陕西韩城市2025-2026学年度第二学期期末检测 高一化学试题

)0000 1000O 0000 888 0000 0000 888 韩城市2025~2026学年度第二学期期末检测试题 5000 弥 5000 )000 3888 高一化学 )O00 )000 9000 0 注意事项： 088 00 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 000 2.答卷前，考生务必将自已的姓名和准考证号填写在答题卡上。 校 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 名 棉 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列含动物造型的文物中，主要成分属于有机高分子材料的是 A.马头鹿角金步摇 B.鹰形陶鼎 C.云龙纹丝绸 D.瑞兽葡萄纹铜镜 2.下列化学用语表示正确的是 A.聚乙烯的结构简式：ECH2=CH2 B.A1的结构示意图 C.HCl的电子式：r[Gi D.苯的分子式： 3.下列做法与调控化学反应速率无关的是 A.用冰箱冷藏食物 B.部分食品的加工过程中加入着色剂 C.在铁制品表面刷油漆 D.用高压锅蒸煮食物 4.下列有关物质用途的说法错误的是 A.Si0,用于制造芯片 B.乙烯用作果实的催熟剂 C.75%的乙醇溶液用于医疗上杀菌消毒 D.油脂用于制取甘油 韩城市高一化学期末试题-1-（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5.有机玻璃(PMMA)具有透光性好，易加工等优良特性，可制成飞机和车辆的风挡。甲基丙烯酸是 合成有机玻璃的原料之一，其结构简式如图，下列有关甲基丙烯酸的说法错误的是 A.分子式为CH,0 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 CH2=C-COOH C.能发生酯化反应、加成反应 CH, D.属于不饱和烃 6.我国新能源产业发展迅速，助力“双碳”目标实现。下列说法正确的是 A.目前手机上使用的俚离子电池属于一次电池 B.新能源电车行驶时，电池将电能转化为化学能 C.使用光伏电站发电，有利于实现碳中和 D.煤的干馏可以提高煤的利用率，该过程属于物理变化 7.用如图所示的装置研究原电池的工作原理，下列说法错误的是 A Zn Cu Zn- _Cu 稀硫酸 CuSO,溶液 (1) (2) A.装置(1)中的铜换成石墨，对应的实验现象与之前的不同 B.装置(2)中铜电极的反应式为Cu2++2e一Cu C.装置(1)和装置(2)中金属Zn的质量均会减少 D.装置(1)(2)中S0?均向锌电极移动 8.铊(T)被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊(T)元素位于元素周 期表中第6周期第ⅢA族，下列叙述中错误的是 A.铊单质能与盐酸反应放出H, B.铊的原子半径小于同周期的Pb(VA族) C.铊原子核外电子排布有6个电子层 D.铊原子最外层有3个电子 9.在固体M的催化下，N0的氧化反应[2N0(g)+02(g)一2NO2（g)]分两步进行，步骤 1:2N0(g)=N202(g)△H1;步骤Ⅱ：N202(g)+02(g)= A能量 E 2NO2(g)△H2。反应过程中能量变化如图所示。 2NO(g)+oXg) 下列说法错误的是 A.总反应是放热反应 E N,O(g)+0(g) B.2molN0(g)的总能量大于1molN202(g)的总能量 C.△H2=E4-E 2NO(g) 反应过程 D.反应N202(g)+02(g)=2N02(1)的△H小于△H2 韩城市高一化学期末试题-2-（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 10.实验室探究外界条件对反应速率影响的实验原理和装置均正确的是 0.1mol-L 0.Imol-L 5%H,0,溶液10%H,0,溶液 少量MnO,粉末 1mL0.Imol-L-FeCL溶液 FcCL,溶液CuSO,溶液 5mL5%5mL10% 5mL5%5mL10% 冰水混合物50C℃水浴 H,O,溶液H,O,溶液 5mL5%H,0,溶液 H,O,溶液H,0,溶液 C.探究不同金属阳 A.探究温度对反应速 B.探究MnO2是否对 D.探究浓度对反应 离子对反应速率的 率的影响 该反应有催化作用 速率的影响 影响 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和等于Z原子 的最外层电子数，Y原子核内质子数是W的2倍。Z的单质同冷的烧碱溶液反应，可得到含盐 XZW的溶液。下列说法正确的是 A.原子半径：Z>Y>X>W B.元素Z的含氧酸均为强酸 C.W和X只能形成一种化合物 D.Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 12.设N、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2molS02与1mol02在密闭容器中充分反应，产生S03的分子数小于2N B.0.1mol乙烷中含共价键的数目为0.2N C.1mol苯中含有的碳碳双键数目为3N. D.1.8gH2180中含有的中子数目为N 13.空气吹出法是目前从海水中提取溴最成熟的工业方法，其工艺流程如下： 空气、水蒸气 水 ①酸化②氯气 浓缩海水 吹出塔 X 步骤1 步骤Ⅱ 吸收塔 氯气 步骤血 Br,的浓溶液 操作L液溴 下列说法错误的是 A.X可以为S02,也可以换成Na2S03 B.步骤Ⅱ与步骤Ⅲ的主要目的是富集溴 C.操作I中将液溴分离出来的方法是萃取、分液和蒸馏 D.工业上每获得1 mol Br2,需要消耗标准状况下22.4LCl2 韩城市高一化学期末试题-3-（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡， Br2的氧化性比 A 溶液显蓝色 再滴加1mL淀粉溶液 2强 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和 2 均有固体析出 蛋白质均发生变性 NaCl溶液和CuSO,溶液 向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试 溴与苯和乙烯都能 溶液均褪色 管中分别加入适量苯和通人足量乙烯 发生化学反应 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通人 甲烷与氯气发生取 D 产生白色沉淀 AgNO,溶液中 代反应 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(16分)随着原子序数的递增，8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合 价或最低负化合价的变化如下图所示。 的木 乐 画 +4 +5-2 + y 原子序数 (1)元素h在元素周期表中的位置是 与元素y处于同一主族的短周期元素是 (填元素符号)。 (2)元素d、、g形成的简单离子半径由小到大的顺序为 (用离子符号表示)。 (3)元素d、g的最简单氢化物中，稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)元素e、g形成的离子化合物的电子式为 元素e的最高价氧化物对应水化物 中含有的化学键类型为 -0 (5)元素e与f相比，原子的失电子能力较强的是 (填元素符号)，下列事实能证明 这一结论的是 (填字母)。 A.e单质的熔点比f单质的低，e单质的硬度也比f单质小 B.e单质可与冷水剧烈反应，而f单质与冷水几乎不反应 C.e的最高价氧化物对应水化物是强碱，而f的最高价氧化物对应水化物具有两性 (6)元素h的单质能将2从其最简单气态氢化物中置换出来，且产生白烟，发生反应的化学方程 式为 16.(14分)研究化学反应中的能量变化具有重要价值，通过化学实验定性分析和定量测定是常用 的研究方法。 I,为研究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示三种装置进行实验，忽略溶解过程的 热效应。 韩城市高一化学期末试题-4-（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 稀盐酸 气球 失屑。 NaHCO. 丙 (1)甲装置：向装有铁屑的试管中滴加稀硫酸，一段时间后观察到U形管中左端液面 (填“高于"或“低于”)右端液面。 (2)乙装置：将分液漏斗中的H,0加人试管中，一段时间后U形管中左端液面低于右端液面， 根据该现象 _(填“能”或“不能”)判断该反应的能量变化。 (3)丙装置：滴加稀盐酸前，气球鼓起，滴加稀盐酸后，气球变瘪，说明该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 Ⅱ.某实验小组用100.00mL0.55mo/L的Na0H溶液和100.00mL0.50mol/L的盐酸进行中 和反应反应热的测定，实验装置如图所示。 (4)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 装置中 温度计 隔热层的作用是 内简 杯盖 (5)上述实验中，三次平行操作测得终止温度与起始温度的温度差(T2-T,) 隔热层 分别为①2.9℃、②3.1℃、③4.1℃，则最终代人计算式的温度差的平均值 外壳 为 ℃。计算该实验测得的中和反应反应热△H= 简易量热计示意图 kJ·mol。(假设盐酸和NaOH溶液的密度均为1.0g·cm3,反应后溶液的比 热容c=4.18J·g1·℃-1) (6)下列说法正确的是 (填字母)。 A.向内筒中加人NaOH溶液时，应缓慢而匀速地加人 B.将用量简量取好的盐酸加人内筒后，应快速用水冲洗量简内壁剩余的盐酸至内简中，以免造 成测量误差 C.用量筒量取NaOH溶液或盐酸时，眼睛必须与液体凹液面最低处相平 D.内简洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对测得中和反应的反应热（△H)无影响 (7)若用100.00mL0.50mo/LCH,C00H溶液代替盐酸进行上述实验（已知CHC00H电离 吸热)，则所测得的中和反应的中和热△H (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17.（14分)CH,既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。 (1)25℃、101kPa时，8.0gCH4(g)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出445.1kJ热量， 则1 mol CH,(g)完全燃烧的热化学反应方程式为 (2)甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，可制成合成气(C0、H2)。 已知：i.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H1=-41.2kJ/mol i.CH4(g)+C02(g)=2C0(g）+2H2(g)△H2=+247.3kJ/mol n(CO)/mol 则CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g) △H3= kJ/mol. 1.2 (3)一定温度下，向2L恒容密闭容器中充人1.6olCH(g) 和2.4molH20(g)发生反应：CH,(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g), C0(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 时间min 韩城市高一化学期末试题-5-（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ①0-2min内的平均反应速率v(H,)三 mol,L'·min'。 ②平衡时，容器中CH,的体积分数为 0 ③1min时的v(C0) (填">”、“<”、“="或“无法比较")2min时的(C0)。 ④下列能说明上述反应已达到平衡状态的是 (填字母)。 a.恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 b.CH,(g)、H,O(g)的浓度保持不变 c.C0(g)、H2(g)的物质的量之比为1：3 d.断开3molH一H键的同时断开2mol0一H键 (4)甲烷燃料电池装置如图，电池总反应为CH,+202+20H=C0}+3H,0。 ①通人0，的电极为电池的 （填“正极”或“负极”)。 ②电池工作一段时间后，电路中转移了0.4molcˉ，则理论上消耗标准状况下CH,的体积为 Lo CO OH溶液 CH 离子交换膜 18.(14分)丙烯酸乙酯(CH2=CHC00CH,CH3)天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香 料。一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 可 ③0，催化剂 c 乙酸乙酯 ②o,/Cu,△ 石蜡油 一定 CHCHCOOCH,CH, 瓷片CH-CHCH】 条件 丙烯酸乙酯 CH,-CHCOOH △ 丙烯 丙烯酸 已知：烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化工产业发展水平。 请回答下列问题： (1)丙烯酸乙酯中所含官能团的名称是 (2)反应②的化学方程式为 0 (3)反应④的反应类型为 ,可用 (填试剂名称)除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 (4)反应⑤的化学方程式为 0 (5)下列说法正确的是 (填字母)。 a.A分子中的所有原子在同一平面上 b.D与丙烯酸属于同系物 c.B、D均可与钠反应产生氢气 d.B与丙烯酸均能与NaOH溶液反应 (6)已知石蜡油的分解产物中除了含有A和丙烯外，还可能含有C,H2等有机物。C5H2的同 分异构体有 种，其中一氯代物只有一种的结构简式为 韩城市高一化学期末试题-6-（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP