广东东莞市2025-2026学年第二学期教学质量自查 高一化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，整合化学观念与科学思维，实现基础巩固到创新应用的能力梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题48分|物质组成、反应规律|结合生活实例考查物质分类观念| |实验题|1题15分|实验设计与证据推理|以绿色化学为情境培养科学探究能力| |综合题|1题20分|工业流程与能量变化|以新能源技术为背景体现结构决定性质的学科思想|

2025—2026学年度第二学期教学质量自查 高一化学 注意事项： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。 2．试卷满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量 H1 O16 Cu64 Zn65 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古韵流芳。下列东莞文化的传承物品，所涉材质属于无机非金属材料的是 A．莞城千角灯上绸带 B．石龙醒狮鼓上铜饰 C．中堂龙舟所用木材 D．茶山南社古建砖瓦 2．科技铸器，逐梦星辰大海。下列说法不正确的是 A．“天宫”使用的大型柔性太阳能电池翼。该电池翼可将太阳能转化为电能 B．“天问二号”小行星探测器含铝基复合材料部件。金属铝常通过热分解法冶炼 C．“嫦娥”系列探测器持续探查月球水的存在与分布。分解得到的可作燃料 D．“海斗一号”潜水器浮力材料由空心玻璃微珠与树脂复合制成。树脂属于有机材料 3．实验室制备、干燥、收集并进行尾气处理。下列装置可以达到预期实验目的的是 A．制备 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 4．化工生产调控化学反应速率以提高生产效率。下列操作不能加快反应速率的是 A．工业制硫酸时，使用作催化剂氧化 B．高炉炼铁时，粉碎铁矿石 C．常温下酸溶除锈后的废铁，将稀硫酸改为浓硫酸 D．工业合成氨采用高压条件 5．化学学科有专业且严谨的符图体系。下列化学用语正确的是 A．丙烷的分子式： B．乙烯的球棍模型： C．一氯甲烷的电子式： D．酯基的结构简式：-COOH 6．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 酿酒师生产葡萄酒时添加 无色、有刺激性气味 B 食品厂向膨化食品包装中充入 的化学性质稳定 C 环保工程师监测挥发性有机污染物 乙醛的官能团含氧 D 硅冶炼厂用焦炭和石英砂制取粗硅 7．我国工业级人造金刚石产量占全球90%以上。石墨转化为金刚石的能量变化如图1所示。下列说法不正确的是 A．石墨转化为金刚石是化学变化 B．石墨比金刚石稳定 C．石墨转化为金刚石需要吸热 D．图1所示过程可设计成原电池 8．校园科技节举行电力小车竞速赛，下列对某参赛小车装置（图2）的分析正确的是 A．石墨为电源负极 B．电子通过滤纸片定向移动 C．使用打磨过的铝片不利于提高小车的起始速率 D．小车竞速时主要能量转化过程：化学能→电能→动能 9．阿司匹林（图3）是一种经典的非甾体抗炎药。下列关于阿司匹林的叙述不正确的是 A．属于芳香烃 B．水溶液显酸性 C．能和金属钠反应 D．能发生水解反应 10．化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A．氮肥碳酸氢铵适宜在高温天气下使用 B．工业上可用淀粉水解法生产葡萄糖 C．煤干馏、石油的分馏均属于物理变化 D．苯甲酸为有机物，严禁用作食品防腐剂 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．64 g Cu与足量浓硝酸反应转移电子数目为 B．1 mol NO与混合后分子数目为 C．1 mol乙烷中含有共价键的数目为 D．中含有的分子数目为 12．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 、是酸性氧化物 、是能形成酸雨的大气污染物 B 甲烷分子具有正四面体的空间结构 甲烷能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 聚乙烯无毒、可制成薄膜 聚乙烯可用于食品包装材料 D 热空气吹出法用于海水提溴 13．植物生长的必需元素硫广泛存在于自然界。根据硫的“价-类”二维图，下列叙述正确的是 A．的化学方程式为： B．的转化，离子方程式可为： C．的转化，可在常温下由Cu与稀硫酸反应实现 D．可与f反应生成b和c 14．按图4装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。下列对现象的分析解释不合理的是 A．滴浓盐酸前，烧瓶壁会变冷，说明存在吸热反应 B．滴浓盐酸前，试纸变蓝，说明有碱性气体产生 C．滴浓盐酸后，气球变小，说明烧瓶内压强减小 D．滴浓盐酸后，有白烟产生，说明具有还原性 15．合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图如下。下列说法正确的是 A．合成塔、吸收塔中发生的反应均属于氮的固定 B．氧化炉中生成NO的反应，比、直接生成NO的反应，原子利用率高 C．向吸收塔中通入，可将充分转化为硝酸 D．尾气可直接排入大气 16．乙醇和浓硫酸共热可在实验室中制取乙烯，反应机理见图5。下列说法不正确的是 A．是该反应的催化剂 B．过程③涉及化学键的断裂与形成 C．总反应为 D．由反应机理推测，硫酸可用其他酸代替 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17．（14分） 石油裂解气主要成分为短链不饱和烯烃及少量烷烃，通过深冷分离技术可获得两种重要的化工原料，用于生产有机溶剂Y。 （1）聚丙烯的结构简式为___。 （2）过程③的反应类型为___。 （3）2-丙醇的同分异构体的结构简式为___（写1种）。 （4）过程⑤的原子利用率达100%，写出化学反应方程式___。 （5）过程⑥的化学反应方程式为___。分析Y与乙酸乙酯的结构和分子组成，可知两者互称为___。 （6）下列说法正确的是___。 A．深冷分离法属于化学变化 B．丙烯和2-丙醇均能发生氧化反应 C．乙酸可用于清除水壶中的少量水垢 D．Y易溶于饱和碳酸钠溶液 18．（14分） 重铬酸钠（，俗称红矾钠）是应用广泛的重要基础化工原料。以铬铁矿（主要成分为和，含有少量、等杂质）为主要原料生产重铬酸钠的流程如下。 （1）中的化合价为___。 （2）提高浸取速率的措施有___（写一条）。 （3）“操作1”的名称是___，固体A的主要成分是___（填化学式）。 （4）流程中的作用为___。 （5）重铬酸钠在特定溶剂（如二甲基亚砜DMSO，）中，可作为温和的选择性氧化剂，将不饱和醇（烯醇）选择性氧化为相应的不饱和醛，且不影响分子中的碳碳双键，如反应a。二甲基亚砜的分子式为___，A的结构简式为___。 反应a： （6）铝热反应可用于冶炼难熔金属。写出以铬铁矿为反应物，利用铝热反应制金属铬的化学方程式__。 19．（14分） 甲醇既是重要的化工原料，也是优质的清洁燃料。利用和在催化剂作用下合成甲醇，总反应为：。某温度下，在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入和，测得的物质的量随时间变化如下表。 0 2 8 10 0 0.4 0.6 0.6 （1）写出甲醇的结构式___。 （2）根据表中数据分析，2 min末，正反应速率___逆反应速率（填“>”、“<”或“=”）。 （3）下列关于可逆反应的说法正确是___。 A．正反应速率始终大于逆反应速率 B．反应物的物质的量始终大于产物的物质的量 C．达到平衡时，正、逆反应仍在进行 D．达到平衡时，反应物达到该条件下的最大转化率 （4）在答题卡上画出的物质的量随时间的变化曲线，并进行必要的标注。 （5）已知物质的量分数，则该反应平衡时为___，的转化率为___。 （6）甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。 电极A为___极（填“正”或“负”），电极B上发生的电极反应式为___。 20．（14分） 是化学实验室的常用试剂。 （1）向盛有溶液的试管A中，滴入几滴酸性溶液，现象为___。 （2）取反应后试管A中的溶液1 mL于试管B中，滴入几滴溶液，有白色沉淀生成，能否说明是难溶物？___（填“能”或“不能”）。 （3）溶液能使酸性溶液褪色，配平方程式： _____________________ （4）某实验小组探究外界条件对反应（3）化学反应速率的影响，方案设计如下： 实验 溶液 溶液 溶液 水浴温度 蒸馏水 褪色时间 I 5.0 15.0 5.0 35 0 Ⅱ 5.0 10.0 5.0 35 Ⅲ 5.0 15.0 5.0 45 0 ①实验Ⅰ和实验Ⅱ对比，探究的影响化学反应速率的外界条件是___，___。 ②实验Ⅰ和实验Ⅲ对比可得结论：当其他条件不变时，___，化学反应速率越快。 ③该小组根据经验绘制了随时间变化的趋势图（图6），与导师给出的相同条件下随时间变化的实际趋势图（图7）不符。 如AB段变化的原因可能是____（填字母）。 a．反应（3）是放热反应 b．反应生成的有催化反应（3）的作用 c．反应生成的有催化反应（3）的作用 ④其他条件不变，与原实验探究相同外界条件对速率的影响，实验Ⅰ、实验Ⅱ反应物用量可否互换（如下表）？___（填“可”或“否”），原因是___。 实验 溶液 溶液 I 15.0 5.0 Ⅱ 10.0 5.0 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期教学质量自查 高一化学参考答案 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D B A C A B D D A B C C D D C B 二、非选择题：本部分包括4题，共56分。 17．（14分，每空2分） （1） （2）加成反应 （3）（或，合理均可） （4） （5） 同系物 （6）BC 18．（14分，除标注外，每空2分） （1）（或正六价，1分） （2）粉碎铬铁矿（适当提高硫酸浓度等，合理即给分） （3）过滤 （4）氧化剂（表述合理即给分） （5）（1分，O、S原子顺序写反不扣分） （6） 19．（14分，除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）> （3）CD （4）（交点、平衡点各1分，共2分） （5）30% 75%（1分） （6）负极 20．（14分，除标注外，每空2分） （1）溶液紫红色褪去（1分，合理表述均给分） （2）不能（1分） （3） （4）①溶液的浓度（1分） 5.0（1分） ②温度越高 ③ab（仅选b给2分，仅选a给1分） ④否 过量，溶液不会褪色（或有色物质用量不同，未能控制变量，表述合理即给分） 学科网（北京）股份有限公司 $