湖南邵东市第四中学2025-2026学年高二下学期期末质量监测 化学试题

**基本信息** 这份高二化学期末试卷以真实工业生产（如炼钢污泥制软磁性材料、镉废渣提取）和生活应用（如小苏打、消毒）为情境，通过基础概念与综合应用的梯度设计，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学用语、物质结构（配合物、晶胞）、反应原理（阿伏加德罗常数、离子方程式）|结合生活实例（如维生素C还原性）和科技前沿（如卤化物水解机理）| |解答题|4/58|工业流程（硫代硫酸钠制备、镉提取）、有机合成（苯乙烯制备）、反应原理计算（合成氨焓变、平衡常数）|综合考查实验设计与数据分析，体现科学探究与实践，如通过晶胞参数计算密度培养模型建构能力|

2026年上学期期末质量监测高二化学答题卡 一、 单选题（共42分，每小题3分） 12 3 45 6 7 8 10 11 12 13 14 [AA [A[AAA ,[A[A [A A A [A [A[A ] ] ] ] ] BBBB BBBBBBBB BB 11 1 ] ] ] [c [c [C C Ic C[C c C C [C C ] ] ] ] ] ]] ] D[D D [DDD DDD D[D [D [D D ] ] ] ] ]]]] ] 1 解答 题（共58分） 15.(14分) (1) (2)— (3)— (4) 16.(15分) (1) (2) (3)一 (4) (5) 17.(15分) (1) (2)- (3) (4) (5)(3分)一 18.(14分) (1)一 (2)① ② ③ (3) ■2026年上学期期末质量监测高二化学答题卡 姓名： 准 考 证号 学校： 班级： 条形码粘贴处 考室号： 座位号： 0 0 0 0 0 0 四 1 1■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写 2 2 2 清楚，并认真核准条形码上的考生信息。 3 注 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须使用 4 4 4 填涂 正确填涂 ■ 意 黑色签字笔书泻，字体工整、笔迹清晰。 5 5 5 样例错误填涂☑☒日▣曰中 事 3. 请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超 6 6☐ 6 缺考标记 项 出区域书泻的答案无效：在试题卷、草稿纸上 7 缺考考生，由监考员贴条 书写的答案无效 8□ g 形码、并用2B铅笔填涂☐ 4.保特答题卡清洁，不折叠、不损环。 99999g9 右面的缺考标记。 一、单选题（共42分，每小题3分） 1 2 3 6 7 8 9 10 11 1213 14 [A][A][A][A] [A][A] [A][A][A][A][A] [A][A] [A] [B][B][B]B][B][B][B][B][B][B][B][B][B][B] [c][c][c][c][c][c][c][c] [c][c][c][c][c][c] [D][D][D][D][D][D][D][D] [D][D][D] [D][D][D] 二、解答题（共58分） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) 16.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)(3分) 18.(14分) (1) (2)① ② ③】 (3)2026年上学期期末质量监测 高二化学参考答案 一、 选择题（共42分，每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B B A D B 11 12 13 14 D C A B 二、解答题（共58分，除特殊说明外，每空2分） 15.（14分) (1)酸性氧化物 b (2)Na2S03+H2S04=Na2S04++H20+SO2t 安全瓶，防止倒吸 (3)溶液变澄清（或浑浊消失） (4)S20?十4C2十5H0=2S0+8C+10H取少量反应后的溶液于试管中，滴 加FeCl3溶液，若溶液变为血红色，则证明有ScN生成 16.(15分) (1)ds(1分) (2)Cu 2Fe2++H,02+2H=2Fe3++2H,0 (3)BC 3.2≤pH<7.2 (4)2H,0-4e=4H+0,个 (5) 4a 2x112×100 aNA 17.(15分) (1)5:1 sp2 (2)加成反应 碳碳双键 七CH,-CH (3) (4)8 (5) 浓硫酸，△→ CH,C1 浓硝酸 No, A1C12 NO. HCI (3分) 18.(14分) (1)-92 低温 (2)BC 0.2>Ka>Kb=K。 (3)2NO,+12H++10e=N,个+6H,0 2026年上学期期末质量监测高二化学参考答案第1页共1页2026年上学期期末质量监测 高二化学 (请将答案填写在答题卡上的指定位置) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14Na-23S-32C1-35.5Cd-112 一、单选题（共42分，每小题3分) 1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B.二氧化氯(CIO2)、臭氧(O3)具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C.当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D.维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的Fe+转化为Fe+而吸收 2.下列有关化学用语正确的是 A.CCl4分子的空间填充模型： B.HO的VSEPR模型 H C.NH4Br的电子式： H :N:H BrD.p一po键电子云轮廓图∠ H 3.设4为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1LpH=1的HSO4溶液中H的数目为0.1WA B.1 mol CHCl3含有C-CI键的数目为3Wa C.28gC2H4分子中含有的o键数目为4N4 D.32g环状S8 分子中含有S-S键数为N4 4.下列离子方程式正确的是 A.铜与稀硝酸反应：C1+4H+2NO=C++2NO个+2HC B.用泡沫灭火器灭火的原理：A13++3HC0?=Al(OH),↓+3C0,个 C.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H,O D.向苯酚钠溶液中通入少量C02:2CH,0+C02+H,0→2CH,OH+C03 5.下列关于实验装置与操作说法正确的是 )一浓硫酸 稀硫酸 浓氨水一 一浓硫酸 \锌 图甲 图乙 图丙 图 A.图甲：浓氨水与浓硫酸反应生成大量的白烟 B.图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C.图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D.图丁：用于实验室制乙烯 2026年上学期期末质量监测高二化学第1页共6页 6.结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角：CO>CH4 配位原子的电负性：O>H Mg(OH)2不溶于氨水， Cu+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH B Cu(OH),溶于氨水 形成配合物 18-冠-6比15-冠-5识别K+ 18-冠-6空腔直径与K+直径大小适配，15-冠 C 能力强 -5空腔直径与K+直径大小不适配 D 沸点：HO>HS HO分子间能形成氢键，而HS不能 A.A B.B C.C D.D 7.下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪 色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是( )。 A.①② B.②④ C.②③ D.④⑤ 8.关于化学式为[TiC1H2O)5]Cl2·H20的配合物，下列说法错误的是 A.此配合物为离子化合物 B. 配位体是CT和H0,配位数是6 C.中心离子是T4,配离子是[TiC1HO)5]+ D.1mol该配合物与足量硝酸银反应能得到2 nol AgC1沉淀 9.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s 区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、 Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A.离子半径：X>Z>W B.化合物ZW,和ZW3中Z杂化不同 C.简单氢化物的稳定性：Q>W D.W和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 l0.NaCl、CsCl、CaF2是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 0 o Cl ●Ca2+oF ●Na OCl OCs A.通过晶体的X射线衍射实验可以区分NaCI晶体与CsCl晶体 B.NaCl、CsCl晶体中，CI的配位数相等 C.两种晶体的熔点高低关系为：CF>CsCl D.Ca晶胞中，a点坐标参数为(0,0,0，则b点F坐标为(，1，)■ 2026年上学期期末质量监测高二化学第2页共6页 11.实验室由炼钢污泥（主要成分为铁的氧化物）制备软磁性材料x-F©，O3,主要实验流 程如下： H2S04 过量Fe粉 NH4F氦水-NH4HCO3 炼钢污泥→酸浸 →还原 →除杂 沉铁 +a-Fe203 CaF2 下列有关说法错误的是 A.可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率 B.“还原”过程中除生成F*外，还可能有H生成 C. “除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CF2沉淀不完全 D.“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3,再焙烧得到a-FeO3时需要隔绝空气 12.现以C0、O2、熔融盐Z(Na2C03)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5,装置 如图所示，其中Y为C02,下列说法正确的是 石墨I 石墨Ⅱ Pt CO 容融盐 Z N,O,+无水HNO, HNO,水溶液 隔膜（阻止水分子通过） 甲池 乙池 A.甲池石墨I是原电池的正极，发生还原反应 B.乙池左端Pt极电极反应式：NO4-2e+HO=NO,+2H C.甲池石墨Ⅱ发生的电极反应：02+4e+2C02=2C0 D.若甲池消耗氧气2.24L,则乙池中产生氢气0.2mol 13.卤化物的水解机理分为亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子 具有δ+（带有部分正电荷）和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子， 接受H,O中H的进攻。三氯化氮(NCl)能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅(SiCL4) 遇水也可剧烈水解，其水解反应的机理如下图所示(“口”代表si的3轨道)。下列说 法正确的是 OH OH -HCL Si-CI+H o..HC Si-OH CI HO OH A.NCl发生的是亲电水解 B. 碳和硅同族，推测CC14常温下可以水解为碳酸和氯化氢 C.NCl,和SiCl4的中心原子上的价层电子对数目不相同 D.上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 2026年上学期期末质量监测高二化学第3页共6页 14. H HOOC C<czH COOH (马来酸，用H,A表示)是一种有机二元酸，常温下，其电离 常数K1=103,K2=106。常温下，向10mL0.1 mol.L'H2A溶液中加入 0.1 mol.L1NaOH溶液进行中和滴定，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图 所示，下列说法错误的是 PH 10 20 V(NaOH)/mL A.若不考虑第二步电离，则4约为2 B.b点时溶液中由水电离出的c(H)>107mol.L1 C.c点时溶液中c(H)+2c(H2A)+c(HA)=c(OH) D.使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 二、解答题（共58分) 15.(14分)物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： ① I.S在不同价态之间的转化：S02 Na2S03溶液Na2S203溶液 NaOH溶液 ② (1)反应①的转化说明S02的类别属于 _:欲制备NaS2O3溶液，从化合价的角度 分析，反应②合理的是 (填标号)。 a.Na2SO3+Na2SO4 b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2S20s IⅡ.某兴趣小组模拟工业制取NaS2O3的装置（夹持和加热装置略）如图所示。 70%H,S0 一搅拌棒 溶液 Na SO, NaOH 粉未 Na,S和Na,CO, 溶液 混合溶液 A B C D (2)装置A中发生反应的化学方程式为 :装置B的作用为 (3)装置C发生的反应有①Na2C03十S02NaS03+C02;②2NaS+3S02=2NaS03+3S↓； ③Na2SO3十S≡Na2S2O3,已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现 的现象， 说明反应已完全。 (4)工业上常用NaS2O3溶液吸收尾气中的Cl2,氧化产物为SO42,发生反应的离子方程 式为_一：临床上NaS2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O32+CN=SCN+SO32。 体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN生成的实验操作是」 16.(15分)以含镉废渣（主要成分是Cd,含少量Cu、Fe、Co等）为原料提取镉(Cd) 的流程如下： 2026年上学期期末质量监测高二化学第4页共6页 稀硫酸 铁粉H,0,试剂X :含镉渣→ 酸浸 除钴 除铁 CdSO,溶液 电解 >Cd 滤渣1 滤渣2 滤渣3 废液 已知： ①在金属活动性顺序表中，Co、Cd排在H之前；Cd与Zn同族。 ②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表： 金属氢氧化物 Fe(OH) Fe(OH), Cd(OH), 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： (1)Cd位于元素周期表 区。 (2)“滤渣1”的主要成分是 (填化学式)；“除铁”中双氧水的作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“试剂X”宜选择 (填标号)，其调节pH范围为 A.氨水 B.Cdo C.Cd(OH), D.NaOH (4)“电解”中，阳极电极反应式为 0 (5)Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为apm, Na为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为pm(晶胞中体 对角线上的球相接触)，Cd晶体密度为_一_g·cm3 17.(15分)我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下， 步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲 烷为原料合成部分化工产品流程如下（部分反应条件已略去），回答下列问题： 苯 CH,=CH2 H2. CH催化剂 ② CH,③ 》CH=CHO聚苯乙厢 苯乙烯 ① 困图困 己知：a. R-NO,→R-NH CH,CH: b. +CICH2CH3_ A1cL→〔 +HCI c.苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基 主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH(或烃基)、-CI等；第二 类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SOH等。 (1)乙烯分子中o键和π键的个数比为 ,乙烯分子中碳原子的杂化方式为 (2)反应②的化学反应类型为 一，苯乙烯中官能团的名称为 (3)聚苯乙烯的结构简式为 (4)M是一种芳香烃，其分子式比乙苯的多一个CH,M可能的结构有一_种： 2026年上学期期末质量监测高二化学第5页共6页 CH, (5)写出以苯为原料制备 的合成路线流程图 (无机试剂、两个碳以下 NHz 的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18.(14分)双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用N2和H,可以实现H 的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列 问题： (1)已知合成氨反应：N2(g)+3H五(g)=2NH3 (g)。相关化学键的键能数据如下： 化学键 N=N H-H N-H 键能(kJ·mol) 946 436 391 计算该反应在常温下的焓变△H= kJ/mol,该反应 (填“高温” “低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2)氨催化氧化后的取样气体中有2.8 nol NO、9.7molN2、1.45molO2,将该气体冷却 到160℃，恒容条件下继续发生如下两个反应： i.2NO+022NO2 △H1<0 i.2N02=N04 ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是 A.容器内气体的密度不变 B.反应i中2W正(O2)=V逆(NO2) C.容器内气体颜色不变 D.反应i和ⅱ的平衡常数均不变 ②达到平衡时气体的总压强为1.0MPa,体系中N,O4、O2均 为0.1mol,则反应ii的平衡常数Kp= MPa(K 是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。 根据图像可知：P P(填“>”“<”或“=”)： 反应i的平衡常数K。、K,、K。的大小关系为 TK (3)治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解O?的原理如图，阴极 反应式为： A 直流电源 B 质子交换膜 H,O 2026年上学期期末质量监测高二化学第6页共6页 2026年上学期期末质量监测 高二化学 （请将答案填写在答题卡上的指定位置） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cd-112 一、单选题（共42分，每小题3分） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B．二氧化氯、臭氧具有强氧化性，可以用于自来水消毒 C．当火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火 D．维生素具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 2．下列有关化学用语正确的是 A．CCl4分子的空间填充模型： B．H2O的VSEPR模型   C．NH4Br的电子式： D．p—p σ键电子云轮廓图   3．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L pH=1的H2SO4溶液中H+的数目为0.1NA B．1mol CHCl3含有C-Cl键的数目为3NA C．28g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA D．32g环状S8（）分子中含有S-S键数为NA 4．下列离子方程式正确的是 A．铜与稀硝酸反应： B．用泡沫灭火器灭火的原理： C．溶于氢碘酸： D．向苯酚钠溶液中通入少量： 5．下列关于实验装置与操作说法正确的是 A．图甲：浓氨水与浓硫酸反应生成大量的白烟 B．图乙：测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C．图丙：滴定结束时的刻度，读数为12.20mL D．图丁：用于实验室制乙烯 6．结构决定性质。下列原因分析错误的是 选项 性质差异 原因分析 A 键角： 配位原子的电负性： B 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配合物，不能与形成配合物 C 18-冠-6比15-冠-5识别能力强 18-冠-6空腔直径与直径大小适配，15-冠-5空腔直径与直径大小不适配 D 沸点：H2O>H2S H2O分子间能形成氢键，而H2S不能 A．A B．B C．C D．D 7．下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）。 A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤ 8．关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法错误的是 A．此配合物为离子化合物 B．配位体是Cl-和H2O，配位数是6 C．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ D．1 mol该配合物与足量硝酸银反应能得到2 mol AgCl沉淀 9．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是同周期元素，位于s区，Y的s能级电子数等于p能级的电子数，五种元素中Q的未成对电子数最多。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。则下列说法正确的是 A．离子半径： B．化合物和中Z杂化不同 C．简单氢化物的稳定性： D．W和X可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物 10．是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A．通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B．晶体中，的配位数相等 C．两种晶体的熔点高低关系为： D．CaF2晶胞中，a点坐标参数为(0,0,0)，则b点F-坐标为(,,) 11．实验室由炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料，主要实验流程如下： 下列有关说法错误的是 A．可通过适当延长“酸浸”时间来提高铁元素的浸出率 B．“还原”过程中除生成Fe2+外，还可能有H2生成 C．“除杂”过程中若溶液pH偏低可导致CaF2沉淀不完全 D．“沉铁”时生成的沉淀为FeCO3，再焙烧得到时需要隔绝空气 12．现以CO、O2、熔融盐Z（Na2CO3）组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法正确的是 A．甲池石墨I是原电池的正极，发生还原反应 B．乙池左端Pt极电极反应式： C．甲池石墨Ⅱ发生的电极反应： D．若甲池消耗氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol 13．卤化物的水解机理分为亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有(带有部分正电荷)和空轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受中H的进攻。三氯化氮()能水解生成次氯酸和氨气，四氯化硅()遇水也可剧烈水解，其水解反应的机理如下图所示(“□”代表Si的3d轨道)。下列说法正确的是 A．发生的是亲电水解 B．碳和硅同族，推测常温下可以水解为碳酸和氯化氢 C．和的中心原子上的价层电子对数目不相同 D．上述过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成 14．（马来酸，用表示）是一种有机二元酸，常温下，其电离常数。常温下，向溶液中加入溶液进行中和滴定，溶液的随加入的溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A．若不考虑第二步电离，则约为2 B．b点时溶液中由水电离出的 C．c点时溶液中 D．使用酚酞作指示剂，滴定终点现象为溶液由无色变为粉红色 二、解答题（共58分） 15．（14分）物质类别和元素化合价是研究物质性质的两个重要角度。回答下列问题： Ⅰ.S在不同价态之间的转化： (1)反应①的转化说明SO2的类别属于_______；欲制备Na2S2O3溶液，从化合价的角度分析，反应②合理的是_______(填标号)。 a.Na2SO3＋Na2SO4 b.Na2SO3＋S c.Na2SO3＋Na2S2O5 Ⅱ.某兴趣小组模拟工业制取Na2S2O3的装置(夹持和加热装置略)如图所示。 (2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置B的作用为_______。 (3)装置C发生的反应有①Na2CO3＋SO2 =Na2SO3＋CO2；②2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓；③Na2SO3＋SNa2S2O3,已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现_______的现象，说明反应已完全。 (4)工业上常用Na2S2O3溶液吸收尾气中的Cl2，氧化产物为SO42-，发生反应的离子方程式为_______；临床上Na2S2O3可用于氰化物解毒，解毒原理为S2O32-＋CN- = SCN-＋SO32-。体外模拟该解毒实验，检验该转化有SCN-生成的实验操作是_______。 16．（15分）以含镉废渣（主要成分是Cd，含少量、、等）为原料提取镉(Cd)的流程如下： 已知： ①在金属活动性顺序表中，、排在H之前；Cd与Zn同族。 ②几种金属离子形成氢氧化物的pH如下表： 金属氢氧化物 开始沉淀pH 1.9 7.0 7.2 完全沉淀pH 3.2 9.0 9.5 回答下列问题： (1)Cd位于元素周期表______区。 (2)“滤渣1”的主要成分是______（填化学式）；“除铁”中双氧水的作用是______（用离子方程式表示）。 (3)“试剂X”宜选择______（填标号），其调节pH范围为______。 A．氨水      B．CdO      C．   D．NaOH (4)“电解”中，阳极电极反应式为______。 (5)Cd晶胞为体心立方晶胞，如图所示。已知：晶胞参数为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。则Cd原子半径为______pm（晶胞中体对角线上的球相接触），Cd晶体密度为______。 17．（15分）我国科学家成功实现甲烷在催化剂及无氧条件下，一步高效生产乙烯、芳香烃和氢气等化学品，为天然气化工开发了一条革命性技术。以甲烷为原料合成部分化工产品流程如下(部分反应条件已略去)，回答下列问题： 已知：a． b．+ClCH2CH3+HCl c．苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定的影响：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如-OH、-CH3(或烃基)、-Cl等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，如-NO2、-SO3H等。 (1)乙烯分子中σ键和π键的个数比为___________，乙烯分子中碳原子的杂化方式为________； (2)反应②的化学反应类型为___________，苯乙烯中官能团的名称为___________； (3)聚苯乙烯的结构简式为___________； (4)M是一种芳香烃，其分子式比乙苯的多一个CH2，M可能的结构有_____种； (5)写出以苯为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂、两个碳以下的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 18．（14分）双加压法工艺流程是世界上先进的制硝酸工艺。利用和可以实现的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题： (1)已知合成氨反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)。相关化学键的键能数据如下： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ·mol-¹） 946 436 391 计算该反应在常温下的焓变 ___________，该反应___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)能自发进行。 (2)氨催化氧化后的取样气体中有、、，将该气体冷却到，恒容条件下继续发生如下两个反应： i．   ii． ①下列可以作为体系达到平衡状态的标志是___________。 A．容器内气体的密度不变     B．反应i中 C．容器内气体颜色不变       D．反应i和ii的平衡常数均不变 ②达到平衡时气体的总压强为1.0 MPa，体系中、均为0.1 mol，则反应ii的平衡常数___________(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 ③测得温度、压强对NO平衡转化率的影响如图所示。 根据图像可知：___________填“>”“<”或“=”)；反应i的平衡常数、、的大小关系为___________。 (3)治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解的原理如图，阴极反应式为：___________。 2026年上学期期末质量监测 高二化学 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期期末质量监测 高二化学参考答案 一、选择题（共42分，每小题3分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C B C B B A C C D B 11 12 13 14 D C A B 二、解答题（共58分，除特殊说明外，每空2分） 15.（14分） （1）酸性氧化物 b （2）Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 安全瓶，防止倒吸 （3）溶液变澄清（或浑浊消失） （4）S2O＋4Cl2＋5H2O = 2SO＋8Cl-＋10H＋ 取少量反应后的溶液于试管中，滴加FeCl3溶液，若溶液变为血红色，则证明有SCN-生成 16.（15分） （1）ds（1分） （2）Cu （3）BC （4） （5） 17.（15分） （1）5∶1 sp2 （2）加成反应 碳碳双键 （3） （4）8 （5） （3分） 18.（14分） （1）-92 低温 （2）BC 0.2 > （3） 2026年上学期期末质量监测 高二化学参考答案 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $