1.3碱的性质及其变化(2) 同步练习- 2026-2027学年科学浙教版九年级上册

**基本信息** 围绕碱的性质，通过基础辨析、实验分析到综合探究的三阶分层设计，构建从单一知识点应用到科学思维与探究实践的巩固路径。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|碱的化学性质、定义、电离|选择题直接考查单一性质（如LiOH与CO2反应），强化科学观念| |提升层|碱与氧化物/盐反应、通性本质|实验现象对比（A/B气球膨胀）、物质选择（FeCl3/CuSO4），培养推理论证| |拓展层|酸碱反应计算、离子实质、实验探究|结合pH数据的计算题、废液成分探究，发展探究实践与创新思维|

1.3碱的性质及其变化(2) 1.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　C　) A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 2.下列是关于碱的四种说法，其中正确的是(　C　) A.凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B.能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 C.其溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 3.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是(　B　) A.CsOH溶液能与CuO反应 B.CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ C.CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 4.在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是(　B　) A.KOH B.Cu(OH)2 C.Ba(OH)2 D.Ca(OH)2 5.气体X可用图示装置干燥，则气体X可能是(　B　) 第5题图 A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化氢 D.二氧化硫 6.(4分)请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 第6题图 (1)通过图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　A中气球膨胀程度比B大　。 (2)为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是　②④　(填序号)。 ①CaCO3 ②FeCl3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 7.(6分)科学兴趣小组的同学以碱的性质为主题进行探究学习，请回答下列问题。 (1)小组同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中，两种溶液均由无色变为　红　色。 (2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：　2NaOH＋ CO2====Na2CO3＋H2O[或Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O]　。 (3)“具体”到“抽象”是科学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是　都有氢氧根离子　。 8.(4分)小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱性强弱变化及相关数据如图丙所示。 第8题图 (1)根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是　3.65%稀盐酸(或稀盐酸)　。 (2)(2分)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克?(写出计算过程) 【答案】 (2)由图可知，加入200 g稀盐酸后恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质的质量=200 g×3.65%=7.3 g， 设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x， 2HCl＋Ba(OH)2====BaCl2＋2H2O 　73　　　　　　　208 7.3 g　　　　　　　x =，解得x=20.8 g。 即恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为20.8 g。 9.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　D　) 第9题图 A.“”表示氯离子 B.“”表示钠离子 C.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D.该反应的实质是“”和“”结合生成水分子 10.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是(　A　) 第10题图 A.a、b、c点表示的溶液中都含有Na＋、Cl－ B.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D.b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红 11.(6分)某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。 第11题图 [实验一]证明酸和碱发生了反应。 (1)稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李按如图甲所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴无色酚酞试液，再向其中滴加稀盐酸，当观察到　溶液由红色变成无色　时，证明盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 [实验二]证明酸碱反应有水生成。 (2)小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图乙所示的三个实验。 实验①、②的目的是　证明无水醋酸和氢氧化钠固体不含水　。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是　③中硅胶由蓝色变红色，①②中硅胶不变色　。 12.(8分)某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 第12题图 实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。 [建立猜想] (1)猜想一：溶质为　NaOH　；  猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 [实验探究] (2)组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如表所示。请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①　猜想三不成立　  乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。 ②　刚开始不产生气泡，后产生气泡　  猜想二 成立 [反思与评价] (3)①从微观分析，实验1中OH－并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为　Mg(NO3)2(或MgCl2，合理即可)　溶液进行实验，让OH－实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 ②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 【解析】 (1)实验1中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH。(2)甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立；乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象(稀盐酸与氢氧化钠反应)，一段时间后有气泡产生(稀盐酸与碳酸钠反应)。(3)可以将Na2CO3溶液更换为Mg(NO3)2溶液进行实验，硝酸镁与氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，让OH－实质参与反应来得出可溶性碱的这一通性。 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.3碱的性质及其变化(2) 1.我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是(　C　) A.与二氧化碳反应 B.与盐酸反应 C.与氧化铁反应 D.与氯化铜溶液反应 2.下列是关于碱的四种说法，其中正确的是(　C　) A.凡是能电离出氢氧根离子的化合物都是碱 B.能使无色酚酞试液变为红色的化合物都是碱 C.其溶液的pH大于7的化合物可能是碱 D.凡是能和酸反应生成盐和水的化合物都是碱 3.氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中正确的是(　B　) A.CsOH溶液能与CuO反应 B.CsOH在水中能电离出Cs＋、OH－ C.CsOH溶液能使紫色石蕊试液变红 D.CsOH溶液与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 4.在滴有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列物质，充分搅拌后静置，溶液仍为紫色的是(　B　) A.KOH B.Cu(OH)2 C.Ba(OH)2 D.Ca(OH)2 5.气体X可用图示装置干燥，则气体X可能是(　B　) 第5题图 A.二氧化碳 B.氧气 C.氯化氢 D.二氧化硫 6.(4分)请同学们根据常见的可溶性碱的性质回答下列问题。 第6题图 (1)通过图中AB两个实验，能证明NaOH与CO2发生反应的证据是　A中气球膨胀程度比B大　。 (2)为了验证NaOH能与某些盐反应，可选择的物质是　②④　(填序号)。 ①CaCO3 ②FeCl3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 7.(6分)科学兴趣小组的同学以碱的性质为主题进行探究学习，请回答下列问题。 (1)小组同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和Ca(OH)2溶液中，两种溶液均由无色变为　红　色。 (2)NaOH和Ca(OH)2都能与二氧化碳反应，写出其中一个反应的化学方程式：　2NaOH＋ CO2====Na2CO3＋H2O[或Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O]　。 (3)“具体”到“抽象”是科学学习的重要思想，通过对NaOH和Ca(OH)2性质的认识，抽象得出碱类物质有一些相似的化学性质。碱类物质有相似化学性质的本质原因是　都有氢氧根离子　。 8.(4分)小乐用如图甲所示的药品进行如图乙所示的酸和碱的反应，烧杯中溶液的酸碱性强弱变化及相关数据如图丙所示。 第8题图 (1)根据图丙可知，图乙所示的胶头滴管中的溶液是　3.65%稀盐酸(或稀盐酸)　。 (2)(2分)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为多少克?(写出计算过程) 【答案】 (2)由图可知，加入200 g稀盐酸后恰好完全反应，则参加反应的稀盐酸中溶质的质量=200 g×3.65%=7.3 g， 设恰好完全反应时溶液中溶质的质量为x， 2HCl＋Ba(OH)2====BaCl2＋2H2O 　73　　　　　　　208 7.3 g　　　　　　　x =，解得x=20.8 g。 即恰好完全反应时，溶液中溶质的质量为20.8 g。 9.向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是(　D　) 第9题图 A.“”表示氯离子 B.“”表示钠离子 C.“”可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D.该反应的实质是“”和“”结合生成水分子 10.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是(　A　) 第10题图 A.a、b、c点表示的溶液中都含有Na＋、Cl－ B.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应 D.b点所示的溶液能使紫色石蕊试液变红 11.(6分)某研究性学习小组对酸碱之间的反应进行探究。 第11题图 [实验一]证明酸和碱发生了反应。 (1)稀盐酸和NaOH溶液混合没有明显现象，小李按如图甲所示，首先向盛有适量NaOH溶液的烧杯中滴加了2~3滴无色酚酞试液，再向其中滴加稀盐酸，当观察到　溶液由红色变成无色　时，证明盐酸和NaOH溶液发生化学反应。 [实验二]证明酸碱反应有水生成。 (2)小杨取变色硅胶(吸水后由蓝色变红色)、无水醋酸(一种酸，常温下为无色液体)和氢氧化钠固体进行如图乙所示的三个实验。 实验①、②的目的是　证明无水醋酸和氢氧化钠固体不含水　。 (3)能证明酸和碱反应有水生成的现象是　③中硅胶由蓝色变红色，①②中硅胶不变色　。 12.(8分)某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。 第12题图 实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。 [建立猜想] (1)猜想一：溶质为　NaOH　；  猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 猜想三：溶质为NaOH和Ba(OH)2。 [实验探究] (2)组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如表所示。请将表格中的实验结论①与实验现象②补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ①　猜想三不成立　  乙同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的盐酸溶液。 ②　刚开始不产生气泡，后产生气泡　  猜想二 成立 [反思与评价] (3)①从微观分析，实验1中OH－并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为　Mg(NO3)2(或MgCl2，合理即可)　溶液进行实验，让OH－实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 ②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 【解析】 (1)实验1中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH。(2)甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立；乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，一开始无现象(稀盐酸与氢氧化钠反应)，一段时间后有气泡产生(稀盐酸与碳酸钠反应)。(3)可以将Na2CO3溶液更换为Mg(NO3)2溶液进行实验，硝酸镁与氢氧化钡反应生成硝酸钡和氢氧化镁沉淀，让OH－实质参与反应来得出可溶性碱的这一通性。 学科网（北京）股份有限公司 $