广西桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高二化学试题

桂林市2025-2026学年度下学期非毕业年级日常考试题库卷 高二年级化学 (考试用时75分钟，满分100分) 说明： 1.本试卷分第I、Ⅱ卷两部分，试题共两大题18小题。请将第I卷选择题的答案和第Ⅱ 卷的作答都写在答题卡中，在本试题卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Zn65Br80 第I卷选择题（共42分) 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）请 将答案填在答题卡上 1.近期，我国航天员搭乘神舟载人飞船返回舱凯旋。下列返回舱部件使用的材料中，属于有机 高分子的是 A.高强度铝合金 B.蜂窝状石墨烯 C.环氧酚醛树脂 D.铝硅酸盐玻璃 2.八桂大地，物华天宝。下列对广西各地特产所含成分的说明，正确的是 选项 特产所含成分 说明 A 恭城月柿饼含有大量果糖 果糖是一种单糖 B 横州茉莉花茶富含茶多酚 茶多酚是一种烃 C 巴马火麻油富含亚麻酸 亚麻酸是一种油脂 D 荔浦芋头含有大量淀粉 淀粉是一种蛋白质 3.一种以案丙烯（十CH,一CH士）为主要原料的建筑抗震加固材料能在地废时为居民争取更多 CH, 的逃生时间。下列说法中正确的是 一CH2一CH- A.聚丙烯与聚乙烯互为同系物 B.聚丙烯的单体是 CH C.聚丙烯是制作塑料包扎绳的主要材料 D.聚丙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 纯净的苯酚是一种具有特殊气味的针状晶体，熔，点约43℃，沸，点约182℃，可用饱和溴水进行 检验。向盛有苯酚悬浊液的试管中滴加NaOH溶液，边滴边振荡，观察到溶液变澄清，再向其中通 入C0,气体，溶液又变浑浊。请据此材料完成4~6题。 4.下列关于材料的理解与分析，错误的是 A.苯酚与干冰的晶体类型相同 B.用饱和溴水检验苯酚时可观察到白色沉淀 C.“溶液变澄清”说明羟基的活性：苯酚>乙醇 D.“溶液又变浑浊”是因为苯酚钠与C0,反应产生了苯酚和NaC0, 5.设N,为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.0.1mol苯酚中含有碳碳双键的数目为0.3N B.4.4gC02分子中含有质子的数目为2.2N C.0.1mol-L-1Na0H溶液中含有Na*的数目为0.1N D. 标准状况下，2.24LH,0中含有分子的数目为0.1N 高二化学试卷第1页（共6页) 6.下列化学用语表述错误的是 A.C0,的电子式：：0：C:O: B.Na的结构示意图： C.H,0的分子结构模型 D.Br,分子中c键的电子云轮廓图：C 7.下列对事实的分析，错误的是 选项 事实 分析 A 相同情况下，0，在水中的溶解度比02大 0,是极性分子，0，是非极性分子 B 相同情况下，CH,C00H的酸性比HCO0H弱 一CH,是吸电子基 用“杯酚”可以分离Co和C0 超分子具有“分子识别”的特征 D 缺角的NaCl晶体在饱和食盐水中慢慢变为 完美的立方体块 NaCl晶体具有自范性 8.下列对有机物M(CH,C00CH)组成及结构的说法，正确的是 A.M的最简式为CH,O B.M的红外光谱中图有C=0、0一0的吸收峰 C.M的核磁共振氢谱图中有两组吸收峰 D.M的相对分子量可以用X射线衍射实验测定 9.研究发现，一种离子液体在溶解天然高分子时具有安全性和不引发降解的优势，其结构如图 1。已知：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期非金属元素，基态W原子p能级上的电子总 数与s能级上的相等。下列说法错误的是 Y2Xs A.简单离子的半径：X<Z B.第一电离能：W<Z C.单质的沸点：X<Y -YX. D.最简单氢化物的稳定性：W<Y 10.根据下列实验方案得出的结论正确的是 图 选项 实验方案 结论 向盛有少量蒸馏水的试管中滴2滴KFe(CN)] 溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变红 与Fe+的配位能力：CN>SCN B 向试管中加入2mL饱和(NH,),S0,溶液，加入 几滴鸡蛋清溶液，振荡，产生白色沉淀 (NH),S0,溶液使蛋白质变性 向试管中放入少量脱脂棉，加入蒸馏水和浓硫 酸后捣成糊状，再加入少量新制Cū(OH),悬浊 纤维素未发生水解 液，加热，未出现砖红色沉淀 向烧瓶中加入NaOH的乙醇溶液、1一溴丁烷 0 和沸石，微热，将产生的气体通入酸性KMnO, 1一溴丁烷发生了消去反应 溶液中，溶液紫色褪去 H.CO CN 1. 香兰腈( )是新药研发中的关键原料之一，下列有关香兰腈说法正确的是 HO A.分子式为CHNO, B.含有4种官能团 C.1mol香兰腈最多能与5molH,反应 D.与FeCl,溶液作用显红色 高二化学试卷第2页（共6页) 12.实验室制得的苯甲酸乙酯粗产品中常混有苯甲酸和乙醇，为获得苯甲酸乙酯纯品并回收苯甲 酸，某实验小组设计了如下流程： 饱和 干燥 苯甲酸乙酯 有机相 Na2CO,溶液 纯品 粗 混合液 操作I 操作Ⅱ ①本取 水相废液 苯甲酸粗品 操作Ⅲ ②酸化 苯甲酸 品 乙醇 ③过滤 已知物质的相关性质： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 溶解性 微溶于水，易溶于乙醇、 乙醚等有机溶剂 与水任意比互溶 难溶于冷水，微溶于热水， 易溶于乙醇和乙醚 下列说法错误的是 A.操作I利用了乙醇与其他有机物沸点相差较大的特点 B.操作Ⅱ中可以用NaOH溶液代替饱和NaCO,溶液 C.操作Ⅱ使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 D.操作Ⅲ是加热溶解，趁热过滤，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 13.铈(C)的某种氧化物是电催化C0,还原制备乙烯过程中常用的催化剂，其晶胞如图2所 示。当该晶胞中阴影所示的截面暴露时，在特定条件下有较高的催化活性。已知：晶胞参 数为apm,下列说法错误的是 A.该氧化物的化学式为Ce0, B.每个Ge原子周围紧邻且距离相等的Ce原子有12个 C.晶胞中Ce和0的最近距离为y3。 4 apm D.该截面单位面积含有Ce原子的个数为个pm ●ceOo 图2 14.化合物丁是潜在的医药合成中间体，它可以通过以下路线合成。下列说法错误的是 HO CHO CHO 足量CH COOH 浓硫酸，△ 甲 02催化剂 HO. COOH COOH ①NaOH溶液，△ ②H+ 丙 A.1个甲分子中含有1个手性碳原子 B.加人足量CH,COOH的目的是保护醇羟基 C.乙既能发生氧化反应，也能发生还原反应 D.等物质的量的丙和丁分别与足量Na反应，产生气体的质量比为1：2 高二化学试卷第3页（共6页) 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本题包括4小题，共58分）请将答案填在答题卡上 15.（14分)碳及其化合物广泛用于能源、材料、医药等领域，是物质转化的基石。 I,金刚石的合成：我国中科院物理所团队利用光脉冲诱导石墨转化为金刚石，开辟了碳材料合 成新路径。 (1)基态C原子的电子排布式为 ,占据最高能级的电子云轮廓图的形状为 (2)金刚石和石墨的晶胞如图3,1个石墨晶胞中所含碳原子个数为 ,若金刚石和 石墨的晶胞体积比为9：7，其密度之比为 (最简整数比)。 金刚石 石墨 图3 Ⅱ.尿素的合成：氨基氰(H,N一CN)是一种重要的化工中间体，可通过水解反应合成尿素[C0(NH,)]。 (3)H,N一CN分子中σ键和π键的数目之比为，其中N一H键是由氨的 杂化轨道 与氢的1s轨道重叠形成σ键。 (4)尿素分子在一定条件下能形成内径为0.5~0.6nm的六角形通道（如图4，图中氢原子未画 出)与正烷烃分子可结合形成超分子，工业上用于分离正烷烃和支链烷烃（原理如图5）。 尿素分子主要通过 (填“离子键”“共价键”或“氢键”)结合形成六角形通道，其 能区别正烷烃分子和支链烷烃分子的原因是 图4尿素分子形成六角形通道 图5正烷烃分子填入六角形通道 16.（15分)ZS0,7H,0在人造纤维、电镀、化工、医药等方面具有广泛应用。 【.合成ZnS0,:工业上可用闪锌矿(ZnS)合成Zns0,转化关系为ZnS9,Za0S0,ZnS0,。 (1)Zn在元素周期表中的位置为 (2)基态S原子核外电子有 种不同运动状态，S0?~的空间结构为 (3)晶体中离子键的百分数：Zn0 ZnS(填“>”“=”或“<”)。 ●Zn ① ② S Ⅱ.ZnS0·7H,0结构示意图为：o6o0 .....0 00 oH 09 (4)图中所示键角∠α∠β（填“>”“=”或“<”），加热时更易失去的水分子是 (填 “①”或“②”)。 高二化学试卷第4页（共6页) Ⅲ.锌（Ⅱ）配合物 (5)向ZS0,溶液中加人氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，生成以氨为配体，配位数为4的 配离子。请写出上述过程中沉淀溶解的离子方程式 _0 H:C (6)Z2*可与2-甲基咪唑（②，/ ① NH ,)形成配合物且2-甲基咪唑中氮原子的配位能力：①<②。 已知：2-甲基咪唑中五元环上的所有原子均为sp杂化，5个原子中未参与杂化的2p轨道相 互重叠形成大π键。请将①号N原子价电子的轨道表示式补充完整： p 2p ①号N原子难以与Z2形成配位键的原因是 17.(14分)乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机中间体，其制备原理如下： 2CH,COOC,H,- 乙醇钠CH,C0CH,C00C,H,(乙酰乙酸乙酯)+CH,CH,OH 已知：①高温下乙酰乙酸乙酯易缩合生成二聚体；②相关信息如下表，装置如图6： 物质 相对分子质量 沸，点/℃ 密度/gcm3 二甲苯 106 137~140 0.86 乙酸乙酯 88 77 0.90 乙酰乙酸乙酯 130 180.4 1.02 实验步骤： I.制钠珠：向三颈烧瓶中加人4.0g钠、4.0g细砂和18mL二甲苯。加热使钠熔化，搅拌，使 其分散成小钠珠。静置冷却后，用倾析法除去上层液体。 Ⅱ.制乙酰乙酸乙酯：迅速向三颈烧瓶中加入22.0g乙酸乙酯和 极少量①乙醇，控制温度在75~85℃加热并搅拌，发生反应。 无水氯化钙 反应结束后，再向体系中加入3mL②乙醇，过滤。向滤液中加 人50%乙酸至其呈弱酸性。 Ⅲ.分离提纯：向酸化后的滤液中加入饱和食盐水，分液。向有 机层加人无水NaS0,过滤，蒸馏，获得乙酰乙酸乙酯产品 10.4g。 搅拌器 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 (2)步骤Ⅱ中第一次加乙醇（①）的目的是制备催化剂乙醇钠，相关 钠珠、 化学反应方程式为 此时乙醇的用量不能过多， 细砂 请从平衡移动的角度解释原因 0 图6 (3)步骤Ⅱ中过滤的目的是 (4)该反应温度一般控制在75~85℃的原因是 (5)下列说法错误的是 (填标号)。 A. 步骤I中细砂有阻碍小颗粒钠聚集成大颗 143 粒钠的作用 100 B.步骤I中可用CCL,替换二甲苯 C.步骤Ⅲ中加入饱和食盐水的目的是降低乙 80 酰乙酸乙酯的溶解度 601 0 D. CH,CCH2CoC2H,中①号C上C-H键极性 0 ①② 5 130 更强 20 10111s12d 140 168 (6)乙酰乙酸乙酯产品的质谱图如图7，则该产品 0+ 中 （填“含”或“不含”)杂质，理由 40 60 80 100120140160 m/z 是 图7 高二化学试卷第5页（共6页) 18.(15分)喹啉并内酯类化合物在抗菌、酶抑制及农业寄生杂草防控等领域具有广泛应用。一种 喹啉并内酯的合成路线如下： CICH,COOC,H B H/HO △ 01 定条件 OH 盆入 Br试剂X G 分两步反应 C.HaOBr? 隆啉并内酯 0 一定条件 B R 已知：R一Br+R'CHO一定条件 →R一CHOH 回答下列问题： (1)E的官能团名称是 (2)试剂X的名称是 0 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.A→B属于取代反应 B.C既能与酸反应又能与碱反应 C.D存在顺反异构体 D.F的所有原子在同一平面上 (4)C的同分异构体同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 ①含苯环和一NH2 ②能与NaHCO,溶液反应 其中，核磁共振氢谱显示5组峰（峰面积比为1：2：2：2：2）的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 (5)G→H先后经历了取代和消去两步反应，合成路线见图8。 G KOH C.HgOBr2 > H 图8 Y的结构简式为 (填标号)，Y生成H的条件及试剂为 0 Br OH B.HO C Br OH OH Br CHO (6)写出以苯甲醛( )、乙烯为原料制备苯丙酮 CH2CH3)的合成路线（用流 程图表示，其他无机试剂任选) 高二化学试卷第6页（共6页)