精品解析：2026年甘肃白银市第十中学中考考前自测化学试卷

2026年九年级第二学期第三次模拟试题 科目：化学 （时间：70分钟 满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl—35.5 Na-23 N-14 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采挖莲藕 B. 压藕成泥 C. 刻藕塑身 D. 浴火重生 2. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 3. 自热米饭给人们的生活带来便利。下列说法不正确的是 A. 米饭提供的主要营养物质是糖类 B. 包装盒使用的聚丙烯塑料属于合成材料 C. 盒盖上的出气孔主要是预防加热时盒内压强太大造成危险 D. “自热”的原理主要是生石灰与水反应吸收热量 4. 下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 加入固体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 6. 百合是兰州最著名的特产之一，百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是 A. 秋水仙碱属于有机物 B. 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 7. 氮元素的价类二维图如图所示。下列有关认识错误的是 A. a处物质类别为氧化物 B. 甲在空气中的体积分数为78% C. 乙的水溶液可以除铁锈 D. 丙可以是NaNO3 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 9. 某反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 化学反应前后分子的种类、数目、质量均保持不变 B. 由于甲的化学性质稳定，可在食品包装袋中充入甲作保护气 C. 电解乙时，正极端与负极端产物的质量比为2:1 D. 该反应中，涉及3种氧化物 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通入氢氧化钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分） 11. 以下是张华写的一篇日记，用恰当的化学用语填空： 厨房煮牛奶的不锈钢小锅，它是铁_____________合金；蒸馒头用纯碱_____________，与面团中的酸反应，生成气体，使馒头疏松多孔；食醋能除去水壶中水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，其中阴离子是_____________，冬季用煤取暖，通风不好会引起煤气中毒，使人中毒的气体为_____________。 12. 2025年1月，北京大学科研团队首次开发出一种新型电解质材料，并研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，图1为锂元素在元素周期表中的信息，图2为硫元素的微观粒子结构示意图。 （1）根据图1可知，锂的原子序数为_____________。 （2）若图2中微观粒子为S2-，则x=_____________。 （3）锂元素和硫元素的本质区别是_____________。 13. 第十五届全国运动会将于2025年11月9日在广东拉开帷幕，运动健儿驰骋赛场，佳绩频传。也希望同学们努力拼搏，在2026年中考中同样获得高分成绩。请回答下列问题或填写下列空白： （1）铜牌主要是由黄铜制成，这主要用到了黄铜的性能是_____________（填序号）。 A. 熔点高，硬度大 B. 易加工，耐腐蚀 C. 导电性好，光泽好 （2）大会用车选用的是氢能巴士，其动力来源于氢氧燃料电池，运行时发生反应的方程式为_____________。 （3）全运会的部分比赛由香港承办，香港也是一个美食之都，菠萝包是港式茶点的代表之一，菠萝包中富含的营养物质是_____________。 （4）菠萝包的主要制作原料是小麦粉。冬小麦的生长过程中需要施用一种化肥以保证小麦在较低温度环境中提高它们抗寒能力，现有三种化肥：K2SO4、NH4Cl、Ca3(PO4)2，应该选择的化肥是_____________。 14. 溶液与人类生产生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_____________g。 ②60℃，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____________（结果精确到0.1%） ③40℃时，用200 g水配制硝酸钾的饱和溶液，至少需要_____________g硝酸钾。40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量：硝酸钾_____________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，在实验室用溶质质量分数为60%的氯化钠溶液配制300 g这种溶液，需要加水的质量为_____________g。 15. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。） （1）过程Ⅰ的化学方程式为_____________，滤液Ⅰ中含有的阳离子有_____________（填离子符号）； （2）过程Ⅱ的操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____________反应（填基本反应类型）； （4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式_____________。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共21分） 16. 化学是一门以实验为基础的学科，相信你已经学习了气体制取的相关知识，请结合下图回答有关问题。 （1）写出图中有标号的仪器名称：①_____________。 （2）实验室欲利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____________，试管口略向下倾斜的原因是_____________，若选用F装置收集一瓶氧气，收集到的气体不纯，原因是_____________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗中加入的药品是_____________，发生反应的化学方程式为_____________；C装置与B装置相比，C装置的优点是_____________，应选用的收集装置为_____________（填字母）。 （4）利用G装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，则广口瓶中盛放的试剂X是_____________。Y形管中能证明二氧化碳与水反应的现象是_____________。 17. 如图为某品牌生产的“皮蛋粉”，某化学兴趣小组对皮蛋粉的成分产生了兴趣。在老师的指导下，他们取一定量的皮蛋粉溶于水中，静置，过滤，得滤渣和滤液。 经查阅资料：配料中的“石灰”为“生石灰”。 【任务一】初识皮蛋：皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_______________（填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】滤液中显碱性的物质是什么？ 【分析推理】 （2）皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应：①； ②_____________（用化学方程式回答）。 【作出猜想】 （3）猜想1：显碱性物质是 猜想2：显碱性物质是和 猜想3：显碱性物质是_____________。 猜想4：显碱性物质是、和 【反思评价】 （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想4不合理，理由是__________________________。 【设计并进行实验】 （5）填表。 实验操作 实验现象 结论 1．取少量滤液于试管中，加入溶液 _____________ 猜想2正确 2．另取少量滤液于另一支试管中，加入足量_____________溶液 产生气体 【交流评价】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是__________________________。 【任务三】验证滤渣中含有 （7）向滤渣中加入过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到__________________________。由此得出滤渣中含有。 四、计算题（本题共5分） 18. 化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）C点所对应溶液中的溶质有_____（填化学式）。 （2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年九年级第二学期第三次模拟试题 科目：化学 （时间：70分钟 满分：70分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl—35.5 Na-23 N-14 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2025春节档电影《哪吒之魔童闹海》中的片段一定涉及化学变化的是 A. 采挖莲藕 B. 压藕成泥 C. 刻藕塑身 D. 浴火重生 【答案】D 【解析】 【详解】A、挖莲藕，没有新物质生成，属于物理变化； B、莲藕压成泥，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、刻刀塑肉身，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； D、浴火重生涉及物质燃烧，有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 为保护我们南充美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 保护嘉陵江生态环境，禁止使用农药和化肥 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业废水即使澄清，也可能含有溶解的有害物质（如重金属、有机物），直接排放会污染水体。错误。 B. 植树造林能防风固沙，减少地表沙尘飞扬，从而降低沙尘天气发生概率。正确。 C. 天然气主要成分是甲烷，燃烧产物为CO2和H2O，不会大量生成导致酸雨的SO2或NO2。错误。 D. 完全禁止农药和化肥不现实，应合理使用以减少污染，而非禁止。错误。 故选B。 3. 自热米饭给人们的生活带来便利。下列说法不正确的是 A. 米饭提供的主要营养物质是糖类 B. 包装盒使用的聚丙烯塑料属于合成材料 C. 盒盖上的出气孔主要是预防加热时盒内压强太大造成危险 D. “自热”的原理主要是生石灰与水反应吸收热量 【答案】D 【解析】 【详解】A.米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，说法正确； B.聚丙烯塑料是人工合成的有机高分子材料，属于合成材料，说法正确； C.自热过程中盒内气体受热膨胀，且反应可能产生气体，盒内压强会升高，出气孔可排出气体降低压强，避免发生危险，说法正确； D.生石灰和水反应的化学方程式为，该反应放出大量热，是自热米饭的热量来源，不是吸收热量，说法错误。 4. 下列实验操作中正确的是 A. 加热液体 B. 加入固体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 B．把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确。 C．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确。 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作不正确。 5. 下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是 A. 氢氧化钠 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意； D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。 故选：C。 6. 百合是兰州最著名的特产之一，百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为，下列说法中正确的是 A. 秋水仙碱属于有机物 B. 秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成 C. 一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成 D. 秋水仙碱中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】 【详解】A.有机物是含碳化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数特例除外），秋水仙碱含碳元素，属于有机物，说法正确； B.由化学式可知，秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，说法错误； C.分子由原子构成，一个秋水仙碱分子中含6个氧原子，不存在氧分子，说法错误； D.计算各元素相对总质量：碳为，氢为，氮为，氧为，碳元素相对总质量最大，因此碳元素质量分数最大，说法错误。 7. 氮元素的价类二维图如图所示。下列有关认识错误的是 A. a处物质类别为氧化物 B. 甲在空气中的体积分数为78% C. 乙的水溶液可以除铁锈 D. 丙可以是NaNO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，a处对应+1价物质是N2O，可知a处物质类别为氧化物，故A认识正确； B、甲对应物质是氮气，氮气在空气中的体积分数为78%，故B认识正确； C、根据图示可知，乙是硝酸，硝酸可以与铁锈反应，故C认识正确； D、丙对应物质是+3价，NaNO3中氮元素化合价为+5，故D认识错误。 故选D。 8. 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性 D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小 【答案】D 【解析】 【详解】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意； B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意； C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意； D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意； 故选：D。 9. 某反应的微观示意图如图。下列有关说法正确的是 A. 化学反应前后分子的种类、数目、质量均保持不变 B. 由于甲的化学性质稳定，可在食品包装袋中充入甲作保护气 C. 电解乙时，正极端与负极端产物的质量比为2:1 D. 该反应中，涉及3种氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应物为：N2O4、N2H4，生成物为N2、H2O；反应的化学方程式为：。 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，反应前后分子种类一定改变，说法错误； B.甲是氮气，常温下化学性质稳定，且无毒，可充入食品包装袋作保护气，说法正确； C.乙物质为水，电解水电源负极产生氢气，电源正极产生氧气，反应的化学方程式为，正极端与负极端产物的质量比为（16×2）：（2×1×2）=32：4=8：1，说法错误； D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，仅、属于氧化物，共2种，说法错误。 10. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 去除铜粉中的碳粉 在足量的氧气中灼烧 B 检验某化肥是否为铵态氮肥 取样，加入少量熟石灰粉末研磨，闻气味 C 验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序 将铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中 D 除去二氧化碳中的氯化氢气体 将气体通入氢氧化钠溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.除杂要求不消耗原物质，在足量氧气中灼烧时，碳粉虽然会和氧气反应生成被除去，但铜粉也会与氧气反应生成，原物质被消耗，达不到除杂目的。错误。 B.铵态氮肥中含有，会和熟石灰（碱性物质）中的发生反应，生成有刺激性气味的氨气，可通过闻气味完成检验。 C.铁丝、铜丝浸入硝酸银溶液中，二者都能置换出银，只能证明金属活动性、，无法比较和的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序。错误。 D.氢氧化钠溶液既会和杂质反应，也会和原物质二氧化碳反应生成碳酸钠和水，消耗了原物质二氧化碳，达不到除杂目的。错误。 二、填空与简答题（本题包括5小题，共24分） 11. 以下是张华写的一篇日记，用恰当的化学用语填空： 厨房煮牛奶的不锈钢小锅，它是铁_____________合金；蒸馒头用纯碱_____________，与面团中的酸反应，生成气体，使馒头疏松多孔；食醋能除去水壶中水垢，水垢的主要成分是碳酸钙，其中阴离子是_____________，冬季用煤取暖，通风不好会引起煤气中毒，使人中毒的气体为_____________。 【答案】 ①. (或C、Ni，答案合理即可） ②. ③. ④. 【解析】 【详解】不锈钢是铁和铬（或镍，碳等材料）的合金，答案合理即可； 纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为； 碳酸钙化学式为，阴离子是碳酸根离子，离子符号为； 煤气中毒的本质是一氧化碳与血红蛋白结合导致人体缺氧，对应一氧化碳的化学式为。 12. 2025年1月，北京大学科研团队首次开发出一种新型电解质材料，并研制出具有优异快充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，图1为锂元素在元素周期表中的信息，图2为硫元素的微观粒子结构示意图。 （1）根据图1可知，锂的原子序数为_____________。 （2）若图2中微观粒子为S2-，则x=_____________。 （3）锂元素和硫元素的本质区别是_____________。 【答案】（1）3 （2）8 （3）质子数不同 【解析】 【小问1详解】 元素周期表的信息中，左上角数字为原子序数。根据图1可知，锂的原子序数为3。故填：3； 【小问2详解】 图2中，圆圈里的数字是质子数，括号上的数字和为核外电子总数。图2中微观粒子为S2-，则核外电子数-质子数=2，已知质子数为16，因此核外电子数为18，计算可得x=8； 【小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故锂元素和硫元素的本质区别是质子数不同。 13. 第十五届全国运动会将于2025年11月9日在广东拉开帷幕，运动健儿驰骋赛场，佳绩频传。也希望同学们努力拼搏，在2026年中考中同样获得高分成绩。请回答下列问题或填写下列空白： （1）铜牌主要是由黄铜制成，这主要用到了黄铜的性能是_____________（填序号）。 A. 熔点高，硬度大 B. 易加工，耐腐蚀 C. 导电性好，光泽好 （2）大会用车选用的是氢能巴士，其动力来源于氢氧燃料电池，运行时发生反应的方程式为_____________。 （3）全运会的部分比赛由香港承办，香港也是一个美食之都，菠萝包是港式茶点的代表之一，菠萝包中富含的营养物质是_____________。 （4）菠萝包的主要制作原料是小麦粉。冬小麦的生长过程中需要施用一种化肥以保证小麦在较低温度环境中提高它们抗寒能力，现有三种化肥：K2SO4、NH4Cl、Ca3(PO4)2，应该选择的化肥是_____________。 【答案】（1）B （2） （3）糖类 （4）Ca3(PO4)2 【解析】 【小问1详解】 黄铜为铜锌合金，制作铜牌需要材料易加工成型、长期放置不易被腐蚀，熔点高、导电性好不是制作奖牌的核心需求，故选B； 【小问2详解】 氢氧燃料电池中氢气和氧气在一定条件下生成水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 菠萝包主要原料为小麦粉，小麦粉的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类； 【小问4详解】 冬小麦生长过程中需要保证在较低温度环境中存活、生长，应选择磷肥，因为磷肥能促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，Ca3(PO4)2含磷元素，属于磷肥。 14. 溶液与人类生产生活密切相关。 （1）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为_____________g。 ②60℃，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为_____________（结果精确到0.1%） ③40℃时，用200 g水配制硝酸钾的饱和溶液，至少需要_____________g硝酸钾。40℃时等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液降温到20℃，所得溶液质量：硝酸钾_____________（填“大于”“小于”或“等于”）氯化钠。 （2）农业生产可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，在实验室用溶质质量分数为60%的氯化钠溶液配制300 g这种溶液，需要加水的质量为_____________g。 【答案】（1） ①. 68 ②. 52.4% ③. 127.8 ④. 小于 （2） 220 【解析】 【小问1详解】 ①20℃时NaCl溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g NaCl，因此50g水最多溶解18g NaCl，溶液质量为。 ②饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），60℃时溶解度为110g，故。 ③40℃时溶解度为63.9g，200g水配制饱和溶液需质量为：； ④溶解度随温度降低而下降的幅度远大于NaCl，等质量饱和溶液降温时析出晶体更多，故剩余溶液质量更小。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设60%浓溶液质量为，则，，故加水质量为：。 15. 铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。（注：铁不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。） （1）过程Ⅰ的化学方程式为_____________，滤液Ⅰ中含有的阳离子有_____________（填离子符号）； （2）过程Ⅱ的操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____________； （3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，该反应属于_____________反应（填基本反应类型）； （4）FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式_____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） 漏斗 （3） 复分解 （4） 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ是废渣中与过量稀硫酸的反应，生成硫酸铁和水；硫酸过量，且不与硫酸反应以滤渣形式除去，因此滤液Ⅰ中阳离子为生成的和过量的。 【小问2详解】 过程Ⅱ是分离固体和液体的过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 【小问3详解】 该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的特征。 【小问4详解】 根据元素守恒，加热分解生成和水，配平后得到对应方程式。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共21分） 16. 化学是一门以实验为基础的学科，相信你已经学习了气体制取的相关知识，请结合下图回答有关问题。 （1）写出图中有标号的仪器名称：①_____________。 （2）实验室欲利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_____________，试管口略向下倾斜的原因是_____________，若选用F装置收集一瓶氧气，收集到的气体不纯，原因是_____________。 （3）实验室用装置B制取二氧化碳时，长颈漏斗中加入的药品是_____________，发生反应的化学方程式为_____________；C装置与B装置相比，C装置的优点是_____________，应选用的收集装置为_____________（填字母）。 （4）利用G装置将制得的二氧化碳干燥后进行相关性质实验，则广口瓶中盛放的试剂X是_____________。Y形管中能证明二氧化碳与水反应的现象是_____________。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. ②. 防止冷凝水倒流，炸裂热的试管 ③. 未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集（或集气瓶中事先未装满水） （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 可以控制反应速率 ④. E （4） ①. 浓硫酸 ②. a处湿润的紫色石蕊试纸变红，b处干燥的紫色石蕊试纸不变红 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中有标号的仪器名称为集气瓶。 【小问2详解】 A装置是固体加热型发生装置，用该装置制氧气，则是加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为；试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，炸裂热的试管；用F装置（排水法）收集氧气不纯的原因：未等导管口的气泡连续均匀冒出就开始收集，会收集到发生装置内原有的空气而导致收集的氧气不纯（或集气瓶中事先未装满水）。 【小问3详解】 使用装置B制取二氧化碳时，应从长颈漏斗加入稀盐酸，从锥形瓶加入石灰石或大理石；二者反应的化学方程式为：；C装置使用分液漏斗，其优点是可以控制液体滴加的速度，从而控制反应的速率；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，应选用的收集方法为向上排空气法，应选装置E。 【小问4详解】 广口瓶中用于干燥二氧化碳的试剂X是浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以现象是：a处湿润的紫色石蕊试纸变红，b处干燥的紫色石蕊试纸不变红。 17. 如图为某品牌生产的“皮蛋粉”，某化学兴趣小组对皮蛋粉的成分产生了兴趣。在老师的指导下，他们取一定量的皮蛋粉溶于水中，静置，过滤，得滤渣和滤液。 经查阅资料：配料中的“石灰”为“生石灰”。 【任务一】初识皮蛋：皮蛋具有中和胃酸，保护血管等功能。 （1）制作凉拌皮蛋时，一般放入适量的醋，主要目的是除去皮蛋中含有的_______________（填“酸性”或“碱性”）物质。 【任务二】滤液中显碱性的物质是什么？ 【分析推理】 （2）皮蛋粉加水后，会发生两个化学反应：①； ②_____________（用化学方程式回答）。 【作出猜想】 （3）猜想1：显碱性物质是 猜想2：显碱性物质是和 猜想3：显碱性物质是_____________。 猜想4：显碱性物质是、和 【反思评价】 （4）该兴趣小组同学讨论后认为猜想4不合理，理由是__________________________。 【设计并进行实验】 （5）填表。 实验操作 实验现象 结论 1．取少量滤液于试管中，加入溶液 _____________ 猜想2正确 2．另取少量滤液于另一支试管中，加入足量_____________溶液 产生气体 【交流评价】 （6）制作过程中，碱液会渗入皮蛋使之略带涩味。老师说食用时可以蘸少量食醋去除涩味，该化学反应的微观实质是__________________________。 【任务三】验证滤渣中含有 （7）向滤渣中加入过量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到__________________________。由此得出滤渣中含有。 【答案】（1）碱性 （2） （3）、 （4）和会反应，不能同时存在。 （5） ①. 无现象 ②. 盐酸 （6）与反应生成 （7）澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 醋中含有醋酸，能与碱性物质反应。 【小问2详解】 皮蛋粉中含有纯碱，能与和反应生成的反应，化学方程式为。 【小问3详解】 显碱性的物质中一定有反应生成的，还可能有过量的。 【小问4详解】 猜想4中的和，会发生反应，不能同时存在，所以猜想4不合理。 【小问5详解】 实验的结论是猜想2正确，即显碱性的物质是和，加入溶液时无现象； 存在，加入足量盐酸时，会有气体产生。 【小问6详解】 加入的醋中含有醋酸，能与碱液中的碱发生中和反应，其微观实质是与反应生成。 【小问7详解】 将产生的气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，在本实验中能与稀盐酸反应生成二氧化碳的固体是。 四、计算题（本题共5分） 18. 化学小组为测定实验室一瓶失去标签的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取该氢氧化钠溶液20g，利用传感器测定氢氧化钠溶液与溶质质量分数为7.3%的盐酸反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）C点所对应溶液中的溶质有_____（填化学式）。 （2）计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）NaCl、HCl （2）解：恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为，其中溶质质量为：。 设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16% 【解析】 【小问1详解】 C点pH小于7，此时稀盐酸过量，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，则此时溶液中的溶质是：NaCl、HCl； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $