精品解析：福建省龙岩市2024-2025学年高二下学期6月期末考试 化学试题

龙岩市2024～2025学年第二学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：C：12 K：39 一、选择题(14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “国之重器”充分展现化学与科技密切相关，下列说法正确的是 A. “雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 B. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 C. “福建舰”航空母舰的防腐涂料使用了石墨烯：石墨烯与乙烯互为同系物 D. “天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．破冰是物理过程，破坏的是水分子间的氢键而非共价键，A错误； B．钛位于元素周期表d区，属于过渡元素，B正确； C．石墨烯是碳单质的二维结构，乙烯是烯烃小分子，结构不相似，不互为同系物，C错误； D．凯夫拉纤维是人工合成聚酰胺类高分子材料，非天然材料，D错误； 选B。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 3，二甲基戊烷的键线式： B. 分子的空间构型： C. 分子的球棍模型： D. 中σ键形成示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．烷烃命名时，要选择最长碳链作为主链，中最长碳链有5个碳原子，在3号碳原子上有两个甲基，所以名称为：3，二甲基戊烷，A正确； B．氮为7号元素，最外层有5个电子，所以氨气分子含有一对孤电子对，空间构型为三角锥型，如图，B正确； C．臭氧分子的中心原子含有孤电子对，空间构型为V形，不是平面三角形，C错误； D．氢原子的s电子云为球形，两个氢原子的电子云轨道相互重叠形成共价键，所以中σ键形成示意图：，D正确； 故选C。 3. 下列各组物质的鉴别方法不可行的是 序号 鉴别的物质 鉴别方法或所用试剂 A 水晶和玻璃 X射线衍射实验 B KCl和NaCl 焰色反应 C 乙烷和乙烯 溴水 D 乙醇和乙酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．水晶是晶体SiO2，玻璃是非晶体，可通过X射线衍射实验区分，晶体有衍射峰而非晶体无，方法可行，A正确； B．KCl和NaCl的焰色反应分别为紫色（透过钴玻璃）和黄色，可鉴别，B正确； C．乙烯含双键，能使溴水褪色，乙烷不能，方法可行，C正确； D．乙醇与NaOH不反应，乙酸与NaOH发生中和反应但无明显现象，无法直接鉴别，方法不可行，D错误； 故答案为D。 4. 合成软珊瑚素的关键中间体的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1 mol该中间体最多能与加成 B. 该中间体能使酸性溶液和溴水都褪色 C. 该中间体碳原子的杂化方式为和 D. 该中间体含有手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合结构简式可知，1分子该中间体中含有1个苯环，2个碳碳双键，1个碳氧双键，总共可以和6个氢气分子加成，则1 mol该中间体最多能与加成，A错误； B．该中间体中含有碳碳双键可以和溴加成，可以被酸性高锰酸钾氧化，故能使酸性溶液和溴水都褪色，B正确； C．该中间体中苯环上的碳是杂化，饱和碳是杂化，即该中间体碳原子的杂化方式为和，C正确； D．由图可知，该中间体含有手性碳原子，D正确； 故选A。 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 在酸性溶液中加入乙醇： B. 在乙酸乙酯中加入NaOH溶液： C. 在苯酚钠溶液中通入过量：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 制备酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性溶液中加入乙醇，乙醇被氧化为乙酸：，故A正确； B．在乙酸乙酯中加入NaOH溶液生成乙酸钠和乙醇，18O应在乙醇中：，故B错误； C．酸性：H2CO3>C6H5OH>HCO，在苯酚钠溶液中通入过量生成苯酚和碳酸氢钠：+CO2+H2O+NaHCO3，故C正确； D．苯酚和甲醛，在酸性条件下发生缩聚反应生成酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O，故D正确； 故选B。 6. 一种安全钝感型起爆药的结构如图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W、M处于不同周期，Z原子2p轨道上只有一对成对电子，Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性：Z>Y>M C. 单质沸点：M>W>X D. 简单离子半径：W>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子2p轨道上只有一对成对电子，则Z的基态原子核外电子排布式为： 1s22s22p4，则Z是O元素；Y、Z为同周期相邻元素，结合结构示意图可知，Y是N元素，X、Y、W、M处于不同周期，X是位于第一周期的H元素；W位于第三周期，再结合阴离子的化学式，可知W为+7价、是Cl元素，M是位于第四周期的金属元素，该化合物中的一价阳离子是配离子，由M的离子通过配位键和4个NH3、2个形成，则M的离子为M3+； 【详解】A．氨分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化；高氯酸根离子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=4+0=4，故为sp3杂化、VSEPR模型为正四面体、空间构型为正四面体形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，导致键角，A符合题意； B．同一周期元素随原子序数的增大，元素电负性逐渐增大；非金属元素的电负性比金属元素大，所以电负性：Z>Y>M，B不符合题意； C．M是位于第四周期的金属元素，其单质熔沸点高，W、X的单质分别为氯气、氢气，室温下是气体，熔点低，二者构成分子晶体，氯气的相对分子质量、分子间作用力即沸点比氢气的大，则单质沸点：M>W>X，C不符合题意； D．离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子排布相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小。O2-、N3-核外电子排布都是2、8，有2个电子层；Cl-核外电子排布是2、8、8，有3个电子层，所以简单离子半径：Cl-＞N3-＞O2-，即W>Y>Z，D不符合题意； 故选A。 7. 类比是学习化学的重要方法。下列推理错误的是 序号 已知 类比推理 A 键能： 键能： B 熔点： 熔点： C 溶解性： 溶解性：> D 酸性： 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．N和P处于同一主族，N原子半径小于P，N-H键长小于P-H，所以NH3键能大于PH3，同理，H2S键能大于H2Se，A正确； B．均为分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，熔点越高，AlF3是由Al3+与F-之间以离子键结合形成的离子晶体，而AlCl3是由分子通过分子间作用力结合形成的分子晶体，熔沸点：离子晶体＞分子晶体，故熔点：，B错误； C．溶解性：是因为可以与水形成分子间氢键，溶解性增加，也可以与水形成分子间氢键，不能与水形成分子间氢键，故溶解性：>，C正确； D．电负性F>Cl，使CF3COOH中的O-H键极性大，酸性：CF3COOH>CCl3COOH，同样电负性Cl>Br，得出酸性ClCH2COOH>BrCH2COOH，D正确； 故选B。 8. 异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是 A. X中所有原子可能共平面 B. Y含有两种官能团 C. 异喹啉的一氯代物有4种 D. 反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中苯环12个原子共面，醛基4原子共面，C-C键可旋转，故所有原子可能共平面，A正确； B．Y含有氨基和醚键两种官能团，B正确； C．异喹啉的一氯代物有7种，，C错误； D．反应Ⅰ可能先发生氨基与醛基的加成反应，再发生羟基的消去反应，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 A．制备银氨溶液 B．检验氯乙烷中氯元素 操作 目的 C．检验乙醇消去反应的产物 D．制备溴苯并验证有HBr产生 操作 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备银氨溶液时，往硝酸银溶液中加入氨水，先产生白色沉淀，继续滴加氨水，至沉淀恰好消失即可，A正确； B．氯乙烷中没有游离的氯离子，要先加氢氧化钠水溶液使其水解，然后滴加足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银来检验氯乙烷中氯元素，B错误； C．浓硫酸有脱水性和强氧化性，会产生副产物二氧化硫等，二氧化硫能使溴水褪色，所以不能检验乙醇消去反应的产物，C错误； D．溴蒸气易挥发，挥发出的溴也能与硝酸银反应，生成淡黄色沉淀，所以不能验证有HBr产生，D错误； 故选A。 10. 用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 过程Ⅲ中反应的方程式为： C. 在水中转化为后，还原性增强 D. 过程Ⅳ中反应可能产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程Ⅱ中粉红色溶液加入过量的氨气，生成土黄色溶液，即转化为，这说明与的配位能力：，A正确； B．已知：在水中不易被氧化，为土黄色，为红褐色，说明被氧化成，氧气作氧化剂，但过程Ⅱ中通入了过量的氨水，溶液呈碱性，所以过程Ⅲ中反应的方程式为：，B错误； C．在水中不易被氧化，但转化后，露置在空气中被氧化成，说明在水中转化为后，还原性增强，C正确； D．过程Ⅳ中与盐酸反应，生成了粉红色，说明发生了氧化还原反应，可能是氯元素化合价升高，产生，D正确； 故选B。 11. 茶叶中含约30％的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质。茶多酚是一种天然抗氧化剂，易溶于乙醇，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚的流程如图。下列说法错误的是 A. “操作I”为蒸馏，所得的乙醇可循环使用 B. “操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物 C. “操作Ⅲ”萃取，分液时有机相从下口放出 D. “操作Ⅳ”为减压蒸馏，可防止茶多酚氧化或分解 【答案】C 【解析】 【分析】茶叶末加入乙醇浸取后，茶多酚易溶于乙醇，过滤除去滤渣得到浸取液，乙醇是液体而且沸点低，可通过蒸馏分离，所得溶液中加入氯仿，茶多酚难溶于氯仿，咖啡碱和叶绿素等能溶于氯仿，则茶多酚转移到水相中，分液除去有机相得到水相，水相中加入乙酸乙酯萃取分液得到含产品的有机相，由于茶多酚是一种天然抗氧化剂，采用减压蒸馏，降低蒸馏温度，可防止茶多酚氧化或分解。 【详解】A．由分析可知，“操作I”为蒸馏，蒸出低沸点的乙醇，所得的乙醇可加入茶叶末中浸取，循环使用，A正确； B．茶多酚难溶于氯仿，但咖啡碱和叶绿素等能溶于氯仿，所以“操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物，B正确； C．“操作Ⅲ”为加入乙酸乙酯萃取茶多酚，由于乙酸乙酯密度比水小，在上层，所以分液时有机相从上口倒出，C错误； D．由于茶多酚是一种天然抗氧化剂，易被氧化，所以“操作Ⅳ”减压蒸馏，降低蒸馏温度，可防止茶多酚氧化或分解，D正确； 故选C。 12. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，有望应用于人体内埋植型修复器械。高选择性实现丙三醇在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，11.2L丙三醇中含有σ键数为 B. 1mol乙醇酸中杂化的原子数为 C. 1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数为 D. 1mol丙三醇转化为1mol乙醇酸时参与反应的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙三醇在标况下是液体，不能通过体积计算出11.2L丙三醇的物质的量，所以无法计算其含有的σ键数，A错误； B．1个乙醇酸分子中杂化的原子数有3个，分别是，所以1mol乙醇酸中杂化的原子数为3，B错误； C．乙醇酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应，不能完全进行，所以1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数小于，C错误； D．1mol丙三醇转化为乙醇酸，发生的化学方程式为：+2H2O2→+HCHO+3H2O，所以参与反应的分子数为，D正确； 故选D。 13. 烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中，有极性键的断裂和生成 B. 反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C. 若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D. 反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，上述循环过程中有极性键（配位键）的断裂和生成，A正确； B．反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变，第二步由sp2杂化转变为sp3杂化（碳碳双键转变为碳碳单键），B正确； C．若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种，、，C正确； D．催化剂反应前后质量不变，不是必须投入1mol催化剂，D错误； 故选D。 14. 碱金属的球碳盐在低温下可转变为超导材料。某种钾的球碳盐晶体结构如图，晶胞边长为apm，占据八面体空隙和四面体空隙。下列说法错误的是 A. 该晶体的化学式为 B. 该晶体的密度约为 C. 该晶胞含有8个四面体空隙，1个八面体空隙 D. 该晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用均摊法计算，位于晶胞的顶点和面心，则一个晶胞中的个数为；位于晶胞体心和体内和棱上，一个晶胞中的个数为，则与的个数比为12:4 = 3:1，所以该晶体的化学式为，A正确； B．晶胞的质量，晶胞边长为，则晶胞体积，所以根据密度公式，该晶体的密度，B正确； C．在面心立方堆积中，四面体空隙数8，八面体空隙数为4，所以该晶胞含有8个四面体空隙，4个八面体空隙，C错误； D．晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为体对角线的，体对角线长度为，则最近距离为，D正确； 综上，答案C。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法： （1）上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是___________。 （2）第三周期中，第一电离能比P大的元素有___________种。 （3）基态Ca原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 （4）的空间构型为___________。 （5）LiOH的晶胞结构如图。 ①晶胞中H处于___________位置。 a．顶点 b．面上 c．棱上 d．体内 ②晶体中与一个Li紧邻的O有___________个。 ③晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 a．范德华力 b．离子键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 【答案】（1）O、P （2）2 （3）10 （4）正四面体形 （5） ①. b ②. 4 ③. abd 【解析】 【分析】根据方程式中的元素在元素周期表中的位置分析第一电离能、电子的空间运动状态，结合价层电子对互斥理论判断的空间构型，根据LiOH的晶胞结构判断各原子在晶胞中的位置。 【小问1详解】 周期表中第ⅢA~ⅦA族元素和0族元素是p区元素。反应涉及的元素有Li、P、O、Ca、H。Li、Ca、H是s区元素，P和O属于p区元素。 【小问2详解】 同一周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，第三周期元素中，第一电离能比P大的元素有Cl、Ar，共2种。 【小问3详解】 空间运动状态由能层、能级、轨道决定，基态Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，电子占据的轨道数为1 + 1 + 3 + 1 + 3 + 1 = 10，所以有10种不同的空间运动状态。 【小问4详解】 的中心P原子的价层电子对数 = 4+=4，且没有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为正四面体。 【小问5详解】 ①由LiOH的晶胞结构和x轴方向投影图可知，H处于面上位置。 ②从晶胞结构可以看出，晶体中与一个Li紧邻的O有4个。 ③LiOH是离子晶体，存在离子键（Li+和OH-之间）；OH-内部O和H之间存在极性共价键；晶体中还存在范德华力（由图可知，为层状结构，层间存在范德华力）。不存在金属键（没有金属单质）和非极性共价键（没有相同原子之间的共价键）。故选abd。 16. 自然界中氮循环涉及多种含氮物质，有一种转化如图(Q、M均为氮氧化物)。 已知：羟胺()是白色片状晶体，熔点为32.05℃，受热易分解生成氨气和氮气。 （1）基态N原子的电子排布式为___________。与互为等电子体的分子有___________(任写一种)。 （2）羟胺晶体的晶体类型为___________晶体，中氨基的电子式为___________。 （3）与的VSEPR模型相同，依据是___________。 （4）碱性：羟胺___________(填“>”或“<”)氨气，从结构的角度解释其原因___________。 （5）羟胺受热发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列有关说法错误的是___________。 a．核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分 b．固氮酶和还原酶都具有高度的专一性 c．往蛋白质中加入和溶液都能发生盐析现象 d．蛋白质属于有机高分子，水解最终生成氨基酸 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 分子 ②. （3）与的中心原子N的价层电子对数均为4 （4） ①. < ②. 羟胺可看作是氨分子上的1个H被羟基取代，羟基上的氧电负性比氢的大，N再结合氢的能力减弱 （5） （6）c 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，核外有7个电子，根据电子排布规律，所以电子排布式为1s22s22p3；等电子体是原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子，原子总数为 3，价电子总数为5+2×6+1=18，O3、SO2均满足，任写一个即可。 【小问2详解】 羟胺熔点低，受热易分解，符合分子晶体的特征（分子间作用力弱，熔沸点低），所以是分子晶体；NH2OH中氨基的电子式为。 【小问3详解】 中N原子的价层电子数为4+=4，NH2OH的价层电子数为，即两者VSEPR模型相同，故答案为：与的中心原子N的价层电子对数均为4。 【小问4详解】 氨气的碱性强于羟胺，即碱性羟胺<氨气；结构解释：羟胺可看作是氨分子上的1个H被羟基取代，羟基上的氧电负性比氢的大，N再结合氢的能力减弱，所以碱性更弱。 【小问5详解】 根据已知，可写出羟胺受热发生反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 a．核酸包括核糖核酸（RNA）和脱氧核糖核酸（DNA），核糖是RNA的重要组成部分，脱氧核糖是DNA的重要组成部分，所以核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分，a正确； b．酶具有专一性，固氮酶和还原酶作为酶，都只能催化特定的化学反应，具有高度的专一性，b正确； c．AgNO3是重金属盐，会使蛋白质变性，不是盐析，c错误； d．蛋白质的相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，蛋白质水解的最终产物是氨基酸，d正确； 故选c。 17. 扩瞳剂的一种合成路线如下。 已知：RXRZnX （1）F中官能团有___________(写名称)。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）若用甲苯制备B，所需试剂和反应条件可能是___________。 a．，Fe b．， c．，光照 （4）H→M的化学方程式为___________。 （5）E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下述条件的有___________种(不考虑立体异构)： ①可以发生银镜反应；②遇溶液显紫色。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式___________。 【答案】（1）溴原子或碳溴键、酯基 （2）取代反应 （3）c （4）+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH （5） ①. ②. （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】A与甲醛、浓盐酸在氯化锌存在下发生反应生成B，B与氰化钠发生取代反应生成C，C在酸性条件下生成D，D与溴单质生成E，结合F的结构简式以及反应条件可知，E的结构简式为，F发生题给已知反应生成H，H 的结构简式为，则G的结构简式为，以此分析该题。 【小问1详解】 根据F的结构简式，官能团的名称为碳溴键、酯基。 【小问2详解】 由分析可知，B中的Cl原子被—CN取代，所以反应类型为取代反应。 【小问3详解】 B的结构简式为，用甲苯制备B，甲苯与Cl2在光照条件下发生侧链上的取代反应生成B，所需试剂和反应条件是Cl2、光照，故选c。 【小问4详解】 H的结构简式为，M的结构简式为，根据条件，H→M的化学方程式为+HOCH2CH2N(CH3)2+CH3CH2OH。 【小问5详解】 根据分析可知，E的结构简式为，G的结构简式为。 【小问6详解】 D的结构简式为，其同分异构体满足：可以发生银镜反应，说明含有醛基；遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基。当苯环上取代基有两种（分别是酚羟基和-CH2CHO），有3种结构（两个取代基处于邻、间、对位），当苯环上取代基有三种时（分别是甲基、酚羟基、醛基），有10种结构（先确定2个取代基有邻、间、对三种位置，再用第三个取代基代替苯环氢，依次有4、4、2种），则符合条件的同分异构体有13种。其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式为。 18. 邻硝基苯甲酸()为黄白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，熔点为148℃，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 实验步骤： I．在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应，直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 II．向反应液中加入适量的溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤。向滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、干燥得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： （1）选用三颈烧瓶最适宜规格为___________(填标号)。 a．100 mL b．250 mL c．500 mL d．1000 mL （2）反应时冷凝水应从___________口流入(选“a”或“b”)。 （3）高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，则“氧化”时反应的化学方程式___________。 （4）使用的“脱色剂”是___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）下列玻璃仪器在重结晶时需要使用的是___________(填标号)。 （7）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．氧化时，加入合适的冠醚可加快高锰酸钾氧化邻硝基甲苯的速率 b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，可适当降低反应温度 c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤 d．若邻硝基甲苯中混有少量邻硝基乙苯，会影响产品的纯度 （8）产品的产率为___________(用百分数表示，保留到小数点后一位)。 【答案】（1）b （2）b （3）+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O （4）活性炭 （5）除去不溶性杂质，防止邻硝基苯甲酸结晶析出 （6）①④⑦ （7）d （8）80.1％ 【解析】 【分析】邻硝基苯甲酸的制备实验，其流程可大致分为以下几个核心步骤： ①反应阶段：向三颈烧瓶中加入邻硝基甲苯、碱性溶液和KMnO4，加热回流。在碱性条件下，利用KMnO4的强氧化性，将邻硝基甲苯的甲基氧化为羧基，生成邻硝基苯甲酸钾盐。该过程需要控制反应温度，通过冷凝管回流减少反应物挥发，提高原料利用率。 ②后处理阶段：若反应后溶液仍呈紫色，说明KMnO4过量，加入NaHSO3溶液，将剩余KMnO4还原为MnO2沉淀，避免杂质残留。趁热过滤，除去生成的MnO2沉淀及不溶性杂质。向滤液中加入酸（如盐酸），调节pH，使邻硝基苯甲酸钾盐转化为邻硝基苯甲酸（微溶于冷水，易溶于热水），析出粗晶体。 ③提纯阶段：将粗产品溶于热水，加入活性炭脱色，趁热过滤除去活性炭和杂质，冷却滤液使邻硝基苯甲酸结晶，再次过滤得到纯品 ④产率计算：称量最终纯品质量，结合邻硝基甲苯的初始用量，根据化学计量关系计算产率，评估实验效率。 【小问1详解】 根据题意，在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，考虑溶解和反应的空间，选择250mL的三颈烧瓶比较合适。 【小问2详解】 反应时冷凝水应下进上出，即b口进。 【小问3详解】 高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，根据氧化还原反应配平原则，结合原子守恒和电荷守恒写出化学方程式：+2KMnO4+2MnO2+2KOH+H2O。 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，常用于脱色，所以这里使用的“脱色剂”是活性炭。 【小问5详解】 邻硝基苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，趁热过滤可以防止其在过滤过程中结晶析出，从而减少产品损失，同时除去不溶性杂质。 【小问6详解】 重结晶的步骤包括溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤等，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 【小问7详解】 a．加入合适的冠醚可增大高锰酸钾在反应体系中的溶解度，从而加快氧化邻硝基甲苯的速率，a正确； b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，适当降低反应温度，可使气雾下降，b正确； c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，说明还有KMnO4剩余，加少量NaHSO3溶液可将其还原，使紫色褪去，重新过滤，c正确； d．邻硝基乙苯与高锰酸钾反应也生成邻硝基苯甲酸，不会影响产品纯度，d错误； 故选d。 【小问8详解】 邻硝基甲苯的物质的量n =m/M=5.48g/137g·mol-1=0.04mol，根据化学计量关系，理论上生成邻硝基苯甲酸的物质的量也为0.04mol，其理论质量m = nM = 0.04mol×167g·mol-1 = 6.68g，产品的产率=实际质量/理论质量×100%=5.35g/6.68g×100%≈80.1%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 龙岩市2024～2025学年第二学期期末高二教学质量检查 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量：C：12 K：39 一、选择题(14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “国之重器”充分展现化学与科技密切相关，下列说法正确的是 A. “雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 B. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 C. “福建舰”航空母舰的防腐涂料使用了石墨烯：石墨烯与乙烯互为同系物 D. “天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 3，二甲基戊烷的键线式： B. 分子的空间构型： C. 分子的球棍模型： D. 中σ键形成示意图： 3. 下列各组物质鉴别方法不可行的是 序号 鉴别的物质 鉴别方法或所用试剂 A 水晶和玻璃 X射线衍射实验 B KCl和NaCl 焰色反应 C 乙烷和乙烯 溴水 D 乙醇和乙酸 NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 4. 合成软珊瑚素的关键中间体的结构简式如图。下列说法错误的是 A. 1 mol该中间体最多能与加成 B. 该中间体能使酸性溶液和溴水都褪色 C. 该中间体碳原子的杂化方式为和 D. 该中间体含有手性碳原子 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 在酸性溶液中加入乙醇： B. 在乙酸乙酯中加入NaOH溶液： C. 在苯酚钠溶液中通入过量：+CO2+H2O+NaHCO3 D. 制备酚醛树脂：n+nHCHO+(n-1)H2O 6. 一种安全钝感型起爆药的结构如图，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、W、M处于不同周期，Z原子2p轨道上只有一对成对电子，Y、Z为同周期相邻元素。下列说法错误的是 A. 键角： B. 电负性：Z>Y>M C. 单质沸点：M>W>X D. 简单离子半径：W>Y>Z 7. 类比是学习化学的重要方法。下列推理错误的是 序号 已知 类比推理 A 键能： 键能： B 熔点： 熔点： C 溶解性： 溶解性：> D 酸性： 酸性： A. A B. B C. C D. D 8. 异喹啉用作医药、染料、杀虫剂等的生产原料，可通过酸促进下氨基缩醛中间体的环化反应来制备。下列说法错误的是 A. X中所有原子可能共平面 B. Y含有两种官能团 C. 异喹啉的一氯代物有4种 D. 反应Ⅰ可能包含了加成反应和消去反应 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 目的 A．制备银氨溶液 B．检验氯乙烷中氯元素 操作 目的 C．检验乙醇消去反应的产物 D．制备溴苯并验证有HBr产生 操作 A. A B. B C. C D. D 10. 用探究、性质，实验步骤及观察到的现象如下： 已知：在水中不易被氧化；为粉红色，为土黄色，为红褐色。 下列说法错误的是 A. 与的配位能力： B. 过程Ⅲ中反应的方程式为： C. 在水中转化为后，还原性增强 D. 过程Ⅳ中反应可能产生 11. 茶叶中含约30％的茶多酚、咖啡碱和叶绿素等多种物质。茶多酚是一种天然抗氧化剂，易溶于乙醇，难溶于氯仿。实验室提取茶多酚的流程如图。下列说法错误的是 A. “操作I”为蒸馏，所得乙醇可循环使用 B. “操作Ⅱ”中使用氯仿可除去咖啡碱、叶绿素等有机物 C. “操作Ⅲ”为萃取，分液时有机相从下口放出 D. “操作Ⅳ”为减压蒸馏，可防止茶多酚氧化或分解 12. 乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，有望应用于人体内埋植型修复器械。高选择性实现丙三醇在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标况下，11.2L丙三醇中含有σ键数为 B. 1mol乙醇酸中杂化的原子数为 C. 1mol乙醇酸与乙醇发生酯化反应时参与反应的乙醇分子数为 D. 1mol丙三醇转化为1mol乙醇酸时参与反应的分子数为 13. 烯烃与一氧化碳和氢气在催化剂作用下可发生烯烃的醛化反应。乙烯催化制丙醛反应机理如图。下列说法错误的是 A. 反应过程中，有极性键的断裂和生成 B. 反应过程中，碳原子杂化方式有发生改变 C. 若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种 D. 反应制得1mol丙醛，须投入1mol催化剂 14. 碱金属的球碳盐在低温下可转变为超导材料。某种钾的球碳盐晶体结构如图，晶胞边长为apm，占据八面体空隙和四面体空隙。下列说法错误的是 A. 该晶体化学式为 B. 该晶体的密度约为 C 该晶胞含有8个四面体空隙，1个八面体空隙 D. 该晶胞中处于四面体空隙中的与的最近距离为 二、非选择题(4小题，共58分) 15. LiOH可用作碱性蓄电池的离子导体，其制备方法： （1）上述反应涉及的元素中属于周期表p区元素的是___________。 （2）第三周期中，第一电离能比P大的元素有___________种。 （3）基态Ca原子核外电子有___________种不同的空间运动状态。 （4）的空间构型为___________。 （5）LiOH的晶胞结构如图。 ①晶胞中H处于___________位置。 a．顶点 b．面上 c．棱上 d．体内 ②晶体中与一个Li紧邻的O有___________个。 ③晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。 a．范德华力 b．离子键 c．金属键 d．极性共价键 e．非极性共价键 16. 自然界中氮循环涉及多种含氮物质，有一种转化如图(Q、M均为氮氧化物)。 已知：羟胺()是白色片状晶体，熔点为32.05℃，受热易分解生成氨气和氮气。 （1）基态N原子的电子排布式为___________。与互为等电子体的分子有___________(任写一种)。 （2）羟胺晶体的晶体类型为___________晶体，中氨基的电子式为___________。 （3）与的VSEPR模型相同，依据是___________。 （4）碱性：羟胺___________(填“>”或“<”)氨气，从结构的角度解释其原因___________。 （5）羟胺受热发生反应的化学方程式为___________。 （6）下列有关说法错误的是___________。 a．核糖和脱氧核糖是核酸的重要组成部分 b．固氮酶和还原酶都具有高度专一性 c．往蛋白质中加入和溶液都能发生盐析现象 d．蛋白质属于有机高分子，水解最终生成氨基酸 17. 扩瞳剂的一种合成路线如下。 已知：RXRZnX （1）F中官能团有___________(写名称)。 （2）B→C的反应类型为___________。 （3）若用甲苯制备B，所需试剂和反应条件可能是___________。 a．，Fe b．， c．，光照 （4）H→M的化学方程式为___________。 （5）E的结构简式为___________，G的结构简式为___________。 （6）D的同分异构体中，同时满足下述条件的有___________种(不考虑立体异构)： ①可以发生银镜反应；②遇溶液显紫色。 写出其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为的结构简式___________。 18. 邻硝基苯甲酸()为黄白色晶体，微溶于冷水，易溶于热水，熔点为148℃，可用于制备染料、医药、颜料和润滑剂等。实验室制备邻硝基苯甲酸原理如下： 实验步骤： I．在三颈烧瓶中依次加入5.48g邻硝基甲苯()，80mL水，溶液，稍过量的高锰酸钾，搅拌加热反应，直至回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌。 II．向反应液中加入适量的溶液，除去多余的高锰酸钾，过滤。向滤液中缓缓加入硫酸至溶液呈弱酸性，加入脱色剂，蒸发浓缩、趁热过滤。滤液静置至室温，冰水浴冷却，有大量白色固体析出。经过滤、干燥得到粗产品，重结晶后得到产品5.35g。 回答下列问题： （1）选用三颈烧瓶最适宜规格为___________(填标号)。 a．100 mL b．250 mL c．500 mL d．1000 mL （2）反应时冷凝水应从___________口流入(选“a”或“b”)。 （3）高锰酸钾在碱性溶液中的还原产物为二氧化锰，则“氧化”时反应的化学方程式___________。 （4）使用的“脱色剂”是___________。 （5）“趁热过滤”的目的是___________。 （6）下列玻璃仪器在重结晶时需要使用的是___________(填标号)。 （7）下列说法错误的是___________(填标号)。 a．氧化时，加入合适的冠醚可加快高锰酸钾氧化邻硝基甲苯的速率 b．回流时，若冷凝管中气雾上升过高，可适当降低反应温度 c．若趁热过滤所得滤液仍呈紫色，可加少量溶液使紫色褪去，重新过滤 d．若邻硝基甲苯中混有少量邻硝基乙苯，会影响产品的纯度 （8）产品的产率为___________(用百分数表示，保留到小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$