精品解析：安徽省合肥市第一中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

合肥一中2024-2025学年度高一年级下学期期末联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古往今来，化学在人们的生产生活中无处不在，下列说法正确的是 A. 哪吒用莲藕重塑肉身，莲藕中含有的淀粉、蛋白质、维生素C、纤维素等有机物均属于高分子化合物 B. 食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，苯甲酸及其钠盐可用作食品调味剂 C. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D. 为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，但维生素C分子量较小，不属于高分子，A错误； B．苯甲酸及其钠盐是防腐剂，而非调味剂，B错误； C．光纤主要成分为二氧化硅，C正确； D．“零碳氢气”需通过可再生能源制备，化石燃料制氢会排放CO2，不符合零碳要求，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 与互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．熟石膏的化学式：，A错误； B．四氯化碳分子空间构型为正四面体形，氯原子半径比碳原子大，故四氯化碳分子的空间填充模型为，B错误； C．与分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，C正确； D．羟基为电中性基团，其电子式为：，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，与混合物气体中所含的原子数目一定为 B. 原子总物质的量为的含共价键总数为 C. 与足量充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，分子式为 的有机物中，含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2O和CO2的摩尔质量均为44g/mol，44g混合物的物质的量为1mol，每个分子均含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．SiO2中每个Si原子形成4个Si-O键，原子总物质的量3mol对应1mol SiO2，含4NA个共价键，B错误； C．N2与H2合成NH3为可逆反应，1mol N2无法完全反应，转移电子数小于6NA，C错误； D．C2H6O可能为乙醇（含1个C-O键）或甲醚（含2个C-O键），无法确定具体数目，D错误； 故选A。 4. 下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A. 单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B. 酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C. 雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ge与浓NaOH反应生成GeO和H2，类比Si的反应，方程式正确，A正确； B．Sn2+与H2O2在酸性条件下反应，Sn由+2价被氧化为+4价，电子转移守恒，方程式正确，B正确； C．As2S3与SnCl2反应中，As被还原，Sn被氧化，原子和电荷均守恒，C正确； D．H3PO2为一元弱酸，只能中和1个OH⁻生成H2PO，而非PO，离子方程式为：，D错误； 故选D。 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅：（粗） 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制硫酸流程正确，黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．铝土矿提纯得到Al2O3后，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，而非电解AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔融不导电，B错误； C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际反应，C正确； D．工业制高纯硅流程正确，SiO2还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确； 故选B。 6. 和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氨水 B. 用乙装置进行的喷泉实验 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，A正确； B．用乙装置可以进行的喷泉实验，可用热毛巾热敷圆底烧瓶触发实验，B正确； C．氨气可被次氯酸钠氧化生成，若过量，可继续氧化生成的，应将溶液注入氨水中，C错误； D．沸点较低，蒸馏时温度计水银球位于支管口，测定馏分的温度、冷凝管中冷凝水下进上出，图中装置合理，D正确； 故答案选C。 7. 下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 分解制 B. Al和 C. 冰水为之，而寒于水 D. 盐酸与小苏打反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．高锰酸钾分解需要持续加热才能进行，是典型的吸热反应，且分解过程中生成氧气，氧的化合价发生变化，是氧化还原反应，A正确； B．铝热反应是强烈的放热反应（释放大量热量，可用于焊接金属），B错误； C．水结冰是物理变化，C错误； D．盐酸与小苏打反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故选A。 8. 某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好 B. 实验4中，的平均反应速率是 C. ，，时， D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验3、4中溶液的浓度、体积分别相等，温度相同，实验3中加入0.5g、实验4中加入0.5g，两者不仅阳离子（、）不同、而且阴离子（）也不同，故根据实验3、4不能推测对分解的催化效果比的催化效果好，故A错误； B．该实验发生的反应为：，可知实验4中，，，故B正确； C．实验5中，，，时，对比实验3可知，除温度外，其他条件均相同时，升高温度反应速率加快，因此产生等体积O2所需时间小于45s，对比实验2可知，除是否使用催化剂外，其他条件均相同时，实验5使用催化剂加快反应速率，因此产生等体积O2所需时间小于75s，可知实验5收集标准状况所需时间并不在此范围内，故C错误； D．根据控制变量法可知，在此条件下，实验2和实验5除H2O2的浓度不同之外，实验5使用了催化剂而实验2未使用催化剂，浓度并非是唯一变量，因此无法通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响，故D错误； 故答案选B。 9. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 相同温度下，分别往盛有溶液和溶液的两支试管中加入溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应后直接加水稀释可能因浓硫酸未完全反应导致危险，应该将反应后溶液加入水中，A错误； B．乙烯与溴加成生成1，2-二溴乙烷，产物无色且溶于四氯化碳，溶液变为无色透明，现象与结论一致，B正确； C．该实验中不会出现明显的气泡（二氧化硫易溶于水），相同温度下，用不同浓度的硫代硫酸钠和相同浓度的稀硫酸反应来探究浓度对反应速率的影响，浓度越大，溶液变浑浊越快，反应速率越大，C错误； D．碘在碱性条件下发生歧化反应，无法与淀粉显色，因此无论淀粉是否水解完全，溶液均不变蓝，结论不成立，D错误； 故选B。 10. 酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A. 由数据可推知：能置换出 B. 电解质溶液是时，正极反应式为 C. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由数据可推知，Fe和Ni作电极时，Fe作负极：铁的还原性强于镍，故能置换出，A正确； B．电解质溶液是时，正极的铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，反应式为，B正确； C．电池电压等于正极电势减负极电势，负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，其电极电势越高，电池电压越大，C正确； D．电池电压等于正极电势减负极电势，由表可知，、Fe、NiCl2溶液构成原电池的电压为-0.203V-(-0.447V)≈0.22V，D错误； 故选D。 11. 文献记载一定条件下，酸性溶液可以与草酸发生反应：。反应过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A. 由图可知，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化 B. 随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢；反应进行至13min时，反应速率加快，可能是Mn(Ⅱ)起催化作用 C. 内的平均反应速率： D. 草酸与乙酸均属于羧酸，二者互为同系物 【答案】B 【解析】 【分析】约13min前，随着时间的推移Mn(Ⅶ)浓度减小直至为0，Mn(Ⅲ)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(Ⅲ)，同时先生成少量Mn(Ⅳ)后，Mn(Ⅳ)被消耗；约13min后，随着时间的推移Mn(Ⅲ)浓度减少，Mn(Ⅱ)的浓度增大。 【详解】A．由图可知，Mn(Ⅶ)的浓度为0后才开始生成Mn(Ⅱ)，则该条件下Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存，但Mn(Ⅲ)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(Ⅲ)，后来Mn(Ⅲ)被消耗生成Mn(Ⅱ)，说明Mn(Ⅲ)能够氧化，A错误； B．随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(Ⅱ)，Mn(Ⅱ)浓度增大，Mn(Ⅱ)对反应起催化作用，因此13min后反应速率会加快，B正确； C．内的平均反应速率：，C错误； D．草酸（）含2个羧基，乙酸（）只含1个羧基，二者结构不相似，不是同系物，D错误； 故答案选B。 12. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 【答案】C 【解析】 【分析】根据移动方向可知b电极为正极，电极反应式为，a电极为负极，电极反应式为。 【详解】A．在硫氧化菌作用生成硫酸根离子和氢离子，反应方程式为： ，A错误； B．根据电荷守恒，若该电池外电路有0.4mol电子发生转移，则有0.4mol通过质子交换膜，B错误； C．若有机物是甲烷，则反应物为甲烷和氧气，产物为二氧化碳和水，总反应为，C正确； D．由原电池分析得a为负极， b为正极，b极的电势高于a极的电势，D错误； 故答案选C。 13. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 【答案】D 【解析】 【详解】A．1摩尔抗坏血酸含4摩尔羟基，与足量钠反应产生2mol，1摩尔脱氢抗坏血酸含2摩尔羟基，与足量钠反应产生1mol，等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为，A正确； B．抗坏血酸与脱氢抗坏血酸均含有羟基，故都能使酸性溶液褪色，B正确； C．抗坏血酸中含有羟基，能发生酯化反应，含有碳碳双键，能发生加成反应，羟基和碳碳双键均可以发生氧化反应，C正确； D．抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基和酯基，无羰基，D错误； 故答案选D。 14. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 【答案】D 【解析】 【分析】卤水中含碘离子，酸化后，通入氯气可氧化碘离子生成碘单质，高分子吸附树脂吸附碘单质，然后碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应生成NaI和硫酸钠，氧化时氯酸钾可氧化NaI生成碘，升华可得到粗产品，以此来解答。 【详解】A．步骤④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂，故A错误； B．若②和⑤中分别得到等量I2，由电子守恒可知n(Cl2)×2×(1-0)=n(KClO3)×[5-(-1)]，则消耗的n(Cl2)：n(KClO3)为3：1，故B错误； C．酒精能溶解碘单质，不能用酒精洗涤碘单质固体，故C错误； D．如图方法提纯碘是升华操作，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化，故D正确； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量 、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制 _____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的 ，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为 计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 【答案】（1）4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 （2）Fe （3）SO2+ NH3·H2O= （4）% （5） ①. ②. <6.5 ③. 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 【解析】 【分析】该工艺流程以硫铁矿（主要成分为，还有少量 、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料；硫铁矿在空气中焙烧，主要成分与氧气发生反应4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2，生成Fe2O3和SO2，SO2会污染环境，后续可用少量氨水吸收；向焙烧后得到的以Fe2O3为主的固体中加入20%硫酸，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3；酸溶后进行过滤操作，除去不溶于硫酸的SiO2等滤渣；向过滤后的滤液中加入试剂Fe，Fe将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，后续经过一系列操作可得到粗产品；对还原后的溶液进行除杂处理，然后进行“沉铁”操作，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀，经过后续处理可得到。 【小问1详解】 根据分析，硫铁矿在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。 【小问2详解】 酸溶后的溶液中含有Fe3+，要得到FeSO4溶液，需要加入还原剂将Fe3+还原为Fe2+，试剂X为Fe，且不引入新的杂质。 【小问3详解】 用少量氨水吸收SO2，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+ NH3·H2O=。 【小问4详解】 KMnO4与FeSO4反应的离子方程式为，n()=a mol/L×b×10-3L=ab×10-3 mol，根据离子方程式可知n(Fe2+)=5n() = 5ab×10-3 mol，则n()=n(Fe2+)=5ab×10-3 mol，m()=278g/mol×5ab×10-3 mol=1.39ab g，的纯度为100%=%。 【小问5详解】 ①溶液与氨水-混合溶液反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为。 ②因为Fe(OH)2开始沉淀的pH = 6.5，要制备FeCO3，需要控制pH<6.5，防止生成Fe(OH)2沉淀。检验沉淀是否洗净，可检验最后一次洗涤液中是否含有，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净。 16. 氮化锂（）是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题： 已知： ⅰ.实验室可用饱和溶液与 溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ⅱ. （1）氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_____。 ②盛装溶液的仪器名称为_____；装置A中反应的离子方程式为_____。 ③如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_____。 ④设计简单实验证明 中产物为氮化锂：_____。 （2）氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择_____（填标号）。 A.蒸馏水 B.四氯化碳 C.饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为（已折合成标准状况）。该产品的纯度为_____%。（结果精确到小数点后两位） 【答案】（1） ①. 检验装置的气密性 ②. 分液漏斗 ③. ④. 装置中的空气未排尽 ⑤. 取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂。 （2） ①. B ②. 70.00 【解析】 【分析】装置A中溶液与 溶液加热后反应制取，通过装置B冷却、装置C干燥后通入装置D，D中在加热条件下锂与氮气反应生成，装置E中碱石灰可以隔绝空气中水、二氧化碳等进入D。 【小问1详解】 ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是检验装置的气密性； ②根据仪器结构，盛装溶液的仪器名称为分液漏斗，装置A中溶液与 溶液加热后反应制取，离子方程式为； ③如果氮化锂产品中混有，可能是装置中的空气未排尽，导致锂与空气中氧气反应生成； ④已知氮化锂与水发生反应：，则证明 中产物为氮化锂的方法为：取少量产物于试管，滴入少量蒸馏水，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则产物有氮化锂。 【小问2详解】 ①氮化锂与水反应生成氢氧化锂和氨气，若通过测量气体体积测定样品的含量，则G中所选液体不能溶解氨气，由于氨气溶于水和饱和食盐水，则G中的液体可选择四氯化碳，答案选B； ②根据反应可知的物质的量为，则产品的纯度为。 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程Ⅰ的原理： ，根据下表数据回答： 化学键 H－H O=O H－O 键能/（） 436 496 463 ① （）完全分解需_____（填“放出”或“吸收”）能量_____。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____。 A. B. C. D. （2）在容积为 的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程 的反应（ ）。和 的物质的量随时间变化如图所示。图中 _____mol；3min时，的转化率为_____。 （3）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 b.反应中与 的物质的量浓度相等 c.有2个键断裂的同时，有3个键生成 d.当 （4）利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，其工作原理如图所示。 ①电池的总反应式为_____。 ②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为： ⅰ. ⅱ.…… 写出反应ⅱ的离子方程式：_____。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 484 ③. C （2） ①. 0.25 ②. 50% （3）c （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①焓变＝反应物键能之和﹣生成物键能之和， ， ；2molH2O（g）完全分解吸收能量484kJ； ②该过程反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，且断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，符合条件的是图C； 【小问2详解】 a为CO2的平衡物质的量，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比得： 解得 ；3min时，参加反应的CO2为0.5mol，则H2的转化率 ； 【小问3详解】 a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度，气体总质量不变，体积不变，则密度不变不能用来判断反应达到平衡，a错误； b.不能根据两者浓度的大小判断反应是否平衡，而且由图可知达平衡时两者浓度不相等，b错误； c. 有2个键断裂（相当于有一分子二氧二碳反应）的同时，有3个键生成（相当于有3分子氢气生成，相当于有1分子二氧化碳生成），即正逆反应速率相等，c正确； d. 当时反应平衡，d错误； 【小问4详解】 ①由题干电池装置图可知，Al为负极，电极反应为：，多孔碳电极为正极，电极反应为：，故电池的总反应式为； ②电池的正极反应式：（草酸根离子）正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为：①，根据电子守恒并用正极反应减去反应①即得反应②，故其离子方程式为：。 18. 丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ②F为高分子化合物。 （1）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是_____，聚丙烯酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）B的结构简式为_____，反应②的化学方程式为_____。 （3）反应⑥的化学方程式为_____，可用_____除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 （4）反应④的反应类型为_____，F的结构简式为_____。 【答案】（1） ①. 羧基 ②. 混合物 （2） ①. ②. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3） ①. ②. 饱和碳酸钠溶液 （4） ①. 酯化反应（取代反应） ②. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，石蜡油在碎瓷片做催化剂条件下共热发生裂化反应生成乙烯和丙烯，则A为乙烯；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯一定条件下发生氧化反应生成丙烯醛，丙烯醛一定条件下发生氧化反应生成丙烯酸，则E为丙烯酸；浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应聚丙烯酸，则F为聚丙烯酸，据此分析； 【小问1详解】 由结构简式可知，丙烯酸的含氧官能团为羧基；n不是具体数值，故聚丙烯酸属于混合物； 【小问2详解】 由分析可知，B为乙醇，结构简式为；反应②为铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛和水，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，反应⑥由分析可知，E是结构简式为CH2=CHCOOH的丙烯酸，反应⑥为浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，，可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸杂质； 【小问4详解】 反应④为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应（取代反应）生成乙酸乙酯和水；由分析可知，F是结构简式为的聚丙烯酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥一中2024-2025学年度高一年级下学期期末联考 化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。 2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 古往今来，化学在人们的生产生活中无处不在，下列说法正确的是 A. 哪吒用莲藕重塑肉身，莲藕中含有的淀粉、蛋白质、维生素C、纤维素等有机物均属于高分子化合物 B. 食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，苯甲酸及其钠盐可用作食品调味剂 C. 量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D. 为实现“碳达峰”而发展“零碳氢气”指通过可再生能源如太阳能、风能和化石燃料等制备出的 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 熟石膏的化学式： B. 四氯化碳分子的空间填充模型： C. 与互为同分异构体 D. 羟基的电子式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 在常温常压下，与混合物气体中所含的原子数目一定为 B. 原子总物质的量为 的含共价键总数为 C. 与足量充分反应后转移电子数目为 D. 常温常压下，分子式为 的有机物中，含有键的数目为 4. 下列情形对应反应的化学或离子方程式书写错误的是 A. 单质能溶于浓溶液，生成锗酸盐： B. 酸性条件下，可以作双氧水去除剂： C. 雌黄（）和在盐酸中反应转化为雄黄（）和（沸点）并放出气体： D. 与反应可得到一元弱酸，则与足量的溶液反应的离子方程式： 5. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A. 工业制硫酸：黄铁矿 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 生产玻璃： D. 工业制高纯硅：（粗） 6. 和都是重要的化工原料，已知，易溶于水，沸点较低，具有强还原性。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 用甲装置制备氨水 B. 用乙装置进行的喷泉实验 C. 用丙装置制备 D. 用丁装置提纯 7. 下列属于氧化还原反应且属于吸热反应的是 A. 分解制 B. Al和 C. 冰水为之，而寒于水 D. 盐酸与小苏打反应 8. 某化学兴趣小组探究外界条件对分解速率的影响，忽略过程中溶液体积变化，实验记录如下表。下列说法正确的是 实验序号 溶液体积/mL 加入水体积/mL 温度/℃ 催化剂 收集标准状况所需时间/s 1 20 20 20 无 296 2 20 20 50 无 75 3 20 20 20 粉末 45 4 20 20 20 粉末 100 5 a b m 粉末 n A. 对比实验3和4，说明的催化效果更好 B. 实验4中，的平均反应速率是 C. ，，时， D. ，，时，通过实验2和5探究浓度对反应速率的影响 9. 下列实验操作和现象以及结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色 铜与浓硫酸反应有生成 B 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 C 相同温度下，分别往盛有溶液和溶液的两支试管中加入溶液，观察到有气泡冒出 浓度越大，冒出气泡速率越快，反应速率越大 D 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 A. A B. B C. C D. D 10. 酸性环境下，不同电对的电极电势见下表。电极电势越高，其氧化型物质的氧化性越强；电极电势越低，其还原型物质的还原性越强。某小组设计实验探究物质氧化性对电池电压大小的影响，装置示意图及测得的数据如下所示。下列说法错误的是 电对(氧化型/还原型) 电极电势V 0.337 0.770 电解质溶液 浓度/ 均为1.0 电压/V a 0.8 1.1 A. 由数据可推知：能置换出 B. 电解质溶液是时，正极反应式为 C. 负极反应物一定时，正极反应物氧化性越强，电池电压越大 D. 11. 文献记载一定条件下，酸性溶液可以与草酸发生反应：。反应过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如图所示 下列说法正确的是 A. 由图可知，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)可以大量共存，Mn(Ⅲ)能够氧化 B. 随着反应物浓度降低，化学反应速率减慢；反应进行至13min时，反应速率加快，可能是Mn(Ⅱ)起催化作用 C. 内的平均反应速率： D. 草酸与乙酸均属于羧酸，二者互为同系物 12. 某微生物燃料电池（MFC）工作原理如图（质子交换膜只允许通过），下列说法正确的是 A. 在硫氧化菌作用下参加的反应为： B. 若该电池外电路有电子发生转移，则有通过质子交换膜 C. 若有机物是甲烷，该电池整个过程的总反应式为： D. a极的电势高于极的电势 13. 抗坏血酸（维生素C）用作食品抗氧化剂，其抗氧化过程如图。下列说法错误的是 A. 等物质的量的抗坏血酸和脱氢抗坏血酸分别与足量钠反应产生的物质的量之比为 B. 抗坏血酸与脱氢抗坏血酸都能使酸性溶液褪色 C. 抗坏血酸能发生酯化反应、氧化反应、加成反应 D. 抗坏血酸的官能团有碳碳双键、羟基、羰基 14. 利用高分子吸附树脂吸附来提取卤水中的碘（以形式存在）的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大 B. 若②和⑤中分别得到等量，则消耗的 C. 酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥 D. 用如图方法提纯碘，与潮解、胶体渗析、蛋白质盐析均属于物理变化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以硫铁矿（主要成分为，还有少量 、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式_____。 （2）加入的试剂X为_____。 （3）焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____。 （4）取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 （5）“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_____。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制 _____；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____。 【开始沉淀的 ，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为 计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 16. 氮化锂（）是一种优良的贮氢材料，遇水剧烈反应，在加热的条件下锂与氮气反应生成氮化锂。某化学实验小组设计了如图实验装置制备氮化锂（部分夹持装置省略）并测定其纯度。回答下列问题： 已知： ⅰ.实验室可用饱和溶液与 溶液加热后反应制取，该反应为放热反应； ⅱ. （1）氮化锂的制备： ①连接好装置开始实验前必须进行的操作是_____。 ②盛装溶液的仪器名称为_____；装置A中反应的离子方程式为_____。 ③如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_____。 ④设计简单实验证明 中产物为氮化锂：_____。 （2）氮化锂纯度的测定： ①取产品于蒸馏烧瓶中，打开止水夹，通过安全漏斗向蒸馏烧瓶中加入足量的水，装置如下图所示。G中的液体可选择_____（填标号）。 A.蒸馏水 B.四氯化碳 C.饱和食盐水 ②当反应完全后，测得体积为（已折合成标准状况）。该产品的纯度为_____%。（结果精确到小数点后两位） 17. 为了实现“碳达峰”和“碳中和”，二氧化碳的合理利用成为研究热点。 （1）图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 过程Ⅰ的原理： ，根据下表数据回答： 化学键 H－H O=O H－O 键能/（） 436 496 463 ① （）完全分解需_____（填“放出”或“吸收”）能量_____。 ②能正确表示该过程能量变化的示意图是_____。 A. B. C. D. （2）在容积为 的恒温密闭容器中，充入和发生上述过程 的反应（ ）。和 的物质的量随时间变化如图所示。图中 _____mol；3min时，的转化率为_____。 （3）下列可以表明上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a.恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 b.反应中与 的物质的量浓度相等 c.有2个键断裂的同时，有3个键生成 d.当 （4）利用电池能有效地将转化成化工原料草酸铝，其工作原理如图所示。 ①电池的总反应式为_____。 ②电池的正极反应式：（草酸根）正极反应过程中，是催化剂，催化过程可表示为： ⅰ. ⅱ.…… 写出反应ⅱ的离子方程式：_____。 18. 丙烯酸乙酯（）天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：①烃的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且也常用于催熟果实； ②F为高分子化合物。 （1）丙烯酸分子中含氧官能团的名称是_____，聚丙烯酸属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）B的结构简式为_____，反应②的化学方程式为_____。 （3）反应⑥的化学方程式为_____，可用_____除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 （4）反应④的反应类型为_____，F的结构简式为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $