精品解析：广东肇庆市2025-2026学年第二学期高一学业水平达标检测 化学试题

2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化 学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变及文化内涵。下列文物属于有机材料的是 A．五星织锦护臂 B．五乳神兽青铜镜 C．绿松石龙形器 D．何尊青铜器 A. A B. B C. C D. D 2. 肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是 A. “柊叶”包含丰富的纤维素 B. “绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化 C. “肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油 D. “糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖 3. 化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. CH3CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B. 水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性 5. “劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 海水晒盐 利用蒸发结晶原理，属于物理变化 B 用粮食酿酒 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 C 用植物油制作手工皂 植物油与氢气加成生成氢化植物油 D 用波尔多液防治农作物病害 波尔多液中的Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 6. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是 A. BaCl2、Na2CO3、NaOH B. NaOH、Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、NaOH、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2CO3 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 可以往葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 B 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 C 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 石英砂硬度高 A. A B. B C. C D. D 8. 锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：，图为其构造示意图。下列说法不正确的是 A. Zn电极为负极 B. 电子由负极经过电解质溶液移向正极 C. 正极反应式：Ag2O + 2e- + H2O = 2OH- +2Ag D. 电池工作时，电解质溶液中的OH- 不断向负极移动 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B. H2O2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I- + H2O2 = I2 +2OH- C. 过量的Fe与稀硝酸反应： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．用铜片和稀硝酸制备并收集NO B．验证NH3极易溶于水 实验 装置 实验 目的 C．验证甲烷与氯气发生取代反应 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA B. 标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3 NA C. 1mol N2与足量H2在一定条件下反应生成2 NA NH3 D. 铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24 L H2，则电路通过的电子数为0.2 NA 12. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a通入c溶液中没有明显现象 B. b与足量氧气反应可生成d C. e的较浓溶液与h可反应生成c D. c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 13. 莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 分子式为C7H10O5 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol莽草酸最多可以与3mol Na发生反应 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池，Mg片上有气泡产生 金属性：Mg>Al B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 15. 某研究学习小组利用下图装置探究浓硫酸与铁丝的反应(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止 B. 加热试管Ⅰ后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO3 D. 试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性 16. 向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 64 s时，化学反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小 C. 125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅 D. 前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. I． 氮的氧化物()是大气污染物之一、某课外兴趣小组在实验室中对还原的反应进行探究。回答下列问题： （1）的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的化学方程式为__________________。如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是__________。 ②C装置中碱石灰的作用是_____________。 ③为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“E”或“F”)。 （2）还原的实验探究 查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，可将氮氧化物转化为无污染的物质。 向注射器X里充满，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入，用乳胶管连接起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置(加热和夹持装置已省略)进行实验(X和Y中充入的气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器X的活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中红棕色逐渐变浅至无色 化学方程式为__________。 将注射器X的活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝结 打开K2 ________________ 反应后气体分子数减小，Y管中压强小于外压 II．硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反应()设计了下列实验，探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验编号 V(溶液) V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ a 5 5 0 25 b 3 5 V1 25 c 5 5 0 30 （3）①判断该反应进行快慢的依据是_____________。 ②实验b中V1 =________。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验____(填“a”、“b”或“c”)，理由是___________________。 18. 地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）向苦卤中通入氯气将Br－氧化的离子方程式为__________________________。 （2）从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的___________(性质)；下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是_______。 A． B． C． D． （3）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的______。 A. 生石灰 B. 饱和NaOH溶液 C. 饱和NaBr溶液 D. H2O （4）用SO2吸收含Br2的空气的离子方程式为____________________________________；每吸收160吨液溴，转移的电子数为_____________NA。 （5）碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H2 (g)+ I2 (g)2HI (g)。 已知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 在该条件下，反应生成2 mol HI (g) 时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。 19. 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将绿氢与结合合成甲醇()，为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在密闭容器中充入和发生反应，和的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）内，用的浓度变化表示的化学反应速率=_______ (保留位有效数字，下同)。 （2）时，ν正()_______ν逆()(填“>”、“<”或“=”)。 （3）达到平衡状态时，的转化率为______；容器内起始压强与平衡压强之比为_____。 （4）能够说明反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．的比值保持不变 D．的体积分数不再发生变化 E．单位时间内消耗，同时生成 （5）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （6）电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：______________。 （7）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 20. 丙烯(CH3CH=CH2)作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯的官能团为______________ (填名称)；丙烯生成E的反应类型为__________；丙烯分子中最多有____个原子共平面。 （2）物质A→B的化学方程式为____________________________________；写出A的一种同分异构体的结构简式____________________。 （3）下列关于化合物C的说法正确的是___________。 A. 含有极性键和非极性键 B. 与HCOOCH3互为同系物 C. 可以使溴的CCl4溶液褪色 D. 用银氨溶液可以鉴别化合物B和C （4）A和C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3的化学方程式为____________________。 （5）聚合物D的结构简式为 ___________。 （6）是E的同系物，其一氯代物有_________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期末高一学业水平达标检测 化 学 本试题共8页，考试时间75分钟，满分100分 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 2. 请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效。 3. 答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，共20分；第11~16小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下是一些与“中国”相关的文物，它们从不同角度展现了“中国”概念的起源、演变及文化内涵。下列文物属于有机材料的是 A．五星织锦护臂 B．五乳神兽青铜镜 C．绿松石龙形器 D．何尊青铜器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．五星织锦护臂主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，A正确； B．五乳神兽青铜镜的材质为青铜，是铜锡合金，属于无机金属材料，B错误； C．绿松石龙形器的材质绿松石属于无机矿物，为无机非金属材料，C错误； D．何尊青铜器的材质为青铜，属于无机金属材料，D错误； 故选A。 2. 肇庆裹蒸远近驰名。下列说法不正确的是 A. “柊叶”包含丰富的纤维素 B. “绿豆”高温蒸煮过程中发生化学变化 C. “肥肉”在人体中水解生成高级脂肪酸钠与甘油 D. “糯米”中的淀粉在酶的作用下逐步水解生成葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．柊叶是植物叶片，植物细胞壁主要成分为纤维素，因此柊叶包含丰富的纤维素，A正确； B．高温蒸煮时绿豆中的蛋白质发生变性，同时伴随其他有新物质生成的反应，属于化学变化，B正确； C．肥肉主要成分为油脂，油脂在人体中酶的催化下水解生成高级脂肪酸和甘油，高级脂肪酸钠是油脂发生碱性水解的产物，人体内不存在该反应条件，C错误； D．淀粉属于多糖，在酶的作用下逐步水解，最终产物为葡萄糖，D正确； 故选C。 3. 化学用语需规范使用。下列化学用语的表达正确的是 A. 羟基的电子式： B. 聚氯乙烯的结构简式： C. 四氯化碳的空间填充模型： D. CH3CH2COOCH3的名称：甲酸丙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基（）是中性官能团，氧原子最外层共7个电子（氧本身6个价电子，与氢共用1对电子），正确的电子式为，A错误； B．聚氯乙烯由氯乙烯（）加聚生成，其结构简式表达正确，B正确； C．四氯化碳中原子半径大于原子，空间填充模型中周围的原子应比中心原子大，该模型为甲烷的空间填充模型，C错误； D．由丙酸和甲醇酯化得到，名称为丙酸甲酯，甲酸丙酯结构为，D错误； 故选B。 4. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 不粘锅涂层聚四氟乙烯化学性质比较活泼 B. 水果罐头中可以添加维生素C作抗氧化剂 C. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 D. 橡胶中添加炭黑可以提高轮胎的耐磨性 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯分子中C-F键键能大，化学性质稳定，耐高温、耐腐蚀，适合作为不粘锅涂层，“化学性质比较活泼”的表述错误，A错误； B．维生素C具有还原性，可消耗环境中的氧气，能作为抗氧化剂添加在水果罐头中，B正确； C．“OTC”是非处方药的专用标识，所有非处方药的包装上都印有该标识，C正确； D．炭黑是橡胶工业的常用补强剂，在橡胶中添加炭黑可以显著提高橡胶的强度、耐磨性，是轮胎生产的常用原料，D正确； 故选A。 5. “劳动是幸福生活的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 劳动项目 化学知识 A 海水晒盐 利用蒸发结晶原理，属于物理变化 B 用粮食酿酒 淀粉水解生成的葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇 C 用植物油制作手工皂 植物油与氢气加成生成氢化植物油 D 用波尔多液防治农作物病害 波尔多液中的Cu2+能使蛋白质变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．海水晒盐是通过蒸发水分使NaCl结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，二者有关联，A不符合题意； B．粮食的主要成分为淀粉，淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下转化为乙醇，二者有关联，B不符合题意； C．用植物油制作手工皂利用的是植物油在碱性条件下的水解（皂化）反应，与植物油和氢气的加成反应无关，二者无关联，C符合题意； D．波尔多液中的属于重金属离子，可使病原体蛋白质变性，起到防治病害的作用，二者有关联，D不符合题意； 故答案选C。 6. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、三种杂质离子。下列除杂顺序方案不可行的是 A. BaCl2、Na2CO3、NaOH B. NaOH、Na2CO3、BaCl2 C. BaCl2、NaOH、Na2CO3 D. NaOH、BaCl2、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐除杂的核心规则：除去​需要加入过量​，过量的必须用沉淀除去，因此一定要加在​之后，（用于沉淀）的加入顺序不影响除杂结果。 【详解】A．BaCl2在Na2CO3之前加入，过量的Ba2+可被后续Na2CO3除去，过量的Na2CO3和NaOH最终可加盐酸除去，方案可行，A不符合题意； B．BaCl2在Na2CO3之后加入，过量的Ba2+无法被后续试剂除去，会引入新杂质，方案不可行，B符合题意； C．BaCl2在Na2CO3之前加入，过量的Ba2+可被后续Na2CO3除去，过量的Na2CO3和NaOH最终可加盐酸除去，方案可行，C不符合题意； D．BaCl2在Na2CO3之前加入，过量的Ba2+可被后续Na2CO3除去，过量的Na2CO3和NaOH最终可加盐酸除去，方案可行，D不符合题意； 故选B。 7. 下列陈述I和陈述Ⅱ均正确且具有因果关系的是 陈述I 陈述Ⅱ A 可以往葡萄酒中添加适量的SO2 SO2可以杀菌和抗氧化 B 用石英器皿盛放氢氟酸 二氧化硅不与强酸反应 C 电解熔融的氯化铝制取铝 氯化铝熔点低 D 二氧化硅可用来生产光导纤维 石英砂硬度高 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．葡萄酒中添加适量可利用的杀菌作用抑制杂菌生长，同时具有还原性可起到抗氧化效果，陈述I和Ⅱ均正确且存在因果关系，A符合题意； B．二氧化硅会与氢氟酸发生反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，陈述I错误，B不符合题意； C．氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法通过电解熔融氯化铝制取铝，陈述I错误，C不符合题意； D．二氧化硅可生产光导纤维是利用其对光的全反射传导性能，与石英砂硬度高无因果关系，D不符合题意； 故选A。 8. 锌银纽扣电池具有质量小、体积小、储存时间长的优点。电池的总反应为：，图为其构造示意图。下列说法不正确的是 A. Zn电极为负极 B. 电子由负极经过电解质溶液移向正极 C. 正极反应式：Ag2O + 2e- + H2O = 2OH- +2Ag D. 电池工作时，电解质溶液中的OH- 不断向负极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由总反应可知Zn失电子发生氧化反应，故Zn电极为负极，A正确； B．原电池工作时，电子由负极沿外电路（导线）流向正极，电子无法通过电解质溶液，B错误； C．正极上得电子发生还原反应，碱性电解质环境下电极反应式为，C正确； D．原电池工作时阴离子向负极移动，故电解质溶液中的不断向负极移动，D正确； 故选B。 9. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 工业上制取粗硅：SiO2+CSi+CO2↑ B. H2O2氧化海带灰的酸性浸出液提取碘：2I- + H2O2 = I2 +2OH- C. 过量的Fe与稀硝酸反应： D. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上高温下C还原制取粗硅时，C过量，生成的是CO而非，正确反应为，A错误； B．该反应在酸性条件下进行，不会生成，正确离子方程式为，B错误； C．Fe过量时，反应生成的会与过量Fe继续反应生成，最终产物为，正确离子方程式为，C错误； D．玻璃的主要成分会与NaOH反应生成具有黏性的，会粘住玻璃塞，给出的离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 实验 装置 实验 目的 A．用铜片和稀硝酸制备并收集NO B．验证NH3极易溶于水 实验 装置 实验 目的 C．验证甲烷与氯气发生取代反应 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与空气中的反应生成，且密度与空气接近，不能用排空气法收集，应使用排水法，A错误； B．向充满的烧瓶中滴入水，极易溶于水使烧瓶内压强减小，气球膨胀，可验证极易溶于水，B正确； C．甲烷与氯气在强光直射条件下会发生爆炸，应使用漫射光，C错误； D．乙酸乙酯会与溶液发生水解反应，应使用饱和碳酸钠溶液且导管置于液面上方，D错误； 故选B。 11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 NA B. 标准状况下，2.24 L SO3含有的氧原子数为0.3 NA C. 1mol N2与足量H2在一定条件下反应生成2 NA NH3 D. 铜-锌-稀硫酸电池工作时，若Cu极生成2.24 L H2，则电路通过的电子数为0.2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的最简式均为，46g混合气体可等效为1mol ，含有的原子总物质的量为3mol，数目为，A正确； B．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此所含氧原子数不是，B错误； C．与合成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数小于，C错误； D．题干未说明处于标准状况，无法确定的物质的量，因此无法计算电路中转移的电子数，D错误； 故选A。 12. 部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法正确的是 A. a通入c溶液中没有明显现象 B. b与足量氧气反应可生成d C. e的较浓溶液与h可反应生成c D. c能使酸性KMnO4溶液褪色，体现其漂白性 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据价类二维图确定各物质：a为，b为，c为，d为，e为，f为，h为亚硫酸盐，g为硫酸盐； 【详解】A．a是，通入溶液中发生反应，产生淡黄色沉淀，有明显现象，A错误； B．b是S单质，与足量氧气反应只能生成，无法直接生成（需在催化剂、加热条件下才能与反应生成），B错误； C．e的较浓溶液为浓硫酸，h为亚硫酸盐，二者可发生复分解反应生成[如]，C正确； D．使酸性溶液褪色是因为具有还原性，与强氧化性的发生氧化还原反应，并未体现漂白性，D错误； 故选C。 13. 莽草酸是一种从中药八角茴香中提取的天然有机化合物，是合成抗病毒药物“达菲”的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列关于莽草酸的说法不正确的是 A. 含有3种官能团 B. 分子式为C7H10O5 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1mol莽草酸最多可以与3mol Na发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．莽草酸含有碳碳双键、羧基、羟基共3种官能团，A正确，不符合题意； B．根据结构简式计算原子个数，分子式为，B正确，不符合题意； C．分子中的碳碳双键、羟基均能被酸性高锰酸钾氧化，能使溶液褪色，C正确，不符合题意； D．醇羟基和羧基都能与Na反应，1mol莽草酸含3mol醇羟基和1mol羧基，最多可与4mol Na发生反应，D错误，符合题意； 故选D。 14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将Mg片和Al片浸入NaOH溶液中，用导线连接组成原电池，Mg片上有气泡产生 金属性：Mg>Al B 向某溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝 溶液中不含 C 在淀粉溶液中加入稀硫酸，加热。待溶液冷却后再加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 取少量待测液于试管中，先加入过量稀盐酸，无白色沉淀产生，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生 待测液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将Mg、Al插入NaOH溶液构成原电池时，Al可与NaOH反应作负极，不能用碱性介质的原电池比较金属性强弱，无法通过该实验得出金属性Mg>Al的结论，A错误； B．加入稀NaOH溶液且未加热，即使溶液中有，反应生成的也难以分解逸出，不能证明溶液不含，B错误； C．淀粉水解后溶液为酸性，酸性条件下新制会与酸发生中和反应而溶解，无法与葡萄糖反应生成砖红色沉淀，应先加碱中和硫酸至碱性再检验，该实验操作错误，不能证明淀粉未水解，C错误； D．先加过量稀盐酸可排除、、等离子的干扰，再加氯化钡生成的白色沉淀为，可证明待测液含，D正确； 故选D。 15. 某研究学习小组利用下图装置探究浓硫酸与铁丝的反应(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁丝控制反应的进行与停止 B. 加热试管Ⅰ后，试管Ⅱ中的现象是品红溶液褪色，体现SO2的漂白性 C. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO3 D. 试管Ⅳ中酸性KMnO4溶液颜色变浅，说明SO2具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．抽动铁丝可控制铁丝与浓硫酸的接触或分离，从而控制反应的进行与停止，A正确； B．加热条件下铁丝与浓硫酸反应生成，具有漂白性，可使试管Ⅱ中的品红溶液褪色，B正确； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与溶液不直接反应，振荡时溶液中溶解的将氧化为，生成的浑浊是，不是，C不正确； D．酸性具有强氧化性，将其还原使溶液颜色变浅，体现的还原性，D正确； 故选C。 16. 向容积为1.00L的恒容密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：，体系中各物质的浓度随时间变化如图。下列说法正确的是 A. 64 s时，化学反应达到平衡状态 B. 达到化学平衡前，混合气体的压强逐渐变小 C. 125s时容器内气体的颜色比反应起始时的浅 D. 前100 s内，用N2O4浓度的变化表示的化学反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．化学平衡的特征是各组分浓度不再变化，64 s时和浓度相等，但后续浓度仍在改变，未达到平衡，A错误； B．恒容条件下气体压强与总物质的量成正比，平衡前反应正向进行，气体总物质的量增大，混合气体压强逐渐变大，B错误； C．容器内颜色由浓度决定，125 s时浓度为，远大于起始的，颜色比起始时深，C错误； D．前100 s内，，反应速率，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. I． 氮的氧化物()是大气污染物之一、某课外兴趣小组在实验室中对还原的反应进行探究。回答下列问题： （1）的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，其反应的化学方程式为__________________。如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是__________。 ②C装置中碱石灰的作用是_____________。 ③为防止过量氨气造成空气污染，需要在装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是___________(填“E”或“F”)。 （2）还原的实验探究 查阅资料：在一定温度和催化剂条件下，可将氮氧化物转化为无污染的物质。 向注射器X里充满，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂并充入，用乳胶管连接起来，两端用夹子K1、K2夹好。在一定温度下按图示装置(加热和夹持装置已省略)进行实验(X和Y中充入的气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器X的活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 Y管中红棕色逐渐变浅至无色 化学方程式为__________。 将注射器X的活塞拉回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝结 打开K2 ________________ 反应后气体分子数减小，Y管中压强小于外压 II．硫代硫酸钠与硫酸的反应是一个“时钟反应”经典实验。某课外兴趣小组利用该反应()设计了下列实验，探究影响化学反应速率的因素(表中每组实验所用溶液和稀硫酸浓度均相同)。 实验编号 V(溶液) V(稀硫酸)/mL V(蒸馏水)/mL 温度/℃ a 5 5 0 25 b 3 5 V1 25 c 5 5 0 30 （3）①判断该反应进行快慢的依据是_____________。 ②实验b中V1 =________。 ③上述实验中，化学反应速率最快的是实验____(填“a”、“b”或“c”)，理由是___________________。 【答案】（1） ①. ②. 浓氨水 ③. 干燥氨气 ④. F （2） ①. ②. Z中的溶液倒吸进入Y中 （3） ①. 比较溶液中出现浑浊现象所需时间的长短 ②. 2 ③. c ④. 实验c的温度最高，且其反应物浓度与实验a相同而大于实验b 【解析】 【小问1详解】 ①A装置为“固固加热型”发生装置，实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 ②B装置为加热液体制气体的装置，若用此装置制备氨气，分液漏斗中应装入浓氨水。 ③氨气是碱性气体，C装置中的碱石灰（主要成分为 和 ）用于干燥氨气，除去其中的水蒸气。 ④氨气极易溶于水，直接将导管插入水中（如E装置）容易引起倒吸；F装置使用了倒置的漏斗，增大了与水的接触面积，当水面上升时漏斗口脱离液面，液体又回落，能有效防止倒吸。 【小问2详解】 ①根据题意， 将 转化为无污染的物质，即生成 和 。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：。 ②反应恢复至室温后，生成的水凝结为液态，导致Y管内气体分子数由反应前的 减小为 ，管内压强显著小于外界大气压。因此，打开 后，在大气压的作用下，Z烧杯中的 溶液会被压入导管甚至倒吸入Y管中。 【小问3详解】 ①该反应会生成不溶于水的硫单质（），因此可以通过肉眼观察溶液出现浑浊的时间（或产生沉淀的快慢）来判断化学反应进行的快慢。 ②探究浓度对反应速率的影响时，必须保证溶液的总体积相同。实验a的总体积为 ，故实验b的总体积也应为，则。 ③对比三组实验：实验a与实验b温度相同，但实验a的 浓度更大，故速率 a > b；实验a与实验c浓度相同，但实验c的温度更高（），故速率 c > a。 ④实验c的反应温度最高，且反应物浓度与实验a相同、大于实验b，化学反应速率最快。 18. 地球上99%的溴元素分布在海洋中，被称为海洋元素。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的主要方法之一，工艺流程如图所示： 回答下列问题。 （1）向苦卤中通入氯气将Br－氧化的离子方程式为__________________________。 （2）从海水提取溴一般采用热空气吹出溴，这利用了溴单质的___________(性质)；下列符合不同温度下空气通入量与溴吹出率关系的图是_______。 A． B． C． D． （3）所得液溴为粗产品，通常溶有少量氯气，为进一步提纯，可加入少量的______。 A. 生石灰 B. 饱和NaOH溶液 C. 饱和NaBr溶液 D. H2O （4）用SO2吸收含Br2的空气的离子方程式为____________________________________；每吸收160吨液溴，转移的电子数为_____________NA。 （5）碘与溴同为卤族元素，在海洋中含量丰富。工业上在持续加热的条件下，氢气和碘蒸气经铂黑催化合成碘化氢，发生反应的化学方程式为H2 (g)+ I2 (g)2HI (g)。 已知：在25℃和101kPa条件下，化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 在该条件下，反应生成2 mol HI (g) 时，_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ能量。 【答案】（1） （2） ①. 挥发性 ②. B （3）C （4） ①. ②. （5） ①. 放出 ②. 11 【解析】 【分析】海水提溴的主要流程为：海水提取粗盐得到苦卤→酸化后氧化得到→热空气吹出（利用溴的挥发性实现分离）→还原实现溴的富集→再次氧化得到溴水→水蒸气吹出后冷凝得到液溴。 【小问1详解】 氯气氧化性强于溴，可将溴离子氧化为溴单质。该反应离子方程式为：。 【小问2详解】 溴单质沸点低，易挥发，热空气可携带溴单质吹出。温度越高，溴越易挥发，空气通入量相同时，温度越高溴吹出率越高，因此的吹出率高于，对应图B。 【小问3详解】 A．生石灰会与溴单质反应，无法提纯，A错误； B．溶液会与溴单质反应，无法提纯，B错误； C．饱和溶液可与反应：​，既除去杂质，又生成​，不引入新杂质，C正确； D．在水中会部分溶解，有溶解损耗，D错误； 故选C。 【小问4详解】 作还原剂可吸收，离子方程式为：。160吨的物质的量为，反应中1 mol 得到2 mol 电子，因此转移电子数为​。 【小问5详解】 根据反应的化学方程式：，反应生成2 mol HI 时，消耗1mol 和1 mol ，反应物断键吸收的总能量，生成物成键放出的总能量，由此可知放出能量更多，且放出能量。 19. 我国某科研团队主导的“液态阳光”项目，成功实现了利用太阳能电池电解水制取绿氢，再将绿氢与结合合成甲醇()，为实现“双碳”目标(碳达峰与碳中和)做出了贡献。其“核心反应”的化学方程式为。回答下列问题： Ⅰ．时，在密闭容器中充入和发生反应，和的物质的量随时间变化如下图所示。 （1）内，用的浓度变化表示的化学反应速率=_______ (保留位有效数字，下同)。 （2）时，ν正()_______ν逆()(填“>”、“<”或“=”)。 （3）达到平衡状态时，的转化率为______；容器内起始压强与平衡压强之比为_____。 （4）能够说明反应已达到化学平衡状态的是____(填序号)。 A．气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内气体密度保持不变 C．的比值保持不变 D．的体积分数不再发生变化 E．单位时间内消耗，同时生成 （5）容器体积保持不变，若反应开始时同时通入了少量氦气(不参与反应)，则达到平衡所需要的时间________(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．甲醇()是优质的清洁燃料，下图为碱性条件下甲醇燃料电池的工作原理示意图： （6）电极为燃料电池的______(填“正”或“负”)极，该电极反应式为：______________。 （7）电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 【答案】（1） （2）> （3） ①. ②. （4）AD （5）= （6） ①. 负 ②. 或 （7）减弱 【解析】 【小问1详解】 由图可知，内的物质的量减少了，根据化学方程式 可知，消耗的的物质的量为 ，则用表示的化学反应速率 ； 【小问2详解】 时，的物质的量仍在增加，说明反应仍在向正反应方向进行，尚未达到平衡状态，因此正反应速率大于逆反应速率，即； 【小问3详解】 达到平衡时，消耗的为，则的转化率为 ；起始时气体的总物质的量为，平衡时，剩余为，剩余为，生成为，生成为，平衡时气体的总物质的量为，在恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故起始压强与平衡压强之比为； 【小问4详解】 A．反应前后气体总质量不变，但正反应是气体分子数减小的反应，气体总物质的量在反应过程中不断减小，因此气体的平均摩尔质量不断增大，当其保持不变时，说明反应达到平衡，A正确； B．在恒容密闭容器中，气体的总质量不变，容器体积不变，因此气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．和均为生成物，初始量均为，反应过程中始终按的比例生成，其物质的量比值始终不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．的体积分数不再发生变化，说明各组分的含量保持恒定，是化学平衡的标志，D正确； E．单位时间内消耗同时生成，描述的均是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，E错误； 故答案选AD； 【小问5详解】 容器体积保持不变，充入不参与反应的氦气，反应体系中各反应物和生成物的浓度均不发生变化，因此化学反应速率不变，达到平衡所需要的时间仍然等于； 【小问6详解】 在甲醇燃料电池中，通入燃料甲醇的电极发生氧化反应，为电池的负极；在碱性条件下，甲醇失去电子生成碳酸根离子和水，其电极反应式为：； 【小问7详解】 该燃料电池的总反应方程式为，随着反应的进行，不断消耗且生成水，导致电解质溶液中的浓度减小，因此溶液的碱性减弱。 20. 丙烯(CH3CH=CH2)作为关键基础化工原料，是连接基础石化与高端制造产业生态的核心支点。在一定条件下有如图所示的转化关系： （1）丙烯的官能团为______________ (填名称)；丙烯生成E的反应类型为__________；丙烯分子中最多有____个原子共平面。 （2）物质A→B的化学方程式为____________________________________；写出A的一种同分异构体的结构简式____________________。 （3）下列关于化合物C的说法正确的是___________。 A. 含有极性键和非极性键 B. 与HCOOCH3互为同系物 C. 可以使溴的CCl4溶液褪色 D. 用银氨溶液可以鉴别化合物B和C （4）A和C反应生成CH3CH2COOCH2CH2CH3的化学方程式为____________________。 （5）聚合物D的结构简式为 ___________。 （6）是E的同系物，其一氯代物有_________种。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 加成反应 ③. 7 （2） ①. ②. CH3OCH2CH3 (或CH3CH2OCH3)或 （3）AD （4）CH3CH2COOH + CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3 + H2O （5） （6）6 【解析】 【分析】丙烯在催化剂和加热条件下发生加聚反应生成聚合物D（聚丙烯），与氢气发生加成反应生成E（丙烷）；在一定条件下，丙烯转化为A（1-丙醇），A经催化氧化生成B（丙醛），B进一步催化氧化得到C（丙酸）；A（1-丙醇）与C（丙酸）在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应，生成目标产物丙酸丙酯（​ ）。 【小问1详解】 丙烯（）的官能团为碳碳双键；丙烯与在催化剂作用下发生加成反应生成丙烷（E），反应类型为加成反应；丙烯分子中，碳碳双键及其直接相连的4个原子（2个C、2个H）共平面，甲基上的1个H可通过单键旋转进入该平面，故最多有7个原子共平面； 【小问2详解】 由转化关系及最终产物逆推，A 为1-丙醇、B为丙醛，是醇的催化氧化反应，化学方程式为：；A的同分异构体可为2 - 丙醇（）或甲乙醚（）； 【小问3详解】 C 为丙酸（）： A．分子含 C-C 非极性键和 C-H、C=O、O-H 等极性键，A正确； B．是酯类，与羧酸C官能团不同，不互为同系物，B错误； C．C无不饱和键，不能使溴的溶液褪色，C错误； D．B（丙醛）含醛基可发生银镜反应，C（丙酸）无醛基，可用银氨溶液鉴别，D正确； 故答案为 AD； 【小问4详解】 A（1-丙醇）与C（丙酸）在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应： 【小问5详解】 丙烯（）发生加聚反应生成聚丙烯，结构简式为：； 【小问6详解】 E为丙烷（），所给化合物属烷烃，与E互为同系物， 其分子中有6种等效氢，对应一氯代物有6种； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $