精品解析：2026年宁夏银川市唐徕中学西校区中考二模化学试卷

银川市唐徕中学西校区2025～2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷（共65分） 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分。不选、多选、错选不得分） 1. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是 A. 量取水的体积 B. 搅拌溶解 C. 过滤液体 D. 蒸发结晶 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 B. 人体在呼吸空气时，呼出的气体中含量最多的是氮气 C. 通常可以用占空气质量分数0.94%的稀有气体作为电光源 D. 空气中的氮气化学性质不活泼，可以做保护气 3. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 5. 同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强水的导电性 B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 实验1中a中产生的气体可以使带火星的小木条复燃 D. 实验1、2分别通过水的分解和水的合成都证明了水的组成 6. 高能射线照射某些金属元素，金属元素的原子核就会失去一个质子，变成原子序数少1的元素。在化学元素周期表中，汞和金相邻。通过高能射线照射汞原子能让它转化成金，然而该项技术的成本远高于金矿开采，所以并未推广。请结合图中信息，判断选项中说法正确的是 A. 金原子的核内质子数为81 B. 汞元素为非金属元素 C. 汞原子的相对原子质量为200.6g D. 汞元素的元素符号为Hg 7. 下列利用化学知识解释劳动实践正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶——羊毛燃烧有特殊气味，涤纶燃烧有烧焦羽毛味 B. 用食醋去除水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸能溶解水垢中的碳酸钙等物质，发生物理变化 C. 用生石灰做干燥剂，是因为生石灰具有吸水性 D. 用纯碱发酵面团制作馒头，是因为纯碱能与面团中的有机酸反应，生成二氧化碳气体，使馒头变得松软多孔 8. 科学家利用光催化剂实现了将制备的途径，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的a、b分子个数比为2:1 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. 生成的甲烷中碳、氢元素的质量比为3:1 9. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 氯化氢由分子构成，所以氯化钠也由分子构成 D. 化学变化一定有新分子生成，所以有新分子生成的变化一定是化学变化 10. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻画 B 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量硝酸银溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 验证锌、铁、银金属的活动性顺序 用铁片、硝酸锌溶液和硝酸银溶液进行实验 A. A B. B C. C D. D 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，对下列图示或实验分析正确的是 A. 甲装置可探究可燃物燃烧的两个条件 B. 图乙中M和N两个模型代表两种不同的元素 C. 丙装置中滴加稀盐酸后，U形管右侧液面上升，说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热 D. 丁装置中NaOH和两种溶液接触后，天平仍然平衡。说明化学反应前后质量守恒 二、填空题（共13分） 12. 《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。 （1）“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，请写出3个氨分子的符号_______。 （2）“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸（），标出硝酸中氮元素的化合价_______。 （3）“刀创水：治金疮，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，从微观角度解释，敞口放置的碘酒溶液质量减小的原因是______。 13. 中国是一个农业大国，春夏秋冬，起承转合，粮食生产中也蕴含着化学知识。 （1）“春种”——“刀耕火耨（nòu）”，指古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分为K2CO3，草木灰水的pH约为11，下列说法正确的有_______（填字母）。 A. “以灰肥田”原因是草木灰属于复合肥 B. 草木灰水能使酚酞溶液变成红色 C. 焚烧秸秆有肥田作用，应予以推广 D. 在物质分类中，K2CO3属于盐 （2）“夏长”——蔬菜大棚的搭建需用到聚乙烯塑料薄膜与金属框架。聚乙烯塑料属于_______（填“合成材料”或“复合材料”）；大棚的金属框架多为铁制品，易发生锈蚀，其锈蚀的原因是_______。 （3）“秋收”——“春种一粒粟，秋收万颗子”。如表是大米中主要营养物质的含量。 每100 g大米含有营养成分 蛋白质/g 糖类/g 油脂/g 维生素/μg 维生素C/mg 钙/mg 铁/mg 锌/mg 7.7 76.8 0.6 0 8 11 1.1 1.45 食物中含有六大基本营养素，上表中没有涉及的营养素是_______，青少年缺乏钙元素会引起_______。 （4）“冬藏”——成熟的苹果长期存放会产生酒味，这是由于苹果中的糖类物质发生了化学反应生成了乙醇，写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。 14. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 （1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度_______NH4Cl的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 （3）将t1℃时等质量的两种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______（填字母）。 A. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等 B. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液 C. t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 三、应用题（共13分） 15. 创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。 【实验1】制取氧气 （1）为制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为_______。 【实验2】木炭、硫粉在石英玻璃燃烧匙里燃烧 （2）图1所示的石英玻璃燃烧匙兼具导管、试管和______（填仪器名称）三种仪器的功能。 （3）图2实验中能证明木炭完全燃烧属于化学变化的依据是______（用化学方程式表示）。 （4）图3实验中，集气瓶内和瓶口的脱脂棉上都使用了烧碱溶液，其共同的目的是______。 （5）图4所示的实验安全图标中，与上述实验操作相关的是_____（填序号）。 16. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是______。 （2）某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计算过程） 四、实验探究题（共17分） 17. 常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，写出生成红色固体的化学方程式________。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是_______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异________（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。 （4）Fe、CuO也均能与稀盐酸反应，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有大量______。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （5）实验④中产生大量气泡，该气体为_______。 （6）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进_______与硫酸的反应。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 18. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的______实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于______。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _______ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加______振荡 ______ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 （5）步骤②实验目的是______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （6）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （7）综合上面两个图示信息，谈谈践行低碳生活的重要意义：______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市唐徕中学西校区2025～2026学年第二学期第二次模拟考试 九年级化学试卷（共65分） 相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（选出下列各题中唯一正确的答案。每题2分，共22分。不选、多选、错选不得分） 1. 《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐”。下列有关粗盐提纯操作中正确的是 A. 量取水的体积 B. 搅拌溶解 C. 过滤液体 D. 蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、不能用温度计搅拌，故B错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，故C错误； D、蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅，故D正确。 故选D。 2. 空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是 A. 空气是工业制取氧气廉价、易得的原料 B. 人体在呼吸空气时，呼出的气体中含量最多的是氮气 C. 通常可以用占空气质量分数0.94%的稀有气体作为电光源 D. 空气中的氮气化学性质不活泼，可以做保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A.工业制氧气采用分离液态空气法，空气来源广泛、易获取，是廉价易得的原料，表述正确。 B.空气中氮气体积分数约为78%，且氮气不参与人体呼吸作用，因此呼出气体中含量最高的物质仍为氮气，表述正确。 C.空气各成分的占比为体积分数，稀有气体占空气体积分数的0.94%，而非质量分数，表述错误。 D.氮气化学性质不活泼，常温下难与多数物质反应，可作保护气，表述正确。 3. 近几十年以来，我国的家用燃料经历了巨大变化。某兴趣小组对此展开了学习，图为同学们调查的家用燃料的变迁及使用情况。下列说法错误的是 A. 使用柴草时“釜底抽薪”，体现了清除可燃物的灭火原理 B. 将煤炭制成蜂窝煤增大了与氧气的接触面积，燃烧更充分 C. 点火枪能引燃液化石油气主要是使温度达到了着火点 D. 发现天然气泄漏，可以立刻打开排风扇通风换气 【答案】D 【解析】 【详解】A. “釜底抽薪”是移除可燃物柴草，符合清除可燃物的灭火原理，该项正确。 B. 蜂窝煤的孔隙结构增大了煤炭与氧气的接触面积，能使燃烧更充分，该项正确。 C. 点火枪提供热量使温度升高至液化石油气的着火点，从而将其引燃，该项正确。 D. 天然气泄漏时，打开排风扇会产生电火花，易引燃混有空气的天然气引发爆炸，该项错误。 故选D。 4. 下列食物的近似pH分别是：苹果为2.9～3.3，蕃茄为4.0～5.0，牛奶为6.3～6.6，玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是 A. 苹果 B. 蕃茄 C. 牛奶 D. 玉米粥 【答案】D 【解析】 【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，人体胃酸过多的时候，应补充适量的碱性食物来中和胃酸。 【详解】A、苹果的pH 2.9~3.3，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故A错误； B、蕃茄的pH 4.0~5.0，呈酸性，胃酸过多不宜食用，故B错误。 C、牛奶的pH为6.3~6.6，显弱酸性，胃酸过多不宜食用，故C错误； D、玉米粥的pH6.8~8.0，偏碱性，胃酸过多适宜食用，故D正确； 故选D。 5. 同学们设计如图所示实验探究水的组成（实验1的水中加入少量氢氧化钠），下列说法不正确的是 A. 实验1中加氢氧化钠的目的是增强水的导电性 B. 实验2中可观察到产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾 C. 实验1中a中产生的气体可以使带火星的小木条复燃 D. 实验1、2分别通过水的分解和水的合成都证明了水的组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯水导电性极弱，氢氧化钠在水中可解离出自由移动的离子，加入氢氧化钠的目的就是增强水的导电性，说法正确。 B.实验2是氢气燃烧，氢气燃烧产生淡蓝色火焰，反应为，生成的水遇冷会在干燥烧杯内壁形成水雾，说法正确。 C.a管连接电源负极，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，没有助燃性，不能使带火星的小木条复燃（能使带火星木条复燃的是连接正极的b管中的氧气），说法错误。 D.实验1水的分解反应、实验2氢气的燃烧，都能根据化学反应前后元素种类不变，证明水由氢、氧元素组成，说法正确。 6. 高能射线照射某些金属元素，金属元素的原子核就会失去一个质子，变成原子序数少1的元素。在化学元素周期表中，汞和金相邻。通过高能射线照射汞原子能让它转化成金，然而该项技术的成本远高于金矿开采，所以并未推广。请结合图中信息，判断选项中说法正确的是 A. 金原子的核内质子数为81 B. 汞元素为非金属元素 C. 汞原子的相对原子质量为200.6g D. 汞元素的元素符号为Hg 【答案】D 【解析】 【详解】A.周期表每一小格内左上角的数字表示原子序数，汞的原子序数为80，金与汞相邻、原子序数比汞少1，因此金的质子数为79，该选项错误。 B.汞俗称水银，是常温下唯一呈液态的金属元素，属于金属元素，该选项错误。 C.周期表每一小格内下方数字为相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，因此汞的相对原子质量为200.6，不是200.6g，该选项错误。 D.由单元格信息可知，汞的元素符号为Hg，该选项正确。 7. 下列利用化学知识解释劳动实践正确的是 A. 用灼烧法区分羊毛和涤纶——羊毛燃烧有特殊气味，涤纶燃烧有烧焦羽毛味 B. 用食醋去除水壶中的水垢，是因为食醋中的醋酸能溶解水垢中的碳酸钙等物质，发生物理变化 C. 用生石灰做干燥剂，是因为生石灰具有吸水性 D. 用纯碱发酵面团制作馒头，是因为纯碱能与面团中的有机酸反应，生成二氧化碳气体，使馒头变得松软多孔 【答案】D 【解析】 【详解】A.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊刺激性气味，选项中气味对应错误，A错误。 B.醋酸和水垢中的碳酸钙发生反应，有新物质生成，属于化学变化，B错误。 C.生石灰（）作干燥剂是因为能与水发生化学反应，不是生石灰本身具有物理吸水性，C错误。 D.纯碱是碳酸钠，可与面团发酵产生的有机酸反应生成二氧化碳气体，气体膨胀使馒头松软多孔，解释正确，D正确。 8. 科学家利用光催化剂实现了将制备的途径，反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的a、b分子个数比为2:1 B. 反应前后氢原子个数不变 C. 反应前后催化剂的质量和性质都不变 D. 生成的甲烷中碳、氢元素的质量比为3:1 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应方程式：，再逐一分析选项。 【详解】A.a为，b为，配平后二者参加反应的分子个数比为2:1，表述正确。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，氢原子个数不变，表述正确。 C.催化剂在反应前后仅质量和化学性质保持不变，物理性质可能发生改变，选项表述错误。 D.中碳、氢元素质量比为，表述正确。 9. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是 A. 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液 B. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 C. 氯化氢由分子构成，所以氯化钠也由分子构成 D. 化学变化一定有新分子生成，所以有新分子生成的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A.能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不一定是酸溶液，例如硫酸铜等强酸弱碱盐的水溶液也呈酸性，可使石蕊变红，但属于盐溶液，选项错误。 B.单质的定义是只含一种元素的纯净物，仅含一种元素的物质可能是混合物，例如和的混合物，只含氧元素，不属于单质，选项错误。 C.氯化氢是由氯化氢分子构成；但氯化钠是离子化合物，由和构成，不是由分子构成，选项错误。 D.化学变化的微观本质是原子重新组合生成新分子，化学变化一定有新物质（新分子）生成，因此有新分子生成的变化一定是化学变化，选项正确。 10. 下列实验方案中不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度 黄铜片和铜片相互刻画 B 鉴别氯化钾溶液和稀盐酸 加入少量硝酸银溶液 C 除去氯化钙溶液中混有少量的盐酸 加入过量碳酸钙，过滤 D 验证锌、铁、银金属的活动性顺序 用铁片、硝酸锌溶液和硝酸银溶液进行实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.合金硬度通常大于其组成的纯金属，黄铜和铜互相刻画，表面出现明显划痕的金属硬度更小，可比较二者硬度，方案可行。 B.氯化钾溶液和稀盐酸中都含有，加入硝酸银溶液后均发生反应，都产生白色沉淀，无法鉴别，方案不可行。 C.加入过量碳酸钙时，发生反应，可除去杂质，过量碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，不引入新杂质，方案可行。 D.铁片放入硝酸锌溶液无明显现象，说明金属活动性；铁片放入硝酸银溶液，铁表面析出银白色固体，说明金属活动性，可得出三种金属活动性顺序为，方案可行。 11. “证据推理与模型认知”是化学学科核心素养之一，对下列图示或实验分析正确的是 A. 甲装置可探究可燃物燃烧的两个条件 B. 图乙中M和N两个模型代表两种不同的元素 C. 丙装置中滴加稀盐酸后，U形管右侧液面上升，说明稀盐酸和氢氧化钠反应放热 D. 丁装置中NaOH和两种溶液接触后，天平仍然平衡。说明化学反应前后质量守恒 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上的白磷和水中的白磷对比可知，燃烧需要与氧气接触，可以探究可燃物燃烧的两个条件，正确； B. 元素是质子数相同的一类原子的总称，M、N原子核内质子数均为1，属于同种元素，错误； C. 固体溶于水本身会放出大量热，无法确定U形管右侧液面上升是盐酸与反应放热导致的，错误； D. 和互相交换成分后无沉淀、气体或水生成，二者不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律，错误。 二、填空题（共13分） 12. 《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。 （1）“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，请写出3个氨分子的符号_______。 （2）“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸（），标出硝酸中氮元素的化合价_______。 （3）“刀创水：治金疮，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，从微观角度解释，敞口放置的碘酒溶液质量减小的原因是______。 【答案】（1） （2） （3） 分子在不断运动，碘分子和酒精分子扩散到空气中，导致溶液质量减小 【解析】 【小问1详解】 表示多个分子时，在对应物质的化学式前加相应数字，氨分子的化学式为，因此3个氨分子表示为。 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中H为+1价、O为-2价，设N的化合价为，可列等式，解得；化合价需标注在对应元素符号的正上方，正负号在前、数值在后。 【小问3详解】 碘酒是碘的酒精溶液，微观上分子始终在做无规则运动，敞口放置时，碘分子和酒精分子会运动到空气中，因此溶液质量减小。 13. 中国是一个农业大国，春夏秋冬，起承转合，粮食生产中也蕴含着化学知识。 （1）“春种”——“刀耕火耨（nòu）”，指古人播种前先伐去树木烧掉野草，以灰肥田。草木灰主要成分为K2CO3，草木灰水的pH约为11，下列说法正确的有_______（填字母）。 A. “以灰肥田”原因是草木灰属于复合肥 B. 草木灰水能使酚酞溶液变成红色 C. 焚烧秸秆有肥田作用，应予以推广 D. 在物质分类中，K2CO3属于盐 （2）“夏长”——蔬菜大棚的搭建需用到聚乙烯塑料薄膜与金属框架。聚乙烯塑料属于_______（填“合成材料”或“复合材料”）；大棚的金属框架多为铁制品，易发生锈蚀，其锈蚀的原因是_______。 （3）“秋收”——“春种一粒粟，秋收万颗子”。如表是大米中主要营养物质的含量。 每100 g大米含有营养成分 蛋白质/g 糖类/g 油脂/g 维生素/μg 维生素C/mg 钙/mg 铁/mg 锌/mg 7.7 76.8 0.6 0 8 11 1.1 1.45 食物中含有六大基本营养素，上表中没有涉及的营养素是_______，青少年缺乏钙元素会引起_______。 （4）“冬藏”——成熟的苹果长期存放会产生酒味，这是由于苹果中的糖类物质发生了化学反应生成了乙醇，写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式______。 【答案】（1）BD （2） ①. 合成材料 ②. 铁与空气中的氧气、水蒸气共同接触发生反应 （3） ①. 水##H2O ②. 佝偻病 （4） 【解析】 【小问1详解】 A. 草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾含钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，错误； B. 草木灰水pH约为11，pH大于7，呈碱性，可使酚酞溶液变红，正确； C. 焚烧秸秆会产生粉尘等污染物，污染空气，不应推广，错误； D. 是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，正确； 【小问2详解】 聚乙烯塑料属于塑料，属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一； 略； 【小问3详解】 六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，表格中钙、铁、锌属于无机盐，因此未涉及的营养素是水； 钙元素是人体重要元素，是构成骨骼和牙齿的关键成分，青少年缺钙会引发佝偻病，老年人缺钙易引发骨质疏松； 【小问4详解】 略。 14. 我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元，该技术中生成的同时得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 （1）在t2℃时，Na2CO3的溶解度_______NH4Cl的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。 （2）在t1℃时，向盛有50g水的烧杯中加入15gNa2CO3充分溶解，此时溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 （3）将t1℃时等质量的两种物质的饱和溶液同时升温至t2℃，下列说法正确的是______（填字母）。 A. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液的质量相等 B. t2℃时，Na2CO3溶液与NH4Cl溶液都是不饱和溶液 C. t2℃时，Na2CO3溶液的溶质质量分数小于NH4Cl溶液的溶质质量分数 【答案】（1）= （2）16.7% （3）ABC 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，t2​℃时Na2​CO3​和NH4​Cl的溶解度曲线相交，因此二者溶解度相等。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知，t1​℃时Na2​CO3​的溶解度为20g（即100g水最多溶解20gNa2​CO3​），因此50g水最多只能溶解10g Na2​CO3​。 溶质质量分数为：。 【小问3详解】 两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此t1​℃的饱和溶液升温到t2​℃后，都不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变。 A.题干说明原溶液是t1​℃等质量的两种饱和溶液，升温后无晶体析出，溶液质量不变，因此t2​℃时两种溶液质量仍然相等，A正确。 B.升温后二者溶解度都大于原温度下的溶解度，因此原饱和溶液都会变为不饱和溶液，B正确。 C.升温不改变溶质和溶剂的质量，因此溶质质量分数和t1​℃时一致。t1​℃时NH4​Cl的溶解度大于Na2​CO3​，饱和溶液溶质质量分数，随溶解度增大而增大，因此Na2​CO3​的溶质质量分数小于NH4​Cl，C正确。 三、应用题（共13分） 15. 创新实验是培养创新意识和实践能力的有效途径。 【实验1】制取氧气 （1）为制取较为纯净的氧气，应选用的装置组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为_______。 【实验2】木炭、硫粉在石英玻璃燃烧匙里燃烧 （2）图1所示的石英玻璃燃烧匙兼具导管、试管和______（填仪器名称）三种仪器的功能。 （3）图2实验中能证明木炭完全燃烧属于化学变化的依据是______（用化学方程式表示）。 （4）图3实验中，集气瓶内和瓶口的脱脂棉上都使用了烧碱溶液，其共同的目的是______。 （5）图4所示的实验安全图标中，与上述实验操作相关的是_____（填序号）。 【答案】（1） ①. AE或BE ②. 或（与上空对应） （2）燃烧匙 （3） （4）吸收二氧化硫防止其污染空气 （5）①②③④⑥ 【解析】 【小问1详解】 要制取较纯净的氧气，需用排水法收集，因此收集装置一定选E；A是固体加热型发生装置，适用于高锰酸钾制取氧气。B是固液不加热型发生装置，适用于过氧化氢与二氧化锰制取氧气。化学方程式略。 【小问2详解】 该仪器可以盛放可燃物进行燃烧实验，因此兼具燃烧匙的功能。 【小问3详解】 化学变化的核心特征是生成新物质，木炭完全燃烧生成新物质CO2​，CO2​能使澄清石灰水变浑浊，该反应可以证明有新物质生成，从而证明木炭燃烧属于化学变化。化学方程式略。 【小问4详解】 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，二氧化硫可与烧碱（氢氧化钠）反应，因此烧碱溶液的作用是吸收二氧化硫，防止有毒气体逸出污染环境。 【小问5详解】 实验涉及燃烧、灼热器械、有毒气体，需要护目镜、明火、热烫、排风、洗手，无锐器使用场景，因此与上述实验操作相关的是①②③④⑥。 16. 氢气是清洁能源。硼氢化钠（NaBH4）作为一种环境友好的固体储氢材料，可与水反应生成氢气，化学方程式为。 （1）氢气被称为清洁能源的原因是______。 （2）某工厂生产燃料电池需要16 t氢气，理论上需要NaBH4的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） 氢气燃烧产物只有水，对环境无任何污染 （2） 解： 设需要的质量为， 答：理论上需要的质量为76 t。 【解析】 【小问1详解】 清洁能源的核心特征是使用过程不产生有害污染物，氢气燃烧仅生成水，符合清洁能源的判定标准。 【小问2详解】 根据和 的质量比可计算出的质量，详细计算过程可参考答案。 四、实验探究题（共17分） 17. 常温下，Fe、CuO均能与稀硫酸反应。兴趣小组的同学提出问题：二者混合后与稀硫酸反应的先后顺序受哪些因素影响？同学们设计实验方案进行如下探究。 提示：铁与氧化铜在溶液中不反应。 【实验探究一】铁和氧化铜用量的差异对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份不同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 9.8%的稀硫酸 实验现象 ① 0.56 1.6 足量 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈蓝色。 ② 1.68 1.6 足量 立即出现红色固体，红色固体不再增加后，产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅绿色。 【分析与结论】 （1）实验中均生成红色固体，写出生成红色固体的化学方程式________。 （2）以上实验，铁、氧化铜两种物质中，先与稀硫酸发生反应的是_______。 （3）结论：在一定条件下，铁粉和氧化铜用量的差异________（填“会”或“不会”）影响二者与稀硫酸反应的顺序。 （4）Fe、CuO也均能与稀盐酸反应，原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有大量______。 【实验探究二】硫酸浓度对反应先后顺序的影响 实验方案：向两份相同比例的混合粉末中，分别加入足量等体积、溶质质量分数不同的稀硫酸，不断搅拌，观察实验现象。 实验记录： 实验序号 铁粉质量/g 氧化铜质量/g 稀硫酸浓度 实验现象 ③ 1.12 1.6 18.6% 立即出现红色固体，无气泡产生，充分反应后上层清液呈浅绿色。 ④ 1.12 1.6 23.7% 立即出现红色固体的同时产生大量气泡，充分反应后上层清液呈浅蓝色。 【分析与结论】 （5）实验④中产生大量气泡，该气体为_______。 （6）对比实验③和实验④，增大硫酸浓度会促进_______与硫酸的反应。 结论：硫酸浓度对铁、氧化铜与稀硫酸反应的顺序有一定影响。 【答案】（1）Fe+CuSO4​=FeSO4​+Cu  （2）氧化铜（或CuO） （3）不会 （4）氢离子（或H+） （5）氢气（或H2​） （6）铁（或Fe） 【解析】 【小问1详解】 红色固体是铜，原理是氧化铜先和稀硫酸反应生成硫酸铜，铁再和硫酸铜发生置换反应生成铜，因此写出该反应方程式即可。 【小问2详解】 氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。两个实验都立即出现红色固体，说明反应一开始就有硫酸铜生成，铁才能与生成的硫酸铜反应置换出铜，因此先和稀硫酸反应的是氧化铜。 【小问3详解】 两组不同用量的实验中，都是氧化铜先和稀硫酸反应，铁过量时，只有当铜被完全置换后，剩余的铁才会和稀硫酸反应，二者和稀硫酸的反应先后顺序没有改变，因此铁粉和氧化铜的用量差异不会影响反应顺序。 【小问4详解】 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有大量的氢离子，因此铁、氧化铜都能和稀盐酸、稀硫酸反应。 【小问5详解】 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此产生的气体是氢气。 【小问6详解】 低浓度稀硫酸（实验③）中，只有立即生成红色固体的现象，没有气泡，说明此时只有氧化铜先反应，铁只参与置换铜的反应，不与硫酸反应；增大硫酸浓度后（实验④），出现红色固体的同时就产生气泡，说明铁同时也和硫酸发生了反应，因此增大硫酸浓度会促进铁与硫酸的反应。 18. “基于碳中和理念设计低碳行动方案”是跨学科实践活动的一个重要内容。在老师的统一安排下，同学们围绕以下四项任务进行方案设计，并对有关问题进行思考和探究。 任务一：理解碳中和内涵 【查阅资料】简言之，碳中和是指通过节能减排、植树造林等措施，抵消人类活动产生的CO2，达到相对“零排放”。 【构建模型】固碳是实现碳中和的重要途径之一，小组同学构建的固碳模型如下： 【小组讨论】 （1）生态固碳主要依靠植物的______实现。 （2）捕集工业排放的CO2制成干冰，它可用于______。 任务二：探究二氧化碳捕集 【提出问题】氢氧化钠溶液能吸收CO2吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案并完成实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向盛有CO2气体的塑料瓶中，加入适量氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，振荡 _______ 氢氧化钠溶液能捕集CO2 ②取少量步骤①所得溶液于试管中，滴加______振荡 ______ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为_______。 （5）步骤②实验目的是______。 任务三：设计低碳行动方案 【调研访谈】同学们将收集到的低碳措施整理成表。 【创意设计】 （6）在老师指导下，同学们优化方案如下： 低碳途径 个人行为 国家工程 国际合作 减少CO2排放 ______ 加快能源转型 推动技术转移与共享 增加CO2吸收 种花、种树等 积极实施碳汇 多国共同参与森林保护 任务四：加强低碳环保认识 【观察分析】 （7）综合上面两个图示信息，谈谈践行低碳生活的重要意义：______。 成果分享：通过跨学科实践活动，同学们深刻认识到，碳中和目标的实现任重道远。在兼顾经济增长和环境保护等方面，要立足能源转型，促进二氧化碳吸收，为实现双碳目标而努力。 【答案】（1）光合作用 （2）人工降雨 ( 或冷藏保鲜食物、灭火等，合理即可 ) （3） ①. 塑料瓶变瘪 ②. 足量稀盐酸 ( 合理即可，如氯化钙溶液 ) ③. 有气泡产生 ( 对应试剂合理即可 ) （4） （5）证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应 ( 或检验反应生成的碳酸钠 ) （6）绿色出行，少开私家车 ( 或随手关灯、节约用纸等，合理即可 ) （7）减缓温室效应 / 全球气候变暖，保护生态环境，助力碳中和目标实现，合理即可 【解析】 【小问1详解】 生态固碳依靠植物的光合作用吸收二氧化碳，。 【小问2详解】 干冰升华吸热，可作制冷剂，用于人工降雨、食品冷藏，也可用于灭火，合理即可。 【小问3详解】 二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收后，瓶内气体减少、压强减小，因此塑料瓶会变瘪；反应生成碳酸钠，通过检验碳酸钠即可证明反应发生，初中常用稀盐酸检验碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应会产生二氧化碳气泡。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，配平后得到对应化学方程式。 【小问5详解】 步骤①中塑料瓶变瘪不能直接证明反应发生，因为二氧化碳本身可溶于水也会使压强减小；步骤②通过检验生成的新物质碳酸钠，就能证明CO2和NaOH确实发生了反应。 【小问6详解】 个人减少CO2排放的行为符合低碳要求即可，常见的绿色出行、节约资源都正确。 【小问7详解】  从图像可看出，CO2浓度逐年升高的同时，全球平均温度也逐年升高，说明CO₂过量排放会加剧温室效应，因此践行低碳可以减缓全球变暖，保护生态，助力实现碳中和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $