精品解析：2026年宁夏银川市贺兰县第四中学中考二模化学试卷

2025-2026-2贺兰四中九年级化学学科二模试卷 相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 2026年1月19日，我国成功将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程主要发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 惯性飞行 2. “结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A. 氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、制冷剂 D. 金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻探机钻头 3. 化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长的影响”的探究活动，部分操作中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测 4. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 5. “柴米油盐酱醋糖”与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “柴”——野炊时用水浇灭篝火，主要原理是降低可燃物的着火点 B. “油”——花生油主要为人体提供的营养素是油脂 C. “酱”——加铁酱油中的“铁”是指铁单质，补铁可预防贫血 D. “糖”——“无糖月饼”中不含蔗糖，因此不含糖类物质 6. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15:10:2 D. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 7. 如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 D. 该反应实现了无机物向有机物的转变 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 C NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 D 泥沙和NaCl的混合物 分离 先加入水溶解、过滤，洗涤、干燥滤渣 A. A B. B C. C D. D 9. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 10. 下列归纳推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C. 常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共 3 小题，共18分） 12. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行：合江盛产荔枝，过去将荔枝从四川运往银川路途遥远，运输耗时长达三天；如今高铁交通便捷高效，几小时即可到达。高铁建设与车体制造中，高铁车体、内饰中常用的合成材料有_____________________（写一种即可）。 （2）航天：两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员可以在空间站连续生活六个月，他们呼吸所需氧气来自水的电解，电解水的化学方程式是_____________。 （3）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不褪色，体现了碳的化学性质为_______。 （4）提纯：宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述记载中“以水淋汁”中涉及的实验过程是_______。 （5）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑。则X的化学式为____。 13. 农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 （1）AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于_____(填序号)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为_____，图乙中x=_____，2个亚铁离子_____(用化学用语表示) （3）智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将_____能转化为热能。 14. 请回答下列问题。 （1）氧气的实验室制取与性质 ⅰ.用KMnO4制取较纯净的O2，组装发生和收集装置需用到铁架台和题1图中的_______（填序号），反应的化学方程式为_______。 ⅱ.氧气的性质实验 实验设计 现象 结论 甲∶铁丝红热； 乙∶铁丝剧烈燃烧，________________________ 对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是具有助燃性； 对于乙中铁丝燃烧的原因，下列解释 合理的是___________（填序号）。 a.铁丝周围氧气的浓度大 b.铁丝是易燃物 c.铁丝所处的位置温度高 （2）微型空气质量“检测站”的用途 同学们设计如题2图所示的方案，并交流讨论。 ⅰ.方案一∶在靠近校园的交通点，需监测_____________、NO2含量等数据，以及时预防空气污染。 ⅱ.方案二∶检测到教室中CO2含量过高，应采取的措施是______________。 ⅲ.方案三∶在电解水实验课上，你认为需要对______（填名称）浓度进行监测。 三、应用题（本大题共 2 小题，共 10分） 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2作为关键的“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后，汁液中含有糖分、水及多种微生物。SO2可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；SO2能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。 （1）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象_________，通常用硫粉在空气中燃烧制备SO2，写出该反应的化学方程式__________。 （2）SO2作为关键的“保鲜卫士”，二氧化硫中硫元素的化合价为________。 （3）SO2可以增加酒的酸度，证明SO2与水反应生成酸性物质的实验方案是（简要写出实验步骤、现象）______________。 16. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定质量的过氧化氢溶液于烧杯中，加入二氧化锰充分反应，实验中记录的相关数据如下： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ？ 请分析并计算： （1）表中氧气的质量为______g。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 四、实验探究题（本大题共 2 小题，共 15分） 17. “垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的一个重要内容。实践活动小组的同学们围绕以下四项任务进行有关问题的思考与探究。 任务一：认识垃圾回收利用意义 【查阅资料】垃圾处理与资源回收，可减少资源的浪费，改善环境质量、促进经济增长和社会发展，实现可持续发展。 【构建模型】废钢铁是回收量最大的再生资源，小组同学汇总信息，构建废旧钢铁回收再利用模型如下： 【小组讨论】 （1）分拣时，常采用磁铁将废旧钢铁从垃圾中分离出来，原理是________。 （2）废旧钢铁表面常附着一层铁锈，其生锈的条件是与_______________接触。 任务二：探究生锈铁钉的除锈方法及铁的金属活动性 【提出问题】如何除去生锈铁钉表面的铁锈？铁的金属活动性比铜强吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案，完成下列实验，并填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将一根生锈铁钉放入烧杯中，倒入一定量稀盐酸，浸泡一段时间 ______________ 稀盐酸可用于除铁锈 ②将步骤①中铁钉取出，用蒸馏水洗净，放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 活动性：____________ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为________。 （5）铁钉不能长时间浸泡在盐酸中的原因是________。 【调研访谈】 任务三：调查垃圾处理发展趋势 【观察分析】 （6）我国城市生活垃圾处理方式的发展趋势是________。 成果分享：通过跨学科探究活动，同学们认识到，垃圾分类回收再利用已成为城市治理与文明进步的重要标志，每个人应该成为生态环境的保护者、建设者、受益者。 18. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 （1）谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾；碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示。 【实验反思】 ①为了干燥气体，装置B中盛放的试剂是__________(填名称)。 ②实验测定装置C质量增重了b克，原因是吸收了__________，并写出该反应的化学方程式_______。 （2）论今——现代洗衣剂“污渍爆炸盐” 某超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢? 【作出猜想】猜想 1：Na2CO3和 H2O2；猜想 2：Na2CO3和 NaOH；猜想 3：Na2CO3、H2O2、NaOH。 【实验探究】 序号 步骤 现象 结论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 ② 取①中少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想2不成立 ③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量 CaCl2溶液，振荡、静置 有_______产生 猜想1成立 ④ 取适量③的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液，振荡 无蓝色沉淀产生 【实验小结】实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______________。 