河南省周口市扶沟县高级中学2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

扶沟高中2024一2025学年下期高一期末考试 化学试题 2025.6 可能用到的相对原子质量：H-1N-140-16Cu-64 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一·个选项最符合题意） 1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A.可向葡萄酒中加入适量$O2来杀菌且防止营养物质被氧化 B.印有“OT℃”标识的药物，消费者可自行购买和使用 C.“天问一号”火星探测器装有太阳能电池板，其主要材料是高纯硅 D.“绿色化学的核心就是“先污染后治理”的化学思想 2.(原创)下列化学用语或图示表达正确的是 :0:H A.甲烷分子的空间填充模型 B.羟基的电子式： C.乙醇的分子式为C2HsOH D.乙烯的实验式：C2H4 3.（原创)下列对有机物的说法正确的是 A.可以使用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯 B.通过点燃可以鉴别甲烷与乙烯 Br Br C.H一C一H与H一C一Br互为同分异构体 Br H D.C3H6和C4H&一定为同系物 4.（原创)类推法在化学学习中经常采用，下列类的结论正确的是 A.钠与水反应生成NaOH和H2,高温下铁与水蒸气反应也能生成碱和H2 B.常温下，由Cu+4HNO3(浓)=CuNO3)2+2NO2↑+2H20,Fe在常温下也能与浓硝酸反应产生 NO2 C.由“2Fe+3C2_△2FeCl6”反应可推出2Fe+3S_△FeS,”反应也能发生 D.A1(OD3受热分解为A12O3和H2O,类推F(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和 H20 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 5.(改编)劳动开创未来。下列劳动项日与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 2有还原性 B 用废弃的植物油或动物脂肪制肥皂 油胎在碱性条件下可以水解 C 将锌块镶嵌在轮船底部防腐 锌的金属性比铁强 D 用HNO,除去试管中的银镜 HNO,具有强氧化性 6、 (原创)下列离子方程式或电极反应式正确的是 A.将SO2通入NaC1O溶液中：S02+H2O+CI0=HClO+1HSO2 B.铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2c+SO2ˉ=PbSO4 祓氢氟酸雕刻玻璃：4Ht+4F+Si02SiP4+2H0 &少量铁与稀硝酸反应：3F+2NO3+8Ht3Fe2*+2NO个+4H2O 7.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 必 实验報作和现象 实验结论 项 A 铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 向5mL0.2molL-1KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeC溶液，充分 KI与FeC3的反应 B 反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 有一定限度 C 向NaHSO,溶液中滴加氢疏酸，产生淡黄色沉淀 HS0,具有氧化性 将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌片之间串联 D 水果电池产生电流 个电流表，发现电流表的指针发生偏转 8.可逆反应：2NO2一2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2 a mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2 a mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 第2页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A.①④⑧⑦ B.②③⑤⑦ c.①③④⑤ D.全部 9.某化学兴趣小组为探究SO2的性质设计了如图所示的实验装置，已知反应过程中装置A中反 应液处于沸腾状态并有白雾生成。下列说法正确的是 浓硫酸 N pH传感器 一一·尾气处理装置 食用油 0.25mol.L-1 铜片 BaCl2溶液 0.25mol·LBa032溶液 B C D A.“反应液处于沸腾状态”的主要原因是铜与浓硫酸发生的是放热反应 B.装置B中盛放饱和NaHSO3溶液可除去挥发出的H2SO4 C.若配制钡盐溶液时所用的蒸馏水没有除去溶解氧，pH传感器会显示pH值升高 D.实验过程排放的“尾气”中有害气体只有S02 10.G是一种常见药物的中间体，结构简式如图所示。下列说法正确的是 HO OH HO OH A.G的分子式为C1oH18O; B.G的一氯取代物有5种 C.可用酸性高锰酸钾溶液检验G中的碳碳双键 D.1molG与金属钠反应最多可生成44.8LH2(标准状况) 11.（改编)下列有关图像的说法错误的是 4能量 生成物 能量 变化 反应物 反应过程 第3页共8页 ▣口 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.能量变化必然伴随发生化学反应 。B.可以表示NH4CI和Ba(OH28H2O的反应 C若反应物是石墨，生成物是金刚石，则石墨更稳定 D.该反应生成物的总能量高于反应物的总能量，反应时需从环境吸收能量 12.已知：某反应物A的转化率=A(转化量) A(起始量) ×100%。利用CH4催化还原NO可消除污染： CH(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g),将一定量的CH,(g人Nog)置 于2L恒容密闭容器中，在一定温度下发生上述反应，反应进行到10s时，测得CH4的物质的量 为0.6mo,N0的物质的量为1.8mol,10s内N2的平均反应速率为0.04mol/(Ls,下列说法 正确的是 A.N0的初始浓度为1.5 mol-L B.向容器中通入氩气能加快速率 C.10s时混合气体的压强是初始压强的2倍（保持温度不变） D.10s时CH4的转化率为40% 13.下列对如图所示的实验装置的判断中错误的是 Fe 食盐水转 A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀 C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极法 D.若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e=2↑ 14。新型锂硒电池具有优异的循环稳定性，·图1为原理示意图，下列有关说法正确的是 电极川 碳基体 转化过程 电极1 图1 图2 第4页共8页 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ A.电极Ⅱ为该电池的负极 B.该电池放电时，电子由电极】经电解质溶液通过LAGP隔膜流向电极Ⅱ C.锂硒电池放电时正极的电极反应式为2Li+xSe+2e=Li,Se, D.Li2S6x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Se,与碳基体的结合能力： Li,Se>Li,Sea>LiSes 非选择题（共4题，58分。) 1s(15分)S、N及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： (1)某实验小组设计的制取并验证$O,部分性质的实验装置（夹持装置己省略）如图所示。 B浓H2SO4 酸性 品红 KMnO NaOH 溶液、 溶液 铜丝 ①写出装置A中发生反应的化学方程式： 若生成标准状况下224mlS02, 被还原的HS0,的物质的量为 mol。 ②装置C、D中溶液均褪色，SO2体现的性质依次是 (2)以NH3为原料生产部分化工产品的流程如图所示： I业尾气（含SO2、H2O) A 02、H20 NH: 9-o Mac.co IV ①反应I中若H,足量，反应的离子方程式为 ②物质B的化学式为 。 以1 mol NH为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中) 理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗O2的物质的量共 mol。 ③反应V中需要先向饱和食盐水中通入 (填化学式)，若D的焰色试验呈黄色，写出反 应V的化学方程式： 第5页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣号 1:(编)(13分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙 烯酸乙酮的腾熊如图所示。 H2O CH2=CH2 CHaCH2OH 催化剂 A 化剂.CH,-CHC90C2Hs 02 △ 丙烯酸乙酯 CIl2=CHICH CI=CH-COOH 催化剂 ◇ 回答下列问题： (I)CH=CHCH3的名称为 (②)化合物B中所含官能团的名称为 (3)A+B→丙烯酸乙酯的反应方程式为 反应类型为 (4)丙醇(C3H0)与CH,CH,OH互为同系物，则分子式为C3HO的物质的同分异构体共有 种。 (⑤)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反 应的化学方程式为 (6)乙醇分子中的各种化学键如下图所示，当乙醇在铜催化共热下与O,反应时断裂 键 (填序号)。 H② ① H H一C-CO一H 17.(16分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)恒温恒容下2molA(g)和2molB(g)通入体积为2L的密闭容器中发生反应： 2A(g)+B(g)=xC(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB,并测得C的浓 度为1.2molL。 ①从开始反应至达到平衡状态，v(C)= mol-L-i-min1。 ②x= ③A的转化率与B的转化率之比为 0 (2)近年来，研究人员提出用作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，实现含S02工业污水的处理。 其催化过程分两步完成： 第6页共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效可赞 i.S02+41°+4H*▣S↓+2I2+2H,0 i.L2+2H,0+802✉S0}+4Ht+21 为探究i、ⅱ反应速率与S02歧化反应速率的关系，实验如下；分别向18mlSO2饱和溶液中加入 2mL下列试剂，密闭放置，观察现象（已知：L2易溶解在K1溶液中）。 实验组 d Amol-LKI、 试剂组成 0.4molL-KI 0.2molLKI 0.0002mol I2 0.2mol-L-1H2SO 溶液变黄，一段时间 溶液变黄，出现浑 无明显现 棕褐色溶液迅速褪色，变成 实验现象 后出现浑浊 浊较a快 象 黄色，出现浑浊较a快 ①上述实验需要“密闭放置”的主要原因是 ②实验a和b互为对照组，则A=」 比较实验a和b可得出结论 ③实验c试剂x为 比较实验b和c可知H+单独存在时不能催化SO2的歧化反应。， 综合实验a、b、c得出结论：I是SO2歧化反应的催化剂。 ④实验表明，S02歧化反应速率d>a,结合i和iⅱ的反应速率解释其原因 18.(14分)改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。 (1)写出电解饱和食盐水的化学方程式 (2)将氢燃料电池应用于氯碱工业，其原理示意图如下： 精制饱和O(在少 NaC溶液 景NaOH) ①a极为 (填“正或“负”)极，电极反应式为 ②下列关于乙装置的说法中，正确的是 AOH移向c极区 B.在d极区获得的产物，可供甲装置使用 C.随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气 D.d极区流出的溶液浓度不变 第7负共8页 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 (3)向乙装置中的阴极区通入O2,能够替代水中的计获得电子，降低电解电压，减少电耗。写 出在阴极区发生反应的电极反应式一一· (4)若乙装置中阳离子交换膜被破杯，可能产生的不利后果是 (任写一点)。 n(生成的B所用的电子) (5)电解效率n的定义：n(B)= ×100% 通过电极的电子】 在标准状况下，当甲中有44.乳氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L(忽略氯气在溶液中的 溶解)，7《C12》=一。 第8页共8页 Q夸克扫描王 ▣ 极速扫描，就是高效