云南昆明市第三中学2024-2025学年高二年级下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 昆明市第三中学高二下学期期中化学试卷，以神州十九号航天材料、新型碳纳米管电池等科技前沿为情境，融合工艺流程、有机合成等真实问题，全面考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|物质结构（Si太阳能电池板）、氧化还原（FeCl3腐蚀覆铜板）、晶体性质（AlX3熔点比较）|结合航天科技考查硬铝合金性质，通过超分子“杯酚”分离C60/C70体现科学思维| |非选择题|4题58分|工艺流程（辉锑矿提Sb）、有机合成（苯甲酸苄酯制备）、反应原理（CO2加氢平衡）、有机推断（罗美昔布合成）|以Sb提取工艺考查水解与氧化还原，通过CO2加氢转化率曲线培养数据分析能力，体现科学探究与实践|

昆明市第三中学高2026届高二年级下学期期中考试 化学试卷（答案） 一、 单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1 2 4 J 6 > B C A A B D D 8 9 10 11 12 13 14 C B A D c A B 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(16分，每空2分) (1)5s25p3 (2)Sb2S3 +6FeCl3 =3S+2SbCl3+6FeCl2 (3)Fe3+ (4)Sb*+CI +H,O=SbOCI+2H 1029 (5)C/O2 溶浸 (⑥SbCl4+3e=Sb+4CI 16.(15分，除特殊标注之外，每空2分) (1)下(1分) 水浴加热 (2)作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 COONa +C1 NaC (3)苯甲酸钠 (4)B 324℃ (5)91% 17.(14分，每空2分) d)K A (2)AB (3)c K=Q03×0.12 ≈0.0015 升高温度对反应i的影响大于反应ⅱ 2.7×0.88 4×(91+16×2) (4) a3x10-30 NA 18.(13分，除特殊标注之外，每空2分) (1)对溴甲苯（或4-溴甲苯） (2)羧基 (3)取代反应 HN 4) CI +HCI CH: (5)9种 Cm正uCaa (6)机密★考试结束前 【考试时间：5月7日1630一17：45】 昆明市第三中学高2026届高二年级下学期期中考试 化学试卷 命题人：王庆菊刘虎成 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅 笔认真填涂考号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无 效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Z-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1.2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A.硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B.煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C.航天飞船的太阳能电池板的主要材料是S D.酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 2.下列化学用语的表述，正确的是 A.H0的电子式：H[:0:0:]H B.水分子的空间填充模型：○○ C.正丁烷的球棍模型：OQ 00 3d 4s D.基态Mn原子的价层电子轨道表示式： [幻 3.下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A.用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B.侯氏制碱法通入过量CO2析出NaHCO3 C.加入少量SO2在葡萄酒里 D.用HO2制O2时，加入的MnO2 4.下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A.NH4、CI厂、H、Br B.Na+、A1+、CI、S2 C.Na+、K+、Clo、H D.Fe2+、SO4、NO3、H 5.Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.0.5 mol SF4中硫的价层电子对数为2.5Na B.23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为Na C.30gSiO2晶体含有Si-O键数目2Na D.标准状况下，11.2LC0和H2的混合气体中分子数为0.5Na 高2026届高二年级下学期期中考试·第1页（共8页） 6.下列装置及试剂可以完成相应实验的是 NaOH 标准溶液 聚四氟 浓硫酸 乙烯活塞 醋酸溶液 含甲基橙 A.制取二氧化硫 B.用甲基橙作指示剂测定醋酸溶液的浓度 酒精 无水乙醇 。碘水 [Cu(NH)JSO 溶液 C.酒精萃取碘水中的碘 D.析出[CuNH)4SO4晶体 7.铝的卤化物A1X3区为CI、Br、)在气态时以AlX6二聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A.1 mol Al2Cl6中所含o键数目为8N4 B.AF3晶体类型与其他三种不同 C.AlX6中A1、X原子价电子层均满足8e结构 D.A1CI3熔点高于AIBr3原因是Al-CI键能大于A-Br 8.由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数 依次增大。下列说法正确的是 M-义 Z M A.基态原子未成对电子数：X<Q B.气态氢化物的稳定性：Z>M C.YM3与H相比，H3与Cu+配位的能力更强 D.该离子中X原子采取$p杂化，Y原子采取sp杂化 9.观察下图中有机物的结构简式，下列说法错误的是 HC=C人 CH-CHCH=CH, A.该化合物所有原子可能位于同一平面内 B.该化合物中最多有6个碳原子位于同一直线上 C.1mol该物质与1mol Br2发生加成反应，可以得到4种不同产物（不考虑立体异构） D.1mol该物质最多可以与7molH发生加成反应 高2026届高二年级下学期期中考试·第2页（共8页） 10.“杯酚”（不）能够分离提纯C0和C70,其原理如下图所示。下列说法错误的是 甲苯，操作1 、氯仿，操作2 溶于甲苯 溶于氯仿 不溶于甲苯 不溶于氯仿 “杯酚” A.根据相似相溶原理，“杯酚”是一种非极性分子 B.“操作1”和“操作2”均是过滤 C.“杯酚”与C60形成了超分子 D.“杯酚”和氯仿能循环利用 11.不同化合物催化乙烯加氢CH4(g)+H(g)一CH6(g)△H的反应历程如图所示： 催化剂：AuF 催化剂：AuPF 是ao -3.46 0.0 -48.8 -129.6 -75.1 -129.6 -112.8 , 于 -233.7 反应历程 反应历程 下列说法正确的是 A.该反应的焓变：△H=+129.6 KJ.mol-1 B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AF C.稳定性：过渡态1>过渡态2 D.催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 12.一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 Ni电极 H 碳电极 Ni(OH)2 NiO(OH KOH溶液 KOH溶液 阴离子交换膜 A.Ni电极上发生还原反应，得到电子 B.该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C.碳电极上的电极反应式为H2+20H+2e一2H0 D.该电池工作时，OH由右通过阴离子交换膜向左迁移 13.某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构 如图所示，下列说法正确的是 高2026届高二年级下学期期中考试·第3页（共8页） ●铁 ○磷 A.磷化铁的化学式为FeP B.若Fe-P键长为r,则晶胞边长为4r C.磷原子的配位数为8 D.铁原子和磷原子通过离子键结合在一起 14.常温下，向浓度均为0.10molL1、体积均为1mL的NaOH溶液和Na2Co3溶液中分别加水，均稀释 至VL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 13pH 11.6 11 10-- 9 8( 31g立 A.曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系 B.Kh1(CO)Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为103 C.Na2CO3溶液中存在：cNa)>c(CO)>c(OH)>cHCo3)>cH) D.若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 二、非选择题：共58分。 15.(16分)锑(b)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿（主要成分为Sb2S), 还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： HCI FeCl,Sb HCI 辉锑矿溶浸→ 还原 水解 →Sb0Cl酸溶 电解→Sb 浸出渣 滤渣 滤液 己知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3 A13+ Fe2+ 开始沉淀时(c=0.01mol.L1)的pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时(c=1.0×10mol.L1)的pH 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： (1)51号元素b与N在同一个主族，写出Sb原子的价层电子排布式」 (2)“溶浸”时氧化产物是S,SbS3被氧化的化学方程式为 (3)“还原”时加入Sb的目的是将 还原，提高产物的纯度。 高2026届高二年级下学期期中考试·第4页（共8页） (4)“水解”时需控制溶液pH=2.5。 ①Sb+发生“水解”的离子方程式为 ②为避免水解产物中混入Fe(OD3,Fe3+浓度应小于 molL1。 (5)向“滤液”中通入足量 (填化学式)气体后，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OD3 沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回 工序循环使用。 (6)Sb可由SbC14电解制得，阴极的电极反应式为 16.（15分)苯甲酸苄酯 一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。 该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图 所示。 己知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度/(gcm3) 沸点/℃ 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将93.6g苯甲酸钠、63.25g氯化苄(C 300mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃ 下反应1。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行， 又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶 液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： (1)冷却水应该从X的 口通入（填“上”或“下”）；为控制反应在90℃进行，实验中可采取 的措施是 (2)加入甲苯的作用是 :三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 (3)减压蒸馏后过滤除去的物质是 (填名称)。 高2026届高二年级下学期期中考试·第5页（共8页） (4)在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，通入冷却水，加热，弃去前馏分，收集 左右（填温度）的馏分。 (5)本实验中苯甲酸苄酯的产率是（保留两位有效数字）。 17.(14分)二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加 氢可制甲醇。以CO2、H为原料合成CHOH涉及的反应如下： 反应i:H2(g)+CO2(g)=CO(g)+HO(g)△H1=+41kJ/molK, 反应i:3H,(g)+C02(g)≠CH,OH(g)+H,O(g)△H2=-4kJ/molK? 反应iii:CO(g)+2H(g)≥CH,OH(g)△HK 回答下列问题： (1)反应i的K= (用K1、K表示)，该反应在 (填标号)正向自发进行。 A.低温下能B.高温下能C.任何温度下都能D.任何温度下都不能 (2)为了提高反应i(仅发生反应)中C02的平衡转化率，理论上可采取的措施是 (填标号)。 A.恒容时增大H2的浓度 B.减小反应容器的容积 C.提高反应体系的温度 D.选择合适的催化剂 (3)在恒容密闭容器中充入1molC02和3molH。发生反应i和ii,测得平衡时C02的转化率、C0 和CHOH的选择性随温度的变化如图所示[选择性 n(Co)或n(CH0H)x100%1。 n(CO)+n(CH OH) 14 100 a 12 85 10 6 70 55 c 40 25 10 210 230 250 270 温度/C ①表示CO的选择性的曲线是 (填标号)。 ②250℃时，反应i的平衡常数为 (列出计算表达式，不要求计算结果)。 ③210℃~250℃过程中，C02平衡转化率变化的原因是 高2026届高二年级下学期期中考试·第6页（共8页） (4)Zn0/ZrO2固溶体是高选择性的CO2加氢合成CHOH的催化剂，其中ZrO2的立方晶胞结构 如图所示，晶胞的棱长为apm,设Na为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为g/cm(写 出计算式即可。 18.(13分)罗美昔布（化合物G)是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反 应条件已简化)。 NaOt-Bu CI H;C. Pd(dba)2(t-Bu)3P B D CH;NFCI C2H2OCl2 CH CH C F ①NaOH HN CIsHONFCI ②H/H,0HO0C CH: 已知：+R-CACl◇R+HC: ②酰胺基( )性质和酯基相似，在NaOH条件下可以水解为RNH和R一COONa NH-R Fe/HCI 〉-NH2。 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)G中含氧官能团的名称是 (3)由E生成F的反应类型是 (4)C→E的化学方程式为 (5)满足以下条件的B的同分异构体有」 种（不包含B) ①属于芳香类化合物②含有一NH结构 高2026届高二年级下学期期中考试·第7页（共8页） (6)参照上述合成路线，以苯和 为原料，补充完整合成 的路线（其 它试剂任选)。 NO2 路线： 浓硝酸→ 浓硫酸，△ (请续写)。 高2026届高二年级下学期期中考试·第8页（共8页） 机密★考试结束前 【考试时间：5月7日16:30—17:45】 昆明市第三中学高2026届高二年级下学期期中考试 化学试卷 命题人：王庆菊 刘虎成 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、考号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用铅笔认真填涂考号。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Zr-91 一、单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 1．2024年11月30号，神州十九号载人飞船发射取得圆满成功。下列说法错误的是 A．硬铝合金作航天飞船材料的原因是硬铝合金密度小，硬度大 B．煤油和液氧作火箭的发射推进剂，煤油、氧气都是纯净物 C．航天飞船的太阳能电池板的主要材料是Si D．酚醛树脂作飞船返回舱外壳烧蚀材料，酚醛树脂是有机高分子 2．下列化学用语的表述，正确的是 A．H2O2的电子式： B．水分子的空间填充模型： C．正丁烷的球棍模型： D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： 3．下列所用的物质中，利用了其氧化性的是 A．用FeCl3溶液腐蚀覆铜板 B．侯氏制碱法通入过量CO2析出NaHCO3 C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2制O2时，加入的MnO2 4．下列各离子组在溶液中能大量共存的是 A．NH4+、Cl－、H+、Br- B．Na+、Al3+、Cl－、S2- C．Na+、K+、ClO－、H+ D．Fe2+、SO、NO、H+ 5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．0.5 mol SF4中硫的价层电子对数为2.5 NA B．23 g CH3CH2OH中sp3杂化的原子数为NA C．30 g SiO2晶体含有Si-O键数目2 NA D．标准状况下，11.2 L CO和H2的混合气体中分子数为0.5 NA 6．下列装置及试剂可以完成相应实验的是 A．制取二氧化硫 B．用甲基橙作指示剂测定醋酸溶液的浓度 C．酒精萃取碘水中的碘 D．析出[Cu(NH3)4]SO4晶体 7．铝的卤化物AlX3(X为Cl、Br、I)在气态时以Al2X6二聚形态存在，下列说法错误的是 性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3 熔点/℃ 1290 192.4 97.8 189.4 沸点/℃ 1272 180 256 382 A．1mol Al2Cl6中所含σ键数目为8NA B．AlF3晶体类型与其他三种不同 C．Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e﹣结构 D．AlCl3熔点高于AlBr3原因是Al-Cl键能大于Al-Br 8．由短周期主族元素X、Y、Z、M、Q组成的离子液体，结构式如图所示，X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：X＜Q B．气态氢化物的稳定性：Z＞M C．YM3与YH3相比，YH3与Cu2+配位的能力更强 D．该离子中X原子采取sp3杂化，Y原子采取sp杂化 9．观察下图中有机物的结构简式，下列说法错误的是 A．该化合物所有原子可能位于同一平面内 B．该化合物中最多有6个碳原子位于同一直线上 C．1mol该物质与1mol Br2发生加成反应，可以得到4种不同产物(不考虑立体异构) D．1mol该物质最多可以与7mol H2发生加成反应 10．“杯酚”()能够分离提纯C60和C70，其原理如下图所示。下列说法错误的是   A．根据相似相溶原理，“杯酚”是一种非极性分子 B．“操作1”和“操作2”均是过滤 C．“杯酚”与C60形成了超分子 D．“杯酚”和氯仿能循环利用 11．不同化合物催化乙烯加氢C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ∆H的反应历程如图所示： 下列说法正确的是 A．该反应的焓变：∆H = +129.6 KJ·mol−1 B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF C．稳定性：过渡态1>过渡态2 D．催化剂可以改变速率，但不能改变平衡转化率 12．一种新型碳纳米管二次电池的装置如图所示。下列说法错误的是 A．Ni电极上发生还原反应，得到电子 B．该电池工作时，能量转化形式主要是化学能转化为电能 C．碳电极上的电极反应式为H2 + 2OH－ + 2e－ 2H2O D．该电池工作时，OH-由右通过阴离子交换膜向左迁移 13．某磷化铁晶体中，磷原子采用面心立方堆积，铁原子在四个磷原子围成的正四面体的体心处，其结构如图所示，下列说法正确的是 A．磷化铁的化学式为FeP B．若Fe-P 键长为r，则晶胞边长为4r C．磷原子的配位数为8 D．铁原子和磷原子通过离子键结合在一起 14．常温下，向浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水，均稀释至V mL，两种溶液的pH与lg V的变化关系如图所示。下列叙述中错误的是 A．曲线M表示NaOH溶液的pH随lg V的变化关系 B．Kh1(CO) (Kh1为第一级水解平衡常数)的数量级为10－3 C．Na2CO3溶液中存在：c(Na＋) > c(CO) > c(OH－) > c(HCO ) > c(H＋) D．若将Na2CO3溶液加热蒸干，最终析出的是Na2CO3固体 二、非选择题：共58分。 15．（16分）锑(Sb)可用作阻燃剂、电极材料、催化剂等物质的原材料。一种以辉锑矿(主要成分为Sb2S3)，还含有Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料提取锑的工艺如下： 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe3+ Al3+ Fe2+ 开始沉淀时()的pH 2.2 3.7 7.5 完全沉淀时()的pH 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）51号元素Sb与N在同一个主族，写出Sb原子的价层电子排布式 。 （2）“溶浸”时氧化产物是S，Sb2S3被氧化的化学方程式为 。 （3）“还原”时加入Sb的目的是将 还原，提高产物的纯度。 （4）“水解”时需控制溶液pH = 2.5。 ①Sb3+发生“水解”的离子方程式为 。 ②为避免水解产物中混入Fe(OH)3，Fe3+浓度应小于 。 （5）向“滤液”中通入足量 (填化学式)气体后，再将滤液pH调至3.5，可析出Fe(OH)3沉淀。将沉淀溶于浓盐酸后，产物可返回 工序循环使用。 （6）Sb可由电解制得，阴极的电极反应式为 。 16．（15分）苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点/℃ 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将93.6 g苯甲酸钠、63.25g氯化苄()、300 mL甲苯加入三颈烧瓶中，在90℃下反应1h。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到96.8 g苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）冷却水应该从X的 口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在90℃进行，实验中可采取的措施是 。 （2）加入甲苯的作用是 ；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是 (填名称)。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是 (填标号)。 A．   B．    C．   D． 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石， 通入冷却水，加热，弃去前馏分，收集 ℃左右(填温度)的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是 (保留两位有效数字)。 17．（14分）二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。其中二氧化碳催化加氢可制甲醇。以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的K= (用K1、K2表示)，该反应在 (填标号)正向自发进行。 A．低温下能     B．高温下能     C．任何温度下都能     D．任何温度下都不能 （2）为了提高反应ii(仅发生反应ii)中CO2的平衡转化率，理论上可采取的措施是______(填标号)。 A．恒容时增大H2的浓度 B．减小反应容器的容积 C．提高反应体系的温度 D．选择合适的催化剂 （3）在恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2。发生反应i和ii，测得平衡时CO2的转化率、CO 和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示[选择性]。 ①表示CO的选择性的曲线是 (填标号)。 ②250℃时，反应i的平衡常数为 (列出计算表达式，不要求计算结果)。 ③210℃ ~ 250℃过程中，CO2平衡转化率变化的原因是 。 （4）ZnO / ZrO2固溶体是高选择性的CO2加氢合成CH3OH的催化剂，其中ZrO2的立方晶胞结构 如图所示，晶胞的棱长为a pm，设NA为阿伏加德罗常数的值。该晶体的密度为 g /cm3(写出计算式即可)。 18．（13分）罗美昔布（化合物G）是第二代非甾体抗炎药，主治关节炎。以下是一种合成路线（部分反应条件已简化）。 已知：①； ②酰胺基（）性质和酯基相似，在NaOH条件下可以水解为R—NH2和R—COONa ③。 回答下列问题： （1）A的化学名称为 。 （2）G中含氧官能团的名称是 。 （3）由E生成F的反应类型是 。 （4）C→E的化学方程式为 。 （5）满足以下条件的B的同分异构体有 种（不包含B） ①属于芳香类化合物 ②含有—NH2结构 （6）参照上述合成路线，以苯和为原料，补充完整合成的路线（其它试剂任选）。 路线： （请续写）。 高2026届高二年级下学期期中考试·第5页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $昆明市第三中学高2026届高二年级下学期期中考试 化学试卷（答案) 一、 单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。 2 × 5 6 > B C A A B D D 8 9 10 11 12 13 14 c B A D C B 二、填空题：本大题共4小题，共58分。 15.(16分，每空2分) (1)5s25p 2)Sb,S,+6FcCl,=3S+2SbCl,+6FeCL ⑤2 ④sb+CT+H,0=Sb0C↓+2H 10-2.9 (5)Cl/02 溶浸 (6)SbCl +3e=Sb+4CI 16.(15分，除特殊标注之外，每空2分) (1)下(1分) 水浴加热 (2)作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 COONa +CI (3)苯甲酸钠 (4)B 324℃ (5)91% 17.(14分，每空2分) K2 (1)K A (2)AB .03×0.12 (3)c K-- .7×0.88 ≈0.0015 升高温度对反应i的影响大于反应ii 4×(91+16×2) (4) a3×10-30Na 18.(13分，除特殊标注之外，每空2分) (1)对溴甲苯（或4溴甲苯) (2)羧基 (3)取代反应 HN (4) +HCI CH (5)9种 山""Gyay