甘肃白银市第十中学2024-2025学年第二学期高一期末考试 化学试卷

白银市第十中学高一化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~140~16Na~23Mg~24S~32 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共18道小题，每小题2.5分，只有一个正确选项，共45分) 1.下列说法正确的是 A.糖类是具有甜味的物质，都符合C(HO)n的通式 B.工业上可利用油脂在酸性条件下的水解获得高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产 C.蛋白质在重金属盐的作用下会变性，因此服用“钡餐”会引起中毒 D.淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 2.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验日的的是 烧杯 98% 碎 浓硫酸 海 带 丙 A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙分离苯和CCl4 C.用装置丙配制1mol/儿的硫酸溶液 D.用酒精萃取碘水中的碘 3.用N表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为Na B.0.1mol乙醇中含有的极性键数目为0.1Na C.1mol羟基中含有的电子数为9NA D.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6NA 4.下列说法正确的是 ↑能量k 00 + ● 放出能量 反应物的总能量高 吸收能量 2×632kJ/mol 个 吸收能量 946 kJ/mol 1mol N,H,(1) 498 kJ/mol OO 量 化学反应 C(金刚石，s) +1mol02(g) 00 ●● C(石墨，s) N,(g)和O,(g)反应生成NO(g)过程中能量变化 生成物的总能量低 N2(g+2H20(g) 反应过程 反应过程 B 第1页， A.1molN2(g)和1molO2(g)完全反应放出的能量为180kJ B.图可表示NH4Cl固体与Ba(OH),·8H,O固体混合并搅拌的能量变化 C.由图可得出石墨比金刚石稳定 D.反应中断裂化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 5.下列说法正确的一组是 ①石油裂化的主要目的是制得更多的乙烯等工业原料 ②石油的分馏和煤的干馏、气化及液化都是化学变化 ③利用CH2CH,与HCl反应制得CH,CH,Cl,是理想的原子经济性反应 ④丙烯(CH3CH=CH2)中最多有7个原子处于同一平面 ⑤CH,CL,只有一种结构，可说明CH4是正四面体结构 ⑥常温下浓硝酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硝酸不反应 A.①③④ B.③④⑤ c.①③⑤ D.②⑤⑥ 6.海带灼烧、溶解、过滤后得到含I的溶液，再经以下步骤得到碘单质： 含1溶液 L,0,稀硫酸→溶液1②→有机相一 浓Na0H溶液→溶液24596酸→L,的悬浊 ① ③ ④ 液⑤→固体碘 下列说法错误的是 A.由溶液1到碘的悬浊液的过程实现了碘的富集 B.步骤②和步骤③所用的分离操作相同 C.上述过程中发生的氧化还原反应有2个 D.分液时旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层溶液，从上口倒出上层溶液 7.观察下图中有机物的结构简式，下列说法正确的是 HC≡C CH-CHCH-CH, A.该化合物所有原子不可能位于同一平面内 B. 该化合物中至多有6个碳原子位于同一直线上 总5页 C.1mol该物质与1 molBr2发生加成反应，可以得到4种不同产物（不考虑立体异构） D.1mol该物质最多可以与6molH2发生加成反应 8.已知M转化为W和Q分两步进行： ①M(g)≥N(g+3Q(g)AH1;②N(g)≥W(g)+Qg)△H。 上述反应过程中的能量变化如图所示。 能量 下列说法正确的是 E A.N(g)比V(g)稳定 E N(g)+3Q(g) B.△H1<-H W(g)+4Q(g) M(g) C.生成1molQ(g)吸收(E-E,-E4+E3)kJ能量 反应过程 D.断裂1molM(g)中化学键吸收的能量大于形成1molW(g)中化学键所放出的能量 9.化学电源在日常生活和高科技领域中有广泛应用，下列说法正确的是 甲 乙 金属外壳 锌粉 石墨棒 二氧化锰 浸了KOH 炭黑、氯化 溶液的隔板 铵、氯化锌 AgO 锌筒 纽扣式银锌电池 锌锰干电池 丙 入 H,SO,溶液 PbO2电极 酸性氢氧燃料电池 Pb电极 A.甲：正极的电极反应式为Ag2O+2e+2OH=2Ag+2H,0 B.乙：锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄 第2页， C.丙：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 D.丁：放电过程中，负极质量减少，正极质量增加 10.下列说法中错误的是 A.聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 等质量的立方烷 与苯充分燃烧消耗O2的量相同 与Br,按物质的量之比1：1发生加成反应，产物有4种（不考虑立体异构） D.( ①CH,(CH)4CH(CH)2、②CH,CH,CH(CH)2、③CH(CH)2CH、④CH,C(CH)2,沸点由高 到低顺序为①>③>②>④ 11.下列“类比”"合理的是 A.Mg、Al与稀HSO4溶液构成的原电池Mg作负极，则Mg、Al与NaOH溶液构成的原电池Mg作负极 B.测定CaCO3与稀盐酸反应速率可以测定单位时间内CO2的体积，则测定NaS,O3与稀HSO4反应速率 也可以测定单位时间内$O2的体积 C.乙烯(CH2=CH2)加聚得CH2-CH},则丙烯(CHCH=CH2)加聚得[CH3-CH-CH2于n D. 甲烷的一氯代物只有一种，则新戊烷的一氯代物也只有一种 12.常温下，二氯化二硫(S2C2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气 和硫单质合成S2C2的实验装置如图所示，下列说法不正确的是 硫 NaOH 溶液 H A.实验时需先点燃B处的酒精灯 B.C、D中所盛试剂分别为饱和氯化钠溶液、浓硫酸 C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为S、H2S、HCI D.G、H之间应加上D装置 总5页 13.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在 恒定温度下使其达到平衡：NH2 COONH4(s)≥2NH3(g)+CO2g)。可以判断该反应己经达到平衡的是 A.2v(NH3)=v(CO2) B.容器中总压强不变 C.容器中混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器中氨气的体积分数不变 14.对于下列实验，能正确描述其反应方程式的是 A.将SO2通入NaCI0溶液中：SO,+H,O+CIO=HClO+HSO? B.向Fe(NO3)2溶液中加入盐酸：3Fe2++4H+NO?=3Fe++NO个+2H,O C.实验室制取氨气NH,Cl+NaOH-NH.个+NaCl+H,O D.将乙烯通入到溴水中：CH2=CH2+Br2→CH2=CBr+B1 15.向体积均为2L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g+Y(g)≥Z(g),其中甲为 绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A.该反应为吸热反应 压强甲 B.气体总物质的量：n(a)>n(c) C.当t1=10s时，则t内，c点乙容器反应的平均速率为： 6 v(X)=0.075mol.L1.s1 时间 D.反应速率：V>V 16.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素，下列说法不正确的是 实验 Na2S203 稀硫酸 H20 反应停止 温度 序号 V/mL c/八molL) V/mL c/(mol-L-1) V/mL 所需时间 1 20℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 2 40℃ 20.0 0.10 20.0 0.50 0 t2 3 20℃ V1 0.20 V2 0.25 V3 t3 A.实验1中，t1为1min,则v(S0号)=0.1molL1.min1 第3页， B.不能通过观察气泡的生成的快慢比较反应速率 C.实验1和2可探究温度对反应速率的影响，则t1>t2 ○ OH D.实验1和3探究浓度对反应速率的影响，则V3≤22 17.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。 HO 下列说法错误的是 H:C A.Imol该物质最多可与2molH2发生加成反应 OH B.该物质可被酸性KMnO,溶液氧化 HO OH OH C.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)C02 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为6：1 18.钠离子电池的充放电过程是钠离子在电池正极材料和负极材料之间来回脱嵌的过程，因此钠离子电池 被称为“摇椅电池”，其工作原理如图所示，电池总反应为Na1-xMnO2+NaxCn=NaMnO2+nC(正向为放 电过程)。下列说法错误的是 用电器 A.放电时，a极电势高于b极 Na B.放电时，负极的电极反应式为NaCa-xe=nC+xNa* C.放电时，每转移0.1mol电子，a极的质量减少2.3g D. 该电池不能使用水溶液作为离子导体 Na.Cn 第II卷（非选择题） 二、填空题（共5小题，共55分) 19.(9分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下： 空气 SO2水溶液 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 石灰乳 海水 过滤 Mg(OH)2 Mg (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CaC2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 (填标号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入NaCO3溶液→加入aOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入稀盐酸 总5页 b,加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na,CO3溶液→加入稀盐酸→过滤 个能量 反应I c.加入BaCl2溶液→加入Na,CO?溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入稀盐酸 反应Ⅱ (2)制备Br2的过程中需要用到大量C12。下图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 Cuo 反应物 的作用是 Cl2(气体) 0(气体) 反应③ 生成物 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 反应进程 ①经过2次Br→Br2,转化的目的是 CuO固体) Cu,0C12(固体) 0 (2)在固定体积的密闭容器中发生该反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右， 反应② 反应① a.C02的含量保持不变 b.混合气体的密度不变 则宜采取的加热方式是 HCI(气体) →H0(气体) Cu(OH)CI(固体) ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.3v(C02)=v(H2) Na,CO,溶液 空气吹出的Br2 稀硫酸 Br2 (3)在体积为1L密闭容器中充入3molC02(g)和9molH,(g),测得CO2(g)、CH,0CH(g)的物质的量随时 含Br和BrO方的水溶液 ① ③ 间变化如图所示。 写出步骤②中反应的离子方程式： ①反应到达3min时，vE」 V(填“>"“<”或"=")。 (4)在实验中，欲利用获得的Mg(OH)2制取纯净的MgC126H20晶体，请补充实验方案：取一定量Mg(OH)2 固体置于烧杯中， -,低温干燥，得到MgC126H20晶体。 ②0~5min内，v(C02)= mol.Ll.min1。 (可选用试剂：1moL1H2S04溶液、2 moL 1HCI溶液、冰水)。 ③反应达到平衡状态时，CH,OCH(g)的体积分数为 %(保留1位小数)。 20.(12分)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。C02的捕集利用已成为科学家们研 ④“二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。 & 究的重要课题。CO2加氢可转化为二甲醚(CH3OCH),反应原理为 X电极为 (填“正”或“负")极： 电路中电子移动方向是 二甲醚 H 2CO2(g)+6H2(g)→CH,OCH(g)+3H0(g)。回答下列问题： +H2O Y电极的电极反应式为 (1)其中涉及以下反应： I.CO2 (g)+3H2 (g)CHOH(g)+H,O(g) X电极质子Y电极 II.2CHOH(g)CH;OCH;(g)+H(g) 交换膜 以上两步反应的能量曲线如下图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐 21.(11分)亚硝酸钠(NNO,)可作为纺织工业中的媒染剂和橡胶工业中的防老剂。实验小组根据反应原 (填“升高”、“降低”或“无法判断")。 理：2NO+Na,O2=2NaNO2,利用如下装置制备NaNO, 第4页，总5页 K →尾气处理 稀硝酸 碱石灰 浓硫酸 I,亚硝酸钠的制备 (1)实验中欲通过稀释浓硝酸的方法得到100mL3.0mol.L1的稀硝酸，需要量取15.0mol.L1的浓硝酸的体 积为 L,稀释浓硝酸和浓硫酸的方法相同，稀释浓硝酸具体操作是： (2)稀硝酸与铜丝发生反应的化学方程式为 碱石灰的作用是 (3)反应开始前打开K并通入氮气，目的是 实验中产生的尾气不能直接排放， 否则导致 Ⅱ.亚硝酸钠性质探究 (4)实验小组通过以下实验分析NaNO,的性质 实 实验操作及现象或结果 结论 验 取5 mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后， 1 NNO2具有 再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 取5 mL KMnO4溶液（已酸化）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液， NaNO,具有还 2 可观察到的实验现象为 原性 22.(12分)以富含淀粉或纤维素的农产品为原料，制备生活中的某些有机物。回答下列问题： 第5页， 乳酸菌 乳酸 CH,CHCOOH催化剂 D OH △ (C3H4O2) 浓硫酸 F △ 淀粉或 纤维素 葡萄糖 酒化酶 A 0、催化剂 浓硫酸 E D 己知：①D能使溴水褪色：②C是食醋的主要成分；③E和F均有果香味。 (1)葡萄糖的分子式为 乳酸分子中官能团的名称为 (2)D的结构简式为 (3)A→B的化学方程式为 (4)A与C反应生成E的反应类型为 (5)与E含有相同官能团的同分异构体有」 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示为三组峰， 且峰面积比为6：1：1的同分异构体的结构简式为 23.(11分)某炼锌废渣含有锌、铅、铁、钴、锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴（Ⅱ） 的一种工艺流程如下。 稀H,SO,Na,S,O NaOH NaCIo 浓HCI 调pH=41调pH=5.0~5.5 炼锌→酸浸→沉园→沉 废渣 }→沉铝→Co(O川，→转化→浓缩结晶 →Co(Ⅲ) 浸渣 MnO, 滤渣 滤液 已知：Fe2+完全沉淀时pH29:Fe3+完全沉淀时pH23.2。 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 “浸渣”的主要成分为 (填化学式)。 (2)“沉锰"步骤中加入Na2S20g的目的是 (3)“沉钴"步骤中，控制溶液pH=5.05.5,加入过量的NaCI0氧化Co2+,其反应的离子方程式为 (4)“转化"步骤中有黄绿色气体产生，反应的离子方程式为 :若用H2O2和稀H2SO4代替浓HCl, 其优点是 总5页