湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

高一化学期末 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项 符合题意) 1.化学源于生活又服务于生活。下列说法不正确的是 效 A.食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 B.游泳池或澡堂用明矾杀菌消毒 如 C.真空食品包装袋内，用还原铁粉作抗氧化剂 D.制作豆腐时加入卤水或者石膏使胶体聚沉 如 2.下列化学用语表示正确的是 数 A.羟基的电子式：O:H B.CH4的空间填充模型： 郑 C.二氧化碳分子结构模型：○。 箭 D.聚丙烯的结构简式：ECH2CH2一CH2n 常 艇 3.下表中物质所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 NH CI MgCl2 H2O2 NaOH 所含全部 离子键 离子键、共价键 共价键 离子键、共价键 化学键类型 化合物类型 离子化合物 离子化合物 共价化合物 共价化合物 4.下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A.碳氢化合物的通式为CnH2m+2 B.燃烧产物为二氧化碳和水的化合物一定是碳氢化合物 C.碳原子间以单键相连的烃是烷烃 D.碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数 高一化学试题(N)第1页（共8页） 5.下列性质比较正确且能用元素周期律解释的是 A.非金属性：S>CI B.酸性：HNO3>H2SOg C.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 D.碱性：KOH>Ca(OH)2 6.以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础。设NA为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，4.48LH2O中含有分子的数目为0.2NA B.7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.2Na C.1molH2中含有H原子的物质的量为2mol D.1mol/LFeC2溶液中含有CI的数目为2NA 7.转化观是化学学科核心素养中的重要组成部分。下列选项所表示的物 质间的转化关系，不能一步转化的是 A.NaCl-→NaHCO3→Na2COg B.H2S→SO2→H2SO4 C.NH3NO2→HNOs D.Si→SiO2→SiF4 8.下列实验装置不能够达成相应实验目的的是 冷水 ,3mL浓硫酸 表面皿 CuS0,·5H,0 混有NH,CI 的SiO, A.探究浓硫酸的吸水性 B.除去SiO2中的NH4Cl 玻璃 化氮 温度计 搅拌器 内筒 杯盖 水 酚酞 隔热层 外壳 溶液 C.测定中和反应反应热 D.喷泉实验 高一化学试题(N)第2页（共8页） 9.根据转化关系判断下列说法正确的是 (C,H,0,).D葡萄糖一→乙醇十乙 ②乙酸乙酯 A.(C6H1oO5),可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B.可以利用银镜反应证明反应①的最终产物为葡萄糖 C.酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，将灼烧后的铜丝趁热插入 乙醇中也可得到乙酸 D.向反应②得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净 的乙酸乙酯 10.四氯乙烯( )是一种衣物干洗剂，聚四氟乙烯 C CI (C一C])是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法不正确 的是 A.两者均属于纯净物 B.它们的分子中都不含氢原子 C.聚四氟乙烯不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.四氯乙烯可反应生成相对分子质量很大的聚合物 11.某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实 验装置如图所示。试管①中反应为：Na2S2O3十H2SO4一Na2SO4十 SO2◆十SY十H2O,下列说法不正确的是 稀硫酸国 止水夹 湿润的 鲜花 止水夹 Na.S,O. pH试纸 Na,S溶液 品红溶液（内）： KMnO,溶液 (外) 高一化学试题(N)第3页（共8页） A.挤压注射器的活塞，试管①中的反应硫酸只体现酸性 B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、KMnO4溶液均褪色， Na2S溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 12.化学反应A(g)→C(g)包括两步反应，整个反应过程中的能量变化如 图所示。下列说法正确的是 E,E 碧 E 1 mol B(g) 1 mol A(g) -“1mlcg 反应过程 A.若生成1molC(g),放出的能量为(E4-E十E2一E3)kJ B.1molA(g)的总键能大于1molC(g)的总键能 C.B是反应的催化剂 D.反应A(g)→B(g)一定要加热才能发生 13.一定温度下，在2L密闭容器中发生反应，A、B、C三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 0.8 0.6 A B 0.2--- t/min A.5min时反应停止 B.a点时，v(A)=v(B) C.反应的化学方程式为：3A(g)一2B(g)十C(g) D.反应开始到5min,v(B)=0.08mol/(L·min) 14.硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺 可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所 示。下列说法不正确的是 高一化学试题(N)第4页（共8页） FeSo. 溶液 反应I H.SO. 溶液 SO. 反应Ⅱ Fe,(S0)3 溶液 A.反应Ⅱ可在碱性溶液中稳定进行 B.FeSO4是催化剂，Fez(SO)3是中间产物 C.反应I中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 D.该循环的总反应为：2SO2十O2十2H2O—2H2SO4 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)氨气是一种重要的工业原料，其中约80%用来生产各种氨肥。 回答下列问题： 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，用下列装置（部分夹持装 置已略去)进行实验。 NH,CI和 浓氨水罩 Ca(OH), 棉花 糊 碱石灰 碱石灰 固体M U 湿润的酚 酞试纸 图1 图2 (1)图2中仪器a的名称为 ,固体M的化学式为 (2)图1装置中制取氨气的化学方程式是 (3)实验中观察到图2装置C中的现象是 ,用化 学用语解释产生该现象的原因： (4)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐 酸，可观察到的现象是 ;装置E中盛装的 试剂可以为 高一化学试题(N)第5页（共8页） 16.(14分)乙烯是工业生产中非常重要的化工基本原料 I.一定条件下乙烯可发生如图转化（已知E是高分子），回答下列 问题： L.酸性KMnO,溶液 A Ⅱ.溴的四氯化碳溶液 B Ⅲ.H/催化剂 乙烯 IN.H,O/催化剂 D V.催化剂 E (1)下列说法正确的是 (填字母)。 a.反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应类型相同 b.反应I、Ⅱ均可用于除去乙烷气体中混有的少量乙烯 c.物质D能使酸性KMnO4溶液褪色 d.物质E可用作燃料，缓解化石燃料的危机 (2)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医常用药剂氯乙烷 (CH3CH2C1,沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷却麻醉处 理，制取氯乙烷有两种方案： a.CH,CH+C,光照CH,CH,C1+HCl b.CH,-CH,+HC1催化剂CH,CH,Cl 你认为制备氯乙烷的更好方案为 (填“a”或“b”),该反应 的氯原子利用率为 Ⅱ.以乙烯为原料制备一种工业增塑剂的合成路线如图： 无机物X C,H,O, CH,=CH,催化剂 酸性KMnO CH,CH,OH A CH,COOCH. CH,COOCH, 0Ag,HC一 H,0 C,HO, CH,- (增塑剂) B (3)有机物A的官能团的名称是 (4)有机物B与足量金属钠反应的化学方程式为 (5)合成增塑剂的化学方程式为 反应类型是 高一化学试题(N)第6页（共8页） 17.(14分)化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经 济发展做出了重要贡献，其生产流程可简要表示如下： 食盐水 CO X 循环Ⅱ NH 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 →Na,C0 循环I NH ·母液 (提取副产品) (1)“侯氏制碱法”中的“碱”指的是 (填化学式)；该物质在 物质分类上属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。写出 其在水溶液中的电离方程式： (2)往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,而不先通CO2再通 NH3的原因是 (3)物质X是 (填化学式)。 (4)写出沉淀池中反应的化学方程式： (5)测定该纯碱样品的纯度：称取αg样品置于小烧杯中，加水溶解，滴 加足量CaC2溶液，将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体 的质量为bg,则该样品中纯碱的质量分数为 (用含a、b的 代数式表示)。 18.(16分)甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下 列问题： I.CH4-CO2催化重整 CH4-CO2催化重整的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)十 2H2(g)。某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol CH4、 1 nol CO2以及固体催化剂进行重整反应，5min时达到平衡，测得CO 的浓度为0.5mol·L-1。 (1)0~5min时间内用H2表示的平均化学反应速率为 ,使 反应更快达到平衡可采取的措施为 (任写一条)。 (2)达到平衡时CH4的物质的量分数为 %,该条件下，反应前 后混合气体的压强之比为 (填最简整数比)。 (3)下列说法能表明该反应已经达到化学平衡状态的是 (填字 母)。 A.v逆(CH4)=2v(CO) B.CO2的浓度保持不变 C.混合气体密度保持不变 D.每断裂4molC-H,同时有2molH-H断裂 高一化学试题(N)第7页（共8页） Ⅱ.甲烷燃料电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电 解质在高温下只允许氧离子(O一)在其间通过。该电池的工作原理如 图所示（其中多孔电极a、b均不参与电极反应）。 0,(干燥) ■多孔电极a 固体电解质 ■多孔电极知 CH. C02、H0 (4)多孔电极a是电池的 (填“正极”或“负极”)，电极a上发 生的电极反应为 ;当电路中有2mol电子转 移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是 L。 高一化学试题(N)第8页（共8页）高一化学期末参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 2 3 4 5 6 2 8 910 11 12 13 14 答案 B D C B A B A A 1.B【解析】食盐在烹饪中作为调味剂，在腌制食品时通过高渗透压抑制微生物生长，起到防腐作用，A正确；明 矾不具有杀菌消毒作用；游泳池或澡堂通常使用含氯、臭氧等杀菌剂，B错误；还原铁粉在真空食品包装中能与 氧气反应，吸收氧气防止食品氧化变质，作抗氧化剂，C正确；制作豆腐时，豆浆是胶体，加入卤水（含氯化镁等） 或石膏可使蛋白质胶粒聚沉凝固，形成豆腐，D正确；故选B。 2.A【解析】羟基电子式为·O:H,A正确；甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体中心，氢原子位于4 个顶点上，CH,的空间填充模型为》，B错误，C0,为直线形分子，C原子半径大于0原子半径，应该为 OCO,C错误；聚丙烯的结构简式为ECH2一CH元，D错误；故选A。 CHa 3.C【解析】NHCI中铵根离子与氯离子之间存在离子键，铵根内部N和H之间存在共价键，A错误；MgC2中 只存在镁离子与氯离子间形成的离子键，不含共价键，B错误；H2O2中只存在H一O、O一0共价键，只含共价 键的化合物属于共价化合物，C正确；NaOH中含有离子键，属于离子化合物，不属于共价化合物，D错误；故 选C。 4.D【解析】CnH2+2是烷烃的通式，A错误；燃烧产物为二氧化碳和水的化合物可能含C、H、O三种元素，不一 定是碳氢化合物，B错误；碳原子间全部以单键相连的链烃才是烷烃，C错误；因为碳原子的相对原子质量(12) 为偶数，烃分子中的氢原子个数也一定为偶数，所以碳氢化合物分子的相对分子质量一定是偶数，D正确；故 选D。 5.D【解析】同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，S和Cl同处于第三周期，原子序数S<Cl,故非金属性CI >S,A不符合题意；元素周期律用于比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，H2SO3不是S的最高价含氧 酸，不能用元素周期律解释该酸性比较，B不符合题意；Na2CO3热稳定性强于NaHCO3是碳酸氢盐受热易分 解的性质，与元素周期律无关，C不符合题意；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，K和C均处于第四周期， 原子序数K<Ca,故金属性KCa,最高价氧化物对应水化物的碱性KOH>Ca(OH)2,比较正确且能用元素 周期律解释，D符合题意；故选D。 6.C【解析】标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积的数值约为22.4L/ol计算其物质的量，无法 子数目，A错误；7.8gNa0b的物质的量为788品g=0.1mol,其阴离子为过氧根离子，1m 含1mol阴离子，故阴离子数目为0.1NA,B错误；1个H2含有2个H原子，故1molH2中H原子的物质的量 为1molX2=2mol,C正确；题目仅给出FeCl2溶液的浓度，未提供溶液体积，无法计算Cl-的物质的量及数 目，D错误；故选C。 7.C【解析】向饱和NaCl溶液中依次通入NH3、CO2,可析出NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,均能一 步实现，A不符合题意；H2S在足量O2中燃烧生成SO2,SO2与H2O2(或氯水、溴水等)反应可直接生成 H2SO4,均能一步实现，B不符合题意；NH催化氧化只能直接生成NO,不能一步得到NO2,NH3→NO2的转 化无法一步实现，C符合题意；Si与O2加热反应生成SiO2,SiO2与HF反应可直接生成SiF4,均能一步实现，D 不符合题意；故选C。 8.D【解析】蓝色的CuSO4·5H2O中结晶水被吸收，变为白色的CuSO4,能达到实验目的，A不选；NH4Cl受热 分解为HCI和NH3,在烧瓶底遇冷结合为NH4CI,能达到实验目的，B不选；该实验装置齐全，保温效果好，能 达到实验目的，C不选；NO难溶于水，与水不反应，不能形成喷泉，D选；故选D。 9.B【解析】(C6HoO)n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，不互为同分异构体，A错误；葡萄糖可以 发生银镜反应，B正确；将灼烧后的铜丝趁热插入乙醇中得到的是乙醛，C错误；分离出乙醇、乙酸、乙酸乙酯混 高一化学参考答案(N)第1页 合物中的乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液，不能用NOH溶液，D错误；故选B。 10.A【解析】四氯乙烯由一种物质组成，具有固定的组成和性质，属于纯净物，而聚四氟乙烯是高分子，由于聚 合度n不固定，其分子组成不唯一，属于混合物，A错误；四氯乙烯的化学式为C2CL4,聚四氟乙烯的结构简式 为 七C—C,则二者分子中都不含氢原子，B正确；聚四氟乙烯分子中不含有碳碳双键，不能使酸性 KMO4溶液褪色，C正确；四氯乙烯分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，生成相对分子质量很大的聚合 物，D正确；故选A。 11.B【解析】利用试管①中的反应制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化 硫具有漂白性，使品红溶液和鲜花褪色；二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；二氧化硫具有 氧化性，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫，据此分析。该反应中，硫酸中S元素反应前后化合价均为 十6价，没有发生变化，硫酸仅提供H+生成硫酸盐，只体现酸性，A正确；由分析可知，湿润的pH试纸变红， 不会褪色，B错误；由分析可知，此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性，C正确；SO2 的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品 红溶液，颜色恢复，可证明SO2的漂白具有可逆性，D正确；故选B。 12.A【解析】反应的总焓变△H等于生成物总能量减去反应物总能量，也等于两步反应的焓变之和。第一步反 应：A(g)→B(g),△H1=+(E-E2)kJ/mol,第二步反应：B(g)→C(g),△H2=-(E4一E3)kJ/mol,总反 应：A(g)→C(g),△H=△H1十△H2=(E1-E2)-(E4一E3)=-(E4-E1十E2-E3)kJ/mol,由于△H<0, 反应放热，生成1molC(g)放出的能量为(E4-E十E2一E3)kJ/mol,A正确；由图可知，1molA(g)的总能 量大于1molC(g)的总能量，则A(g)→C(g)为放热反应，则1molA(g)的总键能小于1molC(g)的总键 能，B错误；B是反应的中间产物（第一步生成，第二步消耗），而催化剂是反应前后质量和化学性质不变的物 质，因此B不是催化剂，C错误；反应A(g)→B(g)(反应物的能量低于生成物的能量)为吸热反应，但不一定 要加热才能发生，D错误；故选A。 l3.C【解析】5min时，反应达到动态平衡，不是反应停止，A错误；a,点时，A和B的物质的量相等，物质的量的 变化量不相等，则v(A)≠u(B),B错误；由图可知，反应达平衡时，△n(A)=0.6mol,△n(B)=0.4mol,△n(C) =0.2ol,参加反应的各物质的化学计量数之比等于其变化的量之比，则反应的化学方程式为3A(g)、一 2B(g)+C(g,C正确：反应开始到5min,△(B)=0.4mol,x(B)=E）=20mo=0.04mol/(L· V△t2LX5min min),D错误；故选C。 14.A【解析】由图示可知，反应I为4FeSO,+O2+2H2SO4一2Fe2(SO4)3+2H2O;反应Ⅱ为Fe2(SO4)3+ SO2十2H2O一2FeSO4十2H2SO4。中间产物Fe3+在碱性溶液中会生成Fe(OH)3沉淀，无法稳定存在，因 此反应Ⅱ不能在碱性溶液中稳定进行，A错误；由题干信息结合反应原理图可知，反应先消耗FSO4,后又重 新生成，故FeSO4是该反应的催化剂，在整个反应过程中，Fe2(SO4)3先生成后消耗，故Fe2(SO4)3属于中间 产物，B正确；反应I的方程式为4FeSO4+O2十2H2SO4一2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中氧化剂是O2,还 原剂是FSO4,根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，C正确；将两步反应加和消去中 间产物，得到总反应：2SO2十O2十2H2O一2H2SO4,D正确；故选A。 二、非选择题（本题共4小题，每空2分，共58分） 15.(14分)(1)（球形）千燥管CaO(或NaOH,合理即可) (2)2NH,C1+Ca(OH)2△CaC2+2NH↑+2H,0 (3)酚酞试纸变红NH3+H2O→NH3·H2O=NHt十OH,溶液呈碱性 (4)产生大量白烟稀硫酸（或水、浓硫酸等，合理即可） 【解析】装置A利用浓氨水和生石灰反应制备氨气，装置B中的碱石灰干燥氨气，装置C检验氨气是碱性气 体，装置D收集氨气并验证与氯化氢的反应，装置E吸收氨气，防止污染。 (I)图2中仪器a为球形千燥管。浓氨水可以和生石灰反应直接制氨气。 (2)实验室常用氯化铵与消石灰加热制氨气，2NH,C1+Ca(OH)2△CaCl2+2NH,◆+2H,0。 (3)氨气溶于水生成的一水合氨部分电离出OH,NH3十H2O一NH3·H2O一NHt十OH,使酚酞 变红。 高一化学参考答案(N)第2页 (4)浓盐酸挥发出的HCI与NH3反应生成NH4C1固体颗粒，形成白烟。装置E用于吸收尾气，常用酸液 或水。 16.(14分)(1)ac(选对1个给1分，有错0分，共2分) (2)b100% (3)羧基 CH2-OH CH2-ONa (4) +2Na-> +H2个 CH2-OH CH2-ONa CH2OH (5) +2CH,C0OH浓硫酸CH,C0OCH, 十2H2O取代反应（或酯化反应） CH2OH △ CH&COOCH 【解析】(1)乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的A为二氧化碳(CO2)。乙烯与溴发生加成反应生成的B为 1,2-二溴乙烷(CH2 3rCH2Br)。乙烯与氢气发生加成反应生成的C为乙烷。乙烯与水发生加成反应生成的 D为乙醇(CHCH2OH)。乙烯发生加聚反应生成的高分子E为聚乙烯。反应Ⅱ（乙烯与溴加成）和反应Ⅲ (乙烯与氢气加成)都是加成反应，反应类型相同，正确；反应I(氧化反应)会生成CO2气体，引入新杂质，不 能用于除杂，b错误；物质D是乙醇，能使酸性KMO,溶液褪色，c正确；物质E是聚乙烯，燃烧污染大，不能 用作燃料，d错误；故选ac。 (2)方案（乙烷的取代反应）会生成多种氯代乙烷的混合物，产物不纯，分离困难。方案b(乙烯的加成反应) 产物单一，纯度高，反应易于控制。因此方案b更优。原子利用率(AU一期持产物的总质量X10%,氯原 生成物的总质量 子利用率为100%。 (3)有机物A是CH COOH,A中官能团的名称是羧基。 CH2OH (4)B的结构简式为 ,有机物B与足量金属钠发生置换反应生成氢气，化学方程式为 CH2OH CH2一OH CH2-ONa +2Na→ +H2个。 CH2-OH CH2-ONa CH2OH (5)根据题意，合成增塑剂反应的化学方程式为 +2CHC00H浓统酸CH.C0 +2H2O,反 CH2OH CH,COOCH2 应类型为取代反应（或酯化反应）。 17.(14分)(1)Na2C03盐Na2CO3—2Na++CO (2)CO2在水中的溶解度较小，NH3在水中的溶解度较大，向饱和食盐水中先通入过量NH3,使溶液显碱性， 能更好地吸收CO2 (3)CO2 (4)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3 +NH,CI (5)536×100% 50a 【解析】(I)“侯氏制碱法”中的“碱”是Na2CO3,俗称纯碱；它由Na+和CO构成，符合盐的定义，即金属阳离 子与酸根阴离子构成的化合物，因此属于盐。Na2CO3是强电解质，在水溶液中完全电离，生成Na+和CO?, 电离方程式为Na2CO3—2Na+十CO号。 (2)因为CO2在水溶液中的溶解度较小，NH3在水中的溶解度较大，所以向饱和食盐水中先通入过量NH3, 使溶液显碱性，能更好地吸收C○2。 (3)物质X是CO2,可以循环使用。 (5)纯碱与CaCl2溶液发生反应，生成CaCO3;设样品中纯碱的质量分数为w%,则生成的CaCO3物质的量与 拼品中纯城的扬质的量相华.即w%×1ga一10gm制w%-聪×10%。 高一化学参考答案(N)第3页 18.(16分)(1)0.1mol·L1·min1升高温度（或缩小容器容积、用更高效的催化剂等，合理即可） (2)37.53:4 (3)BD(选对1个给1分，有错0分，共2分) (4)正极02+4e—202-5.6 【解析】(1)5min时反应达到平衡，C0的变化量为0.5mol·L1×2L=1mol,列三段式： CH,(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) n(起始)/mol 1 0 0 n(转化)/mol 0.5 0.5 2 2 n(平衡)/mol 1.5 0.5 1 2 d)=52-0.1olL1min。 1.5 mol (2)达到平衡时CH,的物质的量分数一1,5mol十0.5m0P1m0l+1ma×100%=37.5%:相同条件下，气 体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为3：4。 (3)根据速率之比等于化学计量数之比，平衡时应满足2U递(CH4)=V正(CO),A不符合题意；反应物浓度保持 不变是反应达到平衡的标志，B符合题意；反应体系中气体总质量不变、容器容积不变，混合气体密度始终不 变，不能据此判断是否达到平衡，C不符合题意；断裂4molC-H,即消耗1 mol CH4,同时断裂2molH一H, 即消耗2olH2,正逆反应速率相等，反应达到平衡，D符合题意；故选BD。 (4)通入O2的多孔电极a为正极，O2得电子生成O2,电极反应为O2十4e一202-；1 mol CH4参与负极反 应转移8mol电子，转移2mol电子时，消耗0.25 mol CH4,标准状况下体积为0.25mol×22.4L/mol= 5.6L。 高一化学参考答案(N)第4页