精品解析：广东清远市2025-2026学年第二学期高一年级供题训练 化学试题

2025～2026学年第二学期高一年级供题训练 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 岭南文化源远流长。下列文化物品所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 A．铜茶壶 B．鸡公碗 C．蚕丝线 D．山茶油 A. A B. B C. C D. D 2. 丙烯()是一种重要的化工原料，其可以看作是乙烯中的1个氢原子被甲基取代的产物。下列有关化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲基的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 有机化合物广泛存在于食品、医药和日用品中。下列说法正确的是 A. 涤纶、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 B. 可在水果罐头中添加抗坏血酸防止水果氧化变质 C. 石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D. 溶液、溶液都能使蛋白质发生变性 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 利用生产光导纤维 晶体熔点高、硬度大 C 利用制备 具有强氧化性 D 用铝制槽车运输浓硫酸 常温下铝与浓硫酸不发生反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列措施会降低化学反应速率的是 A. 和合成时增大反应体系压强 B. 用低浓度盐酸和大理石反应制 C. 氮气和氢气合成氨时加入铁触媒 D. 高炉炼铁时增加通入气体中的氧气含量 6. 实验是化学的基石。下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备少量乙酸乙酯 C．证明盐酸和碳酸钠反应属于放热反应 D．探究与反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 7. 富马酸单甲酯是一种高效防霉抗菌剂，可用于家居、日用品等领域的防腐，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 富马酸单甲酯分子中含有三种官能团 B. 富马酸单甲酯分子能使酸性溶液褪色 C. 1 mol富马酸单甲酯分子能消耗2 mol Na D. 富马酸单甲酯分子能发生加成反应和酯化反应 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸能干燥、等气体 浓硫酸具有脱水性 B 利用铝热反应能得到金属铁 Al具有还原性 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯分子中含有碳碳双键 D Na与乙醇反应比与水反应平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼 A. A B. B C. C D. D 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙烯中键的数目为 B. 常温下，将铝投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 常温常压下，苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目均为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的数目为 10. 黄铁矿制备胶体的转化关系如图所示。下列说法错误的是 胶体 A. 反应①为 B. 是碱性氧化物，故能发生反应② C. 制得的胶体具有净水作用，可用于自来水消毒 D. 黄铁矿煅烧产生的会引发酸雨，需回收处理 11. 可通过氮、硫及其化合物的价—类二维图系统梳理其物质类别与化合价的对应关系。下列说法正确的是 A. a经催化氧化能直接转化为d B. 附着有v的试管，可用溶液清洗 C. d是酸性氧化物，能与水反应生成硝酸 D. z的浓溶液常作干燥剂，可干燥a、u等气体 12. 化学反应中常会伴随颜色变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向装有红棕色的集气瓶中加入水后红棕色消失 B 将在空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 C 向溶液中滴加氯水，浅绿色溶液变黄色 被氯水氧化为 D 将通入溴水中，溶液橙黄色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作和现象得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 海带中提取碘单质时，用四氯化碳提取碘，液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度大 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷显酸性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后，先加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 淀粉发生水解 D 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生 铝将硫酸还原产生氢气 A. A B. B C. C D. D 14. 常温条件下，在硫酸盐还原菌与硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示(细菌是生物催化剂)。下列说法正确的是 A. 反应②③均属于氮的固定 B. 反应①中葡萄糖被还原 C. 反应③中， D. 温度越高，总反应速率一定增大 15. 某小组利用反应将含氮污染物转化为无毒物质，并据此设计出如图所示的电池装置。下列说法正确的是 A. 电极B为正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，从左侧电极室移向右侧电极室 C. 电路中通过时，负极室中产生 D. 电池工作时，电极A附近溶液的pH会减小 16. 利用如图装置探究铜与足量浓硝酸反应所得气体产物的性质。下列叙述错误的是 A. Ⅲ中紫色石蕊溶液变红 B. Ⅱ中湿润的淀粉试纸变蓝 C. Ⅰ中产生气体时，转移电子 D. 铜丝不抽出，Ⅳ先生成白色沉淀，后沉淀溶解 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组利用下图装置制备并探究其化学性质，请结合装置信息回答下列问题。 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_________；烧瓶内制备的化学方程式为_________________。 （2）探究的氧化性与还原性。 ①装置B中可观察到的现象是_________，由此证明具有还原性。该反应的离子方程式为____________________。 ②装置C中可观察到_________，证明具有氧化性。 （3）装置D用于验证漂白品红的可逆性，请写出实验操作与对应现象__________________。 （4）将(1)中收集的通入一定浓度的溶液中无明显现象，但通入溶液中会生成白色沉淀。进行对比实验的实验步骤及现象如下： 序号 操作 通入后的实验现象 实验1 烧杯中加入煮沸的溶液，再加入25 mL食用油，冷却至室温 无明显现象 实验2 烧杯中加入未煮沸的溶液 出现白色浑浊 实验3 烧杯中加入煮沸的溶液，再加入食用油，冷却至室温 出现白色浑浊 实验4 烧杯中加入未煮沸的溶液 出现白色浑浊 ①对比实验1和实验2，说明溶液中产生白色沉淀的原因与_________有关。 ②实验3中即使煮沸并加入食用油隔绝空气，仍出现白色浑浊，主要原因是_________。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是重要的电池材料。用铁镍合金废料(主要成分为、，还含有少量、、、)制备的流程如下： 已知：、、能催化分解。 （1）若提高“溶解”速率，可采取的措施为_________，滤渣1的主要成分是_____________。配平与稀、稀混合酸反应的离子方程式____________________。 _________________ （2）“除铁”步骤加入溶液，调节生成黄钠铁矾沉淀[]，“氧化1”的目的是________，发现实际用量远高于理论量，原因是____________________。 （3）“除铜”步骤中，通入生成沉淀，反应的离子方程式为__________________。 （4）检验NiOOH已洗涤干净的操作和现象是_____________________________________。 19. 我国高度重视碳达峰、碳中和工作，目前探索出了多种实现方式。 方法1：将转化为甲醇、甲烷等化工原料。 （1）加氢制甲醇()的反应为，有关键能(键能是化学键断裂或形成时吸收或释放的能量)数据如下： 化学键 H-H C-O C-H H-O 键能/() 430 800 350 410 465 则理论上生成时________(填“吸收”或“放出”)________热量。 （2）甲烷化反应为。时，向恒容密闭容器中通入和，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①图中m表示________(填化学式)的物质的量随时间变化曲线，0～4 min内，用表示的化学反应速率为________。 ②反应达到化学平衡状态时，的平衡转化率为_______，下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的平均摩尔质量不再改变　　　B．的质量分数不再改变 C．不再改变　　　　　　　　　　D． 方法2：利用电化学原理实现碳中和。 （3）我国科学家利用和金属形成电池，工作原理如图所示。系统工作时，电极作___________(填“负极”或“正极”)，极区的总电极反应式为____________________。 20. 有机物4a是一种合成有机玻璃的主要成分，某小组同学设计的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物1a的分子式为________；有机物2a中所含官能团的名称为___________。 （2）2a→3a反应的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。 （3）有机物3a的某种同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可与溶液发生反应，写出一种符合条件的有机物的结构简式：________。 （4）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 有机物3a难溶于水 B. 1 mol 2a与足量溶液反应，生成 C. 反应的原子利用率为 D. 能用酸性高锰酸钾溶液区分和 （5）已知：(R代表烃基)，可通过三步反应由乙烯合成乙醛()。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②第二步，模仿已知反应，写出反应的化学方程式：_________________________________。 ③第三步，②中得到的有机物发生_________(填反应类型)即可得到合成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第二学期高一年级供题训练 化学 注意事项： 1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 一、选择题：本题共16小题，第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 岭南文化源远流长。下列文化物品所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 A．铜茶壶 B．鸡公碗 C．蚕丝线 D．山茶油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜茶壶主要成分为铜，属于金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．鸡公碗为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．蚕丝线主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子化合物，C正确； D．山茶油主要成分为油脂，相对分子质量较小，属于有机小分子，不属于有机高分子，D错误； 故选C。 2. 丙烯()是一种重要的化工原料，其可以看作是乙烯中的1个氢原子被甲基取代的产物。下列有关化学用语错误的是 A. 乙烯的结构简式： B. 甲基的电子式： C. 丙烯的球棍模型： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为，A正确； B．甲基是电中性基团，碳原子最外层共7个电子，与3个氢原子分别形成1对共用电子对，剩余1个单电子，B正确； C．球棍模型中黑球为C、白球为H，所给的是乙烯中的1个氢原子被甲基取代的结构，是丙烯的球棍模型，C正确； D．丙烯加聚时仅碳碳双键断裂，主链为双键上的2个碳原子，甲基为支链，聚丙烯正确结构简式为，D错误； 故答案选D。 3. 有机化合物广泛存在于食品、医药和日用品中。下列说法正确的是 A. 涤纶、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物 B. 可在水果罐头中添加抗坏血酸防止水果氧化变质 C. 石油经干馏后可获得汽油、煤油、柴油等轻质油 D. 溶液、溶液都能使蛋白质发生变性 【答案】B 【解析】 【详解】A．涤纶是人工合成的有机高分子化合物，仅淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，A错误； B．抗坏血酸（维生素C）具有强还原性，可消耗体系中的氧气，避免水果被氧化变质，B正确； C．干馏是煤的加工工艺，石油通过分馏操作可获得汽油、煤油、柴油等轻质油，C错误； D．属于轻金属盐，只能使蛋白质发生可逆的盐析，只有这类重金属盐能使蛋白质变性，D错误； 故选B。 4. 劳动创造美好生活。下列劳动项目和对应的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 利用生产光导纤维 晶体熔点高、硬度大 C 利用制备 具有强氧化性 D 用铝制槽车运输浓硫酸 常温下铝与浓硫酸不发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向燃煤中加入生石灰时，CaO可与、在高温条件下反应生成，减少排放实现脱硫减排，劳动项目与化学知识有关联，A正确； B．用于生产光导纤维是利用可以传导光信号的性质，与其熔点高、硬度大的性质无关，B错误； C．制备是利用的酸性，与发生反应生成铵盐，和的强氧化性无关，C错误； D．常温下铝与浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学反应，是生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非二者不发生反应，D错误； 故选A。 5. 下列措施会降低化学反应速率的是 A. 和合成时增大反应体系压强 B. 用低浓度盐酸和大理石反应制 C. 氮气和氢气合成氨时加入铁触媒 D. 高炉炼铁时增加通入气体中的氧气含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．与合成的反应有气体参与，增大体系压强相当于增大反应物浓度，反应速率加快，A不符合题意； B．其他条件相同时，反应物浓度越低，单位体积内活化分子数越少，有效碰撞概率越低，反应速率越慢，用低浓度盐酸会降低制的反应速率，B符合题意； C．铁触媒是合成氨反应的催化剂，催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，C不符合题意； D．增加氧气含量相当于增大反应物的浓度，反应速率加快，D不符合题意； 故选B。 6. 实验是化学的基石。下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集 B．制备少量乙酸乙酯 C．证明盐酸和碳酸钠反应属于放热反应 D．探究与反应是否为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热和固体制备氨气时，发生装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，且氨气密度小于空气，收集时试管口应朝下用向下排空气法，图示装置正确，A符合题意； B．制备乙酸乙酯时，导气管不能插入饱和溶液液面以下，否则会发生倒吸，图示装置错误，B不符合题意； C．盐酸和碳酸钠反应，生成CO2气体，也会使U型管右侧红墨水液面升高，无法证明反应为放热反应，C不符合题意； D．该实验中过量，无论与的反应是否可逆，反应后均有剩余，加入溶液都会变红，无法证明反应可逆，D不符合题意； 故答案选A。 7. 富马酸单甲酯是一种高效防霉抗菌剂，可用于家居、日用品等领域的防腐，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 富马酸单甲酯分子中含有三种官能团 B. 富马酸单甲酯分子能使酸性溶液褪色 C. 1 mol富马酸单甲酯分子能消耗2 mol Na D. 富马酸单甲酯分子能发生加成反应和酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．富马酸单甲酯分子的官能团为碳碳双键、羧基、酯基，共三种，A正确； B．分子中含碳碳双键，可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，B正确； C．只有羧基能与Na反应，1 mol该物质仅含1 mol羧基，最多消耗1 mol Na，C错误； D．碳碳双键可发生加成反应，羧基可发生酯化反应，D正确； 故选C。 8. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硫酸能干燥、等气体 浓硫酸具有脱水性 B 利用铝热反应能得到金属铁 Al具有还原性 C 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯分子中含有碳碳双键 D Na与乙醇反应比与水反应平缓 乙醇羟基中的氢原子不如水中的活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．陈述Ⅰ正确，浓硫酸具有吸水性且不与、反应，可干燥上述气体；陈述Ⅱ也正确，脱水性是浓硫酸能将有机物中H、O按水的组成比脱出的性质。干燥气体利用的是浓硫酸的吸水性，二者无因果关系，A符合题意； B．陈述Ⅰ正确，铝热反应可还原铁的氧化物得到金属铁；陈述Ⅱ正确，Al在反应中作还原剂体现还原性，Al的还原性是铝热反应能冶炼铁的原因，二者有因果关系，B不符合题意； C．陈述Ⅰ正确，乙烯和溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色；陈述Ⅱ正确，乙烯含有的碳碳双键能和溴发生加成反应，二者有因果关系，C不符合题意； D．陈述Ⅰ正确，Na与乙醇反应的剧烈程度弱于与水的反应；陈述Ⅱ正确，羟基氢活泼性越强，与Na反应越剧烈，二者有因果关系，D不符合题意； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，乙烯中键的数目为 B. 常温下，将铝投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 常温常压下，苯中含有碳碳单键和碳碳双键的数目均为 D. 一定条件下，与足量充分反应，生成的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．28 g乙烯的物质的量为，1个分子含4个键，故1 mol乙烯含键数目为，A正确； B．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，反应无法持续进行，铝失去电子数远小于，B错误； C．苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特化学键，不存在单独的碳碳单键和碳碳双键，C错误； D．与合成的反应为可逆反应，不能进行完全，生成的数目小于，D错误； 故选A。 10. 黄铁矿制备胶体的转化关系如图所示。下列说法错误的是 胶体 A. 反应①为 B. 是碱性氧化物，故能发生反应② C. 制得的胶体具有净水作用，可用于自来水消毒 D. 黄铁矿煅烧产生的会引发酸雨，需回收处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．黄铁矿高温煅烧生成和，所给化学方程式配平正确，A正确； B．是碱性氧化物，可与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能发生反应②，B正确； C．胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质起到净水作用，但胶体没有强氧化性，不能用于自来水消毒，C错误； D．排放到空气中会形成硫酸型酸雨，因此需回收处理，D正确； 故选C。 11. 可通过氮、硫及其化合物的价—类二维图系统梳理其物质类别与化合价的对应关系。下列说法正确的是 A. a经催化氧化能直接转化为d B. 附着有v的试管，可用溶液清洗 C. d是酸性氧化物，能与水反应生成硝酸 D. z的浓溶液常作干燥剂，可干燥a、u等气体 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价-类二维图推出各物质：含N物质：a为，b为，c为，d为，e为；含S物质：u为，v为，w为，x为，y为，z为。 【详解】A．催化氧化的产物是，不能直接转化为，A错误； B．单质易溶于，因此附着有的试管可用溶液清洗，B正确； C．与碱反应生成两种盐且化合价发生变化，不属于酸性氧化物，C错误； D．浓会与碱性气体反应，也会和还原性气体发生氧化还原反应，不能干燥这两种气体，D错误； 故选B。 12. 化学反应中常会伴随颜色变化。下列对颜色变化的解释错误的是 选项 颜色变化 解释 A 向装有红棕色的集气瓶中加入水后红棕色消失 B 将在空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 C 向溶液中滴加氯水，浅绿色溶液变黄色 被氯水氧化为 D 将通入溴水中，溶液橙黄色褪去 具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，与水发生反应，生成无色的和，红棕色消失，解释正确，A正确，不符合题意； B．灼烧后的铜丝表面为黑色，加热条件下与乙醇发生反应，被还原为紫红色的，解释正确，B正确，不符合题意； C．在溶液中呈浅绿色，具有还原性，被氯水氧化为黄色的，溶液变为黄色，解释正确，C正确，不符合题意； D．通入溴水中橙黄色褪去，是因为具有还原性，与溴单质发生氧化还原反应，并非的漂白性，解释错误，D错误，符合题意； 故选D。 13. 下列实验操作和现象得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 海带中提取碘单质时，用四氯化碳提取碘，液体分层，下层溶液为紫红色 碘在有机溶剂中溶解度大 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷显酸性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，冷却后，先加入溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜，加热，产生砖红色沉淀 淀粉发生水解 D 将铁片与铝片用导线连接后，插入稀硫酸中，铁片上有气泡产生 铝将硫酸还原产生氢气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四氯化碳密度大于水，萃取后碘单质溶于下层四氯化碳呈紫红色，说明碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，正确，不符合题意； B．甲烷与氯气光照下发生取代反应，生成的溶于水电离出使湿润蓝色石蕊试纸变红，一氯甲烷为中性卤代烃，不显酸性，结论错误，符合题意； C．淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，冷却后加溶液中和硫酸至碱性，加入新制氢氧化铜加热生成砖红色沉淀，可证明淀粉发生水解，正确，不符合题意； D．铁片与铝片在稀硫酸中构成原电池，铝活泼性强于铁作负极失电子，在正极铁片表面得电子生成，本质是铝还原硫酸中的产生氢气，正确，不符合题意； 故答案选B。 14. 常温条件下，在硫酸盐还原菌与硫氧化反硝化细菌共同作用下的一种脱氮工艺如图所示(细菌是生物催化剂)。下列说法正确的是 A. 反应②③均属于氮的固定 B. 反应①中葡萄糖被还原 C. 反应③中， D. 温度越高，总反应速率一定增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮（）转化为化合态氮的过程，反应②是转化为，属于化合态氮变为游离态，反应③是转化为，反应物和生成物均为化合态氮，二者均不属于氮的固定，A错误； B．反应①中葡萄糖（）中平均化合价为0，转化为中+4价C，化合价升高，失电子被氧化，B错误； C．反应③中，元素从中的-3价升高到中的+5价，每个失去；O元素从中的0价降低到-2价，每个得到，根据得失电子守恒，，可得，C正确； D．该反应以细菌为催化剂，温度过高会使细菌中的蛋白质变性失活，催化效率下降，总反应速率反而减小，D错误； 故答案选C。 15. 某小组利用反应将含氮污染物转化为无毒物质，并据此设计出如图所示的电池装置。下列说法正确的是 A. 电极B为正极，发生氧化反应 B. 电池工作时，从左侧电极室移向右侧电极室 C. 电路中通过时，负极室中产生 D. 电池工作时，电极A附近溶液的pH会减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．电极B通入，N元素化合价降低，得电子为正极，发生还原反应而非氧化反应，A错误； B．原电池中阴离子向负极移动，应从右侧正极室移向左侧负极室，B错误； C．负极反应为，每转移生成，则通过时生成，而非，C错误； D．电极A为负极，反应消耗，附近溶液中浓度降低，pH减小，D正确； 故选D。 16. 利用如图装置探究铜与足量浓硝酸反应所得气体产物的性质。下列叙述错误的是 A. Ⅲ中紫色石蕊溶液变红 B. Ⅱ中湿润的淀粉试纸变蓝 C. Ⅰ中产生气体时，转移电子 D. 铜丝不抽出，Ⅳ先生成白色沉淀，后沉淀溶解 【答案】C 【解析】 【分析】铜与足量浓硝酸反应为 ，产物气体主要为，氧化KI，淀粉-KI试纸变蓝，NO2与水反应生成硝酸，紫色石蕊溶液变红，据此分析； 【详解】A．NO2进入Ⅲ中与水反应生成硝酸，溶液呈酸性，可使紫色石蕊溶液变红，A正确； B．NO2具有氧化性，能将I-氧化为I2，淀粉遇I2显蓝色，故湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B正确； C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价变为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol 电子，因此生成0.2 mol 气体时转移电子为0.2 mol，C错误； D．NO2和水反应生成硝酸，初始硝酸少量时，与Na[Al(OH)4]反应生成Al(OH)3白色沉淀，硝酸过量后Al(OH)3溶于强酸，沉淀溶解，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某化学兴趣小组利用下图装置制备并探究其化学性质，请结合装置信息回答下列问题。 （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为_________；烧瓶内制备的化学方程式为_________________。 （2）探究的氧化性与还原性。 ①装置B中可观察到的现象是_________，由此证明具有还原性。该反应的离子方程式为____________________。 ②装置C中可观察到_________，证明具有氧化性。 （3）装置D用于验证漂白品红的可逆性，请写出实验操作与对应现象__________________。 （4）将(1)中收集的通入一定浓度的溶液中无明显现象，但通入溶液中会生成白色沉淀。进行对比实验的实验步骤及现象如下： 序号 操作 通入后的实验现象 实验1 烧杯中加入煮沸的溶液，再加入25 mL食用油，冷却至室温 无明显现象 实验2 烧杯中加入未煮沸的溶液 出现白色浑浊 实验3 烧杯中加入煮沸的溶液，再加入食用油，冷却至室温 出现白色浑浊 实验4 烧杯中加入未煮沸的溶液 出现白色浑浊 ①对比实验1和实验2，说明溶液中产生白色沉淀的原因与_________有关。 ②实验3中即使煮沸并加入食用油隔绝空气，仍出现白色浑浊，主要原因是_________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. 溶液由紫红色变为无色 ②. ③. 溶液中生成淡黄色沉淀 （3）通入后品红溶液的红色褪去，停止通气，对试管进行水浴加热，褪色后的溶液重新恢复红色 （4） ①. ②. 酸性条件下，具有强氧化性，将溶于水的氧化为，最终生成沉淀 【解析】 【分析】由实验装置图，A中浓硫酸滴入亚硫酸钠生成二氧化硫气体，二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液后被氧化，溶液褪色；经过硫化钠溶液时发生归中反应生成淡黄色单质硫沉淀；经过品红溶液时，二氧化硫的漂白性使品红溶液褪色；停止通气，点燃酒精灯，由于二氧化硫漂白品红的反应具有可逆性，加热会使溶液重新恢复红色。据此分析作答。 【小问1详解】 由实验装置图，A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗；根据强酸制弱酸原理，烧瓶内制备时，发生复分解反应，生成硫酸钠和亚硫酸，亚硫酸会分解为二氧化硫和水，根据原子守恒，得到反应方程式：； 【小问2详解】 ①装置B中发生二氧化硫与酸性高锰酸钾的反应，高锰酸钾被二氧化硫还原，溶液发生褪色，故实验现象为：溶液由紫红色变为无色；反应中的S化合价由+4升至+6，失去电子发生氧化反应，的Mn化合价由+7降至+2，得到电子发生还原反应，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，得到配平后的离子方程式：； ②由分析可知，装置C中二氧化硫与硫化钠发生归中反应生成淡黄色单质硫沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故可观察到现象：溶液中生成淡黄色沉淀； 【小问3详解】 由分析可知，装置D可用于验证漂白品红的可逆性，操作和对应现象为：当通入后品红溶液的红色褪去，随后停止通气，点燃酒精灯进行水浴加热，褪色后的溶液重新恢复成红色； 【小问4详解】 ①实验中煮沸溶液和加入食用油，都是为了隔绝氧气，实验1对溶液隔绝氧气后再通入无明显现象，而实验2中不隔绝氧气就通入则出现白色沉淀，对比二者可说明溶液中产生白色沉淀与氧气有关； ②对比实验3和4发现，无论是否隔绝氧气，通入均会使硝酸钡溶液出现白色沉淀，其原因主要是由于酸性条件下具有强氧化性，会将溶于水的氧化为，最终生成沉淀。 18. 羟基氧化镍(NiOOH)有良好的电化学活性，是重要的电池材料。用铁镍合金废料(主要成分为、，还含有少量、、、)制备的流程如下： 已知：、、能催化分解。 （1）若提高“溶解”速率，可采取的措施为_________，滤渣1的主要成分是_____________。配平与稀、稀混合酸反应的离子方程式____________________。 _________________ （2）“除铁”步骤加入溶液，调节生成黄钠铁矾沉淀[]，“氧化1”的目的是________，发现实际用量远高于理论量，原因是____________________。 （3）“除铜”步骤中，通入生成沉淀，反应的离子方程式为__________________。 （4）检验NiOOH已洗涤干净的操作和现象是_____________________________________。 【答案】（1） ①. 适当升高反应温度（或搅拌或适当增大酸浓度或将废料磨碎） ②. ③. （2） ①. 将氧化为 ②. 因为会催化分解，所以实际用量远高于理论量 （3） （4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀生成，则已洗涤干净 【解析】 【分析】铁镍合金废料加入稀和适量稀进行溶解。铁和镍均能与稀酸反应，而滤渣1的存在说明可能有不反应的杂质，如。稀作为氧化剂，可将部分金属氧化为离子，同时提供酸性环境。氧化1步骤加入，作为绿色氧化剂，可将氧化为，便于后续除铁。除铁步骤加入调节pH，使转化为黄钠铁矾沉淀。水解显碱性，消耗，促进水解生成氢氧化物，最终形成黄钠铁矾沉淀除去铁元素。除铜步骤加入进行除铜。与溶液中的反应生成沉淀，溶解度极小，可有效除去铜离子。氧化2步骤加入溶液和溶液进行氧化2，最终得到。 【小问1详解】 提高“溶解”速率的措施：根据影响反应速率的因素，可采取将废料粉碎（增大反应物接触面积）、加热、适当增大稀硫酸和稀硝酸的浓度等措施。滤渣1的成分：铁镍合金废料中不与稀硫酸、稀硝酸反应，所以滤渣1的主要成分是。配平离子方程式：与稀、稀混合酸反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为； 【小问2详解】 “氧化1”的目的：“除铁”步骤需要，所以“氧化1”的目的是将氧化为，便于后续形成黄钠铁矾沉淀除去。实际用量远高于理论量的原因：已知、、均能催化分解，所以会因被、、催化分解而实际用量远高于理论量； 【小问3详解】 “除铜”步骤中，通入生成沉淀，是弱电解质，在离子方程式中写化学式，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 检验已洗涤干净，需检验洗涤液中是否含有，操作和现象是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已洗涤干净。 19. 我国高度重视碳达峰、碳中和工作，目前探索出了多种实现方式。 方法1：将转化为甲醇、甲烷等化工原料。 （1）加氢制甲醇()的反应为，有关键能(键能是化学键断裂或形成时吸收或释放的能量)数据如下： 化学键 H-H C-O C-H H-O 键能/() 430 800 350 410 465 则理论上生成时________(填“吸收”或“放出”)________热量。 （2）甲烷化反应为。时，向恒容密闭容器中通入和，测得部分气体的物质的量随时间变化曲线如图所示。 ①图中m表示________(填化学式)的物质的量随时间变化曲线，0～4 min内，用表示的化学反应速率为________。 ②反应达到化学平衡状态时，的平衡转化率为_______，下列能充分说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．混合气体的平均摩尔质量不再改变　　　B．的质量分数不再改变 C．不再改变　　　　　　　　　　D． 方法2：利用电化学原理实现碳中和。 （3）我国科学家利用和金属形成电池，工作原理如图所示。系统工作时，电极作___________(填“负极”或“正极”)，极区的总电极反应式为____________________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 85 （2） ①. ②. ③. 80% ④. AB （3） ①. 正极 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应热 。 反应物总键能 。 生成物总键能 。 。 因此，理论上生成 时，放出 热量。 【小问2详解】 ① 由图可知，n曲线物质的量减少，m曲线物质的量增加，且n曲线的减少量与m曲线的增加量相等，均为 ，故n表示，m表示 。 内， 的变化量为 ，则生成 的物质的量为 。 。 ② 反应消耗的 为 ，则消耗的 为 。 的平衡转化率 。 A．反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量减小，平均摩尔质量增大，当其不再改变时，说明达到平衡状态，A正确； B． 的质量分数不再改变，说明各组分含量保持不变，达到平衡状态，B正确； C．初始通入的 ，反应消耗的物质的量之比也为 ，故两者比值始终不变，不能说明达到平衡状态，C错误； D．未指明正逆反应速率，若均为正反应速率，则任何时刻均成立，不能说明达到平衡状态，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 在 电池中，活泼金属 失去电子作负极，则 电极作正极。根据图示， 在正极得到电子，结合 生成 和 ，根据得失电子守恒和电荷守恒，正极的电极反应式为 。 20. 有机物4a是一种合成有机玻璃的主要成分，某小组同学设计的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）有机物1a的分子式为________；有机物2a中所含官能团的名称为___________。 （2）2a→3a反应的化学方程式为__________________________(注明反应条件)。 （3）有机物3a的某种同分异构体能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可与溶液发生反应，写出一种符合条件的有机物的结构简式：________。 （4）下列说法正确的是________(填标号)。 A. 有机物3a难溶于水 B. 1 mol 2a与足量溶液反应，生成 C. 反应的原子利用率为 D. 能用酸性高锰酸钾溶液区分和 （5）已知：(R代表烃基)，可通过三步反应由乙烯合成乙醛()。 ①第一步，引入氯：其反应的化学方程式为_____(注明反应条件)。 ②第二步，模仿已知反应，写出反应的化学方程式：_________________________________。 ③第三步，②中得到的有机物发生_________(填反应类型)即可得到合成。 【答案】（1） ①. ②. 羧基、碳碳双键 （2） （3）、、、、、、（任写一个） （4）AC （5） ①. ②. ③. 氧化反应 【解析】 【分析】原料1a（）在催化剂加热条件下发生催化氧化反应，醛基转化为羧基，得到2a（）；2a与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成3a（）；3a分子内碳碳双键发生加聚反应，得到聚合物4a。 【小问1详解】 根据1a结构简式得分子式为；有机物2a结构为，含有的官能团为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 2a与甲醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成3a（），化学方程式为； 【小问3详解】 3a分子式，能使溴的四氯化碳褪色说明含有碳碳双键，可与反应说明含有；即分子存在与，剩余饱和烃基组合碳骨架，符合条件的结构为、、、、、、（任写一个）； 【小问4详解】 A．有机物3a属于酯类，疏水烃基占比大，难溶于水，A正确； B．2a分子内含1个，，1 mol 2a完全反应生成，B错误； C．反应是加聚反应，单体全部进入高分子产物，无小分子生成，原子利用率100%，C正确； D．2a、3a均含有碳碳双键，都能够被酸性高锰酸钾氧化，无法区分，D错误； 故选AC。 【小问5详解】 乙烯合成乙醛三步转化思路：乙烯先与加成引入氯原子得到氯乙烷；氯乙烷在水溶液加热条件下水解生成乙醇；乙醇再发生氧化反应得到乙醛。 ①第一步：乙烯与氯化氢加成；②第二步：氯乙烷水解；③第三步：乙醇转化乙醛属于氧化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $