精品解析：河南荥阳市高级中学2025-2026学年下学期期末考试 高一化学试题

荥阳高中2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列涉及的化学知识正确的是 A. 月球表面上的与地球上常见的互为同素异形体 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的形成过程： D. 晶体中含有的阳离子数目为 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 4. 维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病(已知：官能团为羰基)。如图所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A. 脱氢抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol抗坏血酸能与4 mol Na反应生成 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 5. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法正确的是 A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体提供能量 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子 C. 蒸鸡蛋羹时加入适量的目的是使蛋白质变性 D. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基 6. 某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B. a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D. 无论a和b是否连接，反应总方程式均为 7. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 8. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如上图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 9. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 10. 是重要的化工原料之一，利用可制备。下列说法错误的是 A. 中4个碳原子一定共平面 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在浓硫酸、加热条件下充分反应，能生成 D. 等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为 11. 硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A. 时的消耗速率小于其生成速率 B. 表中X的值可能为1.80 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 时正、逆反应速率均为0 12. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．探究Al、Cu金属性强弱 C．制备并收集乙酸乙酯 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 某学习小组探究溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有溶液的烧杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实验说明与盐酸发生了反应 B. 该反应是放热反应 C. 该实验表明化学能可以转化为热能 D. 反应过程中有极性键和非极性键的生成 14. 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种物质，其中甲、乙、丙、丁为气体且乙为黄绿色，丁的水溶液能使酚酞溶液变红，乙、丙、戊含有同一种元素，它们的转化关系如图(反应条件略)。下列说法错误的是 A. 反应①能设计成原电池 B. 铁与丙的稀溶液、乙分别反应时，所得产物中铁元素的化合价相同 C. 丙、丁混合可产生白烟 D. 液态丁可用作制冷剂 15. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。 （3）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为________。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。 （6）下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. 图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 17. 化学是一门以实验为基础的学科 Ⅰ．海水是巨大的资源宝库。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示 （1）步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为______。 （2）步骤⑤中可用做萃取剂，理由有_______(填序号)。 a．与水不能互溶 b．碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度 c．具有不可燃性 （3）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入_______(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为________。 Ⅱ．某化学小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验(实验装置如图所示)。 （4）图中尚缺少的一种仪器是________。 （5）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。 a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动 （6）他们记录的实验数据如下： ①请填写表中的空白： 实验次数 反应物的温度 生成物的温度 温度差平均值 NaOH 1 25.0 25.0 29.1 ________ 2 25.0 25.0 29.8 3 25.0 25.0 28.9 4 25.0 25.0 29.0 ②已知：溶液的比热容为，溶液的密度均为。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：________________________________(用该实验的数据计算，取小数点后一位)。 ③若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 18. 的资源化利用能有效减少排放。回答下列问题： （1）甲烷化技术的反应原理为。已知断裂键、键、键分别需要吸收798 kJ、436 kJ、413 kJ的能量。 ①的电子式为________。 ②当反应生成时释放能量164 kJ，则断裂键需要吸收________kJ的能量。 （2）一定条件下，向某容积为3 L的恒容密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c．与的浓度比不随时间变化 d．键的断裂速率等于键的形成速率 ②上述反应经5 min达到平衡，测得平衡体系中有，则内，的平均反应速率为________。 ③其他条件不变，若在4 L的恒容密闭容器中进行该反应，5 min后测得反应体系中大于0.3 mol，其原因为________。 （3）一种电池的装置如图，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应式为________。 （4）、时，完全燃烧生成和产生55.65 kJ的热量，写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。 （5）利用和催化重整可制得合成气、，已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则反应的________(用含、、的代数式表示)。 19. 以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为________，B分子中的官能团的名称为________。 （2）反应⑦中物质X的化学式为________，反应⑧的反应类型为________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （5）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。 （6）检验反应①的进行程度，需要的试剂有________。 A. 新制的Cu(OH)2 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荥阳高中2025-2026学年下学期期末考试试题 高一化学 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 实现中国梦，离不开化学与科技的发展。下列涉及的化学知识正确的是 A. 月球表面上的与地球上常见的互为同素异形体 B. “中国天眼”(FAST)用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料 C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D. 中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．3He与4He是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，二者互为同位素，A错误； B．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，B错误； C．光缆主要成分是二氧化硅（SiO2），C错误； D．石油含多种烃类，天然气含甲烷、乙烷、丙烷、H2S等成分，均为混合物，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语正确的是 A. 的结构示意图： B. 的电子式： C. 的形成过程： D. 晶体中含有的阳离子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的结构示意图为：，故A错误； B．的电子式：，B错误； C．分子中存在的是共价键，形成过程：，C错误；　 D．晶体由和构成，120 g 晶体中含有的阳离子数目为，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，甲基所含的电子数为 B. 标准状况下，含有的氧原子数为 C. 和在光照条件下充分反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个甲基中含有9个电子，甲基物质的量为，甲基所含的电子数为，A正确； B．标准状况下，三氧化硫不是气体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，B错误； C．甲烷和氯气的反应是连锁反应，有机产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，生成的分子数小于，C错误； D．合成氨的反应为可逆反应，标准状况下，与充分反应合成氨气，转移的电子数小于，D错误； 故选A。 4. 维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病(已知：官能团为羰基)。如图所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A. 脱氢抗坏血酸的分子式为 B. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1 mol抗坏血酸能与4 mol Na反应生成 D. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据抗坏血酸的结构简式，可知其分子式为，故A错误； B．羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均含羟基，故B正确； C．由于未描述是标准状况，故不能用22.4L/mol计算H2的体积，故C错误； D．根据题干信息，抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都含有羟基、酯基和羰基，但抗坏血酸中含有碳碳双键而脱氢抗坏血酸中没有，二者官能团不完全相同，故D错误； 答案选B。 5. 自然界为人类提供了多种多样的营养物质。下列有关说法正确的是 A. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，经缓慢氧化为人体提供能量 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然有机高分子 C. 蒸鸡蛋羹时加入适量的目的是使蛋白质变性 D. 蛋白质在人体内消化后会产生氨基酸，氨基酸分子中含有氨基和羧基 【答案】D 【解析】 【详解】A．人体无水解纤维素的酶，无法利用纤维素供能，A错误； B．糖类中的多糖（如淀粉、纤维素）和蛋白质是高分子，但单糖、二糖及油脂（甘油三酯）为小分子，B错误； C．NaCl在蒸煮中可能引起蛋白质的盐析（物理变化），而高温才是导致蛋白质变性的主要原因，C错误； D．蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，其结构含至少一个氨基和一个羧基，D正确； 故选D。 6. 某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A. a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B. a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C. a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D. 无论a和b是否连接，反应总方程式均为 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b用导线连接，则整个装置构成原电池，其中铁较活泼，为负极，原电池的电解质溶液中的阴离子向负极移动，即移向铁片，A正确； B．和用导线连接，装置构成原电池，铜片为正极，铜片上发生的反应为：，B正确； C．a和用导线连接，装置构成原电池，电子从电极经外电路导线流向Cu电极，但电子不能通过溶液，C错误； D．无论和是否连接，该装置的总反应都是铁置换出铜，反应总方程式均为：，D正确； 故选C． 7. 下列关于化学反应的说法中，不正确的是 A. 煤的干馏属于化学变化 B. 与生成和HCl的反应属于取代反应 C. 工业上冶炼钠、镁、铝等活泼金属的反应均属于置换反应 D. 晶体与晶体的反应属于吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干馏是固体或有机物在隔绝空气条件下加热分解的反应过程，属于化学变化，A正确； B．CH4和Cl2生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH3Cl和Cl2生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，属于取代反应，B正确； C．工业上，电解熔融状态的氯化钠、氯化镁制取金属钠和镁，电解熔融状态的氧化铝制取单质铝，属于分解反应，C错误； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应为铵盐发生的复分解反应，属于吸热反应，D正确； 故选C。 8. 载人航天器中，可利用与的反应将航天员呼出的转化为水，反应的热化学方程式为 。下列对于该反应的说法不正确的是 A. 反应中焓的变化示意图如上图所示 B. 反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量大于生成物分子化学键形成时释放的总能量 C. 22 g 与足量充分反应生成和(l)时，放出126.45 kJ的热量 D. 反应过程中，既有物质的转化过程，也有化学能与热能的转化过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，反应物总焓大于生成物总焓，A正确； B．该反应为放热反应，反应中反应物分子化学键断裂吸收的总能量小于生成物分子化学键形成时释放的总能量，B错误； C．由方程式可知，1 mol 与足量充分反应生成和(l)时，放出252.9 kJ的热量，22 g 的物质的量为0.5 mol，则其与足量充分反应生成和(l)时，放出热量为，C正确； D．化学反应的过程，既有物质的转化过程，也有化学能与热能或其他能量的转化过程，D正确； 故选B。 9. 分支酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述不正确的是 A. 分子中含有羧基、羟基、碳碳双键等官能团 B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C. 1mol分支酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．分支酸分子中含有4种官能团：羧基、羟基、碳碳双键、醚键，A正确； B．分支酸分子中含有羧基可与乙醇发生取代反应，羟基可与乙酸发生取代反应，B正确； C．1mol分支酸分子中只有2mol羧基，最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误； D．分支酸分子中含有碳碳双键可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使其褪色，D正确； 故选C。 【点睛】（醇）羟基不能与氢氧化钠溶液反应。 10. 是重要的化工原料之一，利用可制备。下列说法错误的是 A. 中4个碳原子一定共平面 B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 C. 在浓硫酸、加热条件下充分反应，能生成 D. 等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯为平面形结构，中碳碳双键中的两个碳原子、与碳碳双键上碳原子直接相连的两个碳原子共面，A正确； B．中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正确； C．在浓硫酸、加热条件下，能通过分子间酯化得到，但由于该反应为可逆反应（或发生副反应如生成链状酯），2molY充分反应生成的物质的量小于，C错误； D．中含有羟基和羧基，钠能与羟基和羧基反应，氢氧化钠只能和羧基反应，故等物质的量的分别与足量、反应，理论上消耗、物质的量之比为，D正确； 故选C。 11. 硫酰氯是生产医药、农药、染料的重要原料。在某恒温恒容密闭容器中，发生反应，容器中随时间的变化如表： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 X 1.50 1.44 1.40 1.40 下列说法正确的是 A. 时的消耗速率小于其生成速率 B. 表中X的值可能为1.80 C. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 D. 时正、逆反应速率均为0 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应从开始到平衡，Cl2物质的量减小，故由表可知，5min时Cl2的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，此时正反应速率（消耗SO2）大于逆反应速率（生成SO2），因此，SO2的消耗速率应大于其生成速率，A错误； B．若X=1.80，则前5分钟Cl2减少0.20mol，后5分钟减少0.30mol，不符合反应速率逐渐减小的规律，B错误； C．通过改变条件（如加压），可提高反应进行的程度（平衡右移），C正确； D．20min时反应为平衡状态，正逆反应速率相等但不为零，是动态平衡，D错误； 故选C。 12. 下列装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．探究Al、Cu金属性强弱 C．制备并收集乙酸乙酯 D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸与碳酸钠反应生成，通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，元素最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，可验证非金属性，A正确； B．常温下遇浓硫酸发生钝化，与浓硫酸常温下不反应，无法通过该装置探究、金属性强弱，B错误； C．制备乙酸乙酯时，导管插入饱和碳酸钠溶液中会引发倒吸，导管口应位于液面上方，C错误； D．配制一定物质的量浓度溶液引流时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，且定容后期需用胶头滴管滴加蒸馏水，操作错误，D错误； 故答案选A。 13. 某学习小组探究溶液与盐酸反应过程中的热效应。向盛有溶液的烧杯中滴加温度相同的稀盐酸，用温度传感器测得溶液温度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 实验说明与盐酸发生了反应 B. 该反应是放热反应 C. 该实验表明化学能可以转化为热能 D. 反应过程中有极性键和非极性键的生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．两种初始温度相同的溶液混合后温度升高，说明反应释放热量，可证明与盐酸发生了反应，A正确； B．反应过程中溶液温度升高，说明该反应放出热量，属于放热反应，B正确； C．反应过程中释放热量，是化学能转化为热能的过程，C正确； D．该反应的化学方程式为，产物中仅存在离子键和极性共价键，没有非极性键生成，D错误； 故选D。 14. 甲、乙、丙、丁、戊是中学化学常见的五种物质，其中甲、乙、丙、丁为气体且乙为黄绿色，丁的水溶液能使酚酞溶液变红，乙、丙、戊含有同一种元素，它们的转化关系如图(反应条件略)。下列说法错误的是 A. 反应①能设计成原电池 B. 铁与丙的稀溶液、乙分别反应时，所得产物中铁元素的化合价相同 C. 丙、丁混合可产生白烟 D. 液态丁可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【分析】乙为黄绿色气体，为氯气；丁为气体，水溶液能使酚酞溶液变红，为氨气；乙、丙、戊含有同一种元素，均含氯元素，甲、丙为气体，则甲为氢气，丙为氯化氢，戊是氯化铵。 【详解】A．反应①是氢气与氯气反应生成氯化氢，是可自发进行的氧化还原反应，能设计成原电池，A正确； B．铁与氯气、稀盐酸分别反应得到的产物为、，铁元素化合价不同，B错误； C．丙是氯化氢，丁是氨气，两者混合生成氯化铵，可产生白烟，C正确； D．液氨汽化时吸热，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 15. 下列实验操作及现象和实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将金属钠加入某市售酒精中，有气泡产生 该酒精中含有水 B 取溶液和溶液混合，充分反应后，滴加少量溶液，溶液显红色(已知：能将氧化为) 化学反应存在限度 C 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，再加少量新制Cu(OH)2溶液，加热无明显现象 淀粉未发生水解 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的紫色石蕊试纸变红 氯代甲烷溶于水显酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酒精、水均与Na反应，有气体生成，不能证明酒精中是否含水，故A错误； B．FeCl3溶液不足，滴加少量KSCN溶液，溶液显红色，可知少量的铁离子不能完全转化，则说明反应存在限度，故B正确； C．淀粉水解后，没有加NaOH中和硫酸，不能检验葡萄糖，由实验操作和现象，不能证明淀粉未发生水解反应，故C错误； D．甲烷与氯气在光照下反应，生成氯代烃和HCl,HCl能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氯代甲烷不溶于水，且氯代甲烷为中性，故D错误； 故选：B。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 2024年是元素周期表诞生155周年，元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。部分元素在元素周期表中的位置如图所示。请回答： （1）元素③在周期表中的位置为______。 （2）元素④的一种核素的中子数是10，表示该核素的符号为_______。 （3）元素①和②形成的五原子分子的空间结构为________。 （4）⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式)。 （5）⑤和⑦两种元素形成的化合物有重要的用途。用电子式表示该化合物的形成过程为_______。 （6）下图分别表示元素的某种结构或性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关结构或性质)，下列说法正确的是________。(用选项字母表示)。 A. a图表示元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径变化趋势 B. b图表示元素⑤所在主族元素的最高化合价的变化趋势 C. 图表示元素①所在主族金属单质密度的变化趋势 D. d图表示⑥⑦⑧⑨⑩五种元素的电子层数的变化趋势 【答案】（1）第二周期第VA族 （2） （3）正四面体形 （4）HClO4 （5） （6）C 【解析】 【分析】根据短周期元素①～⑪在元素周期表中的位置可判断分别是氢、碳、氮、氧、氟、钠、镁、铝、硫、氯、溴； 【小问1详解】 元素③为氮，在周期表中的位置为第二周期第VA族； 【小问2详解】 核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；元素④为氧，一种核素的中子数是10，质量数为18，表示该核素的符号为； 【小问3详解】 元素①和②形成的五原子分子为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体形； 【小问4详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，⑨⑩⑪三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4； 【小问5详解】 ⑤和⑦两种元素形成的化合物为离子化合物氟化镁，形成过程为：； 【小问6详解】 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；元素④⑤⑥⑦⑧的离子半径为④>⑤>⑥>⑦>⑧，逐渐减小，错误； B．元素⑤所在主族元素的最高化合价除F外均为+7，F没有正价，错误； C．元素①位于第ⅠA族，该主族金属单质密度随着原子序数增大而变大，但是钠的密度大于钾是个反常，正确； D．⑥⑦⑧⑨⑩五种元素均为第三种周期元素，电子层数相同，错误； 故选C。 17. 化学是一门以实验为基础的学科 Ⅰ．海水是巨大的资源宝库。 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示 （1）步骤④中的氧化剂可使用，发生反应的离子方程式为______。 （2）步骤⑤中可用做萃取剂，理由有_______(填序号)。 a．与水不能互溶 b．碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度 c．具有不可燃性 （3）步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入_______(填仪器名称)中；步骤⑤提取碘后的水溶液中通常还含有少量碘单质，检验碘单质存在的方法和现象为________。 Ⅱ．某化学小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定实验(实验装置如图所示)。 （4）图中尚缺少的一种仪器是________。 （5）实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。 a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动 （6）他们记录的实验数据如下： ①请填写表中的空白： 实验次数 反应物的温度 生成物的温度 温度差平均值 NaOH 1 25.0 25.0 29.1 ________ 2 25.0 25.0 29.8 3 25.0 25.0 28.9 4 25.0 25.0 29.0 ②已知：溶液的比热容为，溶液的密度均为。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：________________________________(用该实验的数据计算，取小数点后一位)。 ③若用氨水代替NaOH做实验，测定结果会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） （2）ab （3） ①. 烧杯 ②. 取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝 （4）温度计 （5）a （6） ①. 4.0 ②. ③. 偏大 【解析】 【分析】，从海带中提取碘的实验过程第一步进行灼烧后浸泡得海带灰悬浊液；再经过过滤后氧化得含有的溶液；经过萃取得到。 【小问1详解】 步骤④中的氧化剂可使用，被氧化的是碘离子，发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 a．萃取剂的选择条件之一为难溶于水，因与水不能互溶可做萃取剂，a符合题意； b．萃取剂的选择条件之二为溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，因碘单质在中的溶解度远大于在水中的溶解度可做萃取剂，b符合题意； c．具有不可燃性与能否用作萃取剂无关，c不符合题意； 故选ab。 【小问3详解】 步骤②是加入蒸馏水浸泡，浸泡时应将海带灰放入烧杯中。 检验碘单质用淀粉溶液，碘单质能使淀粉溶液变蓝，故方法和现象为：取少量该水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。 【小问4详解】 图中为中和热测定图，为了使中和反应快速进行，要用环形玻璃搅拌棒，还要有温度计测量反应前后的温度差，故缺少的一种仪器是温度计。 【小问5详解】 为了不使温度计损坏，在用环形玻璃搅拌棒时要上下运动，a正确。 【小问6详解】 ①第1次的温度差值为4.1℃，第2次的温度差值为4.8℃，第3次的温度差值为3.9℃，第4次的温度差值为4.0℃，第2次实验数据与其它组相差较大，舍去不用，则温度差平均值为℃，即4.0。 ②中和反应生成水的物质的量为，溶液的质量为：，温度差为4.0℃则生成0.025 mol水放出的热量为，即1.3376 kJ，所以实验测得的反应热，故表示中和热的热化学方程式为：。 ③若用氨水代替NaOH做实验，一水合氨为弱电解质，电离过程吸收热量，使得反应放出的热量减小，测定结果会偏大。 18. 的资源化利用能有效减少排放。回答下列问题： （1）甲烷化技术的反应原理为。已知断裂键、键、键分别需要吸收798 kJ、436 kJ、413 kJ的能量。 ①的电子式为________。 ②当反应生成时释放能量164 kJ，则断裂键需要吸收________kJ的能量。 （2）一定条件下，向某容积为3 L的恒容密闭容器中充入、，发生反应。 ①下列能说明反应达到平衡状态的是________(填选项字母)。 a．混合气体密度不随时间变化 b．混合气体平均摩尔质量不随时间变化 c．与的浓度比不随时间变化 d．键的断裂速率等于键的形成速率 ②上述反应经5 min达到平衡，测得平衡体系中有，则内，的平均反应速率为________。 ③其他条件不变，若在4 L的恒容密闭容器中进行该反应，5 min后测得反应体系中大于0.3 mol，其原因为________。 （3）一种电池的装置如图，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，a电极发生________(填“氧化”或“还原”)反应；b电极的电极反应式为________。 （4）、时，完全燃烧生成和产生55.65 kJ的热量，写出表示摩尔燃烧焓的热化学方程式：________。 （5）利用和催化重整可制得合成气、，已知： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 则反应的________(用含、、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. 463 （2） ①. b ②. 0.01 ③. 容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢 （3） ①. 氧化 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 ① 水是共价化合物，氧原子最外层有6个电子，与两个氢原子共用两对电子，其电子式为； ② 反应热；根据题意，生成 时释放 能量，即；则有 ，解得； 【小问2详解】 ① a．恒容密闭容器中气体总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，a错误； b．该反应前后气体总物质的量改变，而气体总质量不变，则平均摩尔质量是变量，当其不变时说明达到平衡，b正确； c．起始投料比与化学计量数之比相等，反应过程中与的浓度比始终保持不变，不能说明达到平衡，c错误； d． 键的断裂与 键的形成均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，d错误； 故选b； ② 内，，根据化学方程式可知，则； ③ 其他条件不变，容器容积变大，反应物浓度减小，反应速率变慢，相同时间内消耗的氢气减少，故 后剩余氢气的物质的量大于 ； 【小问3详解】 由图可知，a电极为，失去电子转化为，发生氧化反应；b电极为正极， 得到电子发生还原反应，结合电池总反应可知，b电极的电极反应式为； 【小问4详解】 的物质的量为，完全燃烧放出热量，则完全燃烧放出的热量为，表示其摩尔燃烧焓的热化学方程式为 ； 【小问5详解】 根据盖斯定律，将反应 即可消去和，得到目标反应，故该反应的。 19. 以淀粉为主要原料合成化合物C(具有果香味)和化合物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）葡萄糖的结构简式为________，B分子中的官能团的名称为________。 （2）反应⑦中物质X的化学式为________，反应⑧的反应类型为________。 （3）反应③的化学方程式为____________________________。 （4）反应⑤的化学方程式为____________________________。 （5）已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为________。 （6）检验反应①的进行程度，需要的试剂有________。 A. 新制的Cu(OH)2 B. 碘水 C. NaOH溶液 D. FeCl3溶液 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4） （5） （6）ABC 【解析】 【分析】在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成的A为，进一步被氧化生成的B为，与发生酯化反应生成的C为；乙烯与发生加成反应生成，与NaCN发生取代反应生成；D的相对分子质量为118，其中C、H两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中，，，D的分子式为，据此解答。 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为，B分子中的官能团为羧基； 【小问2详解】 由分析可知，反应⑦中物质X的化学式为；反应⑧的类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应③的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，反应⑤的化学方程式为； 【小问5详解】 由上述分析可知，D的分子式为； 【小问6详解】 反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验淀粉水解进行程度的试验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调至碱性，再加入新制，加热一段时间，若有砖红色沉淀生成，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明淀粉未完全水解，若不变蓝说明淀粉已完全水解，故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $