陕西汉中市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学 时长：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：P-31 第I卷选择题 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共14题，每小题3分，共42分） 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.乙烯的结构简式：CH,CH, B.质子数为92，中子数为143的铀原子：U C.磁性氧化铁的化学式：Fez0s D.C的结构示意图 +1 2.无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是() A.Na、K、Ca2、C0s B.Mg2、Ca、C1、WO C.Cu2、Na、0H、NO D.K、SO2、NO、MOa 3.下列关于氮及其化合物的说法错误的是（) A.氨气的喷泉实验证明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性 B.工业上利用氮气和氢气合成氨，属于人工固氮 C.实验室制取氨气时，多余氨气可通过盛有稀硫酸的洗气瓶吸收 D.NO2与NaOH溶液反应生成盐和水，说明NO2是酸性氧化物 4.下列金属工业水通常用电解法治炼，而不用热还原法治炼的是() A.铁 B.铜 C.锌 D.钠 5.下列离子方程式书写错误的是（) A.铁锈溶于稀盐酸中：Fez0s+6H=2Fe3*+3H0 B.氯气通入Na0H溶液中：C1z+20H=Cl+C10+H0 第1页共8页 C.鸡蛋壳与醋酸反应；CaC0+2H-Ca+H0C02↑ D.稀硫酸与Ba(OD)2溶液反应：2+SO+Ba+20H=BaS04↓+20 6.陕西是我国煤、石油和天然气的重要储藏和生产基地。下列说法错误的是() A.天然气的主要成分是CH4 B.石油的主要成分是多种烃的混合物 C.煤的主要成分是单质碳 D.化石燃料燃烧前需进行脱硫处理 7.可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+4D(g),在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行 得最快的是() A.v(A)=0.15mol.L.min-1 B.v(B)=0.5mol.L.min C.v(C)=0.6mol.L1.min- D.v(D)=0.02mol.L-.s- 8.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑 中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是() 选 A B 0 项 材 料 玻璃钢内筒垃圾 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 桶 分 合金材料 高分子材料 无机硅酸盐材料 复合材料 类 第2页共8页 A.A B.B C.C D.D 9.加工肉类、香肠等食品时，常加入亚硝酸钠，使其保存时间更长，亚硝酸钠属于食品添加剂 中的() A.着色剂 B.防腐剂 C.增味剂 D.膨松剂 10.对于300mL1mo1L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中能使反应速率加快的是() ①升高温度 ②改用100mL3mo1·L1盐酸 ③再加300mL1mo1·L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片 ⑤改用100mL98%的硫酸 A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③⑤ 11.某同学利用如图所示装置探究原电池原理。下列说法错误的是() 稀H,SO A.负极的电极反应式：Zn-2e=Zn2+ B.Cu电极表面产生的气体是 C.电子经导线由Cu电极流入Zn电极 D.SO向Zn电极方向移动 12.“端午节”是我国传统节日之一.节日活动有吃粽子、赛龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主 要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法错误的是() A.以上原料中涉及的糖类、油脂、蛋白质均为人体必需的基本营养物质 B.猪肉中的脂肪为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解，发生皂化反应 C.蛋白质是天然有机高分子，由C、H、0三种元素组成 D.糯米的主要成分是淀粉.粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素不互为同分异构体 13.一定条件下，1mo1白磷(P4)完全转化为红磷(P),释放的能量为29.2kJ,反应过程的能 第3页共8页 量变化图如下图，在该条件下，下列说法错误的是（) 能 E 1moiP.(百磷 4molP(红磷) 反应过程 A.红磷比白磷稳定 B.该转化属于化学变化 C.等质量的白磷和红磷在氧气中完全燃烧，红磷释放的能量更多 D.31g白磷(P)完全转化为红磷(P),释放的能量为7.3kJ 14.下列实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是() 实验操作 实验现象 结论 A 将浓硫酸滴到蔗糖表面 固体变黑膨胀 浓硫酸有吸水性 B 向某溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中含有SO 产生有刺激性气味 C 将浓硫酸和铜加热 表现了浓硫酸强氧化性 的气体 将蘸有浓硫酸的玻璃棒和蘸有浓氨水的 浓硫酸和氨气反应生成了 D 产生白烟 玻璃棒靠近 硫酸铵 A.A B.B C.C D. 第II卷（非选择题） 二、填空题（共58分） 15.（共14分)硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价-类”二维图如图。 第4页共8页 SO.H,SO 元素的 +6 --M +4 --Na,SO 合 YH SO -◆S X --N 氢单 氧 酸盐物质类别 质 物 物 回答下列问题： (1)工业上制备硫酸时，常用98.3%的浓硫酸吸收 (填化学式)；常温下，可用 铁或铝制容器来盛装浓硫酸，原因是 (2)Y可以使品红溶液褪色，体现了Y的 性（填“氧化”、“还原”或“漂白”）。 (3)将Y通入X的水溶液中发生反应的化学方程式为 现象为 (4)某兴趣小组将适量蔗糖放入烧杯中，先加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅 速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 写出上述实验中生成有刺激性气味的气体的反应的化学方程式： 该反应中体现了浓硫酸的 (填性质)。 16.(共10分)请回答下列问题。 (1)某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答 下列问题： n/mol个 1.0 X 0.6 0.4 0.2 Z 0123456t/min ①反应开始至2min,Z的平均反应速率为 X转化率为 ②由图中数据分析：该反应的化学方程式为 第5页共8页 ③5min时Z的生成速率与6min时Z的生成速率相比较，前者 后者（填“大于”、“小于” 或“等于”)。 (2)在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO,下列能说明反应 2N0(g)+2C0(g)=N2(g)+2C02(g)一定达到化学平衡状态的是 a.y猎耗(NO)=2y猫耗(N2) b.N0和co2的物质的量浓度相等 c.混合气体的密度保持不变 d.混合气体的平均摩尔质量保持不变 17.（共22分)已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展 水平的标志。下列是有机物A~E之间的相互转化关系： D HCI① ②H2O 一定条件 定条件 B 0和C,△，C ③ ④ E 请回答下列问题： (1)A的电子式为 ；物质C中所含官能团的名称为 (2)反应③的化学方程式为 反应类型是 (3)E是一种高分子化合物，反应④的化学方程式为 ；反应类型是 (④)在足球比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质D进行应急处理。写出 由A制取D的化学反应方程式： (5)B可以用来制备乙酸乙酯，下图为制备乙酸乙酯的实验装置图，请回答： B 饱和 碳酸钠 溶液 ①下列物质与B互为同分异构体的是 A.CH3OH B.CH3OCHs C.HOCH2CH2OH 第6页共8页 ②与该实验安全注意事项无关的图标有 A.锐器 B.热烫 C.洗手 D.护目镜 ③写出试管A中进行的化学反应方程式 ，反应类型为 18.(共12分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，利用海水可以提取溴和镁，提取过程如 下： 空气 SO2水溶液 酸化 滤液 吹出塔 吸收塔 蒸馏塔 工业溴 石灰乳 海水 过滤 Mg(OH)2 Mg (1)海水制得的粗盐中含有泥沙、CαCl2、MgCl2以及可溶性硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、 过滤、 (填序号，所加试剂均过量)、结晶等一系列流程得到精盐。 a.加入Na,CO3溶液→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→过滤→加入适量稀盐酸 b.加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入适量稀盐酸→过滤 c.加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→加入NaOH溶液→过滤→加入适量稀盐酸 (2)制备B?的过程中需要用到大量C2。如图是一种制备氯气的原理示意图，其反应物是 CuO的作用是 C(气体) 0气体) 反应③ CuO(固体) COC2(固体) 反应② 反应① HCI(气体) HO(气体) Cu(OH)CI(固体) 第7页共8页 (3)“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术。 ①经过2次B→Br2,转化的目的是 ②若在实验室蒸馏出溴单质，需控制温度在60℃左右，则宜采取的加热方式是 ③“吹出法”中的“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： Na2CO3溶液 空气吹出的Br2 稀硫酸 含Br和BrO的水溶液 →Br2 ① ② 写出步骤②中反应的离子方程式： 第8页共8页 高一化学参考答案 、 选择题（每题3分，共42分） 题号 4 6 7 答案 D B D D C D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B C C C 二、非选择题(4小题，共58分) 15.（每空2分，共14分 (1)S03常温下铁或铝与浓硫酸发生钝化，阻碍反应的继续进行 (2) 漂白 (3) S02+2H2S=3S↓+2H20 有淡黄色浑浊生成 (4) C+2H2S04(浓)=C02↑+2S02↑+2H20 强氧化性 16.(每空2分，共10分) (1) 0.05mol..min 30% 3X+Y2Z 等于 (2)ad 17.(每空2分，共22分) HH (1) H:C::C:H 醛基 (2) 2CH,CH,OH+O,催化剂→2CH,CH0+2H,O 氧化反应 (3) nCH2=CH, 催化剂，千CH,一CH 加聚反应 (4) CH2 CH,+HCI- 催化剂，CH,CH,C1 (5) ①B ②A P ③ CHC-OH+H-OC2Hs-CH.C-O-CzHs+H2O 酯化反应或取代反应 △ 18.（每空2分，共12分) (1) (2) HC、 02 催化剂 (3) 富集溴元素 水浴加热 5Br+BrO+6H+=3Br,+3H,O