精品解析：山东省泰安市泰山区2024-2025学年八年级下学期期末学情抽测化学试卷

第二学期期末学情抽测 初三化学样题 （时间∶60分钟，满分∶100分） 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Si—28 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 2. 下列与燃烧和爆炸有关的图标中错误的是 A. 禁止烟火 B. 禁止吸烟 C 当心易燃物 D. 当心爆炸物 3. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧不剧烈，发红热 B. 木炭还原氧化铜，红色的固体会变为黑色 C. 红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体 D. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 4. 下列实验操作中不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 过滤 5. 华为手机搭载的先进芯片备受关注，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述错误的是 A. 2C表示2个碳原子 B. C具有还原性 C. 该反应有两种氧化物 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 6. 下列有关碳单质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳 B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 C. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼 D. 金刚石和石墨都是硬度最大的物质 7. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法错误的是 A. 资源观：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，要珍惜资源 B. 环保观：大气中二氧化碳含量升高，容易导致温室效应，所以提倡低碳生活 C. 变化观：在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环只发生化学变化，可维持大气中和含量的相对稳定 8. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14∶9 C. 参加反应甲与乙的微粒个数比为3∶2 D. 该反应属于分解反应 9. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是 A. 反应开始时压强增大是因为温度升高 B. a点处压强等于大气压 C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A. 比较：金刚石和C60组成元素相同，但构成两物质的微观粒子不同 B. 分类：过氧化氢溶液、冰水共存物、澄清石灰水均属于混合物 C. 分析：呼出气体不能使带火星的木条复燃，说明呼出气体中不含氧气 D. 推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 12. 实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究蜡烛中是否含有氧元素 C. 验证水是由氢元素和氧元素组成的 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 二、填空题（本题包括4小题，共28分） 13. 化学就在我们身边，它能改变我们的生活。在下列物质中选择适当物质填空（填字母）。 A.空气 B.二氧化硫 C.红磷 D.氧气 E.水 F.氮气 G.二氧化碳 （1）医疗急救上常用到的气体是__________； （2）属于污染物的气体是__________； （3）常温下为液态物质的是__________； （4）空气中按体积计算含量最高的气体是__________。 14. 利用空气资源会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： （1）经过步骤①处理后的空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的__________不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是____________。 （4）很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是__________（选序号）。 A. 金属锈蚀 B. 水分蒸发 C. 动植物体腐烂 D. 呼吸作用 E. 塑料老化 （5）从微观角度分析∶如用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是__________（填化学式），“”所表示物质的相对分子质量是__________。 （6）保护空气就是保护我们的未来，下列做法不利于保护空气的是__________（选序号）。 A. 加强大气质量监测 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林种草 D. 工厂废气直接排放 15. 碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）物理固碳∶重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观的角度解释主要是分子之间的间隔在______（填“增大”或“减小”）。 （2）化学固碳：加压水洗法固定CO2，发生反应的化学方程式是_______。 （3）生物固碳：绿色植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖与氧气。从能量转化的角度看，该反应是将光能转化为________能。 （4）减少碳排放，树立“低碳”理念。写出“低碳交通出行”的一种具体做法______。 16. 2025年4月24日是第十个中国航天日，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+X↑+4H2O↑，X的化学式是__________。NH4ClO4（已知铵根显+1价）中氯元素的化合价是__________。 （2）航天员在太空进行在轨点火燃烧实验，实验中使用甲烷作为燃料。请回答下列问题： ①甲烷与空气中的混合气体点燃可能会发生爆炸，因此点燃甲烷前，应先________。 ②火焰在重力的作用下有重心，会呈现液滴状，在微重力环境下火焰会更短更圆。由此，你判断科研人员在空间站做甲烷微重力燃烧的火焰会呈现__________（填“半球形”或“液滴状”）。 ③甲烷（分子式CH4）充分燃烧反应的化学方程式为____________________。 （3）运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肼。一定量的偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示。 ①图中a的数值是__________。 ②经计算可知：偏二甲肼中________（填“是”或“否”）含有氧元素，偏二甲肼中含有各种元素的原子个数比是_________（请写出元素顺序及最简比值）。 三、实验题（本题包括2小题，共26分） 17. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 实验 甲 乙 丙 操作 （1）对比实验__________（填实验序号），说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 （2）请写出实验乙中铁丝燃烧的化学方程式∶__________，反应中铁丝被______（填“氧化”或“还原”）。 【任务二】探究燃烧的条件 兴趣小组同学设计如图1装置探究燃烧的条件。已知∶白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。根据图1分析∶ （3）图1中，铜片上的红磷不燃烧，是因为_________，通过图1实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_________。 （4）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为________。 【任务三】控制燃烧 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中可以通过控制条件促进或抑制燃烧。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是____________________（写一条即可）。 【任务四】利用燃烧探究空气中氧气含量 小组同学设计如图3装置，利用氧气浓度传感器来检测足量白磷燃烧过程中氧气含量 的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图4所示。根据图4分析∶ （6）容器内物质总质量∶a点______b点。（填“>”或“<”或“=”） （7）c点时，观察到白磷熄灭，据此燃烧条件之一“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______。 18. 具备基本实验技能是学习化学的基础和保证。请完成下面的问题∶ （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图中的装置组合是_____（填字母编号）。若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用，利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有∶①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是_____（填序号）。 A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤ （2）用C装置收集一瓶氧气的过程中，使用氧气浓度传感器测定其浓度变化实验曲线如图1，该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为______s时。 （3）实验室利用C装置而不用E装置收集CO2气体的原因是__________。 （4）检验二氧化碳气体时，发生反应的化学方程式为______，现象是_____。 （5）小红用图2装置探究CO2能与H2O发生反应，具体操作有∶①通入CO2；②通入N2；③滴加适量水。若要得出结论，正确的操作步骤是______（填字母）。 A. ②①③② B. ①②③② C. ③①②① D. ①②③① （6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是______（填装置编号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 19. 苹果中含有苹果酸（C4H6O5），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算∶ （1）一个苹果酸分子中含有______个原子； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为______（化简成最简形式）； （3）______g苹果酸中含有4g氧元素。 20. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答∶ 已知∶①鱼骨中其它成分与盐酸不反应； ②浓硫酸的作用∶吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确。 （1）该实验过程中生成CO2的总质量是______。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第二学期期末学情抽测 初三化学样题 （时间∶60分钟，满分∶100分） 注意事项： 1、答卷前，请考生仔细阅读答题纸上的注意事项，并务必按照相关要求作答。 2、考试结束后，监考人员只收答题纸。 相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ca—40 Si—28 一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 文房四宝“笔墨纸砚”是中华文化的瑰宝。下列笔墨纸砚的制作工艺中，涉及到化学变化的是 A. 竹作笔杆 B. 燃松制墨 C. 捞浆压纸 D. 雕石成砚 【答案】B 【解析】 【详解】A、竹作笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、燃松制墨，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、捞浆压纸，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、雕石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选B。 2. 下列与燃烧和爆炸有关的图标中错误的是 A. 禁止烟火 B. 禁止吸烟 C. 当心易燃物 D. 当心爆炸物 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“禁止烟火”，不符合题意； B、该图标是“禁止吸烟”，不符合题意； C、该图标是“禁止带火种”，符合题意； D、该图标是“当心爆炸-爆炸性物质”，不符合题意。 故选C。 3. 认真观察、准确记录和仔细分析实验现象是学习化学的重要方法。下列有关实验现象的描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧不剧烈，发红热 B. 木炭还原氧化铜，红色的固体会变为黑色 C. 红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体 D. 蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧不剧烈，发红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，此选项正确； B、木炭和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，此选项错误； C、红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟，硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成具有刺激性气味的气体，此选项错误； D、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水，是实验结论，不是实验现象，此选项错误。 故选A。 4. 下列实验操作中不正确的是 A. 检查气密性 B. 加入石灰石 C. 加入稀盐酸 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、检查装置气密性的方法:把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，A正确； B、向试管中装石灰石时，先将试管横放，用镊子把块状石灰石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，B不正确； C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，C正确； D、过滤时需要用玻璃棒引流，D正确。 故选B。 5. 华为手机搭载的先进芯片备受关注，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述错误的是 A. 2C表示2个碳原子 B. C具有还原性 C. 该反应有两种氧化物 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2C表示2个碳原子，故选项说法正确； B、在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧，使二氧化硅被还原，所以碳具有还原性，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这个反应中，SiO2由硅和氧两种元素组成，CO由碳和氧两种元素组成，两物质都是氧化物，所以该反应有两种氧化物，故选项说法正确； D、参加反应C和SiO2的质量比为(12×2):(28+16×2)=2:5，故选项说法错误； 故选：D。 6. 下列有关碳单质的说法错误的是 A. 金刚石、石墨充分燃烧产物都是二氧化碳 B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 C. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼 D. 金刚石和石墨都是硬度最大的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。选D 7. “氧循环”“碳循环”“水循环”是自然界存在的三大重要循环。下列说法错误的是 A. 资源观：化石燃料主要包括煤、石油和天然气，属于不可再生能源，要珍惜资源 B. 环保观：大气中二氧化碳含量升高，容易导致温室效应，所以提倡低碳生活 C. 变化观：在⑤⑧两个反应中，反应物相同，产物不同的原因是反应条件不同 D. 平衡观：碳、氧循环只发生化学变化，可维持大气中和含量的相对稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A、化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们是古代生物遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生能源，所以要珍惜资源，该说法正确； B、大气中二氧化碳含量升高，会使地球表面热量不易散发，导致温室效应，提倡低碳生活可减少二氧化碳排放，缓解温室效应，该说法正确； C、反应⑤是植物的光合作用，在光照等条件下，二氧化碳和水转化为氧气和有机物；反应⑧是二氧化碳与水反应生成碳酸，反应物相同但产物不同，是因为反应条件不同，该说法正确； D、碳、氧循环过程中既有化学变化，如动植物呼吸、光合作用等；也有物理变化，如二氧化碳气体在大气中的扩散等，该说法错误。 