河南开封市部分学校2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

25-26学年高一下学期期末考试 化学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：必修第二册。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法错误的是 A．燃煤中加入生石灰有利于减少酸雨的形成 B．汽车尾气污染大气，其中NO产生的原因主要是由于汽油燃烧不充分 C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是 D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语描述，正确的是 A．乙炔的空间填充模型 B．乙烷的结构简式： C．的结构示意图： D．元素的三种核素：、、 3．下列有关金属冶炼的说法正确的是 A．制钠：将氯化钠溶液除杂、浓缩获得饱和氯化钠溶液，电解该溶液 B．制铁：将焦炭转化为，高温下用还原铁的氧化物获得 C．制铜：“曾青得铁，则化为铜”的过程主要发生复分解反应 D．制银：银在自然界中主要以游离态形式存在，一般通过物理方法获得 4．下列说法错误的是 A．糖类、蛋白质均属于天然高分子化合物 B．作食品添加剂，可用于杀菌防腐 C．石膏能使豆浆中的蛋白质发生聚沉 D．油脂在碱性条件下水解，可用于肥皂生产 5．以煤、石油、天然气为原料可生产多种化工产品。下列说法错误的是 A．利用石油为原料先制单体，然后生产合成纤维 B．裂化得到的汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．沼气、煤层气、天然气的主要成分相同 D．煤的干馏和直接液化均只涉物理变化 6．用表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．标准状况下乙烯中共用电子对数目为 B．铁与足量的硫反应，转移电子数目为 C．0.5 L 1 mol/L的氨水中的数目约为 D．1 mol葡萄糖分子中含有羟基的数目为 7．3-氯丙烯（）是生产丙烯醇和甘油等重要有机物的中间体。国内大多数企业利用高温氯化法合成：。下列说法正确的是 A．3-氯丙烯和1-氯丙烯（）互为同系物 B．高温氯化法合成3-氯丙烯的过程中发生取代反应 C．3-氯丙烯属于不饱和烃类化合物 D．3-氯丙烯加聚产物的链节为 8．科学家利用如图所示的甲酸燃料电池装置可额外得到等工业原料，其中阳离子交换膜只允许阳离子通过。下列说法错误的是 A．推测物质是硫酸 B．每消耗，可将转化为 C．电池工作时，由右室通过阳离子交换膜移向左室 D．左室电极反应式为 9．松柏酸是合成某治疗肝炎药物的中间体，其键线式如图所示，下列说法中正确的是 已知：的键线式为。 A．松柏酸与乙烯、乙酸乙酯、乙酸均互为同系物 B．1 mol松柏酸可消耗2 mol NaOH C．松柏酸同分异构体的分子式为 D．松柏酸能被酸性高锰酸钾溶液还原 10．下列实验装置正确且能完成实验目的的是 A．检验氯化铵分解有HCl生成 B．观察甲烷和氯气反应 C．制备乙酸乙酯 D．验证使石蕊试液变红 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将镁棒、铝棒与氢氧化钠溶液及若干导线组装成原电池 镁棒上有气泡 铝棒为原电池负极 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制的并煮沸 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向溶液中通入、混合气体 生成白色沉淀 沉淀是、 D 将溶于稀，滴加 溶液变红 已变质 12．一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：，20 min后反应达到平衡状态，经测定，生成了，的浓度为。下列说法错误的是 A． B．内的平均反应速率为 C．平衡时的转化率为 D．平衡时体系内气体的总压强与起始时相等 13．目前世界60%以上的镁是从海水中提取的，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是 A．消化池中主要发生化合反应 B．固体X是无水氯化镁 C．结晶池中采用蒸发结晶以便析出 D．向盐酸厂输送干燥的气体时可使用碳钢管 14．7.68 g铜与一定浓度的硝酸恰好完全反应，生成（已换算为标准状况下的体积）NO和的混合气体。下列说法错误的是 A．被还原的硝酸的物质的量为 B．硝酸的物质的量浓度为 C．混合气体中NO的物质的量分数为10% D．将混合气体通入水槽内倒置容器，充入标准状况下3.36 L氧气时液体充满容器 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）化学反应能量与限度是研究化学反应的重要角度。回答下列问题： （1）下列叙述中属于放热过程的是__________（填字母）。 A．稀释浓硫酸 B．KOH溶液和稀硝酸混合 C．硝酸铵固体溶于水 D．向碳酸氢钠固体中加入稀盐酸 （2）某化学反应包括、两步反应，整个反应过程中的能量变化如图所示。 ①物质稳定性：______________________________[填“A(g)”“B(g)”或“C(g)”]。 ②1 mol A(g)转化为需要__________（填“吸收”或“放出”）__________kJ能量（用图中能量的字母表示）。 （3）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的__________极（填“正”或“负”），该电极发生的电极反应式为___________________________________________________________。 （4）一定条件下铁可以和发生反应：。向某恒温密闭容器中加入足量铁粉（不计体积）并充入一定量的气体，反应过程中气体和气体的浓度与时间的关系如图所示。 ①时，正、逆反应速率的大小关系为__________（填“>”“<”或“=”）；内，的平均反应速率为__________。 ②下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________（填字母）。 A．降低温度 B．保持压强不变，充入 C．减少铁粉的质量 D．保持容积不变，充入一定量 ③下列描述能说明上述反应已达到平衡状态的是__________（填字母）。 A． B．容器中混合气体压强不随时间变化而变化 C．单位时间内生成的同时也生成 D．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 16．（14分）利用油田水（碘元素主要以形式存在）提取的流程如图所示。回答下列问题： 已知：。 （1）“过滤”步骤中加入的混凝剂可沉淀分离油田水中的有机杂质。混凝剂有很多种，某些盐类混凝剂与水反应可形成胶体，此盐类混凝剂在溶液中可能电离出的金属离子是__________（写出一种即可）。 （2）“转化”步骤发生反应的离子方程式为________________________________________，检验“转化”后的溶液中是否含有常使用的检验试剂是__________（写出试剂名称）。 （3）“转化”步骤中处理尾气，常用碱液吸收，为了吸收充分，需要向溶液中先通入__________（填名称），再将混合气体通入碱液。 （4）“加热脱碘”的目的是实现活性炭和的分离，该分离过程利用了__________的性质。 （5）“洗脱液”中的碘元素主要以和形式存在，写出“洗脱”步骤发生反应的化学方程式：________________________________________。 （6）“酸化”时还须加入昂贵的溶液使氧化为，不用来氧化的原因是________________________________________。 （7）方案①较方案②的优点是____________________、____________________（写出两点即可）。 17．（15分）以淀粉为主要原料模拟合成其他重要化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知： ①烃E可催熟水果。 ②；两个羟基连在同一个碳原子上不稳定。 （1）A的名称为________________，E的结构简式为________________。 （2）乳酸分子中的官能团的名称为________________，②的反应类型为__________。 （3）写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：反应①______________________；反应③______________________。 （4）B与D在浓催化作用下，可以生成有机物，写出一种与具有相同官能团的同分异构体的结构简式：________________。 （5）等物质的量的、乳酸和分别与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量之比为__________。 （6）久置的自身会发生聚合反应得到弹性较好的聚合物，该聚合物的结构简式为______________________________________。 18．（14分）研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素“价-类”二维图如下： 回答下列问题： （1）物质的电子式为_______________，转化为是工业制硝酸的重要环节之一，化学方程式为_____________________________________________。 （2）氨氮（、）和硝氮（）是含氮废水中常见的氮元素的存在形态。沉淀法（、与氨氮反应生成沉淀可达到去除氨氮的目的）除去水体中氨氮。 已知：i．含磷微粒在时主要存在形式为； ii．为沉淀。 ①写出时，沉淀法去除的离子方程式：________________________________________。 ②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如图所示，解释时氨氮去除率随增大而下降的原因：__________________________________________________________________________________________。 （3）法可用于吸收燃煤发电厂的，并获得产品，反应原理为。 ①实验室常用两种固体物质制备，化学方程式为________________________________________。 ②实验室中搭建如图所示装置，应用上述原理模拟生产硫酸铵。操作时应先从__________（填“a”或“b”）通入气体____________________（填化学式）至饱和，然后通入另一种气体，当液体由红色变为浅红色时，立即停止通入，不继续通至过量的原因可能是________________________________________（用离子方程式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $