1.2.1电解质、溶液的导电性 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

电解质、溶液的导电性 1． 【易】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．MgCl2晶体　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 C．液态H2SO4 D．熔融的KOH 2． 【易】下列物质中，导电性能最差的是(　　) A．石墨棒 B．盐酸溶液 C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾 3． 【易】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 4． 【易】下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　) A．HClO　　　　　　　　　　 B．BaCl2 C．NaHCO3 D．CO2 5． 【易】下列说法正确的是(　　) A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 6． 【易】下列叙述正确的是(　　) A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 7． 【易】下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是(　　) A．HCl―→SO3―→石墨―→液氧 B．NaCl―→乙醇―→铁―→空气 C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→波尔多液 D．KCl―→NaNO3―→Cl2―→石灰水 8． 【易】在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是(　　) A．0.1 mol·L－1KNO3溶液 B．0.1 mol·L－1H2SO4溶液 C．KNO3晶体 D．液态HCl 9． 【易】下列说法正确的是(　　) A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 10． 【易】下列叙述中正确的是(　　) ①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 11． 【易】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_________________________________________________________________； ②KHSO4：__________________________________________________________________； ③HNO3：_________________________________________________________________； ④Na2CO3：________________________________________________________________； (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。 12． 【易】有关电解质的说法正确的是(　　) A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 13． 【易】下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 14． 【易】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 15． 【易】下列物质的电离方程式，不正确的是(　　) A．NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋ B．HNO3===H＋＋NO C．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 16． 【易】下列叙述中正确的是(　　) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 17． 【易】下列说法正确的是(　　) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 18． 【易】下列物质中，属于电解质的是(　　) A．CO2 B．Na C．BaSO4 D．NaOH溶液 19． 【易】下列说法正确的是(　　) A．凡是能导电的物质都是电解质 B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 D．凡是能电离的物质一定能导电 20． 【易】下面关于电解质的叙述中正确的是(　　) A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 21． 【易】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 22． 【易】下列叙述正确的是(　　) A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 23． 【易】下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 24． 【易】电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 D．NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质 25． 【中】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 (1)加水的烧杯为________。 (2)将烧杯________和________混合后溶液的导电性会减弱。 (3)写出D烧杯中电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________。 26． 【中】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，也是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。 以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠 ⑨碳酸钙　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 27． 【中】下列电离方程式书写正确的是(　　) A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋OH D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 28． 【中】在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 29． 【中】在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 30． 【中】如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 31． 【中】在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全。 (1)在实验中可观察到的现象有： 溶液中产生______________，塑料小球______________； (2)烧杯中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 32． 【中】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl只有在溶液中才能导电 33． 【中】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．0.50 mol NaOH　　　　 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 34． 【中】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (1)加水的烧杯为________ (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“减弱”“不变”或“增强”)。 (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：_________________________________________。 35． 【中】下列物质的导电性能最差的是(　　) A．熔化的氢氧化钠 B．0.1 mol/L盐酸 C．0.1 mol/L醋酸 D．氯化钾固体 36． 【中】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质__________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质____________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。依据是__________________。 ③写出纯碱的电离方程式________________________________________________。 37． 【中】水溶液能导电的非电解质是(　　) ①HCl　②Na2O　③CO2　④AgCl　⑤C2H5OH ⑥NH3　⑦Cl2 A．①②④ B．②③ C．③⑥ D．③⑥⑦ 38． 【中】今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 39． 【中】在如图所示的电解质溶液导电性装置中，测定下列反应过程中溶液导电性的变化。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 其中灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________，发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 40． 【中】有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是__________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 41． 【中】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是_____________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_______________________________________。 (3)下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 42． 【难】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。 实验操作 灯泡亮度变化 (1)通入CO2之前 亮 (2)开始通入CO2时 (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，继续通入过量CO2 (5)再通入CO2 43． 【易】下列物质中，不属于电解质的是 ( ) A. B. C. D.蔗糖 44． 【易】 下列说法正确的是 ( ) A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.的水溶液能导电，所以是电解质 45． 【易】在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C.溶液、胶体 D.化合物、电解质 46． 【易】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A.氯化镁固体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 47． 【易】列物质属于电解质的是 ( ) A. B.(NH4)2SO4 C. D. 48． 【易】某100溶液中含，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( ) A. B.100水 C.酒精 D. 答案 电解质、溶液的导电性 1． 【易】下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是(　　) A．MgCl2晶体　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 C．液态H2SO4 D．熔融的KOH 【答案】D 【解析】电解质与非电解质是对化合物的一种分类方法；电解质的电离是电解质导电的前提，而电离的条件是在水溶液中或熔融状态下。 2． 【易】下列物质中，导电性能最差的是(　　) A．石墨棒 B．盐酸溶液 C．熔融氢氧化钠 D．固体氯化钾 【答案】D 【解析】物质导电性能的优差除与物质的本性有关外，还与物质的状态及外部条件有关。石墨及金属单质都是电的良导体。电解质溶液导电能力的大小取决于自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，盐酸溶液中有自由移动的H＋、Cl－，能导电。熔融NaOH中，因NaOH===Na＋＋OH－也存在自由移动的阴阳离子，故也能导电。固体KCl虽为电解质，但因缺乏电离的条件，即在固体KCl中虽存在K＋、Cl－，但因不能自由移动，故固体KCl不导电，导电性能最差。 3． 【易】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是(　　) A．KClO3溶液 B．CaCl2溶液 C．KCl晶体 D．液态氯化氢 【答案】B 【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl晶体不能发生电离；D中HCl为液态，无电离。 4． 【易】下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是(　　) A．HClO　　　　　　　　　　 B．BaCl2 C．NaHCO3 D．CO2 【答案】D 【解析】HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反应：H2O＋CO2===H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。 5． 【易】下列说法正确的是(　　) A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质 C．液溴不导电，所以溴是非电解质 D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 【答案】D 【解析】A中是因为发生反应CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。BaSO4的溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是电解质，但其溶液导电能力差，B错误。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。 6． 【易】下列叙述正确的是(　　) A．铜丝能导电，所以铜是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 【答案】C 【解析】铜丝是单质，不属于化合物，不是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但它的水溶液或在熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误；SO3溶于水能导电是因为反应：SO3＋H2OH2SO4，生成的H2SO4属于电解质，D错误。 7． 【易】下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是(　　) A．HCl―→SO3―→石墨―→液氧 B．NaCl―→乙醇―→铁―→空气 C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→波尔多液 D．KCl―→NaNO3―→Cl2―→石灰水 【答案】B 【解析】A项中液氧为纯净物，C项中蔗糖和CuSO4的位置反了，D项中NaNO3为电解质 。 8． 【易】在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是(　　) A．0.1 mol·L－1KNO3溶液 B．0.1 mol·L－1H2SO4溶液 C．KNO3晶体 D．液态HCl 【答案】B 【解析】KNO3晶体中K＋、NO不能自由移动，不导电；液态HCl不电离，无自由移动的离子；电解质溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷数的乘积成正比，可知0.1 mol·L－1H2SO4溶液比0.1 mol·L－1KNO3溶液导电性强。 9． 【易】下列说法正确的是(　　) A．蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】B 【解析】A项，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。 10． 【易】下列叙述中正确的是(　　) ①溶液都是纯净物　②含氧的化合物都是氧化物　③能电离出H＋的化合物都是酸　④能电离出OH－的化合物都是碱　⑤能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐　⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应 A．全部 B．⑤⑥ C．③④ D．①② 【答案】B 【解析】可采用反例法分析。①溶液都是混合物；②有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；③NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H＋，但它们是盐类；④Cu2(OH)2CO3能够电离出OH－，但属于盐类。 11． 【易】(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2：_________________________________________________________________； ②KHSO4：__________________________________________________________________； ③HNO3：_________________________________________________________________； ④Na2CO3：________________________________________________________________； (2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________。 【答案】(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②KHSO4===K＋＋H＋＋SO ③HNO3===H＋＋NO ④Na2CO3===2Na＋＋CO (2)③　①　②④ 【解析】(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即能解答。 12． 【易】有关电解质的说法正确的是(　　) A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质 B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质 【答案】A 【解析】CO2是非电解质，其溶于水生成H2CO3，H2CO3电离出离子使溶液导电，B不正确；Cu是单质，C不正确；FeCl3溶液是混合物，D不正确。 13． 【易】下列关于电解质的说法正确的是(　　) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O发生电离，NH3·H2O是电解质，NH3是非电解质，B项错误；同理，C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。 14． 【易】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】A项均为电解质；B项Cu既不是电解质也不是非电解质；C项CH3COOH为电解质，酒精为非电解质；D项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选C。 15． 【易】下列物质的电离方程式，不正确的是(　　) A．NaHCO3===H＋＋CO＋Na＋ B．HNO3===H＋＋NO C．NaHSO4===H＋＋SO＋Na＋ D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【答案】A 【解析】NaHCO3相应的酸为弱酸，其电离方程式是：NaHCO3===Na＋＋HCO。 16． 【易】下列叙述中正确的是(　　) A．能电离出氢离子的化合物叫做酸 B．能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱 C．能电离出酸根离子的化合物叫做盐 D．由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物属于盐 【答案】D 【解析】对于酸、碱、盐的定义要把握得十分准确，特别突出的关键字词，如“全部”。电离出的阳离子“全部”是H＋化合物才是酸。电离出的阴离子“全部”是OH－的化合物才是碱。盐则是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。 17． 【易】下列说法正确的是(　　) A．水导电性很差，所以水是非电解质 B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物不一定都是非电解质 D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 【答案】BC 【解析】A项，水能电离出OH－与H＋，所以水是电解质；C项，部分氧化物也属于电解质，如Na2O、CaO；D项，HCl在熔融状态下不导电。 18． 【易】下列物质中，属于电解质的是(　　) A．CO2 B．Na C．BaSO4 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。BaSO4在熔融状态下可以导电；NaOH溶液是混合物；CO2通入水中虽可以导电，但原因是生成了H2CO3，H2CO3是电解质。 19． 【易】下列说法正确的是(　　) A．凡是能导电的物质都是电解质 B．电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子 C．盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故 D．凡是能电离的物质一定能导电 【答案】B 【解析】溶液导电是因为溶液中存在自由移动的离子，但能导电的物质不一定是电解质，如金属单质等。同时电解质也不一定能导电，要看电解质的状态，固态时不电离，也不导电。 20． 【易】下面关于电解质的叙述中正确的是(　　) A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B．电解质、非电解质都针对化合物而言，单质不属于此范畴 C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质 D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质 【答案】B 【解析】A项错误，电解质是在溶于水或熔融状态下能够导电的化合物。“熔”和“溶”两个条件中，只要满足一个条件下导电的化合物，均为电解质。所以要是非电解质，必须是在“溶”和“熔”条件下均不能导电方可。B项正确，电解质和非电解质是对化合物从能否电离(或导电)角度进行的分类。C项错误，电解质在水中不一定能导电(可能是在熔融状态下能导电)，在水中导电的化合物也不一定是电解质(比如可能是与水反应生成的某种物质电离而导电)。D项错误，导电性的强弱与离子的浓度、离子所带电荷的多少等有关，与是不是电解质无直接关系。 21． 【易】下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是(　　) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【答案】C 【解析】A中均为电解质；B中铜既不是电解质，也不是非电解质；D中硫酸溶液为混合物，不是非电解质，是电解质溶液。 22． 【易】下列叙述正确的是(　　) A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 【答案】C 【解析】氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，而CO2是非电解质。 23． 【易】下列说法正确的是(　　) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 【答案】A 【解析】电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。 24． 【易】电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，则下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 D．NaOH固体不导电，所以NaOH不是电解质 【答案】B 【解析】化合物不全是电解质，也有非电解质，如NH3、SO2等，所以A错；电解质和非电解质都必须是化合物，B正确；SO3溶于水发生反应SO3＋H2O===H2SO4，H2SO4===2H＋＋SO，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质，C错；NaOH在水溶液或熔融状态下均电离，能导电，所以是电解质，D错。 25． 【中】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。 (1)加水的烧杯为________。 (2)将烧杯________和________混合后溶液的导电性会减弱。 (3)写出D烧杯中电解质的电离方程式： ________________________________________________________________________。 【答案】(1)C　(2)B　D (3)KOH===K＋＋OH－ 【解析】由于纯H3PO4中无自由移动的离子，所以需向烧杯中加入水才能导电。KOH与Cu(NO3)2反应生成Cu(OH)2沉淀，离子浓度降低，导电性减弱。 26． 【中】掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，也是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。 以下有10种物质：①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气　⑤空气　⑥二氧化碳　⑦金属汞(俗称水银)　⑧氯化钠 ⑨碳酸钙　⑩氯气 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的化学式或名称 (1) 混合物 (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，但难溶于水 (4) 非电解质 (5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 【答案】(1)②稀硫酸、⑤空气　 (2)③HCl(或氯化氢) (3)⑨CaCO3(或碳酸钙)　 (4)④NH3(或氨气)、⑥CO2(或二氧化碳)　 (5)①铜、⑦金属汞 【解析】10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，故HCl属于电解质，但其在熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水分别发生了反应，生成了电解质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于金属单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。 27． 【中】下列电离方程式书写正确的是(　　) A．把CaO放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－ B．加热NaHSO4至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2===Mg2＋＋OH D．把NaCl放入水中：NaCl===Na＋＋Cl－ 【答案】D 【解析】A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O2－；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na＋和HSO，而不能电离出H＋；C项Mg(OH)2不会电离出OH。 28． 【中】在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 【答案】D 【解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，灯泡又逐渐变亮。 29． 【中】在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。 ①干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠固体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 【答案】⑤⑥⑦⑧ 【解析】氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，电离出自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。 30． 【中】如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。 a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量 b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量 【答案】b　a　c 【解析】a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和一水合氨都为弱电解质，CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。 31． 【中】在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 g·cm－3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全。 (1)在实验中可观察到的现象有： 溶液中产生______________，塑料小球______________； (2)烧杯中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 【答案】(1)白色沉淀　逐渐下沉 (2)Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O 【解析】本题是物理与化学之间的综合问题。向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。 32． 【中】某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　) A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl只有在溶液中才能导电 【答案】C 【解析】NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态也能导电，D错。 33． 【中】某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是(　　) A．0.50 mol NaOH　　　　 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 【答案】D 【解析】A项与H2SO4恰好完全反应，生成水和Na2SO4：溶质由H2SO4变为Na2SO4，溶液的体积和离子浓度变化不大，溶液的导电性无明显变化；B项溶液的体积扩大为原来的2倍，c(H＋)和c(SO)都变为原来的，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H＋、SO的浓度，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。 34． 【中】在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： (1)加水的烧杯为________ (2)向烧杯C中加适量A中的溶液后，溶液的导电性会________(填“减弱”“不变”或“增强”)。 (3)写出C烧杯中电解质的电离方程式：_________________________________________。 【答案】(1)B　(2)减弱　(3)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 【解析】三个烧杯中只有B中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，KCl发生电离而导电；稀硫酸溶液与Ba(OH)2溶液混合后，溶液中的SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀，H＋与OH－生成H2O，从而使溶液中离子浓度减小，导电能力减弱。 35． 【中】下列物质的导电性能最差的是(　　) A．熔化的氢氧化钠 B．0.1 mol/L盐酸 C．0.1 mol/L醋酸 D．氯化钾固体 【答案】D 【解析】氯化钾固体中不存在自由移动的离子，不能导电。 36． 【中】酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)在酸的溶液里，酸根离子所带________的总数等于酸电离时生成的________的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的________的总数等于这种金属离子所带的________的总数；在盐的溶液中，金属离子所带的________的总数等于酸根离子所带的________的总数。 (2)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质__________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质____________。 (3)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是____________。依据是__________________。 ③写出纯碱的电离方程式________________________________________________。 【答案】(1)负电荷　H＋　OH－　正电荷　正电荷　负电荷　 (2)HClO4　Ba(OH)2　Fe2(SO4)3、KHSO4 (3)①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物 ③Na2CO3===2Na＋＋CO 【解析】(1)溶液呈电中性，阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。(2)根据酸、碱、盐的概念判断。(3)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 37． 【中】水溶液能导电的非电解质是(　　) ①HCl　②Na2O　③CO2　④AgCl　⑤C2H5OH ⑥NH3　⑦Cl2 A．①②④ B．②③ C．③⑥ D．③⑥⑦ 【答案】C 【解析】非电解质的水溶液能导电在于与水反应可生成电解质，符合要求的非电解质为CO2和NH3。 38． 【中】今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离。下列关于该化合物X的说法中，正确的是(　　) A．X一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物 【答案】A 【解析】化合物在熔融状态下能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。 39． 【中】在如图所示的电解质溶液导电性装置中，测定下列反应过程中溶液导电性的变化。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 其中灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________，发生反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________。 【答案】D　H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 【解析】溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中，发生H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，导电性增强；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 40． 【中】有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨水，⑦碳酸钠粉末，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是__________。 (2)属于电解质的是__________。 (3)属于非电解质的是__________。 (4)上述状态下的电解质不能导电的是__________。 【答案】(1)②④⑥⑨　(2)①③⑦⑨⑩　(3)⑤⑧ (4)①③⑦⑩ 【解析】氢氧化钠固体、氯化氢气体、碳酸钠粉末、CuSO4·5H2O晶体不能导电，但它们溶于水或熔融状态下可以导电，属于电解质；铜丝、稀硫酸、氨水、熔融氯化钠可以导电，但铜是单质，稀硫酸、氨水是混合物，这三者既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体和熔融状态的蔗糖不能导电，蔗糖的水溶液也不能导电，所以蔗糖是非电解质；二氧化碳的水溶液虽然能导电，但由于在溶液中发生电离的是CO2与水反应生成的H2CO3，而CO2本身并没有发生电离，故CO2是非电解质。 41． 【中】NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同离子。 (1)NaHSO4在水中的电离方程式是_____________________________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式是_______________________________________。 (3)下列说法中正确的是(　　) A．NaHSO4属于酸 B．NaHSO4属于盐 C．NaHSO4属于电解质 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气 【答案】(1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO (2)NaHSO4===Na＋＋HSO　(3)BCD 【解析】NaHSO4溶于水电离出三种离子，且呈酸性，则它电离出的离子是Na＋、H＋、SO；它受热熔化时只能电离出两种离子，分别是Na＋和HSO；由其电离情况知，NaHSO4既是盐又是电解质，不属于酸，NaHSO4溶液中有H＋，能与Zn反应生成H2。 42． 【难】已知Ca(OH)2、CaCO3和Ca(HCO3)2都是电解质，进行如图所示的实验，请将实验现象填入下表中的空格处。 实验操作 灯泡亮度变化 (1)通入CO2之前 亮 (2)开始通入CO2时 (3)恰好完全沉淀 (4)沉淀完全后，继续通入过量CO2 (5)再通入CO2 【答案】(2)变暗　(3)熄灭　(4)又变亮　(5)明亮程度几乎不变 【解析】通入CO2之前，Ca(OH)2溶液中因Ca(OH)2电离出Ca2＋和OH－，所以灯泡明亮，当通入CO2时，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，这样因消耗了溶液中的Ca2＋、OH－，使离子浓度减小，导电性变弱，灯泡变暗，当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，故溶液不导电，灯泡熄灭，当继续通入CO2时，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2===Ca2＋＋2HCO，故溶液中离子浓度增大，导电性增强，灯泡变亮，当再通入CO2时，离子浓度变化不大，故导电性几乎不变，灯泡明亮程度不变。 43． 【易】下列物质中，不属于电解质的是 ( ) A. B. C. D.蔗糖 【解析】D 酸、碱、盐都是电解质，故A、B、C中物质都是电解质；蔗糖在水溶液中和融熔状态下均不导电，不属于电解质，故D正确。 44． 【易】 下列说法正确的是 ( ) A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D.的水溶液能导电，所以是电解质 【解析】C 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。溶于水能导电，A错；铜是单质，B项错误；的水溶液能导电的原因是与反应生成，能电离出自由移动的离子，D项错误。 45． 【易】在物质分类中，前者包括后者的是 ( ) A.氧化物、化合物 B.溶液、分散系 C.溶液、胶体 D.化合物、电解质 【解析】D 化合物分为酸、碱、盐、氧化物，后者包括前者，A项错误；分散系根据分散质粒子大小分为浊液、溶液和胶体，B、C项错误。 46． 【易】 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 ( ) A.氯化镁固体 B.氯化钠溶液 C.液态氯化氢 D.熔融氢氧化钾 【解析】D 本题有两个限制条件，一是导电，二是属于电解质；A项中氯化镁固体属于电解质，但固体中没有自由移动的离子，不能导电；B项中氯化钠溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C项中液态氯化氢不能导电。 47． 【易】下列物质属于电解质的是 ( ) A. B. C. D. 【解析】BD A项，溶于水可以导电，但不是发生了电离，而是与反应生成的发生了电离，所以不是电解质；B项是盐，属于电解质；C项是单质，不是电解质；D项是电解质。 48． 【易】某100溶液中含，加入下列物质，溶液导电性增强的是 ( ) A. B.100水 C.酒精 D. 【解析】 D A项中与恰好完全反应，生成水和， ，溶液导电性减弱；B项溶液的体积增大，都减小，溶液的导电性减弱；C项酒精不是电解质，溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了的浓度，溶液导电性减弱；D项加入，增加了溶液中离子的总浓度，溶液的导电性增强。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 $