四川遂宁市2025-2026学年高一下学期期末教学质量监测 化学试题

**基本信息** 以巴蜀文化（宋瓷、蜀锦）、生活实践（帮厨化学）及工业生产（硫酸制备、海水提溴镁）为情境，融合化学观念与科学思维，考查高一化学核心知识与综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|物质分类（如合金、多糖）、化学用语（电子式、结构简式）、反应原理（离子方程式、速率平衡）|结合三星堆青铜考查合金性质，以帮厨场景分析油脂氧化、蛋白质变性| |非选择题|4题/55分|元素化合物（硫、铁）、有机化学（乙烯转化）、工业流程（高铁酸钠制备）、实验探究（SO₂性质）|18题以黄铁矿烧渣制备高铁酸钠，整合氧化还原与分离提纯；19题结合甲醇燃料电池考查电化学与反应速率|

高2028届高一下期期末教学质量监测 化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间75分钟。 第Ⅰ卷（选择题，满分45分） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3．考试结束后，将答题卡收回。 可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．巴蜀大地，文化源远流长，许多历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列 有关说法不正确的是 A．遂宁宋瓷博物馆南宋青釉荷叶形盖罐主要材料是硅酸盐 B．蜀锦的原料桑蚕丝是多糖，属于天然有机高分子化合物 C．三星堆青铜神树的主要材质为合金 D．沱牌曲酒老窖池酿造基酒工艺包括原料处理、糖化发酵、蒸馏、陈酿和勾兑等环节，涉及了 水解、氧化还原等反应 2．下列化学用语表达正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烯的结构简式： C．丙烷的空间填充模型： D．水合钠离子的示意图： 3．青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列说法不正确的是 A．食用油久置有“哈喇”味，是因为不饱和高级脂肪酸甘油酯被氧化 B．牛肉卤煮时蛋白质变性并部分水解生成氨基酸，使肉质软烂、汤鲜味美 C．制作面包时加入碳酸氢钠等膨松剂，是因为其受热分解并中和酸 D．烤鸭皮脆肉香，而涂在烤鸭表皮上的麦芽糖不能水解 4．部分含氮或含硫物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法不正确的是 A．a可能为NH3，可被O2催化氧化生成e B．b的水溶液可能为呈酸性、也可能呈碱性 C．f可能为酸性氧化物，其水溶液有漂白性 D．常温下，g、h的浓溶液均不能与Fe、Al反应 5．下列过程中，相应的离子方程式正确的是 A．向NaClO溶液中通入过量SO2：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO-3 B．用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中少量的二氧化硫：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O C．用氢氧化钠溶液吸收尾气中的二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3- +NO+H2O D．在NH4Al(SO4)2溶液中加入过量氢氧化钡溶液： NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O 6．根据乙烯的性质可以推测丙烯的性质，丙烯可发生如图转化，下列说法正确的是 A．X中含有的官能团为羟基 B．聚合物Z的链节为—CH2—CH2—CH2— C．Y的结构简式可能为 D．反应①的原子利用率未达到100% 7．下列实验操作正确且能达到实验目的的是 A．实验室制取并收集氨气 B．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 C．在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 D．制取乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 8．工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、 500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的 变化如图。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式是 B．反应到2min时，相同时间内SO2的消耗速率等于SO3 的消耗速率 C．反应开始至5min末，以O2浓度的变化表示该反应的 平均反应速率是0.8mol/(L·min) D．平衡时SO2转化率为80% 9．与催化重整可制备合成气，反应原理为，反应 过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应是吸热反应 B．甲烷和氢气都是清洁能源，完全燃烧的产物对环境无污染 C．该反应中均存在极性键、非极性键的断裂和形成 D．该反应中的能量变化是由化学键变化引起的 10．某药物中间体的结构简式如图。下列说法不正确的是 A．分子式为C11H18O5 B．含有羧基、羟基、碳碳双键三种官能团 C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应 D．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键 11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入稀NaOH溶液，试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸，试纸颜色没有变化 溶液中无NH4+ B 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性 C 将少量的硝酸铜受热分解（产物为CuO、NO2、O2）产生的气体收集后，用带火星的木条检验，木条复燃 NO2、O2均可能支持燃烧 D 向少量蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸，混合溶液煮沸几分钟，冷却后，再加入银氨溶液，水浴加热，没有银镜产生。 无法确定蔗糖是否发生水解 A．A B．B C．C D．D 12．某同学在化学课上受到启发，制作了如图的“柠檬电池”。下列说法 不正确的是 A．Zn为负极，Cu为正极 B．电子由锌片通过柠檬液流向铜片，电流由铜片流向锌片 C．负极的电极反应式：Zn-2e-=Zn2+ D．将铜片换成锌片，LED灯不会发光 13．利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的转化为。某课题组设计出如图所示的微生物 燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，下列说法正确的是 A．废水中的NH4+直接在电极上被转化为N2 B．电极b是电池的负极 C．电极a上的反应：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+ D．此燃料电池的温度越高，其放电效率越大 14．从海水中提取溴、镁是海水综合利用的重要方向。主要工艺如下： 下列说法不正确的是 A．试剂①可选用，试剂②可选用盐酸 B．“ 氧化”过程的离子方程式： C．两次通入Cl2的目的都是氧化Br— D．通过电解MgCl2溶液溶液可得到镁单质 15．已知由 FeSO4和 Cu (NO3)2组成的混合物 17.08g，加入 100mL 1.4mol・L-1 硫酸充分反应，生成标准状况下 448mL NO，得到溶液 a。向溶液 a 中通入一定量 Cl2至恰好完全反应后，再加入 11.2g铁粉，充分反应后过滤，得到标准状况下 V mL H₂和固体 m g。下列说法不正确的是 A．固体中有铁粉和铜粉，m=6.4g B．原混合物中的物质的量为0.1mol C．V=2240 D．混合物与硫酸反应的离子方程式为 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 注意事项： 1．请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。 2．试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。 二、解答题（共55分） 16．硫是一种重要的非金属元素，其化合物在人类生活中起着重要的作用。 （1）二氧化硫是一种酸性氧化物，实验室可通过下图所示装 置制取。 ①写出装置甲中反应的化学方程式 ▲ 。 ②试剂为溶液，试验结束未见沉淀生成，此时 可向该溶液中通入某气体使溶液出现白色沉淀，该气体可 能的化学式为 ▲ (任写一种)。 （2）硫酸与硫代硫酸钠反应也能生成有刺激性气味的气体二氧化硫，相关反应的化学方程式为。某兴趣小组为了验证该反应生成的气体的性质并观察该反应速率的快慢做了如下实验： I．取的溶液于圆底烧瓶中，向其中添加的溶液。 II．将生成的气体依次通过下列装置进行探究，实验装置按如图所示(部分夹持装置略)组装： ( E —溴水 ) 回答下列问题： ③盛装稀硫酸的仪器的名称是 ▲ 。 ④装置B除了起到缓冲作用外，还可以通过 ▲ 来判断反应的快慢。B中应选用的试剂为： ▲ 。 ⑤装置C的作用是验证SO2具有 ▲ 性 ， 装置D中发生反应的离子方程式为： ▲ 。 ⑥工业上海水提溴采用热空气吹出法，然后利用SO2来吸收溴，请写出E中发生反应的化学方程 式： ▲ 。 ⑦G用于吸收过量的SO2 ,生成,在空气中易被氧化为，写出检验 溶液中存在的方法： ▲ (填操作和现象)。 17．A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25g·L-1，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为C2H4O2；B和C在浓硫酸、加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。试回答下列问题： （1）C中所含官能团是 ▲ (填官能团名称)，A与H2O反应生成B的化学方程式为 ▲ 。 （2）B与C反应生成D的反应类型为 ▲ 。 （3）已知分子式为C4H10O的有机物与B互为同系物，则该有机物可能的结构有 ▲ 种(不考虑立体异构)。 （4）聚丙烯酸的结构简式为 ▲ 。 （5）写出丙烯酸与B反应的化学方程式： ▲ 。 （6）下列有关说法正确的是 ▲ (填序号)。 A．C不能与Na2CO3溶液反应 B．B→C的转化是氧化反应 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和丙烯酸 D．环丙烷()与丙烯互为同分异构体 （7）丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为 ▲ 。 18．高铁酸钠（Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型绿色净水消毒剂，工业上以黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4 含少量的SiO2、Al2O3 等)，生产Na2FeO4 ，同时冶炼铝单质的过程如下。 （1）为了提高酸浸速率，可采用的方法有 ▲ 。（答2种） （2）滤渣A的主要成分是 ▲ （填化学式），流程中加H2O2的作用是 ▲ 。 （3）操作1所用的主要玻璃仪器除烧杯外，还有 ▲ 。 （4）写出反应①冶炼铝的化学方程式 ▲ 。 （5）根据流程写出由滤液Z制备Na2FeO4的离子反应方程式 ▲ 。 （6）Na2FeO4的消毒后的还原产物具有净水的作用，请解释净水原理 ▲ ；消毒效率（以单位质量得到的电子数表示)约是氯气的 ▲ 倍（计算结果保留两位小数）。 19．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2 L的密闭容器中，充入0.8 mol CO2和2.0 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。 （1）0～3 min内用H2表示该反应的化学反应速率为 ▲ 。 （2）下列措施能提高该反应的化学反应速率的是 ▲ 。 A．升高温度 B．加入适宜的催化剂 C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气 （3）能说明上述反应已达到平衡状态的是 ▲ 。 A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1 B．容器内混合气体的压强保持不变 C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1 D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4）达到平衡时，CO2的转化率为 ▲ ，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为 ▲ 。 （5）燃料电池有节能、超低污染、噪声低、使用寿命长等优点。某甲醇燃料电池工作原理如图所示。Pt(a)电极反应式为 ▲ 。 （6）一定条件下，向含硝酸的废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是5∶6,则每转移3mol电子，反应消耗 ▲ gCH3OH。 高一化学试题第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届高一上期期末教学质量监测 化学参考答案 一、选择题（每题3分，共45分）： 1-5：BADDB 6-10:CBDCD 11-15:ABCDA 二、填空题（除标注外，每空2分，共55分） 16．（共14分） （1）① ②氧气、臭氧、二氧化氮、溴蒸汽、 Cl2或NH3 等合理即可（1分） （2）③分液漏斗（1分） ④ 观察B中产生气泡的快慢（1分） 饱和溶液 ⑤氧化性（1分） ⑥ SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ⑦取少量样品于试管中，先加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀 生成 17．（共14分） （1）①. 羧基（1分） ②. （2） 取代反应（酯化反应）（1分） （3）4 （4） （5） （6）BD （7） 18．（共14分） （1）适当搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸浓度等 （2）SiO2（1分） 将Fe2+氧化成Fe3+（1分） ( 通电 )（3）漏斗 玻璃棒 （各1分） （4）2Al2O3(熔融) 4Al + 3O2↑ （5）2Fe3++3ClO−+10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O （6）Na2FeO4的消毒时，被还原的产物是Fe3+，Fe3+在水中水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水 中的杂质使之沉降，从而达到净水的目的。 0.64 19．（共13分） （1）0.2 mol/(L·min) （1分） （2）AB （3）BD （4）75% ； 1∶3 （5） （6）16 高一化学试题参考答案第 1 页 （共 1 页） 学科网（北京）股份有限公司 $