精品解析：河南荥阳市高级中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题

荥阳高中2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 2022年俄乌冲突升级引发能源短缺危机，新能源技术突显重要性。下列关于能源问题的叙述正确的是 A. 氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源 B. 天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极 C. 反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关 D. 推广开发使用清洁能源，有利于实现人与自然的和谐共生 2. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A. 放热反应在常温下就一定很容易发生 B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 碳的燃烧反应是吸热反应 D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 3. 下列物质属于有机物的是 A. 尿素(NH2CONH2) B. 碳酸钠(Na2CO3) C. 氰化钾(KCN) D. 碳化硅(SiC) 4. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 融化时破坏共价键 C. 的电子式为： D. 中子数为8的N原子： 5. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 6. 一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 红磷转化为白磷是吸热反应 C. 红磷与白磷互为同位素 D. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 7. 汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A. B. C. D. 8. 氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C. 一定条件下，可将该反应设计成原电池 D. 和的总能量大于2molHCl的能量 9. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、均为石墨电极。下列叙述不正确的是 A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B. 极反应是 C. 总反应方程式为 D. 使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 10. 下列说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 12. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 13. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 14. 根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 15. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物能与发生化合反应 D. 化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为___________；F元素简单离子结构示意图为___________。 （2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为___________。 （4）将EC2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入F单质，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）能比较E和F的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。 A. 氢化物酸性F强于E B. F的单质能与E的氢化物反应得到E的单质 C. 气态氢化物的稳定性E强于F D. 最高价氧化物对应水化物的酸性F强于E 17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 18. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容。请回答下列问题： （1）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量 铁的形状 /mL /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10g 铁片 40 10 20 200 2 0.10g 铁粉 40 x 20 25 3 0.10g 铁片 50 0 20 125 4 0.10g 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中_______。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_______(填实验序号)。 ③实验3和4表明，影响反应速率的因素有_______，得出_______，反应速率越大。 （2）某温度下在恒容密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是_______，达到平衡状态时X的浓度为_______mol/L，内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②时，反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 19. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，回答下列问题： I．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为___________。 （2）分析上表有关信息，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （3）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL FeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （4）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为___________。 ②外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 荥阳高中2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试题 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量为：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cl35.5 Fe56 Zn65 Cu64 第Ⅰ卷(选择题 45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 2022年俄乌冲突升级引发能源短缺危机，新能源技术突显重要性。下列关于能源问题的叙述正确的是 A. 氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源 B. 天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极 C. 反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关 D. 推广开发使用清洁能源，有利于实现人与自然的和谐共生 【答案】D 【解析】 【详解】A．天然气是化石燃料，不是新能源，A错误； B．燃料电池中，通入氧气的一极为正极，通入天然气的一极为负极，B错误； C．可燃物的燃烧反应都是放热反应，可燃物越多，放出的热量也越多，与质量有关，C错误； D．使用清洁能源可以减少污染，有利于实现人与自然的和谐共生，D正确； 故选D。 2. 关于化学反应热效应的叙述中，正确的是 A. 放热反应在常温下就一定很容易发生 B. 放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 碳的燃烧反应是吸热反应 D. 凡是需加热方能进行的反应一定是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应是指反应物的总能量高于生成物的总能量，有些放热反应需要加热才能激活，常温下不一定发生，A错误； B．当反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放出热量，即为放热反应，B正确； C．所有的燃烧都是放热反应，C错误； D．有些放热反应需要加热，比如燃烧，而有些吸热反应不需要加热也可以发生，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于有机物的是 A. 尿素(NH2CONH2) B. 碳酸钠(Na2CO3) C. 氰化钾(KCN) D. 碳化硅(SiC) 【答案】A 【解析】 【分析】一般含碳元素的化合物称为有机物，但有些含碳的化合物性质与无机物的相似，属于无机物，如碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、一氧化碳、二氧化碳等； 【详解】A．尿素属于有机化合物，符合题意； B．碳酸钠虽然含碳，但属于无机物，不符合题意； C．氰化钾属于无机物，不符合题意； D．碳化硅属于原子晶体，是无机物，不符合题意； 故选答案A。 【点睛】根据定义及物质的性质判断物质类别。 4. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 融化时破坏共价键 C. 的电子式为： D. 中子数为8的N原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构示意图为，A错误； B．是离子化合物，融化时破坏离子键，B错误； C．共用三对电子对，电子式为：，C正确； D．中子数为8的氮原子：，D错误； 故选C。 5. 日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A. 22g 中含有的中子数为 B. 原子所含中子数与质子数之差为25 C. ，该转化不属于化学变化 D. 、互为同位素且失电子能力相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 6. 一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是 A. 白磷比红磷稳定 B. 红磷转化为白磷是吸热反应 C. 红磷与白磷互为同位素 D. 等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误； B．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷是吸热反应，B正确； C．红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误； D．红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量不同，D错误； 故选B。 7. 汽车尾气处理中，反应在密闭容器中进行，后的物质的量增加了，则此反应的平均速率为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】NO的生成速率为，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以，故选A。 8. 氢气在氯气中燃烧时发生反应。下列关于该反应的说法错误的是 A. 用电子式表示HCl的形成过程： B. HCl分子中的原子最外层都达到稳定结构 C. 一定条件下，可将该反应设计成原电池 D. 和的总能量大于2molHCl的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢是共价化合物，用电子式表示的形成过程：，该表示方法正确，A正确； B．分子中，原子最外层有2个电子，达到稳定结构，原子最外层有8个电子，达到稳定结构，并非分子中的原子最外层都达到稳定结构，B错误； C．该反应是自发进行的氧化还原反应，在一定条件下，可将该反应设计成原电池，C正确； D．因为氢气在氯气中燃烧是放热反应，所以和的总能量大于的能量，D正确； 综上，答案是B。 9. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、均为石墨电极。下列叙述不正确的是 A. a电极是负极，该电极上发生氧化反应 B. 极反应是 C. 总反应方程式为 D. 使用过程中电解质溶液的浓度逐渐减小 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，碱性环境中，氢气在反应中失电子，故a极为负极，电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。 【详解】A．由分析可知，氢气在反应中失电子，故a极为负极，发生氧化反应，A正确； B．由分析可知，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，B错误； C．由两极反应可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，C正确； D．由分析可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，即放电过程中有H2O生成，故使用过程中KOH溶液的浓度逐渐减小，D正确； 故选B。 10. 下列说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 对于反应2H2O2=2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 C. 常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸常温下与铁发生钝化，不生成氢气，A错误； B．使用催化剂、升高温度均可加快反应速率，则加入或升高温度都能加快氧气的生成速率，B正确； C．加热时与氧气反应生成过氧化钠，则升高温度不能加快生成的速率，C错误； D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则的消耗速率与的生成速率之比为，D错误； 故选B。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 少量Cl2通入NaI溶液中： B. 用氢氟酸雕刻玻璃： C. NO2通入水中： D. 过量通入饱和碳酸钠溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应未配平，离子方程式应为，A错误； B．氢氟酸为弱酸，不能拆为H+和F-，应保留HF分子形式，离子方程式应为，B错误； C．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式未体现NO的生成，离子方程式应为，C错误； D．过量CO2与饱和Na2CO3反应生成溶解度更低的NaHCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故答案为D。 12. 对于反应。改变下列条件能加快反应速率的是 ①升温②恒容下通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压下通入惰性气体 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①升高温度，增加单位体积内的活化分子数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ②恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，单位体积内活化分子的数目不变，化学反应速率不变，不符合题意； ③增加CO浓度，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ④减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； ⑤加催化剂可增大活化分子百分数，有效碰撞次数增加，化学反应速率加快，符合题意； ⑥恒压下通入惰性气体相当于减小压强，各物质的浓度减小，单位体积内活化分子的数目减小，化学反应速率减慢，不符合题意； 符合题意的是①③⑤，故选B。 13. 将过量的等质量的两份锌粉a、b，分别加入相同质量、相同浓度的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】足量的锌和相同量的稀硫酸反应，a中加入硫酸铜溶液，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属铁和硫酸反应的速率，所以反应速率：a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b所用的时间；产生氢气的量取决于稀硫酸的物质的量，而a、b中金属锌均过量，和相同量的硫酸反应生成氢气的量相等，所以氢气的体积：a=b，综上所述，故选B。 14. 根据实验操作、现象及得出的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向浓硫酸和铜反应后的试管中加入蒸馏水，可看到溶液为蓝色 反应生成了CuSO4 B 向某溶液中加入NaOH稀溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，试纸不变蓝 该溶液一定不含有 C 向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味味的气体，且使澄清石灰水变浑浊 该溶液一定含有 D 将新制的Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加2 mol/L盐酸，另一支试管中滴加2 mol/LNaOH溶液，沉淀均溶解 Al(OH)3是两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu与浓硫酸反应后，溶液的密度大于水的密度，则应将反应后混合物注入水中，故A错误； B．铵盐溶液与NaOH稀溶液，需要加热才会释放氨气，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口检验，会有变蓝现象，该操作没有加热，不能说明原溶液中一定不含有，故B错误； C．能产生无色有刺激性气味气体的有亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，不能判断是否一定有，故C错误； D．氢氧化铝与盐酸、NaOH均反应生成盐和水，沉淀均溶解，则能说明氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确。 答案选D。 15. 已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大。其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个；Z元素原子最外层有1个电子；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法正确的是 A. W元素形成的阴离子的结构示意图为 B. 化合物XY属于酸性氧化物 C. 化合物能与发生化合反应 D. 化合物中阴、阳离子的最外层电子数均达到8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W四种元素，原子序数小于18且依次增大，其中X元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，X为C元素：Y元素最外层电子数比其次外层电子数多4个，Y为O元素；Z元素原子最外层有1个电子，Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，W为S元素；据此推断作答。 【详解】A．W元素形成的阴离子为S2-，S2-的结构示意图为，A项错误； B．化合物XY为CO，CO属于不成盐氧化物、不属于酸性氧化物，B项错误； C．化合物Z2Y2、XY2依次为Na2O2、CO2，两者反应生成Na2CO3和O2，该反应不属于化合反应，C项错误； D．化合物Z2W为Na2S，其阴、阳离子分别为S2-、Na+，S2-、Na+的最外层电子数均达到8个电子的稳定结构，D项正确； 答案选D。 第II卷(非选择题 共55分) 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C与D可形成化合物D2C；C、E同主族。回答下列问题： （1）B在周期表中的位置为___________；F元素简单离子结构示意图为___________。 （2）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。 （3）C元素与D元素以原子个数比1：1可形成化合物Q，Q的电子式为___________。 （4）将EC2通入氯化钡溶液中，无明显现象，再向其中通入F单质，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （5）能比较E和F的非金属性强弱的依据是___________(填标号)。 A. 氢化物酸性F强于E B. F的单质能与E的氢化物反应得到E的单质 C. 气态氢化物的稳定性E强于F D. 最高价氧化物对应水化物的酸性F强于E 【答案】（1） ①. 第二周期第VA族 ②. （2） （3） （4） ①. 生成白色沉淀 ②. （5）BD 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，A为H，B元素的原子半径是同族元素原子中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N，C元素原子的最外层电子数比次外层多4，C为O，C与D可形成化合物D2C，则D为Na，C和E同主族，E为S，F为Cl。 【小问1详解】 B为N，在元素周期表第二周期ⅤA族。F为Cl，其简单离子Cl-的结构示意图为； 【小问2详解】 C、D、E、F的简单离子分别为O2-、Na+、S2-和Cl-，S2-、Cl-电子层结构相同且比O2-、Na+多一个电子层，O2-、Na+电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->O2->Na+； 【小问3详解】 O元素和Na元素以原子个数比1：1可形成化合物Na2O2，Na2O2的电子式为； 【小问4详解】 ①通入的Cl2与SO2反应生成，继而与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故观察到的现象是：有白色沉淀产生； ②发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 关于非金属性强弱的说法： A：气态氢化物溶于水后的酸性不能作为非金属性判断的依据，A不符合题意； B：Cl的单质与S的氢化物反应得到S的单质，说明Cl比S更容易与氢气化合，‌因此Cl的非金属性比S强，B符合题意； C：元素的简单气态氢化物的稳定性越稳定，其非金属性越强，HCl稳定性强于H2S，C不符合题意； D：最高价氧化物对应水化物的酸性越大，元素非金属性越大，HClO4酸性强于H2SO4，D符合题意； 综上所述，答案为：BD。 17. 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据所学知识回答下列问题： （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下： 该条件下，和完全反应生成1molNO，会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的能量；则该反应形成新化学键所释放的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)断开旧化学键所吸收的总能量。 （2）某化学课外活动小组学习原电池知识后，A同学认为：在原电池中较活泼的金属一定作负极，较不活泼的金属或非金属作正极。B同学认为该观点不够准确，设计了如下两个原电池验证观点，装置如图。 实验中，他们发现电流表指针均发生偏转，但偏转方向不同，产生气泡的金属也不同。 ①依据所学知识，写出金属铝溶于NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 ②甲装置中金属铝为___________极，该极的电极反应为___________；乙装置溶液中___________(填离子符号)向铝电极移动。 ③根据上述实验，你同意A同学还是B同学的观点？___________(填“A”或“B”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 90 ③. 小于 （2） ①. ②. 正 ③. ④. ⑤. B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，断开化学键需要吸收能量为946kJ/mol+498kJ/mol=1444kJ/mol，形成化学键放出的能量为2×632kJ/mol=1264kJ/mol，则1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成2molNO吸收的能量为(1444-1264)kJ=180kJ，则N2(g)和O2(g)完全反应生成1molNO，会吸收的能量为90kJ；该反应为吸热反应，形成新化学键所释放的总能量小于断开旧化学键所吸收的总能量，故答案为：吸收；90；小于； 【小问2详解】 ①金属铝与NaOH溶液发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式：； ②甲装置镁的活泼性强于铝，该原电池装置中镁为负极，铝为正极，该极的电极反应为；乙装置中铝与氢氧化钠溶液反应，该原电池装置中铝为负极，镁为正极，溶液中阴离子移向负极，即向铝电极移动，故答案为：正；；； ③根据上述实验分析，同意B同学的观点，酸碱性环境不同，金属的活泼性不同，故答案为：B。 18. 化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容。请回答下列问题： （1）控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量 铁的形状 /mL /mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10g 铁片 40 10 20 200 2 0.10g 铁粉 40 x 20 25 3 0.10g 铁片 50 0 20 125 4 0.10g 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中_______。 ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是_______(填实验序号)。 ③实验3和4表明，影响反应速率的因素有_______，得出_______，反应速率越大。 （2）某温度下在恒容密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图所示： ①该反应的化学方程式是_______，达到平衡状态时X的浓度为_______mol/L，内，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为_______。 ②时，反应速率_______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【答案】（1） ①. 10 ②. 1和3 ③. 温度 ④. 温度越高 （2） ①. ②. 0.1 ③. 0.02 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则只有反应物的接触面积不同，其它因素完全相同，所以水的体积相等，则10；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验中只有反应物的浓度不同，其它因素完全相同，所以应该是实验1和3；实验3和4表明，影响反应速率的因素有温度，得出温度越高，反应速率越大； 【小问2详解】 根据图知，随着反应的进行、X、Y的物质的量减小而Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物而Z是生成物，5 min内(1.0-0.8) mol=0.2 mol，(1.0-0.4) mol=0.6 mol、 =(0.5-0.1) mol=0.4 mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.6 mol: 0.2 mol: 0.4 mol=3:1:2, 反应方程式为；达到平衡状态时X的浓度为：；内，用Z的平均反应速率为：；2 min时反应未达到平衡，反应正向进行，故大于； 19. 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，回答下列问题： I．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。 实验序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 ① Fe Cu 稀硫酸 有 ② Fe Fe 稀硫酸 无 ③ Fe Cu 苯 无 ④ Fe Cu 浓硝酸 有 ⑤ C Fe 氯化钠溶液 有 （1）实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为___________。 （2）分析上表有关信息，下列说法错误的是___________(填标号)。 a．烧杯中的液体必须是电解质溶液 b．相对活泼的金属一定做负极 c．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 Ⅱ．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。 （3）将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL FeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 （4）研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。 ①该电池负极的电极反应式为___________。 ②外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________mol。 【答案】（1） ①. 铜 ②. （2）b （3） ①. ②. 减少 （4） ①. ②. 2 【解析】 【分析】I．实验①④⑤符合构成原电池条件，实验②③不符合电池构成条件，实验②两个电极相同，不能形成电池，实验③苯不是电解质，也不能形成电池，实验①中，铁作负极，实验④中，铁与浓硝酸常温发生钝化，所以铁作正极，铜作负极，实验⑤中铁作负极。 Ⅱ．根据铜可以和氯化铁发生氧化还原反应，可以分析出铁作负极，石墨作正极，铜会慢慢腐蚀，铜片质量会减少。根据“水”电池方程式，结合锰元素和银元素化合价的变化可以分析出正负极，单质银化合价升高，失去电子，作负极。 【小问1详解】 在外电路中，电流是由正极流向负极，实验④的导线中电流由A极流向B极，说明A极为正极、B极为负极，故负极为铜电极；在该原电池中，总反应为，正极发生得电子的还原反应，故正极反应为，故答案为：铜；； 【小问2详解】 a．实验③中，苯不是电解质溶液，电流计没有发生偏转，烧杯中的液体必须是电解质溶液，故a正确； b．实验④中，铁较为活泼但铁作正极，因为铁与浓硝酸常温发生钝化，铁作正极，铜作负极，所以相对活泼的金属不一定作负极，故b错误； c．实验①中铁作负极，实验④中铁作正极，故利用原电池电极反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，故c正确； 故选b； 【小问3详解】 将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mL FeCl3溶液中，发生反应：，Cu失电子，作负极、石墨作正极，负极上铜失电子生成铜离子，使负极Cu电极的质量不断减小；正极上溶液中的Fe3+得电子生成Fe2+，则正极的电极反应式为：，故答案为、减少； 【小问4详解】 根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，单质银化合价升高，失去电子，作负极，负极发生反应的电极方程式为：； 根据方程式，每消耗2mol单质银，转移2mol电子，生成1mol的Na2Mn5O10，按照此反应方程式比例关系，外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol； 故答案为：；2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $