湖南邵阳市第二中学2025-2026学年下学期期末考试 高二化学试卷

邵阳市二中2026年上学期期末考试 高二上学期化学试卷 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O-16S32Fe~56Cu~64Zn~65I~127 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.2026年央视春晚的科技舞台融合了多项前沿技术，下列相关化学说法错误的是 A.春晚舞台的柔性LED屏采用的聚酰亚胺材料属于有机高分子材料，具有耐高温、 柔韧性强的特点 B.互动环节使用的智能手环，其电池正极材料含钴酸锂(LCoO),其中Co的化合价 为+3价 C.舞台烟雾特效使用的环保型烟油，其主要成分是丙二醇，丙二醇分子中含有两个羟 基，属于二元醇 D.无人机编队表演使用的轻量化碳纤维材料，属于无机非金属材料，其组成元素主要 是碳，碳纤维与石墨的结构和性能完全相同 2.下列化学用语不正确的是 A.乙醇的分子式：C2H6O B.CHCl3的球棍模型： C.顺-2-丁烯的结构简式： HO CH D.甲醛的结构式： H 一H 3*.化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是 A.加强空气质量检测 B.随地填埋垃圾 C.合理使用化肥 D.开发可再生能源 试卷第1页，共8页 4.工业上可用C02和H2合成甲醇，发生反应：CO2(g)+3H2(g)→CHOH(g)+HO(g),向密 闭容器中充入1 mol CO2和3molH,发生上述反应，在一定条件下达到平衡。平衡时，下列有 关说法正确的是 A.CO2、H2、CHOH和H0的物质的量浓度之比一定为1：3：1：1 B.CO2完全转化为CHOH C.正反应速率和逆反应速率都为0，反应停止 D.单位时间内消耗a mol CO2,同时生成3 a mol H2 5.我国钍基熔盐堆技术实现了第四代核电的重大突破。堆内常以LiF和BF2作为载体实 现了钍(2Th)、铀(U)转化。下列说法正确的是 A.熔融LiF能导电，则其含有离子键B.离子半径：Be*>F C.2Th的中子数为90 D.2Th与U互为同位素 6*.苯是不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为 A.苯能溶于四氯化碳 B.苯是非极性分子 C.苯能发生取代反应 D.苯中不存在烯烃典型的碳碳双键 7.下列在化学史上产生重要影响的成果中，涉及氧化还原反应的是 A.丁达尔发现光束通过胶体时会产生一条光亮的通路” B.哈伯法合成氨，实现“人工固氮 C.屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 D.阿伦尼乌斯提出电解质溶于水会自动解离成离子 8.下列有关有机反应类型的判断错误的是 A.乙醇在空气中燃烧：氧化反应 B.乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯：聚合反应 C.甲烷与氯气在光照条件下反应：取代反应 D.油脂的皂化反应：加成反应 试卷第2页，共8页 9.色彩是化学语言中最生动的表达，下列对颜色变化的解释错误的是 颜色变化 解释 紫红色I2的CCl4溶液中，加入KI溶液，分 A I2+I-I3 层，下层为浅紫色，上层为棕黄色 CH3CHO+2Cu(OH)2+OH 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热，蓝色 B 絮状物变为砖红色沉淀 CH3COO+Cu2OL+3H2O 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液由黄 C Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 色变为红色 将铁丝在氯气（强氧化剂）中点燃， 剧烈燃烧 D Fe+Cl2-FeCl2 产生棕色的烟 10. 以下研究有机化合物的方法错误的是 A.蒸馏一分离提纯沸点相差较大且互溶的有机混合物 B.燃烧法—研究确定有机化合物成分的有效方法 C.核磁共振氢谱一分析有机化合物的相对分子质量 D.红外光谱一确定有机化合物分子中的官能团或化学键 11.下列有机物的分类对应正确的是 选项 结构简式 有机化合物类别 A CH3CH2Br 卤代烃 B C2H5OH 醚 C CHCH,CH =CH2 炔烃 D CH,CH,CHO 酮 试卷第3页，共8页 12*.2021年底，我国科学家首次实现从二氧化碳到人工合成淀粉的技术突破，为推进碳 达峰和碳中和的目标实现提供了一种新思路。下列说法正确的是 A.用淀粉溶液检验加碘食盐中的碘元素(KIO3) B.淀粉、纤维素和油脂均属于天然高分子化合物 C.淀粉与纤维素分子式均为(CHO,),因此它们互为同分异构体 D.淀粉水解产物之一葡萄糖，可用于补钙药物及补锌药物的合成 CHO 13*.有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为 下列检验其 中官能团的试剂和顺序（已知溴的四氯化碳溶液不氧化醛基）下列方法正确的是 A.先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，微热 B.先加溴的四氯化碳溶液，再加银氨溶液，微热 C.先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水 D.先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液 14*.环丙基乙烯VCP)结构如图所示， 关于VCP的说法正确的是 A.分子式为CH6 B.B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.与环戊二烯 互为同分异构体 D.一溴代物有3种 二、解答题（本题共4小题，共58分） 15*(14分，每空2分).苯甲酸乙酯是一种有芳香气味，无色液体，沸点为212℃，微溶 于水，易溶于乙醚，常用作玫瑰、橙花、香石竹等化妆香精的调配。 I.实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，此反应是个可 逆反应，装置如图所示（省略了部分装置）， 试卷第4页，共8页 分水器 发生装置 (1)A仪器的名称为 (②)加入的环己烷可提高苯甲酸乙酯产率的原因是（填“a或者b”) a.环己烷作溶剂使反应物充分接触； b.环己烷作催化剂可增加可逆反应的产率 (3)及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系的目的是使平衡 (填“正向”或 “逆向”)移动，提高产率。 Ⅱ.从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如图。 无水MgSO4 饱和Na,CO,溶液 有机相Ⅱ 过滤、 操作b,苯甲酸乙酯 有机相1 操作a 共沸物 混合物 水相 萃取液 过滤 →苯甲酸粗品 操作c,苯甲酸 乙醚 HSO 已知：①环己烷沸点为80.8℃；乙醚的密度为0.834g/cm,沸点34.5°；乙醚-环己烷水共 沸物的沸点为62.1℃；②硫酸、苯甲酸都能与碳酸钠反应生成易溶于水的盐。 (4)向混合物中加入饱和Na,CO,溶液的目的是 (⑤)操作b和操作c分别是 (6实验室用苯甲酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，制备苯甲酸乙酯，化学方 程式为 试卷第5页，共8页 16(16分，每空2分).铬酸铅(PbCO4)是黄色涂料铬黄的主要成分，实验室由某合金 废料（主要成分为Fe、C、Cr2O)制备PbCO4的流程如图： 足量 足量 足量 Pb(CH,COO)2 稀HNO,NaOH溶液 Na,O, 醋酸溶液 溶液 过滤 合金废料 酸浸→除铁 氧化 调节pH=6 沉淀 洗涤 铬酸铅 干燥 滤渣1 滤渣2 滤液 已知：①C+与A1+的化学性质相似。②“氧化”后溶液呈碱性，若PH过大直接加入 Pb(CH:COO)2溶液，会生成Pb(OH2沉淀，则会导致产品的纯度和产率降低。③PbBr2和 Pb属于分子晶体。 回答下列问题： (1)基态82Pb+的价层电子排布图为 (2)酸浸时，加热可以加快反应速率， 但温度不宜过高的原因是 (请用化学方程式解释)。 (3)滤渣2中电负性最大的元素是 (填元素符号). (4)氧化时发生反应的离子方程式为 (⑤)调节pH=6的目的是 (⑥)二卤化铅(PbX)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示： 二卤化铅 PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 熔点/℃ 824 501 373 402 ①结合PbX的熔点变化规律，可推断：依F、CI、Br、I次序，PbX3中的化学键的离子性 (填增强x不变”或减弱)。 ②PbF的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是 (填离子符号)：若该晶胞参数 为am,则阴、阳离子的最小核间距为 pm。 X 试卷第6页，共8页 17*(14分).木质纤维素代替传统的化石原料可以缓解日益紧张的能源危机，进而实现碳 减排，聚合物Ⅷ的合成路线如下： 木质正C。H2O。Sn-Beta 入OH C0, OH CuRu/C 人 →H OH 纤维素 葡萄糖 高压H HO OH III 催 C,HA OH COOH Rn-Sn-B 02 催化剂 7A1,03 醋酸 /醋酸钴V HO COOH IV VIn VII VI 回答下列问题： (1)葡萄糖的化学式为 (1分). (2)化合物I中的含氧官能团的名称为 (3)Ⅲ→V的反应类型为 反应；化合物TI的名称为 (④)化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有 种（不含立体异构）。 ①最多能与相同物质的量的NaOH反应 ②lmol该有机物能与2mol金属Na反应 (⑤)写出I→Ⅷ的化学方程式： (6)参照上述信息，写出以丙烯和 为起始原料合成 的路线。(3分) 试卷第7页，共8页 18(14分，每空2分).甲醇是重要的化工原料，工业上可利用C02生产甲醇，同时可降 低温室气体二氧化碳的排放。 已知：①2H2（g)+O2（g)=2H0(g）△H1=-483.6kJ·mol1 @CHOH(g)+O,(g)-CO,(z)+2HO(g)AH,--674.0kJ-mol 3CO2 (g)+3H (g)CHOH(g)+HO(g)AH3 (1)AH3= kJ.mol,反应③在 (填高温”、低温或任何温度下能自发进行。 (2)下列措施中，能提高H,平衡转化率的是 (填标号) A.压缩容器体积 B.将HO(g)液化分离出来 C.恒容下充入N D.使用高效催化剂 (3)在一密闭容器中加入1molC02和3olH2,在一定条件下进行反应③，测得C02(g)的平 衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 C02(g)的平衡转化率/% A 75 Bo PkPa BkPa 0 温度/℃ ①压强P (填>”、=或<，下同)P2,理由是 ②当压强为P2时，B点E '逆。 ③T℃、p2kPa下，CHOH的平衡体积分数为 % 试卷第8页，共8页请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (5) (6) 17.(1分 (2) (3) (4) (5) (6)(3分) 18.(1) (2) (3)① ②」 ③ 空白区域禁止作答 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效（第2页，共2页）邵阳市二中2026年上学期期末考试 高二上学期化学答案 一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.【答案】D 【详解】A.聚酰亚胺属于有机高分子聚合物，是有机高分子材料，具有耐高温、柔韧 性强的特点，可用于制作柔性LED屏，A正确； B.LiCoO2中Li为+1价，O为-2价，设Co化合价为x,根据化合物中正负化合价代数 和为0的规则，可得+1+x+2×(-2)=0,解得x=+3,B正确； C.丙二醇分子中含有两个羟基，属于二元醇，是环保烟油的主要成分，C正确： D.碳纤维属于无机非金属材料，主要组成元素是碳，但其结构为纤维状微晶结构，和 石墨的层状晶体结构不相同，D错误： 2.【答案】B 【详解】A.乙醇的分子式为CHO,符合其原子组成，A正确： B.由于C原子半径大于C原子，H原子半径小于C原子，根据原子半径推断，图中 所示的球棍模型为CHC1,而不是CHCL,B错误 C.顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键同侧，图示符合顺式结构，C正确； D.选项中甲醛结构式中有醛基和一个氢原子，符合甲醛的结构式，D正确。 3*.【答案】B 【详解】A.加强空气质量检测可及时掌握污染情况，便于针对性采取减排治污措施， 符合绿色低碳循环发展理念，故A错误； B.随地填埋垃圾会造成土壤、地下水污染，也会浪费可回收利用的资源，还可能排放 温室气体，不符合绿色、低碳、循环发展理念，故B正确： C.合理使用化肥可在保障农业生产的同时，减少过量化肥带来的环境污染，符合绿色 发展理念，故C错误； D.开发可再生能源可减少化石能源消耗，降低二氧化碳等温室气体排放，符合低碳发 展理念，故D错误； 4.【答案】D 【详解】A.化学平衡时各物质的物质的量浓度不再改变，平衡时各物质浓度比不一定 等于化学计量数之比，所以CO2、H2、CHOH和HO的物质的量浓度之比为1：31：1时 反应不一定平衡，故不选A; 试卷第1页，共8页 B.该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此CO,不可能完全转化为 CH,OH,故不选B: C.化学平衡是动态平衡，平衡时正反应速率和逆反应速率相等但不为0，反应并未停 止，故不选C D.单位时间内消耗olCO,代表正反应速率，同时生成3olH2代表逆反应速率，二 者速率比等于对应物质的化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 选D 5.【答案】A 【详解】A.Li是活泼金属元素，F是活泼非金属元素，L证由Li+和F通过离子键结合 形成，含有离子键，A正确 B.Be2+核外只有1层电子，F核外有2层电子，电子层数越多离子半径越大，故离子 半径Be2+<F,B错误； C.原子的中子数=质量数-质子数，Th2的中子数为232-90=142，不是90，C错误： D.同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，2Th质子数为90，U 质子数为92，二者质子数不同，不互为同位素，D错误： 6*.【答案】D 【详解】A.苯能溶于四氯化碳，但苯不能与溴单质发生反应，即与其不能使溴的四氯 化碳溶液褪色无关，A不合题意 B.苯是非极性分子，与其不能使溴的四氯化碳溶液褪色无关，B不合题意； C.苯能发生取代反应，但不能和溴的四氯化碳溶液发生取代反应，C不符合题意： D.苯的化学性质稳定，且结构中不含碳碳双键，苯中碳碳键介于单键和双键之间，与 溴不发生加成反应，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D符合题意： 7.【答案】B 【详解】A.丁达尔效应是胶体的物理性质，本质是光的散射，无化学反应发生，不涉 及氧化还原反应，A错误： 催化剂 B.哈伯法合成氨的反应为N2+3H三2H,反应中N、H元素化合价均发生变化， 高温高压 属于氧化还原反应，B正确： C.用乙醚提取青蒿素是萃取操作，属于利用溶解度差异分离物质的物理方法，无化学 反应发生，不涉及氧化还原反应，C错误； D.电解质溶于水解离为离子的过程没有元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应， 8.【答案】D 试卷第2页，共8页 【详解】A.乙醇在空气中燃烧属于氧化反应，故A正确： B. 乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯，由小分子合成高分子，为聚合反应，故B正 确 C.甲烷与氯气在光照条件下反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和 HCL,为取代反应，故C正确； D.油脂的皂化反应为油脂在碱性条件下的水解反应，不是加成反应，故D错误； 9.【答案】D 【详解】A.I可与I发生反应I,+I=I3,生成的I进入水层使上层呈棕黄色，下层 CCl4中I2浓度降低颜色变为浅紫色，A正确： B.乙醛具有还原性，碱性加热条件下可将新制Cu(OH)2还原为砖红色CO,给出的反 应方程式符合反应事实，B正确： C.Fe3+可与SCN发生络合反应生成红色的Fe(SC)3,C正确： D.氯气氧化性较强，无论铁是否过量，铁在氯气中，点燃都生成FeCl3,棕色的烟是FeCl3 固体小颗粒，反应应为2e+3C,点燃 2FeCl,D错误； 10.【答案】C 【详解】A.蒸馏可用于分离提纯沸点相差较大且互溶的液态混合物，适用于有机混合 物的分离，故A正确； B.燃烧法可通过测定有机物燃烧后生成的CO2、HO等产物的量，推算有机物的元素 组成，是确定有机化合物成分的有效方法，故B正确 C.核磁共振氢谱用于分析有机物中等效氢的种类和数目比例，测定有机物相对分子质 量的方法为质谱法，故C错误； D.不同官能团或化学键的红外吸收峰存在差异，红外光谱可确定有机化合物分子中的 官能团或化学键，故D正确； 11.【答案】A 【详解】A.CH,CH,Br中溴原子与乙基相连，属于卤代烃，A正确； B.CHOH的官能团为羟基，属于醇类，不属于醚，B错误 C.CHCH,CH=CH的官能团为碳碳双键，属于烯烃，不属于炔烃，C错误； D.CH,CH,CHO的官能团为醛基，属于醛类，不属于酮，D错误； 12*.【答案】D 【详解】A.加碘食盐中的碘元素以碘酸根形式存在，不能用淀粉溶液检验，A错误； B.淀粉、纤维素属于天然高分子化合物，油脂不是天然高分子化合物，B错误： 试卷第3页，共8页 C.淀粉与纤维素分子式均为(CHOs)n,但由于n值不同，相对分子质量不同，不是 同分异构体，C错误： D.淀粉水解产物之一葡萄糖，可用于补钙药物（如葡萄糖酸钙）及补锌药物（如葡萄 糖酸锌)的合成，D正确： 13*.【答案】B 【详解】A.酸性高锰酸钾溶液能将碳碳双键及-CH0均氧化，不能一一检验，A错误， B.-CHO不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但碳碳双键可以，因此先加溴的四氯化碳溶 液检验碳碳双键，再加银氨溶液检验醛基，B正确； C.先加新制氢氧化铜（加热至沸腾），可以检验-CH0，再利用溴水检验碳碳双键，但是 加入溴水之前需要酸化，C错误： D.溴水的氧化性很强，会把-CHO氧化成-COOH,同时碳碳双键会与溴水发生加成反 应，不能一一检验，D错误： 14*.【答案】B 【详解】 A. 根据键线式 可知，环丙基乙烯的分子式为CH8,选项A错误； B.分子中含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，选项B正确； C.环戊二烯 分子式为CsH6, 不互为同分异构体，选项C 错误； 分子中有4种不同环境下的氢，其一溴代物有4种，选项D错误。 15*【答案】(1)冷凝管（或球形冷凝管） (2)a (3)正向 (4)使硫酸、苯甲酸转变成易溶于水的盐 (5) 蒸馏 重结晶 COOH COOC,H. (6) +C2HsOH +H2O; 浓H2S0 【分析】混合物中含有苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷，加入饱和NCO3溶液后分液， 有机相I中含有苯甲酸乙酯和环己烷，水相中含有苯甲酸钠、少量的苯甲酸乙酯等；水 试卷第4页，共8页 相中加入乙醚萃取出苯甲酸乙酯，与有机相I合并，蒸馏，得到乙醚-环己烷-水共沸物 和有机相Ⅱ；有机相Ⅱ中加入无水Mg$O4吸水，过滤后蒸馏得到苯甲酸乙酯；萃取液 中加入H$O4,将苯甲酸钠转化为苯甲酸，过滤得到苯甲酸粗品，重结晶得到苯甲酸。 【详解】(1)》 实验室用苯甲酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，制备苯甲酸乙酯，化学方 COOH COOC,H 程 +C2HsOH +H2O: 浓H,SO4 (2)加入的环己烷可溶解反应物，使反应物充分混合，从而提高苯甲酸乙酯产率 (3)及时打开分水器下端旋塞将水层移出反应体系，可减少生成物，促进平衡正向移 动，提高产率 (4)向混合物中加入饱和NCO,溶液的目的是使硫酸、苯甲酸转变成易溶于水的盐： (5)由分析可知，操作b是为了除去苯甲酸乙酯中溶有的少量杂质，操作c是为了提 纯苯甲酸晶体，操作b和操作©分别是蒸馏、重结晶。 16(16分，每空2分). 【答案】) 6s (2)4N0,≌4N0,个+0，个+2H,0 (3)0 (4)2CrO,+3Na02+2H,0=2C1r0}+6Na+4OH (5)防止生成Pb(OH)2,导致产品的纯度和产率降低 (6) 减弱 Pb2+ 250V5a 【分析】合金废料（主要成分为F、C、C2O)加入稀硝酸，过滤，向滤液中加入足量氢 氧化钠溶液沉淀铁，过滤，向滤液中加入过氧化钠氧化CO,变为CO?,调价pH值后 加入醋酸溶液得到铬酸铅PbCO4)沉淀，过滤洗涤干燥得到铬酸铅PbCO4)。 【详解】(1) Pb位于第VA族，基态Pb价层电子排布式为6s6p,基态Pb+的价层电子排布式为6s2, 故基态Pb+的价层电子排布图为 故答案为： 四 6s 6s (2)HNO受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，其化学方程式为 4N0,4N02个+0，个+2H,0;故答案为：4N0,兰4NO,个+O2个+2H,0. 试卷第5页，共8页 (3)“滤渣2'为F(OH)3,元素电负性由大到小的顺序为O>H>Fe,则电负性最大的 为O；故答案为：O。 (4)“除铁”后Cr元素以CrO2形式存在，被NaO2氧化为CO},其离子方程式为 2Cr02+3Na,02+2H,0=2CrO}+6Na+40H;故答案为： 2Cr0,+3Na,02+2H,0=2Cr0+6Na+40H. (5)“氧化”后溶液呈碱性，若直接加入Pb(CH3COO)2溶液，除了生成PbCO4沉淀外 也会生成Pb(OH)2沉淀，则会导致产品的纯度和产率降低；故答案为：防止生成Pb(OH2, 导致产品的纯度和产率降低。 (6)①PbX2的熔点变化规律是PbF2、PbCl2、PbBr2、PbI2的熔点先降低后升高，且PbF2 和PbC的熔点较高，而PbBr2和PbI2的熔点较低。由此可推断：PbF2和PbCl属于离 子晶体，则化学键中离子键成分为主，PbB和PbI2属于分子晶体，则化学键中以共价 键成分为主，因为F、C1、Br、I的电负性依次减小，所以PbX2中化学键的离子性减弱， 共价性增强；故答案为：减弱；增强。 ②依据约推法可知：X的数日为8日6x子4，Y的数日为8，凝据：的化学式可知 X代表Pb+。由于该立方晶胞参数为anm,体对角线长度为V3x10apm,正、负离子的 最小核间距为×5×10apm=250W5amm;故答案为：故答案为：Pb+;2505a。 4 17*(14分) 【答案】(1)CH12O6(2)羟基、醚键 (3) 加成反应对苯二甲酸(1,4苯二甲酸) (4)16 OH (5)n )0H+m-1)H0 n HO NaOH,醇 (6) △ CH2 CHCH3 催化剂 试卷第6页，共8页 【分析】木质纤维素水解生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂下反应生成I,I和CO2发生反 应生成Ⅱ，Ⅱ发生还原反应生成Ⅲ，Ⅲ和乙烯发生加成反应生成V,V发生还原反应生 成V,V发生氧化反应生成M,结合V的分子式知，V为 I发生还原反应生 成I,I和CO2发生缩聚反应生成Ⅷ 【详解】(1)同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主 族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；葡萄糖中各原子的电 负性由大到小的顺序为O>C>H; (2)由结构可知，化合物I中的含氧官能团的名称为羟基、醚键； (3)Ⅲ中含有2个碳碳双键，乙烯中含1个碳碳双键，发生加成反应生成V,故Ⅲ→V 的反应类型为加成反应；由结构可知，I的名称为对苯二甲酸或1,4苯二甲酸： (4)化合物I的芳香族同分异构体中符合下列条件：①最多能与相同物质的量的NaO 反应；②lmol该有机物能与2mol金属Na反应，说明含有1个酚羟基和1个醇羟基； 如果取代基为酚-OH、-CH2CH2OH,两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如 果取代基为酚-OH、-CH(OH)CH2,两个取代基有邻位、间位、对位3种位置异构；如 果取代基为酚-OH、-CH2、-CH2OH,有10种位置异构，所以符合条件的同分异构体有 16种； (5)四和CO2发生缩聚反应生成四，则I生成四的化学方程式： OH +nc0,-H千o 0H+(n-1)H20: HO (6)以丙烯和 为起始有机原料合成 和氯气发生 加成反应然后发生消去反应生成 和丙烯发生加成反应生成 则最后一步反应的化学方程式 +CHCH=CH,僧化剂 试卷第7页，共8页 18(14分，每空2分) 【答案】(1) -51.4 低温 (2)AB (3) > 其他条件相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越高 > 30 【详解】①根据盖斯定律可知，目标方程式可由①子-②。故 H二多A-AL三，×483.kJ/mol)-674.0mol=51.4moL:反应3的AH<0、△S3 0,在低温下△G<0,能自发进行： (2)A.压缩容器体积，即增大压强，平衡向正反应方向移动，能提高H的平衡转化 率，A项符合题意； B.将HO(g)液化分离出来，即减小生成物浓度，平衡正向移动，能提高H2的平衡转 化率，B项符合题意； C.恒容下充入N2,平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C项不符合题意： D.使用高效催化剂，能加快反应速率，但不能使平衡发生移动，H的平衡转化率不变， D项不符合题意； 故答案选AB。 (3)①相同温度下，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，图中，相同 温度下p1时CO2的平衡转化率大于P2时，故p1>P2; ②当压强为P2时，B点CO2的转化率小于CO2的平衡转化率，反应正向进行，则B点 v正>v逆； ③T℃、pkPa下列三段式： C02(g +3H(g）=CH;OH g)+H0g) 起始(mol) 1 3 0 0 转化(mol)1×75%=0.75 CH,OH的平衡 2.25 0.75 0.75 , 平衡(mol) 0.25 0.75 0.75 0.75 0.75mol 体积分数为 ×100%=306。 0.25ol+0.75mol+0.75mo+0.75ol 试卷第8页，共8页