上海市金汇高级中学2025-2026学年第一学期高二期中考试 化学试卷

金汇高中2025学年第一学期高二年级期中化学试卷 一、化学反应中的能量变化(14分) 化学反应常伴随能量的变化。 1.(2分)下列属于吸热反应的有( )。(双选) A.甲烷在02中燃烧 B.灼热的碳与C0,反应 C.硝酸铵溶于水 D.NH,Cl固体与氢氧化晶体混合搅拌 2.(2分)反应A+B=C(△H<0)分两步进行：①A+B+X(△H>0),②X→C(AH<0)。 下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )。 A+B A+B IA +B A+B 反应过程 反应过程 0反应过程 反应过程 A. B D. 3.(2分)关于反应的热效应，下列说法正确的是( 反应物 产物 能量 能量 变化 变化 产物 反应物 反应过程 反应过程 图1 图2 A.图1为放热反应，放热反应不需要加热就能反应 B.图2为吸热反应，分解反应均为吸热反应 C.反应热描述的是化学反应前后的热量变化，任何化学反应都有反应热 D.同温同压下，反应H2(g)+CL2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 4.(2分)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正 确的是( )。 1金刚石+0： 白磷+02 ↑S(gH0 CO(g)+H2O(g) 前石墨Q2 红磷Q S(s)+0 盟 盟 0 /CO(g)+H2(g) 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 图1 图2 图3 图4 A.图1中，石墨转变为金刚石是吸热反应 B.图2中，白磷比红磷稳定 C.图3中，S(g)+02(g)=S02(g)△H1 S(s)+02(g)=S02(g)△ 则△H1>△H2 D.图4中，C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) △H1>0 5.(4分)H2+C2一2HC1的反应过程如下图所示： 吸收 @@ 键断裂→ 436 kJ-mol-1 + 能量 @@ 键断裂 @ @ 吸收 盛 243 kJ-mol-1 键 能量 C 释放 释放 431 kJ-mol-1 431 kJ-mol-1 能量 能量 根据图中信息，该反应 (选填“释放”或“吸收”) k灯热量。 6.(2分)键能也可以用于估算化学反应的反应热（△H),下表是部分化学键的键能数据： 共价键 P-P P-0 0=0 P=O 键能/(kJ·mol) 172 335 498 已知白磷的燃烧热为2378.0kJ·mol,白磷及其完全燃烧的产物的结构如下图所示，则上 表中x= ●氧原子 ○磷原子 二、氢能(24分) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，发展前景良好。 7.（2分)下列关于氢能的说法正确的是( ）。 A.氢能属于一次能源 B.理论上，氢能源汽车在使用过程中不会产生污染物 C.H2的燃烧热为286kmol,热值高 D.氢能只能通过燃烧产生热能才可加以利用 H2分子的形成过程如下图所示： ⊙氢原子 0.074nm 核间距nm 0 0 0@ 00① ⑤ -436 00③ ⊙0④ 8.(4分)H一H键的键长为 ;①~⑤中，体系能量由高到低的顺序是 9.（2分)下列说法正确的有( )。（双选) A.H2分子的能量高于氢原子 B.由①到④，电子在核间出现的概率增加 C.由④到⑤，必须消耗外界的能量 D.H2分子之间存在共价键 10.（4分)已知1molH2完全燃烧生成H20(g)释放245kJ能量。根据下图信息，H原子与H2 比较，较稳定的是 ,a= 0 H2 ;1molH2的共价键断裂 吸收436k灯能量 2H 形成1molH,0的共价键 立mol0,的共价键断裂 释放ak能量 H2O(g) 0 吸收249k能量 11.（4分)下图是以太阳能为热源高效无污染的制氢方法。 H20 S02 HI 021 反应Ⅱ 反应I 反应血 →H2 H2SO 该过程实现了太阳能向 能的转化，反应[的化学方程式为 工业上常利用H,的还原性制备高纯难：2H,(g)+SC,(g)高温Si(s)+4HC(g),已知有关 化学键的键能数据如下表所示： 化学键 Si-Cl H一H H-CI Si-Si 键能/(kmol1) 360 436 431 176 12.(2分)Si元素在周期表中的位置是 13.(2分)关于上述反应中的物质，下列说法正确的是()。 A.Si是共价化合物 B.都属于分子晶体 C.都含有共价键 D.SiCl4是离子化合物 14.(4分)已知1 mol Si中含有2 mol Si-一Si键，则上述反应的反应热△H= ,反 物的总能量 (选填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。 三、中和热的测定(24分) 实验室用50mL0.50molL盐酸、50mL0.55 mol.L-Na0H溶液和如图所示装置，进行 中和热的测定实验，得到的数据如下表所示： 实验装置 实验 起始温度t,/℃ 终了温度 次数 盐酸 NaOH溶液 l2/℃ 温度计 1 20.2 20.3 23.4 2 20.4 20.3 23.6 碎泡沫 塑料 3 21.5 21.6 26.9 15.(6分)装置中的玻璃仪器a的名称是 ,其 (选填“能”或“不能”)换 成铜质材料制成的仪器，理由是 0 16.（2分)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是 17.(2分)装置中的碎泡沫塑料的作用是 18.(2分)实验中，Na0H溶液稍过量，其目的是 19.(2分)若盐酸和Na0H溶液的密度为1g·cm3,反应后混合溶液的比热容为4.18J·g1.℃-1，根据 上表中所测数据计算，该实验测得的中和热△H= 。（结果保留1位小数) 20.(4分)若用0.5mol·L的盐酸与稍过量Na0H固体进行上述实验，则测得的中和热数值将 ;若用60mL0.50molL盐酸与50mL0.55molL'Na0H溶液反应，则测得的中 和热数值将 。（均选填“偏大”“偏小”或“不变”) 21.(6分)若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，其可 能的原因有()。（多选) A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.用量筒量取一定体积NaOH溶液时动作迟缓 C.做实验的当天室温较高 D.将50mL0.55 mol.LNa0H溶液取成了50mL0.55molL的氨水 E用量简量取盐酸时仰视刻度 F,大烧杯盖板中间的小孔太大 四、热化学方程式(18分) 热化学方程式对研究化学反应中的能量变化具有重要意义。 22.（2分)关于热化学方程式，下列各项中正确的是(）)。 A.未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据 B.热化学方程式中各物质前的化学计量数相同，△H值可能不同 C.2Na0H(aq)+H,S0,(aq)=Na,S0,(aq)+2H,0(1)△H=-57.3 kJ.mol(中和热) D.C2H,0H(1)+302(g)=2C02(g)+3H20(g)△H=-1367.0kJ·mol'(燃烧热) 23.(2分)已知：Fe0,(s)+3C(石墨)一2Fe(s)+3C0(g)△H1 c0(g)+0,(g)—C0,(8)4a C(石墨)+02(g)=C02(g)△H, 2Fe203(s)=4Fe(s)+302(g)△H. 则△H,与△H1、△H2、△H3的关系为△H4= 24.(2分)已知：Na,C0310H,0(s)=Na,C0,(s)+10H,0(g)△H=+532.36kJml1 Na2C03·10H20(s)=Na2C03H,0(s)+9H,0(g)△H=+473.63 kJ.mol- 写出Na2C03·H,0脱水反应的热化学方程式： 25.（2分)已知3.6g碳在6.4g的02中燃烧，至反应物耗尽，释放xkJ热量，单质碳的燃烧热为 y kJ.mol,则1mol碳与02反应生成C0的反应热△H= kJ.mol。(用xy表示) 肼(N2H4)是氨的重要化合物，很多运载火箭的推进器常以肼为燃料，其可与02等强氧化 剂反应推动火箭上升。已知肼与O2反应的能量变化如下图所示。 假想中间1 2N(g)+4H(g)+2O(g) 物质的总 能量 △H △H2=2752kmo 反应物的 总能量 N2H,(g)+O2(g) △H,=-534 kJ-mol-1 生成物的 总能量 N2(g)+2H2O(g) 26.(2分)N,H4的电子式为 27.（4分)由图示可知，△H3= ,由此可知，该过程使反应体系的能量 (选填“升高”或“降低”)。 28.（2分)已知：H20(1)=H20(g)△H=+44 kJ.mol1,结合上述图示，写出能表示肼燃烧 热的热化学方程式： 29.（2分)以肼作为火箭燃料，除了放热产生大量气体推动火箭外，还具有的优点是 五、碳酸钠与碳酸氢钠(20分) Na,C0,和NaHC0,是中学化学常见的化合物。某化学兴趣小组对Na,C0,和NaHC0,与 稀盐酸的反应进行了如下实验： I.验证Na2C03(s)和NaHCO,(s)分别与稀盐酸反应的快慢 向2支具支试管中分别加入0.1gNa2C03固体和0.08 g NaHC03粉末，2支注射器中各抽 取5mL1molL'的稀盐酸，如图所示，用注射器同压板同时按下注射器活塞，注入稀盐酸，观 察现象。 注H 同压板 具 支试管 集气瓶 集 气 30.（2分)仪器a的名称是 31.(2分)加人试剂前需 32.(4分)集气瓶中试剂的最优选择是 (填字母编号)，使用同压板的优点是 (任写1条)。 A.滴有红墨水的水 B.滴有红墨水的饱和Na,CO,溶液 C.滴有红墨水的饱和NaHCO,溶液 33.(2分)为验证Na,C0,(s)和NaHC03(s)分别与稀盐酸反应的快慢，需测量的数据是 0 Ⅱ.探究Na2C0(s)和NaHC03(s)分别与稀盐酸反应的热效应（实验中所用盐酸浓度均为 1.0 mol.L) 实验一：向试剂1中加入试剂2，搅拌、测温，记录的数据如下表所示： 试剂1 试剂2混合前的温度/℃ 混合后最高或最低温度/℃ 1.0gNa2C0,(s) 20mL稀盐酸 22.0 25.5 1.0 g NaHCO3(s) 20mL稀盐酸22.0 19.4 实验二：向试剂3中加入试剂4，搅拌、测温，静置、测温，再加入试剂5，搅拌、测温，记录的 数据如下表所示： 试剂4温度 溶解后温度静置后温度 试剂5温度 混合后温度 试剂3 /℃ /℃ /℃ /℃ /℃ 1.0gNa2C03(s) 20mLH2022.0 23.8 22.0 20mL稀盐酸22.0 23.5 1.0 g NaHCO,(s) 20mLH2022.0 19.5 22.0 20mL稀盐酸22.0 21.4 34.通过实验一的数据计算：（可近似认为实验中所用溶液的密度、比热容与水的相同，并忽略 容器的比热容，水的比热容为4.2J·g1.℃1) (1)(2分)Na2C03(s)+2HCl(aq)—2NaC1(aq)+C02(g)+H20(1)△H1= kJ·mol。（保留4位有效数字) (2)(2 NaHCOa(s)+HCl(ag)=NaCl(ag)+CO2(g)+H,O(1)AH2= kJ·mol-。（保留4位有效数字) 35.(4分)分析实验二可知，NaHC03(s)溶于水是 过程，NaHC03(aq)与稀盐酸的反应 是 反应。（均选填“放热”或“吸热”) 36.（2分)该小组通过查阅资料发现，实验中测得的△H,、△H2均偏小，实验操作均正确，出现 该结果的原因可能是 高二化学答案 -、1.BD 2.A3.C 4.A 5.释放 183 6.470 二、7.B 8.0.074nm ①⑤②③④ 9.BC 10.H2 930 11.化学 2H20+I2+S02= 2HI+H2 SO 12.第3周期VA族 13.C 14.+236 kJ.mol-< 三、15.玻璃搅拌器 不能 铜的导热性好，会造成热 量损失，影响实验结果16.减少反应过程中的热 量损失17.尽可能减少热量损失（合理即可） 18.保证盐酸完全被中和19.-53.5kJ·mol-1 20.偏大不变21.ADF 四、22.B23.2AH1-6AH3+6△H224.Na2C02· H20(s)=Na2C03(s)+H20(g)△H=+58.73 kJ.mol125.-(5x-0.5y)26.H:N:N:H HH 27.+2218kJ·mol1升高28.N2H4（g)+ 02(g)=N2(g)+2H20(1)△H=-6224kJ· mol129.反应产物为N2和H20,对环境友好 五、30.长颈漏斗31.检查装置的气密性32.C 能保证两个反应同时发生（或其他合理答案） 33.相同时间内两个集气瓶中收集的气体的体积 34.（1)-32.72（2)+19.2635.吸热 吸热 36.盐酸在稀释过程中放热，影响反应热测量