精品解析：湖南省怀化市2025-2026学年高一下学期期末测试 化学试题

湖南省怀化市 2026年上学期高一年级期末测试试题 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是 A. 阻燃或防火线缆的橡胶 B. “天舟十号”壳体的铝合金 C. 制造电极的石墨烯 D. 耐温度剧变的硼酸盐玻璃 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 3. 下列装置可用于相应实验的是 A B 制备 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C D 验证酸性 分离粗盐中的不溶物 A. A B. B C. C D. D 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 5. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A. NaCl B. HCl C. NH3·H2O D. NaOH 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单氢化物沸点：X>Y C. Z与W形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合后呈中性： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 稀硝酸溶浸磁铁矿： 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉与0.1 L 的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 B. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 C. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为 D. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法正确的是 A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 脱氢抗坏血酸的分子式为 C. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D. 1 mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8 L 10. 下列说法错误的是 A. 图1中负极的电极反应式为： B. 图2电池工作期间，存在向铝电极方向迁移 C. 图3中电极b为正极，发生还原反应 D. 图4中若将Cu电极换成Zn电极，电流方向不变 11. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 滤液中存在大量、、 12. 醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。如图为醋酸亚铬的制备装置，下列说法错误的是 A. c中发生反应 B. b中水的作用是吸收尾气 C. 实验开始时打开，，一段时间后关闭、，打开 D. 该制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 13. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B. 当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b∶c = 1∶4 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 14. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 16. 从某含银废催化剂(主要成分为、、等)中回收高纯银粉的流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸； ②每一步流程加入的试剂均过量； ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有________(任写一点)。 （2）“废渣”的主要成分为________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为__________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有________(写化学式)，“溶解”时发生的离子方程式___________________。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是________。 （6）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 “吸收(1)”中被水吸收的化学方程式为___________________，假设有1 mol 进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为________。 17. 合成F路线如下图所示： 已知：过程I是淀粉在酸性条件下的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是_____________。 （2）G一定条件下能发生聚合反应，化学方程式为______________________。 （3）写出过程Ⅱ反应的化学方程式：________________________。 （4）下列说法正确的是_____________(填序号)。 A. 利用饱和溶液可以除去F中溶解的少量D和E B. G是D的同系物，G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 C. 向B中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 D. 向试管中加入2 mL 10% 溶液，滴加5滴5%溶液后得到新制，再加入过程I反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程I中淀粉还没有发生水解。 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型 ① Cu、、加热 ___________ 氧化反应 ② NaOH溶液 ___________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为，则另一反应物的化学名称是_____________。 （7）一定量的某种烷烃完全燃烧后生成了8.8 g 和4.5 g 。请据此推测其分子式_____________。 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I：，反应历程如下图所示(，)，2 mol分解得到2 mol 和1 mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应：，的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①第2 min时________第10 min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 ②平衡时的转化率为___________。 ③在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率加快的是________。(填字母) A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入 C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入 （3）某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的____________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省怀化市 2026年上学期高一年级期末测试试题 化学 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 材料是科技发展的基础，下列属于金属材料的是 A. 阻燃或防火线缆的橡胶 B. “天舟十号”壳体的铝合金 C. 制造电极的石墨烯 D. 耐温度剧变的硼酸盐玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A．橡胶属于有机高分子材料，不属于金属材料，A错误； B．铝合金是金属合金，金属材料包括纯金属和合金，因此属于金属材料，B正确； C．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于金属材料，C错误； D．硼酸盐玻璃属于无机非金属材料，不属于金属材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 丙烯的结构简式： B. 分子的球棍模型： C. 的电子式： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是丙烯的分子式，结构简式需要体现官能团碳碳双键，正确结构简式为，A错误； B．是直线形分子，且碳原子半径大于氧原子半径，图示中中心原子半径小于两端原子，不符合原子半径比例，B错误； C．是共价化合物，结构式为，电子式中氧原子分别与氢原子、氯原子形成共用电子对，所有原子均达到稳定结构，图示电子式书写正确，C正确； D．的质子数为17，核外电子数为18，故的结构示意图为，D错误； 故选C 3. 下列装置可用于相应实验的是 A B 制备 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C D 验证酸性 分离粗盐中的不溶物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠性质稳定，加热条件下不分解，无法通过该装置制备，A错误； B．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放热，需在烧杯中稀释，冷却至室温后再转移至容量瓶，B错误； C．品红溶液用于检验的漂白性，无法验证的酸性，验证酸性应选用紫色石蕊溶液等酸性指示剂，C错误； D．分离粗盐中不溶物采用过滤操作，图示装置符合过滤操作的要求，D正确； 故选D。 4. 关于反应，下列说法正确的是 A. 生成1 mol ，理论上转移4 mol电子 B. 是还原产物 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 【答案】A 【解析】 【分析】首先分析反应中元素化合价变化：中N为-1价，反应后生成中N为+1价，N化合价升高，失电子；中Fe为+3价，反应后生成中Fe为+2价，Fe化合价降低，得电子。 【详解】A．生成1mol 时，2个N原子每个失去2个电子，共失去4mol电子，总共得到4mol电子，转移电子总量为4mol，A正确； B．N元素化合价升高发生氧化反应，是氧化产物，B错误； C．中只有N元素化合价升高，仅作还原剂，C错误； D．氧化剂为，还原剂为，物质的量之比为，D错误； 故选A。 5. 只用一种试剂就可以鉴别氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A. NaCl B. HCl C. NH3·H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．除硫酸铁溶液是棕黄色外，其余溶液均为无色，且均不与NaCl反应，不能鉴别，故A错误； B．除硫酸铁溶液是棕黄色外，其余溶液均为无色，且均不与HCl反应，不能鉴别，故B错误； C．氯化镁、硫酸铝与NH3•H2O均反应生成白色沉淀，二者不能鉴别，故C错误； D．氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液分别与NaOH溶液反应的现象为：无现象、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀，现象各不相同，可鉴别，故D正确； 故答案为D。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期并相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列判断正确的是 A. 中阴阳离子个数比为1∶1 B. 简单氢化物沸点：X>Y C. Z与W形成的化合物是离子化合物 D. X、Y、Z三种元素组成的化合物水溶液呈酸性 【答案】C 【解析】 【分析】首先推断元素：短周期主族元素原子序数依次增大，Y是组成水的元素且X、Y同周期相邻，故Y为，X为；Z在同周期主族元素中金属性最强，故Z为；W在同周期主族元素中原子半径最小，故W为。 【详解】A．为，阴离子为过氧根离子，阳离子为，阴阳离子个数比为1：2，A错误； B．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，常温下为液态、为气态，沸点，即简单氢化物沸点：X<Y，B错误； C．Z与W形成的化合物为，由钠离子和氯离子构成，属于离子化合物，C正确； D．X、Y、Z组成的化合物如水溶液呈中性，水溶液呈碱性，均不呈酸性，D错误； 故选C。 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 溶液与溶液混合后呈中性： B. 溶液与过量NaOH溶液反应： C. 溶液中通入少量： D. 稀硝酸溶浸磁铁矿： 【答案】A 【解析】 【详解】A．与混合呈中性时，二者物质的量之比为2:1，与恰好完全中和，离子方程式书写正确，A正确； B．NaOH过量时，中完全反应，正确离子方程式为，原方程式系数错误，B错误； C．通入少量时，生成的会与结合为沉淀，正确离子方程式为，原方程式产物错误，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，会将中的氧化为，同时生成NO气体，故反应为 ，D错误； 故选A。 8. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉与0.1 L 的HCl溶液充分反应，产生的气体分子数目为 B. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为 C. 标准状况下，2.24 L 与1.12 L 充分反应，生成的分子数目为 D. 0.5 mol异丁烷分子中共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．5.6g Fe物质的量为0.1mol，0.1L 1mol/L HCl溶液中HCl物质的量为0.1mol，根据反应，HCl不足，生成的物质的量为0.05mol，分子数为，A错误； B．2.4g Mg物质的量为0.1mol，Mg在空气中燃烧被氧化为+2价，每个Mg失去2个电子，转移电子物质的量为，数目为，B正确； C．标准状况下2.24L 物质的量为0.1mol，1.12L 物质的量为0.05mol，二者反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数小于，C错误； D．异丁烷分子式为，每个异丁烷分子含13个共价键，0.5mol异丁烷含共价键物质的量为，数目为，D错误； 故选B。 9. 抗坏血酸(维生素C)是常用的抗氧化剂。 下列说法正确的是 A. 抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 脱氢抗坏血酸的分子式为 C. 脱氢抗坏血酸不能与NaOH溶液反应 D. 1 mol维生素C与足量金属钠反应最多可以生成44.8 L 【答案】A 【解析】 【详解】A．抗坏血酸含有碳碳双键、醇羟基，脱氢抗坏血酸含有醇羟基，均能被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，A正确； B．脱氢抗坏血酸的分子式为，是抗坏血酸的分子式，B错误； C．脱氢抗坏血酸含有酯基，能在NaOH溶液中发生水解反应，可与NaOH反应，C错误； D．未指明气体处于标准状况下，无法确定生成的体积，D错误； 故选A。 10. 下列说法错误的是 A. 图1中负极的电极反应式为： B. 图2电池工作期间，存在向铝电极方向迁移 C. 图3中电极b为正极，发生还原反应 D. 图4中若将Cu电极换成Zn电极，电流方向不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1为锌锰干电池，Zn作负极失电子生成，电极反应式正确，A正确； B．图2中Al遇浓硝酸钝化，Cu作负极、Al作正极，原电池中阳离子向正极（铝电极）迁移，B正确； C．图3中石墨电极a上转化为，N元素化合价升高失电子，a为负极，则电极b为正极，发生还原反应，C正确； D．图4中原电解质为稀酸，Fe比Cu活泼，Fe作负极，电流方向为Cu到Fe；若Cu换成Zn，Zn比Fe活泼，Zn作负极，电流方向变为Fe到Zn，电流方向改变，D错误； 故选D。 11. 一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 物质X常选用生石灰 B. 工业上常用电解熔融制备金属镁 C. “氯化”过程中发生的反应为 D. 滤液中存在大量、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．生石灰（）与水反应生成，可将苦卤水中的转化为沉淀，成本低廉符合工业生产需求，A正确； B．镁是活泼金属，工业上常用电解熔融的方法制备金属镁，B正确； C．由流程可知氯化过程反应物为、、，生成物为和，给出的方程式配平正确、符合反应事实，C正确； D．沉镁过程中转化为沉淀被分离，滤液中含量极低，D错误； 故选D。 12. 醋酸亚铬是一种砖红色晶体，难溶于水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般的制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价；二价铬再与醋酸钠溶液反应得到醋酸亚铬。如图为醋酸亚铬的制备装置，下列说法错误的是 A. c中发生反应 B. b中水的作用是吸收尾气 C. 实验开始时打开，，一段时间后关闭、，打开 D. 该制备方法并不能保证得到纯净的醋酸亚铬 【答案】B 【解析】 【详解】A．c中锌作还原剂将三价铬还原为二价铬，离子方程式得失电子、电荷均守恒，A正确； B．反应生成的尾气为氢气，氢气难溶于水，水无法吸收氢气，b中水的作用是液封，防止空气进入c装置氧化二价铬，B错误； C．实验开始时打开、，盐酸与锌反应生成氢气，可排出装置内的空气，避免二价铬被氧化，一段时间后关闭、，打开，c中压强增大，将含二价铬的溶液压入d中与醋酸钠反应，C正确； D．二价铬还原性极强，很难完全避免被装置内残留的少量氧气氧化，同时可能混有未反应的反应物杂质，因此无法保证得到纯净的醋酸亚铬，D正确； 故选B。 13. 某温度下，在2 L固定容积的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(s)。12 s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol/(L･s) B. 当气体的平均摩尔质量不再变化时表示反应达到平衡 C. 化学计量数之比b∶c = 1∶4 D. 反应开始与达到平衡时压强之比为13∶9 【答案】B 【解析】 【分析】容器容积，反应为，达平衡，生成；由图得：，；，。计算浓度/物质的量变化： 、、，、。反应中物质的量变化量之比等于化学计量数之比：，已知计量数为，因此得。 【详解】A．A、B发生反应：，，A错误； B．气体平均摩尔质量，是固体，反应过程中气体总质量随反应进行减小，气体总物质的量也随反应进行减小，因此是变量；当不再变化时，说明反应达到平衡，B正确； C．由分析得，，，不是，C错误； D．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比：起始气体总物质的量，平衡气体总物质的量，，D错误； 故选B。 14. 据文献报道，含钒(V)催化剂催化某反应的反应机理如下图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应机理中所涉及、、三种分子中共价键种类完全相同 B. 该催化循环过程中V的价态始终不变 C. 每消耗标准状况下11.2 L ，转移3 mol电子 D. 该催化循环总反应方程式中和NO的物质的量之比大于2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中、含有极性共价键，而含有非极性共价键，三者含有的共价键种类不完全相同，A错误； B．由图可知，该催化循环过程中钒元素的价态以+5→+4→+4→+5循环，B错误； C．标准状况下的物质的量为，中元素从价升高到价，每参与反应转移电子，理论上转移电子，C错误； D．总反应中氨气作还原剂，NO与共同作氧化剂，若只有与NO反应，则，的加入使，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某兴趣小组在实验室中制备硫代硫酸钠晶体()，并探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸化学反应速率的因素。 Ⅰ．制备(部分固定装置省略) （1）图1中涉及的化学方程式为____________。 （2）从图2中选择合适的装置净化并收集一瓶，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→____________________→g→h(按气流方向，填小写字母)。 Ⅱ．制备 某兴趣小组利用图3所示装置制备。 已知：在弱酸性溶液中转化为S和。 通入气体后，溶液由澄清变浑浊，一段时间后又变澄清。反应结束，将三颈烧瓶中的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、冷风干燥，得。 （3）实验过程中生成的总反应化学方程式为______________。当观察到_____________时，反应基本结束，停止通入。 Ⅲ．探究影响化学反应速率的因素 利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计了如下系列实验： 实验 序号 反应温 度/℃ 溶液 稀硫酸 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 （4）该实验1和2可探究________对反应速率的影响，因此是________。实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此____。 【答案】（1） （2）b→a→f→e （3） ①. ②. 溶液由澄清又变浑浊 （4） ①. 温度 ②. 10.0或10 ③. 6或6.0 【解析】 【小问1详解】 图1为铜和浓硫酸加热制备二氧化硫，反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，按要求配平即可化学方程式为。 【小问2详解】 先干燥（浓硫酸干燥，长进短出）→收集：二氧化硫密度大于空气，集气瓶倒置，因此二氧化硫从下端接口f进入，空气从上端长管e排出，最后接尾气处理装置，因此连接顺序为bafe。 【小问3详解】 反应物为、、，生成物为和，根据得失电子守恒、原子守恒配平即可得到总反应；根据题给信息，在弱酸性溶液中会分解生成S单质，过量后溶液呈弱酸性，会再次生成S使溶液变浑浊，因此当溶液再次变浑浊时，说明反应基本结束，停止通入。 【小问4详解】 实验1和实验2只有温度不同，因此目的是探究温度对反应速率的影响，控制变量法要求除温度外其他条件一致，因此体积和实验1相同，； 实验1和实验3探究硫酸浓度对反应速率的影响，要求溶液总体积和实验1一致（保证浓度改变，体积不变），实验1总体积为，因此。 16. 从某含银废催化剂(主要成分为、、等)中回收高纯银粉的流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸； ②每一步流程加入的试剂均过量； ③“溶解”得到的溶解液里Ag元素以存在。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有________(任写一点)。 （2）“废渣”的主要成分为________(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为__________________。 （4）“滤液”中的溶质除氯化钠外，还有________(写化学式)，“溶解”时发生的离子方程式___________________。 （5）若“还原”中转化生成无污染的气体，还原剂与氧化剂物质的量之比是________。 （6）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 “吸收(1)”中被水吸收的化学方程式为___________________，假设有1 mol 进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为________。 【答案】（1）粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等 （2）、 （3） （4） ①. 、 ②. （5）1∶4 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】银废催化剂的主要成分为、、，加入稀硝酸酸浸后，溶解生成含的浸液，和不溶于稀硝酸成为废渣；加入使沉淀为，再加入氨水溶解沉淀，得到含的溶解液，再加入还原得到粗银，最后经过精密过滤真空烘干得到高纯银粉。 【小问1详解】 “酸浸”时加快反应速率的方法有粉碎废催化剂、适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等。 【小问2详解】 根据题中已知①：不溶于硝酸，是酸性氧化物，也不能溶于硝酸，故“废渣”的成分有和。 【小问3详解】 酸浸过程中，和稀硝酸反应，化合价升高变为，化合价降低变为，根据电子转移守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 ①“浸液”中含生成的和剩余的硝酸，加入过量后，发生反应，过滤后的溶液中有生成的、剩余的硝酸和，故除外还有和； ②溶解时，沉淀被氨水溶解生成和，根据原子守恒和电荷守恒，离子方程式为：。 【小问5详解】 “还原”中转化生成无污染的气体，N由-2价升高为0价， 为还原剂；转化为单质，化合价由+1降低为0价，为氧化剂；根据电子转移守恒，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 【小问6详解】 ①“吸收(1)”中与水反应生成硝酸，化学方程式为； ②进入“吸收(4)”反应方程式为：，被吸收生成和各，根据化合价变化知，转移电子的物质的量为，数目为。 17. 合成F路线如下图所示： 已知：过程I是淀粉在酸性条件下的水解反应，过程Ⅱ是酯化反应。 请回答下列问题： （1）A中含有的官能团名称是_____________。 （2）G一定条件下能发生聚合反应，化学方程式为______________________。 （3）写出过程Ⅱ反应的化学方程式：________________________。 （4）下列说法正确的是_____________(填序号)。 A. 利用饱和溶液可以除去F中溶解的少量D和E B. G是D的同系物，G能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 C. 向B中投入钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡 D. 向试管中加入2 mL 10% 溶液，滴加5滴5%溶液后得到新制，再加入过程I反应后的溶液，加热后没有产生砖红色沉淀，说明过程I中淀粉还没有发生水解。 （5）对于化合物E，分析预测其可能的化学性质并完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应后形成的新有机物(结构简式) 反应类型 ① Cu、、加热 ___________ 氧化反应 ② NaOH溶液 ___________ 中和反应 （6）在一定条件下，以原子利用率100%的反应制备有机物B．若该反应中反应物之一为，则另一反应物的化学名称是_____________。 （7）一定量的某种烷烃完全燃烧后生成了8.8 g 和4.5 g 。请据此推测其分子式_____________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） （3） （4）A （5） ①. ②. （6）乙烯 （7） 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖（A）；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇（B）和CO2；乙醇被催化氧化生成乙醛（C）；乙醛继续被氧化生成乙酸（D）；乙酸与E（乳酸）发生酯化反应生成F和水，乳酸中的羟基发生消去反应生成丙烯酸（G）； 【小问1详解】 由分析可知A为葡萄糖，其官能团为羟基和醛基； 【小问2详解】 G为丙烯酸，可以发生加聚反应，化学方程式为：； 【小问3详解】 过程Ⅱ为D（乙酸）与E（乳酸）的酯化反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 A．饱和溶液可中和乙酸、溶解羟基酸E，并降低酯F的溶解度，便于分离 ，A正确； B．与 结构不相似，非同系物；且使褪色为氧化反应，使溴水褪色为加成反应 ，B错误； C．钠密度大于乙醇，应沉于底部，反应平缓，不会浮于液面，C错误； D．选项中配制Cu(OH)2悬浊液碱没有过量，淀粉水解后液体呈酸性，检验产物前应先加碱中和过量的酸，再用新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，D错误 ； 故选A； 【小问5详解】 化合物E（乳酸）分子结构中同时含有羟基（-OH）和羧基（-COOH）两种官能团，在铜（Cu）作催化剂并加热的条件下，生成，该过程属于氧化反应；与氢氧化钠（NaOH）溶液反应时，由于羧基具有酸性，会与强碱发生酸碱中和反应，生成对应的钠盐和水，得到； 【小问6详解】 B为乙醇，原子利用率100%的制备反应为乙烯与水加成，故另一反应物为乙烯； 【小问7详解】 根据烷烃燃烧通式，由生成物质量可知 ，；结合通式中 CO2与 H2O的物质的量之比为，解得 n=4，代入烷烃通式得其分子式为。 18. 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。 （1）过程I：，反应历程如下图所示(，)，2 mol分解得到2 mol 和1 mol ___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ(用包含a、b的代数式表示)。 （2）在恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应：，的物质的量随时间变化如下表所示。 0 2 5 10 15 1 0.75 0.5 0.25 0.25 ①第2 min时________第10 min时(填“>”、“<”、“=”或“无法比较”)。 ②平衡时的转化率为___________。 ③在某一时刻采取下列措施，能使化学反应速率加快的是________。(填字母) A．降低温度 B．恒温恒容下，再充入 C．从反应体系中移走甲醇 D．恒温恒压下，再充入 （3）某碱性氢氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a及电极b均为惰性电极(不参加反应)。 ①电极a为电池的____________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的电极反应式为____________。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. （2） ①. > ②. 75% ③. B （3） ①. 负极 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据反应历程图可知，反应物（2 mol）的总能量低于生成物（2 mol 和1 mol ）的总能量，因此该反应为吸热反应。 反应吸收的热量等于正反应活化能与逆反应活化能之差，即吸收的热量为 。 【小问2详解】 ①第2 min时反应仍在向正反应方向进行，未达到平衡；第10 min时CO2的物质的量不再改变，说明反应已达到平衡，此时 。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，正反应速率逐渐减小，因此第2 min时的正反应速率大于第10 min时的正反应速率，即第2 min时 第10 min时。 ②由表格数据可知，初始时的CO2物质的量为，平衡时CO2的物质的量为 ，则反应消耗的CO2 为。因此平衡时CO2的转化率为。 ③A项，降低温度会减慢化学反应速率； B项，恒温恒容下再充入 CO2，增加了反应物浓度，能加快化学反应速率； C项，移走甲醇降低了生成物浓度，会减慢化学反应速率； D项，恒温恒压下充入He，容器体积增大，反应体系中各物质的浓度减小，化学反应速率减慢。 故选B。 【小问3详解】 ①在氢氧燃料电池中，通入燃料（）的一极发生失电子的氧化反应，作负极，因此电极a为负极。 ②电极b通入氧气，发生得电子的还原反应，作正极。由于电解质溶液为碱性（KOH溶液），氧气得电子后与水结合生成氢氧根离子，其电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $