3.2 原子结构（课时2）教学设计--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学教学设计聚焦原子最外层电子与化学性质、离子形成及符号书写、相对原子质量等核心知识点。通过复习氦、钠、氯原子结构示意图，对比最外层电子数目差异，引发对化学性质及电子得失的思考，搭建旧知到离子形成的学习支架。 该资料以核心素养为导向，借助微观动画和磁吸模型可视化离子形成过程，培养科学思维。小组合作模拟氯化钠形成、查表实操活动落实科学探究与实践能力。张青莲院士事迹渗透科学态度与责任，分层任务设计突破难点，规范化学用语，提升教师教学效率与学生学习效果。

九年级化学上册教案 课题 3.2.2原子结构 第2课时 总第2课时 设计者 参研人 授课时间 月 日第 节 素养目标 化学观念 知道原子最外层电子数决定元素化学性质，区分金属、非金属、稀有气体原子的得失电子规律，掌握相对稳定结构标准。 理解离子形成过程，分清阳离子、阴离子，明确原子、离子质子数与电子数数量关系；认识离子也是构成物质的基本粒子（如 NaCl 由 Na⁺、Cl⁻构成）。 掌握离子符号书写规范与符号数字含义；理解相对原子质量定义，熟记等量关系：相对原子质量≈质子数 + 中子数，会查阅元素周期表相对原子质量。 了解我国科学家张青莲对相对原子质量测定的突出贡献。 科学思维 通过原子得失电子微观示意图推理离子形成逻辑，建立 “原子结构→得失电子→离子→物质” 微观推理链条。 对比原子、阳离子、阴离子结构示意图，归纳三者结构、电性、相互转化关系，构建微粒对比思维。 辨析易错认知：相对原子质量无真实质量单位、电子质量可忽略、离子电荷数 = 得失电子数。 利用表格、数据推导原子质量集中在原子核的结论，形成数据归纳思维。 科学探究与实践 小组合作绘制钠、氯原子得失电子过程示意图，模拟氯化钠形成微观过程。 开展查表实操活动，熟练使用元素周期表查找质子数、相对原子质量。 自主完成离子符号书写、微粒结构识图练习，规范化学用语表达。 科学态度与责任 通过张青莲院士科研事迹，感受我国化学科研成就，增强民族自豪感与严谨求实的科学精神。 借助微观示意图、模型化手段感受化学模型法的价值，养成用微观视角解释物质构成的习惯。 体会离子知识在生活、化工、医药中的应用，认识微观理论对生产生活的指导作用。 教学重难点 重点： 最外层电子数与元素化学性质的关系、相对稳定结构； 离子的形成、阴阳离子区分、离子符号书写及数字含义； 原子与离子的转化关系； 相对原子质量概念、计算公式与查表方法。 难点： 从微观电子得失角度理解离子带电本质； 准确区分原子、阴阳离子结构示意图； 理解 “相对原子质量≈质子数 + 中子数” 的推导依据； 规范书写离子符号、区分符号不同位置数字意义。 教学准备 多媒体资源： 各类原子结构示意图 PPT、钠与氯气反应微观动画、氯化钠形成过程图示、元素周期表大图、张青莲院士科普图文、分层课堂习题、离子符号专项练习题。 教具模型： 钠、氯原子结构磁吸模型、阴阳离子磁吸示意图、原子质子中子电子质量数据表。 配套资料： 微粒结构识图练习单、离子符号书写专项卷、当堂检测单、分层课后作业单。 拓展素材： 张青莲测定相对原子质量科普短文、食盐微观构成生活素材。 教学板块 教与学活动 二次备课 导入新课 任务一：原子最外层电子与化学性质 任务二：离子的形成、符号与原子离子对比 任务三：相对原子质量 课堂练习与小结 教师活动 复习回顾：出示氦、钠、氯原子结构示意图，提问三类原子最外层电子数目差异，思考化学性质是否相同。 设问：稀有气体化学性质稳定，金属、非金属原子不稳定，它们如何达到稳定结构？电子得失后原子会发生什么变化？ 板书课题《3.2 原子的结构（课时 2 离子的形成及相对原子质量）》。 学生活动 回忆上节课核外电子排布知识，观察原子最外层电子，思考得失电子问题，进入新课探究。 设计意图 依托旧知搭建台阶，利用结构差异制造认知冲突，自然引出离子形成核心内容。 教师活动 给出相对稳定结构标准：最外层 8 电子（He 为 2 电子）。 分类总结三类原子规律： ①稀有气体：最外层 8电子（He为2电子），不易得失电子，化学性质稳定； ②金属原子：最外层电子＜4，反应易失去电子，形成阳离子； ③非金属原子：最外层电子≥4，反应易得到电子，形成阴离子。 总结核心结论：最外层电子数决定元素化学性质；最外层电子数相同，化学性质相似。 随堂识图检测，判断微粒得失电子趋势。 学生活动 分组填写原子结构性质对比表格；结合示意图判断原子类别、得失电子倾向；完成课堂辨析题。 设计意图 分类归纳降低记忆难度，以表格可视化规律，落实宏微结合化学观念。 教师活动 以钠与氯气反应为例分步演示微观过程： Na 原子失 1 个电子→Na⁺（质子数 11＞电子数 10，带正电，阳离子）； Cl 原子得 1 个电子→Cl⁻（质子数 17＜电子数 18，带负电，阴离子）； 阴阳离子静电结合形成氯化钠（NaCl），得出离子也是构成物质的粒子。 定义梳理： 离子：带电的原子或原子团；阳离子（正电）、阴离子（负电）。 离子符号书写口诀：歪戴帽，数字在前符号在后，电荷为 1 省略不写；举例 Na⁺、Mg²⁺、O²⁻、Cl⁻。 讲解符号数字含义：例 2Mg²⁺，前面 2 表示 2 个镁离子，右上角 2 表示 1 个镁离子带 2 单位正电荷。 出示表格对比原子、阴阳离子质子数电子数量关系、电子层数、电性、相互转化。 学生活动 小组用磁吸模型模拟 NaCl 形成；练习书写常见离子符号；辨析结构示意图属于原子 / 阴阳离子；口头解读离子符号数字意义。 设计意图 动画 + 模型双重可视化离子形成过程，规范化学用语书写，突破离子识图难点。 教师活动 展示质子、中子、电子质量数据，说明电子质量极小可忽略，原子质量集中在原子核。 给出定义：以碳 12 原子质量 1/12 为标准，其他原子质量与之相比的比值，符号 Ar，单位为 1 省略不写。 推导核心近似公式：相对原子质量≈质子数 + 中子数，结合表格数据验证。 演示元素周期表查表方法，介绍张青莲院士测定多种元素相对原子质量，国际采用我国标准，渗透家国教育。 当堂计算、查表习题训练。 学生活动 观察质量数据自主推导近似公式；实操查表；完成计算类小题。 设计意图 通过数据推理公式，结合科学家事迹渗透德育，落实计算与实操能力。 1. 即时检测 由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（　A　） A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 2. 师生共建知识框架： 易错突破：专门区分 “质子数 = 电子数（原子）、质子数＞电子（阳离子）、质子数＜电子（阴离子）”，配套识图专项训练； 分层任务：基础生会写简单离子符号、查表；中等生能描述离子形成；优等生自主绘制化合微观离子示意图； 课堂生成：学生提问 “原子团是不是离子”，简单举例硫酸根离子拓展； 实验拓展：生活食盐实物展示，直观说明离子构成物质。 板书设计 3.2.2原子结构 一、最外层电子与化学性质 稳定结构：最外层 8e⁻（He 2e⁻） 金属：最外层＜4，失电子→阳离子 非金属：最外层≥4，得电子→阴离子 稀有气体：8e⁻，稳定 规律：最外层电子数决定化学性质 二、离子 离子：带电原子 / 原子团 阳离子：质子数＞电子数（失电子，+） 阴离子：质子数＜电子数（得电子，-） NaCl 由 Na⁺、Cl⁻构成，离子可构成物质 离子符号：右上角标电荷，1 省略 例：Mg²⁻错误→Mg²⁺；2S²⁻含义 三、相对原子质量 Ar 标准：C-12 质量的 1/12，比值，单位 1 近似：Ar≈质子数 + 中子数 原子质量集中在原子核（电子质量忽略） 张青莲：测定多种元素相对原子质量国际标准 教学反思 本节课借助微观示意图、模型，学生能理解离子形成过程，但识图判断阴阳离子、离子符号右上角数字书写极易出错。相对原子质量近似公式学生易记混加减；张青莲科普素材能提升课堂德育效果。后续需增加微粒识图、离子符号专项默写训练，强化规范化学用语表达，区分原子与离子结构差异。 分层作业 一、基础巩固题（全员必做） 1.下列微粒属于阴离子的是（） A 质子数 10 电子 10 B 质子数 12 电子 10 C 质子数 8 电子 10 2.保持氯化钠构成微粒是________。 3.写出铝离子、氧离子符号；4 个氟离子书写：____。 4.已知原子质子数 6，中子 6，相对原子质量 =____。 二、能力提升题（中等难度） 1.判断正误并说明理由 （1）相对原子质量单位是 g；（2）阳离子电子层数与原原子相同。 2.镁原子、镁离子结构有何异同？ 3.某原子核电荷 11，中子 12，求相对原子质量。 三、拓展探究题（拔高选做） 1.查阅张青莲院士科研贡献，30 字简述； 2.画出钠与氯气形成氯化钠微观示意图； 3.举例说明分子、原子、离子三类构成物质。 参考答案 一、基础巩固题 1.C；2. 钠离子、氯离子；3.Al³⁺、O²⁻、4F⁻；4.12 二、能力提升题 1.（1）错，相对原子质量是比值，单位为 1；（2）错，金属失电子少一层； 2. 质子数相同，电子、电子层数、电性不同； 3.23 三、拓展探究题 1.张青莲主持测定铟、铱等元素相对原子质量，被国际采用新标准； 2. 3. 水（分子）、铁（原子）、食盐（离子） 学科网（北京）股份有限公司 $