福建龙岩市2025-2026学年第二学期高二期末监测 化学试题

**基本信息** 高二化学期末卷以青铜器保护、材料孔径匹配等真实情境为载体，融合物质结构、有机合成及实验操作，考查化学观念与科学探究能力，适配期末综合素养评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|电子排布、元素周期律等|基础巩固，梯度合理| |非选择题|4题/58分|物质结构（平面三角形构型）、有机合成（氨基保护）、实验操作（蒸馏烧瓶使用）|结合文化传承（BTA法保护青铜器）与科学探究（分水器应用），突出科学思维与实践能力|

2025~2026学年第二学期高二期末监测 化学试题答案 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B C A D C D B A A B C A D 二、非选择题（4小题，共58分，各空除注明外均2分） 15．（14分） （1）2 p （各1分） （2）C 发射（1分） （3）A（1分） （4）① ②平面三角形 ③a ④BTA法可将有害的CuCl转化成致密稳定的高聚物保护膜，阻止锈蚀反应进一步进行，且不破坏青铜器外观，保护效果好。 16．（12分） （1）① （1分） ②C8H6O4 （1分） ③N>O>C （2）①6 ② （3）Al3+所带电荷比Zn2+多，离子半径比Zn2+小，与配体之间作用强度更大 （4）CO2分子直径与该材料孔径匹配，CO分子直径与该材料孔径不匹配 17．（17分） （1）对硝基甲苯（或4-硝基甲苯） 酰胺基、碳氟键（或氟原子） （2） （3） （4）取代反应（1分） 保护氨基，防止氨基在后续酸性高锰酸钾氧化反应中被氧化 （5）液溴，Fe（或FeBr3） （6） （7）10 18．（15分） （1）蒸馏烧瓶（1分） c （2） （3）分水器中的水量不再增加 （4）洗去钠盐溶液 （5）ad （6）bd （7）65% 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年第二学期高二期末监测 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意：1．将答案写在答题卡上。 2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 一、选择题（14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A．利用合成的脂肪酸属于有机高分子 B．冠醚能识别碱金属离子体现了超分子的自组装特征 C．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体 D．医用胶结构中的氰基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．乙炔的电子式： B．聚丙烯的链节： C．的填充模型： D．甲烷中的键的形成示意图： 3．奥司他韦对流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图。下列说法正确的是 A．奥司他韦的分子式为 B．奥司他韦分子中有4个手性碳原子 C．奥司他韦分子中有5种官能团 D．1 mol奥司他韦最多可与发生加成反应 4．下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是 A．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性 B．证明生成物中有1-丁烯 C．检验M中是否含有酚羟基 D．证明淀粉发生了水解 5．设表示阿伏加德罗常数的值。根据已知结构判断下列说法错误的是 A．18 g冰中含氢键数目为 B．1 mol雌黄（）的孤电子对数为 C．晶体中含有个晶胞结构单元 D．12 g石墨烯中含数目为 6．下列叙述对应的反应方程式正确的是 A．丙烯醛（）与足量溴水反应： B．蚁醛与足量银氨溶液混合共热： C．乙二酸与乙二醇酯化成环反应： D．向溶液中加入少量硝酸银溶液： 7．制备无机OLED空穴传输材料用到的二聚化合物结构如图。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，基态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1，X的核电荷数等于Z的最外层电子数，、、三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的价电子数为9。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．原子的电负性： C．最简单氢化物的键角： D．最高价氧化物的熔点： 8．Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下：下列说法正确的是 A．能用溶液鉴别、 B．物质Y中所有碳原子共平面 C．制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应 D．1 mol物质Y最多能消耗和NaOH的物质的量之比为3∶2 9．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A HF的相对分子质量测定值大于20 HF通过配位键形成了缔合分子 B 聚乳酸可降解 酯基可发生水解 C 立方BN晶体硬而脆 立方BN晶体是共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 D 聚乙炔在掺杂状态下具有较高的电导率 碳原子为杂化可形成共轭长链 10．烯烃进行加成反应的一种机理如下： 已知：丙烯与HBr水溶液反应：或 下列说法错误的是 A．卤化氢与乙烯反应的活性： B．乙烯可与HClO反应，过程中存在中间体 C．丙烯与HBr反应的中间体稳定性： D．丙烯与HBr反应的水溶液加入少量的氯化钠，产物中会存在 11．环己烯为重要的化工原料，实验室常用环己醇制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．操作1、操作2分别是分液、蒸馏 B．可能生成环己酮（）、磷酸酯等副产物 C．由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质 D．与浓硫酸相比，选用浓磷酸作催化剂可减少反应物碳化和污染性气体产生 12．有两种同分异构体。其中顺铂是一种常见的抗癌药物，其抗癌机理如下。下列说法中正确的是 A．中Pt的杂化方式为 B．与Pt(Ⅱ)的配位能力： C．鸟嘌呤没进行碱基互补配对说明配位键比氢键强度大 D．推测反铂也能发生此转化，也有抗癌活性 13．常温常压下，Li和反应生成的具有高度离子导电性。由、两层构成，其、层及晶体结构如图。（已知：） 下列说法错误的是 A．相邻Li与N间的作用力：层间<层内 B．周围最近且等核间距的Li数目为2 C．每生成，转移3 mol电子 D．的晶体类型为离子晶体 14．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化反应机理如图，下列说法正确的是 A．Ⅰ和Ⅴ互为同系物 B．该过程在X和Ⅵ的催化下完成 C．Ⅲ的二氯代物有6种（不考虑立体异构） D．若原料Ⅲ用，则产物Ⅴ为 二、非选择题（4小题，共58分） 15．青铜是我国最早使用的合金，它主要由铜和锡熔合而成。 （1）同周期的元素中，与铜最外层电子数相同的元素有_____种，锡在周期表分区中属于____区。 （2）下列状态的Cu微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_________（填标号）。由D状态变为B状态产生的光谱为_________（填“吸收”或“发射”）光谱。 A． B． C． D． （3）已知纯铜的熔点是，布氏硬度为35 HB（数值越大，硬度越大），青铜器的熔点和硬度可能是_________。 A．800℃，71 HB B．800℃，30 HB C．1200℃，30 HB D．1200℃，71 HB （4）铜锈可分为无害锈（）与有害锈（、）。无害锈能形成致密的薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生；有害锈结构疏松，易导致锈蚀向内蔓延，加快青铜器的锈蚀速率。 BTA（）是一种常用的铜缓蚀剂，可在铜表面形成致密的配位型高聚物膜，用于修复青铜器。过程示意图如下： ①1 mol BTA中键的数目为_________。 ②中空间构型为_________。 ③BTA（）为平面形分子，氮原子电子云密度越大碱性越强，BTA中碱性较强的氮原子是_________（填“a”或“b”）。 ④目前修复青铜器使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因_________。 16．金属-有机框架材料（MOFs）是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。 （1）MOF-5是一种典型的金属有机框架材料，其制备方法如下。 ①基态的价电子轨道表示式是_________。 ②BDC的分子式是_________。 ③组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小的顺序是_________。 （2）MOF-5晶体的立方体结构晶胞如图。 ①MOF-5中每个周围与它最近且距离相等的有_________个。 ②MOF-5晶体的密度为，和的摩尔质量分别为和，阿伏伽德罗常数为，该晶胞的棱长为_________nm。 （3）研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的替换为，材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因_________________________。 （4）某种金属有机框架MOF中的SIFSIX-3-Cu材料可选择性吸附，原理如图所示。 该材料能吸附而不能吸附CO可能的原因是_________。 17．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示： 已知：ⅰ． ⅱ．（苯胺，易被氧化） ⅲ．（酮类也有类似性质） （1）有机物F的化学名称是_________，H中所含官能团的名称是___________。 （2）反应②的化学方程式为___________________________。 （3）反应③经过两步反应生成D：，有机物M结构简式是_________。 （4）反应⑦的反应类型为_________，其作用是________________。 （5）反应⑨的条件是_____________。 （6）聚对苯甲酰胺（PBA）是高性能纤维，可用有机物I的水解产物之一自缩聚生成，生成PBA的化学方程式为________________________。 （7）有机物K满足下列条件的同分异构体有_________种（不考虑立体异构）。 ①能发生银镜反应； ②能与溶液发生显色反应； ③只有3种官能团且不含 18．乙酸香叶酯是一种有玫瑰和薰衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香叶醇（）和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示： 物质 相对分子质量 形态 密度 沸点 溶解性 香叶醇 154 无色至黄色油状液体 0.89 溶于乙醇、乙醚，微溶于水 乙酸香叶酯 196 无色至淡黄色液体 0.92 247.5 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙酸 60 无色液体 1.05 117.9 与水互溶，能溶于乙醇、乙醚 乙醚 74 无色液体 0.71 34.6 略溶于水，能溶于乙醇、苯 装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下： ①按图1安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加入34.6 mL香叶醇、15 mL乙酸（足量）、10 mL浓硫酸和沸石，控制温度在，加热回流2 h。 ②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100 mL的烧杯中，先后以水、饱和碳酸钠溶液、水分别洗涤2-3次。 ③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加入无水氯化镁，过滤，将滤液用图3装置蒸馏纯化制得25.48 g产品。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_________，图1实验所用三颈烧瓶容积最适宜的是_________（填标号）。 a．25 mL b．50 mL c．100 mL d．250 mL （2）写出香叶醇和乙酸反应制取乙酸香叶酯的化学方程式____________________。 （3）能说明乙酸香叶酯制备反应结束的实验现象为_________________________。 （4）步骤②中第二次水洗的目的是_______________________________________。 （5）关于上述实验，下列说法正确的是______________。 a．步骤③可选用乙醚作萃取剂 b．分液时先将有机粗产品从分液漏斗上口倒出 c．蒸馏纯化操作时，若温度过低时开始收集馏分，会使产率偏低 d．使用分水器的目的是及时分离出水，有利于反应向正向移动 （6）已知：由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： （成质子化）， （脱质子化）； 根据以上反应机理推测，下列可用作制备乙酸乙酯催化剂的是_________（填选项字母）。 a．NaOH b． c． d． （7）本实验中乙酸香叶酯的产率为_________（保留2位有效数字）。 学科网（北京）股份有限公司 $