精品解析：湖南长沙市第一中学2025-2026学年高一下学期6月期末考试 化学试题

高一化学二 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B. 山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 D. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 甲基的电子式为 C. 的空间填充模型为 D. 聚丙烯的结构简式为 3. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则该反应的中和热为 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 6. X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X中含有3种官能团 B. X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理相同 D. 标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 7. 下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 取两支相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，A试管中产生气体的速度更快 比的催化效果好 B 溶液和10 mL 0.01 mol/L KI溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 可确认与I-的反应是可逆反应 C 取淀粉溶液，加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 点时，，反应达到平衡 B. 5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C. 5 min时，的转化率为60% D. 0~5 min内，平均反应速率 9. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应为 B. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C. 理论上每消耗，外电路中转移个电子 D. 电池工作时，向电极b移动 10. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不能得到 C. 上述反应中生成A和B的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 13. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 14. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是 A. SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾 B. 随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D. 依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO)：n(Cl-)=2：3 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 16. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图，在试管①中先加入8.8 mL乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7 mL乙酸(0.10 mol)，充分混合后再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上，在试管②中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管①加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管②中上层有香味的油状液体，测得该油状液体的质量为6.6 g。 （1）试管①中生成乙酸乙酯的化学方程式为___________________________________________________。 （2）试管②中饱和碳酸钠溶液的作用为____________________________________，浓硫酸的作用为_____________________________。 （3）如图所示为改进装置，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。 （4）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验中乙酸乙酯的产率为________。 （5）若本实验改用作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯的相对分子质量为________。 （6）二甲醚()可设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图，电极a、b均为多孔性Pt电极。 电极b为________(填“正极”或“负极”)；电极a的电极反应为________________________________。 17. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。 微粒种类 浓度 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ii．难溶于水，可溶于水。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是________。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生主要反应的离子方程式是________________________________________。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是________________________。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是________(填标号)。 a．45%的硫酸溶液 b． c．浓NaOH溶液 （4）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有________(填化学式)。 （5）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出灼烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：________________________________________________。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 （2）反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出X的结构简式：________________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种(不考虑立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学二 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H∼1 C∼12 O∼16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. 二氧化硅硬度大、熔点高，用作2026年新型光伏电池的核心半导体材料 B. 山梨酸钾、山梨酸、NaNO2等可用作食品防腐剂 C. 浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果的保鲜 D. 燃煤中加入CaO，可以减少酸雨的形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．光伏电池的核心半导体材料是单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要原料，不能用作半导体材料，A错误； B．山梨酸、山梨酸钾是常用的安全食品防腐剂，NaNO2在合规剂量下可作为肉制品的防腐剂使用，B正确； C．水果释放的乙烯是催熟剂，高锰酸钾可氧化吸收乙烯，因此浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可延长水果保鲜期，C正确； D．CaO可与燃煤燃烧生成的SO2反应，最终转化为CaSO4，减少SO2排放，从而减少酸雨的形成，D正确； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯的结构简式为 B. 甲基的电子式为 C. 的空间填充模型为 D. 聚丙烯的结构简式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，书写结构简式时不能省略，正确结构简式为，A错误； B．甲基（）是中性基团，C原子最外层有3对共用电子对和1个单电子，共7个电子，该电子式符合甲基的结构，B正确； C．中Cl原子半径大于C原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，和实际原子大小关系不符，空间填充模型应为，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，重复单元为，选项给出的结构简式不符合聚丙烯的结构，聚丙烯结构为，D错误； 故选B。 3. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 25℃、101 kPa下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则 B. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 C. 在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的热化学方程式为 D. 已知 ，则该反应的中和热为 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃烧热是101 kPa下1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学方程式中可燃物为1 mol乙炔，产物为稳定的和，数值符合燃烧热定义，A正确； B．反应的仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的相同，B错误； C．为可逆反应，1 mol 和0.5 mol 无法完全反应，若2 mol 完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此，C错误； D．中和热指强酸强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol 时放出的热量，该反应生成2 mol水，对应中和热为57.3 kJ/mol，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于金属冶炼的说法正确的是 A. 金属镁、铝都可以用电解熔融氯化物方法制得 B. 可用铝热反应来冶炼金属镁 C. 高炉炼铁利用的是CO的氧化性 D. 金属银、汞可用热分解法冶炼 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，工业上铝通过电解熔融氧化铝制得，A错误； B．铝热反应只能冶炼活泼性比铝弱的金属（如铁、铬、锰等），而镁的活泼性比铝强，不能用铝热反应冶炼，金属镁可以用电解熔融氯化镁的方法制得，B错误； C．高炉炼铁中CO将铁的氧化物还原为铁单质，利用的是CO的还原性，C错误； D．银、汞是不活泼金属，可通过加热分解其氧化物的方法冶炼，D正确； 故选D。 5. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．制取并干燥 C．证明氯气和甲烷在光照条件下发生化学反应 D．测定中和反应反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的密度与空气很接近，不用排空气法收集，可以用排水法收集，A错误； B．无水会与反应生成，不能用于干燥氨气，B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下反应，会消耗黄绿色的，同时生成易溶于饱和食盐水的，可观察到试管内黄绿色变浅、液面上升、内壁出现油状液滴，但是实验中不能使用强光光照，是由于在强光光照条件下高浓度的甲烷和氯气可能会发生爆炸，该实验不能达到目的，C错误； D．装置有内同、隔热层、搅拌器、温度计和杯盖，可减少热量损失并准确测温，进而计算测定中和反应的反应热，D正确； 故选D。 6. X是一种常见药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. X中含有3种官能团 B. X可发生加成反应、取代反应和氧化反应 C. X能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且二者的褪色原理相同 D. 标准状况下，1 mol X与金属钠反应最多可生成44.8 L H2 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有的官能团为羧基、羟基、碳碳双键，共3种，A正确； B．X含碳碳双键可发生加成反应；含羟基、羧基可发生酯化等取代反应；碳碳双键、羟基均可被氧化，也可燃烧发生氧化反应，因此可发生加成、取代、氧化反应，B正确； C．X使溴的四氯化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，二者褪色原理不相同，C错误； D．羟基和羧基均可与金属钠反应，1 mol X中含有3 mol羟基、1 mol羧基，与Na反应最多生成2 mol H2，标准状况下体积为44.8 L，D正确； 故选C。 7. 下列对实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 取两支相同规格的试管A和B，分别加入同浓度、同体积的双氧水，向A中加入溶液，同时向B中加入溶液，A试管中产生气体的速度更快 比的催化效果好 B 溶液和10 mL 0.01 mol/L KI溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红 可确认与I-的反应是可逆反应 C 取淀粉溶液，加入稀硫酸并加热，冷却后加入新制悬浊液并加热，无砖红色沉淀产生 淀粉在稀硫酸催化下未发生水解 D 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸，均有固体析出 蛋白质均发生变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．两组实验除了阳离子不同，阴离子种类也存在差异，分别为和，变量不唯一，无法证明比的催化效果好，A错误； B．初始时的物质的量大于，本身过量，滴入KSCN溶液变红无法证明反应存在限度，不能确认该反应是可逆反应，B错误； C．淀粉水解后溶液为酸性，未加碱中和作催化剂的稀硫酸，酸性条件下会先与酸反应，无法检验水解产物葡萄糖，不能说明淀粉未发生水解，C错误； D．属于重金属盐，浓硝酸属于强酸，均能使蛋白质发生变性而析出固体，D正确； 故选D。 8. 一定温度下，向2 L恒容密闭容器中通入和发生反应，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 点时，，反应达到平衡 B. 5 min后，，各物质的物质的量不再变化 C. 5 min时，的转化率为60% D. 0~5 min内，平均反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点后物质的量继续减小，物质的量继续增大，说明反应未达到平衡，且二者化学计量数相同，反应过程中正反应速率始终满足，不能说明反应达到平衡，A错误； B．5min后各物质物质的量不再变化，反应达到平衡状态，化学平衡是动态平衡，，B错误； C．5min时剩余的物质的量为0.8mol，消耗的为，转化率为，C正确； D．0~5min内生成的物质的量为1.2mol，根据反应式可知消耗的物质的量为0.6mol，平均反应速率，不是，D错误； 故选C。 9. 科学家设计了一种以石墨为电极、稀硫酸为电解质溶液处理废气的电池，其工作原理如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电极b的电极反应为 B. 电子流向为：b→导线→a→硫酸溶液→b C. 理论上每消耗，外电路中转移个电子 D. 电池工作时，向电极b移动 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极b为负极，SO₂失电子被氧化为，酸性条件下电极反应为，A正确； B．电子只能在电极和导线中移动，不能经过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动传导电流，B错误； C．题目未说明处于标准状况，无法通过计算的物质的量，无法确定转移电子数，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，电极a为正极，因此向电极a移动，D错误； 故答案选A。 10. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不能得到 C. 上述反应中生成A和B的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A错误； B．HClO结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与HClO反应可能会有生成，B错误； C．由反应机理，溴原子加成在碳正离子上，则上述反应中生成A和B的中间体分别均为、，C错误； D．中间体在第二步反应中和溴离子反应得到产物，加入氯化钠，溶液中存在氯离子，则产物中会有，D正确； 故选D。 11. 我国科学家团队创新性地开发了一种热催化NO合成氨反应，解决了合成氨工艺条件苛刻、氮氧化物污染严重等问题。在不同催化剂作用下NO和H2快速解离耦合的部分反应机理如图所示(TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂上的物种)。下列说法错误的是 A. 同等条件下，(111)的催化性能优于Pt(111) B. 不同催化剂作用下的反应历程不同 C. 两种催化剂作用下，的脱附均是吸热过程 D. 和作用下，均为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中虚线表示(111)，其所有步骤的活化能均低于实线（Pt(111)），表明其反应路径更易进行，催化效率更高，A正确； B．从图中可见，两种催化剂在中间体转化路径上存在差异，B正确； C．产物(g)相对能量为0 eV，而吸附态*能量低于0 eV，因此该过程需吸收能量，为吸热过程，两种催化剂下均如此，C正确； D．决速步骤由活化能最大的步骤决定，由图可知，Pt(111)的决速步骤为（对应TS1），D错误； 故答案为D。 12. 实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述错误的是 A. 该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B. 试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 C. 甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 D. 反应中铜网由黑变红，说明乙醇被氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中Cu先与O2加热反应生成黑色CuO，CuO再与乙醇反应重新生成红色Cu，铜为催化剂，铜网出现红黑交替现象，A正确； B．乙醇催化氧化反应会生成水，水同样可以与Na反应生成可燃性H2，因此加入Na有可燃性气体生成不能说明粗乙醛中混有乙醇，B错误； C．甲中热水加热可促进乙醇挥发为蒸气参与反应，乙醛沸点仅为20.8℃，乙中冷水可使乙醛蒸气冷凝为液体，便于收集产物，C正确； D．铜网由黑变红是CuO转化为Cu，CuO发生还原反应，根据氧化还原反应规律，说明乙醇发生氧化反应被氧化，D正确； 故选B。 13. 高纯硅是现代信息产业的基础材料，工业制备高纯硅的一种工艺流程如图所示。下列说法中不正确的是 已知：①粗(沸点33.0℃)中含有少量的(沸点57.6℃)和HCl(沸点)。②键中，H对共用电子对引力更大；常温下，遇剧烈反应，在空气中易自燃。 A. 步骤①的原理为：，该反应不能说明非金属性： B. 步骤③的方法为蒸馏 C. 能与NaOH溶液反应，得到、NaCl和 D. 已知步骤⑤产生氮化硅时的另一种产物为CO，则该反应中为氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺起始原料为石英砂，主要成分为，分为两条转化路径，一是与焦炭反应生成粗硅，粗硅与反应得到粗，利用与杂质、的沸点差异提纯得到纯，再与反应得到高纯硅；二是与焦炭、反应生成氮化硅，结合反应价态变化、物质分离方法即可分析选项。 【详解】A．步骤①反应为，该反应中C表现还原性，非金属性比较需依据最高价氧化物对应水化物酸性、单质与氢气化合难易等规律，该反应不能说明非金属性，A正确； B．粗中、、的沸点差异较大，可通过蒸馏分离提纯得到纯，B正确； C．中键的H对共用电子对吸引力更大，H为-1价，与溶液反应时，-1价H与水中+1价H发生归中反应生成，同时生成和，C正确； D．步骤⑤反应配平为，反应中N元素化合价降低，为氧化剂，C元素化合价升高，C为还原剂，中各元素化合价均未发生变化，不作氧化剂，D错误； 故选 D。 14. 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液对烟气[n(SO2)：n(NO)=3：2]同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图，下列说法不正确的是 A. SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾 B. 随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH逐渐减小 C. SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO D. 依据图中信息，在80min时，吸收液中n(NO)：n(Cl-)=2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2和NOx分别可以形成硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，光化学烟雾是氮的氧化物在太阳紫外线的照射下产生的一种二次污染物，A正确； B．脱除反应的化学原理分别为：，，生成大量H+，使H+浓度增大，pH减小；所以吸收溶液的pH逐渐减小，B正确； C．根据SO2和NO气体在水中的溶解度：SO2大于NO，SO2比NO更易溶于水，更容易发生反应：SO2脱除率高于NO的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO，C正确； D．脱除反应的化学原理分别为：，。根据已知，n(SO2)：n(NO)=3：2，假设SO2为3mol，则NO为2mol，依据图中信息及离子方程式中的比例关系得：在80 min时，NO脱除率40%，即反应的NO为：，0.8molNO生成0.8mol NO和1.2molCl-，SO2脱除率100%，即3molSO2全部反应生成3molCl-，所以Cl-共3＋1.2 =4.2mol；吸收液中，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 请回答下列问题： （1）下列过程中，属于放热过程的是________(填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②镁条与盐酸的反应 ③二氧化碳通过炽热的碳 ④盐酸与碳酸氢钠的反应 ⑤溶于水 ⑥生石灰溶于水 （2）键能是指在25℃、101 kPa条件下，气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。已知和反应生成的过程中能量变化如图所示。根据下列已知键能数据计算B—B键能为________。 化学键 A≡A A—B 键能/(kJ・mol-1) 946 391 （3）甲烷、一氧化碳与水蒸气反应是工业上制取氢气的重要方法，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 与反应生成和的热化学方程式为________________________________________________________________。 （4）某研究小组在T℃、2 L恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，测得的物质的量随时间变化如表： 时间/min 0 2 4 6 8 10 12 3.60 3.00 2.52 2.16 1.92 1.80 1.80 ①反应开始至4 min，________。 ②平衡时容器内的压强与反应开始时容器内压强的比值为________。 ③若上述反应在恒温恒压容器中以投料反应，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是________(填标号)。 A．容器内气体密度不再变化 B．容器内气体压强不再变化 C．断裂的同时，形成 D．、的浓度之比为1∶1 E．的体积分数不变 （5）下图为工业合成氨以及氨催化氧化制硝酸的流程示意图。“氧化炉”中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。 【答案】（1）①②⑥ （2）436 （3） （4） ①. 0.045 ②. 3∶4 ③. AC （5） 【解析】 【小问1详解】 ①钠与冷水反应、②镁条与盐酸反应、⑥生石灰溶于水均属于常见的放热反应（或放热过程）；③二氧化碳通过炽热的碳生成一氧化碳属于吸热反应；④盐酸与碳酸氢钠的反应属于吸热反应；⑤硝酸铵溶于水是物理溶解过程，吸收热量。故属于放热过程的是①②⑥。 【小问2详解】 由能量变化图可知，生成 的反应热 。 该反应的化学方程式为：。 根据公式 ，可得： 解得 。 【小问3详解】 已知：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 根据盖斯定律，将反应Ⅰ - 反应Ⅱ 即可消去 ，得到目标方程式：。 其焓变 。 【小问4详解】 ① 内， 的物质的量变化量 。 。 根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，。 ② 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应开始时总物质的量 。 时反应达到平衡，此时 转化了 。根据方程式， 转化了 ，生成 和 各 。 平衡时总物质的量 。 故平衡压强与起始压强之比为 。 ③ A．恒压条件下，反应前后气体总物质的量减小，容器体积会缩小，而气体总质量不变，因此气体密度会增大。当密度不再变化时，说明体积不再变化，反应达到平衡，A正确； B．容器为恒压容器，压强始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B错误； C．断裂 键代表消耗 （正反应速率），形成 键代表生成 （逆反应速率），符合正逆反应速率相等，说明达到平衡，C正确； D． 和 的浓度之比为 只是反应过程中的某一个偶然状态，不能说明各组分浓度不再改变，D错误； E．题干投料比为，反应过程中的体积分数始终为，保持不变，无法说明反应达到平衡，Ｅ错误。 故答案选AC。 【小问5详解】 工业合成氨及制硝酸的流程中，“氧化炉”内发生的是氨的催化氧化反应。氨气与氧气在催化剂和加热的条件下反应，生成一氧化氮和水，化学方程式为 16. 乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备：如图，在试管①中先加入8.8 mL乙醇，边摇动边缓缓加入适量浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入5.7 mL乙酸(0.10 mol)，充分混合后再加入几片碎瓷片，将试管固定在铁架台上，在试管②中加入足量饱和碳酸钠溶液。连接好装置，用酒精灯对试管①加热，使该反应较为充分进行。实验结束后，分离出试管②中上层有香味的油状液体，测得该油状液体的质量为6.6 g。 （1）试管①中生成乙酸乙酯的化学方程式为___________________________________________________。 （2）试管②中饱和碳酸钠溶液的作用为____________________________________，浓硫酸的作用为_____________________________。 （3）如图所示为改进装置，将其中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。 （4）已知：目标产物的产率，理论产量指反应物完全转化时所能生成目标产物的最大量，则该实验中乙酸乙酯的产率为________。 （5）若本实验改用作为反应物进行反应，则生成的乙酸乙酯的相对分子质量为________。 （6）二甲醚()可设计成燃料电池。如图为某二甲醚燃料电池的工作原理示意图，电极a、b均为多孔性Pt电极。 电极b为________(填“正极”或“负极”)；电极a的电极反应为________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 溶解乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于分层 ②. 催化剂和吸水剂 （3）能防止倒吸 （4）75% （5）90 （6） ①. 正极 ②. 【解析】 【分析】在制备乙酸乙酯的实验中，利用乙酸和乙醇在浓硫酸催化和加热条件下发生可逆的酯化反应。为提高产率，浓硫酸兼作吸水剂促使平衡正向移动。生成的乙酸乙酯中常混有挥发出的乙酸和乙醇，需通过饱和碳酸钠溶液进行除杂和分离，以此解答。 【小问1详解】 试管①中乙酸与乙醇在浓硫酸作催化剂并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，化学方程式为：。 【小问2详解】 挥发出的乙酸和乙醇会随乙酸乙酯一起进入试管②中。饱和碳酸钠溶液的作用是：溶解混入的乙醇，中和混入的乙酸，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使其更容易分层析出。浓硫酸在酯化反应中起到催化剂的作用，同时由于其具有吸水性，能吸收反应生成的水，促使化学平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，故还起到吸水剂的作用。 【小问3详解】 改进装置中的球形干燥管具有较大的容积，当发生倒吸时，液体进入球形部分后由于重力作用会回落，因此除冷凝回流外，另一重要作用是防止倒吸。 【小问4详解】 反应中加入乙醇，乙酸，乙醇过量，理论产量应按不足量的乙酸计算。理论上乙酸完全转化可生成乙酸乙酯，其理论质量为。根据公式，该实验中乙酸乙酯的产率为。 【小问5详解】 酯化反应的断键规律是“酸脱羟基醇脱氢”，若改用含有同位素的作为反应物，则醇中的原子将留在生成的乙酸乙酯分子中。普通乙酸乙酯（）的相对分子质量为，含有一个原子代替了原子，其相对分子质量增加，即为90。 【小问6详解】 在二甲醚燃料电池中，通入氧气的电极b发生还原反应，为正极。电极a通入燃料二甲醚，发生氧化反应，为负极。在碱性（）溶液环境中，二甲醚失去电子被氧化为碳酸根离子和水，根据电荷守恒和原子守恒，电极a的电极反应式为。 17. 综合利用某盐湖卤水提溴、提镁、提锂，其工艺流程如图所示。 已知：i．盐湖卤水中所含主要微粒的浓度如表。 微粒种类 浓度 0.84 105.4 15.7 16.7 3.33 203.7 1.61 21.3 ii．难溶于水，可溶于水。 请回答下列问题： （1）加入石灰乳后的“操作1”是________。 （2）向浓缩苦卤中通入，发生主要反应的离子方程式是________________________________________。 （3）在提溴过程中，进行虚线框中流程的目的是________________________。物料进入蒸馏塔前，需要加入的“试剂1”是________(填标号)。 a．45%的硫酸溶液 b． c．浓NaOH溶液 （4）若向浓缩苦卤中加入过量石灰乳，得到的中可能混有的杂质有________(填化学式)。 （5）在高温时发生分解反应，产物均为氧化物，且其中两种产物为气体。请写出灼烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________，说明其中部分产物能在上述流程中循环利用的理由：________________________________________________。 【答案】（1）过滤 （2） （3） ①. 富集溴元素，提高溴的浓度 ②. b （4）、 （5） ①. ②. 高温分解生成的CaO与水反应可得到石灰乳，可在流程中沉镁步骤循环使用 【解析】 【分析】提溴过程：氧化吹出：浓缩苦卤中溴离子被氯气氧化生成用热空气吹出，实现溴与卤水的初步分离；吸收富集：吹出的用二氧化硫和水吸收将溴转化为溴离子富集；再生提纯：吸收液中加氯气氧化溴离子为，再经过蒸馏塔分离得到纯溴； 提镁过程：石灰乳加入含镁离子的卤水，发生沉淀反应过滤得到氢氧化镁，氢氧化镁经过多步转化得到金属镁； 提锂过程：除钙：向含锂离子的溶液中加，将钙离子转化为沉淀过滤除去钙杂质；沉锂：滤液1经过蒸发浓缩后，加入碳酸钠将锂离子转化为碳酸锂。 【小问1详解】 加入石灰乳后生成氢氧化镁固体沉淀，需要分离固体和溶液，该操作为过滤； 【小问2详解】 氯气氧化性强于溴离子，可置换卤水中的溴离子得到溴单质，离子方程式为：； 【小问3详解】 原卤水中溴离子浓度很低，通过“吹出-吸收”流程可以富集溴，提高溴的浓度，故进行虚线框中流程的目的是：富集溴元素，提高溴的浓度；溴单质易挥发，热空气可以将溴从溶液中吹出，吸收塔中二氧化硫将溴单质还原为溴离子，进蒸馏塔前需要加入氧化剂将溴离子重新氧化为溴单质，故选b。 【小问4详解】 石灰乳过量，微溶；原卤水中存在硫酸根，微溶，二者都会作为杂质混入氢氧化镁沉淀中，故得到的中可能混有的杂质有：、； 【小问5详解】 根据题意，分解产物均为氧化物，C发生歧化反应，配平后反应为；产物CaO可转化为沉淀镁所需的石灰乳，因此可以循环利用，故能在上述流程中循环利用的理由：高温分解生成的CaO与水反应可得到石灰乳，可在流程中沉镁步骤循环使用。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子材料，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品，其合成路线如图所示。 已知：。 （1）E的结构简式是________，C所含官能团的名称是________。 （2）反应①的反应类型是________，写出反应③的化学方程式：________________________________。 （3）下列试剂可以用来鉴别有机物A和E的是________(填标号)。 A．酸性高锰酸钾溶液 B．溴水 C．碳酸氢钠溶液 （4）写出X的结构简式：________________。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有________种(不考虑立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. （3）C （4） （5）7 【解析】 【分析】确定 A：光照下仅取代烷基氢，由 B 结构逆推，将换为，得 A 为（2 - 甲基丙烯）。 B→C：卤代烃在水溶液中水解，变为，碳碳双键不变。 C→D：伯醇在催化下氧化，变为，碳碳双键不变。 D→E：醛基被氧化为羧基，碳碳双键保留，得甲基丙烯酸。 E→G：与甲醇发生酯化反应，生成甲基丙烯酸甲酯。 G→X：碳碳双键打开发生加聚反应，生成聚甲基丙烯酸甲酯。 【小问1详解】 ①D中醛基被氧化为羧基，碳碳双键保留，得甲基丙烯酸，E的结构简式是。 ②C所含官能团的名称为碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 ① 反应①：光照下烯烃甲基上的氢原子被溴原子取代，反应类型为取代反应。 ② 反应③（伯醇催化氧化为醛）： 【小问3详解】 A 仅含碳碳双键，E 含碳碳双键和羧基： A、B：二者均含碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾、溴水褪色，无法鉴别； C：碳酸氢钠与 E 的羧基反应产生气泡，与 A 不反应，可鉴别。 答案选C。 【小问4详解】 G 发生加聚反应生成有机玻璃(X)，X结构为：。 【小问5详解】 B 分子式为，官能团为碳碳双键、溴原子，(溴原子位置有4种)、(溴原子位置有2种)、(溴原子位置有2种)，含相同官能团的一溴丁烯共 8 种，减去 B 本身，剩余7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $