精品解析：安徽省A10联盟2025-2026学年高一下学期7月初期末质量检测 化学试题

2025级高一7月初期末质量检测 化学(人教版) 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 徽菜是中国八大菜系之一，讲究“色香味形”。下列有关说法错误的是 A．烹饪“徽式红烧肉”用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．“中和汤”起锅时用新榨的芝麻油提香，芝麻油属于烃类 C．“徽式凉拌茄子”中加醋具有可口酸味，醋酸属于弱酸 D．“徽州一品锅”用富含蛋白质的鸽子蛋等造型，蛋白质属于高分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解生成两分子单糖的糖为二糖，蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，故属于二糖，A正确； B．烃只含碳氢两种元素，芝麻油是油脂，属于酯类，含有碳、氢、氧三种元素，B错误； C．醋酸不能完全电离，属于弱酸，C正确； D．蛋白质属于天然高分子，D正确； 故答案选B。 2. 下列有关化学实验的叙述错误的是 A. 进行纤维素水解反应实验后需要注意 B. 乙酸需要密封保存于远离火源的阴凉处 C. 将pH试纸伸入溶液中测定稀氨水的pH D. 将尾气用防倒吸装置通入氢氧化钠溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．纤维素水解时用到较浓的硫酸，故在实验后需要注意洗手，A正确；　 B．乙酸易挥发，也是易燃物，故乙酸需要密封保存于远离火源的阴凉处，B正确； C．pH试纸伸入溶液容易造成药品的污染，故不能将pH试纸伸入溶液中测定稀氨水的pH，C错误； D．尾气在氢氧化钠溶液中反应易发生倒吸，故用防倒吸装置将的尾气，通入氢氧化钠溶液中，D正确； 故选C。 3. 化学源于生活，劳动成就未来！下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在游泳池中放硫酸铜溶液消毒 硫酸铜能使蛋白质变性 B 参观硝酸工厂，了解生产原理 C 用食醋自制铜铝电池 铝在电池中作负极 D 自制米酒时加入酒化酶 酒化酶能直接使淀粉转化为酒精 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热、重金属盐、紫外线、酸、碱等能使蛋白质变性，硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，A解释合理； B．硝酸生产过程中首先催化氧化成NO，然后NO氧化成，最后与水反应生成，B解释合理； C．铜铝电池中铝比较活泼，失电子，发生氧化反应，作电池的负极，C解释合理； D．自制米酒时首先淀粉水解生成葡萄糖，然后葡萄糖在酒化酶的作用下转化为酒精，D解释不合理； 故选D。 4. 乙醇是重要的化学原料，下列关于乙醇的化学实验装置和药品使用均正确的是 A．乙醇的氧化制乙醛 B．乙醇的酯化反应 C．测定乙醇与钠的反应速率 D．从水中萃取碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与CuO反应生成，故A装置能氧化乙醇制乙醛，A正确； B．在浓硫酸和加热条件下，乙醇与乙酸发生酯化反应，生成的乙酸乙酯不能用NaOH溶液除杂，乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解，应用饱和的溶液，B错误； C．测定乙醇与钠的反应速率应用分液漏斗，C装置中产生的从长颈漏斗中逸出，不能测定反应速率，C错误； D．乙醇与水任意比互溶，不能用乙醇来萃取碘单质，D错误； 故选A。 5. 化合物M是一种肉桂酸类衍生物，主要用于有机合成的中间体和高分子材料的前体。其结构如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 该有机物含三种官能团 B. 该有机物能发生取代反应 C. 该有机物与乙酸互为同系物 D. 该有机物的化学式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中含羟基、羧基、碳碳双键和醛基四种官能团，A错误； B．该有机物中有羟基和羧基均能发生取代反应，B正确； C．结构相似，在组成上相差一个或若干个原子团的物质互称为同系物，该有机物与乙酸结构不相似，故不互为同系物，C错误； D．该有机物含有12个碳原子，12个氢原子，4个氧原子，故化学式为，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题 铜是科研与工业领域极具应用价值的关键金属，可与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸发生化学反应。清华大学科研团队研究证实：在铜基催化剂和作用下，温室气体二氧化碳实现华丽蜕变，转化为能使溴水褪色的乙烯；能温柔地重组碳氧键，化作甲烷或乙醇等清洁有机燃料。为实现碳中和与绿色能源革新铺就了新路径，赋能生态可持续未来。 6. 下列有关化学反应表达正确的是 A. 铜与稀硝酸的反应： B. 铜与浓硫酸的反应： C. 和在催化剂作用下转化为乙醇的反应： D. 乙烯使溴水褪色的反应： 7. 下列有关物质的说法正确的是 A. 二氧化碳分子中含有非极性键 B. 乙醇的结构式为： C. 乙烯分子的球棍模型为： D. 甲烷与氯气发生取代反应生成的的电子式为： 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A．铜与稀硝酸反应生成NO，硝酸是强电解质，电离成和，也是强电解质能电离成和，故铜与稀硝酸反应的离子方程式为：，A错误； B．铜与浓硫酸反应需加热，故反应的化学方程式为：，B错误； C．在催化剂作用下与反应生成乙醇和水，由元素和电子守恒得反应化学方程式为：，C正确； D．有机物的反应方程式应用结构简式表示，故乙烯使溴水褪色的化学方程式为，D错误; 故选C。 【7题详解】 A．分子由不同元素组成，形成碳氧键，碳和氧吸引电子的能力不同，共用电子对偏向O元素，故分子中含极性共价键，A错误； B．结构式必表示出该物质所有的化学键，乙醇的结构式为：，为乙醇的结构简式，B错误； C．乙烯分子中两个碳原子和四个氢原子共平面，键角为120°，故乙烯分子的球棍模型为：，C正确； D．中碳原子和氯原子均达稳定结构，碳与氯形成单键，故的电子式为，D错误。 故选C。 8. 黄钠铁矾[]是一种高效净水剂。已知制备黄钠铁矾的反应为：，通过过滤得到黄钠铁矾沉淀后的母液[含大量和]中加入过量下列物质处理后得到的离子组能大量存在的是 A. 加入MgO：、、、 B. 加入适量：、、、 C. 加入NaOH溶液：、、、 D. 加入溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入过量的MgO与硫酸反应生成和，故反应后的溶液中不可能大量存在，即MgO与不能大量共存，A不正确； B．加入的具有还原性，不能与具有氧化性的共存在，生成和，故可得到、、、，B正确； C．加入NaOH溶液后溶液中、和不能共存，C不正确； D．加入溶液后与不能共存，D不正确； 故选B。 9. 我国储氢与释氢技术已经处于世界先进水平，镁基储氢与释氢原理如下图一所示： 下列有关说法正确的是 A. 氢气是储氢与释氢过程中的催化剂 B. 加压有利于提高用镁的浓度表示的化学反应速率 C. 释氢过程中存在氧氢键的断裂和形成 D. 电解水获得氢气的能量变化如图二所示 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应前后质量和化学性质不变的物质才是催化剂，且是在同一个反应中；储氢与释氢技术中分别位于两个反应中，且释氢过程中氢气的量增多，故不是催化剂，是反应物与生成物，A错误； B．化学反应速率不可以用纯固体表示，B错误； C．释氢过程中水断裂氧氢键，形成氢氢键和离子键，不存在氧氢键的形成，C错误； D．电解水获得氢气的过程中电能转化为化学能，能量升高，故能量变化如图二所示，D正确； 故选D。 10. 下列有关实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL0.1 mol/L的醋酸钠溶液中滴入3 mL0.1 mol/L盐酸后再加少量，固体溶解 酸性：醋酸>碳酸 B 向某无色溶液中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色沉淀 该溶液中含蛋白质 C 在淀粉中加入稀硫酸充分水解后，取少许溶液滴入银氨溶液中水浴加热未产生光亮银镜 淀粉没有发生水解 D 含的乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 甲烷已经被除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向2 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中滴入3 mL 0.1 mol/L盐酸后，溶液中盐酸过量，有可能盐酸溶解，不能证明酸性：醋酸>碳酸，A错误； B．蛋白质与浓硝酸出现黄色用于检验蛋白质，B正确； C．在淀粉中加入稀硫酸充分水解后，溶液呈酸性，银镜反应需在碱性条件下反应，没有加碱中和酸性，故取少许溶液滴入银氨溶液中水浴加热未产生光亮银镜，不能说明淀粉没有发生水解，C错误； D．和乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液，使高锰酸钾溶液褪色的是乙烯，甲烷不参加反应，甲烷没有被除去，D不正确； 故选B。 11. 轻质烯烃是全球石化工业产品最重要的组成部分，是生产各种聚合物和其他增值化学品的主要原料。工业用丁烷催化裂解制备轻质烯烃的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知： (1)反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应； (2)在一定温度下密闭容器中加入2 mol，在相同时间内，不同压强下测得容器中的物质的量随压强的变化如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 其它条件不变时，反应Ⅰ的化学反应速率：点点 B. 在一定时间内的绝热密闭容器中的化学反应速率减小 C. 容器中化学反应达平衡时，和的物质的量之比为1：1 D. 使用合适的催化剂可提高反应的选择性，从而提高的产量 【答案】C 【解析】 【详解】A．其它条件不变时，对应的点压强，根据压强越大化学反应速率越大，得化学反应速率点点，A正确； B．由于正反应均为吸热反应，故随着反应的进行，在一定时间内的绝热密闭容器中的温度降低，的化学反应速率减小，B正确； C．丁烷裂解有两种可能，和的物质的量之比要根据反应Ⅰ和Ⅱ哪个进行的程度大，故容器中化学反应达平衡时和的物质的量之比不一定为1：1，C错误； D．催化剂对反应具有选择性，使用合适的催化剂可能使反应Ⅰ发生，反应Ⅱ几乎不发生，从而提高的产量，D正确； 故选C。 12. MAAc-EtOH是一种由乙醇形成的质子型离子液体，可用作绿色催化、萃取分离和电解质等，其中MAAc部分由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、M、Q组成，X是原子半径最小的元素，Y形成的单质与浓硫酸或浓硝酸在加热条件下均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，元素M和Q与Y元素的原子电子层数相同。MAAc部分的结构如下图所示： 已知EtOH表示乙醇，下列有关说法错误的是 A. Y的最简单氢化物为正四面体结构 B. M元素最高价氧化物的水化物具有强氧化性 C. MAAc部分存在离子键能用作电解质 D. MAAc-EtOH离子液体的熔点高使用时不需防燃烧 【答案】D 【解析】 【分析】X是原子半径最小的元素，故X为氢元素；Y形成的单质与浓硫酸或浓硝酸在加热条件下均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，故Y为碳元素；元素M和Q与Y元素的原子电子层数相同，故均有两个电子层，原子序数依次增大，结合结构中的化学键，M为氮元素、Q为氧元素，据此分析各选项； 【详解】A．Y的最简单氢化物为甲烷，为正四面体结构，A正确； B．M为氮元素，故M元素最高价氧化物的水化物为，具有强氧化性，B正确； C．由结构可知MAAc部分存在离子键能用作电解质，C正确； D．MAAc-EtOH离子液体常温呈液态，熔点低，含有乙醇等，使用时需防燃烧，D错误； 故选D。 13. 固体氧化物乙醇燃料电池具有绿色、可再生的特点，广泛应用于交通运输和应急供电等，一种固体氧化物乙醇燃料电池的结构原理如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. M电极为电池的正极 B. N电极反应式为： C. 从M向N电极移动 D. 该装置将燃烧的热能转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】M电极通入乙醇，生成CO2和H2O，说明乙醇在此处被氧化，因此M电极是负极。N电极通入O2，O2在此处被还原，因此N电极是正极。电子从M电极流向N电极，说明M是负极，N是正极。电解质是熔融的氧化物，其中O2-可以自由移动，据此分析各选项； 【详解】A．N电极中O从0价降到-2价，发生还原反应，作电池的正极，M电极则作为负极，或根据电子方向也可确定M为电池的负极，A错误； B．N电极中O从0价降到-2价，电极反应式为：，B正确； C．在原电池中，被负极吸引，故从N向M电极移动，C错误； D．该装置将化学能转化为电能，D错误； 故选B。 14. 中国科学院大连化物研究所在煤直接液化油渣中回收钼(Mo)、铁的技术中取得成功。其主要原理是液化油渣经过灼烧形成灰分，然后灰分在硫酸和氯化钠作用下酸浸、过滤得滤液，最后萃取滤液中的钼、铁。已知油渣中金属主要以和存在，灰分中主要存在和铁的氧化物；滤液中金属主要以和等存在。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质的制备叙述正确的是 A. 煤直接液化是使煤与氢气反应转化为液体燃料甲醇 B. 0.1 mol完全灼烧成转移的电子数为 C. 工业制硫酸过程中转化为和 D. 转化为的过程中Mo的化合价发生变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤直接液化是煤与氢气直接转化为液态燃料，间接液化先转化为一氧化碳和氢气，然后再转化为甲醇，A错误； B．灼烧成，Mo的化合价从+4升高为+6，化合价升高2，2个S从-2价升到+4价（生成SO2），化合价共升高价，故0.1 mol转化成转移电子的物质的量为，数目为1.4NA，B正确； C．工业制硫酸过程中与反应转化为和，C错误； D．由化合价计算可知，和中Mo的化合价均为+6，转化过程中化合价不发生变化，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海水综合利用可开发海洋矿产资源。一种以海水为原料制备精盐和硝酸镁的工艺流程如下图所示： 已知①粗盐的成分除NaCl外还有少量、和杂质 ②氯化镁溶液蒸发结晶得到；在空气中加热易生成MgO，在HCl气体氛围中加热生成。 回答下列有关问题： （1）蒸发和过滤操作共同用到的玻璃仪器是_______________。 （2）用卤水而不直接用海水提镁的原因是_____________________________。 （3）滤渣A的主要成分是_____________；该成分可利用在____________步骤中。 （4）试剂B和C为和两者中的一种，则试剂C为______________(填化学式)，写出滤液D中加入盐酸反应中的一种离子方程式_____________________。 （5）设计实验方案，完成“一系列步骤”：将氯化镁溶液蒸发结晶过滤得晶体，____________，_____________。 （6）写出镁与稀硝酸反应制备同时生成还原产物只有的方程式______________________。 【答案】（1）玻璃棒 （2）海水中浓度低，卤水中浓度高 （3） ①. ②. 滤渣E与盐酸反应 （4） ①. ②. 或 （5） ①. HCl气体氛围中加热晶体 ②. 电解熔融的 （6） 【解析】 【分析】海水经过蒸发、过滤得到粗盐和卤水，粗盐中先加入氢氧化钠溶液除去镁离子和少量钙离子，再加氯化钡除去硫酸根，再加入碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，最后加入盐酸除去过量的氢氧根与碳酸根，并调至中性，蒸发结晶得精盐；卤水中加入熟石灰，主要得到氢氧化镁，再加氯化氢溶解，将氯化镁溶液蒸发结晶过滤得晶体，在HCl气体氛围中加热生成。电解熔融得到金属镁，再与硝酸反应得到硝酸镁。 【小问1详解】 蒸发和过滤操作共同用到的玻璃仪器是：玻璃棒； 【小问2详解】 因为海水中浓度低，卤水中浓度高，所以用卤水而不直接用海水提镁； 【小问3详解】 根据分析知，滤渣A的主要成分是；为了提高产品产率，该成分可利用在滤渣E与盐酸反应步骤中； 【小问4详解】 必须先用氯化钡除去硫酸根，再用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子，如果先加入碳酸钠，后加入氯化钡，则过量的钡离子无法除去，因此试剂C为；滤液D中加入盐酸反应中的一种离子方程式：或； 【小问5详解】 根据已知信息，“一系列步骤”为：将氯化镁溶液蒸发结晶过滤得晶体，HCl气体氛围中加热晶体，电解熔融的得到金属镁； 【小问6详解】 根据得失电子守恒、原子守恒，镁与稀硝酸反应制备同时生成还原产物只有的方程式：。 16. 乙酰氯()是有机合成重要酰化试剂，可用于制备乙酸乙酯、药物中间体、香料等。亚硫酰氯法是制备乙酰氯的最重要的方法，其反应原理为： 制备装置如下图： 已知：①和遇水剧烈反应，、乙酸和均易挥发； ②有关物质的密度如下表： 物质 密度() 1.05 1.10 1.64 回答下列有关问题： （1）水浴加热的优点是____________________。 （2）甲装置的名称是___________，其作用是___________________，冷凝水的流向是从________进(选填“a”或“b”)。 （3）氯化钙的作用是______________________。 （4）装置乙的作用是______________________。 （5）写出尾气处理中含硫物质与过量NaOH溶液反应的离子方程式_________________。 （6）若在实验装置中放入26.0 mL乙酸和24.5 mL，在水浴加热条件下充分反应后，通过蒸馏得到19.2 g，则乙酰氯的产率为___________。(保留三位有效数字) 【答案】（1）受热均匀、温度平稳可控 （2） ①. 球形冷凝管 ②. 冷凝回流易挥发的、和乙酰氯，使和充分反应 ③. b （3）防止水蒸气进入反应装置中 （4）防止倒吸 （5） （6）72.5% 【解析】 【小问1详解】 有机反应通常需要控制反应温度，直接加热容易导致温度过高，引起副反应或物质挥发。水浴加热可以使反应物均匀受热，同时温度变化较平缓，便于控制反应条件，故答案为受热均匀、温度平稳可控。 【小问2详解】 甲装置的名称是球形冷凝管；其作用是冷凝回流易挥发的、和乙酰氯，使和充分反应；冷凝水应遵循“下进上出”的原则，从b进。 【小问3详解】 遇水会发生反应，乙酰氯也会发生水解，氯化钙具有吸水性，可以吸收空气中的水蒸气，防止水进入体系，故答案为防止水蒸气进入反应装置中。 【小问4详解】 实验结束后停止加热，装置内气体温度降低，压强减小，外界液体可能被吸入反应瓶。设置装置乙可以缓冲气压变化，避免倒吸造成危险。 【小问5详解】 反应生成的SO2属于酸性氧化物，通入过量NaOH溶液后生成亚硫酸根，离子方程式为。 【小问6详解】 根据乙酸密度：1.05 g/mL， 26.0 mL乙酸的质量为，物质的量为；SOCl2密度为1.64 g/mL，24.5 mL SOCl2，质量为m=24.5×1.64=40.18 g，物质的量为，由反应原理，反应物比例为1∶1。 由于SOCl2物质的量较少，因此SOCl2为限制试剂。所以乙酰氯理论质量为，实际得到19.2 g乙酰氯，所以产率为。 17. 合成气()是实现绿色化工、合成液体燃料的重要中间体。通过煤气化、甲烷干重整、生物质转化等方式制备合成气，可实现煤炭清洁高效转化，助力能源结构优化，为燃料与大宗化学品生产提供可持续路径。 一、煤气化 已知煤气化的化学方程式为。 （1）煤气化反应过程中能量变化如下图所示： 则煤气化反应为__________反应。(选填“放热”、“吸热”) （2）若煤气化反应过程中水的起始状态为液态，则气化反应放出或吸收热量数值的绝对值_________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）在密闭容器中，下列措施能加快煤气化速率的是_________。 A. 增加碳的量 B. 降低温度 C. 体积不变，充入水蒸气 D. 压强不变，加入Ar 二、甲烷干重整 甲烷干重整的反应可表示为： （4）在不同催化剂作用下甲烷干重整得到合成气的纯度随温度的变化如下图所示： 其中效果最好的催化剂是__________。 （5）下列能说明甲烷干重整反应达到平衡的是________。 A. 生成CO和物质的量比为1：1 B. 混合物中的体积分数不再发生变化 C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D. 相同时间内生成2 mol，同时生成1 mol 三、生物质转化 （6）中国科学技术大学利用生物质反应和原位补氢法制备合成气，实现可控和CO比例的原理如下图所示： ①该原理中通过____________反应来调节的比例，从而实现可控氢。 ②已知空气中和的体积比为4：1，在0.1L的容器中，0~10s内，由生成0.3 mol，则空气的平均消耗速率为__________。 【答案】（1）吸热 （2）变大 （3）C （4） （5）BD （6） ①. Fe和 ②. 0.25 【解析】 【17题详解】 由煤气化反应过程中的能量变化图可知，生成物的总能量高于反应物的总能量。根据能量守恒定律，该反应在发生过程中吸收了能量，因此为吸热反应； 【18题详解】 煤气化反应为吸热反应，吸收的热量等于生成物总能量与反应物总能量之差。由于液态水转化为气态水需要吸收热量，即液态水的能量低于气态水。若起始状态为液态水，则反应物的总能量更低，而生成物总能量不变，因此反应吸收的热量变大； 【19题详解】 A．碳是固体，增加固体的量不能改变其浓度，反应速率不变，不符合题意； B．降低温度，活化分子百分数降低，反应速率减慢，不符合题意； C．体积不变，充入水蒸气，反应物浓度增大，反应速率加快，符合题意； D．压强不变，加入，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减慢，不符合题意； 故选C； 【20题详解】 由不同催化剂作用下甲烷干重整得到合成气的纯度随温度的变化图可知，在相同温度下，使用作催化剂时，合成气的纯度最高，说明其催化效果最好； 【21题详解】 A．无论反应是否达到平衡，生成和的物质的量之比始终为，不能说明反应达到平衡，不符合题意； B．混合物中的体积分数不再发生变化，说明各组分的浓度不再改变，反应达到平衡，符合题意； C．反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变，不能说明反应达到平衡，不符合题意； D．相同时间内生成表示正反应速率，同时生成表示逆反应速率，二者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，符合题意； 故选BD； 【22题详解】 ①由原理图可知，生物质转化生成 和，而单独生成的过程是与反应生成和，因此通过该反应可以调节的比例，实现可控氢。 ②与空气中的反应生成，化学方程式为。生成时，消耗的物质的量为。已知空气中和的体积比为，即占空气总体积的，相同条件下体积比等于物质的量之比，故消耗空气的物质的量为。则空气的平均消耗速率。 18. 乙醇酸(Glycolic acid)常用于有机合成及纺织印染领域，医学研究表明，能抑制肝癌瘤内肿瘤细胞生长。乙醇酸的一种合成路线如下图所示： 已知：与羧基相连碳上H被卤素取代越多，-COOH的酸性越强。回答下列有关问题： （1）有机物A的结构简式为______________。 （2）有机物B中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B→C的反应类型为________________。 （4）写出E→乙醇酸反应的化学方程式_________________。 （5）与有机物D相比，酸性较强物质的结构简式为____________。 （6）下列有关说法正确的是________。 A. 有机物A能发生加聚反应 B. 有机物C能发生银镜反应 C. 上述合成路线中不含取代反应 D. 乙醇酸能发生酯化反应 【答案】（1） （2）羟基 （3）氧化反应 （4） HOCH2COONa+HCl→HOCH2COOH+NaCl （5）ClCH2COOH （6）ABD 【解析】 【分析】A的分子式为C2H4，故结构简式为，和HO-Cl发生加成反应生成B，B和O2在Cu作催化剂、加热条件下发生醇的催化氧化生成C，C再和氧气发生氧化反应生成D，D和NaOH水溶液在加热条件下反应生成E，E和盐酸反应生成乙醇酸。 【小问1详解】 有机物A的分子式为C2H4，故结构简式为。 【小问2详解】 观察B的结构简式可知，B中含氧官能团的名称为羟基。 【小问3详解】 B→C为醇的催化氧化生成醛的反应，故反应类型为氧化反应。 【小问4详解】 根据强酸制弱酸的原理可知，该反应的化学方程式为HOCH2COONa+HCl→HOCH2COOH+NaCl。 【小问5详解】 D为ClCH2COOH，是中甲基上的一个氢原子被氯原子取代的产物，根据已知信息，与羧基相连碳上H被卤素取代越多，-COOH的酸性越强，故酸性较强的为ClCH2COOH。 【小问6详解】 A．有机物A含有碳碳双键，能发生加聚反应，A正确； B．有机物C含有醛基，能发生银镜反应，B正确； C．A→B为加成反应，B→C为氧化反应 ，C→D为氧化反应，D→E为取代反应，E→乙醇酸为取代反应，故合成路线中含取代反应，C错误； D．乙醇酸含有羟基和羧基，故能发生酯化反应，D正确； 故答案选ABD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025级高一7月初期末质量检测 化学(人教版) 满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意。) 1. 徽菜是中国八大菜系之一，讲究“色香味形”。下列有关说法错误的是 A．烹饪“徽式红烧肉”用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B．“中和汤”起锅时用新榨的芝麻油提香，芝麻油属于烃类 C．“徽式凉拌茄子”中加醋具有可口酸味，醋酸属于弱酸 D．“徽州一品锅”用富含蛋白质的鸽子蛋等造型，蛋白质属于高分子 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学实验的叙述错误的是 A. 进行纤维素水解反应实验后需要注意 B. 乙酸需要密封保存于远离火源的阴凉处 C. 将pH试纸伸入溶液中测定稀氨水的pH D. 将尾气用防倒吸装置通入氢氧化钠溶液中 3. 化学源于生活，劳动成就未来！下列化学知识解释对应的劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 在游泳池中放硫酸铜溶液消毒 硫酸铜能使蛋白质变性 B 参观硝酸工厂，了解生产原理 C 用食醋自制铜铝电池 铝在电池中作负极 D 自制米酒时加入酒化酶 酒化酶能直接使淀粉转化为酒精 A. A B. B C. C D. D 4. 乙醇是重要的化学原料，下列关于乙醇的化学实验装置和药品使用均正确的是 A．乙醇的氧化制乙醛 B．乙醇的酯化反应 C．测定乙醇与钠的反应速率 D．从水中萃取碘单质 A. A B. B C. C D. D 5. 化合物M是一种肉桂酸类衍生物，主要用于有机合成的中间体和高分子材料的前体。其结构如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. 该有机物含三种官能团 B. 该有机物能发生取代反应 C. 该有机物与乙酸互为同系物 D. 该有机物的化学式为 阅读下列材料，完成下面小题 铜是科研与工业领域极具应用价值的关键金属，可与硝酸、浓硫酸等强氧化性酸发生化学反应。清华大学科研团队研究证实：在铜基催化剂和作用下，温室气体二氧化碳实现华丽蜕变，转化为能使溴水褪色的乙烯；能温柔地重组碳氧键，化作甲烷或乙醇等清洁有机燃料。为实现碳中和与绿色能源革新铺就了新路径，赋能生态可持续未来。 6. 下列有关化学反应表达正确的是 A. 铜与稀硝酸的反应： B. 铜与浓硫酸的反应： C. 和在催化剂作用下转化为乙醇的反应： D. 乙烯使溴水褪色的反应： 7. 下列有关物质的说法正确的是 A. 二氧化碳分子中含有非极性键 B. 乙醇的结构式为： C. 乙烯分子的球棍模型为： D. 甲烷与氯气发生取代反应生成的的电子式为： 8. 黄钠铁矾[]是一种高效净水剂。已知制备黄钠铁矾的反应为：，通过过滤得到黄钠铁矾沉淀后的母液[含大量和]中加入过量下列物质处理后得到的离子组能大量存在的是 A. 加入MgO：、、、 B. 加入适量：、、、 C. 加入NaOH溶液：、、、 D. 加入溶液：、、、 9. 我国储氢与释氢技术已经处于世界先进水平，镁基储氢与释氢原理如下图一所示： 下列有关说法正确的是 A. 氢气是储氢与释氢过程中的催化剂 B. 加压有利于提高用镁的浓度表示的化学反应速率 C. 释氢过程中存在氧氢键的断裂和形成 D. 电解水获得氢气的能量变化如图二所示 10. 下列有关实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向2 mL0.1 mol/L的醋酸钠溶液中滴入3 mL0.1 mol/L盐酸后再加少量，固体溶解 酸性：醋酸>碳酸 B 向某无色溶液中滴加几滴浓硝酸，微热，出现黄色沉淀 该溶液中含蛋白质 C 在淀粉中加入稀硫酸充分水解后，取少许溶液滴入银氨溶液中水浴加热未产生光亮银镜 淀粉没有发生水解 D 含的乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 甲烷已经被除去 A. A B. B C. C D. D 11. 轻质烯烃是全球石化工业产品最重要的组成部分，是生产各种聚合物和其他增值化学品的主要原料。工业用丁烷催化裂解制备轻质烯烃的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 已知： (1)反应Ⅰ和Ⅱ均为吸热反应； (2)在一定温度下密闭容器中加入2 mol，在相同时间内，不同压强下测得容器中的物质的量随压强的变化如下图所示： 下列有关说法错误的是 A. 其它条件不变时，反应Ⅰ的化学反应速率：点点 B. 在一定时间内的绝热密闭容器中的化学反应速率减小 C. 容器中化学反应达平衡时，和的物质的量之比为1：1 D. 使用合适的催化剂可提高反应的选择性，从而提高的产量 12. MAAc-EtOH是一种由乙醇形成的质子型离子液体，可用作绿色催化、萃取分离和电解质等，其中MAAc部分由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、M、Q组成，X是原子半径最小的元素，Y形成的单质与浓硫酸或浓硝酸在加热条件下均生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，元素M和Q与Y元素的原子电子层数相同。MAAc部分的结构如下图所示： 已知EtOH表示乙醇，下列有关说法错误的是 A. Y的最简单氢化物为正四面体结构 B. M元素最高价氧化物的水化物具有强氧化性 C. MAAc部分存在离子键能用作电解质 D. MAAc-EtOH离子液体的熔点高使用时不需防燃烧 13. 固体氧化物乙醇燃料电池具有绿色、可再生的特点，广泛应用于交通运输和应急供电等，一种固体氧化物乙醇燃料电池的结构原理如下图所示： 下列有关说法正确的是 A. M电极为电池的正极 B. N电极反应式为： C. 从M向N电极移动 D. 该装置将燃烧的热能转化为电能 14. 中国科学院大连化物研究所在煤直接液化油渣中回收钼(Mo)、铁的技术中取得成功。其主要原理是液化油渣经过灼烧形成灰分，然后灰分在硫酸和氯化钠作用下酸浸、过滤得滤液，最后萃取滤液中的钼、铁。已知油渣中金属主要以和存在，灰分中主要存在和铁的氧化物；滤液中金属主要以和等存在。用表示阿伏加德罗常数的值，下列有关物质的制备叙述正确的是 A. 煤直接液化是使煤与氢气反应转化为液体燃料甲醇 B. 0.1 mol完全灼烧成转移的电子数为 C. 工业制硫酸过程中转化为和 D. 转化为的过程中Mo的化合价发生变化 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 海水综合利用可开发海洋矿产资源。一种以海水为原料制备精盐和硝酸镁的工艺流程如下图所示： 已知①粗盐的成分除NaCl外还有少量、和杂质 ②氯化镁溶液蒸发结晶得到；在空气中加热易生成MgO，在HCl气体氛围中加热生成。 回答下列有关问题： （1）蒸发和过滤操作共同用到的玻璃仪器是_______________。 （2）用卤水而不直接用海水提镁的原因是_____________________________。 （3）滤渣A的主要成分是_____________；该成分可利用在____________步骤中。 （4）试剂B和C为和两者中的一种，则试剂C为______________(填化学式)，写出滤液D中加入盐酸反应中的一种离子方程式_____________________。 （5）设计实验方案，完成“一系列步骤”：将氯化镁溶液蒸发结晶过滤得晶体，____________，_____________。 （6）写出镁与稀硝酸反应制备同时生成还原产物只有的方程式______________________。 16. 乙酰氯()是有机合成重要酰化试剂，可用于制备乙酸乙酯、药物中间体、香料等。亚硫酰氯法是制备乙酰氯的最重要的方法，其反应原理为： 制备装置如下图： 已知：①和遇水剧烈反应，、乙酸和均易挥发； ②有关物质的密度如下表： 物质 密度() 1.05 1.10 1.64 回答下列有关问题： （1）水浴加热的优点是____________________。 （2）甲装置的名称是___________，其作用是___________________，冷凝水的流向是从________进(选填“a”或“b”)。 （3）氯化钙的作用是______________________。 （4）装置乙的作用是______________________。 （5）写出尾气处理中含硫物质与过量NaOH溶液反应的离子方程式_________________。 （6）若在实验装置中放入26.0 mL乙酸和24.5 mL，在水浴加热条件下充分反应后，通过蒸馏得到19.2 g，则乙酰氯的产率为___________。(保留三位有效数字) 17. 合成气()是实现绿色化工、合成液体燃料的重要中间体。通过煤气化、甲烷干重整、生物质转化等方式制备合成气，可实现煤炭清洁高效转化，助力能源结构优化，为燃料与大宗化学品生产提供可持续路径。 一、煤气化 已知煤气化的化学方程式为。 （1）煤气化反应过程中能量变化如下图所示： 则煤气化反应为__________反应。(选填“放热”、“吸热”) （2）若煤气化反应过程中水的起始状态为液态，则气化反应放出或吸收热量数值的绝对值_________(选填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）在密闭容器中，下列措施能加快煤气化速率的是_________。 A. 增加碳的量 B. 降低温度 C. 体积不变，充入水蒸气 D. 压强不变，加入Ar 二、甲烷干重整 甲烷干重整的反应可表示为： （4）在不同催化剂作用下甲烷干重整得到合成气的纯度随温度的变化如下图所示： 其中效果最好的催化剂是__________。 （5）下列能说明甲烷干重整反应达到平衡的是________。 A. 生成CO和物质的量比为1：1 B. 混合物中的体积分数不再发生变化 C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 D. 相同时间内生成2 mol，同时生成1 mol 三、生物质转化 （6）中国科学技术大学利用生物质反应和原位补氢法制备合成气，实现可控和CO比例的原理如下图所示： ①该原理中通过____________反应来调节的比例，从而实现可控氢。 ②已知空气中和的体积比为4：1，在0.1L的容器中，0~10s内，由生成0.3 mol，则空气的平均消耗速率为__________。 18. 乙醇酸(Glycolic acid)常用于有机合成及纺织印染领域，医学研究表明，能抑制肝癌瘤内肿瘤细胞生长。乙醇酸的一种合成路线如下图所示： 已知：与羧基相连碳上H被卤素取代越多，-COOH的酸性越强。回答下列有关问题： （1）有机物A的结构简式为______________。 （2）有机物B中含氧官能团的名称为_____________。 （3）B→C的反应类型为________________。 （4）写出E→乙醇酸反应的化学方程式_________________。 （5）与有机物D相比，酸性较强物质的结构简式为____________。 （6）下列有关说法正确的是________。 A. 有机物A能发生加聚反应 B. 有机物C能发生银镜反应 C. 上述合成路线中不含取代反应 D. 乙醇酸能发生酯化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $