精品解析：2026年5月江苏苏州园区青剑湖实验中学中考化学二模试卷

青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期初三化学 五月化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Al-27 1. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 钠 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】硅名称带“石”字旁，属于非金属元素，铝、钠、铁、名称带“钅”字旁，属于金属元素。故选A。 2. 下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是 A. 编织五彩绳 B. 烧火煮粽 C. 悬挂艾叶 D. 摆放龙舟 【答案】B 【解析】 【详解】编织五彩绳、悬挂艾叶、摆放龙舟的过程中均无新物质生成，属于物理变化；烧火煮棕过程中，燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，粽子被煮熟的过程中内部成分也发生变化，有新物质生成，属于化学变化，故选B。 3. 装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是 A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 【答案】A 【解析】 【详解】A. 该标识为可回收垃圾标识，塑料饮料瓶属于可回收再利用的塑料制品，应投入对应垃圾箱，选项正确。 B. 该标识为有害垃圾标识，用来收集废电池、过期药品等对人体或环境有害的废弃物，塑料瓶不属于此类，选项错误。 C. 该标识为其他垃圾标识，用于收集除可回收物、有害垃圾、厨余垃圾外的难以回收的废弃物，塑料瓶可回收，不属于此类，选项错误。 D. 该标识为厨余垃圾标识，用于收集易腐烂的生物质生活废弃物，塑料瓶不属于此类，选项错误。 4. 艾草中含有丰富的黄酮素，其有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素的相对分子质量为222g B. 黄酮素分子中含有 C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 B、分子由原子构成，黄酮素分子中含有氧原子，不含分子，故选项说法不正确。 C、黄酮素中C、H、O元素的质量比为，因此黄酮素中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。 D、黄酮素中氢、氧元素的质量比为，故选项说法不正确。 5. 适量的氮肥能促进艾草的枝叶生长。下列物质属于氮肥的是 A. B. C. KCl D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 含钾元素，属于钾肥，错误； B. 含氮元素，属于氮肥，正确； C. 含钾元素，属于钾肥，错误； D. 含磷元素，属于磷肥，错误。 6. 分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO3不属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaNO3中只含有一种物质，则属于纯净物； B、NaNO3由Na、N、O三种元素组成，则属于化合物； C、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；NaNO3由三种元素组成，则不属于氧化物； D、NaNO3由钠离子与硝酸根离子构成，则属于盐。 故选C。 7. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】C 【解析】 【详解】A.蔗糖可溶于水，形成均一稳定的溶液，不符合要求； B.面粉是不溶性固体，分散后形成悬浊液，不符合要求； C.植物油是不溶于水的液态物质，分散后以小油滴形式存在，形成乳浊液，符合要求； D.泥土是不溶性固体，分散后形成悬浊液，不符合要求。 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：AG B. 氧化铁：FeO C. 2个钙离子： D. 60个碳原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，银元素的正确写法为，书写错误。 B.氧化铁中铁元素为+3价、氧元素为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，化学式应为，是氧化亚铁的化学式。 C.离子符号前加数字表示离子个数，钙离子符号为，2个钙离子写为，书写正确。 D.元素符号前加数字表示原子个数，60个碳原子应写为，表示碳60这种物质或1个碳60分子。 9. 在双氧水制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 集气瓶 D. 分液漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下常温分解生成水和氧气，该反应属于固液常温型反应，无需加热。酒精灯是加热仪器，因此在双氧水制氧气实验中一定用不到酒精灯，A符合题意。 10. 用过氧化氢制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢 C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在常温下可自行缓慢分解产生氧气，忘记加二氧化锰也会放出氧气，错误。 B、二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂，可加快反应速率，忘记添加时放出氧气的速率会变慢，正确。 C、催化剂仅改变化学反应速率，不改变生成物的质量，因此放出氧气的总量不变，错误。 D、是否加入二氧化锰与生成氧气的纯度没有关联，错误。 11. 茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是 A. 中子数为34 B. C. 是人体必需的常量元素 D. 硒原子容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.硒的质子数为34，中子数≈相对原子质量-质子数≈79-34=45，中子数不是34，错误； B.原子中核外电子总数等于质子数，列等式，解得，正确； C.硒是人体必需的微量元素，不属于常量元素，错误； D.硒原子最外层电子数为6，大于4，反应中易得到2个电子达到8电子稳定结构，不容易失去电子，错误。 12. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意。 故选D。 13. “发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是 A. “发烛”中的松木含有机物 B. “发烛”发火说明其具有可燃性 C. “发烛”发火的过程放出热量 D. “发烛”发火只生成CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、松木含有纤维素等物质，纤维素属于糖类，属于有机物，正确； B、发烛”发火说明其可以燃烧，具有可燃性，正确； C、“发烛”发火即发生燃烧，燃烧放出热量，正确； D、“发烛”中硫黄，硫磺燃烧生成二氧化硫，所以“发烛”发火不只生成CO2，错误； 故选D。 14. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B. 含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C. c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D. 在高温条件下用CO还 原b 可得到a 【答案】D 【解析】 【详解】A、a是铁的单质，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，b是氧化铁，错误； B、d是一种盐，其中铁元素显+3价，则为铁盐，铁盐溶液是黄色的，错误； C、c是一种碱，其中铁元素显+3价，则该物质是氢氧化铁，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到Fe3+，而不是Fe2+，错误； D、b是一种氧化物，其中铁元素显+3价，则该物质是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为铁，正确。 故选D。 15. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D 熟石灰有碱性 中和酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.活性炭疏松多孔，吸附性强，可吸附白糖中的有色杂质实现脱色，性质与用途直接相关，不符合题意。 B.胃酸的主要成分为盐酸，小苏打（）能与盐酸反应消耗过量胃酸，因此可用于治疗胃酸过多，性质与用途直接相关，不符合题意。 C.碳酸氢铵可作化肥是因为其含有植物生长必需的氮元素，属于氮肥，和“受热易分解”的性质无直接联系，受热易分解反而是其存储时需要避高温的原因，符合题意。 D.熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应，降低土壤酸性，性质与用途直接相关，不符合题意。 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜在加热条件下可与氧气反应生成氧化铜，转化能实现。 B. 二氧化硫与水反应生成亚硫酸（），无法直接生成硫酸，转化不能实现。 C. 铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁（），不会生成氯化铁，转化不能实现。 D. 碳酸钠与氯化钾相互交换成分后无沉淀、气体或水生成，复分解反应无法发生，转化不能实现。 17. NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶解度比Na2CO3的大 B. 10℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含有10g的Na2CO3 C. 30℃时，NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同 D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用降温结晶的方法提纯NaCl 【答案】C 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，30℃之前氯化钠的溶解度比碳酸钠大，30℃之后碳酸钠的溶解度比氯化钠大，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，10℃时碳酸钠的溶解度为10g，则100g的Na2CO3饱和溶液中含有Na2CO3的质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，30℃时氯化钠与碳酸钠的溶解度相等，因此在此温度下NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，碳酸钠溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用加入过量盐酸、蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误，不符合题意。 故选：C。 18. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去中的 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，无法检验是否变质，实验方案错误； B.硫酸铵属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气，硝酸钾与熟石灰不反应，现象不同可以鉴别，实验方案正确； C.该操作只能得到MnO2固体，要完成分离还需要蒸发滤液得到KCl固体，实验方案错误； D.CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，会同时除去原物质和杂质，不符合除杂原则，实验方案错误。 19. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D. N点时溶液中的离子数大于P点 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氢氧化钠还未将盐酸完全反应，则P点的溶质为氯化钠和氯化氢，溶液中的阳离子为钠离子和氢离子，该选项分析正确； B、由前面分析可知，M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，该选项分析正确； C、电导率与离子浓度呈正比，M点电导率小于P，根据；则说明P到M电导率减小不是因为溶液中离子数量逐渐减少，而是由于溶液的体积增大，离子的浓度减小，该选项分析错误； D、根据C选项的分析，由于溶液的体积变大，因此P点和N点电导率相等是由于离子的数目增大的缘故，该选项分析正确。 故选C。 20. 还原的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向中不断通入，实验测得固体残留率(固体残留率)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (相对分子质量： ) A. 随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色 B. bc段反应的化学方程式为 C. d点对应固体为Fe，其质量为3.16 g D. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.为红棕色，还原产物、、均为黑色，现象应为红棕色固体逐渐变为黑色，错误； B.铁元素守恒：中质量为；b点残留率97%，剩余固体质量为，其中O质量为，、个数比约为，对应；c点残留率90%，剩余固体质量为，其中O质量为，、个数比为，对应；因此bc段为和反应生成和，化学方程式书写正确，正确； C.d点残留率70%，剩余固体质量为，全部为，不是，错误； D.固体减少的质量是固体失去的氧元素质量，生成的质量等于氧元素质量加上参加反应的的质量，二者不相等，错误。 二卷 非选择题 21. 千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 （1）四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟_________(填“元素”或“单质”)。人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，氟在人体内约占0.003%，故氟属于__________元素(填“常量”或“微量”)。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱()中氮氧原子比为__________，荷叶碱__________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节。白虾中能供能的主要营养物质是__________。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是__________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 （2）非遗传承，分析化学原理。 ①如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是__________。 ②“烧窑窨水”是金砖制作的重要工序，烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的CO高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为__________。 （3）科技创新，彰显化学价值。 2025年，我国成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化方式是化学能转化为__________。 【答案】（1） ①. 元素 ②. 微量 ③. ④. 不属于 ⑤. 蛋白质 ⑥. 缓慢 （2） ①. 隔绝氧气（或隔绝空气） ②. （3） 电能 【解析】 【小问1详解】 ①食品中描述的成分均指宏观元素； 氟元素含量低于0.01%，属于微量元素。 ②荷叶碱化学式中N、O原子个数分别为1、2，故原子比为； 其相对分子质量仅为295，远小于有机高分子的相对分子质量（通常上万），不属于有机高分子。 ③虾类富含蛋白质，是主要供能营养物质。 ④发酵是反应速率较慢的氧化反应，属于缓慢氧化。 【小问2详解】 ①合住灯罩后阻断空气进入，缺少助燃物氧气，火焰熄灭； ②反应物为和，生成物为和，配平后得到上述方程式，反应条件为高温。 【小问3详解】 锂电池放电时将储存的化学能转化为电能供设备使用。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气： I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为6%的溶液和制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________。 （2）配制150 g 6%的溶液，需要30%的溶液质量为_______g，需要水的体积为_______mL。 （3）①若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为__________(填试剂名称)。 ②若用D装置收集氧气，则气体应从导管__________(填“a”或“b”)端通入。 ③利用D装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。 Ⅱ．工业制氧及氧气的转化 （4）常用分离液态空气法制取氧，利用了氮气和氧气的沸点不同，氧气的沸点更_________(填“高”或“低”)。 （5）将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图中画出反应前物质的微观粒子示意图。表示氧原子 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 30 ②. 120 （3） ①. 浓硫酸 ②. a ③. 将燃着的木条放在导管b口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满 （4）高 （5） 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，配平得方程式； 反应物是过氧化氢溶液（液体）、二氧化锰（固体），反应不需要加热，属于固液常温型，故选B。 【小问2详解】 稀释前后溶质质量不变，设需要30%过氧化氢溶液质量为x，则，，需要水的质量为，换算成体积为120mL。 【小问3详解】 ①浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，常用来干燥中性或酸性气体； ②氧气密度大于空气，长管进、短管出，氧气从a进入，空气从b排出； ③二氧化碳密度大于空气，长管进、短管出，将燃着的木条放在导管b口，若木条立即熄灭，证明二氧化碳已收集满。 【小问4详解】 氮气沸点更低，先汽化分离，留下的主要是氧气，氧气沸点更高。 【小问5详解】 根据示意图可知，有三个氧气分子未参加反应，共生成了两个臭氧分子，根据方程式可知，需要三个氧气分子参加反应，故反应前有六个氧气分子。 23. 乳酸亚铁[]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下： 已知： a．煅烧过程中和转化为和； b．溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．在碱性条件下易生成沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时在高温下发生的反应的化学方程式__________。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是__________。(写出一种方法) ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有__________(填微粒符号)。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，该反应中化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为__________。 ②通入也能将还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用的主要原因是__________。 （4）“沉铁”。沉铁时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响图2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为__________。 ②浓度大于12%时，产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_____。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 （5）向悬浊液中加入乳酸()控制温度约70℃，充分反应后将滤液__________，降温结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 ①乳酸亚铁可用作营养强化剂补充人体中的铁元素，可用于预防__________。 ②制备原理：，X是__________(填化学式)。 ③水洗后再用乙醇洗涤的目的是__________。 【答案】（1） （2） ①. 适当升高温度（或粉碎焙烧产物、适当增大稀硫酸浓度等，合理即可） ②. 、、 （3） ①. ②. 有毒，会污染空气（或铁屑更环保，且可同时除去杂质，合理即可） （4） ①. 复分解反应 ②. 浓度大于12%时，溶液碱性过强，部分生成沉淀，导致产率下降，且中铁元素质量分数高于，故沉淀中铁元素总质量分数仍上升 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 缺铁性贫血 ③. ④. 减少乳酸亚铁晶体的溶解损失，且乙醇易挥发，可快速干燥晶体，防止其被氧化 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息，煅烧时和空气中反应生成和，按照质量守恒定律配平即可。 【小问2详解】 ①升高温度、增大反应物接触面积、提高酸浓度均能加快反应速率，提高浸取率； ②焙烧后产物为、、，加过量稀硫酸时，生成，生成，硫酸过量，故滤液含三种阳离子，不反应被过滤除去。 【小问3详解】 ①铁单质中铁元素化合价为0，硫酸铁中铁元素化合价为+3，硫酸亚铁中铁元素化合价为+2，反应中1个0价Fe原子化合价升高为+2价，2个+3价Fe原子化合价降低为+2价，铁原子个数比为1:2，故质量比为1:2； ②是空气污染物，使用铁屑无有毒物质排放，且铁可置换出生成Cu除去，除杂更简便。 