精品解析：湖南长沙市同升湖高级中学2025-2026学年下学期高一期末考试 化学试卷

长沙市同升湖高级中学 2026年上学期高一期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，满分48分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于传统无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 【答案】A 【解析】 【详解】A．水泥属于传统硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，A正确； B．氮化铝不含硅酸根结构，属于新型无机非金属材料，不属于传统硅酸盐材料，B错误； C．漂白粉漂白依靠次氯酸的强氧化性，为不可逆漂白；二氧化硫漂白是与有色物质结合生成不稳定无色物质，为可逆漂白，二者漂白原理不同，C错误； D．生产太阳能电池板的原料是高纯单质硅，二氧化硅用于制造光导纤维，D错误； 故选A。 2. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，A错误； B．丙烷分子的结构简式为CH3CH2CH3，球棍模型为：，B正确； C．乙烯分子的结构简式为CH2=CH2，电子式为：，C正确； D．乙炔的结构简式为HC≡CH，结构式为：，D正确； 故选A。 3. 自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法正确的是 A. 为更好地发挥发热包的作用，使用过程中应加入少量植物油 B. 发热包中均发生了氧化还原反应 C. 生石灰和水反应生成熟石灰放出大量的热量 D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，这样可以减缓反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入植物油会阻碍水与发热包内的反应成分接触，会降低发热效果，A错误； B．生石灰与水反应生成熟石灰的反应无元素化合价升降，属于非氧化还原反应，因此发热包中并非均发生氧化还原反应，B错误； C．生石灰（）和水反应生成熟石灰（）是典型放热反应，会释放大量热量，C正确； D．反应过程中形成的铁碳微小原电池，会加快氧化还原反应速率，而非减缓，D错误； 故答案选C。 4. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸盐形式存在，自然界没有游离态的硅，A错误； B． 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，良好的半导体材料，是应用最为广泛的半导体材料，B正确； C．硅是良好的半导体材料，高纯度的硅可用于制造计算机芯片，C正确； D． 二氧化硅、纯碱和石灰石可用于生产玻璃，D正确； 答案选A。 5. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①在碱性条件下进行铵根离子转化为氨气，A错误； B．氮的固定是由转化为含氮化合物，反应③、⑤均由化合态的氮转化为氮气，不属于氮的固定，B错误； C．反应③N元素化合价升高，可能是与氧气反应，C正确； D．图中①化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误； 答案选C。 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的还原性 C. 用装置丙验证SO2的漂白性(内装石蕊溶液) D. 用装置丁处理实验中的尾气(未反应完的SO2) 【答案】B 【解析】 【分析】铜与浓硫酸加热反应制取，通入乙中，酸性溶液褪色，丁盛放NaOH溶液用于吸收尾气，据此分析； 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热，装置甲无加热仪器，常温下二者不反应，无法制得，A错误； B．具有还原性，能和强氧化性的酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，且装置导管长进短出，可验证的还原性，B正确； C．为酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸可使石蕊溶液变红，但不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，无法验证漂白性，C错误； D．难溶于饱和溶液，也不与其反应，无法吸收尾气，应选用溶液吸收，D错误； 故选B。 7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气可与水反应生成HCl，HCl电离出的也能与溶液反应产生白色沉淀，无法证明沉淀来自甲烷取代反应的产物，A错误； B．过量NaOH会与碘单质发生反应，消耗碘单质，即使淀粉未完全水解溶液也不会变蓝，无法证明淀粉完全水解，B错误； C．反应剧烈程度与氢的活泼性正相关，钠与水反应更剧烈，说明乙醇中氢的活泼性比水中氢弱，C正确； D．饱和NaCl属于轻金属盐溶液，使蛋白质析出是溶解度降低导致的盐析现象，不是变性，D错误； 故答案选C。 8. 实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法错误的是 A. 该实验证明氨极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水显碱性 C. 形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D. 若烧瓶充满NO，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨极易溶于水，可快速使烧瓶内压强骤降形成喷泉，该实验可证明氨极易溶于水，A正确； B．酚酞遇碱性溶液会变红，实验出现红色喷泉说明氨水显碱性，B正确； C．氨溶于水后烧瓶内气体减少，气压小于外界大气压，外界大气压将烧杯中液体压入烧瓶从而形成喷泉，C正确； D．NO是不成盐氧化物，不与浓碱液反应，也难溶于浓碱液，无法使烧瓶内压强明显小于大气压，不能形成喷泉，D错误； 故答案选D。 9. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能 B. 通入的电极(a)为电池负极 C. 电解质中的阳离子向b电极移动 D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，电极a为负极，通入发生失电子的氧化反应，电极b为正极，通入发生得电子的还原反应，电极反应式随电解质种类不同有所区别，据此作答。 【详解】A．氢氧燃料电池直接将化学能转化为电能，无需通过燃烧将化学能转化为热能再转化为电能，A错误； B．氢氧燃料电池中，通入还原剂的a电极发生失电子的氧化反应，为电池负极，B正确； C．原电池工作时，电解质中阳离子向正极移动，通入氧化剂的b电极为正极，因此阳离子向b电极移动，C正确； D．氢氧燃料电池的电解质可选择酸性的稀硫酸，也可选择碱性的氢氧化钠溶液，仅对应的电极反应式有区别，D正确； 故选A。 10. 中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下可能为液态，可溶于水 C. 分子式为C10H16 D. 与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．萜二烯分子含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，A正确； B．萜二烯属于烃类，不含亲水基团，难溶于水；分子含10个碳原子，常温下为液态，“可溶于水”的表述错误，B错误； C．该分子含10个C，不饱和度为3（1个环+2个碳碳双键），计算可得分子式为，C正确； D．分子中两个碳碳双键均可与溴发生加成反应，溴过量时双键完全加成，产物与所给结构一致，D正确； 故答案为B。 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．Zn与稀硫酸反应制取时加入蒸馏水，会稀释稀硫酸降低反应物浓度，反应速率减慢，不能增大化学反应速率，A符合题意； B．用铝粉代替铝片，增大了反应物接触面积，能增大化学反应速率，B不符合题意； C．适当升高温度，分子热运动加剧，有效碰撞概率提升，能增大化学反应速率，C不符合题意； D．是分解反应的催化剂，添加少量能增大化学反应速率，D不符合题意； 故选A。 12. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由表格数据可知实验①在40 min时已经达到平衡状态，则实验②达到平衡所需时间小于40 min，故在40 min时，实验②中反应已达平衡状态，所以该反应在40 min时已达到平衡状态，A正确； B．根据表格数据可知：从0～10 min，△n(CH4)在温度为T2时比温度为T1时大，说明后者的反应速率快，由于其它外界条件相同，温度越高，反应速率越快，因此说明温度：T2＞T1，B错误； C．实验②中，0～10 min内，△n(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，容器的容积是1 L，所以v(CH4)= ，C正确； D．由A可知，该反应在40 min时已达到平衡状态，n(CH4)和50min时相同，即x为0.15，D正确； 故选B。 13. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应进行到12 s时产生0.6 mol Z，根据物质反应转化关系可知会同时消耗0.6 mol的X，则以X浓度变化表示的反应速率v(X)==0.025 mol/(L•s)，A错误； B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，但平衡移动的趋势是微弱的，最终达到平衡水X的转化率减小，B错误； C．其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，若平衡不移动，Z的浓度应为0.06 mol/L。但该反应的正反应是气体体积减小的反应，将容器的容积扩大，容器内气体的压强减小，化学平衡逆向移动，导致Z的平衡浓度小于0.06 mol/L，C错误； D．反应开始时n(Y)=3 mol，反应到12 s时产生Z的物质的量是0.6 mol，同时会消耗0.6 mol Y，则12 s反应达平衡时Y的转化率为，D正确； 故合理选项是D。 14. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中悬浮颗粒可催化SO2被O2氧化为SO3 B. 工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂):n(氧化产物)=4:5 C. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D. 和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气中悬浮颗粒可作为催化剂，催化被氧化为，A正确； B．工业制硝酸第一步催化氧化的反应为，是氧化剂，是氧化产物，(氧化剂):(氧化产物)=5:4，不是4:5，B错误； C．酸性氧化物是与碱反应只生成一种盐和水的氧化物，图中符合要求的只有、、共3种，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．和都是铵盐，高温下易分解释放含氮物质，损失氮元素导致肥效降低，高温施用效果更差，D错误； 故答案为A。 15. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→光能”的直接转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L(标况下) 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为铜锌原电池，首先将化学能转化为电能，电能再通过LED灯转化为光能，不存在化学能直接转化为光能的过程，A错误； B．Zn的金属活动性强于Cu，在原电池中作负极，发生失电子的氧化反应，电极反应为，选项中得失电子书写错误，B错误； C．外电路中电流由正极流向负极，该原电池中Cu为正极，Zn为负极，因此电流由Cu电极流向Zn电极，C错误； D．正极发生还原反应，反应式为，转移0.2mol电子时生成0.1mol ，标准状况下气体体积为，D正确； 故答案为D。 16. 将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合(上述气体体积均在标准状况下测定)，恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法不正确的是 A. 28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B. 混合气体中和的物质的量之比为2：3 C. 所得100mL硝酸溶液的浓度为5mol/L D. 通入的体积为5.04L 【答案】A 【解析】 【详解】A．28.8gCu的物质的量是28.8g÷64g/mol＝0.45mol，因此生成0.45mol硝酸铜。和的混合气体标况下是11.2L，物质的量是0.5mol，所以依据氮元素守恒可知消耗硝酸的物质的量为0.45mol×2+0.5mol＝1.4mol，A错误； B．反应中转移电子的物质的量是0.45mol×2＝0.9mol，设混合气体中和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.5、3x+y＝0.9，解得x＝0.2、y＝0.3，即二者的物质的量之比为，B正确； C．根据氮元素守恒可知所得100mL硝酸溶液中硝酸的物质的量是0.5mol，浓度为5mol/L，C正确； D．根据电子得失守恒可知消耗氧气的物质的量是0.9mol÷4＝0.225mol，标况下的体积为0.225mol×22.4L/mol＝5.04L，D正确； 答案选A。 二、填空题(共4个大题，共计52分) 17. 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_________________________。 ②B中的试剂是________________。 ③下列装置可以代替D装置的是________。 A．　　B．　　　C．　　D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为______________________，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：________________________。 【答案】（1） ①. ②. 碱石灰 ③. AC （2） ①. 红棕色气体变为无色或变浅 ②. ③. 【解析】 【分析】(1)．利用氯化铵与氢氧化钙固体加热在装置A制备氨气，B盛装固体干燥剂干燥，C采用向下排空气法收集氨气，D用来吸收尾气氨气并防止倒吸； (2) ．将收集得到的装入注射器X，硬质玻璃管Y预先充入红棕色，在催化剂作用下与发生归中反应生成无污染氮气，右侧Z中溶液吸收尾气氮氧化物。 【小问1详解】 ①A为实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气，化学方程式：； ②属于碱性气体，不能使用酸性干燥剂，B中固体干燥剂选择碱石灰； ③D装置作用是吸收多余氨气、防倒吸； A．能起防倒吸的作用且氨气极易溶于水，A符合题意； B．导管直接插入水中，会发生倒吸，B不符合题意； C．不溶于四氯化碳，气体先进入四氯化碳层再上升被上层液体吸收，可以防倒吸，C符合题意； D．洗气装置，导管直接插入水中，会发生倒吸，D不符合题意； 故选AC。 【小问2详解】 ① 为红棕色气体，通入发生反应，红棕色不断消耗，因此现象为红棕色气体变浅（或变为无色）； ② 和发生歧化反应，生成两种钠盐、，离子方程式：。 18. 潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极b为电池的________(填“正极”或“负极”)。 该原电池中电子的流动方向是________(填“a流向b”或“b流向a”)。 （2）溶液中OH-向电极________ (填“a”或“b”)移动。 （3）i.电极a的电极反应式为__________________________________。 ii.电极b的电极反应式为__________________________________。 【答案】（1） ①. 正极 ②. a流向b （2）a （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中，通入氧化剂的电极发生得电子的还原反应，为正极，因此电极b为正极；原电池中电子由负极经外电路流向正极，通入燃料的电极a为负极，因此电子流动方向为a流向b。 【小问2详解】 原电池工作时，电解质中的阴离子向负极移动，氢氧根为阴离子，因此向负极a移动。 【小问3详解】 i. 电极a为负极，中N元素从-3价升高到0价，失去电子发生氧化反应，碱性环境下用配平电荷，结合原子守恒可得电极反应式为 。 ii. 电极b为正极，中O元素从0价降低到-2价，得到电子发生还原反应，碱性环境下结合生成，配平可得电极反应式为。 19. Ⅰ.课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 （1）从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠属于_________(填字母)。 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 （2）已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：________________________。 （3）该实验1和2可探究__________对反应速率的影响，_________。 Ⅱ.模拟工业合成氨：向2 L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则： （4）0~2 min内，氨气的平均反应速率_____________。 （5）在平衡混合气体中的体积分数为_________。 （6）平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为___________。 （7）在一定条件下的密闭容器中发生合成氨的可逆反应，N2 + 3H2⇌2NH3，下列情况说明该反应一定达到平衡的是__________。 A. NH3的质量保持不变 B. N2的百分含量保持不变 C. V正(N2)= 3V逆(H2) D. N2、H2 和NH3的物质的量之比为1:3:2 【答案】（1）A （2） （3） ①. 温度 ②. 10.0 （4）0.2 mol∙L-1∙min-1 （5）56.25% （6）4:5 （7）AB 【解析】 【小问1详解】 盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，由和构成，属于盐；碱电离出的阴离子全部为，酸电离出的阳离子全部为，氧化物仅含两种元素且一种为氧元素，均不符合该物质类别; 【小问2详解】 反应中发生歧化，部分S化合价从+2价降为0价生成S沉淀，部分升为+4价生成刺激性气体，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式为； 【小问3详解】 实验1、2温度不同，根据控制变量法，需保证反应物浓度、溶液总体积相同，实验1总体积为，因此，保证浓度与实验1一致，探究温度对反应速率的影响； 【小问4详解】 反应的，根据反应计量关系，生成，则； 【小问5详解】 平衡时，，，总物质的量为，体积分数等于物质的量分数，即； 【小问6详解】 起始总物质的量为，平衡总物质的量为3.2 mol，比值为； 【小问7详解】 A．各物质质量不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，A符合题意； B．反应物百分含量不变是平衡的特征标志，B符合题意； C．平衡时应满足，选项比例错误，C不符合题意； D．物质的量为1:3:2仅为可能的瞬时状态，不能说明各组分含量不再变化，不一定平衡，D不符合题意。 20. Ⅰ.A、B、C三种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。 （1）A的空间结构为____________。B的一氯取代物有_______种。 （2）可作为植物生长调节剂的是___________。(填结构简式) （3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：______________________。 Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯( )在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯______________ (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）B中含有的官能团名称为______________。 （6）高分子材料D的结构简式为______________。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. 1 （2）CH2=CH2 （3）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH （4）能 （5）羟基 （6） 【解析】 【分析】Ⅱ.由物质变化流程可知，与发生加成反应生成A（）；与在催化剂加热条件下反应生成B(或)；与在催化剂加热条件下反应生成C()；在催化剂作用下发生加聚反应生成D()； 【小问1详解】 由球棍模型可判断A为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体形；B为乙烷，乙烷分子中两个甲基完全对称，所有氢原子等效，因此一氯取代物只有1种； 【小问2详解】 乙烯具有催熟作用，可作植物生长调节剂，对应结构简式为； 【小问3详解】 C为乙烯，乙烯和水在催化剂、加热条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯分子中含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此能使酸性高锰酸钾溶液褪色； 【小问5详解】 由分析可知，与在催化剂加热条件下反应生成或，官能团为羟基； 【小问6详解】 丙烯发生加聚反应，碳碳双键断裂后相互连接形成聚丙烯，结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市同升湖高级中学 2026年上学期高一期末考试化学试卷 时量：75分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na—23 Al—27 Cl—35.5 Fe—56 一、选择题(每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，满分48分) 1. 化学是现代生产、生活与科技的中心学科之一，下列说法正确的是 A. 水泥属于传统无机非金属材料 B. 制造5G芯片的氮化铝属于传统硅酸盐材料 C. 用漂白粉漂白衣服和用二氧化硫漂白纸浆，二者漂白原理相同 D. 使用高纯二氧化硅来生产太阳能电池板 2. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 醛基：—COH B. 丙烷的球棍模型： C. 乙烯的电子式： D. 乙炔的结构式： 3. 自热食品发热包遇水自动升温，从而加热食物。发热包的主要成分是：生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、碳酸钠、焙烧硅藻土等，下列说法正确的是 A. 为更好地发挥发热包的作用，使用过程中应加入少量植物油 B. 发热包中均发生了氧化还原反应 C. 生石灰和水反应生成熟石灰放出大量的热量 D. 反应过程中形成许多微小的铁碳原电池，这样可以减缓反应速率 4. 下列叙述错误的是 A. 硅在自然界中主要以单质形式存在 B. 硅是应用最为广泛的半导体材料 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 二氧化硅可用于生产玻璃 5. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是 A. 酸性环境有利于反应① B. 反应③、⑤属于氮的固定 C. 反应③可能有氧气参与反应 D. 图中微粒间的转化均属于氧化还原反应 6. 下列装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取SO2 B. 用装置乙验证SO2的还原性 C. 用装置丙验证SO2的漂白性(内装石蕊溶液) D. 用装置丁处理实验中的尾气(未反应完的SO2) 7. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 将甲烷和足量氯气混合，经光照后通入溶液，产生白色沉淀 甲烷与氯气发生取代反应 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热，冷却后加入过量NaOH溶液至碱性，再加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉完全水解 C 相同条件下，将同等大小的钠分别加入无水乙醇和水中，钠与水反应更剧烈 乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱 D 向鸡蛋白溶液中加入饱和NaCl溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 A. A B. B C. C D. D 8. 实验室进行氨溶于水的喷泉实验(如图)。下列说法错误的是 A. 该实验证明氨极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水显碱性 C. 形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D. 若烧瓶充满NO，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 9. 下图为氢氧燃料电池工作原理示意图，下列说法不正确的是 A. 该电池通过氢气燃烧将化学能转化为热能，最终转化为电能 B. 通入的电极(a)为电池负极 C. 电解质中的阳离子向b电极移动 D. 电解质溶液可以选择稀硫酸，也可以选择氢氧化钠溶液 10. 中国是柑橘的重要原产地之一，柑橘资源丰富，优良品种繁多，有4000多年的栽培历史。从柑橘中可提取萜二烯()，下列有关它的推测不正确的是 A. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 常温下可能为液态，可溶于水 C. 分子式为C10H16 D. 与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 11. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 与稀硫酸反应制取时，加入蒸馏水 B. Al在中燃烧生成，用铝粉代替铝片 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. 分解制取时，添加少量 12. 利用CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)可消除NO2的污染。在1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4(g)和1.00 mol NO2(g)进行上述反应，测得n(CH4)随时间变化的实验数据如下表。下列说法错误的是 实验 温度 n/mol 0 min 10 min 20 min 40 min 50 min ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 x 0.15 A. 由实验数据可知，该反应在40 min时已达到平衡状态 B. 由实验数据可知温度：T1>T2 C. 实验②中，0~10 min内，CH4的反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 D. 表格中x为0.15 13. 一定条件下，体积为2 L的密闭容器中，2 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是 A. 以X浓度变化表示的反应速率为0.05 mol/(L•s) B. 其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大 C. 其他条件不变，12 s后将容器体积扩大为10 L，Z的平衡浓度变为0.06 mol/L D. 12 s达平衡时Y的转化率为20％ 14. 我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 空气中悬浮颗粒可催化SO2被O2氧化为SO3 B. 工业制硝酸第一步将NH3催化氧化时，n(氧化剂):n(氧化产物)=4:5 C. 从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有5种 D. 和均可以作氮肥，高温天气施用效果更好 15. 某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是 A. 装置中存在“化学能→光能”的直接转换 B. Zn电极的反应：Zn+2e-=Zn2+ C. 在外电路中，电流由Zn电极流向Cu电极 D. 当电路中转移0.2mol电子，正极产生H2的体积为2.24L(标况下) 16. 将28.8gCu投入一定浓度的硝酸溶液中，铜完全溶解，共收集到和的混合气体11.2L，将此混合气体和一定体积的混合(上述气体体积均在标准状况下测定)，恰好使混合气体完全溶于水中得到100mL硝酸溶液。下列说法不正确的是 A. 28.8gCu消耗硝酸的物质的量为0.5mol B. 混合气体中和的物质的量之比为2：3 C. 所得100mL硝酸溶液的浓度为5mol/L D. 通入的体积为5.04L 二、填空题(共4个大题，共计52分) 17. 是主要的大气污染物。某小组认为一定条件下，用与反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。 （1）用下图装置制备、干燥、收集、检验氨气。 ①A中发生反应的化学方程式为_________________________。 ②B中的试剂是________________。 ③下列装置可以代替D装置的是________。 A．　　B．　　　C．　　D． （2）氨气与二氧化氮的反应。 将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按下图装置进行实验。 ①打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，Y管中现象为______________________，其原因是生成了一种无污染的气体单质，将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，Y管中有少量水珠。Y中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②打开K2，Z中NaOH溶液倒吸，原因是NaOH与NO2反应生成两种盐，写出离子方程式：________________________。 18. 潜艇中使用的液氨—液氧燃料电池工作原理如图所示。 （1）电极b为电池的________(填“正极”或“负极”)。 该原电池中电子的流动方向是________(填“a流向b”或“b流向a”)。 （2）溶液中OH-向电极________ (填“a”或“b”)移动。 （3）i.电极a的电极反应式为__________________________________。 ii.电极b的电极反应式为__________________________________。 19. Ⅰ.课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。 硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验： 实验序号 反应温度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 （1）从物质类别的角度分析，硫代硫酸钠属于_________(填字母)。 A. 盐 B. 碱 C. 酸 D. 氧化物 （2）已知硫代硫酸钠与硫酸反应有刺激性气味气体和黄色沉淀产生，请写出相应的化学反应方程式：________________________。 （3）该实验1和2可探究__________对反应速率的影响，_________。 Ⅱ.模拟工业合成氨：向2 L密闭容器中充入和，在一定条件下发生合成氨反应，2 min时达到平衡。测得平衡时的转化率为40%，则： （4）0~2 min内，氨气的平均反应速率_____________。 （5）在平衡混合气体中的体积分数为_________。 （6）平衡时容器内气体的总物质的量与起始时气体的总物质的量之比为___________。 （7）在一定条件下的密闭容器中发生合成氨的可逆反应，N2 + 3H2⇌2NH3，下列情况说明该反应一定达到平衡的是__________。 A. NH3的质量保持不变 B. N2的百分含量保持不变 C. V正(N2)= 3V逆(H2) D. N2、H2 和NH3的物质的量之比为1:3:2 20. Ⅰ.A、B、C三种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。 （1）A的空间结构为____________。B的一氯取代物有_______种。 （2）可作为植物生长调节剂的是___________。(填结构简式) （3）C与水在一定条件下反应的化学方程式为：______________________。 Ⅱ.根据乙烯的性质可以推测丙烯( )在一定条件下有如图所示的转化关系： （4）丙烯______________ (填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （5）B中含有的官能团名称为______________。 （6）高分子材料D的结构简式为______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $