精品解析：甘肃白银市2025年九年级第三次模拟考试理综试卷1-初中化学

白银市2025年九年级毕业会考综合练习 物理、化学综合试卷 注意事项： 1．全卷满分150分，答题时间为150分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类。旧书、废报纸属于 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】旧书、废报纸属于可回收物，故选C。 2. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】物质是由元素组成的，这里的“钠”不是以分子、原子、单质等形式存在，这里所指的“钠”是强调存在的元素，与具体形态无关，指的是元素； 故选B。 3. 学校的跨学科综合实践活动——微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气为空气中的成分，不是空气污染物，该选项符合题意； B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，该选项不符合题意； C、二氧化硫有毒，会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； D、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意。 故选A。 4. 探险人员用矿泉水瓶和图中材料制作简易净水装置，用于净化河水。下列说法错误的是 A. 材料由上到下的正确排序为③②① B. ①净水主要利用了木炭的吸附性 C. ②③净水是除去水中不溶性杂质 D. 经过该装置净化后的水属于纯净水 【答案】D 【解析】 【详解】A、小碎石能除去较大颗粒的难溶物，砂子能除去较小颗粒的难溶物，炭化树枝能除去色素和异味，则材料由上到下的正确排序为③②①，该选项说法正确； B、炭化树枝主要利用了木炭的吸附性，能吸附水中的色素和异味，该选项说法正确； C、结合前面分析可知，②③净水是除去水中不溶性杂质，该选项说法正确； D、该装置只能除去水中的难溶性杂质、色素和异味，得到的水中仍含有可溶性杂质，则得到的水不是纯水，该选项说法不正确。 故选D。 5. 2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意； B、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项操作不正确； C、可用火柴点燃酒精灯，该选项操作正确； D、测定溶液pH时，不能将pH试纸浸入待测液中，该选项操作不正确。 故选C。 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 B 打开可乐有气泡冒出 气体溶解度随压强降低而减小 C 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 D 去除河水中的悬浮物 加入明矾，静置，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳密度比空气大，不可燃也不助燃，所以可用于灭火。符合题意； B、气体溶解度随压强降低而减小，打开可乐瓶盖，瓶内压强减小，气体溶解度降低，所以有气泡冒出。不符合题意； C、金刚石是自然界中最硬的物质，可用用金刚石裁玻璃。不符合题意； D、明矾可以加速水中悬浮物沉降，所以可以加入明矾，静置，过滤来去除河水中的悬浮物。不符合题意； 故选A。 8. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，甲和丙的溶液中溶质的质量分数相等 B. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 时，向水中加入甲，溶解后溶液的质量为 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，甲、丙溶解度相同，则该温度下，甲和丙的饱和溶液的溶质质量分数相等，但由于不确定溶液是否饱和，则无法比较两者的溶质质量分数，该选项说法不正确； B、由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，降低温度，会使丙的溶解度增大，则不能使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，该选项说法不正确； C、由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响比较大，若甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确； D、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解甲的质量为，则向50g水中加入30g甲，形成溶液的质量为25g+50g=75g，该选项说法不正确。 故选C。 9. 我国科研人员研制的纳米催化剂可将二氧化碳转化为新型能源，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的种类不变 B. 甲物质由三个原子构成 C. 生成丙和丁的质量比为 D. 反应前后共出现两种氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为H2O、乙为CO2、丙为O2、丁为CH3OH，反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合为新分子，则分子种类改变，该选项说法不正确； B、由图可知，甲物质是由分子构成，一个甲分子中含有三个原子，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，生成的丙和丁的质量比为（3×16×2）：[2×（12+1×4+16）]=3：2，该选项说法不正确； D、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中水和二氧化碳属于氧化物，共两种，该选项说法正确。 故选D。 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别蚕丝和腈纶 点燃，闻气味 B 除去碳酸钙中少量的氧化钙 高温灼烧 C 鉴别和甲烷 点燃，火焰上罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 D 除去中混有少量的C 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚕丝灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶灼烧有刺激性气味，能通过气味鉴别，该设计能达到实验目的； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去主要物质，该设计不能达到实验目的； C、一氧化碳和甲烷燃烧均生成二氧化碳，则澄清石灰水均会变浑浊，不能鉴别，该设计不能达到实验目的； D、隔绝空气时，碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，会除去主要物质，该设计不能达到实验目的。 故选A。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11. 纳米磷酸铁锂、生物胶原蛋白肽、彩色隐形眼镜……如今的甘肃省白银市，处处可见“高新精尖”设备和产品的身影。 （1）锂离子电池是电动载人汽车的心脏，磷酸铁锂电池是其中一种。已知为价，P为价，则为___________价。煅烧磷酸铁生产磷酸铁锂的化学方程式为的化学式为___________。 （2）甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明、易流动液体，是制造隐形眼镜的重要原料。属于___________（填“有机物”或“无机物”），该物质中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 （3）“高新精尖”设备离不开金属。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 有机物 ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 磷酸铁锂中为价，P为价，O为+3价，设铁元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（+5）+（-2）×4=0，解得x=+2； 化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边Fe、P、O、C、Li的个数分别为2、2、11、3、2，等号右边除3X外，Fe、P、O、C、Li的个数分别为2、2、8、0、2，则3X中含有3个氧原子和3个碳原子，则X的化学式为CO。 【小问2详解】 为含碳元素的化合物，属于有机物； 中碳元素和氧元素的质量比为（12×6）：（16×3）=3：2。 【小问3详解】 赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 12. 化学与日常生活密切相关。 （1）煤、石油和天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的___________和水发生了反应，若向雨水样品中滴入紫色石蕊试液，观察到试液变为___________。 （3）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是___________。 （4）馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明_______（从微观角度解释）；炒菜时，油锅起火应立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是__________。 【答案】（1）不可再生 （2） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 红色 （3）鸡蛋 （4） ①. 分子在不断运动 ②. 隔绝氧气（或空气） 【解析】 【小问1详解】 煤、石油和天然气属于化石燃料，短期内均不能再生，均属于不可再生能源； 【小问2详解】 正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的二氧化碳与水发生反应生成了碳酸，碳酸显酸性； 雨水显酸性，若向雨水样品中滴入紫色石蕊试液，观察到试液变为红色； 【小问3详解】 植物种子或块茎中富含糖类，故大米富含糖类，蔬菜富含维生素，蛋清富含蛋白质，故鸡蛋富含蛋白质； 【小问4详解】 馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散； 炒菜时，油锅起火应立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是：隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的。 13. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对碳酸钠和氯化钠的相关知识进行了如图整合。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠溶液呈___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）海水晒盐的原理是_________。 （3）配制6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、___________、溶解。 （4）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：________。 【答案】（1）碱性 （2）蒸发溶剂##蒸发结晶 （3）量取 （4）生产洗涤剂（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠溶液呈碱性； 【小问2详解】 海水晒盐的原理是蒸发溶剂（或蒸发结晶）；海水中含有大量的氯化钠等盐分，通过阳光照射和风力作用，使水分不断蒸发，溶液逐渐达到饱和状态，继续蒸发水分，氯化钠就会以晶体的形式析出； 【小问3详解】 配制6%的氯化钠溶液，首先要根据所需溶液的质量和溶质质量分数进行 计算所需氯化钠和水的质量；然后用天平称量所需氯化钠的质量；再用量筒量取所需水的体积；最后将氯化钠和水倒入烧杯中进行溶解。故填：量取； 【小问4详解】 碳酸钠在生产生活中有多种用途，例如 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等（写出一种即可）。 14. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展 （1）18世纪，科学家利用锌和稀硫酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______。 （2）1972年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为______。 （3）氢气储运成本较高，我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 液氨氨气氮气、氢气残余氨气氢气 ①步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为________，该反应属于_______（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，氮分子体积比氢分子的体积________（填“大”或“小”）。 ③利用氨生产氢气的优点有___________（写出一个即可）。 【答案】（1）燃烧产物无污染（合理即可） （2） （3） ①. ②. 分解反应 ③. 大 ④. 储运成本降低##储运相对容易（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气作为绿色能源，核心在于其燃烧产物是水，不会像化石燃料燃烧那样产生二氧化碳、二氧化硫等污染物，对环境无污染，所以人们追求将其作为绿色能源。 【小问2详解】 光分解水制氢气，是水在催化剂TiO2​和光的作用下分解为氢气和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 ①步骤 Ⅱ 氨气在铁催化剂、400℃条件下分解为氮气和氢气，化学方程式为； 该反应由一种物质（NH3​）生成两种物质（N2​和H2​），符合 “一变多” 的特征，属于分解反应。 ②步骤 Ⅲ 分子筛只让氢分子通过，阻止氮分子等通过，说明氮分子不能通过，可推断氮分子体积比氢分子体积大。 ③利用氨生产氢气，液氨作为原料，相比其他制氢原料，液氨在储存和运输方面有一定优势，比如相对稳定、易储存运输，所以优点可以是原料（液氨）易储存运输（合理即可）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15. 化学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的有关性质。 实验一：实验室制取气体。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：_______；若用A装置制取氧气，你认为还缺少________；用D装置收集氧气，可得到氧气的物理性质是_________。 （3）实验室制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是_______。 （4）若用G装置收集氧气，应从___________（填“a”或“b”）端通入气体。 实验二：探究可燃物燃烧条件。（已知：白磷的着火点为） （5）图中X是______，观察到Y形管左管中白磷燃烧，右管中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。实验后气球比实验前变得更瘪，原因是__________。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 一团棉花 ③. 氧气的密度比空气略大 （3）可以控制反应的发生和停止 （4）b （5） ①. 冷水（合理即可） ②. 温度达到可燃物的着火点 ③. 白磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，使气体的体积减小 【解析】 【小问1详解】 根据图像，仪器①是酒精灯。 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； A 装置加热高锰酸钾时，试管口需放一团棉花防止试管内固体粉末进入导管； D 为向上排空气法收集气体的装置，用D装置收集氧气，说明氧气密度比空气大。 【小问3详解】 C 装置有多孔隔板，关闭止水夹，压强增大，液体被压回，固体、液体分离，反应停止；打开止水夹，液体流下，反应发生，优点是可以控制反应的发生和停止。 【小问4详解】 氧气不易溶于水、密度比水小，用 G 装置（排水法）收集，氧气从短管 b 进，水从长管 a 排出 【小问5详解】 要形成温度对比，X 是冷水； 左管白磷温度达到着火点，燃烧；右管白磷温度没达到着火点（冷水温度低），不燃烧，对比说明燃烧需温度达到可燃物着火点； 白磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，使气体的体积减小，装置内压强减小，气球变瘪。 16. 碱是一类重要的化合物，某化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的物理性质 （1）氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶于水会___________（填“放出”或“吸收”）热量。 【任务二】氢氧化钠与盐的反应 （2）小明向试管中加入氯化铁溶液，在逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中看到的现象为______，该反应的化学方程式为___________。 【任务三】氢氧化钠与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 （3）用图1所示装置进行实验，在第一套装置中注入浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入的水，分别振荡试管，观察到______，得到氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的结论。 【任务四】氢氧化钠与酸的反应 （4）小华利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像如图2所示。图中b点所示溶液中含有的主要离子有___________（填离子符号） （5）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________。 小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇：硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 （6）小组同学根据上述资料设计了验证方案：将氢氧化钠溶于乙醇制成含氢氧化钠的乙醇溶液，向其中滴加稀硫酸，若出现____________，则证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式：____________。 【答案】（1）放出 （2） ①. 产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色 ②. （3）第一套装置中热水沸腾，第二套装置中热水不沸腾 （4） （5）稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，使饱和石灰水温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，氢氧化钙析出 （6） ①. 白色沉淀 ②. 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠溶于水会放出热量； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应会生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，所以现象是产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色；反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应会使装置内气压减小，根据资料气压减小时水的沸点会降低，所以第一套装置中注入浓氢氧化钠溶液，二氧化碳与之反应使气压减小，热水沸腾；第二套装置注入水，二氧化碳在水中溶解度不大，气压变化不明显，热水不沸腾，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生反应； 【小问4详解】 氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠溶液呈碱性，稀硫酸呈酸性，硫酸钠溶液呈中性，由图 2 可知，b点溶液pH=7，说明稀硫酸和氢氧化钠正好反应，此时溶液中的溶质是硫酸钠，所以含有的主要离子是； 【小问5详解】 稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应会放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水温度升高后，氢氧化钙溶解度变小，溶质析出，导致试管外壁附近溶液出现浑浊； 【小问6详解】 因为氢氧化钠易溶于乙醇，硫酸钠难溶于乙醇，所以将氢氧化钠溶于乙醇制成溶液，加入稀硫酸，若发生反应生成硫酸钠，会有白色沉淀出现，以此验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。 回答下列问题： （1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数是___________。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）0.2 （2）32.5% （3）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 稀盐酸中溶质的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，最终生成氢气质量为0.2g。 【小问2详解】 设20g黄铜样品中锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则该黄铜样品中锌质量分数是 答：该黄铜样品中锌的质量分数是32.5%。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 白银市2025年九年级毕业会考综合练习 物理、化学综合试卷 注意事项： 1．全卷满分150分，答题时间为150分钟。 2．请将各题答案填写在答题卡上。 化学部分（70分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 垃圾是放错位置的资源，要合理进行垃圾分类。旧书、废报纸属于 A. B. C. D. 2. 均衡膳食，有助于维持人体内各元素之间的相对平衡。钠缺乏会引起血压降低和肌肉痉挛，这里的“钠”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 学校的跨学科综合实践活动——微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 4. 探险人员用矿泉水瓶和图中材料制作简易净水装置，用于净化河水。下列说法错误的是 A. 材料由上到下的正确排序为③②① B. ①净水主要利用了木炭的吸附性 C. ②③净水是除去水中不溶性杂质 D. 经过该装置净化后的水属于纯净水 5. 2025年我国实施农业战略。为提升大豆单产，可施用的复合肥料是 A. B. C. D. 6. 正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 点燃酒精灯 D. 测定溶液的 7. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 二氧化碳用于灭火 二氧化碳能溶于水 B 打开可乐有气泡冒出 气体溶解度随压强降低而减小 C 用金刚石裁玻璃 金刚石硬度大 D 去除河水中的悬浮物 加入明矾，静置，过滤 A. A B. B C. C D. D 8. 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时，甲和丙溶液中溶质的质量分数相等 B. 降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液 C. 甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲 D. 时，向水中加入甲，溶解后溶液的质量为 9. 我国科研人员研制的纳米催化剂可将二氧化碳转化为新型能源，下图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应前后分子的种类不变 B. 甲物质由三个原子构成 C. 生成丙和丁的质量比为 D. 反应前后共出现两种氧化物 10. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别蚕丝和腈纶 点燃，闻气味 B 除去碳酸钙中少量的氧化钙 高温灼烧 C 鉴别和甲烷 点燃，火焰上罩上内壁涂有澄清石灰水烧杯 D 除去中混有少量的C 隔绝空气加强热 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题（本题包括4小题，共24分） 11. 纳米磷酸铁锂、生物胶原蛋白肽、彩色隐形眼镜……如今的甘肃省白银市，处处可见“高新精尖”设备和产品的身影。 （1）锂离子电池是电动载人汽车的心脏，磷酸铁锂电池是其中一种。已知为价，P为价，则为___________价。煅烧磷酸铁生产磷酸铁锂的化学方程式为的化学式为___________。 （2）甲基丙烯酸羟乙酯是一种无色透明、易流动液体，是制造隐形眼镜的重要原料。属于___________（填“有机物”或“无机物”），该物质中碳元素和氧元素的质量比为___________（填最简整数比）。 （3）“高新精尖”设备离不开金属。现代工业用赤铁矿和一氧化碳炼铁，反应的化学方程式为_______。 12. 化学与日常生活密切相关。 （1）煤、石油和天然气属于___________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）正常情况下雨水呈酸性，这是由于空气中的___________和水发生了反应，若向雨水样品中滴入紫色石蕊试液，观察到试液变为___________。 （3）厨房中有大米、蔬菜、鸡蛋等常用食材，其中富含蛋白质的是___________。 （4）馒头出锅时，会闻到浓浓的香味，说明_______（从微观角度解释）；炒菜时，油锅起火应立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是__________。 13. 以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。同学们以结构图的形式对碳酸钠和氯化钠的相关知识进行了如图整合。 联系实际，解决问题： （1）碳酸钠溶液呈___________（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）海水晒盐的原理是_________。 （3）配制6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、___________、溶解。 （4）写出碳酸钠在生产生活中的一种用途：________。 14. 氢气的发现、生产和应用极大地推动了人类社会的发展 （1）18世纪，科学家利用锌和稀硫酸反应得到“易燃空气”，之后命名为氢气。发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是______。 （2）1972年，科学家利用催化剂实现光分解水制氢气。该反应的化学方程式为______。 （3）氢气储运成本较高，我国建成首座氨制氢加氢站。氨制氢的一种生产流程如图所示。 液氨氨气氮气、氢气残余氨气氢气 ①步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为________，该反应属于_______（填基本反应类型）。 ②步骤Ⅲ的分子筛只让氢分子通过而阻止其他分子通过，氮分子体积比氢分子的体积________（填“大”或“小”）。 ③利用氨生产氢气的优点有___________（写出一个即可）。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共20分） 15. 化学十分重视实证和理性思维。在课堂学习中，通过选用典型物质进行实验来探究物质的有关性质。 实验一：实验室制取气体。 （1）写出仪器①的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式：_______；若用A装置制取氧气，你认为还缺少________；用D装置收集氧气，可得到氧气的物理性质是_________。 （3）实验室制取二氧化碳，C装置与B装置相比，优点是_______。 （4）若用G装置收集氧气，应从___________（填“a”或“b”）端通入气体。 实验二：探究可燃物燃烧条件。（已知：白磷的着火点为） （5）图中X是______，观察到Y形管左管中白磷燃烧，右管中白磷不燃烧的现象，说明可燃物燃烧的条件之一是_______。实验后气球比实验前变得更瘪，原因是__________。 16. 碱是一类重要的化合物，某化学兴趣小组以“研究氢氧化钠的性质”为主题开展了以下项目式学习。 【任务一】氢氧化钠的物理性质 （1）氢氧化钠白色固体，易溶于水，溶于水会___________（填“放出”或“吸收”）热量。 【任务二】氢氧化钠与盐的反应 （2）小明向试管中加入氯化铁溶液，在逐滴滴加氢氧化钠溶液过程中看到的现象为______，该反应的化学方程式为___________。 【任务三】氢氧化钠与非金属氧化物的反应 【查阅资料】气压减小时，水的沸点会降低。 （3）用图1所示装置进行实验，在第一套装置中注入浓氢氧化钠溶液，在第二套装置中注入的水，分别振荡试管，观察到______，得到氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应的结论。 【任务四】氢氧化钠与酸的反应 （4）小华利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液的变化图像如图2所示。图中b点所示溶液中含有的主要离子有___________（填离子符号） （5）利用如图3所示装置进行实验：烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管。一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊，原因是________。 小组同学想从生成物角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。 【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇：硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。 （6）小组同学根据上述资料设计了验证方案：将氢氧化钠溶于乙醇制成含氢氧化钠乙醇溶液，向其中滴加稀硫酸，若出现____________，则证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。写出氢氧化钠和稀硫酸反应的化学方程式：____________。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 黄铜是铜锌合金，又称假黄金。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），向盛有黄铜粉末样品的烧杯中逐滴加入稀盐酸直至过量，反应生成的氢气的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（反应生成的另一种物质已全溶于水）。 回答下列问题： （1）充分反应后生成氢气的质量为___________g。 （2）该黄铜样品中锌的质量分数是___________。 （3）求稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$