【拓展延伸】“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因是_____________(用化学方程式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026-2贺兰四中九年级化学学科二模试卷 相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 1. 2026年1月19日，我国成功将卫星互联网低轨19组卫星发射升空。下列过程主要发生化学变化的是 A. 总装调试 B. 燃料加注 C. 点火发射 D. 惯性飞行 【答案】C 【解析】 【详解】A. 总装调试仅对卫星部件进行组装、调整，无新物质生成，属于物理变化。 B. 燃料加注仅为燃料的位置转移过程，无新物质生成，属于物理变化。 C. 点火发射时燃料发生燃烧反应，有新物质生成，属于化学变化。 D. 惯性飞行是卫星依靠惯性运动的过程，无新物质生成，属于物理变化。 2. “结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A. 氩气化学性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 干冰易升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨、制冷剂 D. 金刚石硬度大，是自然界中硬度最大的物质，可用于切割玻璃、钻探机钻头 【答案】B 【解析】 【详解】A.氩气属于稀有气体，化学性质极稳定，高温下也很难与金属发生反应，可作金属焊接的保护气，说法正确，A不符合题意。 B.氢氧化钠虽为碱能与胃酸（盐酸）反应，但它具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，说法错误，B符合题意。 C.干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量使周围温度快速降低，可用于人工降雨、作制冷剂，说法正确，C不符合题意。 D.金刚石是天然存在的硬度最大的物质，因此可用于切割玻璃、制作钻探机钻头，说法正确，D不符合题意。 3. 化学老师带领学生在实验室开展“测定土壤酸碱性对植物生长的影响”的探究活动，部分操作中不正确的是 A. 溶解 B. 取上层清液 C. 测酸碱性 D. 测 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，图中操作正确，不符合题意； B、倾倒液体时，试管应倾斜，烧杯口应紧挨试管口，图中操作正确，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意； D、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，图中操作正确，不符合题意。 故选C。 4. 科技是国家强盛之基，下列说法正确的是 A. “宇树”机器人采用高强度铝合金材料，其硬度低于纯铝 B. “嫦娥六号”用水升华器降温，升华时水分子种类发生了变化 C. “深海一号”能源站利用天然气发电，天然气是可再生的清洁能源 D. “臭氧-生物活性炭”深度处理饮用水，其中利用到了活性炭的吸附性 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的硬度通常高于其组成的纯金属，铝合金属于铝的合金，硬度大于纯铝，错误。 B、升华是物质状态改变的物理变化，物理变化中分子种类不发生改变，仅水分子间的间隔变大，错误。 C、天然气属于化石燃料，是经过亿万年地质作用形成的不可再生能源，错误。 D、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可吸附饮用水中的色素、异味和微小杂质，正确。 5. “柴米油盐酱醋糖”与生活密切相关，下列说法正确的是 A. “柴”——野炊时用水浇灭篝火，主要原理是降低可燃物的着火点 B. “油”——花生油主要为人体提供的营养素是油脂 C. “酱”——加铁酱油中的“铁”是指铁单质，补铁可预防贫血 D. “糖”——“无糖月饼”中不含蔗糖，因此不含糖类物质 【答案】B 【解析】 【详解】A.着火点是可燃物的固有属性，不能被降低。用水浇灭篝火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，A错误。 B.花生油属于植物油，主要为人体提供的营养素是油脂，B正确。 C.加铁酱油中的“铁”指铁元素，而非铁单质（铁单质无法被人体直接吸收），C错误。 D.“无糖月饼”仅不含蔗糖，其面皮主要成分为淀粉，淀粉属于糖类物质，因此仍含糖类，D错误。 6. 端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素(C15H10O2)有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A. 黄酮素由三个元素组成 B. 黄酮素由 15 个碳原子、10 个氢原子、2 个氧原子构成 C. 黄酮素中碳、氢、氧元素的质量比为15:10:2 D. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素是宏观概念，仅讲种类、不论个数，黄酮素由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，故不符合题意； B.黄酮素是由黄酮素分子构成的宏观物质，应表述为1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，说法错误，故不符合题意； C.元素质量比为各元素相对原子质量乘对应原子个数的比值，黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为，15:10:2是三种原子的个数比，说法错误，故不符合题意； D.元素质量分数公式为，黄酮素相对分子质量固定，碳元素的总相对质量最大，因此碳元素的质量分数最大，说法正确，故符合题意。 7. 如图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 反应生成的丙和丁的分子个数比为1∶1 D. 该反应实现了无机物向有机物的转变 【答案】D 【解析】 【详解】由微粒的构成可知，甲为，乙为，丙为，丁为，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 A、丙的化学式为，而不是，故选项说法不正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目均不变，故选项说法不正确。 C、由反应的化学方程式可知，反应生成的丙（）和丁（）的分子个数比为1:3，故选项说法不正确。 D、反应物、都属于无机物，生成物属于有机物，该反应实现了无机物向有机物的转变，故选项说法正确。 8. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 C NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 D 泥沙和NaCl的混合物 分离 先加入水溶解、过滤，洗涤、干燥滤渣 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.能与水反应生成，同样能使紫色石蕊试液变红，无论是否混有HCl，通入溶液后都会变红，无法检验HCl，不能达到实验目的； B.不仅和杂质反应生成沉淀，也会和原物质反应生成沉淀，消耗了需要保留的原物质，不能达到实验目的； C.NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测定溶液温度可以鉴别二者，能达到实验目的； D.分离混合物需要得到两种纯净物，题中操作仅得到了泥沙，还需要蒸发滤液结晶得到NaCl，才算完成分离，操作不完整，不能达到实验目的。 9. 工业制备的硝酸钾(KNO3)中常混有少量氯化钾(KCl)，某同学用这两种物质进行如图1实验，其溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度比KCl的大 B. 甲烧杯中加入的固体物质是KCl C. 状态二中，两烧杯中溶液的溶质质量分数相等 D. 除去KNO3中混有的少量KCl最适宜的方法是蒸发结晶 【答案】C 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，温度低于22℃时KCl溶解度大于KNO3，说法错误。 B、升温到40℃时KNO3溶解度远大于KCl，甲中固体完全溶解、乙中仍有固体剩余，说明甲中固体是KNO3，说法错误。 C、状态二温度为22℃，此时KNO3和KCl溶解度相等，且两烧杯中均有未溶解的固体，都为饱和溶液；饱和溶液溶质质量分数=，因此两溶液溶质质量分数相等，说法正确。 D、KNO3溶解度随温度变化大，KCl溶解度随温度变化小，除去KNO3中混有的少量KCl应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，说法错误。 10. 下列归纳推理正确的是 A. 单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质 B. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应有气体放出的一定是碳酸盐 C. 常温下，碱溶液的pH >7 ， 则pH >7的溶液一定是碱性溶液 D. 中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、单质定义为由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质可能是混合物（如和的混合物），不属于单质。 B、除碳酸盐外，活泼金属（如Zn）、碳酸氢盐等也会与稀盐酸反应产生气体，因此与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐。 C、常温下碱性溶液的，因此常温下的溶液一定呈碱性，属于碱性溶液。 D、中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，金属氧化物与酸反应（如和稀盐酸反应）、非金属氧化物和碱反应（如和反应）都生成盐和水，但反应物不符合“酸+碱”的要求，不属于中和反应。 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 检验CO2与NaOH是否发生反应 测定空气中氧气的含量 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 验证质量守恒定律 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、向 NaOH 溶液通入 CO2后，氢氧化钠和二氧化碳能反应生成碳酸钠和水，左边试管内压强减小，打开弹簧夹后，稀盐酸倒吸入左边试管中，稀盐酸和碳酸钠能反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到左边试管中有气泡产生，故选项能达到实验目的； B、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，使装置内压强变化不明显，不能用于测定空气中氧气含量，故选项不能达到实验目的； C、 探究不同种催化剂对H2O2分解速率的影响，控制的变量为催化剂种类，其他条件应相同，图中过氧化氢溶液的浓度也不同，故选项不能达到实验目的； D、小苏打与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，装置不密闭，造成左盘烧杯内总质量逐渐减小，所以不能用于验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的。 故选：A。 二、填空题（本大题共 3 小题，共18分） 12. 央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行：合江盛产荔枝，过去将荔枝从四川运往银川路途遥远，运输耗时长达三天；如今高铁交通便捷高效，几小时即可到达。高铁建设与车体制造中，高铁车体、内饰中常用的合成材料有_____________________（写一种即可）。 （2）航天：两千年前屈原的《天问》启迪了中国人对宇宙的想象和追问，如今我国航天员可以在空间站连续生活六个月，他们呼吸所需氧气来自水的电解，电解水的化学方程式是_____________。 （3）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不褪色，体现了碳的化学性质为_______。 （4）提纯：宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。上述记载中“以水淋汁”中涉及的实验过程是_______。 （5）净水：明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为4K2FeO4+10X=4Fe(OH)3+8KOH+3O2↑。则X的化学式为____。 【答案】（1） 塑料（或合成橡胶、合成纤维，任写一种即可） （2） （3） 在常温下，碳元素的化学性质稳定（或常温下化学性质不活泼） （4） 溶解（或溶解、过滤） （5） H2O 【解析】 【小问1详解】 常见三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，均是高铁车体、内饰可用的合成材料； 【小问2详解】 水在通电条件下分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为：略； 【小问3详解】 墨的主要成分是碳，常温下碳的化学性质不活泼，不易和其他物质反应，因此墨迹可长期保存不褪色； 【小问4详解】 “以水淋汁”是将固体中的可溶性硝酸钾溶解在水中得到溶液，再过滤除去不溶性杂质得到硝酸钾溶液，涉及溶解、过滤操作； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，由化学方程式可知，反应后共有20个H、26个O、4个Fe、8个K，反应前有0个H、16个O、4个Fe、8个K，因此10X对应20个H、10个O，可得X的化学式为H2O。 13. 农村推广“AI+无人机+智能播种机”种植新模式，助力农业精准施肥、科学增产。 （1）AI调控氧气浓度抑制果蔬呼吸，果蔬呼吸属于_____(填“剧烈”或“缓慢”)氧化。 （2）无人机精准施肥，硫酸亚铁铵用于防治作物缺铁引起的黄化病。 ①硫酸亚铁铵[]属于_____(填序号)。 A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 ②铁元素参与叶绿素的合成，下图是铁元素在元素周期表中的信息和铁原子结构示意图。 由图甲可知铁的相对原子质量为_____，图乙中x=_____，2个亚铁离子_____(用化学用语表示) （3）智能播种机动力源于柴油燃烧，柴油燃烧时将_____能转化为热能。 【答案】（1） 缓慢 （2） ①. A ②. 55.85 ③. 2 ④. （3） 化学 【解析】 【小问1详解】 果蔬呼吸是进行速率很慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问2详解】 ① 化肥分类依据氮、磷、钾三种营养元素的种类，硫酸亚铁铵在氮、磷、钾三种主要营养元素中只含氮元素，属于氮肥，选A。 ② 元素周期表单元格最下方数值为相对原子质量，因此铁的相对原子质量为55.85；原子中质子数=核外电子数，，解得；亚铁离子带2个单位正电荷，符号为，2个亚铁离子即在前加系数2，写作。 【小问3详解】 柴油储存有化学能，燃烧时化学能转化为热能。 14. 请回答下列问题。 （1）氧气的实验室制取与性质 ⅰ.用KMnO4制取较纯净的O2，组装发生和收集装置需用到铁架台和题1图中的_______（填序号），反应的化学方程式为_______。 ⅱ.氧气的性质实验 实验设计 现象 结论 甲∶铁丝红热； 乙∶铁丝剧烈燃烧，________________________ 对比甲、乙中铁丝的现象，说明氧气具有的化学性质是具有助燃性； 对于乙中铁丝燃烧的原因，下列解释 合理的是___________（填序号）。 a.铁丝周围氧气的浓度大 b.铁丝是易燃物 c.铁丝所处的位置温度高 （2）微型空气质量“检测站”的用途 同学们设计如题2图所示的方案，并交流讨论。 ⅰ.方案一∶在靠近校园的交通点，需监测_____________、NO2含量等数据，以及时预防空气污染。 ⅱ.方案二∶检测到教室中CO2含量过高，应采取的措施是______________。 ⅲ.方案三∶在电解水实验课上，你认为需要对______（填名称）浓度进行监测。 【答案】（1） ①. CDF ②. ③. 火星四射，生成黑色固体 ④. ac （2） ①. 或 ②. 开窗通风（合理即可，如：加强通风换气等） ③. 氢气 【解析】 【小问1详解】 i.高锰酸钾制氧气需要“固固加热型”装置，结合图1仪器，需用到C（试管）、D（单孔塞）、F（排水法集气用水槽，制取较纯氧气必须选F）。 略。 ii.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 a. 乙持续通氧气，氧气浓度大，燃烧更剧烈，正确； b. 铁丝本身是可燃物，但不属于易燃物，错误； c. 甲乙都有酒精灯加热，但乙氧气充足，温度维持反应持续剧烈，周围温度更高，正确。 【小问2详解】 交通点附近汽车尾气排放多，主要污染物为 、​、等。 室内  浓度过高会导致人缺氧头晕，最简单的物理改善措施是开窗通风。 电解水实验会产生氢气和氧气，氢气易燃易爆需要检测是否达到爆炸极限，即监测氢气浓度。 三、应用题（本大题共 2 小题，共 10分） 15. 阅读下列科普短文，回答问题。 葡萄酒的酿造是一场微生物与化学物质的“协作之旅”，SO2作为关键的“保鲜卫士”。新鲜葡萄榨汁后，汁液中含有糖分、水及多种微生物。SO2可以增加酒的酸度，使酒更加清爽可口；SO2能够与酒中的氧气反应，从而保护葡萄酒不受氧化，避免酒变质，作为保鲜剂可有效抑制杂菌的滋生和减缓酿酒葡萄的腐烂。 （1）如果葡萄酒中二氧化硫的含量过高，打开瓶盖后会闻到刺激性气味，从微观角度解释此现象_________，通常用硫粉在空气中燃烧制备SO2，写出该反应的化学方程式__________。 （2）SO2作为关键的“保鲜卫士”，二氧化硫中硫元素的化合价为________。 （3）SO2可以增加酒的酸度，证明SO2与水反应生成酸性物质的实验方案是（简要写出实验步骤、现象）______________。 【答案】（1） ①. 分子在不断运动 ②. （2） +4 （3） 将干燥的紫色石蕊纸花放入干燥的SO2集气瓶中，纸花不变色；再将湿润的紫色石蕊纸花放入该集气瓶中，纸花变红（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 闻到刺激性气味是因为二氧化硫分子在不停运动，扩散到空气中被人感知； 硫在点燃条件下与氧气反应生成二氧化硫，方程式如上。 【小问2详解】 化合物中正负化合价代数和为0，氧元素通常显-2价，设硫元素化合价为，则，解得。 【小问3详解】 通过对照实验排除SO2、水单独使石蕊变色的可能，证明是二者反应生成的酸性物质使石蕊变红。 16. 为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，化学兴趣小组取一定质量的过氧化氢溶液于烧杯中，加入二氧化锰充分反应，实验中记录的相关数据如下： 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g ？ 请分析并计算： （1）表中氧气的质量为______g。 （2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） 0.8 （2） 解：设参加反应的过氧化氢质量为x。 解得：x=1.7g 则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为34.0g+0.1g-33.3g=0.8g； 【小问2详解】 详见答案。 四、实验探究题（本大题共 2 小题，共 15分） 17. “垃圾的分类与回收利用”是跨学科实践活动的一个重要内容。实践活动小组的同学们围绕以下四项任务进行有关问题的思考与探究。 任务一：认识垃圾回收利用意义 【查阅资料】垃圾处理与资源回收，可减少资源的浪费，改善环境质量、促进经济增长和社会发展，实现可持续发展。 【构建模型】废钢铁是回收量最大的再生资源，小组同学汇总信息，构建废旧钢铁回收再利用模型如下： 【小组讨论】 （1）分拣时，常采用磁铁将废旧钢铁从垃圾中分离出来，原理是________。 （2）废旧钢铁表面常附着一层铁锈，其生锈的条件是与_______________接触。 任务二：探究生锈铁钉的除锈方法及铁的金属活动性 【提出问题】如何除去生锈铁钉表面的铁锈？铁的金属活动性比铜强吗？ 【进行实验】 （3）小组同学设计如下方案，完成下列实验，并填写表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将一根生锈铁钉放入烧杯中，倒入一定量稀盐酸，浸泡一段时间 ______________ 稀盐酸可用于除铁锈 ②将步骤①中铁钉取出，用蒸馏水洗净，放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 活动性：____________ 【反思评价】 （4）步骤①中发生反应的化学方程式为________。 （5）铁钉不能长时间浸泡在盐酸中的原因是________。 【调研访谈】 任务三：调查垃圾处理发展趋势 【观察分析】 （6）我国城市生活垃圾处理方式的发展趋势是________。 成果分享：通过跨学科探究活动，同学们认识到，垃圾分类回收再利用已成为城市治理与文明进步的重要标志，每个人应该成为生态环境的保护者、建设者、受益者。 【答案】（1）铁具有磁性（或铁能被磁铁吸引） （2）氧气和水（或和） （3） ①. 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 ②. Fe > Cu（或铁的活动性比铜强） （4） （5）铁与盐酸反应（或铁被盐酸腐蚀，合理即可） （6）卫生填埋比例下降，焚烧比例上升，其他比例上升 【解析】 【分析】本题以“垃圾的分类与回收利用”为跨学科实践情境，考查铁的物理性质（磁性）、铁生锈的条件、除锈原理、金属活动性顺序及化学方程式的书写。解题时需结合金属的性质和实验现象进行分析。 【小问1详解】 废旧钢铁能被磁铁从垃圾中分离出来，利用的是铁具有磁性（或铁能被磁铁吸引）的性质。 【小问2详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。 【小问3详解】 ①生锈铁钉放入稀盐酸中，铁锈（主要成分）与盐酸反应生成和，现象为铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色（显黄色）。 ②铁钉放入硫酸铜溶液中，铁置换出铜，说明活动性Fe > Cu。 【小问4详解】 铁锈（）与盐酸反应的化学方程式为 【小问5详解】 铁钉不能长时间浸泡在盐酸中，因为铁锈反应完后，铁会继续与盐酸反应，导致铁钉被腐蚀。 【小问6详解】 由图中信息可知，我国城市生活垃圾处理方式的发展趋势是卫生填埋比例下降，焚烧比例上升，其他比例上升。 18. 学习小组同学对洗衣剂的变迁产生了兴趣，开展探究性活动。 （1）谈古——古代洗衣剂“灰” 【资料卡片】“灰”就是草木灰，其主要成分为碳酸钾；碱性溶液可清洗油污，碱性越强，去油污效果越好。 活动一：获得草木灰 【小组实验】在实验室里焚烧秸秆，获得草木灰。 活动二：了解草木灰 【实验准备】称取a克草木灰，用一定温度的热水浸泡并过滤，将滤液平均分成两份。 【探究实验一】草木灰浸出液的酸碱性。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加_______溶液 溶液变红色 草木灰浸出液显碱性 【探究实验二】草木灰中碳酸钾的含量。 对另一份滤液进行了实验，部分实验过程如图所示。 【实验反思】 ①为了干燥气体，装置B中盛放的试剂是__________(填名称)。 ②实验测定装置C质量增重了b克，原因是吸收了__________，并写出该反应的化学方程式_______。 （2）论今——现代洗衣剂“污渍爆炸盐” 某超市出售的“污渍爆炸盐”洗衣剂能轻松洗去顽固污渍，小组同学继续进行探究。 【查阅资料】“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠，它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，能与水反应，生成碳酸盐和一些化合物起到去除污渍的作用。 【提出问题】 “污渍爆炸盐”与水反应后，生成物是什么呢? 【作出猜想】猜想 1：Na2CO3和 H2O2；猜想 2：Na2CO3和 NaOH；猜想 3：Na2CO3、H2O2、NaOH。 【实验探究】 序号 步骤 现象 结论 ① 取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中加入足量的蒸馏水充分搅拌 固体完全溶解形成无色溶液 ② 取①中少量的溶液于试管中，先向其中加入少量二氧化锰粉末，再伸入带火星的木条 产生大量气泡，木条复燃 猜想2不成立 ③ 取适量①的溶液于试管中，向其中加入足量 CaCl2溶液，振荡、静置 有_______产生 猜想1成立 ④ 取适量③的上层清液于试管中，向其中滴加______溶液，振荡 无蓝色沉淀产生 【实验小结】实验中加入足量CaCl2溶液的目的是______________。 【拓展延伸】“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，“污渍爆炸盐”与洁厕灵不能混用，原因是_____________(用化学方程式表示）。 【答案】（1） ①. 无色酚酞溶液 ②. 浓硫酸 ③. 二氧化碳（或CO2） ④. 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O （2） ①. 白色沉淀 ②. 硫酸铜（或CuSO4) ③. 检验并除尽溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰 ④. Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 [探究实验一]检验碱性：碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，因此滴加无色酚酞溶液可检验草木灰浸出液呈碱性。 [实验反思]①干燥气体：装置B用于干燥生成的气体，浓硫酸具有吸水性且不与CO2反应，故盛放浓硫酸。 ②C装置增重原因：草木灰中碳酸钾与稀硫酸反应生成CO2，CO2进入C装置被氢氧化钠溶液吸收，因此C增重的质量是吸收的二氧化碳的质量。 见答案。 【小问2详解】 ③根据猜想溶液中含有Na₂CO₃，加入的CaCl₂会和Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀，故有白色沉淀生成，说明溶液中有Na₂CO₃。 ④这一步骤主要为了验证是否有氢氧化钠，根据现象无蓝色沉淀产生，那选取的试剂应是能与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀的物质，故可判断出加入的物质应是含有铜离子的盐，可取硫酸铜溶液或其他铜盐。 [实验小结]见答案。 [拓展延伸]见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $