精品解析：甘肃天水市第五中学2025-2026学年九年级下学期第二次检测化学试卷

天水市第五中学2025—2026学年第二学期第二次检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 制曲酿酒 C. 冶炼五金 D. 机杼织布 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧制陶瓷时粘土发生复杂反应生成新物质陶瓷，属于化学变化； B、制曲酿酒过程中糖类等物质转化为新物质酒精，属于化学变化； C、冶炼五金过程中金属化合物转化为新物质金属单质，属于化学变化； D、机杼织布仅改变纤维的形状与排列方式，无新物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化。 2. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 严禁乱砍滥伐 C. 生活垃圾露天焚烧 D. 建筑工地喷水雾除尘 【答案】C 【解析】 【详解】A、新能源汽车在使用过程中不会或很少产生尾气污染物，能有效减少对空气的污染，同时降低对化石能源的依赖，符合该理念，不符合题意； B、森林具有多种重要生态功能，它可以吸收二氧化碳，释放氧气，调节气候，涵养水源，保持水土，保护生物多样性等，严禁乱砍滥伐可以保护森林资源，维持生态平衡，促进生态系统的稳定和可持续发展，符合该理念，不符合题意； C、露天焚烧生活垃圾会产生大量的有害气体和烟尘，严重污染空气，对人体健康和生态环境造成极大危害，不符合该理念，符合题意； D、在建筑工地施工过程中，会产生大量的扬尘，这些扬尘不仅会污染空气，影响空气质量，还可能对人体呼吸系统造成损害，通过喷水雾的方式可以使扬尘沉降，减少空气中悬浮颗粒物的含量，改善空气质量，有利于保护环境和人体健康，符合该理念，不符合题意。 故选：C。 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 二氧化碳验满 D. 测溶液的pH 【答案】D 【解析】 【详解】A.滴加液体时，胶头滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内部，否则会污染试剂，错误； B.过滤要遵循“一贴二低三靠”的要求，需要用玻璃棒引流防止液体洒出，图中无玻璃棒引流，错误； C.二氧化碳验满时，燃着的木条应放在集气瓶瓶口，若木条熄灭说明收集满，不能将木条伸入瓶内，错误； D.测定溶液pH时，将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，显色后和标准比色卡对比读数，正确。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 二氧化碳中碳元素的化合价： C. 硫酸铁：FeSO4 D. 氯原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；2个氮原子表示为2N，故A错误； B、二氧化碳中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，碳元素化合价为+4价；化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故B正确； C、硫酸铁中铁元素显+3价，硫酸根显-2价，硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3，故C错误； D、氯原子核内有17个质子，核外有17电子，根据原子排布规律可知，核外第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排7个电子，故D错误。 故选B。 5. 下列对实验现象解释正确的是 A. 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B. 将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C. 将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、只有金属活动性顺序中排在氢前的金属才能与稀酸反应产生，不是所有金属都能和酸反应生成氢气，不符合题意； B、浓盐酸敞口瓶口出现白雾是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，与吸水性无关，不符合题意； C、饱和澄清石灰水升温后有氢氧化钙析出导致液体变浑浊，可证明氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，符合题意； D、铁丝在空气中不能燃烧、氧气中能燃烧是因为氧气的浓度不同，不是与氧气的接触面积的影响，不符合题意； 故选C。 6. 暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A. 槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B. 芦丁属于有机化合物 C. 芦丁中氢元素的质量分数最小 D. 每个芦丁分子中含有8个氧分子 【答案】D 【解析】 【详解】A、槐花香气能扩散到空气中，是分子在不停运动的结果，正确。 B、芦丁含有碳元素，符合有机化合物的定义，正确。 C、芦丁中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D、分子由原子构成，每个芦丁分子中含有16个氧原子，不存在氧分子，错误。 7. 下列实验设计能达到目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究铁、铜、银三种金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷与氧气接触， 温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的条件，符合题意； B、该实验中，温度和液体的种类均不同，变量不唯一，无法探究温度对分子运动快慢的影响，不符合题意； C、该实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，反应后天平不平衡，无法探究质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，无法探究铜和银的金属活动性顺序，不符合题意。 故选A。 8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.①可降解塑料可在自然环境中分解，能减少“白色污染”；②煤炭中加入固硫剂可将硫元素转化为固态物质，减少排放、降低酸雨污染，均正确； B.①化学电池是化学能直接转化为电能的装置，正确；②目前化石燃料仍是主要能源，只能合理使用、逐步替代，不能禁止使用，错误； C.①人体缺铁会导致贫血，缺钙会引发佝偻病、骨质疏松，错误；②油脂是人体必需营养素，需适量摄入，不能完全不吃，错误； D.①大量施用化肥农药会造成土壤、水体污染，应合理施用，错误；②钾肥可增强农作物抗病虫害、抗倒伏能力，正确。 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.第一步可与等还原剂共热生成，可以实现；但是不活泼金属，无法直接反应生成，需先转化为铜盐再与碱反应，第二步不能实现，错误； B.分解只能生成和，反应为，无法直接得到，第一步不能实现，错误； C.第一步与反应：，可实现；第二步与盐酸反应：，可实现，正确； D.高温分解生成和，反应为，无法直接得到，第一步不能实现，错误。 10. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能被磁铁吸引，而铜不能被磁铁吸引，所以用磁铁吸附可以分离铁粉和铜粉，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； B、羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；合成纤维灼烧时会有特殊气味，所以通过灼烧，闻气味可以区分羊毛制品与合成纤维，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； C、硝酸铵溶于水时会吸收热量，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水时会放出热量，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，比较温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，该实验方案能达到实验目的，故选项不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铁反应生成铁和二氧化碳，这样不但没有除去氧气，反而把一氧化碳除去了，不符合除杂原则，该实验方案不能达到实验目的，故选项符合题意； 故选D。 二、填空与简答题(本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分) 11. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于制化学仪器。图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： （1）钨元素的质子数为________；钨元素属于________元素(选填“金属”或“非金属”)。 （2）图3中与钨元素化学性质相似的是________(填字母)。 （3）图3中A—E中具有相对稳定结构的粒子是________(填字母)。 【答案】（1） ①. 74 ②. 金属 （2）D （3）AB 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此钨的质子数为74； 钨的名称带“钅”字旁，属于金属元素。 【小问2详解】 原子最外层电子数决定元素的化学性质，由钨原子结构示意图可知，钨原子最外层电子数为2；图3中B、C、D、E粒子的质子数=核外电子数，表示原子，B原子最外层电子数为2，但只有1个电子层，达到相对稳定结构，与钨元素化学性质不相似；D原子有多个电子层且最外层电子数为2，与钨元素化学性质相似。 【小问3详解】 相对稳定结构判断规则：仅有1个电子层时，最外层电子数为2即达到稳定；电子层数≥2时，最外层电子数为8达到稳定。A最外层电子数为8，B只有1个电子层且最外层电子数为2，均为相对稳定结构。 12. 我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，H2仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是 ______________________。 【答案】（1） 分子 （2） （3） 分子间存在间隔，加压降温时A的分子间间隔大幅减小 【解析】 【小问1详解】 化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不改变，分子的种类一定改变、数目可能改变，因此发生变化的是分子。 【小问2详解】 根据微观示意图和质量守恒定律，反应物为和，生成物为和（即A分子，含有1个C原子和2个O原子），配平后得到上述反应方程式，反应条件为光照、催化剂。 【小问3详解】 气体分子间间隔较大，加压、降温的条件会使分子间的间隔明显缩小，因此气体可以转化为液体。 13. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______(写一种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______(写化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______(填“复合材料”或“有机合成材料”)。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛合金比纯钛的硬度______(填“大”或“小”)；工业上制锂的一种方法是：2Al+3Li2O6Li+X，X的化学式是__________。 【答案】（1） ①. 维生素 ②. （或等合理氮肥均可） ③. 有机合成材料 （2） ①. 大 ②. 【解析】 【小问1详解】 蔬菜中富含维生素； 氮肥可促进植物茎叶生长茂盛，常见的尿素、碳酸氢铵等氮肥均符合要求； 塑料属于三大有机合成材料之一，不属于复合材料。 【小问2详解】 合金的硬度通常高于其组成的纯金属，因此钛合金硬度比纯钛大； 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应物共有2个Al原子、6个Li原子、3个O原子，生成物已知有6个Li原子，因此X由2个Al原子和3个O原子构成，化学式为。 14. 如图1是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________ 。 （2）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 ________(选填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为_____g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用___________(选填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 【答案】（1） 丙>乙>甲 （2） ①. 甲 ②. 62.5 （3） 降温 【解析】 【小问1详解】 同一温度下，溶解度曲线纵坐标越高代表溶解度越大，时三种物质溶解度的纵坐标大小关系为丙>乙>甲。 【小问2详解】 时甲的溶解度为25g，即100g水最多溶解25g甲，因此50g水最多溶解甲。15g甲加入50g水中不能完全溶解，对应烧杯a有固体剩余的现象；所得溶液质量为。 【小问3详解】 甲的溶解度随温度降低显著减小，降温时甲会大量结晶析出；乙的溶解度受温度影响小、丙的溶解度随温度降低而增大，两者含量较少时，降温二者不会析出，因此可用降温结晶的方法提纯甲。 15. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2 ，还含少量 MgSO4 、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产的MgCl2•6H2O工艺流程示意图如图所示。 已知：①。 ②pH=1.9时，氢氧化铁开始沉淀；pH=3.2时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH= 9.5时，氢氧化镁开始沉淀；pH=11.1时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）粉碎卤片和搅拌的目的是______________。 （2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，其反应的化学方程式为___________________________。 （4）“滤渣”的成分为______________________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快溶解速率，使卤片充分溶解 （2） 酸 （3） （4） 、（或氢氧化铁、硫酸钡） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 常温下pH<7的溶液显酸性，题中溶液pH=6.5<7，因此呈酸性。 【小问3详解】 “脱硫”目的是除去杂质中的，氯化钡和硫酸镁发生复分解反应，生成难溶的硫酸钡沉淀，同时生成目标产物氯化镁，不会引入新杂质。 【小问4详解】 沉铁步骤调节pH=6.5，此时完全转化为沉淀，且pH小于9.5，不会生成沉淀；脱硫步骤中和反应生成沉淀，两种难溶物经过滤被除去，因此滤渣为上述两种物质。 三、实验与探究题(本题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共22分) 16. 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题： （1）图中标有①②的仪器名称：①____________；②_____________ （2）实验室用氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为________________________应选择的发生装置是______(填序号，下同)，该装置有一个明显的错误，应怎样改正________________，若要收集较纯净的氧气选择的装置是______(从A——F中选择)，用所选装置检验氧气是否集满的方法是 _____________________________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________，若用装置G收集二氧化碳，则气体应从_____ (填 “a”或“b”)端进入；实验室用装置B制取气体的优点是_____________________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. A ③. 试管口应略向下倾斜 ④. F ⑤. 集气瓶瓶口有大气泡冒出时，收集已满 （3） ①. ②. a ③. 可随时控制反应开始和停止 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 略； 该反应为固体加热型反应，因此需要有酒精灯的A装置； 该装置试管口朝上，应该为朝下防止冷凝水倒流使试管炸裂； 氧气不易溶于水，且收集纯净的氧气，因此选用排水法F收集氧气； 氧气收集满时集气瓶内水全部排除，会在瓶口有大气泡逸出。 【小问3详解】 略； 二氧化碳密度大于空气，因此应该从长管进入，空气从短管排出； B装置关闭止水夹，液体倒流回长颈漏斗中，反应停止，打开止水夹，反应进行。 17. 氢氧化钙作为一种重要的化工原料，在建材、医药及食品等领域应用广泛。化学小组的同学对氢氧化钙的性质展开如下探究。 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 饱和溶液变浑浊 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 的溶解度随温度升高而减小 溶液与反应 溶液与稀盐酸不反应 溶液与溶液反应 【交流讨论】 （1）实验1中的固体X是__________。 （2）实验2中发生反应的化学方程为__________。 （3）有同学对实验3的结论提出质疑，对该实验进行如下改进：向另一支盛有溶液的试管中先加入几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，若观察到__________证明二者发生了反应。 【继续探究】同学们对实验4反应后试管中溶液的溶质成分展开如下探究。 【提出问题】实验4中反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH和； 猜想三：__________。 【查阅资料】溶液显中性。 【设计实验】 （5）完成下表及题目 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取实验4中反应后溶液少量于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想三成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加__________。 产生蓝色沉淀 步骤二中发生反应的化学方程式为__________。 【实验反思】 （6）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑__________。 （7）若将实验4的废液直接排放会造成水体污染，需加入__________（填试剂名称）使其溶液呈中性后再排放。 【答案】（1）氢氧化钠或氧化钙 （2） （3）溶液由红色变为无色 （4）含有 （5） ①. 氯化铜溶液(或硫酸铜溶液等可溶性铜盐溶液，合理即可)  ②. 或 （6） 过量的反应物(或未反应完的反应物，合理即可) （7）稀盐酸(或稀硫酸，合理即可) 【解析】 【小问1详解】 实验结论说明氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，饱和溶液变浑浊说明体系温度升高，氢氧化钠固体溶解放热、氧化钙和水反应放热，都能使温度升高，符合要求。 【小问2详解】 实验2是氢氧化钙与二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水，按规则书写化学方程式即可。 【小问3详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；滴加稀盐酸后，酸碱中和反应消耗氢氧化钙，溶液碱性消失，红色褪去即可证明二者发生反应。 【小问4详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应后溶质分三种情况：恰好完全反应只有；氢氧化钙过量含和；碳酸钠过量则含和，因此猜想三为氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 猜想三成立说明溶液含碳酸钠和氢氧化钠，过量氯化钙已经检验并除去了碳酸钠，滤液中的氢氧化钠可与可溶性铜盐（如氯化铜或硫酸铜）反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，符合实验现象。根据加入试剂书写化学方程：或等。 【小问6详解】 探究反应后物质成分，生成物一定存在，还需要考虑反应物是否过量，是否有剩余。 【小问7详解】 实验4废液呈碱性，需要加入适量酸中和至中性后排放，稀盐酸、稀硫酸都符合要求。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 18. 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。 请分析并计算： （1）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。 （2）从能量变化的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1）50 （2）放热 （3） 解：参加反应的H2SO4的质量为 设该氢氧化钠溶液的溶质质量为x x=4g 该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该氢氧化钠溶液的溶质质量分数4%。 【解析】 【小问1详解】 当恰好完全反应时，溶液pH＝7，结合图1可知，消耗稀硫酸的质量为50g。 【小问2详解】 由图2可知，反应过程中溶液温度升高，则该反应属于放热反应。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天水市第五中学2025—2026学年第二学期第二次检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，不涉及化学变化的是 A. 烧制陶瓷 B. 制曲酿酒 C. 冶炼五金 D. 机杼织布 2. “绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是 A. 推广使用新能源汽车 B. 严禁乱砍滥伐 C. 生活垃圾露天焚烧 D. 建筑工地喷水雾除尘 3. 下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 过滤 C. 二氧化碳验满 D. 测溶液的pH 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氮原子：N2 B. 二氧化碳中碳元素的化合价： C. 硫酸铁：FeSO4 D. 氯原子的结构示意图： 5. 下列对实验现象解释正确的是 A. 向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生 B. 将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C. 将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D. 铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 6. 暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A. 槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B. 芦丁属于有机化合物 C. 芦丁中氢元素的质量分数最小 D. 每个芦丁分子中含有8个氧分子 7. 下列实验设计能达到目的的是 A．探究可燃物燃烧的条件 B探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究铁、铜、银三种金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是 A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 A. A B. B C. C D. D 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧，闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 A. A B. B C. C D. D 二、填空与简答题(本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分) 11. 中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于制化学仪器。图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： （1）钨元素的质子数为________；钨元素属于________元素(选填“金属”或“非金属”)。 （2）图3中与钨元素化学性质相似的是________(填字母)。 （3）图3中A—E中具有相对稳定结构的粒子是________(填字母)。 12. 我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 （1）该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 （2）该反应的化学方程式为________________________________________。 （3）利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，H2仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是 ______________________。 13. 奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______(写一种主要的营养素)。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______(写化学式)。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______(填“复合材料”或“有机合成材料”)。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛合金比纯钛的硬度______(填“大”或“小”)；工业上制锂的一种方法是：2Al+3Li2O6Li+X，X的化学式是__________。 14. 如图1是甲、乙、丙三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________ 。 （2）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 ________(选填“甲”或“乙”)，所得溶液的质量为_____g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时，可采用___________(选填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 15. 氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2 ，还含少量 MgSO4 、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产的MgCl2•6H2O工艺流程示意图如图所示。 已知：①。 ②pH=1.9时，氢氧化铁开始沉淀；pH=3.2时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH= 9.5时，氢氧化镁开始沉淀；pH=11.1时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）粉碎卤片和搅拌的目的是______________。 （2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，其反应的化学方程式为___________________________。 （4）“滤渣”的成分为______________________。 三、实验与探究题(本题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共22分) 16. 实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题： （1）图中标有①②的仪器名称：①____________；②_____________ （2）实验室用氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为________________________应选择的发生装置是______(填序号，下同)，该装置有一个明显的错误，应怎样改正________________，若要收集较纯净的氧气选择的装置是______(从A——F中选择)，用所选装置检验氧气是否集满的方法是 _____________________________。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________，若用装置G收集二氧化碳，则气体应从_____ (填 “a”或“b”)端进入；实验室用装置B制取气体的优点是_____________________。 17. 氢氧化钙作为一种重要的化工原料，在建材、医药及食品等领域应用广泛。化学小组的同学对氢氧化钙的性质展开如下探究。 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 饱和溶液变浑浊 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 的溶解度随温度升高而减小 溶液与反应 溶液与稀盐酸不反应 溶液与溶液反应 【交流讨论】 （1）实验1中的固体X是__________。 （2）实验2中发生反应的化学方程为__________。 （3）有同学对实验3的结论提出质疑，对该实验进行如下改进：向另一支盛有溶液的试管中先加入几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，若观察到__________证明二者发生了反应。 【继续探究】同学们对实验4反应后试管中溶液的溶质成分展开如下探究。 【提出问题】实验4中反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH和； 猜想三：__________。 【查阅资料】溶液显中性。 【设计实验】 （5）完成下表及题目 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取实验4中反应后溶液少量于试管中，加入过量溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想三成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加__________。 产生蓝色沉淀 步骤二中发生反应的化学方程式为__________。 【实验反思】 （6）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑__________。 （7）若将实验4的废液直接排放会造成水体污染，需加入__________（填试剂名称）使其溶液呈中性后再排放。 四、计算题(本题包括1小题，共6分) 18. 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。 请分析并计算： （1）当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为_____g。 （2）从能量变化的角度看，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 （3）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $