福建三明市2025-2026学年第二学期高二期末适应性练习 化学试题

三明市2025-2026学年第二学期高二期末适应性练习 化学试题 （考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷 一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．“板灯龙”为国家级非物质文化遗产，其制作工艺精湛，融合了竹编、裱糊、彩绘及涂装等多道工序。下列说法正确的是 A．竹编所用的毛竹主要成分为纤维素，纤维素与淀粉互为同分异构体 B．裱糊用的骨胶主要成分为蛋白质，蛋白质没有固定的熔沸点 C．彩绘刷的桐油主要成分为油酸甘油酯，油酸甘油酯属于高分子化合物 D．涂装用的大漆主要成分为漆酚，漆酚属于烃类 2．下列化学用语的表述错误的是 A．的VSEPR模型： B．的空间填充模型： C．1,3-丁二烯的键线式： D．的电子式： 3．下列方程式书写错误的是 A．乙醇催化氧化： B．苯酚浊液中加碳酸钠溶液： C．乙烯的加聚反应： D．新制氢氧化铜悬浊液中加乙醛共热： 4．下列说法错误的是 A．物质溶于水，一定会发生化学键的断裂 B．焰色反应与电子跃迁有关 C．熔融态的离子晶体能导电 D．用X射线衍射法可区别晶体与非晶体 5．尤溪县被誉为“中国金柑之乡”，金柑中富含香橙素，其结构简式如图所示。下列关于香橙素的说法正确的是 A．分子式为 B．1 mol香橙素最多能消耗4 mol NaOH C．1 mol香橙素最多能与发生加成反应 D．香橙素可发生取代、酯化、消去反应 6．可脱除废气中的NO和，反应方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中含有的分子数为 B．中含有的键数为 C．标况下，22.4 L NO中含有的质子数为 D．每生成转移的电子数为 7．某种链状分子结构如图，该分子上同时含有两个不同的识别位点，科学家利用其合成的分子梭，可实现分子识别和自组装。下列关于该分子的说法正确的是 A．位点1中的N有4对价层电子 B．键角C-N-C大小：位点1<位点2 C．分子中只存在1个大键 D．酸性环境下位点2上N与形成配位键 8．对下列事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 酸性： 电负性： B 沸点： 氢键的强弱： C 熔点： 为离子晶体，为分子晶体 D 键长：石墨<金刚石 石墨层内还含有大键 9．物质X是典型的钙钛矿型化合物，其晶体结构如图所示，图中、原子的坐标分别为、。下列说法正确的是 A．Ti位于元素周期表ds区 B．与距离最近且相等的有8个 C．b原子的坐标为 D．X的化学式为 10．某离子液体结构如图，、、、、为五种原子序数依序增大的短周期元素，其中M是空气中含量最多的元素。下列说法错误的是 A．M的原子半径一定大于Q B．R的第一电离能小于L C．若将阴离子换为，化合物熔点升高 D．L与M均可与E形成18电子的分子 11．某同学为探究简单配合物的形成和转化，设计以下实验。下列说法错误的是 A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与的结合能力： C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．⑤中加入稀硫酸同样可得到黄绿色溶液 12．利用红外光谱和核磁共振氢谱对有机物M的结构进行测定，结果如下： 已知M的相对分子质量为88，下列关于M的说法错误的是 A．分子式为 B．存在3种一氯代物 C．不能与饱和溶液反应 D．结构简式一定为 13．下图为几种晶体的晶胞或晶体结构示意图。下列说法错误的是 A．石墨晶体中，每个六元环平均含有2个碳原子 B．CuS晶胞中，与距离最近的所形成的键夹角为 C．晶胞中，的配位数为4 D．晶胞中，分子间最近距离为 14．雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成 B．过程Ⅲ中、均发生氧化反应 C．过程Ⅲ中可能存在反应： D．中含有10 mol电子 15．水合肼（）是一种常见的化工原料，沸点为，具有强还原性，受热易分解，制备原理为：。下列实验装置能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置制备氨水 C．用丙装置制备 D．用丁装置提纯 16．下列实验方案可达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向1-溴丁烷中加入足量NaOH溶液，加热、静置、分层后，取上层液加溶液 检验1-溴丁烷中的溴元素 B 向己烯中加入少量溴水，振荡、静置，测反应前后水层pH是否变小 验证己烯与未发生取代反应 C 向肉桂醛（）中加酸性溶液，振荡 检验肉桂醛中的碳碳双键 D 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤 除去苯中混有的苯酚 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4小题，共52分） 17．（14分）2025年诺贝尔化学奖聚焦金属有机框架的研究。有机框架材料ZIF-8是由与2-甲基咪唑离子[]组成的配合物，晶体结构如图1，图2为其立方晶胞（省略、原子及部分成键结构），晶胞参数为a pm。 （1）基态Zn原子价电子的轨道表示式为_________。 （2）2-甲基咪唑与咪唑的结构如图，五元环上所有原子共平面。 ①、、三种元素电负性由大到小的顺序为_________。 ②2-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为_________，该分子中更易提供孤电子对的N是_________（填“①”或“②”）。 ③碱性：咪唑_________2-甲基咪唑（填“>”“<”或“=”），原因是_________。 （3）ZIF-8晶体中，与形成配位键的N构成的空间构型为_________，晶胞俯视投影图中的位置正确的是_________（填标号）。 a． b． c． d． （4）设阿伏加德罗常数的值为，配合物的摩尔质量为，则晶体密度_________（用含M、、的最简代数式表示）。 18．（12分）苯甲醛（）是重要的化工中间体。实验室以苯甲醇（）和为主要原料制取苯甲醛，装置如图所示（部分加热及夹持装置已省略）。 相关物质的部分数据见下表。 物质 相对分子质量 沸点 密度 苯甲醇 106 205 1.04 苯甲醛 104 179 1.04 苯甲酸 / 249 1.27 实验步骤： 步骤1：向装置Ⅰ的烧瓶中依次加入固体催化剂、（过量）、20 mL水和13 mL苯甲醇，恒温反应3 h。 步骤2：在冷却后的反应液中，加入一定量饱和溶液，振荡，充分反应后，将反应液移入装置Ⅱ的B中。 步骤3：利用装置Ⅱ进行水蒸气蒸馏，得苯甲醛乳浊液，分液，制得苯甲醛粗产品。 步骤4：经一系列提纯操作，收集到苯甲醛9.7 g。 （1）仪器a的名称为_________。 （2）苯甲醇与过氧化氢反应生成苯甲醛的化学方程式为__________________。 （3）苯甲醛易被氧化为苯甲酸，步骤1结束后，检验烧瓶内有苯甲酸生成的试剂是_________。 （4）步骤2，溶液的作用是_________________。 （5）步骤3，装置Ⅱ中A的作用是_________，水蒸气蒸馏后，苯甲醛的乳浊液在_________（填“B”或“C”）中。 （6）本实验中，苯甲醛的产率为_________%（保留整数）。 19．（13分）他非诺喹是一种喹啉类抗疟疾新药，以乙烯为原料合成其中间体E的一种合成路线如下（部分条件已省略）。 已知： （1）步骤①的反应类型为_________。 （2）步骤②的反应方程式为__________________。 （3）E的分子式为_________，E中含氧官能团的名称为_________。 （4）D的结构简式为_________。 （5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_________。 ①1 mol D发生银镜反应，可生成4 mol Ag ②核磁共振氢谱显示有三组峰，峰面积之比为2∶2∶1 （6）以乙烯为主要原料可合成聚合物，该聚合物的单体为______________和______________（写结构简式）。 20．（13分）环糊精是由若干个环状葡萄糖结合而成、具有空腔结构的多糖，环糊精及其衍生物广泛应用于制药、食品、分子识别等领域。 （1）葡萄糖分子中的羟基与醛基相互作用可形成六元环结构，环状葡萄糖的分子式为_________，该分子中有_________个手性碳原子。 （2）环七糊精由七个环状葡萄糖结合而成，结构如图。 ①下列关于环七糊精的叙述正确的是_________（填标号）。 a．与环状葡萄糖互为同系物 b．能发生银镜反应 c．能发生消去反应 d．在酸性环境中能水解 ②环七糊精分子“外壳”有较多羟基，但在水中的溶解性有限，原因是_________。 ③环七糊精可用于分子识别。进入环七糊精的空腔形成超分子，该超分子内存在的作用力有_________（填标号）。 a．范德华力 b．氢键 c．配位键 d．离子键 加热该超分子构成的物质，释放出的温度应_________的升华温度（填“高于”“低于”或“等于”）。 （3）环六糊精由6个环状葡萄糖结合而成，与苯甲醚（）可形成超分子，结构如图1。在相同条件下苯甲醚与HClO反应可生成两种产物（如图2）；在反应中加入环六糊精可将对位异构体的选择性从60%提高到96%。环六糊精使对位异构体占比显著增大的可能原因是_________。 学科网（北京）股份有限公司 $