故选D 8. 模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A. 化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B. 生成的丙和丁的质量比为14∶9 C. 参加反应的甲与乙的微粒个数比为3∶2 D. 该反应属于分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化氮和氨气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不符合题意； B、生成丙和丁的质量比为：，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为：6:4=3:2，符合题意； D、分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，该反应的反应物有两种，不符合“一变多”的特点，不属于分解反应，不符合题意。 故选C。 9. 在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况，如下图所示。其中a是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是 A. 反应开始时压强增大是因为温度升高 B. a点处的压强等于大气压 C. a点的温度已经接近室温 D. a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故选项正确； B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故选项错误； C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，a是打开止水夹的时刻，故a点的温度已经接近室温，故选项正确； D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故选项正确。 故选：B。 10. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法正确的是 A. 比较：金刚石和C60组成元素相同，但构成两物质的微观粒子不同 B. 分类：过氧化氢溶液、冰水共存物、澄清石灰水均属于混合物 C. 分析：呼出气体不能使带火星的木条复燃，说明呼出气体中不含氧气 D. 推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和C60组成元素相同都是碳元素，但是金刚石是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，即构成两物质的微观粒子不同，故选项说法正确； B、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物；澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；而冰水混合物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故选项说法错误； C、呼出气体不能使带火星的木条复燃，说明呼出气体氧气含量低，不足以使带火星木条复燃，呼出的气体中是含有氧气的，故选项说法错误； D、碳与氧气反应生成二氧化碳，化学质量关系为：，参加反应的碳和氧气的质量比是3:8，则1gC与1g氧气反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于2g，故选项说法错误。 故选：A。 11. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验集气瓶中CO2是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 B 鉴别氧化铜和二氧化锰 观察颜色 C 除去CO2中的少量CO 点燃气体 D 鉴别过氧化氢溶液和水 取样，分别加入二氧化锰，观察是否产生气泡 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不符合题意； B、氧化铜和二氧化锰均是黑色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意； D、取样，分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以鉴别，符合题意。 故选D。 12. 实验设计的严谨性会影响实验结论的准确性。下列实验设计能达到实验目的的是 A. 测定空气中氧气的含量 B. 探究蜡烛中是否含有氧元素 C. 验证水是由氢元素和氧元素组成的 D. 探究温度对分子运动快慢的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内压强不变，无法测定空气中氧气的含量，此选项错误； B、在燃着的蜡烛上方放置一个干冷的烧杯会在烧杯内壁出现小水滴，则证明反应后有水生成，水是由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前含有氢元素和氧元素，而氧气是由氧元素组成，故只能说明蜡烛一定含氢元素，可能含有氧元素，此选项错误； C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则说明水是由氢元素和氧元素组成，此选项正确； D、根据控制变量法，探究温度对分子运动快慢的影响，应将相等量的品红滴到相等量不同温度的同一种液体中，如图液体分别为酒精和水，则最终无法证明影响分子运动快慢的是温度还是液体种类，此选项错误。 故选C。 二、填空题（本题包括4小题，共28分） 13. 化学就在我们身边，它能改变我们的生活。在下列物质中选择适当物质填空（填字母）。 A空气 B.二氧化硫 C.红磷 D.氧气 E.水 F.氮气 G.二氧化碳 （1）医疗急救上常用到的气体是__________； （2）属于污染物的气体是__________； （3）常温下为液态物质的是__________； （4）空气中按体积计算含量最高的气体是__________。 【答案】（1）D （2）B （3）E （4）F 【解析】 【小问1详解】 医疗急救上常用到的气体，氧气能供给呼吸，在医疗急救上常用于支持患者的呼吸，所以医疗急救上常用到的气体是氧气，故填:D。 【小问2详解】 属于污染物的气体，二氧化硫是一种常见的空气污染物，它会导致酸雨等环境问题，所以属于污染物的气体是二氧化硫，故填：B。 【小问3详解】 常温下为液态物质的是，在常温下，水是液态物质，所以常温下为液态物质的是水，故填E。 【小问4详解】 空气中按体积计算含量最高的气体， 空气中各成分按体积分数计算，氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其他气体和杂质约占0.03%，所以空气中按体积计算含量最高的气体是氮气，故填F。 14. 利用空气资源会给我们的生产和生活带来极大的改善。利用空气制取氮气和氧气的流程如图所示： （1）经过步骤①处理后的空气属于__________（填“纯净物”或“混合物”），步骤②中所发生的变化属于__________（填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）步骤③的原理是利用氮气和氧气的__________不同，将氮气和氧气分离开来。 （3）嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是____________。 （4）很多物质都能与氧气反应，下列反应属于缓慢氧化的是__________（选序号）。 A. 金属锈蚀 B. 水分蒸发 C. 动植物体腐烂 D. 呼吸作用 E. 塑料老化 （5）从微观角度分析∶如用“”表示氧原子，“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是__________（填化学式），“”所表示物质的相对分子质量是__________。 （6）保护空气就是保护我们的未来，下列做法不利于保护空气的是__________（选序号）。 A. 加强大气质量监测 B. 使用清洁能源 C. 积极植树造林种草 D. 工厂废气直接排放 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 物理变化 （2）沸点 （3）化学性质稳定 （4）ACDE （5） ①. ②. 30 （6）D 【解析】 【小问1详解】 经过步骤①处理后的空气中还含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物； 步骤②只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； 【小问2详解】 步骤③的原理是利用氮气和氧气的沸点不同，将其分离，液氮的沸点低，故加热过程中，氮气先分离出来； 【小问3详解】 嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明氮气具有的性质是化学性质稳定，可作保护气； 【小问4详解】 A、金属锈蚀是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意； B、水分蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，不符合题意； C、动植物腐烂是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意； D、呼吸作用是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意； E、塑料老化是物质与氧气的反应，且进行的很慢，属于缓慢氧化，符合题意。 故选ACDE； 【小问5详解】 “”表示氮原子，“”由两个氮原子构成，则“”表示氮分子，分子用化学式表示，故填：N2； 由1个氮原子和1个氧原子构成，则表示的物质为NO，NO的相对分子质量是：14+16=30； 【小问6详解】 A、加强大气质量监测，可以减少空气污染，保护环境，不符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、积极植树造林种草，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、工厂废气直接排放，会污染空气，应处理达标后排放，符合题意。 故选D。 15. 碳捕获与封存是实现“碳中和”目标的重要途径之一。 （1）物理固碳∶重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现CO2的封存。从微观的角度解释主要是分子之间的间隔在______（填“增大”或“减小”）。 （2）化学固碳：加压水洗法固定CO2，发生反应的化学方程式是_______。 （3）生物固碳：绿色植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖与氧气。从能量转化的角度看，该反应是将光能转化为________能。 （4）减少碳排放，树立“低碳”理念。写出“低碳交通出行”的一种具体做法______。 【答案】（1）减小 （2） （3）化学 （4）骑自行车##乘坐公共交通工具##步行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 CO2由气态变为液态，分子间间隔减小。 【小问2详解】 加压水洗法固定CO2，是CO2与水反应生成碳酸，化学方程式为。 【小问3详解】 绿色植物光合作用吸收CO2生成葡萄糖与氧气，将光能转化为化学能（储存在葡萄糖中）。 【小问4详解】 “低碳交通出行” 的具体做法，如骑自行车出行（或乘坐公共交通工具、步行等合理即可）。 16. 2025年4月24日是第十个中国航天日，中国人探索宇宙的脚步驰而不息。 （1）高氯酸铵、铝粉等是固体运载火箭的主要推进剂。发射时高氯酸铵发生的化学反应是：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+X↑+4H2O↑，X的化学式是__________。NH4ClO4（已知铵根显+1价）中氯元素的化合价是__________。 （2）航天员在太空进行在轨点火燃烧实验，实验中使用甲烷作为燃料。请回答下列问题： ①甲烷与空气中的混合气体点燃可能会发生爆炸，因此点燃甲烷前，应先________。 ②火焰在重力的作用下有重心，会呈现液滴状，在微重力环境下火焰会更短更圆。由此，你判断科研人员在空间站做甲烷微重力燃烧的火焰会呈现__________（填“半球形”或“液滴状”）。 ③甲烷（分子式CH4）充分燃烧反应的化学方程式为____________________。 （3）运载神舟系列载人飞船的长征二号F火箭的燃料是偏二甲肼。一定量的偏二甲肼在氧气中完全燃烧，反应前后各物质的质量如下图所示。 ①图中a的数值是__________。 ②经计算可知：偏二甲肼中________（填“是”或“否”）含有氧元素，偏二甲肼中含有各种元素的原子个数比是_________（请写出元素顺序及最简比值）。 【答案】（1） ①. ②. +7 （2） ①. 验纯 ②. 半球形 ③. （3） ①. 3 ②. 否 ③. C、H、N原子个数比为1∶4∶1 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前N、H、Cl、O原子个数分别为2、8、2、8；反应后除X外N、H、Cl、O原子个数分别为2、8、0、8，所以X中含2个Cl原子，X化学式为Cl2； 化合物中元素正负化合价之和为0，NH4ClO4中铵根显+1价，O显−2价，设Cl的化合价为x，则，解得x=+7。 【小问2详解】 ①甲烷与空气混合点燃可能爆炸，所以点燃前应先验纯。 ②微重力环境下火焰更短更圆，会呈现半球形。 ③甲烷充分燃烧生成CO2和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后物质总质量不变，则，解得a=3。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量都不变。反应后氮气（N2）只含氮元素，二氧化碳（CO2）含有碳元素和氧元素，水（H2O）含有氢元素和氧元素，则生成物中氧元素的质量之和为；反应前6.4g氧气（O2）含有6.4g氧元素，说明偏二甲肼中不含氧元素； 那么偏二甲肼由C、H、N这三种元素组成，其中碳元素质量为，氢元素质量为，氮元素质量为1.4g，则C、H、N原子个数比为。 三、实验题（本题包括2小题，共26分） 17. 兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展探究活动。 【任务一】认识燃烧 实验 甲 乙 丙 操作 （1）对比实验__________（填实验序号），说明反应物与氧气的接触面积不同，现象不同。 （2）请写出实验乙中铁丝燃烧的化学方程式∶__________，反应中铁丝被______（填“氧化”或“还原”）。 【任务二】探究燃烧的条件 兴趣小组同学设计如图1装置探究燃烧的条件。已知∶白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃。根据图1分析∶ （3）图1中，铜片上的红磷不燃烧，是因为_________，通过图1实验，能证明燃烧需要氧气的实验现象是_________。 （4）实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为________。 【任务三】控制燃烧 （5）通过探究，小组同学认识到，生活中可以通过控制条件促进或抑制燃烧。 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，这时需要______（填“调大”或“调小”）灶具的进风口。 ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是____________________（写一条即可）。 【任务四】利用燃烧探究空气中氧气含量 小组同学设计如图3装置，利用氧气浓度传感器来检测足量白磷燃烧过程中氧气含量 的变化，并绘制氧气含量与反应时间的关系如图4所示。根据图4分析∶ （6）容器内物质总质量∶a点______b点。（填“>”或“<”或“=”） （7）c点时，观察到白磷熄灭，据此燃烧条件之一“可燃物与氧气接触”应准确地表述为_______。 【答案】（1）甲、丙 （2） ①. ②. 氧化 （3） ①. 温度没有达到红磷的着火点 ②. 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （4）比较环保 （5） ①. 调大 ②. 用锅盖盖灭（合理即可） （6）= （7）可燃物与充足氧气接触 【解析】 【小问1详解】 实验甲、丙中铁的形状不同，其他因素相同，可探究反应物与氧气的接触面积对燃烧的影响，铁丝在空气中不燃烧，铁粉在空气中剧烈燃烧，铁粉与空气的接触面积大，说明相同条件下，反应物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈； 【小问2详解】 实验乙中铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，铁丝得到氧，属于还原剂，被氧化； 【小问3详解】 图1实验中铜片上的红磷是可燃物，与氧气接触，红磷不燃烧，是因为温度没有达到红磷的着火点； 图1实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触； 故填：温度没有达到红磷的着火点；铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧； 【小问4详解】 与图1装置相比，图2装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保； 【小问5详解】 ①用天然气做饭，发现炉火火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，说明氧气不足，天然气不完全燃烧，此时应调大灶具的进风口，提供充足的氧气； ②炒菜时如果油锅着火，可采取的灭火措施是：用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的； 【小问6详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，且反应在密闭容器中进行，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，故容器内物质总质量：a点=b点； 【小问7详解】 c点时，观察到白磷熄灭，此时氧气的体积分数不是零，说明燃烧条件之一“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与充足氧气接触。 18. 具备基本的实验技能是学习化学的基础和保证。请完成下面的问题∶ （1）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图中的装置组合是_____（填字母编号）。若用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为______，其中二氧化锰起______作用，利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有∶①检查装置的气密性；②组装仪器；③向分液漏斗中注入过氧化氢溶液；④向锥形瓶中放入二氧化锰；⑤收集气体。正确的操作顺序是_____（填序号）。 A.①②③④⑤ B.①④②③⑤ C.②①④③⑤ D.②③④①⑤ （2）用C装置收集一瓶氧气的过程中，使用氧气浓度传感器测定其浓度变化实验曲线如图1，该曲线能帮助同学确定把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为______s时。 （3）实验室利用C装置而不用E装置收集CO2气体的原因是__________。 （4）检验二氧化碳气体时，发生反应的化学方程式为______，现象是_____。 （5）小红用图2装置探究CO2能与H2O发生反应，具体操作有∶①通入CO2；②通入N2；③滴加适量水。若要得出结论，正确的操作步骤是______（填字母）。 A. ②①③② B. ①②③② C. ③①②① D. ①②③① （6）氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，此时应选用的发生装置是______（填装置编号）；若用F装置收集氨气，则气体要从______（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1） ①. BE ②. ③. 催化 ④. C （2）80 （3）密度比空气大且能溶于水 （4） ①. ②. 澄清石灰水变浑浊 （5）D （6） ①. B ②. n 【解析】 【小问1详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选B，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E，故填：BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 在该反应中，二氧化锰是催化剂，起到催化作用； 利用该反应及A装置制取少量氧气的主要操作步骤有：组装仪器；检查装置的气密性：先向锥形瓶中加入二氧化锰，然后向分液漏斗中注入过氧化氢溶液，然后收集气体，故操作顺序是：②①④③⑤。 故选C； 【小问2详解】 由图可知，80s时，氧气浓度达到最大值，故把导管从集气瓶拿出的最佳时机是在时间为80s时； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，故不能用排水法，即E装置收集，二氧化碳的密度比空气大，故可用C装置，即向上排空气法收集； 【小问4详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，该反应的化学方程式为：，现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问5详解】 用图2装置探究CO2能与H2O发生反应，首先应通入二氧化碳，纸花不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，然后通入氮气，将二氧化碳排出，然后滴加水，纸花不变色，说明水不能使石蕊变色，然后通入二氧化碳，纸花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故顺序是：①②③①。 故选D； 【小问6详解】 实验室常加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选B； 若用F装置收集氨气，氨气的密度比空气小，则气体要从n端通入。 四、计算题（本题包括2小题，共10分） 19. 苹果中含有苹果酸（C4H6O5），可改善肠道蠕动、降低胆固醇。计算∶ （1）一个苹果酸分子中含有______个原子； （2）苹果酸中碳、氢元素的质量比为______（化简成最简形式）； （3）______g苹果酸中含有4g氧元素。 【答案】（1）15 （2）8∶1 （3）6.7 【解析】 【小问1详解】 苹果酸由苹果酸分子构成，一个苹果酸分子由4个碳原子、6个氢原子和5个氧原子共15个原子构成； 【小问2详解】 苹果酸中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×6）=8:1； 【小问3详解】 若含有4g氧元素，则苹果酸的质量为：。 20. 钙是生物体骨骼的重要组成元素。鱼骨中含有碳酸钙，现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。请回答∶ 已知∶①鱼骨中其它成分与盐酸不反应； ②浓硫酸的作用∶吸收二氧化碳携带的水蒸气，使实验结果更准确。 （1）该实验过程中生成CO2的总质量是______。 （2）根据图中的数据计算鱼骨中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）2.2g （2）解∶设鱼骨中碳酸钙质量为x。 x=5g 则鱼骨中的质量分数为 答∶鱼骨中的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，实验过程中生成CO2的总质量为电子秤减少的质量，由图可知，产生二氧化碳的质量是：922.2g-920g=2.2g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$