【小问4详解】 ①沉铁时和互相交换成分生成沉淀和，属于复分解反应； ②结合已知信息，浓度越大碱性越强，在碱性条件下易生成，因此浓度过高时副反应增多，降低产率，而含铁量更高，因此总沉淀铁含量上升。 【小问5详解】 ①从溶液中结晶的操作顺序为蒸发浓缩、降温结晶； ②人体缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该疾病； ③根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，推算出X为； ④已知乳酸亚铁难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解，且乙醇易挥发，能快速带走水分，避免潮湿环境下乳酸亚铁被氧化。 24. 氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 已知：气体的溶解度随温度的升高而下降。 （1）一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图-1所示。 ①写出在一定条件下的“吸氮反应”的化学方程式__________。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为__________。 (精确到0.1%。已知：AlN的转化率) （2）将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。 已知：60℃时，饱和氨水； ①120 min后，溶液pH不再变化的原因是__________。 ②实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH，，原因可能为__________。 （3）其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系图-3所示。结合图示分析：影响分解速率的可能因素有__________。 （4）工业上常用消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200 kg烟气样品，其中NO的质量分数为4.5%，理论上至少需要纯净多少kg？ 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 生成的氧化铝覆盖在AlN表面，阻碍了水与内部AlN的接触，导致反应无法进一步进行 ②. 温度越高溶解度越小，70℃时更多逸出，溶液中浓度更低，pH更小 （3） 温度、催化剂载体的种类 （4） 解：烟气中NO的质量为200kg×4.5%=9kg 设需要纯净NH3的质量为x  x=3.4kg 答：现处理200kg烟气样品，理论上至少需要纯净NH33.4kg。 【解析】 【小问1详解】 ①根据流程，吸氮反应为N2​、Al2​O3和C在一定条件下反应生成CO和AlN，该反应的化学方程式为； ②设“吸氮反应”生成一氧化碳的质量为246g，则“释氮反应”生成氨气的质量为17g。设生成246g的CO时，生成的AlN的质量为m，根据“吸氮反应”的化学方程式可知， 解得； 另设生成17g的NH3时，参加反应的AlN的质量为n，根据“释氮反应”的化学方程式可知， 解得n= 41g。则“释氮反应”中AlN的转化率为×100%≈17.1% 【小问2详解】 60℃时，饱和氨水，足量AlN粉末，图中120 min后，溶液pH不再变化接近10，说明反应停止了，则生成的氧化铝覆盖在AlN表面，氧化铝不溶于水，阻碍了水与内部AlN的接触，导致反应无法进一步进行。结合题干已知气体溶解度随温度升高而下降，温度越高，溶解的氨越少，碱性越弱； 【小问3详解】 同一载体时，温度越高分解率越高；同一温度时，作载体的分解率高于，因此两个因素均影响分解速率； 【小问4详解】 解析见答案。 25. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 、、 、 FeS、、 （1）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈__________(选填“酸性”或“碱性”)。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的在细菌作用下形成FeS、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为__________。 （2）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是__________。 A. B. C. D. Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （3）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是__________。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是__________。 （4）反应脱盐。可与陶瓷中的反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为__________。 （5）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷(内含NaCl)分别浸入等量蒸馏水和溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，浸入一天后，__________。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、溶液) 【答案】（1） ①. 碱性 ②. （2）B （3） ①. 温度升高，离子运动速率加快，扩散效率更高 ②. 保持较大的浓度差，促进可溶性盐向浸泡液扩散，提升脱盐效率 （4） （5） 用滴管取等量两种浸泡液分别滴入黑色点滴板的不同孔穴中，再滴加等量硝酸银溶液，对比白色沉淀的明显程度，沉淀越明显说明残留量越高，脱盐效果越差 【解析】 【小问1详解】 ①沉积物中含氢氧化物、碳酸盐，这类物质可与酸反应无法在酸性环境稳定存在，说明海水呈碱性。②根据元素守恒，反应物除Fe、外还有水，结合生成物配平即可。 【小问2详解】 稀盐酸可与金属氧化物、碱、碳酸盐反应，与不反应，无法被除去。 【小问3详解】 ①离子运动速率随温度升高而加快；②更换蒸馏水可降低浸泡液中盐浓度，增大和陶瓷内部的浓度差，加快扩散。 【小问4详解】 硝酸银和氯化钠发生复分解反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠。 【小问5详解】 利用和反应生成白色氯化银沉淀的特性，控制变量对比沉淀量即可判断残留量，要保证所取浸泡液、硝酸银溶液用量相等。 26. 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 1、传统“”体系 在降解过程中起催化作用，为了探究芬顿法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图所示。 （1）对比实验组 ①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物(p–CP)的速率。分析图中对应的曲线，得到上述结论的依据为__________。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了__________对芬顿法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验D中的X的值是(忽略分子间隔对液体混合后体积的影响)__________。 2、“纳米零价铁”体系 （2）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的和，去除机理图如图所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除的过程反应实质可描述为__________。 ②未和Fe发生反应，说明Zn的金属活动性__________(选填“强于”或“弱于”)Fe． ③当时，随pH减小，和去除率都会减小，原因是__________。 【答案】（1） ①. 相同反应时间内，B组的p−CP浓度比A组更小，p−CP降解速率更快 ②. （或）浓度 ③. 9 （2） ①. 铁原子失去电子变成亚铁离子，铜离子得到电子变成铜原子 ②. 强于 ③. pH减小，酸性增强，纳米零价铁会与溶液中的氢离子反应被消耗，因此去除率降低 【解析】 【小问1详解】 ①A、B为对照实验，仅温度不同，要得出升温加快降解速率，依据就是：相同反应时间内，温度更高的B组，反应物p-CP浓度下降更快，符合速率加快的特征。 ②分析表格变量，本实验已经探究了温度、pH、浓度的影响，D组和A组对比，只有的用量不同，因此探究的是浓度对速率的影响； 对照实验需要保证溶液总体积一致，计算可得所有组的溶液总体积都是，因此D组中。 【小问2详解】 ①根据图示电子转移，铁原子失去电子变为亚铁离子，铜离子得到电子变为铜原子。 ②根据金属活动性规律：活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，不能和铁反应，说明的金属活动性强于。 ③pH<3时酸性较强，溶液中含有大量，活泼金属铁会和酸反应被消耗，因此能用于吸附、反应去除、的铁减少，去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青剑湖实验中学2025-2026学年第二学期初三化学 五月化学练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Al-27 1. “秘色瓷莲花碗”是苏州博物馆的镇馆之宝。陶瓷的组成元素有硅、铝、钠、铁等，其中属于非金属元素的是 A. 硅 B. 铝 C. 钠 D. 铁 2. 下列有关端午的活动中，主要包含化学变化的是 A. 编织五彩绳 B. 烧火煮粽 C. 悬挂艾叶 D. 摆放龙舟 3. 装有运动饮料的塑料瓶，饮用后应投入垃圾箱的标识是 A. 可回收垃圾 B. 有害垃圾 C. 其他垃圾 D. 厨余垃圾 4. 艾草中含有丰富的黄酮素，其有很高的药用价值。下列说法正确的是 A. 黄酮素的相对分子质量为222g B. 黄酮素分子中含有 C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大 D. 黄酮素中氢、氧元素的质量比为5：1 5. 适量的氮肥能促进艾草的枝叶生长。下列物质属于氮肥的是 A. B. C. KCl D. 6. 分类是一种行之有效，简单易行的科学方法。从组成角度，NaNO3不属于 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 盐 7. 把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到乳浊液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 8. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 银元素：AG B. 氧化铁：FeO C. 2个钙离子： D. 60个碳原子： 9. 在双氧水制氧气实验中，一定不需要用到的仪器是 A. 酒精灯 B. 试管 C. 集气瓶 D. 分液漏斗 10. 用过氧化氢制取氧气时，若忘记加二氧化锰，其结果是 A. 不放出氧气 B. 放出氧气速率慢 C. 放出氧气总量会减少 D. 放出的氧气不纯 11. 茶叶中含有的硒元素在周期表中的信息如图所示。下列关于硒元素的说法正确的是 A. 中子数为34 B. C. 是人体必需的常量元素 D. 硒原子容易失去电子 12. 探究“稀硫酸和氢氧化钠溶液能否发生反应”。下列实验操作正确的是 A. 量取水 B. 稀释浓硫酸 C. 取氢氧化钠溶液 D. 滴加稀硫酸 13. “发烛”是古代类似火柴的引火物。《辍耕录》记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫黄涂木片顶端分许，名曰发烛。”下列关于“发烛”的说法不正确的是 A. “发烛”中的松木含有机物 B. “发烛”发火说明其具有可燃性 C. “发烛”发火的过程放出热量 D. “发烛”发火只生成CO2 14. 铁是一种化学性质比较活泼的金属，它能与其他物质反应生成多种铁的化合物，下图为铁元素 的“价类二维图”。下列说法正确的是 A. a 在纯氧气中剧烈燃烧可生成b B. 含有d 物质的溶液呈现出浅绿色 C. c 与稀盐酸反应所得溶液中含有Fe2+ D. 在高温条件下用CO还 原b 可得到a 15. 下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是 选项 性质 用途 A 活性炭有吸附性 脱色制白糖 B 小苏打能与盐酸反应 治疗胃酸过多 C 碳酸氢铵受热易分解 作化肥 D 熟石灰有碱性 中和酸性土壤 A. A B. B C. C D. D 16. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液 17. NaCl、Na2CO3两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl溶解度比Na2CO3的大 B. 10℃时，100g的Na2CO3饱和溶液中含有10g的Na2CO3 C. 30℃时，NaCl、Na2CO3两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相同 D. 当NaCl中混有少量Na2CO3时，可采用降温结晶的方法提纯NaCl 18. 下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液是否变质 滴加无色酚酞试液，观察是否变红 B 鉴别硫酸铵和硝酸钾固体 分别取样与少量熟石灰混合研磨，闻气味 C 分离和的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去中的 加足量的稀盐酸至不再产生气泡，过滤 A. A B. B C. C D. D 19. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)呈正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析不正确的是 A. P点时溶液中的阳离子有Na+、H+ B. M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 C. P到M电导率减小是因为溶液中离子数量逐渐减少 D. N点时溶液中的离子数大于P点 20. 还原的过程大致分为三个阶段。在持续加热下，向中不断通入，实验测得固体残留率(固体残留率)随温度的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 (相对分子质量： ) A. 随着反应进行，黑色固体逐渐变为红棕色 B. bc段反应的化学方程式为 C. d点对应固体为Fe，其质量为3.16 g D. 从a到d点，固体减少的质量等于生成的的质量 二卷 非选择题 21. 千年古城苏州兼具古典韵味与现代活力。 （1）四季风物，认识化学物质。 ①碧螺春含丰富的氟，能有效保护牙齿。此处的氟指氟_________(填“元素”或“单质”)。人体中含量在0.01%以下的元素称为微量元素，氟在人体内约占0.003%，故氟属于__________元素(填“常量”或“微量”)。 ②夏日荷叶清热解暑。荷叶碱()中氮氧原子比为__________，荷叶碱__________(填“属于”或“不属于”)有机高分子化合物。 ③秋高气爽，正是吃太湖三白的好时节。白虾中能供能的主要营养物质是__________。 ④酿制冬酿酒时，常用酒曲使糯米发酵。该过程是__________(填“缓慢”或“剧烈”)氧化。 （2）非遗传承，分析化学原理。 ①如图是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯，雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。将雁鱼灯的灯罩完全合住即可将其熄灭，其原理是__________。 ②“烧窑窨水”是金砖制作的重要工序，烧窑时，需减少入窑空气，使片柴等燃料发生不完全燃烧。产生的CO高温下将氧化铁转化为，使金砖呈青黛色。该反应的化学方程式为__________。 （3）科技创新，彰显化学价值。 2025年，我国成功研制出全球首款采用特种复合集流体技术的圆柱电芯，攻克锂电池安全、能量、功率三者难以兼顾的行业难题。使用锂离子电池时的主要能量转化方式是化学能转化为__________。 22. 在实验室和生活中选择合适的试剂和装置制取氧气： I．实验室制氧实验室用溶质质量分数为6%的溶液和制取少量氧气。 （1）上述反应制取氧气的化学方程式为__________，选择的发生装置是__________。 （2）配制150 g 6%的溶液，需要30%的溶液质量为_______g，需要水的体积为_______mL。 （3）①若用C装置干燥氧气，则C中盛放的试剂为__________(填试剂名称)。 ②若用D装置收集氧气，则气体应从导管__________(填“a”或“b”)端通入。 ③利用D装置收集二氧化碳，验满的方法是__________。 Ⅱ．工业制氧及氧气的转化 （4）常用分离液态空气法制取氧，利用了氮气和氧气的沸点不同，氧气的沸点更_________(填“高”或“低”)。 （5）将通过臭氧发生器，部分在放电条件下转化为，得到与的混合气体。可用微观粒子示意图表示反应前后物质的变化，在图中画出反应前物质的微观粒子示意图。表示氧原子 23. 乳酸亚铁[]易溶于水，难溶于乙醇，潮湿条件下易被空气氧化。利用碳酸亚铁制备乳酸亚铁。 Ⅰ．制碳酸亚铁。 利用金属矿渣(含有、及)制备的实验流程如下： 已知： a．煅烧过程中和转化为和； b．溶液呈碱性，浓度越大，碱性越强； c．在碱性条件下易生成沉淀。 （1）“煅烧”。写出煅烧时在高温下发生的反应的化学方程式__________。 （2）“酸浸”。 ①为提高主要成分的浸取率，除了搅拌，还能采取的措施是__________。(写出一种方法) ②酸浸后过滤，所得滤液中含有的阳离子有__________(填微粒符号)。 （3）“还原”。 ①还原时发生的化合反应为，该反应中化合价升高的铁元素与化合价降低的铁元素质量比为__________。 ②通入也能将还原，发生的反应为：，流程中选用铁屑不用的主要原因是__________。 （4）“沉铁”。沉铁时，溶液的浓度对沉淀中铁元素的质量分数以及产率的影响图2所示。 ①沉铁时发生反应的基本反应类型为__________。 ②浓度大于12%时，产率有所下降，而沉淀中铁元素质量分数仍在上升的原因是_____。 Ⅱ．制乳酸亚铁。 （5）向悬浊液中加入乳酸()控制温度约70℃，充分反应后将滤液__________，降温结晶，过滤，水洗后用乙醇洗涤，低温干燥得到乳酸亚铁晶体。 ①乳酸亚铁可用作营养强化剂补充人体中的铁元素，可用于预防__________。 ②制备原理：，X是__________(填化学式)。 ③水洗后再用乙醇洗涤的目的是__________。 24. 氨是一种化工原料，也是良好的储氢载体，氨的制备与转化一直备受关注。 已知：气体的溶解度随温度的升高而下降。 （1）一种以氮化铝(AlN)为载体的化学链合成氨原理如图-1所示。 ①写出在一定条件下的“吸氮反应”的化学方程式__________。 ②若“吸氮反应”和“释氮反应”收集相同条件下的气体质量比，则“释氮反应”中AlN的转化率为__________。 (精确到0.1%。已知：AlN的转化率) （2）将足量AlN粉末置于60℃恒温热水中，溶液pH随时间变化如图-2所示。 已知：60℃时，饱和氨水； ①120 min后，溶液pH不再变化的原因是__________。 ②实验表明，在其他条件相同时，氮化铝在60℃和70℃时完全反应所得溶液的pH，，原因可能为__________。 （3）其它条件相同时，向两只管式炉中分别加入负载等量Fe的MgO和催化剂载体，向管式炉中通入，测得分解率与温度的关系图-3所示。结合图示分析：影响分解速率的可能因素有__________。 （4）工业上常用消除烟气中的NO，反应原理为，现处理200 kg烟气样品，其中NO的质量分数为4.5%，理论上至少需要纯净多少kg？ 25. 海洋出水陶瓷是我国历史文化遗产的组成部分，化学在其保护和修复中有重要作用。 Ⅰ．清除表面沉积物。陶瓷受海洋中各种物质的黏附和沉积作用影响，表面形成各种沉积物见下表。 物质类别 氧化物 碱 X 化学式 、、 、 FeS、、 （1）沉积物的形成受海洋环境影响。 ①结合沉积物分析，海水可能呈__________(选填“酸性”或“碱性”)。 ②无氧环境中，同船的铁制文物与海水中的在细菌作用下形成FeS、等凝结物黏附在陶瓷表面，同时产生NaOH。该过程中Fe发生的化学反应方程式为__________。 （2）清洗出水陶瓷可以用酸浸泡。下列沉积物中不能用稀盐酸除去的是__________。 A. B. C. D. Ⅱ．清除内部可溶性盐。海水中富含的可溶性盐对陶瓷器等多孔隙材料具有严重的侵蚀能力，文物出水后需要及时进行脱盐处理。 （3）溶解脱盐。离子在溶液中会自发地由高浓度区域向低浓度区域扩散，浓度差越大，扩散越快。 ①从微观角度解释，加热浸泡液后脱盐效率更高的原因是__________。 ②脱盐时，每隔一段时间更换蒸馏水重新浸泡，目的是__________。 （4）反应脱盐。可与陶瓷中的反应生成AgCl沉淀，再用蒸馏水洗去。溶液与陶瓷中的NaCl反应的化学方程式为__________。 （5）为了对比溶解脱盐和反应脱盐的效果，进行了如下探究： 步骤1：将两个出水陶瓷(内含NaCl)分别浸入等量蒸馏水和溶液中，一天后取出，用蒸馏水冲洗3次； 步骤2：测定陶瓷脱盐后的残留量，对比脱盐效果的实验方案：将陶瓷分别浸入等量蒸馏水中，浸入一天后，__________。(必须用到的仪器和试剂：滴管、黑色点滴板、溶液) 26. 芬顿(Fenton)反应是一种利用过氧化氢分解产生自由基降解污染物的技术，常用于处理水体和大气中的污染物。 编号 溶液/mL 溶液/mL 蒸馏水/mL pH 温度/℃ A 1.5 3.5 10 3 25 B 1.5 3.5 10 3 40 C 3.5 3.5 8 3 25 D 1.5 4.5 X 3 25 E 1.5 3.5 10 10 25 1、传统“”体系 在降解过程中起催化作用，为了探究芬顿法对有机污染物(p-CP)降解速率的影响因素，用一定浓度的溶液和溶液进行如下实验，测得有机污染物(p-CP)浓度的变化情况如图所示。 （1）对比实验组 ①对比A、B组实验可发现升高温度可以加快芬顿法降解有机污染物(p–CP)的速率。分析图中对应的曲线，得到上述结论的依据为__________。 ②本实验中除温度、pH、溶液浓度外，还研究了__________对芬顿法降解有机污染物(p-CP)速率的影响。实验D中的X的值是(忽略分子间隔对液体混合后体积的影响)__________。 2、“纳米零价铁”体系 （2）除去废水中的金属离子：体系中纳米零价铁还可以有效去除废水中的和，去除机理图如图所示。 ①从微观角度分析，纳米零价铁去除的过程反应实质可描述为__________。 ②未和Fe发生反应，说明Zn的金属活动性__________(选填“强于”或“弱于”)Fe． ③当时，随pH减小，和去除率都会减小，原因是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $