河南周口市第三高级中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

**基本信息** 这份高一化学期末试卷以西汉素纱禅衣、科研电池等真实情境为载体，融合基础概念与实验探究，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14题/42分|有机材料、反应速率、化学用语等|以文物材质（如素纱禅衣）考天然高分子，结合合成氨反应考平衡特征| |填空题|4题/58分|燃料电池原理、合成氨热化学方程式、有机物结构与性质、氨气制备实验|综合考查反应能量转化（氢氧燃料电池）、实验设计（氨气制备）与证据推理（铜与浓硫酸反应现象分析）|

2025-2026学年下学期高一年级期末考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、单选题（每题3分，共42分） 1．中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A．唐三彩骆驼 B．汉代铜奔马 文物 选项 C．汉“长乐万岁大利”玉印 D．仅的西汉“直裾素纱禅衣” A．A B．B C．C D．D 2．某条件下，合成氨反应：(反应条件：高温高压、催化剂)在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，各物质的正反应速率和逆反应速率相等 D．反应时间足够长时，能100%转化为 3．有关煤、石油和天然气的综合利用，下列说法错误的是。 A．水煤气主要成分是CO和 B．煤中含有苯、甲苯等有机物，经干馏后分离出来 C．石油裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量 D．通过石油的催化重整可得到芳香烃 4．氢气燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法不正确的是 A．该反应属于放热反应 B．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因 C．相同条件下，生成的越多，反应吸收的能量越多 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 5．化学反应伴随着能量变化。下列图示属于放热反应的是 A． B． C． D． 6．下图是某科研小组研制的电池的简单示意图。该电池工作原理可表示为。下列有关该电池说法正确的是 A．a电极为正极 B．发生了氧化反应 C．实现了电能向化学能的转化 D．电子由a电极经外电路流向b电极 7．下列化学用语表达错误的是 A．乙烯的结构简式： B．苯的最简式：CH C．乙醇的空间填充模型为 D．·OH的电子式： 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 B 是酸性氧化物 HF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放 C 溶液呈酸性 溶液可用于腐蚀铜电路板 D 非金属性： 氢化物的稳定性： A．A B．B C．C D．D 9．下列依据实验现象推理得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量溶液，加热。待溶液冷却后加入新制的，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未发生水解 B 向乙醇的水溶液中加入一小块金属钠，有气泡生成 乙醇能和钠反应 C 某盐溶液中加入溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该盐溶液中含有 D 某溶液中加入溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是(尾气处理等装置省略) A．检验氨气是否集满 B．收集二氧化氮 C．检验气体中含有和 D．制备少量干燥的氯化氢气体 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式正确的是 A．将通入溶液中： B．过量氨水和反应： C．用醋酸溶解水垢： D．用氢氟酸刻蚀玻璃： 12．已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol·L-1·min-1]来表示，则正确的关系是 A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O) C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO) 13．工业上常用硫制取硫酸。下列说法正确的是 A． ， ， B． ， ， C． ，是硫的燃烧热 D． ，是中和反应的反应热 14．下列冶炼金属的方法错误的是 A．加热分解HgO制金属Hg B．高温下用CO还原赤铁矿炼铁 C．电解氯化铝制金属铝 D．Fe和CuSO4溶液湿法炼铜 二、填空题（除标注外，每空2分，共58分） 15．化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。 (1)简易氢氧燃料电池的实验装置示意图如下。 ①利用该装置可实现______能转化为______能（每空1分）。 ②通氢气的一极是______极，工作时电极反应为______ ，当电路中通过电子时，消耗的物质的量为_____ 。 ③该电池工作时，向石墨电极______（填“a”或“b”）迁移。 16．氨气是国民经济的基础，工业上常用氮气和氢气合成氨：。回答下列问题： (1)已知：①   ②   (1)请写出用和生产总反应的热化学方程式____ _。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入和合成。下列情况表明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。 A．和的物质的量之比为 B．的质量分数保持不变 C．和的体积分数相同 D．的消耗速率是消耗速率的一半 (3)下列措施能增大该反应的反应速率的是______（填编号）。 A．恒温恒容下分离出 B．恒温恒容下充入Ar C．恒容下升高体系温度 D．恒温恒容下充入 (4)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入和。测得各物质的浓度与时间的关系如图2所示。 ①甲代表______（填化学式）。 ②12min时，的转化率为______（转化率指已反应的物质的量与起始物质的量之比）。 ③0~10min内，______ 。 17．按要求填空： (1)乳酸()最早在酸奶中被发现，是人体代谢的中间产物。乳酸中所含官能团的名称是___________。 (2)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是___________。 (3)在下列反应中，属于取代反应的是___________(填序号，下同)，属于加成反应的是___________。 ①由乙烯制氯乙烷②乙醇在氧气中燃烧③甲烷在光照下与氯气反应 (4)下列各组物质：①和  ②乙烷和丁烷  ③和  ④和。互为同系物的是___________(填序号，下同)，互为同分异构体的是___________，互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________。 (5)某烃A是相对分子质量为28的烃，它的产量通常用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯()，合成路线如图所示。 ①写出A的结构简式：___________。 ②写出B→C反应的化学方程式： 。 ③实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管中按顺序加入碎瓷片、有机物B、浓硫酸和D，然后加热。 在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是___________。 18．Ⅰ、氨气的制备 (1)实验室制氨气的化学方程式为__________ _。 (2)B中圆底烧瓶收集氨气时，请选择氨气的进气口___________(填“a”或“b”)。收集纯净、干燥的氨气，可以选择的干燥剂为___________(填序号)。 A．碱石灰     B．无水     C．浓硫酸 (3)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气___________(填序号)。 A． B． C． D． Ⅱ．利用下列实验研究铜与浓硫酸的反应。 请回答下列问题： (4)写出铜与浓硫酸发生反应的化学方程式 。 (5)能够证明生成了的证据是_ _。 (6)试管b中浸有NaOH溶液的棉团的作用是 ___。 化学期末试题参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C B D C D C D 题号 11 12 13 14 答案 B D A C 1．D 【详解】A．唐三彩骆驼的主要材质为陶瓷，属于传统无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，A错误； B．汉代铜奔马的主要材质为铜合金，属于金属材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．汉“长乐万岁大利”玉印的主要材质为无机硅酸盐或氧化物类，属于无机非金属材料，不属于天然有机高分子材料，C错误； D．西汉“直裾素纱禅衣”的材质为蚕丝，主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，D正确； 2．D 【详解】A．升高温度会增大活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加，化学反应速率增大，A正确； B．使用合适的催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，化学反应速率增大，B正确； C．可逆反应达到平衡状态的本质特征是同一物质的正、逆反应速率相等，因此达到平衡时各物质的正反应速率和逆反应速率相等，C正确； D．合成氨为可逆反应，反应存在化学平衡限度，无论反应进行多久，反应物都不可能完全转化为生成物，因此不可能100%转化为，D错误； 故选D。 3．B 【详解】A．水煤气由碳与水蒸气高温反应制得，主要成分为CO和，A正确； B．煤本身不含苯、甲苯等有机物，这类物质是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的，存在于干馏产物煤焦油中，B错误； C．石油裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃，可提高汽油等轻质油的产量和质量，C正确； D．石油催化重整可调整链状烃的结构形成环状烃，可制备得到芳香烃，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．氢气燃烧是典型的放热反应，说法正确，A不符合题意； B．化学反应能量变化的本质是旧化学键断裂吸收能量、新化学键形成释放能量，二者的能量差是反应能量变化的主要原因，说法正确，B不符合题意； C．该反应为放热反应，相同条件下生成的越多，反应释放的能量越多，而非吸收能量，说法错误，C符合题意； D．放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，说法正确，D不符合题意； 故选C。 5．B 【详解】A．图示为与的反应，属于典型的吸热反应，A错误； B．图示为铝与盐酸的反应，活泼金属与酸的置换反应为放热反应，B正确； C．由能量变化图可知，反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，C错误； D．图示为碳酸钙高温分解反应，大多数分解反应为吸热反应，D错误； 因此答案选：B。 6．D 【分析】根据总反应分析化合价变化：Na从0价升高为+1价，失电子发生氧化反应；从+2价降低为0价，得电子发生还原反应，结合装置可判断：a电极为负极，b电极为正极，据此分析； 【详解】A．a电极为负极，A错误； B．中得电子，发生还原反应，B错误； C．该装置为原电池，实现了化学能向电能的转化，C错误； D．原电池中电子由负极经外电路流向正极，a为负极、b为正极，因此电子由a电极经外电路流向b电极，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式需要体现官能团，书写正确，A正确； B．苯的分子式为，最简式是原子个数最简整数比，为，B正确； C．乙醇结构为，仅含1个O原子，而模型含2个O原子，是乙酸的空间填充模型，不是乙醇的，C错误； D．羟基是中性基团，O最外层有6个价电子，和H共用1对电子后剩余1个单电子，电子式书写正确，D正确； 故选C。 8．D 【详解】A．小苏打是，陈述Ⅱ描述的是的性质，二者无因果关系，A错误； B．是酸性氧化物，能与反应是的特殊性质，与其是酸性氧化物无因果关系，B错误； C．溶液腐蚀铜电路板是利用的氧化性，与其溶液呈酸性无因果关系，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，因此非金属性；元素非金属性越强，对应简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性，两个陈述均正确，且存在因果关系，D正确； 故选D。 9．C 【详解】A．用新制检验淀粉水解产物葡萄糖需要碱性环境，淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和酸直接加入，酸会与反应，即使淀粉水解也不会出现砖红色沉淀，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．乙醇溶液中含有水，钠也可与水反应生成氢气，有气泡生成无法证明是乙醇和钠发生反应，B错误； C．与溶液共热反应生成氨气，氨气为碱性气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象可证明盐溶液中含有，C正确； D．若原溶液中含有，会生成不溶于稀硝酸的沉淀，若含有会被稀硝酸氧化为而生成沉淀，因此无法证明一定含有，D错误； 故选C。 10．D 【详解】A．氨气是碱性气体，验满时应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，该选项试纸种类错误，无法检验氨气是否集满，A不符合题意； B．二氧化氮会与水反应，不能用排水法收集二氧化氮，B不符合题意； C．检验和时，若气体先通入品红溶液，会被溶液吸收，后续无法检验出，正确顺序应先检验，再检验，C不符合题意； D．浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸吸水放热，促进挥发，同时浓硫酸可以干燥，能制备少量干燥的氯化氢气体，D符合题意； 故选D。 11．B 【详解】A．具有还原性，具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，不是复分解反应，正确离子方程式为：，A错误； B．过量氨水与SO2反应生成正盐亚硫酸铵，NH3·H2O为弱碱不拆写，亚硫酸铵为可溶性强电解质拆为离子，方程式书写符合规则，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，C错误； D．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 12．D 【详解】同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，对应该反应有，据此分析： A．由推导得 ，选项关系错误，A错误； B．由推导得 ，选项关系错误，B错误； C．由推导得 ，选项关系错误，C错误； D．由推导得 ，选项关系正确，D正确； 故答案选D。 13．A 【详解】A．两个反应均为放热反应，焓变为负值，由于气态硫单质能量高，气态硫转化为固态硫需要放热，则其反应放热多，故，A正确； B．两个反应的反应物不同而生成物相同，则其焓变不同，B错误； C．燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；硫单质的燃烧热应该为生成二氧化硫而非三氧化硫时的放热，C错误； D．中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；浓硫酸溶解过程中放出热量，导致浓硫酸和氢氧化钠反应过程中放热增多，故该反应热不是中和反应的反应热，D错误； 故选A。 14．C 【详解】A．汞是不活泼的金属，可以通过加热分解氧化汞的方法制金属汞，A正确； B．铁是较活泼金属，可以用高温下一氧化碳还原赤铁矿的方法炼铁，B正确； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，所以不能用电解氯化铝的方法制金属铝，C错误； D．铜是不活泼金属，能用铁和硫酸铜溶液发生置换反应的湿法炼铜，D正确； 故选C。 15．(1) 化学 电 负 0.25 18．(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O2(l)   ΔH=-188kJ⋅mol−1 (2)BD (3)CD (4) 50% 0.1 20．(1)羟基、羧基 (2) (3) ③ ① (4) ② ④ ③ ① (5) 防止倒吸 21．(1) (2) a A (3)BD (4) (5)试管b中的品红溶液褪色 (6)吸收多余的，防止污染空气 高一化学试题 第 1 页 共 4 页 高一化学试题 第 2 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $