精品解析：安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题

合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期 高一年级期末考试化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境 C. 酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2. 乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A. -H B. -OH C. -CH3 D. -CH2CH3 3. 能防止贫血的一种元素是 A. 铁 B. 碘 C. 铜 D. 镁 4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 5. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. C. D. 6. 下列反应为取代反应的是 A. B. C. D. 7. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的总物质的量不再发生变化 D. v正(N2)=2v逆(NH3) 8. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X为正极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 氢气产生在X电极上，移向X电极 D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 9. 下列关于NO的说法正确的是 A. 为红棕色气体 B. 是汽车尾气的有害成分之一 C. 只有氧化性 D. 易溶于水 10. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1 mol该物质可以和3 mol NaOH 发生中和反应 11. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 12. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应 一定达到平衡状态 D. 催化氧化反应中，只要 足够多， 的转化率就能达到100% 14. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B. 1 mol乙醇和1 mol乙酸发生酯化反应生成1 mol乙酸乙酯 C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯 二、非选择题：共58分。 15. Ⅰ. 与 、 均能发生反应，如图为 与 发生反应生成 HF 过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_________能量。 （2）H2和F2反应的能量变化图可用_____________(填“A”或“B”)表示。 Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为__________________________________。 ②该电池的正极是_____________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物 W 是______________(填化学式)。 （4）将(3)中原电池生成的气体产物 W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为______________(填“电极甲”或“电极乙”)。 16. 氮是生命体重要的组成元素，氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 Ⅰ.实验室制备 的装置如下 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）装置B中的干燥剂是______________(填名称)。 （3）装置C中的现象是________________________。 （4）挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是____________________。 （5）若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是____________(填“E”或“F”)，原因是__________________________。 Ⅱ.工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 （6）氧化炉中 转化为 NO，发生反应的化学方程式是_____________________。 （7）吸收塔中 NO最终可转化为 。通入空气是为了提供_______(填字母)。 a.O2　　　　　　　　　b.N2　　　　　c.CO2 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。 A. B. C. D. （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。 Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： （3）A分子中共面的原子有___________个。 （4）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式___________，该反应类型为___________。 （5）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是________。 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 （6）高分子化合物E的结构简式为___________。 （7）的同分异构体有___________种。 18. Ⅰ.金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________。[填“NaOH”或“”] （2）试剂②用于溶解 沉淀，应该选择______________(填“盐酸”或“硫酸”)。 （3）无水 在熔融状态下通电后会产生 Mg和 ，写出反应的化学方程式：______________。 Ⅱ.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： （4）①该反应的化学方程式为______________[填“”或“”] ②0~3 min，用 M 表示的化学反应速率为_________(填“0.5”或“1.0”) mol∙L-1∙min-1。 Ⅲ.乙醇的催化氧化 已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 （5）在铜催化作用下乙醇发生的反应方程式为_____________________。 （6）C中热水的作用是_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期 高一年级期末考试化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A. 高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B. 铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境 C. 酸雨是指的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 【答案】C 【解析】 【详解】A．高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成氢氧化铁胶体可吸附杂质净水，A正确； B．铵态氮肥受热易分解，阳光直射或高温环境会导致其分解损失肥效，因此需避免阳光直射和高温环境，B正确； C．酸雨是指pH＜5.6的雨水，含有亚硫酸的酸雨，长时间放置，酸性变强，C错误； D．高纯度二氧化硅是光导纤维的主要成分，二氧化硅可与强碱反应生成硅酸盐和水，因此光导纤维遇强碱会“断路”，D正确； 故选C。 2. 乙醇(CH3CH2OH)分子含有的官能团是 A. -H B. -OH C. -CH3 D. -CH2CH3 【答案】B 【解析】 【详解】乙醇属于醇类，其全能团应该为羟基(-OH)，综上所述故选B。 3. 能防止贫血的一种元素是 A. 铁 B. 碘 C. 铜 D. 镁 【答案】A 【解析】 【详解】贫血是因为缺少铁元素，所以铁为防止贫血的元素。选A。 4. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C. 向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D. 糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉与纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者聚合度不同，不是同分异构体，故A错误； B．糖类中单糖不能发生水解反应，故B错误； C．向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液蛋白质变性，变性不可逆，加水沉淀不溶解，故C正确； D．糖类中的单糖、低聚糖和油脂不是高分子化合物，故D错误； 选C。 5. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。 【详解】A．该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，且为吸热反应，故A错误； B．，该反应为放热反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误： C．该反应属于氧化还原反应，且为放热反应，故C正确； D．该反应属于氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误； 故选C。 6. 下列反应为取代反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】取代反应的特征是分子中某个原子或基团被其他原子或基团替代； 【详解】A．甲烷燃烧为燃烧反应（剧烈氧化），产物为CO2和H2O，不符合取代反应，A错误； B．乙烷的H被Cl取代，生成氯乙烷和HCl，属于取代反应，B正确； C．乙烯通过加聚形成高分子，是加聚反应，C错误； D．丙烯双键与水发生加成反应生成醇，D错误； 故选B。 7. 在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的密度不再发生变化 C. 混合气体的总物质的量不再发生变化 D. v正(N2)=2v逆(NH3) 【答案】C 【解析】 【分析】N2 + 3H22NH3为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，据此判断。 【详解】A．该反应为可逆反应，所以N2、H2、NH3在容器中共存，无法判断是否达到平衡状态，故A错误； B．反应前后混合气体的质量和容器容积均不变，因此密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡状态，故B错误； C．该反应为气体体积缩小的反应，平衡前气体的总物质的量为变量，当混合气体的总物质的量不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确； D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系数之比，说明正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故D错误； 故选C。 8. 如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是 A. 电极X为正极 B. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 C. 氢气产生在X电极上，移向X电极 D. 电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中电子由负极流出，则X为负极、Y为正极。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，A错误； B．由分析可知，X为负极、Y为正极，故X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应，B正确； C．氢得到电子发生还原反应，则氢气产生在Y电极上；阴离子向负极迁移，则移向X电极，C错误； D．电子不能进入电解质溶液中，D错误； 故选B。 9. 下列关于NO的说法正确的是 A. 为红棕色气体 B. 是汽车尾气的有害成分之一 C. 只有氧化性 D. 易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化氮为无色气体，A错误； B．汽车启动时，空气中的氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，所以一氧化氮是汽车尾气的有害成分之一，B正确； C．一氧化氮中氮元素化合价是氮元素的中间价态，既可以升高被氧化也可以降低被还原，所以一氧化氮既有氧化性又有还原性，C错误； D．一氧化氮难溶于水，D错误； 故选B。 10. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1 mol该物质可以和3 mol NaOH 发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有羧基和羟基，能发生酯化反应，A不符合题意； B．根据结构简式数出各原子个数，分子式为，B不符合题意； C．该物质含有碳碳双键和羟基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使溶液紫色褪去，C不符合题意； D．只有羧基能与NaOH发生中和反应，醇羟基不与NaOH反应，1 mol该物质含2 mol羧基，仅能和2 mol NaOH发生中和反应，D符合题意； 故答案选D。 11. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，A错误； B．2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)＞v(逆)，B错误； C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，总体积也不变，混合气体的密度是定值，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，的转化量为1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知，生成0.8mol，物质的量的浓度为 =0.4mol/L，D正确； 故选D。 12. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合题意； B．光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，甲烷中氢原子被氯原子取代，内壁上有油状液滴(油状液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氢极易溶于水，压强减小，试管内液面上升并产生白雾(HCl)，B不符合题意； C．向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸(浓硫酸稀释放热需要后加入)反应制备乙酸乙酯，C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，故生成的硅酸沉淀可能是盐酸造成的，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D符合题意； 故选D。 13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 C. 恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应 一定达到平衡状态 D. 催化氧化反应中，只要 足够多， 的转化率就能达到100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应现象是否明显不仅与反应速率有关，还与反应本身是否有颜色变化、气体或沉淀生成等特征有关，例如酸碱中和反应速率快但无明显现象，因此反应速率越大反应现象不一定越明显，A错误； B．可逆反应在给定条件下达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物转化率达到该条件下的最大值，即反应完成的程度达到最大，B正确； C．反应反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下容器内压强始终保持不变，因此压强不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．催化氧化属于可逆反应，存在反应限度，即使足够多，也不可能完全转化，转化率无法达到100%，D错误； 故答案选B。 14. 以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A. 淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B. 1 mol乙醇和1 mol乙酸发生酯化反应生成1 mol乙酸乙酯 C. 燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D. 工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．淀粉属于多糖可在体内发生水解反应，葡萄糖是单糖不能发生水解反应，二者均能发生氧化反应，A错误； B．乙醇和乙酸的酯化反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，B错误； C．乙烯和乙醇的分子式分别为C2H4和C2H6O，两者各1 mol时，燃烧的耗氧量都为3 mol，则燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量相同，C错误； D．工业上通过石油裂解制取乙烯，乙烯在催化剂作用下发生加聚反应生成聚乙烯，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共58分。 15. Ⅰ. 与 、 均能发生反应，如图为 与 发生反应生成 HF 过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： （1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_________(填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ_________能量。 （2）H2和F2反应的能量变化图可用_____________(填“A”或“B”)表示。 Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： （3）若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为__________________________________。 ②该电池的正极是_____________(填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物 W 是______________(填化学式)。 （4）将(3)中原电池生成的气体产物 W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为______________(填“电极甲”或“电极乙”)。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 放出 （2）A （3） ①. ②. 铝棒 ③. （4）电极甲 【解析】 【分析】本题分为化学键能量变化、原电池两大模块。断键吸热、成键放热，氢气与氟气反应放热，反应物总能量更高对应图像A；稀硫酸介质中镁作负极失电子，铝为正极，氢离子还原生成；碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的电极甲为正极，据此分析回答问题。 【小问1详解】 转化Ⅰ、Ⅱ为 和 分子断裂为原子的过程，断裂化学键需要吸收能量；转化Ⅲ为 原子和原子结合生成分子的过程，形成化学键会放出能量。 【小问2详解】 由图可知，断开 和 的化学键共吸收能量 ，形成 的化学键共放出能量 。放出的总能量大于吸收的总能量，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故图A符合。 【小问3详解】 ①在镁、铝和稀硫酸组成的原电池中，镁的金属活动性强于铝，故镁作负极。由图可知，电子从电极X流出，说明电极X为负极（镁棒），镁失去电子发生氧化反应，电极反应式为。 ②该原电池中，相对不活泼的铝棒作正极；正极上溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，则电极反应式为，故该电极产物W的化学式为。 【小问4详解】 将气体产物 通入电池乙中制备氢氧燃料电池。在燃料电池中，通入氧化剂（氧气）的一极发生还原反应，作正极。由图可知，电极甲通入，故正极为电极甲。 16. 氮是生命体重要的组成元素，氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 Ⅰ.实验室制备 的装置如下 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________。 （2）装置B中的干燥剂是______________(填名称)。 （3）装置C中的现象是________________________。 （4）挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是____________________。 （5）若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是____________(填“E”或“F”)，原因是__________________________。 Ⅱ.工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 （6）氧化炉中 转化为 NO，发生反应的化学方程式是_____________________。 （7）吸收塔中 NO最终可转化为 。通入空气是为了提供_______(填字母)。 a.O2　　　　　　　　　b.N2　　　　　c.CO2 【答案】（1） （2） 碱石灰 （3） 湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） 产生大量白烟 （5） ①. E ②. 氨气极易溶于水，装置E中的倒置漏斗可以防止倒吸 （6） （7）a 【解析】 【分析】装置A用氢氧化钙和氯化铵固体加热制备氨气，装置B用碱石灰干燥氨气，因氨气密度小于空气，装置C用向下排空法收集NH3，同时NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，装置D中浓盐酸挥发的HCl与氨气反应生成氯化铵固体而产生白烟，最后对氨气进行尾气吸收，需考虑防倒吸。 【小问1详解】 实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制备氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂，且氯化钙会与氨气发生络合反应无法干燥，因此选择碱性干燥剂碱石灰； 【小问3详解】 氨气溶于水生成弱碱一水合氨，使溶液显碱性，因此会使湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的会和氨气反应生成氯化铵固体小颗粒，因此观察到瓶内产生大量白烟； 【小问5详解】 氨气极易溶于水，直接将导管伸入水中会发生倒吸，E装置的倒扣漏斗可以防止倒吸，因此选择E； 【小问6详解】 工业制硝酸中，氧化炉内氨气在催化剂、加热条件下被氧气氧化为，反应方程式为； 【小问7详解】 NO最终转化为硝酸需要氧气参与氧化反应，总反应为​，因此通入空气的目的是提供，故选a。 17. 有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 I．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(混合)光照下反应的实验。 （1）光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是___________。 A. B. C. D. （2）请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式：___________。 Ⅱ．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： （3）A分子中共面的原子有___________个。 （4）通过③可制乙醇，写出③的化学方程式___________，该反应类型为___________。 （5）欲除去B气体中混有的少量A气体，可用选用的方法是________。 A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入过量 D. 通过足量的酸性溶液 （6）高分子化合物E的结构简式为___________。 （7）的同分异构体有___________种。 【答案】（1）D （2） （3）6 （4） ①. ②. 加成反应 （5）B （6） （7）3 【解析】 【分析】烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A为CH2=CH2；A和氢气加成生成B为CH3CH3；B和氯气光照条件下发生取代反应生成CH3CH2Cl；A和HCl发生加成反应生成C为CH3CH2Cl；A在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子化合物E为；A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH； 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，其中一氯甲烷是气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳是油状液体 ，氯化氢极易溶于水，反应消耗氯气，气体颜色变浅，且随着反应进行，试管内气体压强减小，试管内液面上升，同时会有油状液滴出现，A 选项液面未上升；B 选项没有油状液滴且液面上升情况不对；C 选项没有油状液滴，D 选项符合这些现象，故选D； 【小问2详解】 甲烷（）中的一个氢原子被氯气（）中的氯原子取代，生成一氯甲烷（）和氯化氢（HCl），反应条件是光照，化学方程式为。 【小问3详解】 A为乙烯，与碳碳双键直接相连的原子共面，故A分子中共面的原子有6个。 【小问4详解】 A和水发生加成反应生成D为CH3CH2OH：；反应为碳碳双键的加成反应； 【小问5详解】 A．乙烯和氢氧化钠不反应，A错误； B．通过足量溴水，乙烯被转化为CH2BrCH2Br，而乙烷不反应，能达到目的，B正确； C．在Ni催化、加热条件下通入过量，会引入新杂质氢气，C错误； D．通过足量的酸性溶液，乙烯被氧化为二氧化碳，引入新杂质，D错误； 故选B； 【小问6详解】 由分析，E为：； 【小问7详解】 的同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。 18. Ⅰ.金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： （1）提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取___________。[填“NaOH”或“”] （2）试剂②用于溶解 沉淀，应该选择______________(填“盐酸”或“硫酸”)。 （3）无水 在熔融状态下通电后会产生 Mg和 ，写出反应的化学方程式：______________。 Ⅱ.一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： （4）①该反应的化学方程式为______________[填“”或“”] ②0~3 min，用 M 表示的化学反应速率为_________(填“0.5”或“1.0”) mol∙L-1∙min-1。 Ⅲ.乙醇的催化氧化 已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 （5）在铜催化作用下乙醇发生的反应方程式为_____________________。 （6）C中热水的作用是_________________________。 【答案】（1） （2） 盐酸 （3） （4） ①. ②. 0.5 （5）   （6） 使乙醇汽化，提供反应所需的乙醇蒸气 【解析】 【小问1详解】 工业生产需控制成本，海边的贝壳可廉价制备​，成本远低于NaOH，故选择沉淀海水中的。 【小问2详解】 最终需要得到无水用于电解冶炼镁，因此选择盐酸，若选择硫酸会引入硫酸根杂质。 【小问3详解】 无水在熔融状态下通电发生电解反应，生成金属镁和氯气，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①0~3min内M的物质的量减少了，N的物质的量增加了，相同时间内与的物质的量变化量之比为，化学计量数之比等于物质的量变化量之比，故该反应的化学方程式为。 ②0~3min内，用M表示的化学反应速率。 【小问5详解】 铜作催化剂、加热条件下，乙醇被氧气氧化为乙醛，同时生成水，化学方程式为：。 【小问6详解】 乙醇沸点低，利用热水浴加热可以使乙醇平稳汽化，从而为后续的催化氧化反应提供持续的乙醇蒸气。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $