安徽合肥百花中学等四校2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题

**基本信息** 合肥百花中学等四校高一年级期末化学试卷，以工业合成氨、海水提镁等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖基础概念与综合应用，适配高一学段能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与环境（题1）、官能团（题2）、反应原理（题7、11）等|基础概念辨析，结合生活实例（如山梨酸性质分析）| |非选择题|4题/58分|氮循环（题16）、有机合成（题17）、海水提镁（题18）等|综合工业流程与实验探究，如氮的实验室制备与工业转化，体现科学思维与实践能力|

合肥百花中学等四校2025~2026学年第二学期高一年级期末考试 化 学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.本试卷可能用到元素的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 A.高铁酸钾( )是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.铵态氮肥注意避免阳光直射和高温环境 C.酸雨是指pH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强 D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 2.乙醇( )分子含有的官能团是 A.H B.OH C. D. 3.能防止贫血的一种元素是 A.铁 B.碘 C.铜 D.镁 4.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A.淀粉与纤维素分子式均为( ），两者互为同分异构体 B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 C.向鸡蛋清的水溶液中加入硫酸铜溶液产生沉淀，加水沉淀不溶解 D.糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物 5.下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 学科网（北京）股份有限公司 6.下列反应为取代反应的是 7.在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应 达到平衡状态的标志是 A. 在容器中共存 B.混合气体的密度不再发生变化 C.混合气体的总物质的量不再发生变化 D. 8.如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，装置如图所示。下列说法正确的是 A. X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应 B.氢气产生在X电极上， 移向X电极 C.电极X为正极 D.电子流动方向为：X电极→导线→Y 电极→溶液→X电极 9.下列关于NO的说法正确的是 A.为红棕色气体 B.是汽车尾气的有害成分之一 C.只有氧化性 D.易溶于水 10.山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A.能发生酯化反应 B.该物质的分子式为 C.该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D.1mol该物质可以和3mol NaOH 发生中和反应 11.某温度下，在2 L的恒容密闭容器中充入 与 的混合气体发生下列反应： , 与 的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A.达到平衡时，C 物质的量的浓度为0.4mol·L⁻¹ B.2min时,v(正)=v(逆) C.容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D.5min后，该反应达到最大限度，反应停止 学科网（北京）股份有限公司 12.利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A.图1用 Cu和稀硝酸制取 NO B.图2光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴，试管内液面上升并产生白雾 C.图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D.图4 比较碳酸的酸性大于硅酸 13.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 C.恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应 一定达到平衡状态 D. 催化氧化反应中，只要 足够多， 的转化率就能达到100% 14.以淀粉为基本原料制备聚乙烯和乙酸。下列说法正确的是 A.淀粉和葡萄糖都是营养物质，均能在体内发生水解、氧化反应 B.1mol乙醇和1mol乙酸发生酯化反应生成1mol乙酸乙酯 C.燃烧等物质的量的乙烯和乙醇耗氧量不同 D.工业上以石油为原料制取乙烯，再经过加聚反应制得聚乙烯 二、非选择题：共58分。 15.(14分)Ⅰ. 与 、 均能发生反应，如图为 与 发生反应生成 HF 过程中的能量变化示意图。请回答下列问题： (1)完成转化Ⅰ、Ⅱ (填“吸收”或“放出”，下同)能量、完成转化Ⅲ 能量。 (2) 和F₂反应的能量变化图可用 (填“A”或“B”)表示。 学科网（北京）股份有限公司 Ⅱ.化学反应速率在生产、生活和科学研究中有重要意义。构成原电池能增大化学反应速率甲、乙两个原电池装置如图所示。请回答下列问题： (3)若装置甲的溶液M为稀硫酸，两个电极采用镁棒和铝棒。 ①电极X的电极反应式为 。 ②该电池的正极是 (填“镁棒”或“铝棒”)，该电极产物 W 是 (填化学式)。 (4)将(4)中原电池生成的气体产物 W通入电池乙中可制备燃料电池，正极为 (填“电极甲”或“电极乙”)。 16.(16分)氮是生命体重要的组成元素，氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 Ⅰ.实验室制备 的装置如下 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)装置B中的干燥剂是 (填名称)。 (3)装置C中的现象是 。 (4)挤压装置D中的胶头滴管，滴入浓盐酸，可观察到的现象是 。 (5)若在装置末端增加尾气吸收装置，应选用的装置是 (填“E”或“F”)，原因是 。 Ⅱ.工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 学科网（北京）股份有限公司 (6)氧化炉中 转化为 NO，发生反应的化学方程式是 。 (7)吸收塔中 NO最终可转化为 。通入空气是为了提供 (填字母)。 17.(14分)有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。 Ⅰ.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气(1：1混合)光照下反应的实验。 (1)光照反应一段时间后，下列装置示意图中能较准确反映实验现象的是 。 (2)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。 Ⅱ.某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应。根据图示回答下列问题： (3)A分子中共面的原子有 个。 (4)通过③可制乙醇，写出③的化学方程式 ，该反应类型为 。 (5)欲除去 B气体中混有的少量A 气体，可用选用的方法是 。 A.通过足量的 NaOH溶液 B.通过足量溴水 C.在Ni催化、加热条件下通入过量 D.通过足量的酸性 溶液 (6)高分子化合物E的结构简式为 。 (7) 的同分异构体有 种。 18.(14分)Ⅰ.金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。大量的镁是从海水中提取的，其中的主要步骤如下： 学科网（北京）股份有限公司 (1)提取镁的工厂一般都修建在海边。试剂①适宜选取 [填“NaOH”或 (2)试剂②用于溶解 沉淀，应该选择 (填“盐酸”或“硫酸”)。 (3)无水 在熔融状态下通电后会产生 Mg和 ，写出反应的化学方程式： .Ⅱ.一定温度下，向21.恒容密闭容器中充入4mol M发生反应，其物质的量随着时间的变化关系如图所示，据此回答： (4)①该反应的化学方程式为 [填“2M(g)=N(g)”或““M(g)=2N(g)” ②0~3 min,用 M 表示的化学反应速率为 (填“0.5”或“1.0”); Ⅲ.乙醇的催化氧化 已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸，乙醛的沸点为20.8℃，乙酸的沸点为117.9℃。 (5)在铜催化作用下乙醇发生的反应方程式为 。 (6)C中热水的作用是 。 学科网（北京）股份有限公司 $