四川绵阳市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

【考试时间：2026年7月9日19：30-20：45】 高中2025级第一学年末教学质量测试 化学(A) 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分， 测试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干 净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出 答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Mn55Ag108 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列物质中的氮元素在化学反应中不能表现出还原性的是 A.HNO3 B.NH4CI C.N2 D.NO2 2.依据氨气形成喷泉的原理，以下各组物质能形成喷泉现象的是 A.C02与H2O B.SO2与KOH溶液 C.Cl2与饱和NaCl溶液 D.NO与NaOH溶液 3.下列物品或设施，含有硅单质的是 A.手机芯片 B.水晶镜片 C.混凝土桥墩 D.玛瑙手链 4.下列反应属于吸热反应的是 A.甲烷在氧气中燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.氢气与氯气反应 D.铝片与盐酸反应 5.下列措施中对增大化学反应速率没有明显效果的是 A.H2O2分解制取O2时，滴加2滴FC13溶液 B.SO2与O2反应生成$O3时，适当升高温度 C.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应时，增大压强 D.铜与稀硝酸反应时，用铜粉代替铜丝 高一化学试题卷第1页（共6页) 6.在载人航天器中，可以利用(C02与H2的反应，将航天员呼出的C02转化为H20等，如 CO2(g)+4Hz(g)=CH4(g)十2H2O(g),下列表示该反应速率最快的是 A.C02)=0.05mol/Ls) B.v(H2)=0.12mo/Ls) C.(CH4)=2.4 mol/(L'min) D.v(H20)=0.09mol/Ls) 7.铜与浓硫酸反应的探究实验装置图如下(ad均为浸有相应试液的棉花，夹持和加热装置 未画出)，下列有关分析正确的是 NaClO 碱石 紫色 酸性 石蕊 KMnO4 图浓硫酸 A.a处的实验现象可证明SO2具有漂白性 B.b、c处产生的实验现象都可以证明SO2具有还原性 C.d处反应的离子方程式为S02+CIO+H2O=HS0?+HCI0 D.将试管里的物质慢慢倒入盛水的烧杯中观察现象，可证明产物中含Cu+ 8.碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2十2H2O一2MnO(OH)+Zn(OH2。下列关于该电池 的说法中正确的是 A.Zn为负极，发生还原反应 B.工作时电子由Zn经电解质溶液流向MnO2 C.工作时KOH没有发挥作用 D.当转移2mole-时，理论上正极增重2g 9.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 同时加入 2mL0.10mol/LH:S0溶液 温度计 玻璃搅拌器 盐桥 Z 杯蓝 2mL0.05mo1/1 2 mL0.10 mol/L 湿润的蓝色 内筒 NaS2O溶液 NaSO溶液 石蕊试纸 ZnSO H:SO 外壳 隔热层 浓氨水 甲 乙 丙 A.甲验证浓度对反应速率的影响 B.乙证明浓氨水呈碱性 C.丙验证金属性：Zn>Fe D.丁用于测定中和反应的反应热 10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.2L0.05molL的KzCO4溶液中，含铬微粒总数为(0.1NA B.常温下，将0.5molN204充入密闭容器中，容器中分子数为0.5N C.合成氨工业中，消耗1molN2生成极性键数为：3NA D.0.5molH2和1mol2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为1.5N 高一化学试题卷第2页（共6页） 11.在一定温度下的密闭容器中发生反应：mX(g)十nY(g)=pZ(s)十qW(g),平衡时测得Y 的浓度为0.4molL。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的4倍，再次达到平衡， 测得Y的浓度为0.15mol/L。下列有关判断正确的是 A.m+n>p+q B.平衡向正反应方向移动 C.W的体积分数减小 D.当Z的浓度不变时反应达到平衡 12.在如图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，溶于水呈碱性，B是能使带火 星木条复燃的无色、无臭气体，C、D是常见的污 G 染物，可形成酸雨，G是一种银白色的固体，可用 于制作各种首饰物品（反应条件和部分生成物未列 出)。根据信息推导，下列说法中正确的是 E A.反应①属于氮的固定 B B.C,D均为酸性氧化物 C.D与F反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2 D.若反应②产生11.2LC时，理论上消耗G的质量为162g 13.一种可植入体内的微型电池工作原理如图 控 所示，通过CuO催化消耗血糖发电，从而 开 控制血糖浓度[血糖浓度以葡萄糖(C6H120) 纳米P/导 6 纳米CuO/号 电聚合物 电聚合物 浓度计]。当传感器检测到血糖浓度高于标准 葡萄糖酸冬 值，电池启动；血糖浓度下降至标准值，电 (C6H20) 池停止工作。下列叙述错误的是 葡萄糖 OH A.电极a作负极 B.b极的电极反应式为02十4e+2H0=4OH C.消耗9mg葡萄糖，理论上a电极有0.2mmol电子流出 D.电池的总反应为2CH1206十02一2C6H207 14.纳米碗C4oH10是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，C4oH10可以由C40H20分子经过 H 多次脱氢反应生成，其中C4oH20(g)C40H18(g+H2(g)反应的相对能量与历程的关系如下 所示，图中的E$1~Es3为过渡态。下列有关分析错误的是 150.8 110.3 Es3 70.9 Es2 C40His+H2+H Esl 20.7 0.0 9.5 ·CoHi9+H: C4oH30+H- ·CoHg+H: 反应历程 A.三种过渡态中，稳定性最好的是Esl B.H·能够降低该反应的反应热（△HD C.图示历程中速率最慢的是第3步 D.升高温度有利于提高该反应的产率 高一化学试题卷第3页（共6页） 15.由R生成s的反应为Ra0)sa0+H,O0(已配平)。在25C时，溶液中R的初始 浓度为0.200mol/L,随着反应的进行，测得s的浓度随时间的变化如下表所示： t/min 20 50 80 100 120 160 220 00 c/moL0.0250.051 0.075 0.085 0.092 0.108 0.1200.132 下列有关说法错误的是 A.分离出S可以提高R的转化率 B.50~80min内，vR)=8×104mol/Lmin) C.达到平衡时，S的产率为66.0% D.在25℃时，该反应的平衡常数约为0.256 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(12分) 根据所学化学反应原理知识，回答下列问题。 (1)只用一种试剂将KSO4、KC1、NH4NO、NH4)SO4四种物质的溶液区分开，这 种试剂是 (2)一种心脏起搏器微型电池的电极材料是石墨和金属锂，电解质溶液为等物质的量 的LiCL,A1C13溶解在SOC12中形成的溶液，电池总反应为8Li+3S0Cl2=6LiC1+Li2SO,+2S, 则正极的电极反应为 0 (3)7.0g分子式为CmH2n的某气体在标准状况下的体积为5.6L,在25℃和101kPa下 完全燃烧生成C02(g)和H01)时，放出352.75kJ的热量。该气体是 一（填分子式）： 表示该气体燃烧热的热化学方程式为 (4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的$02快速启动，其装置如 下图所示，交换膜中质子的流动方向为A B(填“→”或“←-”)，B电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极反应式为 A H,O- 子交换 膜 SO; ←一0(H0) A B 17.(14分) 含氮化合物的研究是现代无机化学最为活跃的领域之一。1943年，我 国著名物理化学家卢嘉锡采用电子衍射法确定SN4的结构如图所示： (1)【分析结构】S4N4的化学键类型是 (2)【制备SN4】已知：SC是红棕色液体，微溶于CC4,易与水反应；室温下，SN4 (S为+2价)为橙黄色固体，难溶于水，能溶于CC4。可用NH与SC2反应制备S4N4,反 应装置如图所示（夹持装置已省略）： 高一化学试题卷第4页（共6页) 搅拌器 浓氨水 碱石灰 稀硫酸 CCl4 SC12和CC14 的混合溶液 A B C D ①装置A中固体试剂x可用 装置B的作用是 ②装置C中加入的CCL4是溶剂，反应生成SN4、一种单质和一种盐，该制备SN4反应 的化学方程式为，证明SCI2反应完全的现象是 ③装置D中反应的离子方程式为 (3）【测定纯度】制备反应结束后，将C中产物进行分离提纯，最后获得橙黄色固体产 品。取0.52g固体产品与足量NaOH溶液共热，将蒸出的NH3通人50mL0.15mol/LH2S0a 溶液中充分反应（已知：54N4+60H+3H20△S20}+2S0}+4NH↑）再用0.1mol/L的 NaOH溶液中和剩余的H2SO4,消耗NaOH溶液50mL。计算产品的纯度为 (保留三 位有效数字)。 18.(14分) 氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业上常用甲烷水蒸气法制备氢气，体系中发 生如下反应： 反应I·CH4(g)十H0(g)一C0(g)+3H2(g)△H=+206.5kJmo 反应IⅡ.C0(g十H20(g)一C02(g)+H2(g) △H2=-41.1 kJ-mol-1 回答下列问题： (1)C02(g)+4H(g)=CH4(g)十2H0(g)的△H 该反应在 条件下可 以自发。（填“高温”“低温”或“任意温度”） (2)对于反应I:(CH4(g)十H0(g)一CO(g)+3H(g) ①在一定温度下，向刚性密闭容器中充人一定量的CH4和水蒸气，下列事实能说明反应 体系达到平衡的是 A.气体密度不变 B.气体总压强不变 C.(CH4)=3v (H2) D.气体平均摩尔质量不变 ②有利于提高CH,转化率的措施有 (写2点)。 高一化学试题卷第5页（共6页） (3)对于反应)I:C0(g)+H20(g)一C0(g)+H(g) ①在恒压的密闭容器中，将3.0molC0与7.0molH0混合加热到830℃，该反应的平 衡常数.K=1,则达到平衡状态时H0的转化率为 ②某温度下，该反应的平衡常数K=2.6,若某时刻测得C0、H0,C02、H2分别为4mo1L, 4molL,2molL,2mol/L,可计算此时该反应的浓度熵Q,则此时该反应的状态 为 。(填“正向进行”“逆向进行”或“达到平衡”) (4)甲烷水蒸气法制备氢气的体系中，若在恒温恒压条件下，初始加入1 mol CH4(g) 和2molH20(g),反应达到平衡时CH,的转化率为a,n(C02)bmol,则平衡时H2的物质的 量分数xH2F 。(用含有a、b的计算式表示) 19.（15分) 某种锂离子电池放电时的总反应为Li,CoO2+Li,C一LiCo02十Cy。该电池正极材料主 要含有LiCoO2、君箔及少量Fe,可通过下列流程制备CoC204: NaOH H2S04、H02 萃取剂HS04 H2C204 放电正极片 拆解 碱浸 酸浸 调H→萃取 反萃取 +C0S0溶液→CoC0:固体 滤液1 滤渣 已知：几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 离子 Fe3+ A13+ Fe2+ Co2+ 开始沉淀 1.5 3.0 6.5 6.7 完全沉淀 3.2 4.7 9.0 9.2 回答下列问题： (1)该锂离子电池的电解质溶液为LP℉6的碳酸酯溶液（无水），写出放电时的负极电 极反应式 。Li元素在周期表中的位置为 (2)为了提高“碱浸”速率，可以采取的措施有 （写2点)。滤液1中的主要 阴离子是OH和 (3)“酸浸”过程中H202体现氧化性和还原性，体现氧化性的离子方程式为 (4)“调节pH”除杂步骤，滤渣的成分为Al(OH3和Fe(OH3,则该步骤pH值的调节 范围为 (5)“萃取”和“反萃取”可简单表示为： 萃取 Co2++2(HA)2 Co(HA22+2H 反萃取 从化学平衡移动角度解释反萃取过程加入HS04的目的是 (6)高温下，(CoC20:与Li2C03在空气中再生LiCoO2的化学方程式为 高一化学试题卷第6页（共6页)