1.2.1-电解质与电离-2026-2027学年高一上学期化学必修一课时同步练习

**基本信息** 以基础巩固为主、分层递进的电解质与电离同步练习，通过核心概念辨析→实验探究→综合应用的路径，适配新授课知识内化与科学思维培养，基础题占比40%，兼顾适度提升。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|电解质/非电解质判断、电离方程式基础书写|以选择、填空题为主，直接考查核心概念，强化化学观念| |中等|CO₂/NH₃非电解质原因、BaSO₄强电解质辨析、溶液导电性实验分析|通过实验题深化概念理解，培养科学探究与实践能力| |提升|强弱电解质对比、反应后溶液导电性变化、生活应用|以简答/计算题呈现，综合应用知识，体现科学态度与责任|

高一化学必修第一册·第一章 物质及其变化·第二节 电解质与电离 电解质与电离 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第一章 第二节 第3课时 知识点范围：电解质与非电解质概念界定、强/弱电解质、CO2/NH3等为何是非电解质、BaSO4是强电解质、电离方程式书写（强用=弱用⇌）、溶液导电性分析 难度定位：基础为主，少量提升 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 下列物质中，属于电解质的是（　　） A. 铜　　B. 蔗糖　　C. 氯化钠　　D. 氢氧化钠溶液 2. 下列物质中，属于非电解质的是（　　） A. NaCl　　B. H2SO4　　C. 酒精（C2H5OH）　　D. Fe 3. 下列说法正确的是（　　） A. 能导电的物质一定是电解质 B. 水溶液能导电的物质一定是电解质 C. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 D. 电解质通电后发生电离 4. 下列关于NaCl的叙述正确的是（　　） A. NaCl固体能导电，所以NaCl是电解质 B. NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质 C. NaCl固体不导电，但NaCl在水溶液中或熔融状态下能导电，所以NaCl是电解质 D. NaCl溶于水后能导电是因为水分子的作用，NaCl本身不是电解质 5. 下列电离方程式书写正确的是（　　） A. HCl H+ + Cl- B. H2SO4 = H2+ + SO42- C. NaOH = Na+ + O2- + H+ D. CaCl2 = Ca2+ + Cl- 6. 下列关于CO2的说法正确的是（　　） A. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B. CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3电离使溶液导电，CO2本身不能电离，所以CO2是非电解质 C. CO2是电解质，因为它溶于水后能导电 D. CO2既不是电解质也不是非电解质 7. 下列关于BaSO4的叙述正确的是（　　） A. BaSO4难溶于水，所以它不是电解质 B. BaSO4难溶于水，溶液几乎不导电，所以它是弱电解质 C. BaSO4难溶于水，但已溶解的部分完全电离，所以它是强电解质 D. BaSO4在熔融状态下不导电，所以它不是电解质 8. 下列各组物质中，全部属于强电解质的是（　　） A. NaCl、HCl、CH3COOH B. NaOH、H2SO4、BaSO4 C. NH3·H2O、HCl、NaNO3 D. H2CO3、KOH、AgCl 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）将下列物质分类填入相应横线中（填序号）： ①NaCl　②Cu（铜线）　③蔗糖　④H2SO4　⑤NaOH溶液　⑥CO2　⑦BaSO4　⑧CH3COOH　⑨Al　⑩酒精 （1）属于电解质的是：________________________（2分） （2）属于非电解质的是：________________________（2分） （3）既不是电解质也不是非电解质的是：________________________（2分） 10.（4分）判断下列电离方程式是否正确，若不正确请改正： （1）H2SO4 = 2H+ + SO42-：________（填"正确"或"错误"）（1分） （2）CH3COOH = CH3COO- + H+：________（填"正确"或"错误"），改正：____________________________（1分） （3）FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-：________（填"正确"或"错误"）（1分） （4）NH3·H2O = NH4+ + OH-：________（填"正确"或"错误"），改正：____________________________（1分） 11.（8分）现有下列五种物质：①HCl　②CH3COOH　③NaCl　④BaSO4　⑤NH3·H2O。请回答： （1）属于强电解质的有________（填序号），属于弱电解质的有________（填序号）。（2分） （2）写出HCl、CH3COOH的电离方程式：（2分） HCl：____________________________ CH3COOH：____________________________ （3）以上五种物质的水溶液中，导电能力最强的是________（填序号），理由是____________________________。（2分） （4）BaSO4难溶于水，但在水中已溶解的部分________（填"完全"或"部分"）电离，属于________电解质（填"强"或"弱"）。（2分） 12.（6分）某同学做溶液导电性实验，装置如下图所示（图略，为直流电源、灯泡、电极串联）。请填空： （1）将电极插入NaCl固体中，灯泡________（填"亮"或"不亮"），原因是____________________________。（2分） （2）将电极插入NaCl水溶液中，灯泡________（填"亮"或"不亮"），原因是____________________________。（2分） （3）将电极插入蔗糖水溶液中，灯泡________（填"亮"或"不亮"），原因是____________________________。（2分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）某兴趣小组利用如下装置（直流电源、小灯泡、石墨电极串联）进行溶液导电性实验，分别测试了等浓度（0.1 mol/L）的下列溶液：①HCl溶液　②CH3COOH溶液　③NaCl溶液　④NaOH溶液　⑤蔗糖溶液　⑥蒸馏水。 请回答： （1）实验中灯泡不亮的有________（填序号），原因是____________________________。（4分） （2）灯泡较亮的有①③④，其中①HCl溶液和③NaCl溶液的灯泡亮度相近，说明HCl和NaCl在水溶液中的电离程度________（填"相同"或"不同"），都属于________电解质。（3分） （3）②CH3COOH溶液的灯泡亮度明显弱于①HCl溶液，说明CH3COOH在水溶液中________（填"完全"或"部分"）电离，属于________电解质。（3分） 14.（14分）为探究电解质与非电解质的区别，某化学兴趣小组设计了以下实验。 实验一：分别测试NaCl固体、KNO3固体在干燥状态下的导电性。 实验二：将NaCl固体、KNO3固体分别溶于蒸馏水中，测试溶液的导电性。 实验三：将NaCl固体加热至熔融状态，测试熔融体的导电性。 实验四：测试CO2通入蒸馏水后所得溶液的导电性；另取蒸馏水做对照实验。 请回答： （1）实验一中，两种固体________（填"能"或"不能"）导电，原因是固体中离子不能________。（2分） （2）实验二中，两种溶液都能导电，NaCl在水溶液中电离的方程式为____________________________。NaCl属于________（填"强"或"弱"）电解质。（3分） （3）实验三中，熔融NaCl能导电，原因是熔融状态下NaCl发生了________，产生了自由移动的________。由此说明NaCl是电解质的依据是NaCl在________条件下能导电。（4分） （4）实验四中，CO2水溶液________（填"能"或"不能"）导电，蒸馏水________（填"能"或"不能"）导电。CO2水溶液能导电是因为CO2与水反应生成________，该物质电离产生自由移动的离子。由此判断CO2________（填"是"或"不是"）电解质，理由是____________________________。（5分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）电解质知识在生活中有广泛应用。请简要回答： （1）运动饮料（如某品牌功能饮料）的配料表中含有NaCl、KCl等成分。请解释为什么运动后需要补充含电解质的饮料，而不仅仅补充纯水。（4分） （2）医疗上常用的生理盐水为0.9%的NaCl溶液。请写出NaCl的电离方程式，并说明NaCl属于哪种类型的电解质（强电解质还是弱电解质）。（4分） 16.（12分）已知0.1 mol/L的HCl溶液和0.1 mol/L的CH3COOH溶液各100 mL，分别做导电性实验。可能用到的相对原子质量：H=1，Cl=35.5，Na=23，C=12，O=16。 请回答： （1）写出HCl和CH3COOH的电离方程式，并指出各自属于强电解质还是弱电解质。（4分） （2）两种溶液中，灯泡较亮的是________（填"HCl"或"CH3COOH"）溶液，理由是____________________________。（4分） （3）向0.1 mol/L的CH3COOH溶液100 mL中加入0.1 mol/L的NaOH溶液100 mL，充分混合后，溶液中大量存在的离子有________（填离子符号），该混合液与混合前的CH3COOH溶液相比，灯泡亮度________（填"变亮""变暗"或"不变"），原因是____________________________。（4分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C C C A B C B 选择题详细解析 1. 答案：C 解析： • A. 铜是单质（金属），能导电但不是化合物，不属于电解质。 • B. 蔗糖是化合物，但其水溶液不导电，属于非电解质。 • C. NaCl是化合物，在水溶液中和熔融状态下都能导电，属于电解质，正确。 • D. NaOH溶液是混合物，不是纯净物，不属于电解质（电解质必须是化合物/纯净物）。 知识点：电解质必须同时满足两个条件——①是化合物（纯净物）；②在水溶液中或熔融状态下能导电。 2. 答案：C 解析： • A. NaCl在水溶液中能导电，是电解质。 • B. H2SO4在水溶液中能导电，是电解质。 • C. 酒精（C2H5OH）是化合物，但其水溶液不导电，属于非电解质，正确。 • D. Fe是单质（金属），既不是电解质也不是非电解质（非电解质必须是化合物）。 知识点：非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 3. 答案：C 解析： • A. 铜能导电，但铜是单质，不是电解质。 • B. CO2的水溶液能导电（因生成H2CO3），但CO2本身不能电离，不是电解质。 • C. 电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，正确。 • D. 电解质溶于水或熔融时自动发生电离，不需要通电。通电是电解过程，不是电离过程。 知识点：电离是自发过程（溶于水或受热熔融即可），不需要通电。 4. 答案：C 解析：NaCl固体中离子不能自由移动，所以固体不导电；但NaCl溶于水后电离产生自由移动的Na+和Cl-，熔融状态下离子也能自由移动，因此NaCl在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质。 知识点：电解质导电的前提是产生自由移动的离子。固体NaCl虽不导电，但NaCl是电解质——"本身能电离"是关键。 5. 答案：A 解析： • A. HCl H+ + Cl-，正确（HCl是强电解质，用"="）。 • B. H2SO4 = 2H+ + SO42-，应为2个H+，不是H2+，错误。 • C. NaOH = Na+ + OH-，应为OH-整体，不是O2- + H+，错误。 • D. CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-，应为2个Cl-，错误。 知识点：电离方程式须遵循电荷守恒和原子守恒。 6. 答案：B 解析：CO2溶于水后与水反应生成H2CO3：CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3部分电离产生H+和HCO3-，使溶液导电。但CO2本身不能电离，导电的是H2CO3而非CO2，因此CO2是非电解质，H2CO3是电解质（弱电解质）。 知识点："本身能电离"是判断电解质的关键。CO2、NH3、SO2等溶于水后能导电，但导电的是与水反应后的生成物，它们本身不能电离，是非电解质。 7. 答案：C 解析：BaSO4虽然难溶于水，但溶解度不为零，已溶解的部分完全电离为Ba2+和SO42-，因此BaSO4是强电解质。判断强弱电解质的标准是"是否完全电离"，而非"是否易溶于水"。 知识点：难溶≠弱电解质。BaSO4难溶但完全电离，是强电解质；CH3COOH易溶但部分电离，是弱电解质。 8. 答案：B 解析： • A. CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，排除。 • B. NaOH（强碱）、H2SO4（强酸）、BaSO4（难溶盐但完全电离）均为强电解质，正确。 • C. NH3·H2O是弱碱，属于弱电解质，排除。 • D. H2CO3是弱酸，属于弱电解质，排除。 知识点：强电解质包括：强酸（HCl、H2SO4、HNO3等）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2等）、大多数盐（包括难溶盐如BaSO4、AgCl）。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）属于电解质的是：①④⑦⑧（2分） （2）属于非电解质的是：③⑥⑩（2分） （3）既不是电解质也不是非电解质的是：②⑤⑨（2分） 解析： • 电解质（化合物，水溶液或熔融能导电）：①NaCl（盐）、④H2SO4（强酸）、⑦BaSO4（难溶盐，但已溶部分完全电离）、⑧CH3COOH（弱酸，部分电离）。 • 非电解质（化合物，水溶液和熔融均不能导电）：③蔗糖、⑥CO2（溶于水生成H2CO3导电，但CO2本身不电离）、⑩酒精。 • 既非电解质也非非电解质（单质或混合物）：②Cu（金属单质）、⑤NaOH溶液（混合物）、⑨Al（金属单质）。 10.（4分） 答案： （1）正确（1分） （2）错误；改正：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+（1分） （3）正确（1分） （4）错误；改正：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-（1分） 解析： • （1）H2SO4是强电解质，完全电离，用"="，方程式正确。 • （2）CH3COOH是弱电解质，部分电离，必须用"⇌"，不能用"="。 • （3）FeCl3是盐（强电解质），完全电离，用"="，方程式正确。 • （4）NH3·H2O是弱电解质，部分电离，必须用"⇌"。 知识点：强电解质用"="（完全电离），弱电解质用"⇌"（部分电离，可逆过程）。 11.（8分） 答案： （1）强电解质：①③④；弱电解质：②⑤（2分） （2）HCl：HCl = H+ + Cl- CH3COOH：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+（2分） （3）①（或"③""④"均可，以①为例）；理由：HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，相同浓度下自由移动的离子浓度大，导电能力强。（2分） （4）完全；强（2分） 解析： （1）HCl（强酸）、NaCl（盐）、BaSO4（难溶盐但完全电离）为强电解质；CH3COOH（弱酸）、NH3·H2O（弱碱）为弱电解质。 （2）强电解质用"="，弱电解质用"⇌"。 （3）相同浓度下，强电解质完全电离，离子浓度大，导电能力强。①HCl、③NaCl、④BaSO4都是强电解质，但BaSO4难溶，溶液中离子极少，实际导电性很弱。因此实际导电能力最强的是HCl或NaCl溶液。 （4）BaSO4虽难溶，但已溶解的部分完全电离，是强电解质。 12.（6分） 答案： （1）不亮；原因是NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，无法导电。（2分） （2）亮；原因是NaCl溶于水后电离产生自由移动的Na+和Cl-，能导电。（2分） （3）不亮；原因是蔗糖是非电解质，溶于水后以分子形式存在，不能电离产生离子，不导电。（2分） 解析：导电的本质条件是存在自由移动的带电粒子（离子或电子）。NaCl固体有离子但不能自由移动，故不导电；NaCl溶液中离子可自由移动，故导电；蔗糖是非电解质，水溶液中无离子，不导电。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）⑤⑥；原因是蔗糖是非电解质，蒸馏水中几乎无自由移动的离子，两者都不能导电。（4分） （2）相同；强（3分） （3）部分；弱（3分） 解析： （1）蔗糖是非电解质，溶于水后不电离；蒸馏水中H+和OH-极少，几乎不导电。两者灯泡均不亮。 （2）HCl和NaCl都是强电解质，在0.1 mol/L浓度下完全电离，离子浓度相近，灯泡亮度相近。 （3）CH3COOH是弱电解质，在0.1 mol/L时仅部分电离，溶液中离子浓度小于0.1 mol/L的HCl溶液，灯泡较暗。 14.（14分） 答案： （1）不能；自由移动（2分） （2）NaCl = Na+ + Cl-；强（3分） （3）电离；Na+和Cl-（或"自由移动的离子"）；熔融（或"水溶液中或熔融"）（4分） （4）能；不能（几乎不导电）；H2CO3；不是；理由：CO2本身不能电离，溶于水后与水反应生成H2CO3，是H2CO3电离使溶液导电，CO2本身不是电解质，而是非电解质。（5分） 解析： （1）固体NaCl、KNO3中离子被束缚在晶格中，不能自由移动，故不导电。 （2）NaCl是强电解质，溶于水后完全电离：NaCl = Na+ + Cl-。 （3）熔融状态下，NaCl的离子键被破坏，Na+和Cl-成为自由移动的离子，能导电。NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。 （4）CO2 + H2O = H2CO3，H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-（部分电离），溶液能导电。但CO2本身不能电离，导电的是H2CO3而非CO2，所以CO2是非电解质，H2CO3是电解质（弱电解质）。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）运动大量出汗后，人体流失的不仅是水分，还有Na+、K+、Cl-等电解质离子。如果仅补充纯水，会导致体内电解质浓度过低（稀释性低钠血症），影响神经传导和肌肉功能。运动饮料中含有NaCl、KCl等电解质，能同时补充水分和电解质，维持体液的渗透压和离子平衡。（4分） （2）NaCl的电离方程式：NaCl = Na+ + Cl- NaCl属于强电解质（在水溶液中完全电离）。（4分） 解析：电解质知识在运动医学中有重要应用。NaCl是强电解质的典型代表，在水中完全电离为Na+和Cl-。生理盐水的浓度（0.9%）与人体血浆渗透压相近，能维持细胞正常形态。 16.（12分） 答案： （1）HCl：HCl = H+ + Cl-，属于强电解质。 CH3COOH：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+，属于弱电解质。（4分） （2）HCl；理由：HCl是强电解质，在0.1 mol/L时完全电离，溶液中H+和Cl-浓度均为0.1 mol/L；CH3COOH是弱电解质，仅部分电离，溶液中离子总浓度远小于0.1 mol/L。相同浓度下，HCl溶液中自由移动的离子浓度更大，导电能力更强，灯泡更亮。（4分） （3）Na+和CH3COO-（也可写出H+和OH-，但浓度极小）；变亮；原因是CH3COOH与NaOH反应生成CH3COONa（强电解质，完全电离）和水，反应后溶液中Na+和CH3COO-浓度较大，离子浓度比反应前的CH3COOH溶液（弱电解质，部分电离）显著增大，导电能力增强，灯泡变亮。（4分） 解析： （1）强电解质用"="，弱电解质用"⇌"。 （2）浓度相同条件下，强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强。 （3）反应方程式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O。生成的CH3COONa是盐（强电解质），在水中完全电离为Na+和CH3COO-，离子浓度远大于原来CH3COOH部分电离时的离子浓度，因此灯泡变亮。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 电解质概念判断 基础 2 选择 4 非电解质概念判断 基础 3 选择 4 电解质定义辨析 基础 4 选择 4 NaCl固体不导电但为电解质 基础 5 选择 4 电离方程式书写规范 基础 6 选择 4 CO2是非电解质的原因 中等 7 选择 4 BaSO4是强电解质 中等 8 选择 4 强电解质判断综合 中等 9 填空 6 电解质/非电解质/非两者分类 基础 10 填空 4 电离方程式正误判断与改正 中等 11 填空 8 强弱电解质综合判断与电离方程式 提升 12 填空 6 溶液导电性实验现象分析 基础 13 实验 10 溶液导电性实验探究 中等 14 实验 14 电解质概念综合实验探究 中等 15 简答 8 生活中电解质的应用 基础 16 计算 12 电解质溶液导电性分析与反应后离子浓度变化 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $