精品解析：上海市上海市复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级化学学科期末等级性考试试卷

复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级化学学科 期末等级性考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟；共五道大题，46道小题。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，填涂8位学号。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生活中常见的有机物(共16分) 1. 经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：。回答下列问题： （1）信息素A、B互为___________。 A．同分异构体 B．同系物 （2）家蚕信息素与的加成产物有___________种(不考虑立体异构)。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （3）用系统命名法命名信息素A：___________。 （4）用*标出信息素B中的不对称碳原子__________。 （5）烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物只有2种；烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________(不考虑顺反异构)。 对伞花烃()是一种无色液体，有芳香气味，广泛存在于多种精油中，具有祛痰、止咳的功效。 （6）下列关于对伞花烃说法错误的是___________。(不定项) A. 属于芳香烃，也属于苯的同系物 B. 难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中最多8个碳原子共平面 （7）向盛有对伞花烃的试管中加入少量溴水，充分振荡后，观察到的现象是___________。 （8）写出苯环上只有一种一氯代物、与对伞花烃互为同分异构体的有机物的结构简式(写两个)___________。 【答案】（1）B （2）C （3）2,4-二甲基-1-庚烯 （4） （5） ① ②. （6）D （7）溶液分层，上层呈橙红色，下层水层变为无色 （8）、（等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A总碳数为9，分子式为；B总碳数为10，分子式为，二者均为单烯烃，结构相似，分子组成相差1个，互为同系物。 【小问2详解】 家蚕信息素为共轭二烯烃，与加成时，可发生：①1,2-加成（分别加在两个双键上，2种产物），②1,4-共轭加成（1种产物），共3种（不考虑立体异构）。 【小问3详解】 对A选含双键的最长碳链，从双键端编号，双键在1位，2、4位各连1个甲基，系统命名为2,4-二甲基-1-庚烯。 【小问4详解】 B分子中手性碳如图所示：。 【小问5详解】 A分子式为，加成得D为，一氯代物只有2种说明高度对称，只有两种等效氢，符合条件的D为；B分子式为，E是其同分异构体，加成得F为，一氯代物只有2种，符合条件的E为。 【小问6详解】 A．含苯环，侧链为烷基，符合苯的同系物通式，属于芳香烃、苯的同系物，A正确； B．烃类难溶于水，易溶于有机溶剂，B正确； C．苯的同系物侧链含α-H，能被酸性高锰酸钾氧化，使溶液褪色，C正确； D．苯环6个碳+甲基碳+异丙基与苯环相连的碳，共8个，单键可旋转，异丙基最多还可以有1个甲基碳共平面，最多9个碳原子共平面，D错误； 答案选D。 【小问7详解】 对伞花烃是有机溶剂，能萃取溴水中的溴，且其密度小于水，则溶液分层，上层呈橙红色，下层水层变为无色。 【小问8详解】 苯环上只有1中一氯代物，说明苯环上只有1中等效氢，与对伞花烃互为同分异构体的结构可为、、等。 二、有机小分子制备与合成(共22分) 有机小分子制备与合成 2. 下列实验装置及相应说法正确的是______。 A. 装置A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性气体 B. 装置B用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应 C. 装置C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 装置中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 3. 硝基苯是一种重要的化工原料，制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是______。 A. 配制混酸时，应在冷水浴中将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌 B. 步骤①需采用水浴加热 C. 步骤②所用仪器为分液漏斗 D. 步骤③为过滤操作 4. 环戊烷作为原料制备环戊二烯的合成路线如下： (1)反应①的试剂和条件为___________。 (2)反应②化学方程式为___________。 (3)反应④的反应类型为___________反应。 A．取代 B．加成 C．消去 D．还原 (4)环戊二烯在水中溶解度远小于吡咯()，可能原因是___________(写两条)。 (5)大键可用表示，其中m、n分别代表。参与形成大键的原子个数和电子数，如苯中的大键表示为。吡咯()中的采取杂化，则吡咯中存在的大键类型为___________。 (6)已知：，写出两分子发生该反应所得产物的结构简式：___________。 以乙烯为原料合成碳酸亚乙烯酯的一种途径如下： (7)碳酸亚乙烯酯分子中键与键个数比为___________。 由乙烯得到环氧乙烷的两种经典方法分别是： a．氯代乙醇法： b．催化氧化法： (8)氯代乙醇法的第一步反应的化学方程式为___________。 (9)请从绿色化学角度评价上述a、b两种方案何种更好___________。 【答案】2. B 3. D 4. ①. 氯气、光照 ②. ③. C ④. 吡咯能与水分子形成氢键，环戊二烯不能；环戊二烯极性小于吡咯，根据相似相溶原理，其更难溶于极性溶剂水 ⑤. ⑥. ⑦. 4:1 ⑧. ⑨. b方案原子利用率为100%，无副产物，无污染，符合绿色化学要求；a方案有副产物盐和HCl，原子利用率低，有污染，则b方案更好 【解析】 【2题详解】 A．甲烷和氯气光照取代生成的HCl使试纸变红，CH3Cl为中性气体，A错误； B．苯和溴在铁粉催化下发生取代反应生成HBr，中间CCl4可除去挥发的Br2，避免干扰，AgNO3产生淡黄色沉淀可证明生成HBr，验证取代反应，B正确； C．酸性高锰酸钾氧化乙烯生成CO2，引入新杂质，不能除去甲烷中乙烯，C错误； D．电石制备乙炔时，杂质H2S/PH3也可使溴水褪色，不能说明生成乙炔，D错误； 故选B。 【3题详解】 A．浓硫酸密度大于浓硝酸，配制混酸时将浓硫酸缓缓滴入浓硝酸，冷水浴搅拌，操作正确，A正确； B．苯的硝化反应需要55~60℃，水浴加热控温均匀，B正确； C．硝基苯不溶于水，洗涤后分液分离，用分液漏斗，C正确； D．干燥后硝基苯与残留苯互溶，需要蒸馏分离，不是过滤，D错误； 故选D。 【4题详解】 (1)环戊烷转化为氯代环戊烷发生自由基取代反应，反应试剂和条件为氯气、光照； (2)一氯环戊烷在NaOH醇溶液加热下发生消去反应生成环戊烯:； (3)A为环戊烯，反应③为环戊烯与氯气的加成反应，生成B为1,2-二氯环戊烷，B中氯原子发生消去反应得到环戊二烯，则反应④为消去反应； (4)吡咯能与水分子形成氢键，环戊二烯不能；环戊二烯极性小于吡咯，根据相似相溶原理，其更难溶于极性溶剂水； (5)吡咯共5个原子（4个C+1个N）参与大π键，N为sp2杂化，p轨道提供2个未杂化的电子，4个C各提供1个电子，共6个电子，因此大π键为； (6)根据已知反应，两分子环戊二烯发生的双烯合成反应为。 (7)碳酸亚乙烯酯含8个σ键、2个π键，比值为8:2=4:1。 (8)氯代乙醇法第一步反应实为乙烯与HClO加成，总反应为。 (9)b方案原子利用率为100%，无副产物，无污染，符合绿色化学要求；a方案有副产物盐和HCl，原子利用率低，有污染，则b方案更好。 三、卡西欧计算器(共18分) 5. 卡西欧计算器是理科学习的有力工具。其外壳和按键采用了ABS塑料。 （1）ABS塑料是丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯的三元共聚物。写出该共聚反应的化学方程式___________。(写一种即可) 卡西欧计算器适配LR44纽扣电池，电池内主要成分有二氧化锰、锌、铁、氢氧化钾、石墨、水、聚己二酸己二胺。其基本结构如下图所示： 已知：电池工作的总反应为 （2）该反应的还原半反应的化学方程式为___________。 （3）Mn的价电子排布式为___________。基态Zn原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （4）电池成分中填充在隔膜中的可能是___________。 A．二氧化锰 B．氢氧化钾、水 C．石墨 （5）将该电池分别与铁制品和惰性电极相连，置于电解质溶液中，可以减缓铁制品的腐蚀，此防护方法的名称是___________。 卡西欧计算器的太阳能板的主要材料是半导体硅。向半导体硅中掺入硼、氮、磷可形成型半导体(有带正电的电子空穴)或型半导体(有富余的自由电子)。在区和区的交界处，区的电子会扩散到区，形成结，增强导电性。光照后，经过光生伏特效应可发电。 （6）向半导体硅中掺入硼原子，形成的是___________。 A．P型半导体 B．N型半导体 （7）Si-B与Si-P结合形成的半导体相比于与形成的半导体导电性更强。结合元素周期律解释原因___________。 工业上采用大型太阳能板经光生伏特效应发电并将多余的电能储存起来。一种储存方式为利用铅酸蓄电池充电。为防止过充，需加入控制器，已知铅酸蓄电池的总反应为。 （8）以下对过充可能造成的危害分析合理的是___________。(不定项) A. 过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差。 B. 过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件 C. 过充后，蓄电池正极上发生氧化反应 D. 过充后，蓄电池负极上发生氧化反应 【答案】（1）或等（合理即可） （2） （3） ①. 3d54s2 ②. 15 （4）B （5）外加电流的阴极保护法 （6）A （7）N和P同主族，从上到下原子半径增大，故，则P和Si的原子半径更接近，有利于电荷迁移，导电性更强 （8）BC 【解析】 【小问1详解】 三种单体均含碳碳双键，发生加聚反应，1,3-丁二烯打开两个双键后在分子中间形成新双键，发生反应可为或等（合理即可）。 【小问2详解】 总反应中MnO2​中从价降为价，还原半反应为。 【小问3详解】 Mn是25号过渡元素，价电子排布式为3d54s2；空间运动状态由原子轨道描述，基态Zn原子核外电子共占据了15个原子轨道，故有15种不同的空间运动状态。 小问4详解】 隔膜需要能够迁移自由离子导电，氢氧化钾/水构成电解质溶液，能够迁移K+、H+、OH-，故选B。 【小问5详解】 接电池，将铁接电源负极作阴极，抑制铁失电子，该防护方法为外加电流的阴极保护法。 【小问6详解】 B原子最外层只有3个电子，比Si少1个电子，掺杂后产生带正电的电子空穴，符合P型半导体的定义。 【小问7详解】 N和P同主族，从上到下原子半径增大，故，则P和Si原子半径更接近，有利于电荷迁移，导电性更强。 【小问8详解】 铅酸蓄电池充电完成后继续过充，会电解水，水减少导致硫酸浓度增大，离子浓度升高，会腐蚀内部元件，A错误，B正确；充电时蓄电池正极作阳极，接电源正极，始终发生氧化反应，负极作阴极发生还原反应，C正确，D错误；故选BC。 四、有机酸(共26分) 有机酸 6. 甲酸(HCOOH)是最简单的有机酸，电离方程式如下：，下列说法正确的是___________。 A. 为二元弱酸 B. 中的的键角略大于 C. 甲酸钠(HCOONa)溶液中： D. 甲酸溶液中加入溶液至中性时： 7. 下表是一些有机酸的电离平衡常数： 有机酸 CH3COOH CHCl2COOH CH2BrCOOH (1)与少量溶液反应的离子方程式是___________。 (2)的电离平衡常数可能是___________。 A． B． C． D． (3)常温下，向某溶液滴入氨水至。判断此时溶液中、、的浓度大小；___________；写出该过程中主要反应的离子方程式___________。 利用滴定法测定某草酸样品的纯度，操作如下： 称取样品，配成溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，加某酸酸化，用标准溶液进行滴定。 反应如下：(未配平) (4)上述操作中，应加___________酸化。 A．HCl B． C． (5)滴定终点的现象为___________。 (6)三次实验均量取待测液，记录的实验数据如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%。(结果保留4位有效数字) 序号 1 2 3 滴定前的刻度/mL 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/mL 17.69 18.31 20.24 (7)下列操作会引起测定结果偏高的是___________。(不定项) A．滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B．锥形瓶用草酸溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 8. 电解法可将转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图所示。 (1)Pt电极与电源的___________极相连。 A．正 B．负 (2)写出转化为的电极反应式___________。 9. 富马酸与马来酸的结构和部分性质信息如下： 富马酸 马来酸 结构 (1)富马酸与马来酸属于___________。(不定项) A．构造异构体 B．立体异构体 C．对映异构体 D．顺反异构体 (2)根据二者的结构，试解释马来酸的比富马酸的大，而却比富马酸的小的原因___________。 【答案】6. B 7. ①. ②. C ③. ④. ⑤. B ⑥. 当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色 ⑦. 88.20 ⑧. AB 8. ①. A ②. 9. ①. BD ②. 马来酸两个羧基在双键同侧，距离更近，羧基的吸电子效应更强，更易电离出第一个H+，因此Ka1更大；第一步电离后，马来酸的羧酸根可与另一个羧基形成分子内氢键，且电离第二个H+后两个负电荷距离近，排斥作用更强，导致第二个H+更难电离，因此Ka2更小 【解析】 【6题详解】 A．甲酸电离只产生1个，是一元弱酸，A错误； B．甲酸中羰基C为杂化，双键对键的斥力大于单键斥力，因此键角略大于，B正确； C．甲酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，，正确顺序为，C错误； D．中性时，结合电荷守恒得，D错误； 答案选B。 【7题详解】 (1)根据Ka1(H2C2O4)>Ka(CH2BrCOOH)>Ka2(H2C2O4)，则发生离子方程式为； (2)Cl电负性大于，吸电子效应更强，因此一氯乙酸酸性强于一溴乙酸，；一个的吸电子效应弱于两个的二氯乙酸，因此，只有符合，选C； (3)由，时，得；同理得，因此得到浓度顺序为；该阶段主要生成，对应反应为； (4)HCl会被酸性氧化，本身有氧化性会干扰滴定，因此选稀硫酸酸化； (5)滴定终点现象为：当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟不褪色； (6)第三次滴定数据偏差过大，舍去，平均消耗体积，配平反应得25 mL待测液中，100 mL溶液中，纯度为； (7) A．未润洗滴定管，被稀释，消耗体积偏大，结果偏高； B．锥形瓶用草酸润洗，待测草酸量增多，消耗体积偏大，结果偏高； C．液体溅出，草酸量减少，结果偏低； D．终点俯视读数，测得体积偏小，结果偏低。 故选AB。 【8题详解】 (1)CO2​转化为时C得电子发生还原反应，因此电极为阴极，为阳极，阳极接电源正极； (2) CO2​转化为的电极反应式：。 【9题详解】 (1)二者分子式相同，官能团连接顺序相同，空间排布不同，属于立体异构中顺反异构，不是构造异构、对映异构，故选BD； (2)马来酸两个羧基在双键同侧，距离更近，羧基的吸电子效应更强，更易电离出第一个H+，因此Ka1更大；第一步电离后，马来酸的羧酸根可与另一个羧基形成分子内氢键，且电离第二个H+后两个负电荷距离近，排斥作用更强，导致第二个H+更难电离，因此Ka2更小。 五、高纯银的制备(共18分) 10. 从分金渣(主要成分为：、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知： i．分银液中主要成分为，且存在 ； ii．，。 （1）“预处理”时发生氧化还原反应，主要反应的化学方程式为___________。 （2）“分银”时，与反应生成的离子方程式为___________，该反应的___________(填具体数值)。 （3）“分银”时，其他条件不变，该反应在敞口容器中进行，分银时间过长会使分银液中银元素的百分含量降低，可能原因是___________。 及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示， （4）“分银”时，溶液的应控制在大约___________左右。 A. 2 B. 4 C. 7 D. 9 （5）“沉银”时，需加入盐酸并调节溶液的，从平衡角度分析能够析出的原因为___________。调节溶液的时不能过低，理由为___________。 （6）“还原”时HCHO转化为HCOONa，其化学方程式为___________。 （7）通过电解精炼银也可制备高纯银。电解时，粗银做___________极。 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳 【答案】（1）Ag2S + 8FeCl3+ 4H2O = 2AgCl + 8FeCl2 + H2SO4 + 6HCl （2） ①. ②. （3）​被空气中的氧气氧化，溶液中降低，使平衡逆向移动，生成沉淀进入分银渣，因此分银液中银元素百分含量降低 （4）D （5） ①. 加入，增大，同时酸性条件下与​结合，使减小，平衡正向移动，，因此析出沉淀 ②. pH过低，浓度过大，会生成气体，污染环境 （6） （7）D 【解析】 【分析】预处理时，FeCl3将Ag2S转化为AgCl，得滤渣为AgCl、PbSO4、BaSO4，将滤渣溶于Na2SO3溶液中将AgCl转化为[Ag(SO3)2]3-，往分银液中加入盐酸，将[Ag(SO3)2]3-转化AgCl，起到富集Ag元素的作用，过滤后加入还原剂甲醛/碱溶液，得Ag单质。 【小问1详解】 预处理时，作为氧化剂氧化中-2价的S，生成硫酸，被还原为：Ag2S + 8FeCl3+ 4H2O = 2AgCl + 8FeCl2 + H2SO4 + 6HCl。 【小问2详解】 Na2SO3溶液溶解AgCl发生的反应为，该反应平衡常数1.8。 【小问3详解】 ​被空气中的氧气氧化，溶液中降低，使平衡逆向移动，生成沉淀进入分银渣，因此分银液中银元素百分含量降低。 【小问4详解】 分银需要较高浓度的​使充分形成配合物溶解，由图可知，pH=9时​的浓度分数最大，因此选D。 【小问5详解】 加入，增大，同时酸性条件下与​结合，使减小，平衡正向移动，，因此析出沉淀； pH过低，浓度过大，会生成气体，污染环境。 【小问6详解】 还原时发生反应为：。 【小问7详解】 电解精炼金属时，粗金属作阳极，纯金属作阴极，因此粗银做阳极，选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 复旦大学附属中学2025学年第一学期高二年级化学学科 期末等级性考试试卷 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟；共五道大题，46道小题。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级，填涂8位学号。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、生活中常见的有机物(共16分) 1. 经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：。回答下列问题： （1）信息素A、B互为___________。 A．同分异构体 B．同系物 （2）家蚕信息素与的加成产物有___________种(不考虑立体异构)。 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 （3）用系统命名法命名信息素A：___________。 （4）用*标出信息素B中的不对称碳原子__________。 （5）烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物只有2种；烯烃是信息素的一种同分异构体，与氢气加成得到烷烃，的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________(不考虑顺反异构)。 对伞花烃()是一种无色液体，有芳香气味，广泛存在于多种精油中，具有祛痰、止咳的功效。 （6）下列关于对伞花烃说法错误的是___________。(不定项) A. 属于芳香烃，也属于苯的同系物 B. 难溶于水，易溶于汽油等有机溶剂 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 分子中最多8个碳原子共平面 （7）向盛有对伞花烃的试管中加入少量溴水，充分振荡后，观察到的现象是___________。 （8）写出苯环上只有一种一氯代物、与对伞花烃互为同分异构体的有机物的结构简式(写两个)___________。 二、有机小分子制备与合成(共22分) 有机小分子制备与合成 2. 下列实验装置及相应说法正确的是______。 A. 装置A中甲烷和氯气在光照条件下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明是酸性气体 B. 装置B用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应 C. 装置C用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 装置中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 3. 硝基苯是一种重要的化工原料，制备、提纯硝基苯的流程如图： 下列叙述错误的是______。 A. 配制混酸时，应在冷水浴中将浓硫酸缓缓滴加到浓硝酸中，边滴加边搅拌 B. 步骤①需采用水浴加热 C. 步骤②所用仪器为分液漏斗 D. 步骤③为过滤操作 4. 环戊烷作为原料制备环戊二烯的合成路线如下： (1)反应①的试剂和条件为___________。 (2)反应②的化学方程式为___________。 (3)反应④的反应类型为___________反应。 A．取代 B．加成 C．消去 D．还原 (4)环戊二烯在水中溶解度远小于吡咯()，可能原因是___________(写两条)。 (5)大键可用表示，其中m、n分别代表。参与形成大键的原子个数和电子数，如苯中的大键表示为。吡咯()中的采取杂化，则吡咯中存在的大键类型为___________。 (6)已知：，写出两分子发生该反应所得产物的结构简式：___________。 以乙烯为原料合成碳酸亚乙烯酯的一种途径如下： (7)碳酸亚乙烯酯分子中键与键个数比为___________。 由乙烯得到环氧乙烷的两种经典方法分别是： a．氯代乙醇法： b．催化氧化法： (8)氯代乙醇法的第一步反应的化学方程式为___________。 (9)请从绿色化学角度评价上述a、b两种方案何种更好___________ 三、卡西欧计算器(共18分) 5. 卡西欧计算器是理科学习的有力工具。其外壳和按键采用了ABS塑料。 （1）ABS塑料是丙烯腈、1，3-丁二烯、苯乙烯的三元共聚物。写出该共聚反应的化学方程式___________。(写一种即可) 卡西欧计算器适配LR44纽扣电池，电池内主要成分有二氧化锰、锌、铁、氢氧化钾、石墨、水、聚己二酸己二胺。其基本结构如下图所示： 已知：电池工作的总反应为 （2）该反应的还原半反应的化学方程式为___________。 （3）Mn的价电子排布式为___________。基态Zn原子核外有___________种不同空间运动状态的电子。 （4）电池成分中填充在隔膜中的可能是___________。 A．二氧化锰 B．氢氧化钾、水 C．石墨 （5）将该电池分别与铁制品和惰性电极相连，置于电解质溶液中，可以减缓铁制品的腐蚀，此防护方法的名称是___________。 卡西欧计算器的太阳能板的主要材料是半导体硅。向半导体硅中掺入硼、氮、磷可形成型半导体(有带正电的电子空穴)或型半导体(有富余的自由电子)。在区和区的交界处，区的电子会扩散到区，形成结，增强导电性。光照后，经过光生伏特效应可发电。 （6）向半导体硅中掺入硼原子，形成的是___________。 A．P型半导体 B．N型半导体 （7）Si-B与Si-P结合形成的半导体相比于与形成的半导体导电性更强。结合元素周期律解释原因___________。 工业上采用大型太阳能板经光生伏特效应发电并将多余的电能储存起来。一种储存方式为利用铅酸蓄电池充电。为防止过充，需加入控制器，已知铅酸蓄电池的总反应为。 （8）以下对过充可能造成的危害分析合理的是___________。(不定项) A. 过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差。 B. 过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件 C. 过充后，蓄电池正极上发生氧化反应 D. 过充后，蓄电池负极上发生氧化反应 四、有机酸(共26分) 有机酸 6. 甲酸(HCOOH)是最简单的有机酸，电离方程式如下：，下列说法正确的是___________。 A. 为二元弱酸 B. 中的的键角略大于 C. 甲酸钠(HCOONa)溶液中： D. 甲酸溶液中加入溶液至中性时： 7. 下表是一些有机酸的电离平衡常数： 有机酸 CH3COOH CHCl2COOH CH2BrCOOH (1)与少量溶液反应的离子方程式是___________。 (2)的电离平衡常数可能是___________。 A． B． C． D． (3)常温下，向某溶液滴入氨水至。判断此时溶液中、、的浓度大小；___________；写出该过程中主要反应的离子方程式___________。 利用滴定法测定某草酸样品的纯度，操作如下： 称取样品，配成溶液准确量取所配溶液于锥形瓶中，加某酸酸化，用标准溶液进行滴定。 反应如下：(未配平) (4)上述操作中，应加___________酸化。 A．HCl B． C． (5)滴定终点的现象为___________。 (6)三次实验均量取待测液，记录的实验数据如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%。(结果保留4位有效数字) 序号 1 2 3 滴定前的刻度/mL 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/mL 17.69 18.31 20.24 (7)下列操作会引起测定结果偏高的是___________。(不定项) A．滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B．锥形瓶用草酸溶液润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 8. 电解法可将转化为甲酸(HCOOH)或甲酸盐。某电解装置如图所示。 (1)Pt电极与电源的___________极相连。 A．正 B．负 (2)写出转化为电极反应式___________。 9. 富马酸与马来酸的结构和部分性质信息如下： 富马酸 马来酸 结构 (1)富马酸与马来酸属于___________(不定项) A．构造异构体 B．立体异构体 C．对映异构体 D．顺反异构体 (2)根据二者的结构，试解释马来酸的比富马酸的大，而却比富马酸的小的原因___________。 五、高纯银的制备(共18分) 10. 从分金渣(主要成分为：、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知： i．分银液中主要成分为，且存在 ； ii．，。 （1）“预处理”时发生氧化还原反应，主要反应的化学方程式为___________。 （2）“分银”时，与反应生成的离子方程式为___________，该反应的___________(填具体数值)。 （3）“分银”时，其他条件不变，该反应在敞口容器中进行，分银时间过长会使分银液中银元素百分含量降低，可能原因是___________。 及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示， （4）“分银”时，溶液的应控制在大约___________左右。 A. 2 B. 4 C. 7 D. 9 （5）“沉银”时，需加入盐酸并调节溶液的，从平衡角度分析能够析出的原因为___________。调节溶液的时不能过低，理由为___________。 （6）“还原”时HCHO转化为HCOONa，其化学方程式为___________。 （7）通过电解精炼银也可制备高纯银。电解时，粗银做___________极。 A. 正 B. 负 C. 阴 D. 阳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $