课题3 元素 第1课时（同步讲义）化学人教版2024九年级上册

第三章 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素及元素符号 教学目标 1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种无素。 2.了解在化学反应中元素的种类是不变的，能对元素进行简单的分类。 3.了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见无素的名称和符号。。 重点和难点 重点：元素及元素符号的意义。 难点：物质组成、构成的描述。 ◆知识点一 元素 1.元素的定义 元素是 (即 )相同的一类原子的总称。 2.元素的种类 （1）物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由 元素组成，如氧气(O2)、氮气(N2);有的物质由 元素组成，如高锰酸钾(KMnO4)是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2）元素的种类由 决定。同种元素的原子，质子数一定 ；不同种元素的原子，质子数一定 。 （3）同一种元素可以存在于 的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。 3.元素的性质 （1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的 决定，最外层电子数相同的元素的原子具有 的化学性质(氦等除外)。 （2）当物质发生化学变化时，原子的种类 ，元素的种类 。 ①元素是 概念，用于描述物质的组成。我们说物质中含有什么,指的都是元素，例如牙齿中含钙，这里的钙指的是 。 ②元素的种类由质子数决定，因此核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，一定不属于同种元素，如Na和Ne。 ③具有相同质子数的微粒 是同种元素，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)(都有10个质子)。 4.元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 原子是化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲 ，不讲 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 用于描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，原子是元素的个体(即最小单位) 5.地壳中元素的含量 6.元素的分类 即学即练 1．前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是 A．核内中子数，外层电子数 B．核内质子数，核外电子数 C．核内质子数，最外层电子数 D．相对原子质量，离子所带电荷数 2．一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植 区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 ◆知识点二 元素符号 1.元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Ca表示钙元素。 2.元素符号的写法 符号Fe有三种意义：①表示 ；②表示 ；③表示 。 3.元素符号的意义 元素符号前面加数字时，只有 意义，表示该元素原子的 。如2H表示2个氢原子，5O表示5个氧原子。 即学即练 1．下列符号既能表示元素又能表示物质的是 A．O B．H2O C．Fe D．CO2 一、物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图所示： 二、物质组成、构成的描述 组成与构成的区别 在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子或离子)构成”或“一个某分子由多少个某原子构成”。一般元素与 匹配，而分子、原子或离子与 匹配。 实践应用 1．用“分子”“原子”“离子”或“元素”填空。 （1）铁由铁 构成，由铁 组成。 （2）二氧化碳由二氧化碳 构成，由碳 和氧 组成。 （3）氯化钠由钠 和氯 构成，由钠 和氯 组成。 （4）高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）中都含有钾 。 2．根据物质元素组成的分子、原子或离子的构成关系填空。    （1）① ，② ，③ （填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）氯化钠是由 组成，是由 构成； （3）二氧化氮是由 组成，是由 构成；一个二氧化氮分子是由 构成； （4）汞是由 组成，是由 构成。 考点一 元素的概念与本质 【例1】C919 中型客机是中国首款按照最新国际适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。C919 部分机身采用了新 型的铝锂合金，则铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 【变式1-1】下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【变式1-2】可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 考点二 地壳中的元素含量 【例2】中国近代化学启蒙者徐寿，首创化学元素名称翻译原则，在《化学鉴原》一书中，对地壳中含量最多的金属元素的命名沿用至今，该元素为 A．氧 B．硅 C．铝 D．钙 【变式2-1】地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【变式2-2】建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．粒子与元素元素关系 B．地壳中元素含量 C．物质分类 D．物质的组成与结构 【变式2-3】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A．硒 B．硅 C．铝 D．锡 考点三 物质与元素、原子、分子、离子的关系 【例3】根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系，填写下列空白： （1）汞是由 组成的，汞是由 直接构成的。 （2）氯化钾是由 组成的，是由 构成的。 （3）二氧化碳是由 组成的，是由 构成的。二氧化碳分子是由 构成的，每一个二氧化碳分子是由 构成的。 【变式3-1】图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【变式3-2】有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称） （1）若①是NaCl，则④是 ，③是 。 （2）若③是氧气，则②是 ，④是 。 （3）若④是镁原子，则③是 。 考点四 元素符号的书写和含义 【例4】用符号表示，或写出符号代表的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个铁原子： 。 （3）： 。 （4）： 。 （5）H： 。 （6）： 。 【变式4-1】下列元素符号书写全部正确的一组是 A．镁Mg汞Hg B．银Ag金An C．铜Cn钡Ca D．钠Ne氖Na 【变式4-2】下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 【变式4-3】化学用语可准确、简洁表达化学信息，请用化学符号或名称填空。 （1）氦： 。 （2）氧： 。 （3）铝： 。 （4）C： 。 （5）Si： 。 （6）氯原子的原子结构示意图： 。 基础达标 1．日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水的部分商标图。图中的钙、镁、钾、钠指的是 饮用天然水理化指标 测定结果 钙 镁 钾 钠 偏硅酸 （）     A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是 A．氮、氧 B．氖、钠 C．磷、硫 D．锌、铁 3．去年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列有关He-3的说法正确的是 A．He-3原子的核电荷数为3 B．He-3是一种新元素 C．He-3原子中含有2个电子 D．He-3原子相对原子质量为5 4．适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 5．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氦原子的是 A．He2 B．2He2 C．2HE D．2He 6．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 7．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．钡Ba 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．地壳中元素含量 B．空气成分示图 C．原子的构成 D．物质的组成与结构 9．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息 A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183.84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 10．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12属于不同种元素 D．碳化硅不能导电 综合应用 11．用元素符号或名称填空： 氢 ，氖 ，C ，N ，氧 。 12．请写出它们的符号或名称。 氧 ，硅 ，Fe ，铝 ，Na ，Ca ，氢 ，K ，银 ，Cu 。 13．用化学符号填空： （1）2个氢原子 ； （2）3个水分子 ； （3）镁离子 ； （4）地壳中含量最多的金属元素 。 14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的核心素养之一。请根据下列信息回答问题。 （1）图甲为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表 。 （2）图乙A、B、C、D中粒子共表示 种元素(填数字)，与A的化学性质最相似的是 (填“B”、“C”或“D”)，因为它们的 相同。 （3）图乙中D粒子的化学符号是 。 （4）根据图丙信息判断，下列说法正确的是 (填序号)。 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g 拓展培优 15．请你认真观察如图所示的分子模型，回答下列问题：    （1）水是由许许多多的 构成的，每个该微粒又是由 构成的。 （2）甲烷是天然气的主要成分。一个甲烷分子是由 构成的。 （3）一个氧气分子是由 构成的。 （4）通过上述分析可知，分子是由 构成的，水和甲烷这两物质的分子中都含有 。 16．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，氮气是由 组成；从微观角度看，汞、氧气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 （2）下图中①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。“A-D”是四种粒子的结构示意图。 ①氟元素与钙元素最本质的区别是 。 ②D为某粒子的结构示意图，当 时，该粒子是原子。 ③微粒A和微粒B分别表示氟元素和氯元素的原子结构示意图。由图可知，氟元素和氯元素具有相似化学性质的原因是 。 （3）精确测量一些元素相对原子质量的科学家是_______(填字母)。 A．张青莲 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．门捷列夫 17．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。 （1）如下图所示是某密闭容器中变化的微观示意图，请回答： ①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A．分子的化学性质发生了改变        B．分子变小了        C．分子间间隔变小了 （2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。“”“”“”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子(填元素名称)，①②③中属于同种元素的原子是 (填序号)。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三章 物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素及元素符号 教学目标 1.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种无素。 2.了解在化学反应中元素的种类是不变的，能对元素进行简单的分类。 3.了解元素符号所表示的意义，能正确书写常见无素的名称和符号。。 重点和难点 重点：元素及元素符号的意义。 难点：物质组成、构成的描述。 ◆知识点一 元素 1.元素的定义 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称。 2.元素的种类 （1）物质是由元素组成的。元素只有一百多种，但组成的物质有上亿种。有的物质只由一种元素组成，如氧气(O2)、氮气(N2);有的物质由多种元素组成，如高锰酸钾(KMnO4)是由钾、锰、氧三种元素组成的。 （2）元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 （3）同一种元素可以存在于不同的物质中，如氧气、二氧化碳都含有氧元素；同一种元素可以组成多种物质，如氧气、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物质。 3.元素的性质 （1）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素的原子具有相似的化学性质(氦等除外)。 （2）当物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类不变。 ①元素是宏观概念，用于描述物质的组成。我们说物质中含有什么,指的都是元素，例如牙齿中含钙，这里的钙指的是钙元素。 ②元素的种类由质子数决定，因此核外电子数相同、核内质子数不同的两种粒子，一定不属于同种元素，如Na和Ne。 ③具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，如水分子(H2O)和氖原子(Ne)(都有10个质子)。 4.元素与原子的区别和联系 元素 原子 概念 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称 原子是化学变化中的最小粒子 区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，既讲种类，又讲个数 适用范围 用于描述物质的宏观组成，如水是由氢、氧两种元素组成的 用于描述物质的微观构成，如1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 联系 元素和原子是总体和个体的关系，元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，原子是元素的个体(即最小单位) 5.地壳中元素的含量 6.元素的分类 即学即练 1．前者决定原子种类，后者决定元素的化学性质的是 A．核内中子数，外层电子数 B．核内质子数，核外电子数 C．核内质子数，最外层电子数 D．相对原子质量，离子所带电荷数 【答案】C 【解析】元素是质子数相同的一类原子的总称，故原子种类由质子数决定；最外层电子数决定元素的化学性质，故选：C。 2．一百多年前，法国人把第一粒咖啡种子带到云南种植，如今云南已成为我国最大的咖啡种植 区。咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，这里的“钾、镁”指的是 A．单质 B．原子 C．元素 D．分子 【答案】C 【解析】物质由元素组成，咖啡中的钾和镁能够维持心肌的正常功能，则这里的“钾、镁”指的是元素，与具体形态无关，故选：C。 ◆知识点二 元素符号 1.元素符号的规定 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素，如氢元素的符号为H;如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如Ca表示钙元素。 2.元素符号的写法 符号Fe有三种意义：①表示铁元素；②表示1个铁原子；③表示铁这种物质。 3.元素符号的意义 元素符号前面加数字时，只有微观意义，表示该元素原子的个数。如2H表示2个氢原子，5O表示5个氧原子。 即学即练 1．下列符号既能表示元素又能表示物质的是 A．O B．H2O C．Fe D．CO2 【答案】C 【解析】A、O 是氧元素的符号，表示氧元素，一个氧原子，不能表示一种物质，不符合要求。 B、H2O 是水的化学式，表示水这种物质。 但不能表示元素，不符合要求； C、Fe是铁元素符号，表示铁元素，铁单质由铁原子直接构成， Fe 也可以表示铁这种物质。符合要求。 D、CO2 是二氧化碳的化学式，表示二氧化碳这种物质，但不能表示元素。不符合要求。 故选C。 一、物质、元素、分子、原子、离子的关系 由一百多种元素组成的上亿种物质都是由原子、分子或离子构成的。物质、元素、分子、原子、离子的关系如图所示： 二、物质组成、构成的描述 组成与构成的区别 在讨论物质的组成时，一般用“某物质由什么元素组成”来描述，其中只涉及类别而没有数量多少的含义；当讨论物质的微观构成时，一般用“某物质由什么分子(或原子或离子)构成”或“一个某分子由多少个某原子构成”。一般元素与组成匹配，而分子、原子或离子与构成匹配。 实践应用 1．用“分子”“原子”“离子”或“元素”填空。 （1）铁由铁 构成，由铁 组成。 （2）二氧化碳由二氧化碳 构成，由碳 和氧 组成。 （3）氯化钠由钠 和氯 构成，由钠 和氯 组成。 （4）高锰酸钾（KMnO4）、锰酸钾（K2MnO4）中都含有钾 。 【答案】（1）原子 元素 （2）分子 元素 元素 （3）离子 离子 元素 元素 （4）元素 【解析】（1）铁是金属单质，直接由铁原子构成；宏观上，铁由铁元素组成。 （2）二氧化碳是化合物，由二氧化碳分子构成；宏观上，它由碳元素和氧元素组成。 （3）氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成；宏观上，它由钠元素和氯元素组成。 （4）高锰酸钾和锰酸钾都是化合物，宏观上它们都含有钾元素。 2．根据物质元素组成的分子、原子或离子的构成关系填空。    （1）① ，② ，③ （填“分子”“原子”或“元素”）。 （2）氯化钠是由 组成，是由 构成； （3）二氧化氮是由 组成，是由 构成；一个二氧化氮分子是由 构成； （4）汞是由 组成，是由 构成。 【答案】（1）元素 原子 分子 （2）钠元素和氯元素 钠离子和氯离子/Na+、Cl- （3）氮元素和氧元素 二氧化氮分子/NO2 一个氮原子和两个氧原子 （4）汞元素/Hg 汞原子/Hg 【解析】（1）物质是由元素组成，构成物质的微粒有离子、分子、原子，原子得失电子后形成离子，分子是由原子构成，故①：元素，②：原子，③：分子；（2）氯化钠是由钠元素和氯元素组成，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成；（3）二氧化氮是由氮元素和氧元素组成，是由二氧化氮分子构成；一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成；（4）汞是由汞元素(Hg)组成，是由汞原子(Hg )构成。 考点一 元素的概念与本质 【例1】C919 中型客机是中国首款按照最新国际适航标准，具有自主知识产权的干线民用飞机。C919 部分机身采用了新 型的铝锂合金，则铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是 A．相对原子质量不同 B．原子的中子数不同 C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同 【答案】C 【解析】本题考查元素的本质区别。在化学中，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称。因此，不同元素的本质区别在于原子核内的质子数不同。 A. 相对原子质量不同：相对原子质量是原子的实际质量与碳-12原子质量的1/12的比值，它取决于质子数和中子数的总和。相对原子质量不是定义元素的依据，本质区别不在此，故说法错误，不符合题意； B. 原子的中子数不同：中子数影响原子的质量，当原子质子数相同，但中子数不同时属于同种元素，如碳-12（质子数为6，中子数为6）和碳-14（质子数为6，中子数为8）都是碳元素。铝和锂是不同元素，中子数可能不同，但本质区别不在此，故说法错误，不符合题意； C. 原子的质子数不同：质子数（即核电荷数）决定了元素的种类。原子中：质子数=原子序数，铝的原子序数为13（13个质子），锂的原子序数为3（3个质子），质子数不同使它们成为不同元素。这是元素的本质区别，故说法正确，符合题意； D. 原子的电子数不同：在原子中，电子数通常等于质子数以保持电中性，但电子数可通过得失电子改变（如形成离子），而元素种类不变。例如，铝原子（Al）失去3个电子变为，仍是铝元素。因此，电子数不是本质区别，故说法错误，不符合题意； 故选C 【变式1-1】下列关于元素的说法中，错误的是 A．元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 B．地壳中含量最多的元素是氧元素 C．不同种元素的本质区别是质子数不同 D．元素的种类由原子的最外层电子数决定 【答案】D 【解析】A、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。这是元素的定义，A正确。 B、地壳中含量最多的元素是氧元素，B正确。 C、不同种元素的本质区别是质子数不同，C正确。 D、元素的种类由原子核内的质子数决定，而非最外层电子数，最外层电子数只影响元素的化学性质，D错误。 故选D。 【变式1-2】可燃冰主要分布在海底和冻土层，主要成分是高压、低温条件下形成的甲烷水合物。甲烷中氢元素和氯元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。不同元素的本质区别在于质子数不同。氢元素和氯元素属于不同元素，其本质区别就是质子数不同，与电子数、中子数、最外层电子数无关。 故选A。 考点二 地壳中的元素含量 【例2】中国近代化学启蒙者徐寿，首创化学元素名称翻译原则，在《化学鉴原》一书中，对地壳中含量最多的金属元素的命名沿用至今，该元素为 A．氧 B．硅 C．铝 D．钙 【答案】C 【解析】地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选C。 【变式2-1】地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铁 D．铝 【答案】B 【解析】地壳中元素含量从高到低依次为：氧（约46.6%）、硅（约27.7%）、铝（约8.1%）、铁（约5.0%）。氧元素含量最高。 故选 B。 【变式2-2】建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．粒子与元素元素关系 B．地壳中元素含量 C．物质分类 D．物质的组成与结构 【答案】C 【解析】A、元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氧原子得到电子形成氧离子，但质子数不变，所以氧原子、氧离子都属于氧元素，故选项不符合题意； B、地壳中含量前五的元素由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙，故选项不符合题意； C、物质可以分为混合物、纯净物，纯净物可以分为单质和化合物，因此纯净物、混合物是并列关系，纯净物、化合物是包含关系，故选项符合题意； D、物质在宏观上是由元素组成的，在微观上是由分子或原子或离子构成的，故选项不符合题意； 故选：C。 【变式2-3】“化学”一词最早出于清朝的《化学鉴原》一书，该书把地壳中含量第二的元素翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为 A．硒 B．硅 C．铝 D．锡 【答案】B 【解析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧、硅、铝、铁，地壳中含量第二的元素是硅，翻译成“矽（xi）”，如今把这种“矽”元素命名为硅； 故选：B。 考点三 物质与元素、原子、分子、离子的关系 【例3】根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系，填写下列空白： （1）汞是由 组成的，汞是由 直接构成的。 （2）氯化钾是由 组成的，是由 构成的。 （3）二氧化碳是由 组成的，是由 构成的。二氧化碳分子是由 构成的，每一个二氧化碳分子是由 构成的。 【答案】（1）汞元素 汞原子 （2）氯元素和钾元素 氯离子和钾离子 （3）氧元素和碳元素 二氧化碳分子 氧原子和碳原子 一个碳原子和两个氧原子 【分析】物质是由元素组成，元素只说种类不说个数，物质由分子、原子、离子构成。 【解析】（1）汞这种物质是由汞元素组成，汞是金属是由原子直接构成，故填：汞元素、汞原子。 （2）氯化钾由氯元素和钾元素组成，氯化钾由钾离子和氯离子构成，故填：钾元素和氯元素；钾离子和氯离子。 （3）二氧化碳由碳元素和氧元素组成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故填：碳元素和氧元素；二氧化碳分子；碳原子和氧原子；一个碳原子和两个氧原子。 【变式3-1】图所示是元素、微观粒子与物质之间的关系图。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．元素、原子、分子 B．原子、元素、分子 C．元素、分子、原子 D．分子、元素、原子 【答案】A 【解析】宏观上，物质是由元素组成的，微观上，原子、离子、分子均是构成物质的微粒，原子可以直接构成物质，例如铜、汞、金刚石、稀有气体等均是由原子构成的；原子可以构成分子，分子可以直接构成物质，例如水、氧气、氢气等均是由分子构成的；原子得失电子变为离子，离子可以直接构成物质，例如氯化钠等是由原子构成的；故X为元素、Y为原子、Z为分子； 故选A。 【变式3-2】有关物质的组成、结构及化学符号间的关系可用如图表示。请回答下列问题。（填名称） （1）若①是NaCl，则④是 ，③是 。 （2）若③是氧气，则②是 ，④是 。 （3）若④是镁原子，则③是 。 考点四 元素符号的书写和含义 【例4】用符号表示，或写出符号代表的意义。 （1）氮元素： 。 （2）3个铁原子： 。 （3）： 。 （4）： 。 （5）H： 。 （6）： 。 【答案】（1）N （2） （3）4个磷原子 （4）3个氢原子 （5）氢元素、1个氢原子 （6）铁元素、1个铁原子、铁这种物质、铁由铁元素组成 【解析】（1）氮元素的符号为N。 （2）原子的表示方法就是用元素符号来表示1个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以3个铁原子可表示为3Fe。 （3）元素符号前面的数字表示原子个数，故4P表示4个磷原子。 （4）3H表示3个氢原子。 （5）元素符号可表示某元素，还可表示1个某原子，故H表示氢元素、1个氢原子。 （6）Fe可表示铁元素、1个铁原子和铁这种物质，还能表示铁是由铁原子构成。 【变式4-1】下列元素符号书写全部正确的一组是 A．镁Mg汞Hg B．银Ag金An C．铜Cn钡Ca D．钠Ne氖Na 【答案】A 【解析】A、镁的元素符号为：，汞的为：，故A正确； B、银的元素符号为：，金的为：，故B错误； C、铜的元素符号为：，钡的为：，故C错误； D、钠的元素符号为：，氖的为：，故D错误； 故选择A 【变式4-2】下列符号中，表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．Cu B．O C．Cl D．H 【答案】A 【解析】A、“Cu” 可表示一个铜原子、铜元素，还能表示铜这种物质，因为铜是由铜原子直接构成的单质，符合题意； B、“O” 可表示一个氧原子、氧元素，但氧气是由氧分子构成，“O” 不能表示氧气这种物质，不符合题意； C、“Cl” 可表示一个氯原子、氯元素，但氯气是由氯分子构成，“Cl” 不能表示氯气这种物质，不符合题意； D、“H” 可表示一个氢原子、氢元素，但氢气是由氢分子构成，“H” 不能表示氢气这种物质，不符合题意。 故选A。 【变式4-3】化学用语可准确、简洁表达化学信息，请用化学符号或名称填空。 （1）氦： 。 （2）氧： 。 （3）铝： 。 （4）C： 。 （5）Si： 。 （6）氯原子的原子结构示意图： 。 【答案】（1）He （2）O （3）Al （4）碳 （5）硅 （6） 【解析】（1）“氦”可以表示氦元素，元素符号为He； （2）“氧”可以表示氧元素，元素符号为O； （3） “铝”表示铝元素，元素符号为Al； （4） C是碳元素的元素符号，还可以表示一个碳原子，名称为碳； （5）Si是硅元素的元素符号，还可以表示一个硅原子，名称为硅； （6）氯原子的质子数为17，核外电子数也为17，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有7个电子，其原子结构示意图为：。 基础达标 1．日常生活中，我们经常饮用矿泉水。如图是某饮用天然水的部分商标图。图中的钙、镁、钾、钠指的是 饮用天然水理化指标 测定结果 钙 镁 钾 钠 偏硅酸 （）     A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 【答案】D 【解析】物质是则元素组成，图中的钙、镁、钾、钠指的是元素。 故选D。 2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同的是 A．氮、氧 B．氖、钠 C．磷、硫 D．锌、铁 【答案】B 【解析】A、氮的元素符号为N，氧的元素符号为O，不符合题意； B、氖的元素符号为Ne，钠的元素符号为Na，符合题意； C、磷的元素符号为P，硫的元素符号为S，不符合题意； D、锌的元素符号为Zn，铁的元素符号为Fe，不符合题意。 故选：B。 3．去年6月，嫦娥六号在人类历史上首次从月球背面成功采回月壤，研究发现，月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3（如图所示）。下列有关He-3的说法正确的是 A．He-3原子的核电荷数为3 B．He-3是一种新元素 C．He-3原子中含有2个电子 D．He-3原子相对原子质量为5 【答案】C 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电，电子带负电。由图可知，He-3中含有2个质子，1个中子和2个电子。 【解析】A、He-3的质子数为2，核电荷数=质子数，故核电荷数=2，选项错误； B、He-3的质子数为2，属于氦元素，不属于新元素，选项错误； C、He-3原子中含有2个电子，选项正确； D、原子的相对质量约等于质子数+中子数，故He-3原子相对原子质量约为2+1=3，选项错误； 故选C。 4．适量补铁可以增强人体免疫力。菠菜中含有大量铁，这里的“铁”指的是 A．原子 B．元素 C．分子 D．单质 【答案】B 【解析】物质由元素组成，菠菜中含有的铁，不是以单质、分子、原子等具体形式存在，而是强调其在物质中的宏观组成，指的是铁元素； 故选：A。 5．化学用语是学习化学的工具。下列表示2个氦原子的是 A．He2 B．2He2 C．2HE D．2He 【答案】D 【解析】原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氦原子表示为2He，故选：D。 6．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是 A．保持氧气化学性质的粒子是氧原子 B．原子的最外层电子数决定元素的种类 C．氯化钠是由离子构成的化合物 D．分子间有一定间隔，原子间没有间隔 【答案】C 【解析】A、保持氧气化学性质的粒子是氧分子，说法错误，不符合题意； B、原子的质子数或核电荷数决定元素的种类，说法错误，不符合题意； C、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的化合物，说法正确，符合题意； D、分子和原子之间都有一定的间隔，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．钡Ba 【答案】D 【解析】A、Mn元素名称应为 “锰”，该选项错误； B、Hg元素名称应为 “汞”，该选项错误； C、硅的元素符号应为 “Si”，“S”是硫元素的符号，该选项错误； D、钡元素符号为 “Ba”，该选项正确。 故选D。 8．建立模型是学习化学的重要方法。下列化学模型不正确的是 A．地壳中元素含量 B．空气成分示图 C．原子的构成 D．物质的组成与结构 【答案】B 【解析】A、地壳中元素含量由多到少依次是氧、硅、铝、铁等，该模型正确； B、按体积分数计算，空气中氮气约占 78%，氧气约占 21%，此图中氧气和氮气的占比标注错误，该模型不正确； C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个电子带 1 个单位负电荷，每个质子带 1 个单位正电荷，中子不带电，该模型正确； D、从宏观上看，物质由元素组成；从微观上看，物质由分子、原子、离子构成，该模型正确。 故选B。 9．近日，我国企业成功研发圆珠笔笔头用新型不锈钢材料，标志着笔头用材料的国产化、自主化进程迈出了关键一步。笔头不锈钢材料中含有碳、铁、钨等元素。如图是其元素的部分信息 A．碳元素只能形成二种单质 B．铁是地壳中含量最多的金属元素 C．一个钨原子的质量为183.84g D．碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加 【答案】D 【解析】A．碳元素组成的单质有金刚石、石墨、C60等多种单质，故错误； B．地壳含量较多的元素按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，在金属元素中含量最多的是铝，故错误； C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； D．由元素周期表的信息可知，碳、铁、钨的原子序数依次增加，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以碳、铁、钨的原子核外电子数依次增加，故正确。 故选D。 10．今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳－14核电池，理论上可放电上千年。碳－14是含有6个质子和8个中子的碳原子。下列有关说法正确的是 A．碳－14与碳－12核外电子数相等 B．碳－14与碳－12的中子数相等 C．碳－14与碳－12属于不同种元素 D．碳化硅不能导电 【答案】A 【解析】A、碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核外电子数等于质子数，因此两者的核外电子数相等，故选项说法正确； B、碳-14中子数为8，碳-12中子数为6，两者中子数不相等，故选项说法错误； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，碳-14与碳-12质子数相同，均是6，均为碳元素，故选项说法错误； D、碳化硅是“半导体材料”，半导体（如硅、碳化硅）的导电性介于导体和绝缘体之间，在施加电压或特定条件下可以导电，故选项说法错误； 故选：A。 综合应用 11．用元素符号或名称填空： 氢 ，氖 ，C ，N ，氧 。 【答案】 H Ne 碳 氮 O 【解析】由一个字母表示的元素符号要大写，故氢元素表示为：H； 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故氖元素表示为：Ne； C的元素名称是：碳； N的元素名称是：氮； 由一个字母表示的元素符号要大写，故氧元素表示为：O。 12．请写出它们的符号或名称。 氧 ，硅 ，Fe ，铝 ，Na ，Ca ，氢 ，K ，银 ，Cu 。 【答案】 O Si 铁元素 Al 钠元素 钙元素 H 钾元素 Ag 铜元素 【解析】氧的元素符号为：O；硅的元素符号为：Si；Fe表示铁元素；铝的元素符号为：Al；Na表示钠元素；Ca表示钙元素；氢的元素符号为：H；K表示钾元素；银的元素符号为：Ag；Cu表示铜元素。 13．用化学符号填空： （1）2个氢原子 ； （2）3个水分子 ； （3）镁离子 ； （4）地壳中含量最多的金属元素 。 【答案】（1）2H （2）3H2O （3）Mg2+ （4）Al 【解析】（1）元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氢原子表示为2H； （2）化学式前面的数字表示分子个数，3个水分子表示为3H2O； （3）离子的表示方法是在元素符号右上角标明离子所带的电荷数，数字在前，正负号在后，所以镁离子表示为Mg2+； （4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，符号为Al。 14．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的核心素养之一。请根据下列信息回答问题。 （1）图甲为构成物质的粒子之间的关系，字母a代表 。 （2）图乙A、B、C、D中粒子共表示 种元素(填数字)，与A的化学性质最相似的是 (填“B”、“C”或“D”)，因为它们的 相同。 （3）图乙中D粒子的化学符号是 。 （4）根据图丙信息判断，下列说法正确的是 (填序号)。 A．硫属于金属元素 B．硫原子中的质子数为16 C．硫的相对原子质量为32.06g 【答案】（1）a （2）3 C 最外层电子数相同 （3）Na+ （4）B 【解析】（1）分子是由原子构成的，原子得失电子后形成离子，所以a是原子； （2）质子数决定元素的种类，图示中粒子的中子数有三种，所以表示有三种元素； 粒子A的最外层有6个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，粒子C的最外层也是6个电子，故二者化学性质相似； （3）由D结构示意图可知，其为11号元素，为钠元素，核外电子数为10小于质子数，故该结构示意图表示钠离子，化学符号为：Na+； （4）A.硫属于非金属元素，故说法错误； B.由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序数为16，则硫原子中的质子数为16，故说法正确； C.相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，即硫的相对原子质量为32.06，故说法错误； 故答案为：B。 拓展培优 15．请你认真观察如图所示的分子模型，回答下列问题：    （1）水是由许许多多的 构成的，每个该微粒又是由 构成的。 （2）甲烷是天然气的主要成分。一个甲烷分子是由 构成的。 （3）一个氧气分子是由 构成的。 （4）通过上述分析可知，分子是由 构成的，水和甲烷这两物质的分子中都含有 。 【答案】 水分子 2个氢原子和1个氧原子 1个碳原子和4个氢原子 2个氧原子 原子 氢原子 【解析】（1）水是由分子构成的物质，所以水是由许许多多的水分子构成的。每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。故填：水分子，2个氢原子和1个氧原子。 （2）甲烷化学式是CH4。1个甲烷分子也可由化学式表示。1个甲烷分子是由1个碳原子和4个氢原子构成的。故填：1个碳原子和4个氢原子。 （3）1个氧气分子可其化学式O2表示。1个氧气分子是由2个氧原子构成的。故填：2个氧原子。 （4）分子是由原子构成的。通过比较，水和甲烷这两物质的分子中的原子种类可知这两种分子中都含有氢原子。故填：原子，氢原子。 16．在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。 （1）从宏观角度看，氮气是由 组成；从微观角度看，汞、氧气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。 （2）下图中①②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息。“A-D”是四种粒子的结构示意图。 ①氟元素与钙元素最本质的区别是 。 ②D为某粒子的结构示意图，当 时，该粒子是原子。 ③微粒A和微粒B分别表示氟元素和氯元素的原子结构示意图。由图可知，氟元素和氯元素具有相似化学性质的原因是 。 （3）精确测量一些元素相对原子质量的科学家是_______(填字母)。 A．张青莲 B．卢瑟福 C．道尔顿 D．门捷列夫 【答案】（1）氮元素 汞/Hg （2）质子数不同/核电荷数不同 8 最外层电子数相同 （3）A 【解析】（1）氮气由氮元素组成（物质由元素组成）； 汞由原子直接构成，氧气由分子构成，氯化钠由离子构成，所以填汞。 （2）①元素本质区别是质子数（或核电荷数）不同； ②原子中质子数 = 核外电子数，，x=8； ③元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。氟和氯原子最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （3）A、张青莲精确测量一些元素相对原子质量，该选项正确； B、卢瑟福做原子结构相关实验，该选项错误； C、道尔顿提出原子论，该选项错误； D、门捷列夫发现元素周期律，该选项错误。 故选A。 17．从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法。 （1）如下图所示是某密闭容器中变化的微观示意图，请回答： ①从微观过程可分析出，变化Ⅰ的变化过程是 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A．分子的化学性质发生了改变        B．分子变小了        C．分子间间隔变小了 （2）下图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子。“”“”“”表示原子中的不同微粒，③是 元素的原子(填元素名称)，①②③中属于同种元素的原子是 (填序号)。 【答案】（1）化学变化 C （2）氦 ①② 【解析】（1）①从微观过程中微粒的变化可知，变化Ⅰ的变化过程中有新的分子生成，是化学变化。 ②A、由微粒的变化可知，分子本身没有变化，分子的化学性质没有发生改变，A不符合题意； B、由微粒的变化可知，分子的体积不变，B不符合题意； C、由微粒的变化可知，分子间的距离变小了，C符合题意。 故选C （2）①由图可知，③中质子数为2，核外电子数为2，故为氦原子。 ②元素是具有相同质子数一类原子的总称，①②的质子数为1，③的质子数为2，故①②③中属于同种元素的原子是①②。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $$