精品解析：广东省清远市2024-2025学年高一下学期期末教学质检 化学试题

清远市2024—2025学年第二学期高中期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．白釉瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机物，A错误； B．蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子，B错误； C．太阳能电池板的主要成分是硅，属于无机物，C错误； D．聚酰胺属于合成有机高分子，D正确； 故选D。 2. 我国百吨级液氧甲烷发动机研制取得突破性进展。下列有关液氧及甲烷的说法错误的是 A. 氧气液化过程中放出热量，发生放热反应 B. 甲烷是天然气的主要成分，天然气属于不可再生能源 C. 甲烷燃烧时，化学能转化为热能 D. 甲烷是最简单的烃，分子的空间结构呈正四面体形 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气液化是物理变化（状态改变），虽然放热，但未发生化学反应，故不涉及“放热反应”， A错误； B．天然气为化石燃料，形成需漫长地质过程，属于不可再生能源，B正确； C．燃烧是化学反应，化学能转化为热能符合能量转化规律，C正确； D．甲烷（）是结构最简单的烃，空间结构为正四面体，D正确； 故答案选A。 3. 实验室制备乙烯的原理为，则下列相关化学用语正确的是 A. 的球棍模型： B. 羟基(-OH)的电子式： C. 的空间填充模型： D. 中子数为18的硫原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．A中的球棍模型是，不是，A错误； B．-OH的电子式为，B错误； C．C是乙烯的空间填充模型，C正确； D．中子数为18的硫原子核素符号为，D错误； 故选C。 4. 有机化合物与我们的衣食住行有着密切联系，下列说法正确的是 A. 聚丙烯纤维常用作衣料，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素属于同分异构体，都能水解产生葡萄糖 C. 聚苯乙烯用作建筑保温材料，苯乙烯与乙烯互为同系物 D. 橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯由丙烯通过加聚反应而成，结构中无双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误； B．淀粉和纤维素分子式均为，但n值不同，即分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．苯乙烯含苯环和双键，乙烯仅含双键，结构不相似且分子式相差非CH2基团，二者不是互为同系物，C错误； D．橡胶硫化形成网状结构，增强强度、弹性和化学稳定性，适合制造轮胎，D正确； 故选D。 5. 一种将铝板、铂网平行放置海水中即可发电的电池常用于海边或海岛上小规模用电。下列有关该电池的说法正确的是 A. 铝作负极，发生还原反应 B. 电子从铝经海水流向铂 C. 使用一段时间后需要更换铝板 D. 铝发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】铝比铂活泼，铝作负极发生氧化反应，铂作正极发生还原反应，据此回答； 【详解】A．铝比铂活泼，铝作负极发生氧化反应，A错误； B．电子从铝板通过导线流向铂，海水传导离子而非电子，B错误； C．铝作负极发生氧化反应被氧化为，逐渐被腐蚀，需定期更换，C正确； D．铝发生氧化反应失去电子，应为，D错误； 故选C。 6. 对实验室制得的乙酸乙酯粗产品进行提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。其中操作X为 A. 萃取 B. 过滤 C. 溶解 D. 结晶 【答案】B 【解析】 【详解】粗乙酸乙酯中加入饱和食盐水、饱和碳酸钠溶液除去乙酸，分液后，向有机相中加入氯化钙，可与乙醇形成沉淀，过滤除去沉淀，剩余的乙酸乙酯用无水干燥后，蒸馏可得纯乙酸乙酯，操作X为过滤。 故选B。 7. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75％的乙醇杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 利用硝酸制备 硝酸具有强氧化性 C 用浓硫酸干燥 浓硫酸具有吸水性 D 用防止葡萄酒中的一些成分被氧化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．75%乙醇能使蛋白质变性，A正确； B．硝酸与生成是酸碱中和反应，硝酸表现酸性，而非强氧化性，B错误； C．浓硫酸吸水性用于干燥，C正确； D．的还原性使其作为抗氧化剂，D正确； 故答案选B。 8. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．探究Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．实验室制备纯净的氨气 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH会与乙酸乙酯反应导致乙酸乙酯水解，收集乙酸乙酯应该用饱和Na2CO3溶液，A不能达到实验目的； B．浓硝酸与Cu反应的热效应可以传递到具支试管中，进而传递到U形管中，根据红墨水高度来判断吸、放热，B能达到实验目的； C．无水CaCl2与NH3反应，不能干燥NH3，应用碱石灰干燥，由于NH3密度小于空气，导管应该伸入试管底部，C不能达到实验目的； D．配制银氨溶液的方法是在洁净的试管中加入硝酸银溶液，边振荡边逐滴加入稀氨水，至最初产生的白色沉淀恰好溶解为止，D不能达到实验目的； 故选B。 9. 扁桃酸是合成某些药物的中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 扁桃酸分子中有3种官能团 B. 扁桃酸能与NaOH反应 C 1mol扁桃酸能与46gNa反应 D. 扁桃酸能发生加成反应和取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基、羟基两种官能团，A错误； B．该分子中含有羧基，能与NaOH反应，B正确； C．该分子中含有一个羧基和一个羟基，则1mol该有机物能与2molNa（46g）反应，C正确； D．该分子中苯环能发生加成反应，苯环、羟基和羧基能发生取代反应，D正确； 故选A。 10. 设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定条件下，SO2与O2的反应是可逆的，无法完全转化，因此与足量反应转移电子数小于2NA，A错误； B．标准状况下CH2Cl2为液体，不能用气体摩尔体积计算原子数，B错误； C．乙炔和苯的最简式均为CH，13g混合物含1mol CH单元，对应1mol C-H键，C正确； D．1个异丁烷分子含10个C-H极性键，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为NA，D错误； 故选C。 11. 下列过程中的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入足量 B. 用NaOH溶液吸收 C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解： D. 用稀硝酸溶解试管中少量金属银： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向NaOH溶液中通入足量SO2应生成，离子方程式为，A错误； B．NO2与NaOH反应应生成和，离子方程式，B错误； C．乙酸乙酯酸性水解为可逆反应，应用可逆符号（⇌），，C错误； D．稀硝酸与银反应生成Ag+和NO，离子方程式配平正确且符合反应事实，D正确； 故选D。 12. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B. 实验后E中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中双氧水在催化下产生，气体经装置B中浓硫酸干燥，装置C挥发出的乙醇与在装置D中发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛和乙醇可溶于E中的水。 【详解】A．反应物浓度增大，反应速率增大，A正确； B．乙醇被氧化生成的乙醛溶于水，不会有油状液体生成，B错误； C．与铜生成，与乙醇生成乙醛和铜，乙醇表现出还原性，C正确； D．Cu在乙醇的氧化反应中作为催化剂，在分解反应中也是催化剂，D正确； 故选B。 13. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 乙烯和苯中都含有碳碳双键 乙烯和苯均能使溴水褪色 C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴 更易溶于裂化汽油 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油属于酯类，汽油属于烃类，二者结构不同，并非都是油；皂化反应是酯的碱性水解，汽油不能发生皂化反应，Ⅰ错误，Ⅱ错误，A错误； B．乙烯含碳碳双键，苯中无独立双键，而是共轭结构；乙烯使溴水褪色因加成反应，苯因萃取物理褪色，Ⅰ错误，二者无因果关系，B错误； C．浓氨水遇Cl2生成NH4Cl固体（白烟），工业上利用此现象检测氯气泄漏，Ⅰ正确，Ⅱ正确，因果关系成立，C正确； D．裂化汽油含不饱和烃，会与Br2发生加成反应，无法用于萃取；Ⅰ错误，Ⅱ正确，但因果关系不成立，D错误； 故选C。 14. 硫的“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以实现的转化 B. 可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C. i溶液中通入d或c均可生成b D. a与c反应可获得b，且反应中 【答案】A 【解析】 【分析】a是，b是S、c是，d是、e是、f是、g是、h是、i是。 【详解】A．可被氧化为S，S与浓的NaOH溶液反应可制备，可被氧化为，A正确； B．S微溶于乙醇，易溶于，不可用无水乙醇除去试管壁沾有的S，B错误； C．溶液不能与反应生成S，C错误； D．a与c反应时根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D错误； 故选A 15. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将气体X与一同通入溶液中，产生白色沉淀 该沉淀一定是 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下与浓硝酸反应生成了 C 将石蜡蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后向水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．将气体X与SO2通入BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀不一定是BaSO4，若X为氧化性气体（如Cl2），SO2可被氧化为SO生成BaSO4；但若X为NH3等碱性气体，可能生成BaSO3，A错误； B．灼热木炭加入浓硝酸产生红棕色气体，可能是浓硝酸受热分解（）或木炭与硝酸反应生成NO2，现象无法直接证明气体来源仅为木炭与硝酸反应，结论不严谨，B错误； C．石蜡蒸气分解产物使酸性KMnO4褪色，说明产物含不饱和烃（如烯烃），石蜡裂解生成的小分子烃，不饱和烃可被KMnO4氧化导致褪色，结论合理，C正确； D．淀粉水解后加碘水变蓝，仅说明淀粉未完全水解，可能部分水解，D错误； 故选C。 16. 如图是中科院研制的双碳双离子电池，其反应机理为充电时，电解液中的运动到MCMB电极表面，同时运动到石墨电极中；放电时从MCMB电极中脱出，同时石墨电极中的回到电解液中。下列说法正确的是 A. 该电池为二次电池，充电时MCMB电极与电源正极相连 B. 放电时，电路中每通过1mol电子，MCMB电极质量增加39g C. 放电过程中，电解质的导电能力降低 D. 放电时正极反应式是 【答案】D 【解析】 【详解】A．MCMB电极为电池负极，充电时与电源负极相连，A错误； B．放电时从MCMB电极中脱出，质量减小，B错误； C．放电时，电解质溶液中离子浓度增多，导电能力升高，C错误； D．放电时正极反应式是，D正确。 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组同学制备，并探究不同条件下与的反应。 （1）选用Cu与浓反应制备，气体发生装置应选择下图(部分装置的夹持仪器已省略)中的___________(填标号，下同)，气体的收集装置应选择下图中的___________。 （2）收集两试管各气体，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)： 实验编号 剩余气体 溶液状态 实验1(热水) 无色，3mL 无色， 实验2(冰水) 几乎无气体 无色， ①检验实验1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理：___________。 ②甲同学认为实验2中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是___________。 （3）将实验1和实验2所得溶液放置一天后，观察到实验现象如下： 实验1(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，，无气泡生成。 实验2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，，有无色细小气泡生成。 查阅资料：二氧化氮与水的反应分两步进行，第一步为，第二步为。 ①实验2中无色细小气泡中的气体是___________。判断与热水(80℃)反应中是否有生成并说明理由：___________。 ②根据上述实验结果，二氧化氮与水的两步反应中，第一步的反应速率比第二步___________(填“快”或“慢”)，实验1和实验2在进行10分钟后剩余气体明有显差别的原因是___________。 （4）对吸收尾气所用试剂及条件提出建议：___________。 【答案】（1） ①. A ②. D （2） ①. ②. 溶液无色、 （3） ①. NO ②. 有，放置过程中剩余气体增加(亚硝酸分解)，表明溶液中存在 ③. 快 ④. 实验1的温度较高，亚硝酸分解速率大，相同时间内生成NO更多 （4）用冷的浓NaOH溶液吸收 【解析】 【分析】铜与浓硝酸反应会生成二氧化氮，根据二氧化氮密度比空气大可知收集时长导管通入，多余的二氧化氮气体可用冷的氢氧化钠溶液吸收，效果更好。 【小问1详解】 Cu与浓HNO3反应为固液不加热型，装置A是固液不加热型，B是固体加热型，C是固液加热型，故发生装置选A；NO2密度比空气大，能与水反应，用向上排空气法收集，装置D是向上排空气法（气体长进短出），E是向下排空气法，F是排水法，故收集装置选D。 【小问2详解】 实验1中剩余无色气体是NO，充入空气后，NO与O2反应生成红棕色的NO2，化学方程式为；实验2中溶液为无色，且溶液的pH=1.1，说明生成的酸，即证明二氧化氮与水发生反应； 【小问3详解】 根据题干信息二氧化氮与水的反应分两步进行，第一步为，第二步为，故可知实验2中无色细小气泡中的气体是NO；根据题中信息可知放置过程中实验1中剩余气体增加，表明HNO2分解产生了NO，即溶液中存在HNO2，故有HNO2生成，放置过程中剩余气体增加(亚硝酸分解)，表明溶液中存在；根据实验可知，第一步反应生成HNO2，第二步反应才生成NO，反应10 min时实验1有剩余气体，实验2几乎无气体，放置1天后发现剩余气体均有增加，说明第一步反应较快完成，而第二步反应较慢；实验1和实验2在进行10分钟后剩余气体明有显差别的原因是实验1的温度较高，亚硝酸分解速率大，相同时间内生成NO更多； 【小问4详解】 根据发现可知，吸收NO2尾气，用冷的浓氢氧化钠溶液效果更佳。 18. 燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________；沉硫步骤中___________(填“能”或“不能”)用代替。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 【答案】（1） ①. 还原 ②. （2） ①. ②. 不能 （3） ①. c ②. 温度升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率降低 ③. pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高 （4）取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀完全 【解析】 【分析】烟气中含有大量和NO，加入稀硫酸和溶液脱氮脱硫，则氧化为硫酸盐，NO氧化为硝酸盐，滤渣的主要成分是；过滤后取滤液加入进一步沉硫，生成；最后取滤液制备。 【小问1详解】 根据分析，用脱硫的过程中，氧化生成硫酸盐，则表现还原性，滤渣的主要成分是。 【小问2详解】 “脱氮”时，NO被氧化为硝酸盐，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知离子方程式为；沉硫步骤中若用代替，则滤液中引入，无法制备，因此不能用代替。 【小问3详解】 ①a．相对于，NO更难脱除，则该条件下的还原性强于NO，a不符合题意； b．反应物的转化率与物质的初始含量多少无关，b不符合题意； c．相同条件下，在水溶液中的溶解性强于NO，则更易与溶液反应，去除率更高，c符合题意； 答案选c。 ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，溶解度降低，分解，共同导致脱除率逐渐降低。 ③反应液pH越小，越高，溶液中HClO浓度越大，氧化性越强，、NO脱除率越高。 【小问4详解】 取少量沉硫滤液于试管中，加入少量溶液，若无白色沉淀生成，说明沉硫滤液中不含，则“沉硫”过程中已沉淀完全。 19. 利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。 I．在一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和4molNO，在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图所示(反应条件下各物质均为气态)。 （1），的平均反应速率为___________，点时___________(填“>”“<”或“=”。 （2）反应达到平衡时，的物质的量为___________，NO的转化率为___________。 （3）下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 形成键的同时，有键断裂 D. Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图所示。 （4）通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. ②. > （2） ① 1.25 mol ②. （3）CD （4） ①. 负极 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 化学反应速率之比等于化学计量数之比，由图可知，下降的曲线斜率最大，说明速率最快，代表NO，上升的曲线中斜率大曲线代表N2、H2O，斜率最小的代表CO2。，的物质的量变化量为1 mol，平均反应速率为：，点后氮气的物质的量仍在增大，故a点时反应正向进行，>； 【小问2详解】 由图可列出三段式：，反应达到平衡时，的物质的量为1.25 mol，NO的转化率为：； 【小问3详解】 A．该反应前后气体总质量不变，气体分子数不变，混合气体的平均摩尔质量=，比值始终不变，不能判断达到平衡状态，A错误； B．该反应前后气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判断达到平衡状态，B错误； C．形成1 mol键即生成1 molN2，有1 mol键断裂即消耗0.5 molCO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．N2和H2O的化学计量数相同，时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 该装置为原电池，总反应为：，C元素化合价升高，故通入CO的电极为负极，电极反应式为：，物质A为CO2，通入NO的电极为正极，电极反应式为：。 20. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Ⅲ，其合成路线如下。 已知：可以用键线式表示有机物结构，即将有机物分子中的氢原子省去，只表示键的连接情况和官能团；反应①中无其他产物生成。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，写出化合物Ⅰ的一种属于炔烃的同分异构体：___________。 （2）化合物Ⅱ的官能团的名称是___________，其分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）有关上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷 B. 化合物Ⅱ与饱和碳酸钠溶液混合分层，化合物Ⅱ位于下层 C. 化合物Ⅲ和化合物Ⅱ分别含有2种和3种官能团 D. 反应(1)和反应(2)都是原子利用率的反应 （4）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量溴水 ___________ ___________ ② 稀硫酸、加热 ___________ ___________ （5）写出(4)中②所得产物与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 不能 （3）AD （4） ①. ②. 加成反应 ③. 水解反应或取代反应 （5）+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 根据其键线式可知，该物质的分子式是。其中属于炔烃的同分异构体可以是：、。 【小问2详解】 化合物Ⅱ的官能团的名称是碳碳双键、酯基。因为该有机物含有甲基，所以分子中所有原子不可能位于同一平面。 【小问3详解】 A．化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷()，A正确； B．化合物Ⅱ是酯类物质，与饱和碳酸钠溶液混合分层，但是其密度比水溶液小，应该在饱和碳酸钠溶液的上层，B错误； C．Ⅱ含有“酯基”和“碳碳双键”两类官能团，Ⅲ为高分子，也同样含“酯键”和“碳碳双键”两种官能团，C错误； D．题干已给出“反应(1)中无其他产物生成”，且反应(2)为开环聚合，也无小分子副产物，均可视为“原子利用率100%”的反应，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 化合物Ⅱ的官能团是碳碳双键、酯基。①可以和溴水发生加成反应，生成的产物是：；②在稀硫酸、加热情况下发生水解（取代）反应，生成的产物是：。 【小问5详解】 (4)中②所得产物含有可以与碳酸氢钠反应的官能团是羧基，则方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 清远市2024—2025学年第二学期高中期末教学质量检测 高一化学 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。 3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。 4.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 一、选择题：本题共16小题，第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是构建现代科技与工业发展的基石。下列材料的主要成分属于合成有机高分子的是 A．石湾窑白釉茶壶 B．粤绣《春喜图》所用蚕丝 C．太阳能电池板 D．人形机器人缓冲部件材料聚酰胺 A. A B. B C. C D. D 2. 我国百吨级液氧甲烷发动机研制取得突破性进展。下列有关液氧及甲烷的说法错误的是 A. 氧气液化过程中放出热量，发生放热反应 B. 甲烷是天然气的主要成分，天然气属于不可再生能源 C. 甲烷燃烧时，化学能转化为热能 D. 甲烷是最简单的烃，分子的空间结构呈正四面体形 3. 实验室制备乙烯的原理为，则下列相关化学用语正确的是 A. 的球棍模型： B. 羟基(-OH)的电子式： C. 的空间填充模型： D. 中子数为18的硫原子： 4. 有机化合物与我们的衣食住行有着密切联系，下列说法正确的是 A. 聚丙烯纤维常用作衣料，能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 淀粉和纤维素属于同分异构体，都能水解产生葡萄糖 C. 聚苯乙烯用作建筑保温材料，苯乙烯与乙烯互为同系物 D. 橡胶硫化后强度、弹性和化学稳定性均提高，适合制造轮胎 5. 一种将铝板、铂网平行放置海水中即可发电的电池常用于海边或海岛上小规模用电。下列有关该电池的说法正确的是 A. 铝作负极，发生还原反应 B. 电子从铝经海水流向铂 C. 使用一段时间后需要更换铝板 D. 铝发生反应： 6. 对实验室制得的乙酸乙酯粗产品进行提纯过程如下(氯化钙与乙醇生成难溶物)。其中操作X为 A. 萃取 B. 过滤 C. 溶解 D. 结晶 7. 下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用75％的乙醇杀菌消毒 乙醇能使蛋白质变性 B 利用硝酸制备 硝酸具有强氧化性 C 用浓硫酸干燥 浓硫酸具有吸水性 D 用防止葡萄酒中的一些成分被氧化 具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. 实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．探究Cu与浓硝酸反应的热量变化 C．实验室制备纯净的氨气 D．制备银氨溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 扁桃酸是合成某些药物的中间体，其结构如图所示，下列说法中错误的是 A. 扁桃酸分子中有3种官能团 B. 扁桃酸能与NaOH反应 C. 1mol扁桃酸能与46gNa反应 D. 扁桃酸能发生加成反应和取代反应 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定条件下，与足量反应，转移的电子数为 B. 标准状况下，中所含原子的数目为 C. 常温常压下，13g乙炔与苯的混合物中，含键的数目为 D. 常温下，0.1mol异丁烷中含有极性共价键的数目为 11. 下列过程中的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 向NaOH溶液中通入足量 B. 用NaOH溶液吸收 C. 乙酸乙酯在酸性条件下水解： D. 用稀硝酸溶解试管中少量金属银： 12. 按如图所示的装置进行实验。在铜丝的中间部分加热，通过控制a、b，间歇通入氧气。下列有关叙述不正确的是 A. 采用较高浓度双氧水可提高产生氧气的速率 B. 实验后E中有油状液体生成 C. 通入乙醇观察到铜丝由黑变红，表明乙醇具有还原性 D. 该实验表明铜在乙醇氧化反应中的作用与在分解反应中相同 13. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 植物油和汽油都是油 植物油与汽油都能发生皂化反应 B 乙烯和苯中都含有碳碳双键 乙烯和苯均能使溴水褪色 C 工业上用浓氨水检验氯气泄漏 与反应生成 D 用裂化汽油萃取溴水中的溴 更易溶于裂化汽油 A. A B. B C. C D. D 14. 硫“价—类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. 可以实现的转化 B. 可用无水乙醇或除去试管壁沾有的b C. i溶液中通入d或c均可生成b D. a与c反应可获得b，且反应中 15. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 将气体X与一同通入溶液中，产生白色沉淀 该沉淀一定是 B 将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 木炭在加热条件下与浓硝酸反应生成了 C 将石蜡蒸气通过炽热碎瓷片分解，得到的气体通入酸性溶液中，溶液褪色 分解产物中含不饱和烃 D 向淀粉溶液中加适量溶液，加热，冷却后向水解液中滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 16. 如图是中科院研制的双碳双离子电池，其反应机理为充电时，电解液中的运动到MCMB电极表面，同时运动到石墨电极中；放电时从MCMB电极中脱出，同时石墨电极中的回到电解液中。下列说法正确的是 A. 该电池为二次电池，充电时MCMB电极与电源正极相连 B. 放电时，电路中每通过1mol电子，MCMB电极质量增加39g C. 放电过程中，电解质的导电能力降低 D. 放电时正极反应式是 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组同学制备，并探究不同条件下与的反应。 （1）选用Cu与浓反应制备，气体发生装置应选择下图(部分装置夹持仪器已省略)中的___________(填标号，下同)，气体的收集装置应选择下图中的___________。 （2）收集两试管各气体，分别倒置在盛有热水(80℃)和冰水(0℃)的两只水槽中，观察实验现象，10分钟后记录如下(忽略温度对溶液pH及气体体积的影响)： 实验编号 剩余气体 溶液状态 实验1(热水) 无色，3mL 无色， 实验2(冰水) 几乎无气体 无色， ①检验实验1中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理：___________。 ②甲同学认为实验2中几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据是___________。 （3）将实验1和实验2所得溶液放置一天后，观察到实验现象如下： 实验1(热水)：剩余气体4mL，溶液无色，，无气泡生成。 实验2(冰水)：剩余气体1mL，溶液无色，，有无色细小气泡生成。 查阅资料：二氧化氮与水的反应分两步进行，第一步为，第二步为。 ①实验2中无色细小气泡中的气体是___________。判断与热水(80℃)反应中是否有生成并说明理由：___________。 ②根据上述实验结果，二氧化氮与水的两步反应中，第一步的反应速率比第二步___________(填“快”或“慢”)，实验1和实验2在进行10分钟后剩余气体明有显差别的原因是___________。 （4）对吸收尾气所用试剂及条件提出建议：___________ 18. 燃煤烟气中含有大量和NO。某小组模拟“漂白粉脱硫脱硝技术”并制备，部分流程如下。 （1）用脱硫的过程中，表现出的性质是___________性。滤渣的主要成分是___________(填化学式)。 （2）“脱氮”时与NO反应的离子方程式为___________；沉硫步骤中___________(填“能”或“不能”)用代替。 （3）“脱氮／脱硫”时需要控制一定的温度与pH。已知、NO脱除率与反应液的温度、pH关系分别如图1、图2所示。 ①相对于，NO更难脱除，其原因可能是___________(填标号)。 a．该条件下的氧化性强于NO b．燃煤排放的尾气中NO的含量多于 c．相同条件下在水溶液中的溶解性强于NO ②反应液温度为50~80℃时，随着温度的升高，脱除率逐渐降低的原因是___________。 ③反应液pH越小，、NO脱除率越高，其原因是___________。 （4）如何检验“沉硫”过程中已沉淀完全？___________。 19. 利用氧化还原原理，可将汽车尾气中CO和NO转化为无污染气体。 I．在一定条件下，向一容积为2L的恒温恒容密闭容器中充入和4molNO，在催化剂作用下发生反应，测得反应过程中部分物质的量随反应时间变化的曲线如图所示(反应条件下各物质均为气态)。 （1），的平均反应速率为___________，点时___________(填“>”“<”或“=”。 （2）反应达到平衡时，的物质的量为___________，NO的转化率为___________。 （3）下列能说明该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 形成键的同时，有键断裂 D. Ⅱ：用熔融的为电解质，以CO、NO为原料，可构成新型电池，该电池工作示意图如图所示。 （4）通入CO的电极是___________(填“正极”或“负极”)，物质A的化学式为___________；正极的电极反应式为___________。 20. 资源化利用有利于实现“碳中和”。利用为原料可以合成新型可降解高分子Ⅲ，其合成路线如下。 已知：可以用键线式表示有机物结构，即将有机物分子中的氢原子省去，只表示键的连接情况和官能团；反应①中无其他产物生成。 （1）化合物Ⅰ的分子式为___________，写出化合物Ⅰ的一种属于炔烃的同分异构体：___________。 （2）化合物Ⅱ的官能团的名称是___________，其分子中所有原子___________(填“能”或“不能”)位于同一平面。 （3）有关上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有___________(填标号)。 A. 化合物Ⅰ与足量氢气反应生成正丁烷 B. 化合物Ⅱ与饱和碳酸钠溶液混合分层，化合物Ⅱ位于下层 C. 化合物Ⅲ和化合物Ⅱ分别含有2种和3种官能团 D. 反应(1)和反应(2)都是原子利用率的反应 （4）对化合物Ⅱ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 ① 足量溴水 ___________ ___________ ② 稀硫酸、加热 ___________ ___________ （5）写出(4)中②所得产物与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$