河南三门峡市2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 高中化学期末试卷以真实情境为载体，通过梯度化问题设计融合化学观念与科学探究，考查学生分析解决实际问题的综合能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|元素周期律、反应速率|结合新能源电池情境考查物质结构与性质关联| |实验综合题|1题20分|物质制备与检验|要求设计实验方案并分析误差，体现科学思维| |原理应用题|1题35分|工业流程转化|整合反应热计算与环保评估，渗透科学态度与责任|

2025-2026学年度下学期期末质量检测 高一化学参考答案 一、选择题（包含14小题，每题3分，共42分） 1-5 DBBBC 6-10 CABCC 11-14 AABC 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15．（15分，除标注外，每空2分） Ⅰ．（1）+3 （2）b（1分） （3）氧化 Ⅱ．（4） （5）将整个装置中残留的氮氧化物全部通入酸性高锰酸钾溶液中吸收，防止污染空气 （6） （7）① ②2 16．（16分，每空2分） （1）①低 放热 ②AC （2）①AB ②0.25 75% （3）5 当压强为时产率已经达到94.9%，继续增大压强至、对产率提升效果不明显，高压对设备的要求高，考虑生产成本、经济效益，最适宜的条件是 17．（12分，除标注外，每空2分） （1）②①③（1分） 蒸发结晶（1分） （2） （3） （4）③ （5） 18．（15分，除标注外，每空2分） （1）（1分） 环丙烷（或△） （2）加成反应 （3） （4）羟基、羧基 （5） （6） （7）加聚反应 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期期末质量检测 高一化学 注意事项： 1．答题前，考生务必将本人的姓名、准考证号等考生信息填写在答题卡上，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色墨水签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。 5．考试结束，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Cu:64 一、选择题（本题包含14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．三门峡风光秀丽，物产独具特色，备受游客喜爱。下列化学描述正确的是 A．天鹅湖的湖水经过沉降、过滤处理后，可得到纯水 B．卢氏核桃富含油脂，该成分属于天然有机高分子化合物 C．灵宝函谷关石质建筑主要成分是碳酸钙，不会受到酸雨腐蚀 D．渑池仰韶彩陶主要是以黏土为原料，经高温烧制而成，属于传统硅酸盐材料 2．下列化学用语正确的是 A．甲醛的电子式： B．甲烷分子的空间填充模型： C．熟石膏的化学式： D．溶液中的水合离子：、 3．下列化学反应中的能量变化与图像一致的是 A．与反应 B．镁条与盐酸反应 C．碳酸氢钠与盐酸反应 D．与反应 4．下列说法正确的是 A．煤的气化和液化都是复杂的物理变化过程 B．水杨酸是合成解热镇痛药阿司匹林的重要原料 C．工业上采用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 D．淀粉和纤维素在人体内最终都能水解为葡萄糖 5．下列实验规范且能达到实验目的的是 A．灼烧海带 B．都能形成喷泉 C．检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 D．制备乙酸乙酯 6．类比推理是化学学习的重要方法，下列类比推理正确的是 A．和同主族，是强电解质，则也是强电解质 B．和是同系物，则和也一定互为同系物 C．为直线形分子，则也为直线形分子 D．乙醇能发生催化氧化生成乙醛，则所有醇类物质都能发生催化氧化 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．羟基（）含电子数为 B．标准状况下，三氯甲烷中含有分子数为 C．可与在密闭容器中充分反应，生成分子数为 D．与浓硫酸（含）在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 8．屠呦呦因为发现青蒿素而获得诺贝尔生理和医学奖。二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．能发生加成反应、取代反应 B．在银的催化下，与氧气反应的产物能发生银镜反应 C．该有机物可以与足量金属钠反应产生 D．与甲醇发生酯化反应生成产物的分子式为 9．某柔性电池的结构如图所示，其中作电池的负极，作正极。该电池工作时，下列说法错误的是 A．化学能转化为电能 B．逐渐被消耗 C．失去电子 D．离子通过电解质膜进行迁移 10．下列化学表达或离子方程式正确的是 A．甲醇燃料电池在碱性环境中负极电极反应式为： B．溶于氢碘酸反应： C．用过量氨水吸收工业尾气中的： D．以异戊二烯为单体合成橡胶： 11．某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备并探究其相关性质，实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A．反应产生，体现浓硫酸的强氧化性 B．装置②中溴水可以用酸性高锰酸钾溶液代替 C．装置③中出现浑浊，说明具有氧化性 D．装置④的作用是吸收，防止发生倒吸和污染环境 12．某温度下，在容积为的密闭容器中投入一定量的、发生反应：，时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡时容器内的压强为起始压强的 B．后，的消耗速率等于的生成速率 C．化学计量数之比 D．前内，的平均反应速率为 13．部分含或元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是 A．若常温下为气体，在实验室中可用的浓溶液干燥 B．若为钡盐，在医疗上可用作消化系统射线检查的内服药剂 C．若常温下为固体，与的浓溶液反应时，表现强氧化性 D．将气体溶于水生成酸，可能不是酸性氧化物 14．在稀硫酸与锌制氢气实验中，为研究硫酸铜用量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中6组溶液混合，分别加入到6个盛有过量的粒（锌粒表面积均相同）的反应瓶中，记录相同时间产生的氢气的体积与速率（见下图与表）。关于实验的说法中正确的是 实验 混合溶液 A B C D E F 40 饱和溶液/ 0 0.5 2.5 5 20 / 10 0 A．，， B．实验中溶液蓝色逐渐变浅，可推测是该反应的催化剂 C．水的作用是控制溶液总体积相同 D．生成氢气的速率与加入溶液的量成正比 二、非选择题（本题包含4道小题，共58分） 15．（15分）亚硝酸钠（）是常用肉制品护色添加剂，过量摄入会引发人体中毒。化学小组围绕开展性质探究、实验室制备的系列实验，回答下列问题： Ⅰ．亚硝酸钠形状 （1）中元素的化合价为__________。 （2）亚硝酸钠作食品添加剂用于生产肉制品，除护色外，还具备的作用是_____（填标号）。 a．膨松剂 b．防腐剂 c．营养强化剂 （3）误食能致人中毒，其中毒机制是将人体血红蛋白中的转化为，使血红蛋白失去携氧功能，这说明具有_____性（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．实验室制备亚硝酸钠（夹持装置已省略）。 已知：①，； ②酸性高锰酸钾溶液可将氧化成。 （4）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （5）实验操作：①先打开止水夹，通入一段时间氮气后再关闭止水夹；②反应结束后打开止水夹，再通入一段时间氮气。步骤②通氮气的目的是_____。 （6）装置F发生反应的离子方程式为_______________。 （7）利用和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A的电极反应式为_______________。 ②每消耗，电路中转移电子的物质的量为_____。 16．（16分）含碳化合物的转化具有十分重要的应用价值。按要求回答下列问题： （1）已知在一定条件下可以转化为，反应过程中的部分能量变化如图1，与在催化剂表面形成化学键的过程示意图如图2（用表示吸附在催化剂表面）。 ①由图1可知，的能量位置比状态Ⅰ_____（填“高”或“低”），气体在催化剂表面形成吸附态为_____（填“吸热”或“放热”）过程。 ②下列说法正确的是_____。 A．从状态Ⅰ到状态Ⅲ为放热过程 B．从状态Ⅰ到状态Ⅳ，有极性键和非极性键的断裂和形成 C．相同物质的量的转化为，与比与反应放出的热量多 D．上述总反应过程中，断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 （2）用人工合成淀粉，第一步是将转化为甲醇，反应为。在体积为的密闭容器中，充入和，测得和的物质的量随时间变化如图所示。 ①下列说法能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。 A．容器内气体的压强保持不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C． D．混合气体的密度不变 ②前，用表示的反应速率为_____。平衡时的转化率为_____。 （3）和合成尿素，反应为，下表列出了在其他条件一定时，不同压强下尿素的产率。 压强/ 0.1 0.5 1 5 10 50 产率/% 54.8 63.5 70.2 94.9 95.7 96.3 结合生产实际，在表中选出最适宜的压强条件_____，请说明理由_____。 17．（12分）海水综合利用的流程如图所示。请根据所学知识回答下列问题： 已知：粗盐中的杂质主要为、。 （1）粗盐提纯制精盐的过程中所用除杂试剂为①；②；③稀盐酸。其合理的加入顺序为_____（填编号）。从氯化钠溶液获得晶体的操作名称为_______。 （2）工业生产中，试剂X最好选择________（填“”或“”），对应的离子方程式为____________。 （3）海水提溴的流程中用热空气吹出的溴蒸气可用水溶液吸收，该反应的离子方程式为_______。 （4）金属的冶炼方法有①热分解法 ②热还原法 ③电解法，由无水获得金属镁的方法为_______（填标号）。 （5）海洋是巨大的资源宝库，可以从海带中提取碘元素，最终获得碘单质。后续步骤中可使用溶液对碘的四氯化碳溶液进行反萃取，在碱性环境下发生歧化反应生成和，再加入过量稀硫酸可生成含的悬浊液，生成的离子方程式为_______。 18．（15分）有机玻璃（PMMA，聚甲基丙烯酸甲酯）是一种开发较早的热塑性塑料，其合成路线如图所示（部分试剂及反应条件已略去）： 已知：。回答下列问题： （1）A的结构简式为__________，它的一种同分异构体为__________。 （2）A→B的反应类型为__________。 （3）B→C的反应方程式为____________________。 （4）D中含有的官能团有__________（填名称）。 （5）与足量的、、反应时，消耗三者的物质的量之比为_____。 （6）的化学方程式为_________________________。 （7）的反应类型为__________________。 学科网（北京）股份有限公司 $