广西百色市2025-2026学年春季学期学校期末教学质量调研测试 高二化学试题

2026年春季学期学校期末教学质量调研测试 高二化学 (满分：100分；考试时长：75分钟) 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的班 级、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2、回答第1卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试卷上作答无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答亲写在答题卡上，在试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12·N-140-16Sr-88 C1-35.5 Cu-64 第1卷 一、选择题：本题14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。 1.广西特色产业与前沿科技协同发展，彰显新时代化学价值。下列说法正确的是（) A.广西铝土矿资源丰富，电解熔融AICL,可制备A1 B.北部湾LNG清洁能源项目使用的甲烷晶体，属于极性分子晶体 C.电解精炼铜制备高端电子材料时，Cu2+浓度增加 D.广西新能源动力电池常用磷酸铁锂正极材料，其中基态F原子最外层电子数为2 2.下列化学用语的书写正确的是(”) A 的系统命名：2甲基丁烷 3d 4s B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式： C.乙烯的结构简式为：CH,CH D.乙醇分子的球棍模型： 3.下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的是() CHa HC CH OH CH OH H CCCH,CH,OH H,CCHCHOH CH CH, CH, A. B. C. D. 高二化学第1页（共8页) 4.下列化学方程式书写正确的是() A.溴乙烷在NaOH醇溶液中加热：CH,CH,Br+NaOH→CH,CH,OH+NaBr B.光照下甲苯与氯气反应生成一氯代物：《-CH+CL,光鼠，HCH《-CH,a C.乙酸与乙醇反应： D.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2《》-ONa+C0,+H,0→Na,C0,+2《-oH 5.研磨氯化铵与熟石灰粉末，白色固体中产生有刺激性气味的气体，相关反应为 研磨 2NH4C1+Ca(OH)2CaCL2+2NH,↑+2H20。设N为阿伏加德罗常数的值。下列 说法正确的是（) A.2mol·LNH,CI溶液中H数目小于2NM B.1.8gH,中含有的共用电子对数目为0.3W C.0.01 molCa(0H)2含有的oH数目为0.01NM D.1molN2含有π键数为3N 6.下列实验装置或操作能达到实验目的的是() 碳酸氢 温度计 钠溶液 乙酸、乙醇 出水口 浓疏 饱和 苯酚钠 溶液 溶液 装置a 装置b 装置c 装置d A.用装置a制备并提纯乙酸乙酯 B.用装置b分离乙醇和乙酸 C.用装置c比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱 D.用装置d分离提纯二氯乙烷（沸点40℃）、四氯化碳（沸点77℃） 7.如图表示4-溴-1-环已醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的反应 女 是() ③)浓氢滇骏，△ A.①② B.②⑧ XOH尊消液，△ Br- -0H NOH水滟液，仑y ① ② ④浓孩酿，170℃ C.③④ D.①④ N 高二化学第2页（共8页) 8.M(结构如图)常用作农药中间体、橡胶助剂、合成树脂添加剂以及分析试剂等。X、 Y、Z、W为短周期原子序数依次增大的主族元素，其中基态X原子核外电子只有1种运动 状态，Y、Z位于X的下一周期，基态W原子s和p能级电子数之比为3：5。下列说法正 确的是（) A.元素电负性：X>Y B.W元素的简单氢化物构型为三角锥形 C.元素第一电离能：Z>W D.M分子中g键和π键数目之比为4：1 9.陈述I和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是() 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 键能：CC>C-Si 熔点：金刚石>碳化硅 B 分子极性：CO>N2 范德华力：C0<N2 0 离子半径：rMg2t<(Ca2 熔点：Mg0<CaO D 电负性：F>CI 酸性：F3 CCOOH<ClCCOOH 10.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列有 关M的说法正确的是() OHO A.分子中所有的原子可能共平面 OH B.1molM最多能消耗4 mol NaOH C.含有4种含氧官能团，是芳香族化合物 OH D.能形成分子间氢键，但不能形成分子内氢键 M 11.已知：铜离子的配位数通常为4，[Cu(OH).]和[Cu(NH,),]均为深蓝色。某化学小组 设计如下实验制备铜的配合物。下列说法错误的是() 1mol-L-NaOH溶液 蓝色浑浊液 1mol/L NaOH溶液 均分6 nolL-NaOH溶液 b 磁 磁 三份 图深蓝色溶液 蓝色CuSO4 蓝色浑浊液 溶液 1mol·LHH20溶液 深蓝色溶液 高二化学第3页（共8页) A.疏酸铜溶液呈蓝色是因为Cu·与H,0结合形成[Cu(H,O,了，该配离子显蓝色 B.[Cu(NH,),]”中N提供孤电子对，Cu2+有空轨道形成配位键 C.由实验可知，NH的配位能力比OH弱 D.a、b、c三种溶液中加入BaCl2溶液均会产生白色沉淀 12.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是() K Ca ●F A.Ca2*的配位数为6 B.与F距离最近的是K C.该物质的化学式为KCaF3 D.若F换为Cr,则晶胞棱长将改变 13.贝沙罗汀主要用于治疗顽固性早期皮肤T细胞淋巴瘤，其合成路线中部分过程如下。下列说法 正确的是（) 贝沙罗汀 A.E分子中sp3和sp杂化的碳原子数之比为5：7B.1molE最多与8molH2反应 C.F能发生取代反应、加成反应、消去反应 D.贝沙罗汀分子中含手性碳原子 14.甘氨酸(H2NCH2COOH)是最简单的氨基酸，25℃时其K,=1.7×10-0。下列叙述错误的 是() A.308K下，甘氨酸的K,>1.7×10-10 B.甘氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 C.H,NCH,COONa溶液中：c(Na)>c(H,NCH,CO0)>c(OH)>c(H) D.加水稀释甘氨酸溶液时，甘氨酸电离程度和c(H)都会增大 高二化学第4页（共8页) 第Ⅱ卷 二、非选择题：本大题包含4个小题，共58分。 15,(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO、SrCO3和MgCO,等，一种提取 该废渣中锶的流程如下图所示。已知25℃时，Km(SrS010646,Kip(BaSC010997 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣 酸浸 浸出渣1 盐浸 +SrCl2溶液→SrCl2·6H20 浸出液 浸出渣2 回答下列问题： (1)含锶废渣在酸浸前先研磨粉碎，其目的是 (2)①“盐浸”中SS04转化反应的离子方程式为 ②25℃时，向0.01 mol SrS04粉末中加入100mL0.11molL1BaC2溶液，充分反应后，理 论上浴液中c(Sr2*)c(S02)= (mol·L)2(忽略溶液体积的变化)。 (3)将窝穴体)与K形成的超分子加入“浸出液”中，也能提取其中的s”,整个 过程体现了超分子 的重要特征。（填“自组装”或“分子识别”） (4)锶与镁同主族，由MgClz6H20制备无水MgC2的最优方法是 (填标号)。 a.加热脱水 b.在HC1气流中加热 c.常温加压 d.加热加压 (5)一种SCl2晶体的晶胞结构如图所示，由图可知，每个S2·周围紧邻且等距离的C1个数 为 己知晶胞边长为apm,该晶体密度P= .g·cm3(设W为 阿伏加德罗常数的值)。 高二化学第5页（共8页） 16.(15分)二氧化碳是理想的碳资源，利用其制备苯甲酸（熔点122.4℃，微溶于水，易溶 于酒精、四氢呋喃和热水)的装置图及原理如下： N2 接真 三通阀 ◆空泵 Br COOH Mg MgBr①CO2②NH,CL,HO THR,0C-6d THF,0C,3h B 苯基溴化钱 恒温磁力 搅拌器 实验步骤 步骤1：在干燥的三颈烧瓶加入2.0g(0.083mol)打磨过的镁余、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压 滴液漏斗中混合7.0mL(0.066mol)溴苯和16mL四氢呋喃(THF,易挥发，易燃)。通过 三通阀连接氮气钢瓶和抽真空装置，抽换气三次。 步骤2：开动搅拌磁子，缓慢滴加溴苯的四氢呋喃溶液，温水浴保持溶液呈微沸状态，直至镁 条的量不再变化，降温备用。 步骤3：①将C0,通入到反应体系中，在0℃下反应3弘。②缓慢滴加饱和氯化铵溶液，充分反 应后分离提纯，得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品，再通过 方法 提纯后干燥，最终得到苯甲酸产品6.1g（苯甲酸相对分子质量为122)。 (1)仪器B的名称是 ,冷凝水从口进入（填“a”或“b”）。 (2)溴苯和苯基溴化镁分子中均含有溴元素，基态溴原子的价层电子排布式为： 未成对电子数为个，位于元素周期表中 区。 OH (3) 四氢呋哺()与环丁醇（口 )互为同分异构体，但熔沸点四氢呋喃远低于环丁醇， 请解释原因： (4)该实验用电热套加热，不可用明火直接加热的原因是 (5)步骤3中提纯苯甲酸的方法是， 。 对提纯产物进行核磁共振氢谱检测，谱图 中共出现 组特征吸收峰。 (6)经计算，本实验的产率是 (精确至0.1%)。 高二化学第6页（共8页） 17.(14分) i.某研究小组向1L恒容密闭容器中充入1mo1C02和3molH2,在一定条件下，发生反应： C0,(g)+3H,(g)≠CH,OH(g)+H,0(g),在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为5min 时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。回答下列问题： 20 1 10 母 T T 13 T T温度/C (1)由图可知，该反应△H0。(填“>”或“<”) (2)若想加快反应速率且提高产率，可以采取的措施有 (写出1种即可)：从生 产效率的角度考虑，你会选择哪种催化剂？ (填“甲”或“乙”)。 ⅱ，铁、钴等过渡金属配合物在分析检测、催化领域应用广泛。邻二氨非( 与Fe2* 形成的红色配合物（如图1），常用于铁含量测定。 ●Fe Os 888 Fe 00 图1 图2 回答下列问题： (3)红色配离子中不存在的作用力有 A.o键 B.π键 C.离子键 D.氢键 E.配位键 (4)Fe+第一电离能大于Fe2,理由是： (5)FS0,·7H,0的结构如图2所示，其中S02采用的杂化类型是 键角 1、2的大小关系为角1角2（填“>”“<”或“=”）。 高二化学第7页（共8页) (6)配合物CoNH),C1C常用于分析化学中氯离子的检验。1mol该配合物溶于水后，加入 足量AgNO,溶液，最多可生成mol AgCl沉淀。 18.(15分)某芳香烃A是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合 成扁桃酸、医药中间体H等多种物质。回答下列问题： OH CH-COOH 光照 回回g回闲回◇ 扁桃酸 A C.Hs CH3 CH2Br CO 0/催化剂 COOH COOH HCHO 分 AICl、HCICSH4O 一定条件 CHgO2 G 已知：①R,CH,BrBx→R,CH=CHR,· (1)物质A的名称为 D中所含官能团的名称为 (2)F的结构简式为 (3)B→C的反应类型为 写出C→D的化学方程式： (4)H有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 ①分子中含有的环只有苯环：②能发生银镜反应和水解反应 (5)已知：①苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 -X浓NaOH、催化剂 高温、高压 ONa(X为卤素原子)。 COOH 请写出用有机物A为原料合成阿司匹林的前驱体水杨酸 的合成路线： (其他无机试剂任选)。 高二化学第8页（共8页）