1.3.1 碱的性质及其变化-氢氧化钠和氢氧化钙（举一反三·讲义）科学新教材浙教版九年级上册

1.3.1 碱的性质及其变化——氢氧化钠和氢氧化钙 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（9基础7强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 氢氧化钠和氢氧化钙】 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 物理性质 常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。水溶液有滑腻感，有涩味 常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)，溶于水时放热不明显 工业制法 CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性，能腐蚀毛发或全毛绒线；若不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时避免接触 用途 干燥剂，可以干燥氨气、氧气、氢气等。重要的化工原料：用于制铝、造纸、制皂、制造化学药品和精炼石油(洗去馏分中的酸性物质) 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害；熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌 【注意】称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀纸张、天平的托盘。 【说明】（1）氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时就称为石灰乳或石灰浆。 （2）利用高温分解反应，可将生石灰用作干燥剂，但不能干燥酸性气体。 （3）氢氧化钠不能干燥、等酸性气体。 【例1】（2025・宁波海曙区检测）下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ） A.实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D.氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 【答案】D 【解析】氢氧化钠有腐蚀性，且易潮解，有腐蚀性的药品要放在玻璃器皿中进行称量，不能放在纸上称量，A错误；溶于水放出大量热的白色固体不一定是氢氧化钠，如氧化钙溶于水也会放出热量，B错误；不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用干抹布拭去，再用大量水冲洗，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C错误。 【变式1-1】如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ） A.反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B.将换成，实验现象一样 C.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【答案】 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左侧消耗二氧化碳更多，液面上升速度更快，A错误。一氧化碳难溶于水，且不和氢氧化钠反应，无明显现象，B错误。左侧生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，酚酞变色；右侧生成碳酸，不能使酚酞变色，C错误。由题图可知，左侧烧杯中的氢氧化钠溶液（溶质是氢氧化钠，溶剂是水）与右侧烧杯中的水体积相等，二者形成对比实验，氢氧化钠可以与二氧化碳反应，二氧化碳能溶于水且与水反应，但最后左右液面上升速度不一样，左侧快，说明氢氧化钠确实和二氧化碳发生了反应，D正确。 【变式1-2】(2025 浙江台州质检)下列四幅图中能说明烧碱用途的是（ ） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 【答案】C 【解析】烧碱可以用于制造肥皂，C正确。 【变式1-3】滴有酚酞的 Ca (OH)₂溶液与下列各物质恰好完全反应后的溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl₂溶液 C. CO₂ D. Na₂CO₃溶液 【答案】D 【解析】稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，不会使酚酞变红，A 错误；氯化铜与氢氧化钙反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，不会使酚酞变红，B 错误；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应后液体呈中性，不会使酚酞变红，C 错误；碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，D 正确。 【知识点2 有关氢氧化钠变质的探究】 1.碱拓展 ⑴用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。 用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。 ⑵区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。 ⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2 。 ⑷检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。 2.总结药品密封保存 ①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。 ②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。 ③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 ④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 3.有关氢氧化钠变质的探究（NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3） 某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。 ⑴请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。 法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。 （法一用酸） 法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法二用碱） 法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法三用盐） 【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。 ⑵若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。 不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。 ⑶试请设计实验探究其变质的程度。 用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。 ⑷若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 4.氢氧化钙变质的探究 （1）变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O。 （2）检验Ca(OH)2是否变质 ①思路分析:实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有 沉淀　析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。 ②实验设计:加入过量盐酸，有 气泡产生　说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。 （3）探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质 ①思路分析:CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2+或OH-。 ②实验设计: 结论推广：氢氧化钙应 密封　保存。 【例2】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，说法正确，不符合题意； B、由图可知，0-50s时段二氧化碳的体积分数为0，说明此时发生的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠属于碱，稀盐酸属于酸，酸与碱的反应是中和反应，说法正确，不符合题意； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，说法正确，不符合题意； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，说法错误，符合题意。 【变式2】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是（ ） 已知： A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 【答案】D 【解析】A、根据实验步骤，操作①是变质的氢氧化钠固体加水后形成溶液，推测应为搅拌，目的是加速溶解，操作②是过滤，除去不溶于水的物质使固液分离，此选项说法正确； B、由于实验中加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，因此能推出有碳酸钠，但是无法判断是否有氢氧化钠，所以不能说明氢氧化钠是否完全变质，此选项说法正确； C、根据流程图，经过操作②后固液分离，说明加入足量的氯化钙溶液后，有沉淀生成，氢氧化钠不和氯化钙反应，只有碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氯化钠，推出固体是碳酸钙，此选项说法正确； D、由于加入足量的氯化钙溶液后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤液中一定含有氯化钠和剩余的氯化钙，由于无法判断氢氧化钠是否完全变质，所以滤液中可能含有氢氧化钠，此选项说法错误。故选：D。 模块三 课后作业 基础巩固 1.(2026・舟山普陀区期中)物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（ ） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】A、H2不与氢氧化钠反应，可以用NaOH固体干燥，故选项正确。B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。C、HCl能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。D、SO2能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，不能用NaOH固体干燥，故选项错误。 2.(2026・金华义乌绣湖中学月考)下列四个实验中，不是参与反应即不能体现碱的通性的是（ ） 【答案】A 【解析】碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实质是钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不是OH-参与反应，不能体现出“碱的通性”，A符合题意；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是OH-参与反应，能体现出“碱的通性”，B不符合题意；石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，是OH-参与反应，能体现出“碱的通性”，C不符合题意；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，是OH-参与反应，能体现出“碱的通性”，D不符合题意。 3.(2026・温州东瓯中学月考)向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ） 【答案】A 【解析】氯化铁与氢氧化钙反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，由于氯化铁溶液过量，所以现象为溶液变成黄色，产生红褐色沉淀。故选A。 4. 2026年3月16日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。舱外服是航天员执行出舱活动时穿戴的防护装备。舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂()，其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（ ） A.取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B.将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C.取部分药饼溶于水后可以和铜粉反应 D.药饼主要作为吸收剂清除二氧化碳气体 【答案】D 【解析】取少量药粉溶于水，氢氧化锂溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液会变蓝色，A错误；将药粉放入稀盐酸中，氢氧化锂和稀盐酸反应生成氯化锂和水，反应放热，液体温度升高，B错误；氢氧化锂不与铜反应，C错误；二氧化碳和氢氧化锂反应生成碳酸锂和水，药粉主要作为吸收剂清除二氧化碳气体，D正确。 5.为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收的效果，小科分别向集满的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.注入等量蒸馏水的目的是作对照 B.振荡烧瓶可加快吸收的速度 C.该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收效果越好 D.该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收的效果最好 【答案】C 【解析】注入等量蒸馏水的目的是作对照，A正确；振荡烧瓶能使反应物接触更充分，可加快吸收的速度，B正确；该实验不能证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收效果越好，是因为没有对比实验，C错误；该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收的效果最好，是因为利用10%的氢氧化钠溶液吸收时，压强减小幅度最大，D正确。 6.(2026・金华南苑中学月考)碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与溶液反应生成沉淀 D.能与反应生成水 【答案】C 【解析】碱溶液能使石蕊试液变蓝色，A正确；碱溶液中都含有，能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B正确；氢氧化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能和硫酸钠反应，因此不属于碱的共同性质，C错误；碱溶液能和二氧化碳反应生成盐和水，D正确。 7.(2026・绍兴诸暨浣东初级中学月考改编)的性质与相似。下列对性质的预测不正确的是（ ） A.能使无色酚酞试液变红 B.能与反应 C.能与反应 D.能与溶液反应 【答案】D 【解析】是碱，能使无色酚酞试液变红，A正确；可以与反应生成碳酸钾和水，B正确；可与反应生成硫酸钾和水，C正确；与溶液性质相近，D错误。 8.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 (1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是____________(填离子符号)。 (2)根据图2颜色的变化，判断图1中B溶液是____________(填溶液名称)。 (3)图2中M点时，溶液中除石蕊外还存在的溶质有________________(填化学式)。 【答案】(1) (2)稀盐酸 (3)、 【解析】(1)紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝色，氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是氢氧根离子，其离子符号为。 (2)由图可知，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液是氢氧化钠溶液，B溶液是稀盐酸。 (3)图2中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀盐酸过量，此时溶液中除石蕊外还存在的溶质有氯化氢、氯化钠，其化学式分别是、。 9.小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。 (1)盛放溶液的试剂瓶应密封储存，原因是___________________________________ _____________(用化学方程式表示)。 (2)步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是_________________________________ _____________。 (3)加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是________________(用化学式表示)。 【答案】(1) (2)溶液红色恰好褪去 (3)、 【解析】(1)盛放溶液的试剂瓶应密封储存，原因是能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)无色酚酞试液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，则滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，所以判断两者恰好完全反应的实验现象是溶液红色恰好褪去。(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是生成的硫酸钠()和过量的硫酸()。 10.(2026・绍兴建功中学月考改编)通过数字化实验探究的性质。 实验1：在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入溶液，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.图1证明固体能吸收和而变质 B.图2中段pH下降证明能与发生反应 C.图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液显红色 D.图3中点所得溶液中的个数小于的个数 【答案】D 【解析】图1显示的是水蒸气含量随时间的变化，不能说明固体因吸收和而变质，A错误；图2中段下降是因为溶液中加入溶液，溶液被稀释，B错误；图3中点，溶液呈中性，滴加无色酚酞试液溶液不会显红色，C错误；图3中点溶液，稀盐酸过量，因此溶液中的个数小于的个数，溶液呈电中性，钠离子和氢离子的数目之和等于氯离子的数目，溶液中含有钠离子、氯离子和氢离子，由于溶液呈电中性，钠离子和氢离子的数目之和等于氯离子的个数，D正确。 11.(2026・衢州期末)在探究和是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图1所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________________，得出和发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图1装置进行了改进，添加了胶头滴管A，如图2所示。滴管A中应盛放的液体是____________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为____________。 【答案】(1)气球膨胀 (2)水 先滴加水，再滴加氢氧化钠溶液 【解析】（1）将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内压强减小，观察到气球膨胀，得出CO2和NaOH发生了化学反应。（2）小妍认为上述实验存在缺陷，是因为二氧化碳能溶于水，要排除水的影响，对图甲装置进行了改进，添加了胶头滴管A，滴管A中应盛放的液体是水，操作过程中，两种液体的滴入顺序为先滴加水，会观察到气球膨胀；再滴加氢氧化钠溶液，会观察到气球膨胀的程度更大。 强化提升 12.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求回答下列问题（已知①碳酸钠溶液呈碱性；）： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据性质③说明溶液必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是______（填字母）。 A.稀盐酸 B.酚酞试液 C. D. （3）为了验证性质④，小丽将无色酚酞试液分别滴入溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能生成____________。 （4）依据图中性质，能与下列物质反应的是____________（填字母）。 A. B. C. D. 【答案】(1) (2)B (3)氢氧根离子 (4)AC 【解析】(1)氢氧化钠溶液在空气中会变质，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(2)稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳等物质，过程中产生气泡，A能够达到实验目的；酚酞试液遇氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都变红色，因此不能用酚酞试液检验，B不能达到实验目的；和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀等物质，过程中产生白色沉淀，C能够达到实验目的；和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀等物质，过程中产生白色沉淀，D能够达到实验目的。(3)将无色酚酞试液分别滴入溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能生成氢氧根离子。(4)依据图中性质，能与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，不能和氧化镁、氧化铜反应。故选AC。 13.（2026・嘉兴南湖实验学校月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有试剂用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到________________。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。如表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因：__________________________。 【答案】(1)烧杯②中液体变红色 (2)氢氧化钠溶于水放热，气体膨胀，导致气球膨胀，氢氧化钠完全溶解后不再放热，温度逐渐降低，气球恢复原状；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，导致气球膨胀 【解析】(1)若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到烧杯②中液体变红色，是因为氨分子是不断运动的，运动到酚酞试液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色。(2)氢氧化钠溶于水放热，气体膨胀，部分气体进入气球，导致气球膨胀，氢氧化钠完全溶解后不再放热，温度逐渐降低，气球恢复原状；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳进入气球，导致气球膨胀。 14.（2025・吉林中考）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与__________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为________。 【答案】(1)二氧化碳 (2) (3) 【解析】(1)与沙子混合砌砖，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。(2)氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分发生潮解；氢氧化钠变质是因为其与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。(3)碱和非金属氧化物反应生成盐和水，则三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为，故生成盐的化学式为。 15.（2025・巴中中考）某化工厂排出的废水中含有和。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的，利用传感器测得废水的随加入固体质量的变化如图所示：（查阅资料：溶液呈酸性） （1）曲线M加入的固体是____________（填“生石灰”或“石灰石”）。 （2）曲线N加入13g固体与曲线M加入__________g固体效果相当。 （3）点所示溶液中的溶质为____________。 【答案】(1)生石灰 (2)20 (3)和 【解析】(1)由图像可知，曲线M随固体的加入pH增大，最终大于7，加入生石灰过量时，生石灰与水反应可生成氢氧化钙，使得溶液呈碱性，pH大于7，而加入石灰石，溶液pH不会大于7，故曲线M加入的固体是生石灰。 (2)由图像可知，曲线N加入13g固体时废液pH与曲线M加入20g固体时废液pH相等，即效果相当。 (3)曲线M加入的固体是生石灰，向废水中加入氧化钙时，氧化钙与废水中反应生成氯化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，点所示溶液pH大于7，即氢氧化钙有剩余，则其中的溶质为生成的氯化钙和剩余的氢氧化钙。 第 8 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3.1 碱的性质及其变化——氢氧化钠和氢氧化钙 【新教材浙教版】 【知识框架+知识精讲（2个知识归纳）+课后作业（9基础7强化题）】 模块二 知识精讲 知识归纳 【知识点1 氢氧化钠和氢氧化钙】 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 物理性质 常态下为白色固体，易潮解(暴露在空气中容易吸收空气中的水分，表面潮湿而逐步溶解)，极易溶于水，溶于水时放出大量的热。水溶液有滑腻感，有涩味 常态下为白色粉末状固体，微溶于水(溶解度随温度的升高而减小)，溶于水时放热不明显 工业制法 CaCO3 === (高温) CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2 腐蚀性 强腐蚀性，能腐蚀毛发或全毛绒线；若不慎沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，并涂上硼酸溶液 对皮肤、衣服等有腐蚀作用，使用时避免接触 用途 干燥剂，可以干燥氨气、氧气、氢气等。重要的化工原料：用于制铝、造纸、制皂、制造化学药品和精炼石油(洗去馏分中的酸性物质) 建筑上用熟石灰和沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁。熟石灰与硫黄粉混合后，刷在树木上，可防止虫害；熟石灰与硫酸铜溶液配制成波尔多液，可作为农药用来杀菌 【注意】称量氢氧化钠固体时，要将其放在玻璃器皿中，不能放在纸上，以免其潮解后腐蚀纸张、天平的托盘。 【说明】（1）氢氧化钙水溶液俗称石灰水，当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时就称为石灰乳或石灰浆。 （2）利用高温分解反应，可将生石灰用作干燥剂，但不能干燥酸性气体。 （3）氢氧化钠不能干燥、等酸性气体。 【例1】（2025・宁波海曙区检测）下列关于氢氧化钠的说法正确的是（ ） A.实验室里称量氢氧化钠时一般将氢氧化钠放在纸上称量 B.溶于水放出大量热的白色固体一定是氢氧化钠 C.不小心将浓硫酸沾到皮肤上应立即用氢氧化钠进行中和，然后用大量的水冲洗 D.氢氧化钠易潮解，所以可以用于干燥氧气 【变式1-1】如图是用U形管改进后的创新实验装置，同时取下U形管两端的橡胶塞，开始反应。下列说法正确的是（ ） A.反应时，右边玻璃管液面上升速度快 B.将换成，实验现象一样 C.反应一段时间后，烧杯中滴加酚酞都会变红 D.该装置可以验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 【变式1-2】(2025 浙江台州质检)下列四幅图中能说明烧碱用途的是（ ） A. 金属切割及焊接 B. 建筑材料 C. 制肥皂 D. 人工降雨 【变式1-3】滴有酚酞的 Ca (OH)₂溶液与下列各物质恰好完全反应后的溶液仍显红色的是（ ） A. 稀硫酸 B. CuCl₂溶液 C. CO₂ D. Na₂CO₃溶液 【知识点2 有关氢氧化钠变质的探究】 1.碱拓展 ⑴用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。 用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。 ⑵区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。 ⑶已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2 。 ⑷检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。 2.总结药品密封保存 ①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。 ②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。 ③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。 ④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 ⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。 3.有关氢氧化钠变质的探究（NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3） 某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。 ⑴请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。 法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。 （法一用酸） 法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法二用碱） 法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法三用盐） 【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。 ⑵若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。 不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。 ⑶试请设计实验探究其变质的程度。 用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。 ⑷若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。 4.氢氧化钙变质的探究 （1）变质的原因 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。反应的化学方程式为Ca(OH)2＋CO2 ===CaCO3↓＋H2O。 （2）检验Ca(OH)2是否变质 ①思路分析:实质为检验CaCO3的存在。由于Ca(OH)2为微溶物，故不能通过观察是否有 沉淀　析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。 ②实验设计:加入过量盐酸，有 气泡产生　说明氢氧化钙已变质，相应的化学反应方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑　。 （3）探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质 ①思路分析:CaCO3不溶于水，Ca(OH)2微溶于水，故可通过溶解、检验溶液中是否存在Ca2+或OH-。 ②实验设计: 结论推广：氢氧化钙应 密封　保存。 【例2】为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定的含量，如图所示，下列结论中不正确的是 A．氢氧化钠固体已变质 B．0-50s时段有中和反应发生 C．100s时溶液的pH>7 D．200s时溶液中的溶质只有一种 【变式2】某化学兴趣小组对实验室内一瓶氢氧化钠固体变质情况进行如下探究，下列有关说法错误的是（ ） 已知： A．操作①是搅拌，操作②是过滤 B．该探究不能够说明氢氧化钠完全变质 C．固体的成分是碳酸钙 D．滤液中只有氯化钙和氯化钠 模块三 课后作业 基础巩固 1.(2026・舟山普陀区期中)物质的性质决定其用途。以下气体可以用固体氢氧化钠来干燥的是（ ） A. B. C. D. 2.(2026・金华义乌绣湖中学月考)下列四个实验中，不是参与反应即不能体现碱的通性的是（ ） 3.(2026・温州东瓯中学月考)向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（ ） 4. 2026年3月16日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动。舱外服是航天员执行出舱活动时穿戴的防护装备。舱外服中放置的药饼主要成分为氢氧化锂()，其核心作用是保障航天员在舱外活动时的呼吸安全。下列关于药饼说法正确的是（ ） A.取少量药饼溶于水，滴入紫色石蕊试液会变红色 B.将药饼放入稀盐酸中，液体温度降低 C.取部分药饼溶于水后可以和铜粉反应 D.药饼主要作为吸收剂清除二氧化碳气体 5.为了比较氢氧化钠和氢氧化钙溶液吸收的效果，小科分别向集满的烧瓶中注入等量蒸馏水、饱和氢氧化钙溶液和10%的氢氧化钠溶液。60s后振荡烧瓶，并测得烧瓶内气体压强与时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A.注入等量蒸馏水的目的是作对照 B.振荡烧瓶可加快吸收的速度 C.该实验证明氢氧化钠溶液浓度越高，吸收效果越好 D.该实验中10%的氢氧化钠溶液吸收的效果最好 6.(2026・金华南苑中学月考)碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中不属于碱的共同性质的是（ ） A.能使紫色石蕊试液变蓝色 B.能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 C.能与溶液反应生成沉淀 D.能与反应生成水 7.(2026・绍兴诸暨浣东初级中学月考改编)的性质与相似。下列对性质的预测不正确的是（ ） A.能使无色酚酞试液变红 B.能与反应 C.能与反应 D.能与溶液反应 8.兴趣小组研究酸碱反应时利用稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。 (1)从微观角度分析，最初使烧杯中溶液变蓝的是____________(填离子符号)。 (2)根据图2颜色的变化，判断图1中B溶液是____________(填溶液名称)。 (3)图2中M点时，溶液中除石蕊外还存在的溶质有________________(填化学式)。 9.小科按如图所示操作进行酸和碱反应的实验。 (1)盛放溶液的试剂瓶应密封储存，原因是___________________________________ _____________(用化学方程式表示)。 (2)步骤③中判断两者恰好完全反应的实验现象是_________________________________ _____________。 (3)加入过量稀硫酸后，溶液中溶质是________________(用化学式表示)。 10.(2026・绍兴建功中学月考改编)通过数字化实验探究的性质。 实验1：在盛有固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。 实验2：取长期放置后的固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入溶液，溶液pH随时间的变化如图2所示。 实验3：向一定体积溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。 已知：易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A.图1证明固体能吸收和而变质 B.图2中段pH下降证明能与发生反应 C.图3中向点所得溶液中滴加无色酚酞试液，溶液显红色 D.图3中点所得溶液中的个数小于的个数 11.(2026・衢州期末)在探究和是否会发生化学反应的实验中。 （1）小柯同学设计了如图1所示的实验装置。他将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到________________，得出和发生了化学反应。 （2）小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图1装置进行了改进，添加了胶头滴管A，如图2所示。滴管A中应盛放的液体是____________，操作过程中，两种液体的滴入顺序为____________。 强化提升 12.为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求回答下列问题（已知①碳酸钠溶液呈碱性；）： （1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据性质③说明溶液必须密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________________________________。 （2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的的是______（填字母）。 A.稀盐酸 B.酚酞试液 C. D. （3）为了验证性质④，小丽将无色酚酞试液分别滴入溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能生成____________。 （4）依据图中性质，能与下列物质反应的是____________（填字母）。 A. B. C. D. 13.（2026・嘉兴南湖实验学校月考）如图装置可以完成多个简单实验，具有试剂用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点。 （1）若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞试液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到________________。 （2）若先将甲中的液体挤出，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。如表为所用的试剂。 滴管甲 烧杯① 滴管乙 烧杯② 试剂 固体 稀盐酸 请分析气球前后两次变化的原因：__________________________。 14.（2025・吉林中考）利用碱的化学性质，回答下列问题。 （1）与沙子混合砌砖，是利用了能与__________反应，生成坚固的碳酸钙，将砖块牢牢地粘在一起。 （2）氢氧化钠暴露在空气中变质，发生反应的化学方程式为_________________________。 （3）推断三氧化硫与氢氧化钠反应后，生成盐的化学式为________。 15.（2025・巴中中考）某化工厂排出的废水中含有和。向1L废水中加入生石灰或石灰石调节废水的，利用传感器测得废水的随加入固体质量的变化如图所示：（查阅资料：溶液呈酸性） （1）曲线M加入的固体是____________（填“生石灰”或“石灰石”）。 （2）曲线N加入13g固体与曲线M加入__________g固体效果相当。 （3）点所示溶液中的溶质为____________。 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $