验装置制取E。实验结束后，烧杯丁中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①B+D→E的化学方程式为_______。 ②仪器丙的作用除了冷凝，还可以_______；烧杯丁中盛放饱和碳酸钠溶液，其作用是除去乙酸、吸收乙醇和_______。 18. 汽车是现代社会的重要交通工具，化学物质在汽车的动力安全等方面有着极为重要的作用。 I.某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有，等物质。 （1）是助氧剂，其含有的化学键类型是_______(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)。 （2）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，产生使气囊膨胀，同时释放大量的热。关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是_______(填字母)。 A. 　B. 　C. II.汽车尾气主要为等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。汽车尾气净化装置中，三元催化剂能将一氧化碳和氮氧化物转化为无毒气体。反应原理如下： （3）已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度和催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验(如表所示)： 实验编号 NO初始浓度() CO初始浓度() 催化剂的比表面积 I 280 82 II 280 124 III 350 82 ①表中_______ ②能验证温度对化学反应速率影响规律的实验是_______(填实验编号)。 ③实验I和II中，随时间t的变化曲线如图1所示，其中表示实验II的是曲线_______(填“甲”或“乙”)。 （4）若将和通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图2所示。 ①图中表示浓度变化的曲线是_______(填“A”、“B”、“C”或“D”)。 ②在0~4min内，用NO表示该反应的平均反应速率为_______。 ③下列能够说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。 a.与比值保持不变 b.断开键同时生成键 c.容器内压强保持不变 d.混合气体平均相对分子质量保持不变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$