精品解析：山东泰安市泰山区2025-2026学年八年级下学期期末学情检测化学试卷

第二学期期末学情检测 初三化学样题 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 一、单选题（共12小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意。请将选择题答案涂在答题卡上） 1. “绿色化学”也称“环境友好化学”，提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列措施中不符合“绿色化学”理念的是 A. 提高能源的利用率 B. 用无毒无害的催化剂 C. 产生有害物后再治理 D. 采用安全的生产工艺 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. B. C. 液态空气 D. 3. 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是 A. 金刚石切割玻璃——硬度大 B. 石墨用作电池电极——导电性良好 C. 活性炭除异味——吸附性 D. 干冰用于人工降雨——能与水反应 4. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 5. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 6. 油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示：用棉绳做灯芯，上层盛油，下层盛水。下列说法正确的是 A. 灯芯不可燃，灯油是可燃物 B. 下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 7. 用如图所示装置实验测定空气中氧气的体积分数。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D. ②中瓶内的水可以起到降温和吸收白烟的作用 8. 点燃下列混合物不可能会引起爆炸的是 A. 甲烷和空气 B. H2和CO C. 面粉和空气 D. H2和O2 9. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图际示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 10. 某兴趣小组设计如图1所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。镁条点燃条件下能与氧气、氮气和二氧化碳都发生化学反应。下列有关说法正确的是 A. 因为反应前后只测质量，所以实验前不用检查装置气密性 B. 实验前后均需要称量整个装置的质量 C. 反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化镁的质量 D. 将气球换成盛有足量水的注射器如图2，该装置可用来测定空气中氧气的含量 11. 硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是 A. 生成物的粒子个数比为2:1:1 B. 该反应中元素的化合价都没有改变 C. 图中有两种化合物 D. 该反应属于分解反应 12. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 B．将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的O2的质量为 C．将等质量的碳和氧气在密闭容器内充分燃烧 D．将足量的红磷在密闭容器内充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本题共4个小题，共30分） 13. 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。 （1）《清明上河图》是北宋画家张择端的存世精品，现藏于北京故宫博物院。该画作以碳墨制作，能保存至今的原因是____________________________。 （2）九三阅兵仪式上空中梯队的拉烟效果使人眼前一亮，四氯化钛（TiCl4）是常用的发烟剂，遇水发生反应：，则X的化学式为____________。 （3）中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧燃烧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为__________________。 （4）超导磁悬浮列车是利用液氮作制冷剂实现超导磁体悬浮的，液氮化学式为__________。 14. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是___________。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是__________。 A. 酸雨 B. 全球气候变暖 C. 臭氧层破坏 D. 白色污染 （3）如图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率，由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是____________________。 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如______________（写一种即可）等。 （5）碳封存通过海洋封存、矿石碳化等，将二氧化碳与大气隔绝。①海洋封存：海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是____________________。 ②矿石碳化：将注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是_____________。 （6）碳循环利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等，将转化成其他物质的例子有很多，如： A． B． C． D． 以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是______。 15. 通过化学变化来创造物质是化学学科的重要特征。 （1）下列描述中，一定发生化学变化的是_________（填序号）； A. 粉碎 B. 发光 C. 爆炸 D. 缓慢氧化 （2）从微观角度分析，下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 虚线框内应填的微观图示是_________（填序号）。 A. B. C. D. 该反应共涉及________种物质。该反应说明化学变化中的最小粒子是________（填“分子”或“原子”）。 （3）从量的角度分析化学反应： ①如图所示验证质量守恒的实验中，反应后天平仍然保持平衡的是_________（填序号）。 ②上图实验B中烧杯中发生反应的现象是________________________。 ③下列各项中，在化学反应前后可能变化的是_________（填序号）。 A．元素化合价 B．原子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子数目 ④由以上可知：铁生锈（铁与氧气和水共同作用化合成铁的化合物）后其质量________（填序号）。 A．一定增加 B．一定减少 C．一定不变 16. A～F是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连的物质之间可以发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A为黑色固体单质，B为常见气肥，B、D为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，F是无色液体。试回答： （1）写出化学式：A___________；D____________。 （2）反应①的化学方程式为______________，该反应的反应物中_______具有还原性。 （3）反应②是生石灰（氧化钙）与水接触即可反应生成氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：_____________________。 三、实验题（本题共2小题，共24分） 17. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）图中仪器名称：a是_________。 （2）在实验室中制取气体的发生装置选择时主要考虑的因素有____________和____________。能做到“随开随用”的装置是_________（填装置序号）。若用装置A制取，添加药品的顺序是先加______（填“固”或“液”）体，后加另一种。 （3）同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处可观察到的现象是：__________，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，于是改进了右图装置。将纯净干燥的缓慢通入装置G，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：____________、____________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验室通过高锰酸钾制取氧气需选择________（填装置序号）作为发生装置，但需要对该装置做出的改进是：____________。要收集较纯净的氧气可选择装置：____________（填“D”或“E”），当瓶口出现____________表明已收集满氧气。 18. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式实验探究活动。 【任务一】从认识到调控燃烧 （1）液化石油气（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 写出液化石油气（）在空气中充分燃烧的化学方程式_______________。 （2）烧杯中装有℃热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是__________________。 ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是不足，于是他对实验进行改进（如图2），物质M和N分别是_____________、____________（填化学式）。 ③小强将温度传感器探头插入图2左边试管底部，白磷燃烧5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______________________。 【任务二】数字化实验对比探究燃烧 （3）他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，白磷还能与之发生反应 C. 三个实验均需要冷却至室温再读数 四、计算题（本题共2小题，共10分） 19. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。 （1）硝酸钾（）中钾元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）______g中含有3.9g钾元素。 20. 铝土矿石主要成分为，通电电解后的产物是金属铝和氧气，铝土矿石中的杂质不参与电解反应。工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为多少？（结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二学期期末学情检测 初三化学样题 注意事项： 1．答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2．考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量C-12 N-14 O-16 Al-27 K-39 一、单选题（共12小题，每题3分，每小题只有一个答案符合题意。请将选择题答案涂在答题卡上） 1. “绿色化学”也称“环境友好化学”，提倡从源头避免有害物质的使用与排放。下列措施中不符合“绿色化学”理念的是 A. 提高能源的利用率 B. 用无毒无害的催化剂 C. 产生有害物后再治理 D. 采用安全的生产工艺 【答案】C 【解析】 【详解】A. 提高能源的利用率能减少资源浪费，降低污染。 符合“绿色化学”理念； B. 用无毒无害的催化剂能从源头减少有害物质的使用。符合“绿色化学”理念； C.“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，不符合“绿色化学”理念； D. 采用安全的生产工艺能减少生产过程中的污染和危害。符合“绿色化学”理念； 故选C。 2. 下列物质中，属于氧化物的是 A. B. C. 液态空气 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.由K、Cl、O 三种元素组成，不符合“两种元素”的要求，不属于氧化物，错误。 B.仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，错误。 C. 液态空气含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，氧化物必须是纯净物，故错误。 D.由K、O两种元素组成，且含有氧元素，属于氧化物，正确。 3. 下列物质的用途与性质对应关系不合理的是 A. 金刚石切割玻璃——硬度大 B. 石墨用作电池电极——导电性良好 C. 活性炭除异味——吸附性 D. 干冰用于人工降雨——能与水反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于裁玻璃，故正确。 B．石墨能导电，可以做电池电极，故正确； C．活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，故正确； D、干冰易升华，吸收大量的热，可以用于人工降雨，错误； 故选D。 4. 二氧化碳灭火器(如图)使用广泛，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入小钢瓶中，使用时将其喷出灭火。下列有关该型灭火器的说法错误的是 A. 加压液化时，二氧化碳分子间间隔缩小 B. 使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火 C. 灭火时，二氧化碳起到降低着火点和隔绝空气的作用 D. 适用于扑灭图书馆内图书失火 【答案】C 【解析】 【详解】A、加压液化时，气体变成液体，则二氧化碳分子间间隔缩小，正确； B、使用时先拉出保险销，再按下压把喷出灭火，正确； C、灭火时，液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的温度，不是降低着火点，同时二氧化碳能隔绝空气，错误； D、二氧化碳灭火器灭火时不会留下痕迹，也不会使物体损坏，适用于扑灭图书馆内图书失火，正确； 故选：C。 5. 青铜器表面上铜绿的主要成分是Cu2（OH）2CO3，铜绿受热分解的产物不可能有 A. CuO B. CO2 C. SO2 D. H2O 【答案】C 【解析】 【详解】Cu2(OH)2CO3是由铜元素，碳元素、氢元素、氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变；所以受热分解的生成的物质中含有铜元素，碳元素、氢元素、氧元素，但是二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，所以受热分解不可能生成的物质是SO2。 故选C。 6. 油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如图所示：用棉绳做灯芯，上层盛油，下层盛水。下列说法正确的是 A. 灯芯不可燃，灯油是可燃物 B. 下层中的水不断减少，是因为水受热分解 C. 用嘴吹灭油灯，是利用隔绝空气的原理来灭火 D. 省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内水吸热，从而减少油的挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A. 灯芯为棉绳材质，棉属于可燃物，题干中说“灯芯不可燃”，该说法错误。 B. 下层水减少是受热蒸发的物理变化，水分解需要通电或上千摄氏度的高温，油灯燃烧的温度不足以使水分解，该说法错误。 C. 用嘴吹灭油灯的原理是气流带走大量热量，使温度降低至油的着火点以下，并非隔绝空气，该说法错误。 D. 油燃烧放热，下层水会吸收部分热量，使上层油的温度升高幅度减小，减少油的挥发，因此可以省油，该说法正确。 7. 用如图所示装置实验测定空气中氧气的体积分数。下列叙述不正确的是 A. ②中瓶内空气的体积约为200mL B. 最终注射器活塞移至约40mL刻度线处 C. 白磷的作用是消耗②中瓶内的O2 D. ②中瓶内的水可以起到降温和吸收白烟的作用 【答案】B 【解析】 【详解】A. 瓶①原本装满水，取出200mL水，则②中瓶内空气体积等于倒出的水的体积，约为200mL，描述正确； B. 该实验中白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，注射器中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则消耗氧气的体积为：，则最终注射器剩余水的体积为：，即活塞移至约60mL刻度处，描述错误； C. 该实验中白磷的作用就是消耗瓶内的，产生压强差，方便后续通过水的体积变化计算氧气体积，描述正确； D. 白磷燃烧放出热量，且该实验需要冷却至室温后读数，故瓶内的水可以吸收热量，加速冷却，白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，散逸到空气中会污染空气，五氧化二磷能与水反应，故水还可以吸收反应生成的五氧化二磷，防止污染空气，描述正确。 8. 点燃下列混合物不可能会引起爆炸的是 A. 甲烷和空气 B. H2和CO C. 面粉和空气 D. H2和O2 【答案】B 【解析】 【分析】可燃性物质（气体/粉尘）和助燃性物质（如空气、氧气）混合，达到爆炸极限后点燃才可能引发爆炸，据此进行分析解答。 【详解】A.甲烷是可燃性气体，空气中含助燃的氧气，二者混合点燃可能发生爆炸，不符合题意； B.H2和CO都属于可燃性气体，体系中没有助燃性物质，无法发生剧烈燃烧，不可能爆炸，符合题意； C.面粉是可燃粉尘，与空气中的氧气充分混合后，点燃可能发生粉尘爆炸，不符合题意； D.H2是可燃气体，O2是助燃剂，二者混合点燃可能发生爆炸，不符合要求。 9. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图际示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 戊一定是该反应的催化剂 C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后的甲质量增加了44g，故是生成物，生成的质量为44g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为48g；丙是反应物，参加反应的质量为23g，丁是生成物，生成的质量为27g。戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 【详解】A、该反应的反应物是乙和丙，生成物是甲和丁，若反应物是单质和化合物，生成物是单质和化合物，则反应属于置换反应，该反应可能属于置换反应，故选项说法错误； B、戊的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误； C、参加反应的乙、丙的质量比一定为48g：23g=48：23，故选项说法正确； D、由于无法确定化学计量数之比，无法确定该反应中甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。 故选C。 10. 某兴趣小组设计如图1所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。镁条点燃条件下能与氧气、氮气和二氧化碳都发生化学反应。下列有关说法正确的是 A. 因为反应前后只测质量，所以实验前不用检查装置气密性 B. 实验前后均需要称量整个装置的质量 C. 反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化镁的质量 D. 将气球换成盛有足量水的注射器如图2，该装置可用来测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】A.本反应有气体参与，若装置漏气，会导致外界气体进入或内部气体逸出，质量测量结果不准确，因此实验前必须检查装置气密性，错误。 B.验证质量守恒定律需要对比反应前后整个封闭体系的总质量，因此实验前后均需称量整个装置的质量，正确。 C.镁不仅和氧气反应生成氧化镁，还会与瓶内的氮气、二氧化碳反应生成其他产物，且反应物可能存在过量的情况，因此反应前镁条和氧气的总质量不等于反应后氧化镁的质量，错误。 D.测定空气中氧气含量要求可燃物只与氧气反应，而镁会同时消耗空气中的氧气、氮气、二氧化碳，导致气体减少量远大于氧气的实际体积，无法准确测定氧气含量，错误。 11. 硅单质是制造芯片的重要材料，下图是工业上制取硅的微观示意图。下列说法正确的是 A. 生成物的粒子个数比为2:1:1 B. 该反应中元素的化合价都没有改变 C. 图中有两种化合物 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】首先根据微观示意图，消去反应后未参与反应的1个分子，配平得到反应的化学方程式为：，再逐一分析选项： 【详解】A、生成物只有和，粒子个数比为，剩余的是未反应的反应物，不属于生成物，A错误。 B、反应前C为0价、中Si为+4价，反应后中C为+2价、Si单质为0价，存在化合价变化，B错误。 C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，图中、属于化合物，C、Si属于单质，共2种化合物，C正确。 D、分解反应的特征是“一变多”，该反应是单质和化合物生成新单质和新化合物，属于置换反应，D错误。 12. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A．向一定质量的固体二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液 B．将密闭容器中铜粉与氧气加热，参加反应的O2的质量为 C．将等质量的碳和氧气在密闭容器内充分燃烧 D．将足量的红磷在密闭容器内充分燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，二氧化锰在化学反应前后质量不变，因此随着过氧化氢溶液加入，固体质量始终保持恒定，故选项图像对应正确。 B．铜和氧气加热反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，反应后固体增加的质量就是参加反应的氧气的质量，即参加反应的O2​的质量为（m2​−m1​） g；反应中固体质量随时间逐渐增加，反应结束后质量不变，故选项图像对应正确。 C．碳充分燃烧的化学方程式为，反应中碳和氧气的质量比为，等质量的碳和氧气反应时，碳过量，氧气会完全消耗，反应结束后碳有剩余、氧气质量为0，与图像中氧气剩余、碳完全消耗的趋势不符，故选项图像对应错误。 D．红磷在密闭容器燃烧时，反应放热使气体受热膨胀，压强先升高；反应结束温度降低，且氧气被消耗，压强下降，最终压强低于初始压强并保持稳定，故选项图像对应正确。 二、填空题（本题共4个小题，共30分） 13. 从古代文明到现代科技，我国一直在向世界展现中国智慧。 （1）《清明上河图》是北宋画家张择端的存世精品，现藏于北京故宫博物院。该画作以碳墨制作，能保存至今的原因是____________________________。 （2）九三阅兵仪式上空中梯队的拉烟效果使人眼前一亮，四氯化钛（TiCl4）是常用的发烟剂，遇水发生反应：，则X的化学式为____________。 （3）中国航天事业的成就令世界瞩目，液氢和液氧燃烧为火箭提供动能，相关反应的化学方程式为__________________。 （4）超导磁悬浮列车是利用液氮作制冷剂实现超导磁体悬浮的，液氮化学式为__________。 【答案】（1） 常温下碳单质的化学性质不活泼（或稳定） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳墨主要成分为碳单质，常温下碳不易和其他物质发生反应，因此画作可长期保存。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物中共有1个Ti、4个Cl、8个H、4个O，生成物中已有1个Ti、4个O、4个H，剩余4个H和4个Cl对应4个X，因此X为。 【小问3详解】 液氢、液氧的本质是氢气和氧气，氢气在氧气中点燃生成水，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 液氮是氮气的液态形态，属于氮单质，化学式和气态氮气一致。 14. 中国将力争2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，体现了大国担当。 （1）“碳达峰”“碳中和”中的“碳”所指的物质是___________。 （2）“碳中和”有利于缓解的环境问题是__________。 A. 酸雨 B. 全球气候变暖 C. 臭氧层破坏 D. 白色污染 （3）如图是科学家预测到2050年后，四种途径对碳中和的贡献率，由图可知，对“碳中和”贡献率最大的途径是____________________。 （4）碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如______________（写一种即可）等。 （5）碳封存通过海洋封存、矿石碳化等，将二氧化碳与大气隔绝。①海洋封存：海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是____________________。 ②矿石碳化：将注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐，该反应的化学方程式是_____________。 （6）碳循环利用化学或生物手段实现大气中二氧化碳的吸收，如森林碳汇、人工碳转化等，将转化成其他物质的例子有很多，如： A． B． C． D． 以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是______。 【答案】（1）二氧化碳##CO2 （2）B （3）碳替代 （4）太阳能 （5） ①. ②. （6） ①. A   ②. C 【解析】 【小问1详解】 “碳达峰”“碳中和”是针对二氧化碳排放管控提出的目标，这里的“碳”指二氧化碳； 【小问2详解】 A.酸雨主要是由二氧化硫、氮氧化物等酸性气体排放引起的，与二氧化碳关系不大，不符合题意； B.二氧化碳是导致全球气候变暖的主要温室气体，“碳中和” 通过减少二氧化碳排放和增加吸收，能有效缓解全球气候变暖，符合题意； C.臭氧层破坏主要是由氟氯烃等物质引起的，与二氧化碳无关。不符合题意； D.白色污染是指废弃塑料等造成的污染，和二氧化碳没有直接联系，不符合题意； 【小问3详解】 根据饼图数据，碳替代的贡献率为47%，则对 “碳中和” 贡献率最大的途径是碳替代； 【小问4详解】 碳替代是指用清洁能源替代传统的化石能源，如氢能、太阳能、地热能、潮汐能、核能等； 【小问5详解】 ①海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，反应的化学方程式为：； ②矿石碳化将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 A是光能转变为化学能，其他反应是热能转变成化学能，所以最节能的是反应A；反应C为化合反应，反应物都转化为目标产物，原子利用率为100%，所以原子的利用率最高的是反应C。 15. 通过化学变化来创造物质是化学学科的重要特征。 （1）下列描述中，一定发生化学变化的是_________（填序号）； A. 粉碎 B. 发光 C. 爆炸 D. 缓慢氧化 （2）从微观角度分析，下图为某化学反应的微观过程，其中“”和“”表示两种不同原子。 虚线框内应填的微观图示是_________（填序号）。 A. B. C. D. 该反应共涉及________种物质。该反应说明化学变化中的最小粒子是________（填“分子”或“原子”）。 （3）从量的角度分析化学反应： ①如图所示验证质量守恒的实验中，反应后天平仍然保持平衡的是_________（填序号）。 ②上图实验B中烧杯中发生反应的现象是________________________。 ③下列各项中，在化学反应前后可能变化的是_________（填序号）。 A．元素化合价 B．原子种类 C．原子数目 D．原子质量 E．分子数目 ④由以上可知：铁生锈（铁与氧气和水共同作用化合成铁的化合物）后其质量________（填序号）。 A．一定增加 B．一定减少 C．一定不变 【答案】（1）D （2） ①. D ②. 3 ③. 原子 （3） ①. AC ②. 白色固体逐渐溶解，有大量气泡产生，天平指针向右偏转 ③. AE ④. A 【解析】 【小问1详解】 化学变化的本质是有新物质生成。粉碎是形状改变（物理变化），发光如灯泡通电发光无新物质（物理变化），爆炸如气球膨胀爆炸无新物质（物理变化），只有缓慢氧化一定有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左边共有2个大原子、4个小原子，右边已有4个小原子，因此虚线框内应填2个大原子构成的分子，选D。不同分子代表不同物质，反应共涉及3种分子即3种物质；化学变化中分子可分、原子不可分，因此最小粒子是原子。 【小问3详解】 ① A为密闭装置，白磷燃烧无物质逸出，总质量不变；B中碳酸钙和盐酸反应生成的CO2逸出，总质量减小；C中硫酸铜和氢氧化钠反应无气体生成，总质量不变，因此选AC。 ② 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，现象为固体溶解、产生气泡，因气体逸出，天平指针右偏。 ③ 化学反应前后原子种类、数目、质量一定不变；元素化合价、分子数目可能改变，因此选AE。 ④ 铁生锈是铁与氧气、水共同反应，根据质量守恒，铁锈质量等于铁、参加反应的氧气和水的质量之和，因此质量一定增加，选A。 16. A～F是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，其中“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“—”表示相连的物质之间可以发生化学反应，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A为黑色固体单质，B为常见气肥，B、D为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，F是无色液体。试回答： （1）写出化学式：A___________；D____________。 （2）反应①的化学方程式为______________，该反应的反应物中_______具有还原性。 （3）反应②是生石灰（氧化钙）与水接触即可反应生成氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：_____________________。 【答案】（1） ①. C ②. CO （2） ①. ②. C （3） 【解析】 【分析】C是大理石的主要成分，则C是碳酸钙；C可以转化成B，B为常见气肥，则B是二氧化碳；A和B可相互转化，且A为黑色固体单质，则A是碳；B、D为无色气体且组成元素相同，则D是一氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，F是无色液体，则F是水，E是氢氧化钙；将答案代入原题，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A是碳，化学式为：C；D是一氧化碳，化学式为：CO； 【小问2详解】 反应①为碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应中C得到了氧，发生了氧化反应，具有还原性； 【小问3详解】 反应②中生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 三、实验题（本题共2小题，共24分） 17. 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题： （1）图中仪器名称：a是_________。 （2）在实验室中制取气体的发生装置选择时主要考虑的因素有____________和____________。能做到“随开随用”的装置是_________（填装置序号）。若用装置A制取，添加药品的顺序是先加______（填“固”或“液”）体，后加另一种。 （3）同学们设计图F微型实验探究二氧化碳的性质，m处可观察到的现象是：__________，n处紫色石蕊溶液变红，由此并不能得出“能与水发生化学反应”的结论，于是改进了右图装置。将纯净干燥的缓慢通入装置G，观察到现象：a．玻璃管内的干燥纸花始终未变色；b．塑料瓶内的下方纸花先变红色，上方纸花后变红色。根据上述现象，得出关于性质的结论是：____________、____________。将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是____________（用化学方程式表示）。 （4）实验室通过高锰酸钾制取氧气需选择________（填装置序号）作为发生装置，但需要对该装置做出的改进是：____________。要收集较纯净的氧气可选择装置：____________（填“D”或“E”），当瓶口出现____________表明已收集满氧气。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 反应物的状态 ②. 反应条件 ③. B ④. 固 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. CO2能与水反应生成酸性物质 ③. CO2密度大于空气 ④. （4） ①. C ②. 在试管口放一团棉花 ③. E ④. 大气泡向外冒出 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 制取气体的发生装置选择时主要考虑的因素： ① 反应物的状态（固体/液体） ② 反应条件（是否需要加热）； 能做到“随开随用”的装置是B（B装置通过弹簧夹控制气体压强，实现固液分离，从而控制反应启停）； 装置A制取CO2时，添加药品的顺序是先加固体（大理石/石灰石），后加液体（稀盐酸）。 【小问3详解】 m处是澄清石灰水，CO2和Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，现象是澄清石灰水变浑浊。 玻璃管内干燥纸花不变色，说明CO2本身不能使石蕊变色；湿润纸花变红，说明CO2能与水反应生成酸性物质（碳酸）; 塑料瓶内下方纸花先变红、上方后变红，说明CO2的密度比空气大； 碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳。 【小问4详解】 高锰酸钾制取氧气是固体加热型反应，发生装置选C，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管； 收集较纯净的氧气用排水法，选装置E； 当瓶口出现大气泡向外冒出时，表明已收集满氧气。 18. 某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式实验探究活动。 【任务一】从认识到调控燃烧 （1）液化石油气（）、煤炭（含硫）、天然气（）是生活中常见的燃料，下列属于三者燃烧的共有的现象是______（填字母序号）。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 写出液化石油气（）在空气中充分燃烧的化学方程式_______________。 （2）烧杯中装有℃热水（如图1），底部放白磷。试管a、b中分别放入白磷与红磷，塞上橡胶塞，观察到只有试管a中有白烟生成。 ①对比图1中试管a、b的实验现象，说明可燃物燃烧所需条件之一是__________________。 ②小明在实验过程中发现白磷燃烧不够剧烈，他分析原因可能是不足，于是他对实验进行改进（如图2），物质M和N分别是_____________、____________（填化学式）。 ③小强将温度传感器探头插入图2左边试管底部，白磷燃烧5s后，将物质M注入试管中，采集到的数据如图3所示。根据D点温度比B点高，本实验可获得的结论是______________________。 【任务二】数字化实验对比探究燃烧 （3）他们用足量的蜡烛、红磷和白磷分别在相同体积与状态的空气中燃烧，用氧气探测器测定密闭容器中剩余氧气与时间的关系如图，下列说法正确的是_______（填字母）。 A. 测定空气中氧气含量效果最好的是蜡烛，因为它反应速率快 B. 该实验证明氧气的浓度较低时，白磷还能与之发生反应 C. 三个实验均需要冷却至室温再读数 【答案】（1） ①. AC ②. （2） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. ③. ④. 氧气浓度越大，燃烧越剧烈，放出热量越多 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 A、所有燃料燃烧都会发光，正确； B、只有含硫煤炭燃烧生成有刺激性气味，、燃烧只生成和，无异味，错误； C、燃烧都是放热反应，三者均放热，正确； D、、、煤炭不完全燃烧时均可生成CO，不一定会产生足量能使澄清石灰水变浑浊的、气体，因此不属于三者燃烧的共有现象，错误。 丙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应化学方程式为：。 【小问2详解】 ①热水温度 60℃，达到白磷着火点（40℃），未达到红磷着火点（240℃），二者都与氧气接触，只有白磷燃烧，证明燃烧需要温度达到着火点。 ②改进装置的目的是制备，补充氧气使白磷燃烧更剧烈，实验室常温制氧气的方法是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，所以M是，N是； ③B点是初始白磷燃烧，氧气不足，注入产生大量后到 D 点，氧气浓度升高，温度显著上升，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈、放热更多。 【小问3详解】 A 、蜡烛燃烧后容器剩余氧气含量最高，消耗氧气最少，测定空气中氧气含量效果最差，错误； B 、对比图像，白磷最终剩余氧气浓度最低，说明氧气浓度很低时，白磷依然可以继续燃烧，正确； C、燃烧放热，容器内气体受热膨胀，氧气传感器数值会受温度干扰；必须冷却至室温，气体体积恢复常温状态，读数才准确，正确。 四、计算题（本题共2小题，共10分） 19. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”。 （1）硝酸钾（）中钾元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （2）______g中含有3.9g钾元素。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 钾、氧质量比： 【小问2详解】 先算相对分子质量：，钾元素在硝酸钾中的质量分数：，硝酸钾质量 = 钾元素质量 ÷ 钾元素质量分数：。 20. 铝土矿石主要成分为，通电电解后的产物是金属铝和氧气，铝土矿石中的杂质不参与电解反应。工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为多少？（结果保留一位小数）。 【答案】 解：设工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为x x=48.6t 答：工业上用含杂质10%的铝土矿石102t可以生产纯铝的质量为48.6t 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $